2025年浙东北联盟高二化学第一学期期末学业质量监测试题含解析.doc

2025年浙东北联盟高二化学第一学期期末学业质量监测试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定相同的是
A．质量 B．原子总数 C．碳原子数 D．密度
2、实验室制备Al(OH)3沉淀，最适宜的方法是
A．AlCl3溶液中加入NaOH溶液 B．AlCl3溶液中加入足量的氨水
C．NaAlO2溶液中加入浓盐酸 D．Al2O3溶于足量的热水中
3、已知Ksp(BaF2)=1.0×10－6，若将浓度为0.1 mol•L－1的BaCl2溶液和0.22mol•L－1NH4F溶液等体积混合，下列有关叙述错误的是（ ）
A．有沉淀生成，反应的离子方程式为：Ba2+ +2F-=BaF2↓
B．反应温度不能太高，否则会导致F-浓度降低
C．反应结束后Ba2+的浓度为0.01mol/L
D．适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的产率和纯度
4、对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( 　　)
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①② B．④ C．③ D．④⑤
5、下列关于可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g) △H <0，下列叙述正确的
A．增大反应物的浓度，可以提高活化分子百分数，所以 v（正）会先增大后减小
B．升高温度可以提高活化分子的能量所以v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
C．采用催化剂，可以提高活化分子百分数，所以会引起v（正）、v（逆）同时增大且增大的倍数相同
D．减小压强可以降低单位体积内活化分子的数目，所以v（正）减小、v（逆）增大
6、芳香族化合物的分子式为C7H6Cl2 则该有机物可能的结构有几种
A．8种 B．9种 C．10种 D．11种
7、一定温度下，向容积固定为a L的密闭容器中充入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是(　　)
A．容器内气体密度不随时间变化
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
D．单位时间内消耗0.1 mol X，同时生成0.2 mol Z
8、在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L-1的氨水至0.01mol·L-1，随着溶液的稀释，下列各项比值中始终不变的是（ ）
A． B．
C． D．
9、25 ℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如表所示，下列说法正确的是

AgCl
Ag2CrO4
AgI
颜色
白色
砖红色
黄色
Ksp
1.8×10－10
1.0×10－12
8.5×10－17
A．AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag＋)依次减小
B．Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag＋)约为1.0×10－6 mol·L－1
C．向AgCl悬浊液上加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色
D．向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀
10、砒霜是一种剧毒物质，其化学式为As2O3，砒霜属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
11、某温度下，反应H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示：

甲
乙
丙
c(H2)/(mol·L-1)
0.010
0.020
0.020
c(CO2)/(mol·L-1)
0.010
0.010
0.020
下列判断不正确的是( )
A．反应开始时，丙容器中化学反应速率最大，甲容器中化学反应速率最小
B．平衡时，乙容器中CO2的转化率大于60%
C．平衡时，甲容器中和丙容器中H2的转化率均是60%
D．平衡时，丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍，是 0.012 mol·L-1
12、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ）
A．二氧化硅和干冰的熔化 B．食盐和葡萄糖分别溶解在水中
C．锌和氯化铵的熔化 D．液氯和苯的汽化
13、以惰性电极电解足量CuSO4溶液，若阳极析出气体0.01mol，则阴极上析出Cu为
A．0.64g B．1.28g C．2.56g D．5.12g
14、“茶倍健"牙膏中含有茶多酚,但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素(EGC)的结构如下所示。下列关于EGC的叙述中不正确的是

A．1molEGC与4molNaOH恰好完全反应
B．分子中所有的原子不可能共平面
C．易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应
D．遇FeCl3溶液发生显色反应
15、镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ，由此判断错误的是：（ ）
A．放电时，Cd作负极
B．放电时，NiO(OH)作负极
C．电解质溶液为碱性溶液
D．放电时，负极反应为Cd+2OH-－2e-=Cd(OH)2
16、由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。若生成0.5molN2，下列说法不正确的是（ ）

A．反应生成1molN2时转移4mole-
B．反应物能量之和大于生成物能量之和
C．N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) ΔH=-139kJ·mol-1
D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某有机物A，分子式为，它是具有水果香味的气体，难溶于水，可以发生下列图表中所示的转化：
推断有关物质的结构简式：A_________ ，B．________ ， C．__________， G. _________， H. ___________D与新制Cu(OH)2反应化学方程式：__________________
18、有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如下所示。

已知以下信息：
①
②（R、R’代表烃基）
③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y。
④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰。
回答下列问题：X的含氧官能团的名称是______，X与HCN反应生成A的反应类型是________。酯类化合物B的分子式是C15H14O3，其结构简式是________________。X发生银镜反应的化学方程式是______________________________________G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是_________________________的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位。满足上述条件的同分异构体共有________种(不考虑立体异构)，写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式____________________________________________。
19、某粉末中可能含有氯化钠、硫酸铜、硫酸铝、硝酸钠中的一种或几种，经以下实验：溶于水得无色溶液在试样中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，然后白色沉淀完全消失在试样中加入足量的氯化钡溶液，静置后取上层清液加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀产生可以判断：
粉末中_____肯定不存在，_____肯定存在，_____可能存在。写出实验中的有关反应的离子方程式：_____、_____、_____、_____。
20、利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下:

已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题:用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮可以去除油污，还可以_____________。 调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是____________→ 洗涤 →__________________。由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是__________。 用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。请写出酸性条件下与反应的离子方程式______（被还原为）。若需配制浓度为0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取__________g ，K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_______ (用编号表示)。
①电子天平 ②烧杯 ③锥形瓶 　④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦托盘天平若配制标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同）。滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将_________ 。
21、铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。 向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。 “电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。
铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、B
3、C
4、B
5、C
6、C
7、B
8、A
9、C
10、A
11、D
12、D
13、B
14、A
15、B
16、A

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 CH3COOC2H5 CH3COONa C2H5OH CH3COOH CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+CH3COONa+3H2O
18、醛基 加成反应 3
19、硫酸铜 硫酸铝 氯化钠、硝酸钠 Al3++3OH﹣＝Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH﹣＝AlO2+2H2O Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓ Ag++Cl﹣＝AgCl↓
20、溶解镀锌层 过滤 灼烧 N2气氛下，防止Fe2+被氧化 0.7350 ③⑦ 偏小 偏大
21、177Al2O3+2OH−=2+H2O减小石墨电极被阳极上产生的O2氧化）4+2H2O−4e−=4+O2↑H2NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜