天津市重点名校2026届化学高二第一学期期末调研模拟试题含解析.doc

天津市重点名校2026届化学高二第一学期期末调研模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．铜离子在铜片表面被还原
2、已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：
t ℃
700
800
830
1000
1200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有关叙述不正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
B．上述反应的正反应是放热反应
C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态
D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：＝，判断此时的温度是1000 ℃
3、下列维生素易溶于水的是(　　)
A．维生素D B．维生素E C．维生素B1 D．维生素K
4、镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ，由此判断错误的是：（ ）
A．放电时，Cd作负极
B．放电时，NiO(OH)作负极
C．电解质溶液为碱性溶液
D．放电时，负极反应为Cd+2OH-－2e-=Cd(OH)2
5、一定温度下,可逆反应2NO2(g)  2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmol O2,同时生成2nmol NO2 ②混合气体的密度不再变化
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1
④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．以上全部 B．①②③⑤ C．②③⑤⑥ D．①④⑤⑥
6、下列说法正确的是
A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
7、根据元素周期律判断，下列各组物质的性质比较，正确的是( 　　)
A．稳定性：NH3＞PH3＞SiH4 B．原子半径：S ＞ Na＞O
C．金属性：Li＞Na＞K D．酸性： H2SO4＞HClO4 ＞ H3PO4
8、在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（g）＋B（g）2C（g） ΔH＜0。达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是

X
Y
A
再加入A
B的转化率
B
再加入C
A的体积分数
C
减小压强
A的转化率
D
升高温度
混合气体平均摩尔质量
A．A B．B C．C D．D
9、脑白金可以调整人体生物节律，达到改善睡眠的作用，是一种良好的保健品。脑白金主要成分的结构简式如右图所示，下列对脑白金主要成分的推论正确的是:（ ）

A．该物质有苯环属于芳香烃，1mol该物质能与5molH2加成
B．其分子式为C13H15N2O
C．该物质不能与溴水反应
D．该物质能发生水解反应并生成乙酸
10、标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。

下列分析正确的是
A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大
D．a点对应溶液的导电性比d点强
11、下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是 （ ）
A．蒸馏 B．萃取 C．重结晶 D．分液
12、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1mol的NaCl含有NA个NaCl分子
B．46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
C．2L0.5mol·L-1碳酸溶液中H＋数为2NA
D．1molN2和3molH2发生可逆反应，有6NA电子转移
13、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： CuSO4+Na2CO3主要： Cu2++ CO32-+ H2O ＝ Cu(OH)2↓ + CO2↑
次要：Cu2++ CO32-＝ CuCO3↓（几乎不发生反应，下同） CuSO4+Na2S 主要： Cu2++ S2-= CuS↓
次要： Cu2++ S2-+ 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ）
A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3 B．CuS >Cu(OH)2>CuCO3
C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS
14、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A．
向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜
蔗糖未水解
B．
对某白色固体进行焰色反应，火焰呈紫色
该固体为钾盐
C．
向FeBr2溶液中加入少量氯水再加CCl4，CCl4层呈无色
Fe2+的还原性强于Br－
D．
将溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
产生的气体为乙烯
A．A B．B C．C D．D
15、将0.lmol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）
A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大
16、图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。

下列有关说法正确的是（ ）
A．一定条件下，向密闭容器中加入1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应放出234 kJ热量
B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率
C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度
D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度
17、下列表述中，说法正确的个数是
①pH=6的溶液一定是酸性溶液
②用Na2CO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸
④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14
⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡
⑥0.2 mol/L醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大
⑦用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体
⑧用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3
A．1 B．2 C．3 D．4
18、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )
A．由甲苯制TNT炸药；甲烷和氯气反应 B．乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性高锰酸钾褪色
C．由氯乙烷制乙烯；由丙烯与溴制备1，2-二溴丙烷 D．由苯制溴苯；由氯乙烯制聚氯乙烯塑料
19、用标准HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，若测定结果偏低，产生误差的原因可能的
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥就装入待测液进行滴定
B. 滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点时气泡消失
C．酸式滴定管未用标准HCl溶液润洗
D．把NaOH待测液移入锥形瓶中时，有少量碱液溅出
20、下列分子中，所有原子都处在同一平面的是
A．对二甲苯 B．丙炔 C．乙烷 D．溴苯
21、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)
B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)
C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]
D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)
22、有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的两种溶液混合而成：
①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)
下列各项排序正确的是（ ）
A．pH：②<①<③<④ B．溶液中c(H+)：①<③<②<④
C．c(NH)：①<③<②<④ D．c(NH3·H2O)：①<③<④<②
二、非选择题(共84分)
23、（14分）Ⅰ聚氯乙烯（PVC）保鲜膜的安全问题引起广泛关注。PVC的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：
乙是PVC的单体，其结构简式为_________________________________；反应①的化学方程式为_________________________________________________；写出以下反应类型：反应②___________________；反应③_____________________。
II写出下列物质的结构简式或系统命名：2,4,6—三甲基辛烷__________________________________________________；3—甲基—1—丁炔 ____________________________________________________；间甲乙苯_________________________________________________________；苯乙烯_________________________________________________________．
24、（12分）有关物质的转化关系如图所示（部分反应的产物已略去）。A只含两种元素，摩尔质量为72g·mol−1。B是无色气体，其水溶液是常见的酸，C是常见金属，E的组成元素与水相同，其水溶液常用于实验室制氧气，H的俗名是熟石灰，J为红褐色固体。
A的化学式为___。D的电子式为___。写出反应③的离子方程式：___。写出反应④的化学方程式：___。
25、（12分）食用白醋的有效成分为醋酸（CH3COOH），可使用酸碱中和滴定法进行测定。现用标准NaOH溶液测定市售“上海白醋”的总酸量（g/100mL）。请填写实验报告中的空白处。测定市售“上海白醋”的总酸量蒸馏水，上海白醋，0.1000mol/LNaOH标准溶液，酚酞；100mL容量瓶，___________，玻璃棒，滴定管，锥形瓶，烧杯，铁架台及附件。配制并移取待测食醋溶液：
①用___________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得。
②取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示剂。盛装标准NaOH溶液：滴定管经过洗涤后，装入NaOH标准溶液，使液面位于________________________________，记录滴定管的初读数。若液面位置如图所示，则此时的读数为____________mL。
滴定：当_____________________________________________时即为滴定终点。滴定到达终点后记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。
滴定次数
实验数据
1
2
3
4
待测食醋体积/mL
20.00
20.00
20.00
20.00
滴定管初读数/mL
0.00
0.20
0.10
0.15
滴定管末读数/mL
15.95
16.20
15.15
16.20
（4）甲同学在处理数据时计算得：消耗NaOH溶液的平均体积(V)＝＝15.76 mL，指出计算的不合理之处：____________________________________________，按正确数据处理计算，“上海白醋”的总酸量＝___________g/100mL。查看瓶示：总酸≥5g/100mL（以醋酸计），则此次测量的相对误差至少为________。下列操作中可能造成该测量误差的是____________（填序号）。
a. 未用标准NaOH溶液润洗滴定管 b. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
c. 滴定前未赶走滴定管尖嘴中的气泡 d. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
26、（10分）下图是实验室干馏煤的装置图，结合下图回答问题。
指出图中仪器名称：a__________；b__________；c__________；d__________。装置c的作用是____________________________________，d中的液体有________和________。有机物可以通过________的方法使其中的重要成分分离出来。e处点燃的气体是________，火焰的颜色是________色。下列叙述错误的是________。
A．煤发生了化学变化
B．d中液体显碱性
C．d中液体不分层
D．e处的气体可以还原氧化铜，也可以使溴水褪色
27、（12分）下列有关中和滴定的操作，以下操作正确的顺序是___。
①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水：④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤
28、（14分）肼(N2H4)具有强还原性，可用作火箭燃料、抗氧剂等。肼可以由氨气反应制得，已知部分化学键键能如下表所示：
化学键
H—H
N≡N
N—H
键能/kJ·molˉ1
a
b
c
①工业上合成氨的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝____ kJ·mol－1
②合成氨反应的活化能很大，能加快反应速率但不改变反应活化能的方法是____。肼作火箭燃料与二氧化氮反应生成氮气和水。已知部分反应热化学方程式如下：
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋183 kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝－116.2 kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1
写出肼作火箭燃料时反应的热化学方程式____。肼－空气燃料电池是一种环保型燃料电池，结构如图所示；

①肼－空气燃料电池的负极反应式为____。
②全钒液流可充电电池结构如图所示，将肼－空气燃料电池的A极与全钒液流可充电电池的C极相连，B极与D极相连，写出阴极的电极反应式____。肼可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，肼的优点是____。
29、（10分）氯原子核外有________种不同运动状态的电子；基态溴原子的价电子排布式为_______；比较氟、氯、溴单质熔点的高低并说明理由___________。HF极易溶于水的原因是______。已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（ ）和HIO4，前者为 五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6______HIO4。（填“＞”、“＜”或“＝”）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____，中心原子的杂化类型为_____。[LiC60]PF6与NaCl具有类似的晶胞结构（[LiC60]＋表示1个Li＋位于1个C60内部）。[LiC60]PF6晶体中包含的化学键有_____________（多选，填字母）；
A．金属键 B．离子键 C．极性键 D．非极性键 E．范德华力
已知[LiC60]PF6晶体晶胞边长为a nm，计算[LiC60]PF6晶体的密度为_______g·cm－3（用含a、NA的式子表示）。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
2、C
3、C
4、B
5、D
6、A
7、A
8、A
9、D
10、C
11、C
12、B
13、A
14、C
15、D
16、C
17、A
18、A
19、D
20、D
21、D
22、C

二、非选择题(共84分)
23、 CH2=CHCl CH2=CH2 + Cl2CH2ClCH2Cl 消去反应 加聚反应
24、CaO2 H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O 3Ca(OH)2＋2FeCl3＝2Fe(OH)3↓＋3CaCl2
25、胶头滴管； 滴定管 “0”刻度或“0”刻度以下某处 1.60 溶液由无色变浅红，且保持半分钟不褪 第3次滴定误差明显，应舍去 4.800 -4%； b
26、 酒精喷灯 硬质玻璃管 水槽 U形管 将干馏生成的气体进行降温和冷凝 粗氨水 煤焦油 分馏 焦炉气 蓝 C
27、③⑥①②⑤④
28、4063a＋b－6c 增大反应物浓度（或升高温度或增大压强） 2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O (g) ΔH＝－1152.8 kJ·mol－1 N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O VO2+＋2H+＋e－＝VO2+＋H2O 处理后无电解质溶液生成，不会腐蚀锅炉
29、20217 4s24p5 溴＞氯＞氟（或氟＜氯＜溴）；氟、氯、溴单质属于分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高 HF和H2O均为极性分子，根据相似相溶；HF与H2O分子之间能形成氢键 ＜ V形 sp3杂化 BCD