2025年黑龙江省海林市高级中学高二化学第一学期期末联考试题含解析.doc

2025年黑龙江省海林市高级中学高二化学第一学期期末联考试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列有机物的系统命名中正确的是
A．3—甲基—4—乙基戊烷 B．3，3，4—三甲基己烷
C．3，4，4—三甲基己烷 D．3，5—二甲基己烷
2、下列有关氯碱工业叙述正确的是
A．在阳极区发生还原反应
B．阴极区流入稀氢氧化钠溶液，流出浓氢氧化钠溶液
C．常使用阴离子交换膜将电解池的阳极区与阴极区隔开
D．电解过程中氯离子从阴极区向阳极区移动
3、有关Cl2的性质，下列说法不正确的是
A．Cl2 可用于自来水消毒
B．氯水可使有色布条褪色，所以Cl2有漂白性
C．能与石灰乳反应生成两种正盐
D．与氢气混合后光照会爆炸
4、已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是
①生成物的体积分数一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增加 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率
A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．②③ D．②⑤
5、W、X、Y、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是

A．四种元素中原子半径最大为 W， Y 的氢化物稳定性最强
B．四种元素最高价氧化物的水化物都是酸
C．XZ4、 WY2中所含化学键类型相同，熔点都很高
D．W、 X 形成的单质都是重要的半导体材料
6、下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)
A．用于检验溴乙烷消去生成的乙烯
B．用于石油的分馏
C．用于实验室制硝基苯
D．可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
7、对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是A． B． C． D．
8、常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl的溶解度最小是
A．20mL蒸馏水
B．30mL 0.03mol·L-1 HCl溶液
C．40mL 0.05mol·L-1 AgNO3溶液
D．50mL 0.02mol·L-1 CaCl2溶液．
9、25℃时，有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL ，分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a、c两点对应HX的电离平衡常数：K(c)>K(a)
B．a、b两点对应的溶液中：c(X-)>c(Y-）
C．等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中：c(HY)>c(HX)
D．分别向10mL0.1mol/LHX溶液和10mL 0.1mol/L HY溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至pH = 7，消耗氢氧化钠溶液较少的是HX
10、如图所示装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一块生铁块，放置一段时间。下列有关描述正确的是

A．生铁块中的碳是原电池的负极
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中相同的电极反应式是: Fe-2e-=Fe2+
D．a试管中发生了析氢腐蚀，b试管中发生了吸氧腐蚀
11、无论以何种比例混合的10mL混和气，在50mL的氧气中燃烧生成CO2和液态的H2O，燃烧后所得气体的体积为35mL，则该混合物可能为
A．C3H6 C4H6 B．C2H6 C3H6
C．C2H4 C3H8 D．C2H2 C2H6
12、由反应物 X 转化为 Y 或 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．由 X→Y 反应的 ΔH＝E5－E2
B．由 X→Z 反应的 ΔH＝E2－E1
C．反应 2X(g)＝3Y(g)的活化能＝E3－E2
D．2X(g)＝Z(s) ΔH＜(E1－E2) kJ·molˉ1
13、在常温、常压下，取下列四种气态烃各1 mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是(　　)
A．CH4 B．C4H10 C．C3H8 D．C2H6
14、加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型，下列物质各组物质中不能全部发生加成反应的是
A．乙烷、乙烯 B．乙烯、乙炔 C．氯乙烯、溴乙烯 D．苯、2－丁烯
15、下列实验装置正确（固定装置略去）且能达到实验目的的是:
A．中和热的测定 B．石油的蒸馏
C．分离苯和水 D．光照下甲烷的取代反应
16、某溶液可能含有、、、、、、、、中的几种离子，已知各离子的浓度均相等，进行如下实验：
取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。
取反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生。下列说法不正确的是　　
A．该溶液中肯定不存在、、
B．另取该溶液，加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，即可确定该溶液中一定不含
C．取原溶液进行焰色反应，显黄色，则溶液中一定含有的离子有六种
D．该溶液中肯定存在、、
17、有五种溶液：①溴水、②氯水、③碘酒、④氯化钾溶液、⑤酸性高锰酸钾溶液，其中能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ）
A．①②③ B．①⑤ C．①②③⑤ D．③④⑤
18、在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是
A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1
B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1
C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1
D．CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1
19、下列物质属于烃类的是
A．C2H4O B．C4H10 C．NaHCO3 D．C6H5NO2
20、“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆），其中属于短周期元素的有（ ）
A．5种 B．7种 C．8种 D．9种
21、下列做法与盐类水解知识无关的是
A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B．施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与碳酸氢铵混合使用
C．Al2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。
D．配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉
22、化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．为了防止一些零食的氧化变质，厂家常常在包装袋内装有硅胶或生石灰
B．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属元素的化合物
C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属天然高分子化合物
二、非选择题(共84分)
23、（14分）乙炔是一种重要的有机化工原料，已知乙炔二聚反应如下：
三聚同理，现以乙炔为原料在一定条件下发生如下转化:

其中A为乙炔的二聚产物；E为乙炔的三聚产物，E分子中有四个碳原子在一条直线上，高分子D的结构为。 回答下列问题：乙炔的电子式为_______________________。用电石制取乙炔的方程式为_____________________________________________。净化乙炔时，可用_______________（填试剂）除去其中的H2S、PH3等杂质气体。B的结构简式为______________________，A→B的反应类型为_________________。E的结构简式为_______________________________。已知环己烯可由下列物质在一定条件反应下得到：
(也可表示为： )
有机物B在一定条件下反应，生成含六元环的二氯代烃G，G分子式为C8H10Cl2，写出G的结构简式
____________________________（任写两种即可）。
24、（12分）Ⅰ聚氯乙烯（PVC）保鲜膜的安全问题引起广泛关注。PVC的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：
乙是PVC的单体，其结构简式为_________________________________；反应①的化学方程式为_________________________________________________；写出以下反应类型：反应②___________________；反应③_____________________。
II写出下列物质的结构简式或系统命名：2,4,6—三甲基辛烷__________________________________________________；3—甲基—1—丁炔 ____________________________________________________；间甲乙苯_________________________________________________________；苯乙烯_________________________________________________________．
25、（12分）为了测定某烧碱样品的纯度（含有的少量可溶性杂质不与酸反应），某同学进行滴定实验。回答下列问题烧碱样品溶液的配制：用_____（填仪器名称，下同）准确称取烧碱样品wg，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_____中溶解，完全溶解并冷却后，全部转移至250mL的_____中并定容。滴定：
Ⅰ．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；
Ⅱ．将物质的量浓度为mmol•L﹣1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mL；
Ⅲ．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL
①锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去H2SO4标准溶液的体积_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
②步骤Ⅲ的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____。
③步骤Ⅱ中液面应调整到_____，尖嘴部分应_____。
④若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）。烧碱样品的纯度为_____（用含w、m、V1、V2的代数式表示）。
26、（10分）原电池是将化学能转化为电能的装置。分析甲、乙两原电池装置，回答下列问题：
甲、乙两装置中铜电极都有红色物质析出，则Zn电极是______极，Cu电极表面发生反应的电极反应式为____________________；与甲装置相比，乙装置的优点是_________________，原因是_______________。把甲池中的物质进行替换后变成丙装置，用以探究牺牲阳极的阴极保护法。一段时间后往Fe电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，烧杯中的溶液颜色_____（填“有”或“无）变化，若把Zn换成Cu后，继续反应一段时间后现象为________________。
27、（12分）为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。
请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__________。装置②中主要玻璃仪器的名称__________、__________、__________。实验室制备Cl2的离子方程式为____________。装置③中Cu的作用__________（用化学方程式表示）。乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__________。丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。
28、（14分）请按要求作答：请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：
①②③ ④⑤ ⑥ ⑦
Ⅰ.酚：________酮：________醛：________(填序号)；
Ⅱ.④的官能团的名称为______、⑦的官能团的名称为______；分子式为C4H8且属于烯烃的有机物的同分异构体（不考虑顺反异构）有 _________种；高聚物的单体的结构简式是_____________。 的名称为：_______________；写出聚合生成高分子化合物的化学方程式_________；键线式 表示的分子式为_____；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式__________________________；篮烷分子的结构如图所示：
①篮烷的分子式为：________,其一氯代物有______种；
②若使1mol该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要_____mol氯气。某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有___________种；若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为________________，名称为________；用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1∶1∶6，则该化合物的结构简式为________________________.
29、（10分）按要求回答问题。羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法:
水解反应: COS(g)+ H2O(g) H2S(g)+CO2(g) △H=-34kJ/mol
氢解反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol
己知: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ/mol
写出表示CO燃烧热的热化学方程式:_______________。碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11；草酸H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5； 0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若将等分浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是___________。(选填编号)
A．c(H+)>c(HC2O4-)> (HCO3-)>c (CO32-)
B．c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
C．c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
D．c(H2CO3) >c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)已知：①难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)=1.5×10-10；②25℃时2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体长变化)，得到c(HF)、c(F-) 与溶液pH 的变化关系，如图所示:

请根据信息回答下列问题:
①25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈_______。
②4.0×10-3mol/LHF溶液与4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。____________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
2、B
3、B
4、D
5、A
6、C
7、D
8、C
9、C
10、C
11、B
12、D
13、B
14、A
15、D
16、B
17、C
18、C
19、B
20、A
21、D
22、C

二、非选择题(共84分)
23、 CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑ CuSO4 溶液 H2C＝CH—CCl＝CH2 加成反应 H2C＝CH—C ≡ C—CH＝CH2
24、 CH2=CHCl CH2=CH2 + Cl2CH2ClCH2Cl 消去反应 加聚反应
25、托盘天平 烧杯 容量瓶 无影响 便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况 零刻度或零刻度以下 充满液体，无气泡 偏高 80m(V2—V1)/w%
26、负 Cu2+ + 2e- =Cu 能量转化率高 Zn不和Cu2+接触，不会直接将电子给予Cu2+ 无 生成蓝色沉淀
27、④→③→① 圆底烧瓶 分液漏斗 酒精灯 MnO2+4H++2Cl-Mn2++ Cl2↑+2H2O Cu + Cl2CuCl2 湿润的KI-淀粉试纸 溶液只变红，不褪色
28、147③； ②； ⑤； 溴原子； 酯基； 3种； 和； 苯乙烯； n； C6H14 C10H12； 4； 12； 6； 3,4-二甲基-1-戊炔；
29、217 CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H=-283 kJ·mol-l 大于 AC 10-3.45（或3.5×10-4）[当c(F-)=c(HF)时，Ka=c(H+)，查图中的交点处即为c(F-)=c(HF)，故所对应的pH即为Ka的负对数 当pH=4.0时，溶液中的c(F-)=1.6×10-3mol/L，溶液中c(Ca2+)=2.0×l0-4 mol/L，c( Ca2+)×c2(F-)= 5.l×10-10> Ksp( CaF2)，有沉淀产生