2025年新疆塔城地区沙湾一中化学高二第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析.doc

2025年新疆塔城地区沙湾一中化学高二第一学期期末教学质量检测模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、日前，西安交大和新加坡南洋理工大学联合团队在实验室成功合成了一种新型三维碳结构，这种碳被称为T-碳。T-碳与金刚石的关系是
A．同系物 B．同素异形体
C．同分异构体 D．同位素
2、下图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图，下列说法中不正确的是

A．甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O
B．若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为: 4OH－－4e－= 2H2O+O2↑
C．甲池中随着反应的不断进行，溶液的pH减小
D．若乙池中为一定量CuSO4溶液，通电一段时间后，向溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子数为0.2NA
3、下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是
A．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同
C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用
D．将装有NO2的密闭烧瓶置于开水中颜色变深，则2NO2(g) N2O4(g) 的正反应为放热反应
4、铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，下图所示是从铝土矿中制备铝的工艺流程:

已知:溶液中硅酸钠与偏铝酸钠反应能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为:2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8 ↓+4NaOH。下列说法不正确的是
A．滤渣A的成分为Na2Al2Si2O8 和Fe2O3
B．用过量CO2 酸化，生成Al(OH)3的反应:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 ↓+HCO3-
C．过滤操作时，用玻璃棒搅拌，可以加快过滤速度
D．灼烧操作前，坩埚需先洗净，再擦干
5、恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）；△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后不再改变条件。下列有关说法中正确的是

A．Z和W在该条件下有一种可能为气态
B．t1~t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等。
C．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大
D．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1~t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等
6、不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是
A．单质氧化性的强弱 B．单质与氢气化合的难易
C．单质沸点的高低 D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
7、下列变化过程中，⊿S<0的是： （ ）
A．干冰的升华 B．NH3 (g) +HCl (g) =NH4Cl (s)
C．氯化钠溶于水中 D．CaCO3 (s) 分解为CaO (s) 和CO2(g)
8、10L含有丙烯，丁炔和甲烷的混合物与足量O2混合点燃后，恢复到原来状态(常温、常压)，气体体积共缩小21L ，则甲烷的体积分数为
A．20% B．30% C．80% D．无法确定
9、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“铁强化酱油”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、氟应理解为
A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物
10、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是
A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O
11、于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)＋B(g) C(s)＋2D(g)，可以说明在恒温下已达到平衡状态的是
①反应容器中压强不随时间变化而变化 ②A气体和B气体的生成速率相等　③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 ④反应混合气体的密度不随时间变化而变化
A．③④ B．②③ C．①③ D．①④
12、下列事实不能用电化学原理解释的是
A．铝片不需要特殊的保护方法
B．炒过菜的铁锅未清洗易生锈
C．轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌
D．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈
13、控制变量是科学研究的重要方法。
已知反应：下列条件中反应速率最快的是
选项
温度
0.1 溶液
0.1 溶液
蒸馏水
A
15℃
5mL
5mL
5mL
B
15℃
5mL
5mL
10mL
C
35℃
5mL
5mL
5mL
D
35℃
5mL
5mL
0
A．A B．B C．C D．D
14、在一定条件下的溶液中，反应FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡正向移动的是
A．加水稀释 B．加入少量FeCl3固体
C．加入少量KCl溶液 D．加入少量氢氧化钠固体
15、一定温度下，将2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密闭容器中，发生反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ • mol-1。5 min时达到平衡，测得反应放热166. 6 kJ。下列说法错误的是（ ）
A．0～5 min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)=0.017 mol·L-1·min-1
B． 的值不变时，该反应达到平衡状态
C．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动，SO2转化率增大
D．条件不变，若起始时充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡时放出的热量大于333.2 kJ
16、对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（ ）
A．电子流入的一极为正极 B．比较不活泼的一极为正极
C．电子流出的一极为负极 D．发生氧化反应的一极为正极
二、非选择题（本题包括5小题）
17、已知A的分子式为C3H4O2，如图是A～H间相互转化的关系图，其中F分子中含有一个七元环，H是一种高分子化合物。

已知：①羟基与双键或三键碳原子相连的醇不稳定；
②同一个碳原子上连有两个或多个羟基的多元醇不稳定。
请回答下列问题：A中含有的官能团有___(填结构简式)。请指出A→B的反应类型：___。G中不同化学环境的氢原子有___种。请写出下列有机物的结构简式：C___、F___。请写出B→D(第①步)反应的化学方程式：___。
18、某烃类化合物A的相对分子质量为84,分子中含有碳碳双键,且分子中只有一种类型的氢。A的结构简式为____________________。在下图中,D1、D2互为同分异构体,E1、E2互为同分异构体。

C的化学名称是_______________;E2的结构简式是_______________;
19、碱式氧化(NiOOH)可用废镍催化剂(主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：

回答下列问题：“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为_____________________。“过滤1”用到的玻璃仪器________________________________________。已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Ni2+
6.2
8.6
Fe2+
7.6
9.1
Fe3+
2.3
3.3
Cr3+
4.5
5.6
“调pH 1”时，溶液pH范围为_______________；在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式________________。在酸性溶液中CrO可以转化成Cr2O，用离子方程式表示该转化反应__________，已知BaCrO4的Ksp=1.2×10-10，要使溶液中CrO沉淀完全(c(CrO)≦1×10-5mol·L−1),溶液中钡离子浓度至少为________mol·L−1。
20、为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25．00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。 滴定实验反应的离子方程式为：__MnO4-+___H2C2O4+___H+=___Mn2++ 8H2O+___（_____）滴定时，KMnO4溶液应装在 _______________ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中，达到滴定终点的现象为 _________________________________。若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)取0.50 mol·L－1 H2SO4溶液30 mL与同浓度的NaOH溶液50 mL做中和热的实验，发现｜△H｜＜57.3 kJ·mol－1，产生此偏差的原因可能是______(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用量身量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
21、汽车尾气中的NO(g) 是导致光化学烟雾和破坏臭氧层的重要源头之一。现拟用下列方法处理NO，根据题意回答下列问题：采用某种催化剂催化分解NO，发生反应2NO(g)N2(g)+O2(g)，在T1 ℃ 和T2 ℃时(T1>T2)NO的转化率随时间变化的结果如图所示。

① 反应 2NO(g)N2(g)+O2(g) 为(填“吸热”或“放热”)____________反应。
② T2℃时，反应的平衡常数K=__________(保留2位小数)。
③ 在T1 ℃下，要提高NO转化率，可采取的措施是_________________________
④ 比较a、b处反应速率大小：va(正)________ vb(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。已知反应速率 v正=k正x2(NO)，v逆=k逆 x(N2)·x(O2)，k正、k逆 分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算b点处v(正)/v(逆)=__________(保留1位小数)。臭氧也可用于处理NO．O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，写出该反应的化学方程式___________________，每生成1mol的HNO3转移_______mol电子．
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
2、D
3、D
4、C
5、C
6、C
7、B
8、C
9、A
10、A
11、A
12、A
13、D
14、B
15、C
16、D

二、非选择题（本题包括5小题）
17、、－COOH 加成反应 3 HOOCCH2CH2Br +2NaOH+NaBr+H2O
18、 2,3-二甲基-1,3-丁二烯
19、2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ 烧杯、漏斗、玻璃棒 5.6～6.2 4Ni(OH)2+O24NiOOH+2H2O 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O 1.2×10-5mol·L−1
20、2 5 6 2 10 CO2 酸式滴定管 滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色 偏高 a d
21、73放热 0.02 移走生成物 大于 1.3 3O3+2NO+H2O═2HNO3+3O2 3