2025-2026学年河北唐山市乐亭第一中学化学高二第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析.doc

2025-2026学年河北唐山市乐亭第一中学化学高二第一学期期末学业水平测试模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是
A．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
B．常温下NaNO2溶液的pH 大于7
C．常温下0.1mol/L HNO2溶液的pH约为2
D．常温下pH=3 的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为 4.5
2、有三瓶无色溶液，它们是Na2SO4、Na2CO3、NH4Cl，用一种试剂就可鉴别，该试剂是
A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．氯化钡溶液 D．硝酸银溶液
3、设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是
A．1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和等于2NA
B．9.2gNO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NA
C．含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略大于0.2NA
D．某密闭容器中有2molSO2和1molO2，在一定条件下充分反应，转移的电子数小于4NA
4、鉴别CH4、C2H4、C2H2三种气体可采用的方法是（ ）
A．通入溴水中，观察溴水是否褪色 B．通入酸化的KMnO4溶液中，观察颜色变化
C．点燃，检验燃烧产物 D．点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟的量多少
5、元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
A．元素的原子质量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化
C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价逐渐增大
6、漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。(HClO2为弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是（ ）
A．溶液中的H＋起催化作用 B．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强
C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低 D．溶液中的Cl－起催化作用
7、容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g） △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法不正确的是

A．x=1
B．此条件下，该反应的平衡常数K＝4
C．给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率
D．甲和乙中B的平衡转化率相等
8、《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针．下列做法不正确的是
A．面粉生产车间应严禁烟火
B．NH3泄露时向空中喷洒水雾
C．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放
D．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭
9、已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是
A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离常数约为1×10-7
D．稀释HA溶液时，不是所有粒子浓度都一定会减小
10、在容积一定的密闭容器中，进行可逆反应A(g)+2B(g) C(g) +D(g)，有图Ⅰ、Ⅱ所示的反应曲线，下列说法中不正确的是（ ）

图I 图II
A．正反应是放热反应
B．P1 ＜P2
C．若P3＜P4，y轴表示A的转化率
D．若P3＞P4，y轴表示C的体积分数
11、石英用来制造坩埚是因为(　　)
A．高温下，石英与任何化学试剂都不反应，石英熔点高、耐高温
B．石英耐酸性能好，与任何酸都不反应
C．石英熔点高、耐高温
D．石英硬度小，易于加工处理
12、下列各对物质中属于同分异构体的是
A．C与C B．O2与O3
C． D．
13、有7瓶氯化物的盐溶液，阳离子分别是Fe2+、Al3+、NH4+、Cu2+、Mg2+、Fe3+、K+等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂可能是
A．NaOH溶液 B．KMnO4溶液 C．氨水 D．KSCN溶液
14、根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题，判断下列选项正确的是(　　)
A．FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HCl
B．Al2S3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2S
C．S2－＋2H2OH2S＋2OH－
D．HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－
15、某烃含碳元素的质量分数为85.7%，则该烃是（　 　）
A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙炔
16、25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．Ka＝1×10－6
B．b点时，c(B+)=c(A－)
C．c点时，随温度升高而增大
D．a→c过程中水的电离程度始终增大
17、丙烯醛（结构简式为CH2=CH-CHO）能发生的化学反应有
①加成 ②消除（消去） ③取代 ④氧化 ⑤还原 ⑥加聚 ⑦缩聚
A．①③⑤⑦ B．②④⑥ C．①④⑤⑥ D．③④⑤⑥
18、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是

A．pH=3.50时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)
B．随着 HCl 的通入 c(H+)/c(H2A)先减小后增大
C．将等浓度等体积的 Na2A 与 H2A 溶液混合后，溶液显碱性
D．pH从3.00到5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小
19、在中和滴定实验中，下列仪器中不会用到的是
A． B．
C． D．
20、于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)＋B(g) C(s)＋2D(g)，可以说明在恒温下已达到平衡状态的是
①反应容器中压强不随时间变化而变化 ②A气体和B气体的生成速率相等　③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 ④反应混合气体的密度不随时间变化而变化
A．③④ B．②③ C．①③ D．①④
21、下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是
A．甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯 B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 D．1mol甲苯与3molH2发生加成反应
22、下列判断正确的是
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B．中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所需氢氧化钠相同
C．如果盐酸的浓度是醋酸的浓度的两倍，则盐酸的氢离子浓度也是醋酸的两倍
D．物质的量浓度相同的磷酸溶液和磷酸钠溶液中所含磷酸根离子的物质的量相同
二、非选择题(共84分)
23、（14分）沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域有着许多应用。除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子，可向溶液中加入Cu(OH)2，调节溶液的PH,铁离子就会全部转化为Fe（OH）3沉淀除去。
已知：常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小等于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，通过计算确定应调节溶液的pH范围是______。（已知lg5=0.7）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。
资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度AgSCN＞AgI
操作步骤
现象
步骤1：向2 mL 0.005 mol·L－1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L－1 KSCN溶液，静置
出现白色沉淀
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液
溶液变为红色
步骤3：向步骤2的溶液中继续加入5滴3 mol·L－1 AgNO3溶液
现象a，溶液红色变浅
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L－1 KI溶液
出现黄色沉淀
①写出步骤2中溶液变为红色的离子方程式：____________________。
②步骤3中现象a是____________________________。
③用化学平衡原理解释步骤4中的实验现象：_________________________________。
24、（12分）NH4Al(SO4)2是一种食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题：NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是___________________________________________________ (用必要的化学用语和相关文字说明)。相同温度下，浓度均为0.1 mol/L 的下列溶液中的c()由大到小_____(填序号）。
①NH4Al(SO4)2 ②CH3COONH4 ③ NH4HSO4 ④NH3·H2O ⑤NH4Cl如图1是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_____(填写字母)。
室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_____；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______；在cd段发生反应的离子方程式________________。
25、（12分）实验室制取气体装置由发生装置、净化装置、收集装置以及尾气吸收装置组成。以Cl2的实验室制法（见下图）：
上图中盛放浓盐酸的仪器名称为________；在仪器中盛放药品前要进行的实验操作是_____________；饱和食盐水的作用是_________________________；上述发生装置中所发生反应的化学方程式为__________________________；尾气处理的离子方程式为_________________________________；若把上图中的MnO2该为KMnO4，则发生装置选用下图的________（填字母）；

26、（10分）一个集气瓶中放有一团棉花，向其中倒入CO2气体时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有
A．烧碱 B．氧化钠
C．过氧化钠 D．小苏打
27、（12分）某学生用0.2 mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．酸式滴定管准确量取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液
B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次
C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数
回答下列问题：正确的操作顺序是：B、____________、F（填序号）滴定结果如下：

NaOH起始读数
NaOH终点读数
第一次
0.10mL
18.60mL
第二次
0.30mL
19.00mL
根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_____________mol·L-1. （计算结果小数点后保留两位有效数字）达到滴定终点的标志是________________________________________。以下操作造成测定结果偏高的原因可能是_____________ 。
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
28、（14分）草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，KHC2O4溶液显酸性。现称取5.0g含H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的固体样品，加水溶解，配成250mL 溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.2500mol/L NaOH 溶液，滴定终点时消耗NaOH溶液16.00mL。第二份溶液用0.1000mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，当加入12.00mL  酸性KMnO4溶液时恰好反应完全。K2C2O4溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）_______________________________。在该实验中不需要用到的实验仪器有___________（填字母编号）。
A．容量瓶 B．酸式滴定管 C．碱式滴定管 D．分液漏斗 E．锥形瓶 F．圆底烧瓶第一份用NaOH溶液滴定时，滴定终点的判断依据为____________________________________。原试样中KHC2O4的质量分数为__________%（保留3位有效数字）。如果用0.2500mol/L NaOH 溶液滴定第一份溶液的实验中，在滴定终点时俯视读数。则测得的KHC2O4的质量分数_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
29、（10分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1
反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2
下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)：
温度
250 ℃
300 ℃
350 ℃
K
2.0
0.27
0.012
(1)由表中数据判断ΔH1________(填“＞”、“＜”或“＝”)0；反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH3＝___________(用ΔH1和ΔH2表示)。若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是________(填字母序号)。
A．充入CO，使体系总压强增大 B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．使用高效催化剂保持恒温恒容条件对于反应Ⅱ:将10 mol CO2和30mol H2放入1 L的密闭容器中，充分反应后测得CO2的转化率为60%，则该反应的平衡常数为____________________。若维持条件不变向该容器中投入10 mol CO2、30mol H2、10 mol CH3OH(g)和 10mol H2O(g)，判断平衡移动的方向是________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。反应Ⅰ的逆反应速率与时间的关系如图所示。由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时_______________________；t8时______________________________。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
2、A
3、A
4、D
5、B
6、D
7、A
8、D
9、B
10、C
11、C
12、C
13、A
14、D
15、B
16、B
17、C
18、B
19、B
20、A
21、A
22、B

二、非选择题(共84分)
23、 3.3≤pH＜4 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 出现白色沉淀 AgSCN(s) Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，加入KI后，因为溶解度AgI＜AgSCN，故Ag＋与I－反应生成AgI黄色沉淀：Ag＋＋I－===AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动
24、 Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 ③①⑤②④ Ⅰ a (Na＋)>c(SO42-)>c(NH4+>c(OH－)＝c(H＋) NH4+ +OH－ =NH3•H2O
25、分液漏斗 检查装置的气密性 除去Cl2中的HCl MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O a
26、C
27、D-C-E-A 0.15mol/L 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不恢复原色 AD
28、105C2O42—+H2OHC2O4—+OH— D、F 当滴入一滴NaOH溶液时，溶液颜色恰好由无色到粉(浅)红色且半分钟内不褪色，即达到滴定终点 51.2 偏高
29、152＜ ΔH2－ΔH1 B 1/192 正向移动 升温或增大生成物的浓度 使用催化剂