《元素周期表》46916.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学,第一节 元素周期表,第一章 物质结构 元素周期律,1/49,元素周期表由来：,1864,年，德国化学家迈尔发表了,六元素表,，他把,28,种元素列在一张表上，表中各元素按原子量排列成序，并对元素进行了分族，且给还未发觉元素留出了空位，比“三元素组”有了很大进步。,1865,年，英国人纽兰兹又提出一个叫做,“八音律”,理论。他把元素按原子量递增次序排列，第八种元素性质几乎和第一个元素性质相同。这种像音乐中八度音似“八音律”，深入揭示了元素性质和元素原子量之间亲密联络。,2/49,1869,年，俄国化学家,门捷列夫,将元素按照,相对原子质量,由小到大依次排列，经过分类归纳，制出了,第一张元素周期表,，揭示了化学元素间内在联络，使其组成了一个完整体系，成为化学发展史上主要里程碑之一。,3/49,思索与交流,(,观察元素周期表,),人们发觉原子序数与元素原子结构之间存在着以下关系：,结合,1-20,号元素原子结构示意图和元素周期表中,1-20,号元素排列，分析一下我们现在使用元素周期表排列规律,。,原子序数,=,核电荷数,=,质子数,=,电子数,4/49,钾（,K,）钙（,Ca,）,19,2 8 8 1,20,2 8 8 2,5/49,按原子序数递增次序从左到右排列,将电子层数相同元素排列成一个横行,把最外层电子数相同元素按电子层数递增次序从上到下排成纵行。,一、元素周期表,1,、元素周期表编制标准,6/49,2,、元素周期表结构,周期,：含有相同电子层数而又按照原子序数递 增次序排列一系列元素。（,行,）,族,：含有相同内层结构和相同最外层电子数并 按照原子序数递增次序排列一系列元素（,列,）,7/49,周期,短周期,长周期,第一周期：,2,种元素,第二周期：,8,种元素,第三周期：,8,种元素,第四面期：,18,种元素,第五周期：,18,种元素,第六周期：,32,种元素,第七周期：,26,种元素,周期序数,=,电子层数,（横行）,不完全周期,周期分类,8/49,族,纵行,主族：,副族：,A,A,A,A,A,A,A,第,族：,稀有气体元素,0,族：,共七个主族,B,B ,B,B,B,B,B,共七个副族,三个纵行,(8,、,9,、,10,），位于,B,与,B,中间,主族序数,=,最外层电子数,族分类,9/49,族别称,第,A,族称为,元素,第,A,族称为,元素,第,A,族称为,元素,第,A,族称为,元素,第,A,族称为,元素,第,A,族称为,元素,零族称为,元素,碱金属,碱土金属,碳族,氮族,氧族,卤族,稀有气体,10/49,元素周期表结构,归纳,：,三长、三短、一不全；,七主、七副、一,0,八；,11/49,思索：,Cl,位置描述：,第七主族,VII,族,VIIA,族,第,III,周期,第三周期,第,3,周期,第三周期第,VIIA,族,1,、,氦元素原子最外层有两个电子，为何,不把它排在,A,族？,2,、哪周期元素种类最多？族呢？,12/49,课堂练习,1.,已知某,主族元素,原子结构示意图如 下，判断其位于第几周期？第几族？,Y,+53,2,8,18,18,7,第三周期第,IA,族,第五周期第,VIIA,族,2.,主族元素在周期表中位置取决于该元素（）,A.,相对原子质量和核外电子数,B.,电子层数和最外层电子数,C.,相对原子质量最外层电子数,D.,电子层数次外层电子数,B,X,13/49,3.,推算原子序数为,6,、,13,、,34,、,53,、,88,元素在周期表中位置。,原子序数,6,13,34,53,88,周期,族,2,3,4,5,7,IV,A,III,A,VI,A,VII,A,II,A,课堂练习,14/49,4.,以下各表为周期表一部分（表中为原子序数），其中正确是（）,（,A,）（,B,）,（,C,）（,D,）,2,3,4,11,19,2,10,11,18,19,6,11,12,13,24,6,7,14,31,32,D,课堂练习,15/49,5,、元素,X,原子取得,3,个电子或元素,Y,原子失去,2,个电子后，它们电子层结构与氖原子电子层结构相同。,X,、,Y,两种元素单质在高温下得到化合物化学式为,_,，元素,X,在周期表中是第,_,族。元素,Y,在周期表中位于第,_,周期。,课堂练习,Mg,3,N,2,VA,三,16/49,6.,第三周期第,IVA,族元素原子序数是：,。,Na,元素原子序数为,11,，相邻同族元素原子序数是：,。,短周期元素中，族序数周期序数元素有：,。,族序数等于周期序数,2,倍元素有：,。,周期序数族序数,2,倍有：,。,14,3,、,19,H,、,Be,、,Al,S,Li,、,a,课堂练习,17/49,7.,A,、,B,、,C,是周期表中相邻三种元素，,其中,A,、,B,是同周期，,B,、,C,是同主族。此三,种元素原子最外层电子数之和为,17,，质子数,之和为,31,，则,A,、,B,、,C,分别为何元素？,观察，可得,A,是氮元素,B,是氧元素,C,是硫元素,7,N,8,O,14,P,16,S,课堂练习,18/49,二、元素性质与原子结构,1.,碱金属元素,元素,名称,元素,符号,核电,荷数,最外层电子数,电子,层数,原子结构,相同点,递变性,锂,钠,钾,铷,铯,碱金属元素,Li,Na,K,Rb,Cs,3,11,19,37,55,1,1,1,1,1,2,3,4,5,6,核电荷数逐步增多,电子层数逐步增多,原子半径逐步增大,最外层都有,1,个电子,19/49,碱金属元素单质,Rb,20/49,思索：,怎样经过试验验证碱金属化学性质相同性和不一样点？,（,1,）与,O,2,反应；,（,2,）与,H,2,O,反应,2,、,【,科学探究,】,钾,钠,与氧气反应,比钠要猛烈,生成淡黄色固体，并发出黄色火焰,与水反应,反应要比钠猛烈,浮、熔、游、响,、,红,21/49,碱金属元素在化学性质上异同,（,1,）,相同性,：均能与氧气、与水反应,表现出金属性；,4Li+O,2,=,2Li,2,O,2Na+O,2,=Na,2,O,2,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,2K+2H,2,O=2KOH+H,2,（,2,）,递变性,：与氧气、与水反应猛烈程度有所不一样；在同一族中，自上而下反应猛烈程度逐步增大,.,3,、思索与交流,22/49,碱金属元素化学性质,递变性：,核电荷数逐步增多,电子层数逐步增多,原子半径逐步增大,相同点：,最外层都有,1,个电子,结构 性质,决定,相同性：,轻易失去,1,个电子，单质,表现出很强还原性,递变性：,查对最外层电子引力减弱,失电子能力增强,金属性逐步增强,单质还原性增强,Li Na K Rb Cs,23/49,碱金属物理性质比较,相,似,点,递变性,颜色,硬度,密度,熔沸点,导电导热性,密度改变,Li Na K Rb Cs,均为银白色（,Cs,略带金色）,柔软,较小,较低,强,逐步增大（,K,特殊）,单质熔沸点逐步降低,熔沸点改变,24/49,原子结构,性质,相同点,相同性,不一样点,递变性,易于得到一个电子（具氧化性），化学性质活泼，表达强非金属性,得电子能力递减，,非金属性递减，,氧化性递减。,原子最外层均,为,7,个电子,核电荷数增多；电子层数递增；原子半径递增,学与问,浏览,P7,卤族元素原子结构，并思索：,卤素,(A,族,),原子结构有什么相同和不一样之处？,25/49,卤族元素在物理性质上规律,浏览,P8,资料片卡中卤素单质物理性质表，并总结规律：,结论：,（,1,）颜色,（,2,）状态,（,3,）熔沸点,（,4,）密度,（,5,）溶解性,逐步,增大,（自上而下）,逐步,升高,（自上而下）,浅 深；,气 液 固；,逐步,减小,（自上而下）,26/49,卤族元素在化学性质上规律,相同性,：,均能与氢气反应,表现出非金属性（氧化性）；,递变性,：,反应通式：,X,2,+H,2,=2HX,猛烈程度：,氢化物稳定性：,逐步减弱,逐步减弱,思索：,怎样经过试验验证卤素化学性质相同性和不一样点？,（,1,）与氢气反应；,27/49,卤族元素化学性质,递变性：,核电荷数逐步增多,电子层数逐步增多,原子半径逐步增大,相同点：,最外层都有,7,个电子,结构 性质,决定,相同性：,轻易得到,1,个电子，单质,表现出很强氧化性,递变性：,查对最外层电子引力减弱,得电子能力减弱,非金属性逐步减弱,单质氧化性减弱,F Cl Br I,28/49,现象：,溶液由无色变为橙黄色,水层：颜色变浅,CCl,4,层：无色变为橙红色,现象：,溶液由无色变为棕黄色,水层：颜色变浅,CCl,4,层：无色变为紫红色,NaBr,溶液,CCl,4,振荡,氯水,氯水,CCl,4,振荡,KI,溶液,（,2,）,卤素单质间置换反应,29/49,溴水,CCl,4,振荡,KI,溶液,溶液由无色变为棕黄色,现象：,水层：颜色变浅,CCl,4,层：无色变为紫红色,30/49,Cl,2,+2NaBr=2NaCl+Br,2,Cl,2,+2 KI =2KCl +I,2,Br,2,+2KI=2KBr+I,2,思索：依据上述反应，比较,Cl,2,、,Br,2,、,I,2,氧化性强弱,结论：氧化性：,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,31/49,总结：,至此我们能够看到同一主族元素，不论是金属还是非金属在性质方面都含有一定相同性和递变性。,得电子能力,逐步,减弱,非金属性,逐步,减弱,氧化性,逐步,减弱,还原性,逐步,增强,金属性,逐步,增强,失电子能力,逐步,增强,32/49,组成原子粒子,电子,原子核,质子,中子,质量,/kg,9.10910,-31,1.67310,-27,1.67510,-27,相对质量,质子质量1/1836,1.007,1.008,三、核素,1,、原子结构,33/49,2,、质量数（,A,）,定义：忽略电子质量，将原子核内全部,质子,和,中子,相对质量,取近似整数值,加起来所得数值，叫做,质量数,，符号,A,。,质量数（,A,）质子数（,Z,）中子数（,N,）,34/49,3,、原子组成表示方法,A,质量数，,Z,质子数，,X,元素符号,35/49,4,、元素、核素和同位素,含有相同,核电荷数（质子数）,同一类,原子,总称,。,含有,一定,数目标质子和,一定,数目标中子,一个原子,。,C,12,6,O,8,17,C,14,6,16,O,8,（,3,）,同位素,：,质子数相同,而,中子数不一样,同一元素,不一样原子，互称同位素。,（,2,）核素,（,1,）元素,：,36/49,核素与同位素概念：,右图有三种原子，核内都只有一个质子、中子数为0、1、2，核外有一个电子，质量数为1、2、3，可表示为：11H、12H、13H。属质子数相同同一类原子（总称为氢元素），但中子数不一样，则互称为同位素。,37/49,同位素性质,化学性质几乎完全相同。,在,天然,存在某元素里，不论游离态还是化合态，各核素所占,原子个数百分比,是不变。,38/49,R,1,a,1,+R,2,a,2,其中,R,1,、,R,2,为各核素,相对原子质量,a,1,、,a,2,为各核素原子,个数百分数,元素相对原子质量：,各种天然核素相对原子质量与其原子个数百分含量乘积代数和,.,5.,元素相对原子质量：,假如用各核素质量数,A,1,、,A,2,代替其相对原子质量，计算得到是元素近似相对原子质量,39/49,35,Cl,34.969,75.77,37,Cl,36.966,24.23,34.9690.7577,36.9660.2423,35.453,，,即：氯相对原子量为,35.453,。,已知,Cl,元素两种核素相对原子质量和原子个数百分含量以下，试计算,Cl,元素相对原子量。,相对原子质量,原子个数百分含量,40/49,1,、以下核素中互为同位素是（）,N,7,14,Cl,35,37,Cl,C,14,6,Cl,35,37,Cl,2,、判断以下说法正误：,（,1,）质子数相同原子一定是同一个元素（）,（,2,）一个元素只有一个核素。（）,对,错,课堂练习,41/49,3,、已知某元素,X,一个核素质量数为,A,，中子数为,N,，则以下判断不正确是,（）,A,这种核素符号可表示为,XB,A,可代表这种核素近似相对原子质量,C,A,小于,X,元素相对原子质量,D,A,不能代表,X,元素相对原子质量,A,A-N,C,课堂练习,42/49,4,、以下叙述中正确是,(),A.,氢有三种核素,即有三种氢原子,B.,全部元素原子核均由质子和中子组成,C.,含有相同核电荷数粒子,总称为元素,D.,3,1,H,是一个同位素,A,课堂练习,43/49,5,、铜有两种天然同位素,63,Cu,和,65,Cu,已知铜相对原子质量是,63.5,则,63,Cu,原子个数百分数是,(),A.75%B.25%C.50%D.45%,A,课堂练习,44/49,6,、某元素近似相对原子质量为,a,，有质量数分别为,b,和,c,2,种天然同位素。则这两种天然同位素在自然界中原子个数之比为,（）,A,（,a-c,）：,（,b-a,）,B,（,a-c,）：,（,b-c,）,C,（,a-b,）：,（,a-c,）,D,（,b-c,）：,（,a-c,）,A,课堂练习,45/49,迈耶尔,六元素表,46/49,纽兰兹,八音律图,47/49,1869,门捷列夫,(,俄,),第一张周期表,Ti=50,Zr=90,？,=180,V=51,Nb=94,Ta=182,Cr=52,Mo=96,W=186,Mn=55,Rh=104.4,Pt=197.44,Fe=56,Ru=104.4,Ir=198,Ni=Co=59,Pd=106.6,Os=199,H=1,Cu=63.4,Ag=108,Hg=200,Be=9.4,Mg=24,Zn=65.2,Cd=112,B=11,Al=27.4,?=68,Ur=116,Au=197?,C=12,Si=28,?=70,Sn=118,N=14,P=31,As=75,Sb=122,Bi=210,O=16,S=32,Se=79.4,Te=128?,F=19,Cl=35.5,Br=80,I=127,Li=7,Na=23,K=39,Rb=85.4,Cs=133,Tl=204,Ca=40,Sr=87.6,Ba=137,Pb=207,?=45,Ce=92,?Er=56,La=94,?Yt=66,Di=95,In=75,Th=118?,48/49,1871,年门捷列夫,(,俄,),第二张周期表,49/49,