《元素周期表》46875.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,元素周期表,1/58,2/58,3/58,一、元素周期表结构,1,、编排规则，按电子层数相同编为一横行,，共有,7,横行。,2,、最外层电子数相同编为同一纵列，共有,18,纵列。,原子序数：依据元素在周期表中位置编号,原子序数核电荷数质子数核外电子数,4/58,Na,11,钠,H,1,氢,He,2,氦,Li,3,锂,Be,4,铍,B,5,硼,C,6,碳,N,7,氮,O,8,氧,F,9,氟,Ne,10,氖,Mg,12,镁,Al,13,铝,Si,14,硅,P,15,磷,S,16,硫,Cl,17,氯,Ar,18,氩,K,19,钾,Ca,20,钙,I,A,II,A,III,A,IV,A,V,A,VI,A,VII,A,0,1,2,3,4,族,：含有相同,最外层电子数,列,周期,：含有相同,电子层数,行,元素周期表,A,：,主族,5/58,Sc,21,钪,Ti,22,钛,V,23,钒,Cr,24,铬,Mn,25,锰,Fe,26,铁,Co,27,钴,Ni,28,镍,Cu,29,铜,Zn,30,锌,II,B,I,B,VIII,VII,B,VI,B,V,B,IV,B,III,B,B,：,副族,6/58,He,2,氦,B,5,硼,C,6,碳,N,7,氮,O,8,氧,F,9,氟,Ne,10,氖,Al,13,铝,Si,14,硅,P,15,磷,S,16,硫,Cl,17,氯,Ar,18,氩,III,A,IV,A,V,A,VI,A,VII,A,0,Na,11,钠,H,1,氢,Li,3,锂,Be,4,铍,Mg,12,镁,K,19,钾,Ca,20,钙,I,A,II,A,1,2,3,4,Sc,21,钪,Ti,22,钛,V,23,钒,Cr,24,铬,Mn,25,锰,Fe,26,铁,Co,27,钴,Ni,28,镍,Cu,29,铜,Zn,30,锌,III,B,IV,B,V,B,VI,B,VII,B,VIII,I,B,II,B,A,：,主族,B,：,副族,7/58,112,111,110,109,108,107,106,105,104,89-103,80,79,78,77,76,75,74,73,72,57-71,48,47,46,45,44,43,42,41,40,39,30,29,28,27,26,25,24,23,22,21,86,85,84,83,82,81,54,53,52,51,50,49,36,35,34,33,32,31,18,17,16,15,14,13,10,9,8,7,6,5,2,88,87,56,55,38,37,20,19,12,11,4,3,1,7,6,5,4,18,8,2,M,L,k,3,8,2,L,K,2,2,K,1,103,102,101,100,99,98,97,96,95,94,93,92,91,90,89,71,70,69,68,67,66,65,64,63,62,61,60,59,58,57,元素周期表,I,A,II,A,III,A,IV,A,V,A,VI,A,VII,A,0,III,B,IV,B,V,B,VI,B,VII,B,VIII,I,B,II,B,锕系,镧系,主族,周期,副族,过渡元素,8/58,1,、按照原子序数递增次序从左到右,将,电子层数相同,元素，,按原子序数（质子数）从左到右排成,一个,横行为一个,周期。,2,、把,最外层电子数相同,元素按电子层数递增次序由上而下排成,纵列,族,一,.,元素周期表编排标准：,原子序数,=,核电荷数,=,质子数,=,核外电子数,9/58,主族,副族：,7,个副族：在族序数后标“,B,”,字。如,B,、,B,、,B,、,B,、,B,、,B,、,B,第,V,族：,0,族：,（,“,八、九、十,”,三个纵行）,稀有气体元素,7,个主族：在罗马数字表示族序数后面标“,A,”,字。,A,、,A,、,A,、,A,、,A,、,A,、,A,10/58,判断以下说法是否正确,错，还有,0,族元素,错，短周期包含,1,、,2,、,3,周期，共,18,种元素,正确，过渡元素全是金属元素,1,、短周期元素全是主族元素,2,、短周期元素共有,20,种元素,3,、过渡元素全是长周期元素,4,、过渡元素全是副族元素,错，还有第,VIII,族元素,11/58,本节基本规律（笔记）：,原子序数核电荷数质子数核外电子数,周期数电子层数,主族序数最外层电子数,各周期元素数目：,2,，,8,，,8,，,18,，,18,，,32,，,32,稀有气体原子序数：,2,，,10,，,18,，,36,，,54,，,86,记住,1,36,号元素名称和符号,12/58,依据原子序数推算主族元素在周期表中位置,将该原子序数同与之最相近惰性元素序数相减：,1,、若比对应惰性元素大,1-2,，则应处于,下一周期,A-A,2,、若比对应惰性元素小,1-5,，则应处于,同一周期,A-A,，依次倒推,各周期惰性元素序数：,2,、,10,、,18,、,36,、,54,、,86,13/58,练习,推算原子序数为,6,13,34,53,88,82,元素在周期表中位置。,第,6,号元素：,6-2=4,第二周期第,A,族。,第,13,号元素：,13-10=3,第三周期第,A,族。,第,34,号元素：,34-36=-2,第四面期第,A,族。,第,53,号元素：,53-54=-1,第五周期第,A,族。,第,88,号元素：,88-86=2,第七周期第,A,族。,第,82,号元素：,82-86=-4,第六周期第,A,族。,14/58,第三周期第,IVA,族元素原子序数是：,Na,元素原子序数为,11,，相邻同族元素原子序数是：,短周期元素中，族序数周期序数元素有,：,族序数等于周期序数,2,倍元素有,：,周期序数族序数,2,倍有：,练习与思索：,14,3,、,19,H,、,Be,、,Al,S,Li,、,a,15/58,元素周期表,周期,（,7,个）,短周期,（,3,个）：第,1.2.3,周期,长周期,（,3,个）：第,4.5.6,周期,不完全周期,（,1,个）：第,7,周期,族,（,16,个）,主族,（,7,个）,A,A,副族,（,7,个）,B,B,族,第,8 9 10,三个纵列,零族,稀有气体元素,元素周期表整体结构,过渡元素,16/58,物质结构决定物质性质，物质结构相同则其性质必定相同；物质结构呈规律性递变则性质也必定呈规律性递变。,元素化学性质主要决定于原子核外最外层电子数，同时与原子半径也有亲密关系。,一、碱金属（第一主族除氢外金属）化学性质相同性和递变性,（,1,）金属性最强是在左下角，铯。离铯近金属性强。,（,2,）金属性越强，其单质与水置换氢气越轻易，越猛烈。,17/58,从上到下，因为电子层数递增，原子半径逐步增大，原子查对最外层电子吸引力逐步减弱，原子失电子能力逐步增强，所以，碱金属元素金属性逐步增强，单质还原性逐步增强，氢氧化物碱性逐步增强。,（,3,）金属性越强，其最高价氧化物水化物碱性越强,碱性：,KOHNaOH,（离铯近碱性强）,18/58,碱金属主要物理性质,19/58,二、,卤族元素,（代表非金属）,F Cl Br I,(VIIA,族）,（,1,）卤素单质都是有色物质，从上到下，其颜色逐步加深，密度逐步增大，熔、沸点逐步升高（常温时状态由气态经液态到固态）。,（,2,）非金属性最强元素在右上角，氟。离氟近元素非金属性较强（得电子能力、氧化性），非金属性越强，其单质与氢气化合越轻易，越猛烈，生成氢化物越稳定（正易逆难）。,（,3,）非金属性越强，其最高价氧化物水化物酸性越强,(,离氟越近，酸性越强,),HClO,4,HBrO,4,HIO,4,（,F,、,O,无正价，所以无最高价氧化物水化物）,单质均为双原子分子,X,2,20/58,原因：,同主族元素性质含有相同性和递变性，是因为同主族元素原子结构含有相同性和递变性。,结论,(,记,),同主族元素从上到下，金属性逐步增强，非金属性逐步减弱。,21/58,学习目标：,掌握卤族元素性质与原子结构关系,卤族元素,22/58,画出周期表短周期部分,H,Li,Na,Be,Mg,B,Al,C,Si,O,S,F,Cl,He,Ne,Ar,IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,0,N,P,画出,Cl,原子结构示意图,23/58,元素名称,元素符号,核电荷数,原子结构示意图,最外层电子数,电子层数,卤族元素,氟,氯,溴,碘,砹,F,9,7,2,Cl,17,7,3,Br,35,7,4,I,53,7,5,At,85,7,6,+9,7,2,+17,2,8,7,+35,2,8,18,7,+53,2,8,18,18,7,+85,2,8,18,32,18,7,VIIA,24/58,思索,依据卤素原子结构，请你推测氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现相同性和递变性。,25/58,递,变,核电荷数,电子层数,原子查对最外层电子吸引能力,得电子能力,氧化性,非金属性,卤族元素,F,Cl,Br,I,逐,渐,增,大,逐,渐,减,弱,逐,渐,减,弱,逐,渐,减,弱,逐,渐,增,多,逐,渐,减,弱,相 同,最外层电子数是,7,26/58,Br,2,H,2,O=HBr,HBrO,反应越来越难以发生,2F,2,2H,2,O=4HF,O,2,（特例）,Cl,2,H,2,O=HCl,HClO,卤素与水化学反应方程式,通式：,X,2,H,2,O=HX,HXO,（,X:Cl,、,Br,、,I,）,27/58,名称,反应条件,方程式,生成氢化物稳定性,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,冷暗处爆炸,H,2,+F,2,=2HF,HF,很稳定,光照或点燃,H,2,+Cl,2,=2HCl,HCl,稳定,高温,H,2,+Br,2,=2HBr,HBr,较不稳定,高温、持,H,2,+I,2,=2HI,HI,很不稳定,续加热,500,光照,卤素与氢气反应,点燃,28/58,卤素单质间置换反应,F,2,2NaCl,（熔融）,2NaF,Cl,2,Cl,2,2NaBr,2NaCl,Br,2,Cl,2,2KI,2KCl,I,2,Br,2,2KI,2KBr,I,2,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,氧化性逐步减弱,29/58,核素,1,、原子组成,30/58,原子学说发展史,1,、公元前,5,世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量不可分割微粒组成，即原子。,31/58,2,、,19,世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小不可分割实心球体。,32/58,1897,年，英国科学家,汤姆生,发觉了电子,。,33/58,人类探索自然努力自古就有，而且也从没有停顿。前辈为人类认识世界，进而改造世界，作出了突出贡献，为我们留下不只是物质财富，还有巨大精神财富，在他们精神感召下，我们莫非不应加倍努力学习吗？,34/58,氦原子结构,示意图,质子,2,2,e,-,e,-,电子,中子,三、核素：,（一）原子结构：,1,、原子,原子核,核外电子,质子,中子,35/58,质子、中子、电子电性和电量怎样？,1,个质子带一个单位正电荷,1,个电子带一个单位负电荷,中子不带电,36/58,组成原子粒子及其性质,组成原子,粒子,电子,原子核,质子,中子,电性和电量,1,个电子带一个单位负电荷,1,个质子带一个单位正电荷,不显电性,质量,/kg,9.109X10,-31,1.673X10,-27,1.675X10,-27,相对质量,37/58,请同学们回想：,相对原子质量,请同学们推论：,一个质子相对质量怎样计算？,m(,12,C)=1.993 10,-26,Kg,1/12m(,12,C)=(1.661 10,-27,Kg),以,12,C,原子质量,1/12,作为标准，其它原子质量跟它比较所得值。,38/58,组成原子粒子及其性质,组成原子,粒子,电子,原子核,质子,中子,电性和电量,1,个电子带一个单位负电荷,1,个质子带一个单位正电荷,不显电性,质量,/kg,9.109X10,-31,1.673X10,-27,1.675X10,-27,相对质量,1.007,1.008,1/1836,39/58,相对原子质量,=,（电子总质量,+,质子总质量,+,中子总质量）,/,原子质量,12,分之一,C,12,=,电子数,+,质子数,1.007+,中子数,1.008,1/1836,质子数,+,中子数,=,质量数,40/58,归纳与整理,2,、质量数与质子数和中子数间关系。,质量数,:,原子核内全部,质子和中子,相对质量取近似整数值加起来所得数值。,质量数（,A,）,=,质子数（,Z,）,+,中子数（,N,）,核电荷数,=,核内质子数,=,原子核外电子数,41/58,a,代表质量数；,b,代表核电荷数；,c,代表离子价态；,d,原子个数,a b c d,各代表什么,?,学了这部分内容后常见到这么符号,a,b,X,c+,d,42/58,.,钠原子质量数为,23,，中子数为,12,，那么它质子数是多少？核外电子数是多少？,(11,11 ),.,硫二价阴离子核外电子数是,18,，中子数为,17,，那么它质量数是多少？,(33 ),解：因为,S,2-,核外电子数是,18,，即硫原子得,到,2,个电子后，是,18,，那么硫原子核外,电子数是,16,，则,16+17=33,。,课堂练习,43/58,课堂练习,、,X,元素原子质量数为,m,，核内中子数为,n,，则,W,gX,+,含有电子物质量,(mol),是,（提醒：,元素相对原子质量近似等于,质量数,）,A.(,m,-,n,),W,/,m,B.(,m,-,n,-1),W,/,m,C.(,m,+,n,),W,/,m,D.(,m,-,n,+1),W,/,m,44/58,氢元素三种原子,氕 氘 氚,H D T,重氢超重氢,45/58,三种不一样氢原子,原子符号,质子数,中子数,氢原子名称和简称,H,氕（,H,）,H,氘（,D,）,H,氚（,T,）,46/58,这三种微粒是同一个原子吗,?,是同一个元素吗,?,可见它们是氢元素三种不一样原子,把这三种原子叫核素,.,把这三种原子互称为同位素,.,47/58,48/58,2,、核素：,含有一定数目标质子和一定数目中子一个原子,1,、元素：,含有相同核电荷数,(,质子数,),同一类原子。,同种元素：原子原子核中质子数,_,。,同种元素：原子原子核中中子数能够,_,。,同种元素：,能够有,_,种不一样原子,。,相同,不相同,归纳与整理,（二）元素、核素、同位素：,几,再如,:,C,12,C,14,49/58,3,、同位素,把原子里含有,相同质子数,和,不一样中子数,原子,互称为同位素,。,即,:,两同,(,同质子数、同一元素,),两不一样,(,中子数不一样、原子不一样,),其特点为：,同位素在周期表里占据同一位置。,同位素化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异。,在天然存在某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素,原子个数百分比,(,丰度,),普通为定值。,50/58,同种元素不一样同位素原子也可组成不一样单质或化合物分子。,如：氢：氕、氘、氚,氢重氢超重氢,元素符号：,H,H,H,原子符号：,1,1,H,1,2,H,1,3,H,H D,T,单质：,与氧化合成水：,这些水分子最大式量,_,，,最小式量,_,，共有,_,种式量。,22,5,18,H,2,、,D,2,、,T,2,、,H-D,、,H-T,、,D-T,H,2,O,、,D,2,O,、,T,2,O,、,HDO,、,DTO,、,HTO,51/58,课堂练习,4,、在（,1,）,Li,、（,2,）,N,、（,3,）,Na,、（,4,）,Mg,、（,5,）,Li,、（,6,）,C,中：,（,1,）,和,互为同位素。,（,2,）,和,质量数相等，但不能互称同位素。,（,3,）,和,中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一个元素。,（,1,）,（,5,）,（,2,）,（,6,）,（,3,）,（,4,）,52/58,思索：以下符号代表几个元素？,几个原子？,40,18,Ar,40,19,K,42,20,Ca,41,19,K,40,20,Ca,40,19,K,+,三,五,53/58,(1),原子质量,(2),相对原子质量,(,原子量,),(3),原子质量数,(4),同位素原子量,(5),元素相对原子质量,(,即,平均原子量,),(6),元素近似相对原子质量,（三）相对原子质量,课堂延伸,54/58,Cl,元素相对原子质量,=,M,1,a,1,+,M,2,a,2,=34.96975.77%+36.96624.23%=35.453,例：,Cl,元素相对原子质量,计算,同位素,同位素相对原子质量(Mi),丰度,(,a,i,),34.969,75.77%,36.966,24.23%,Cl,元素近似相对原子质量,=,A,1,a,1,+,A,2,a,2,=3575.77%+3724.23%=35.485,3575%+3725%=35.5,(,深入对丰度作近似处理,),55/58,1,设某元素原子核内质子数为,m,，中子数为,n,，则下述论断正确是,（,）,A,不能由此确定该元素相对原子质量,B,这种元素相对原子质量为（,m+n,）,gC,碳原子质量为,wg,，此原子质量为,(m+n)wg,D,核内中子总质量小于质子总质量,2,硼有两种天然同位素，,10,B,和,11,B,，近似原子量为,10.8,，求,10,B,和,11,B,在天然同位素中原子个数比为,。,10,B,和,11,B,质量比,（,填大于、小于、等于,1:4,）,A,1:4,小于,56/58,【,拓展练习,】,某元素,x,同位素可形成三种双原子分子，其式量分别为,158,、,160,、,162,，其分子个数比为,1:2:1,，问：元素,x,有几个同位素？质量数分别是多少？计算各同位素所占原子百分比。,一个原子,(A),A,A A,2,1,种分子,2,种同位素,A B,A A,2,AB,B AB B,2,3,种分子,3,种同位素,A B C,A A,2,AB AC,B AB B,2,BC,C AC BC C,2,6,种分子,故：,A,、,B,质量数分别为,79,和,81,。,x,有两种同位素,A,2,AB,B,2,两同位素所占原子百分组成均为,50%,57/58,再见！,58/58,