高考一轮复习化学步步高完全讲义第2讲.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,一、溶液物质量浓度,自我诊疗,某温度下，将,W,g氢氧化钠溶于水，得到,V,mL,饱,和溶液，其密度为,b,g/cm,3,。,（1）该温度下氢氧化钠溶解度为,；氢氧化钠溶液物质量浓度为,；溶,质氢氧化钠质量分数为,。,第2讲 物质量浓度,基础盘点,1/82,（2）若取氢氧化钠饱和溶液 mL，其物质量,浓度为,；所含氢氧化钠物质量为,;若将其加水稀释至,V,mL后，溶液物质量浓度为,。,基础回归,内容,物质量浓度,质量分数,定义,以单位体积溶液里含,有多少摩尔溶质来表,示溶液组成物理量,用溶质质量与溶液,质量之比来表示溶,液组成分数,2/82,溶质单位,溶液单位,计算公式,二者关系,mol,g,g,L,(密度单位为g/cm,3,或者g/mL),物质量,浓度,c,=,质量分数=,3/82,迷津指点,对于“物质量浓度”概念再认识：,（1）概念中体积是溶液体积而不是溶剂,体积。,（2）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，,不论取出多大致积，其各种浓度（物质量浓度、溶质质量分数、离子浓度）均不发生改变。,4/82,二、一定物质量浓度溶液配制,基础回归,1.试验仪器,（1）当溶质为固体时，应选取药匙、,、,、,、,、,、,。其中量筒用来量取蒸馏水。,(2)当溶质为液体时,应选取,、,、,、,、,、,其中滴定,管用来量取液体溶质。若溶质溶液呈碱性则选,用,滴定管，若溶质溶液呈酸性或含有强氧,化性则选取,滴定管。量筒用来量取蒸馏水。,托盘天平,（砝码）,烧杯,玻璃棒,胶头滴管,容量瓶,量筒,滴定管,量筒,烧杯,玻璃棒,胶头滴管,容量瓶,碱式,酸式,5/82,（3）容量瓶使用方法和注意事项,容量瓶上标有刻度线、,和,，使用前要,检验是否漏水。,查漏,检验方法：,。,使用容量瓶前用蒸馏水洗，但不能用待配溶液,润洗。,不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀,释，容量瓶也不能作为反应容器或长久贮存溶液。,温度,体积,加水倒立观察正立，瓶塞旋转,180倒立观察,6/82,2.配制过程,以配制100,mL,1.00,mol/L,NaCl,溶液为例。,（,1,）计算：需,NaCl,固体质量为,g,。,（,2,）称量：用,称量NaCl固体。,（3）,溶解：将称好,NaCl,固体放入烧瓶中，用,适量,溶解。,（,4,）移液：待烧杯中溶液,后，用,玻璃棒引流将溶液注入,mL容量瓶。,（,5,）洗涤：用少许蒸馏水洗涤烧杯内壁,次，,洗涤液,，轻轻摇动容量瓶，使溶,液混合均匀。,5.9,托盘天平,蒸馏水,冷却至室温,100,2,3,都注入容量瓶,7/82,（,6,）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈,刻度线,1,2,cm,时，改用,，滴加蒸馏水至,。,（,7,）摇匀：盖好瓶塞，重复上下颠倒，摇匀。,配制流程图以下列图所表示：,胶头滴管,液面与刻度线相切,8/82,9/82,思索,1.若称量NaOH，能否在托盘天平两端各放两张同,等大小纸片？,NaOH易潮解，粘在纸片上造成称量不,准，因而不能放纸片，应放在小烧杯或称量瓶,中进行称量。,提醒,10/82,2.玻璃棒在中学化学试验中有哪些作用？,1.搅拌,(1)蒸发结晶,用玻璃棒搅拌，以免液体局部过热，致使液滴,飞溅出来（如图1）。,提醒,11/82,（2）固体溶解,进行固体溶解试验时，用玻璃棒进行搅拌，以,加紧固体物质溶解速度，如粗盐溶解。,2.引流,使液体沿玻璃棒注入容器中。,（1）过滤（如图2）,（2）溶液配制（如图3）,12/82,3.测定性质,（1）点测pH,测定溶液pH时，玻璃棒作用是蘸取液体。,（2）检验气体性质,检验气体性质时，先用蒸馏水将试纸湿润，粘在,玻璃棒一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气,体试管口（注意不要接触）观察试纸颜色变,化。,13/82,关键点一 相关物质量浓度计算,1.物质量浓度(,c,)与溶质质量分数（,w,）之间,换算,2.物质量浓度（,c,）与溶解度（,S,）换算,关键点精讲,(单位为g/cm,3,),14/82,3.,饱和溶液中溶解度与溶质质量分数换算,4.,气体溶质溶于水中制得溶液物质量浓度,计算,在标准情况下，1,L,水中溶解某气体,V,L,，所得,溶液密度为(单位为,g/cm,3,)，则,15/82,物质量浓度计算两个关键：,1.正确判断溶液溶质并求其物质量,(1)与水发生反应生成新物质,如,Na,、,Na,2,O,、,Na,2,O,2,NaOH,SO,3,H,2,SO,4,等。,（2）含结晶水物质如,CuSO,4,5,H,2,O CuSO,4,。,（3）特殊物质：如,NH,3,溶于水后溶质为,NH,3,H,2,O,但计算浓度时是以,NH,3,分子作为溶质。,2.准确计算溶质体积,不能用水体积代替溶液体积，应依据,V,=求算。,尤其提醒,水,水,16/82,【,典例导析1,】,有硫酸镁溶液500 mL,它密度,是1.20 g/cm,3,，其中镁离子质量分数是4.8%，,则相关该溶液说法不正确是 (),A.溶质质量分数是24.0%,B.溶液物质量浓度是2.4 mol/L,C.溶质和溶剂物质量之比是140,D.硫酸根离子质量分数是19.2%,17/82,解析,=,c,(MgSO,4,)，溶液中溶质质量分数为4.8%,=24.0%,SO 质量分数=24.0%-4.8%=19.2%。溶质与溶剂物质量之比是 =9190=,121.1。,答案,C,18/82,以下溶液中，溶质物质量浓度为,1 mol/L是 (),A.将40 g NaOH溶于1 L水所得溶液,B.将80 g SO,3,溶于水并配成1 L溶液,C.将0.5 mol/LNaNO,3,溶液100 mL加热蒸发掉,50 g水溶液,D.含K,+,为2 molK,2,SO,4,溶液,解析,A中“1 L水”,溶液体积不一定为1 L；C,中蒸发掉50 g 水后，溶液体积不为50 mL；D,中未说明溶液体积。,迁移应用1,B,19/82,关键点二 配制一定物质量浓度溶液试验误差,分析,1.理论依据,依据 ，若在配制一定浓度溶液时，因,操作上错误而造成,n,B,值比实际理论值小,或,V,值比实际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏,小；反之偏大。,2.误差分析,能引发误差,一些错误操作,因变量,c,B,(,mol/L,),n,B,（或,m,B,）,V,20/82,称量,天平砝码上粘有其它,物质或已生锈,增大,偏大,砝码残缺,减小,偏小,调整天平零点时，游码,放在了刻度线右端,增大,偏大,药品、砝码左右位置颠,倒，且称量中用到游码,减小,偏小,21/82,称量,称量易潮解物质（如,NaOH）时间过长,减小,偏,小,用滤纸称量易潮解物,质（如NaOH）,减小,偏小,溶质中含有其它杂质,减小,偏小,22/82,量取,用量筒量取液态溶,质时，仰视读数,增大,偏大,用量筒量取液态溶,质时，俯视读数,减小,偏小,量取液态溶质时量,筒内有水,减小,偏小,23/82,溶解,转移,洗涤,溶解搅拌时有溶液,溅出,减小,偏小,转移时有溶液溅出,减小,偏小,未洗涤烧杯和玻璃,棒,减小,偏小,洗涤量取浓溶液,量筒并将洗涤液转移,到容量瓶,增大,偏大,溶液未冷却至室温,就转移到容量瓶,减小,偏大,24/82,定,容,定容时，水加多,了，用滴管吸出,减小,偏小,定容后，经振荡、,摇匀、静置，液面,下降再加水,增大,偏小,定容时，俯视刻,度线,减小,偏大,定容时，仰视刻,度线,增大,偏小,25/82,俯视、仰视分析,结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。,尤其提醒,26/82,【,典例导析2,】,有以下化学仪器：托盘天平；,玻璃棒；药匙;烧杯；量筒；容量,瓶；胶头滴管;细口试剂瓶；标签纸。,（1）现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液,需,用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm,3,浓硫,酸,mL。,（2）从上述仪器中，按试验使用先后次序，,其编号排列是,。,（3）容量瓶使用前检验漏水方法是,。,27/82,（4）若试验碰到以下情况,对硫酸溶液物质,量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或,“不变”）？,用以稀释硫酸烧杯未洗涤，,。,未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，,。,摇匀后发觉液面低于刻度线再加水，,。,容量瓶中原有少许蒸馏水，,。,定容时观察液面俯视，,。,28/82,解析,（1）设需,w,=98%、密度为1.84,g/cm,3,浓硫,酸体积为,V,。,V,1.84,g/cm,3,98%=0.5,L,1,mol/L,98,g/mol,V,=27.2,mL,。,（2）配制次序是：计算量取稀释移液,定容,所以使用仪器次序为,。,（3）按规范操作回答，往容量瓶内加适量水,塞,好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手五指托,住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转,180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水,才能,使用。,29/82,答案,（1）27.2 (2),(3)往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞，用另一只手五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180后塞紧,再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用。,(4)偏低 偏高 偏低 不变 偏高,30/82,迁移应用2,试验室配制,500,mL,0.2,mol/L,FeSO,4,溶液，实,验操作步骤有：在天平上,称出27.8,g,绿矾，把它放在,烧杯里，用适量蒸馏水使,它完全溶解,把制得溶液小心地注入500,mL,容量瓶中,继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1,2,cm,处。改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶,液凹液面底部与刻度线相切,31/82,用少许蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,2,3,次，每次,洗涤液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀,将容量瓶塞塞紧，充分摇匀,请填写以下空白：,（1）操作步骤正确次序为（填序号）,。,（2）本试验用到基本仪器有,。,（3）某同学观察液面情况如图所表示，对所配溶,液浓度有何影响？会,（填“偏高”、“偏,低”或“无影响”）。,（4）若出现以下情况，所配溶液浓度将偏高还是,偏低：,32/82,没有进行操作步骤，会,；,加蒸馏水时不慎超出了刻度，会,。,（5）若试验过程中出现以下情况应怎样处理？,加蒸馏水时不慎超出了刻度，应,；,向容量瓶中转移溶液时（试验步骤）不慎有,液滴掉在容量瓶外面，应,。,答案,(1)（2）天平、药匙、烧杯、,玻璃棒、500,mL,容量瓶、胶头滴管（3）偏,高 （4）偏低 偏低,（5）宣告试验失败，从头重新做 宣告试验失,败，从头重做,33/82,关键点三 溶液稀释与混累计算,1.溶液稀释定律（守恒观点）,（1）溶质质量在稀释前后保持不变，即,m,1,w,1,=,m,2,w,2,。,（2）溶质物质量在稀释前后保持不变，,即,c,1,V,1,=,c,2,V,2,。,（3）溶液质量守恒，,m,(稀)=,m,(浓)+,m,(水),（体积普通不守恒）。,2.同溶质不一样物质量浓度溶液混累计算,（1）混合后溶液体积保持不变时，,c,1,V,1,+,c,2,V,2,=,c,混,(,V,1,+,V,2,)。,34/82,（2）混合后溶液体积发生改变时，,c,1,V,1,+,c,2,V,2,=,c,混,V,混,，其中,V,混,=。,3.溶质相同、质量分数不一样两溶液混合定律,同一溶质、质量分数分别为,a,%、,b,%两溶液,混合。,（1）等体积混合,当溶液密度大于1,g/cm,3,时，必定是溶液浓,度越大，密度越大，（如,H,2,SO,4,、,HNO,3,、,HCl,、,NaOH,等多数溶液）等体积混合后质量分数,w,(,a,%+,b,%),。,35/82,当溶液密度小于1,g/cm,3,时，必定是溶液越浓，,密度越小,（如酒精、氨水溶液）等体积混合后，,质量分数,w,1 g/cm,3,还是,1,g/cm,3,），则混合后溶液中溶质质量分数,w,=,(,a,%+,b,%)。,36/82,【,典例导析3,】,已知25%氨水密度为0.91,g/cm,3,5%氨水密度为0.98,g/cm,3,。若将上述两溶液等,体积混合，所得氨水溶液质量分数是（）A.等于15%B.大于15%,C.小于15%D.无法估算,解析,由题意可知,对于氨水（或酒精）浓度越,大，溶液密度越小，据溶液混合前后溶质,质量不变，有0.91 g/cm,3,V,25%+0.98 g/cm,3,V,5%=(0.91 g/cm,3,V,+0.98 g/cm,3,V,),w,(混),变形为：1，即,w,(混)2,w,1,D.,w,1,w,2,a,，氨水浓度越大，密度越小，故,1,2,，所以,w,2,2,w,1,。,C,39/82,题组一 物质量浓度和质量分数计算,1.体积为,V,mL,密度为,g/mL,含有相对分子质,量为,M,某物质溶液，其中溶质为,m,g,其物,质量浓度为,c,mol/L,溶质质量分数为,w,%，,则以下表示正确是 (),A.,B.,C.,D.,对点训练,40/82,解析,依据物质量浓度与质量分数换算可知,c,再由体积、密度、质量换算求,m,。,故,A,:，错误；B：,m,=,V,w,%=,正确;C：,w,%=,错误；D：，正确。,答案,BD,41/82,2.某500,mL,溶液中含0.1,mol Fe,2+,、0.2,mol,Fe,3+,加入0.2,mol,铁粉，待,Fe,3+,完全还原后，溶液中,Fe,2+,物质量浓度为(假设反应前后体积不变),（）,A.,0.4,mol/L,B.,0.6,mol/L,C.,0.8,mol/L,D.,1.0,mol/L,解析,本题主要考查铁及其化合物性质和物,质量浓度相关计算。由反应2,Fe,3+,+,Fe,3Fe,2+,可知Fe粉过量，0.2,mol,Fe,3,+,与过量,Fe,粉,作用生成0.3,mol,Fe,2,+,，故反应后,Fe,2+,总物质,量为0.4,mol,，溶液中,c,(,Fe,2+,)=,=0.8,mol/L,。,C,42/82,3.某温度下,V,m,=23.8,L/mol,，则,（1）用一干燥烧瓶搜集一瓶,NH,3,做喷泉实,验，试验结束后,所得氨水物质量浓度,是,。,（2）假如搜集氨气时，所得气体不纯，NH,3,中混有空气,此时所得氨水物质量浓度,是,。,（3）标况下在一烧瓶中充满,NO,2,(不含,N,2,O,4,),将烧瓶倒置于一水槽中，发觉水面在烧瓶内,上升，到不再上升为止，所得,HNO,3,物质,量浓度是,。,43/82,（4）标况下将一混有,NO,2,、,O,2,（体积比,4,1,）,混合气做喷泉试验，试验结束后，所得硝酸溶液,物质量浓度是,。,解析,设烧瓶体积为,V,L,，搜集满NH,3,，喷泉试验,后溶液体积为,V,L,，溶质物质量为,n,B,=,c,B,=0.042 mol/L。,假如烧瓶中搜集到气体不纯，则喷泉试验不能,使整个烧瓶中都充满水，不过充入溶液体积必,等于混合气体中NH,3,体积,答案仍为0.042,mol/L,。,（3）、（4）两问按,V,m,=22.4,L/mol,计算。,44/82,答案,（1）0.042（或 ）,mol/L,(2)0.042（或 ）,mol/L,(3),(4),mol/L,或,mol/L,45/82,题组二 溶液稀释和配制,4.试验中需用2.0 mol/LNa,2,CO,3,溶液950 mL，配,制时应选取容量瓶规格和称取Na,2,CO,3,固体,质量分别为 (),A.950 mL;201.4 g,B.1 000 mL;212.0 g,C.100 mL;21.2 g,D.500 mL;100.7 g,解析,试验室中没有950 mL容量瓶，故只能配,制1 000 mL 2.0 mol/LNa,2,CO,3,溶液。,B,46/82,5.常温下，将20.0 g 14%NaCl溶液跟30.0 g 24%,NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm,3,混合,溶液。计算：,（1）该混合溶液中NaCl质量分数。,（2）该混合溶液中NaCl物质量浓度。,（3）在1 000 g水中需加入,mol氯化钠，,才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。,（保留1位小数）,47/82,解析,（1）混合溶液质量为：,20.0 g+30.0 g=50.0 g,混合溶液中溶质质量为：,20.0 g14%+30.0 g24%=10.0 g,混合溶液中溶质质量分数为：,(2),n,(NaCl)=,V,(溶液)=,c,(NaCl)=,=4.0 mol/L,48/82,（3）100,%,=20,%,n,(,NaCl,)=4.3,mol,答案,(1)20,%,(2)4.0,mol/L,（3）4.3,49/82,6.某工厂采取含硫酸和氢氟酸溶液作为矿物中稀,有元素萃取液，生产要求该萃取液中硫酸浓,度为3 mol/L，氢氟酸浓度为8 mol/L，现有一,批回收酸液共400 L，经测定其中氢氟酸浓度为,12 mol/L，硫酸浓度为1 mol/L。现要用此回收,酸液配制上述萃取液,400 L回收酸液经稀释能够,得,L 8 mol/L氢氟酸，在400 L回收酸液中,加入,L密度为1.84 g/cm,3,、浓度为98%浓硫酸,然后,即可得到符合要求萃取液。,50/82,解析,设稀释后溶液体积为,V,，依据稀释定律，稀,释前后,HF,物质量不变。,8,mol/L,V,=,12 mol/L,400 L,可求得,V,=,600 L,又,设需加浓硫酸体积为,x,依据,H,2,SO,4,物质量守恒,则有：,+,400 L,1 mol/L,=,600 L,3mol/L,，解得,x,=,7.61,10,4,mL,=,76.1 L,。,答案,600,76.1,加蒸馏水稀释至,600,L,51/82,1.,（浙江理综，9）,已知单位体积稀溶液,中，非挥发性溶质分子或离子数越多,该溶液,沸点就越高。则以下溶液沸点最高是（）,A.0.01 mol/L蔗糖溶液,B.0.01 mol/L CaCl,2,溶液,C.0.02 mol/LNaCl溶液,D.0.02 mol/LCH,3,COOH溶液,解析,题目中“非挥发性溶质”要了解清楚，,首先排除D项中易挥发CH,3,COOH。而C项离,子数在单位体积中最多，故选C。,定时检测,C,一、单项选择题,(本题包含7小题,每小题3分,共21分),52/82,2.,（四川理综，13）,在,a,L Al,2,(SO,4,),3,和,（NH,4,）,2,SO,4,混合溶液中加入,b,mol BaCl,2,，,恰好使溶液中SO 完全沉淀；如加入足,量强碱并加热可得到,c,mol NH,3,，则原溶液,中Al,3+,物质量浓度（mol/L）为 (),A.B.,C.D.,53/82,解析,因为产生,c,mol,NH,3,则必定有,NH,c,mol,使S,O,完全沉淀需,Ba,2+,b,mol,所以,SO,有,b,mol。,依据电荷守恒：2,c,(,SO,)=,c,(,NH,)+3,c,(,Al,3+,)，则,3,c,(,Al,3+,)=(),mol/L,c,(,Al,3+,)=,mol/L,答案,C,54/82,3.某同学用,Na,2,CO,3,配制 0.10,mol/L,Na,2,CO,3,溶液,过程如图所表示：,55/82,你认为该同学错误步骤有 (),A.,1处,B.,2处,C.,3处,D.,4处,B,56/82,4.取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L硫酸注,入500 mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶,液中H,+,物质量浓度是 (),A.0.21 mol/L B.0.42 mol/L,C.0.56 mol/L D.0.26 mol/L,解析,容量瓶中H,2,SO,4,溶液H,+,物质量为,n,(H,+,),=(0.1 L0.3 mol/L+0.3 L0.25 mol/L)2=,0.21 mol,所以,c,(H,+,)=0.42 mol/L。,B,57/82,5.年5月我国汶川发生地,震灾害,假若你是卫生,防疫人员,为配制0.01mol/L,KMnO,4,消毒液,以下,操作造成所配溶液浓度偏高是 (),A.取KMnO,4,样品时不慎在表面沾了点蒸馏水,B.溶解搅拌时有液体飞溅,C.定容时俯视容量瓶刻度线,D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线,解析,A项取得样品质量偏小,使溶液浓度偏低；,B项液体飞溅损失一部分KMnO,4,，使溶液浓度偏,低；C项定容时俯视造成加水量较少浓度偏高；,D项加水量过多，使溶液浓度偏低。,C,58/82,6.如图是某学校试验室从化学试剂商店买回,硫酸试剂标签上部分内容。据此以下说法,正确是 (),硫酸 化学纯（,CP,）（,500 mL,）,品名：硫酸,化学式：,H,2,SO,4,相对分子质量：,98,密度：,1.84 g/cm,3,质量分数：,98%,59/82,A.该硫酸物质量浓度为9.2 mol/L,B.1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气,C.配制200 mL 4.6 mol/L稀硫酸需取该硫酸,50 mL,D.等质量水与该硫酸混合所得溶液物质,量浓度大于9.2 mol/L,答案,C,60/82,7.以下试验操作或统计正确是 (),A.常温常压下测得1 mol N,2,质量为28 g,B.用量筒测得排水法搜集制得氢气体积为,50.28 mL,C.用两只250 mL容量瓶配制0.1 mol/L,500 mLNaOH溶液,D.用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失,水后，固体质量减轻0.90 g,A,61/82,8.以下试验操作中，错误是 (),A.配制5%食盐溶液时，将称量食盐放在烧,杯中加适量蒸馏水搅拌溶解,B.用酸式滴定管准确量取10.00 mL NaOH溶液,C.用500 mL容量瓶配制1 mol/LNaOH溶液,D.用pH试纸测得新制氯水pH为2,BD,二、不定项选择题,(本题包含5小题,每小题4分,共20分),62/82,9.以下说法中错误是 (),A.从1 L 1 mol/LNaCl溶液中取出10 mL,其,浓度仍是1 mol/L,B.制成0.5 L 10 mol/L盐酸,需要氯化氢气,体112 L,C.0.5 L 2 mol/L BaCl,2,溶液中，Ba,2+,和Cl,-,总,数为36.0210,23,D.10 g 98%硫酸(密度为1.84 g/cm,3,)与10 mL,18.4 mol/L硫酸浓度是不一样,BD,63/82,10.在200,mL,某硫酸盐,R,m,(,SO,4,),n,溶液中，含有1.5,N,A,个SO 和,N,A,个R金属离子（,N,A,表示阿伏加德罗常,数），则该盐溶液浓度为 (),A.2.5 mol/L B.5 mol/L,C.2 mol/L D.7.5 mol/L,A,64/82,11.50 g浓度为,c,mol/L，密度为 g/cm,3,氨水中加,入一定量水稀释成0.5,c,mol/L，则加入水体,积应 (),A.小于50 mL B.等于50 mL,C.大于50 mL D.等于50/mL,C,65/82,12.有一未知浓度盐酸溶液25 mL,在加入0.1 mol/L,AgNO,3,溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用,去0.1 mol/L NaOH溶液25 mL恰好完全中和,则此,盐酸物质量浓度为 (),A.0.2 mol/L B.0.5 mol/L,C.0.1 mol/L D.0.25 mol/L,C,66/82,13.（10分）已知某饱和,NaCl,溶液体积为,V,mL,，密度为,g/cm,3,质量分数为,w,%，物质,量浓度为,c,mol/L,溶液中含,NaCl,质量为,m,g,。,(1)用,m,、,V,表示溶液物质量浓度,。(2)用,w,、表示溶液物质量浓度,。(3)用,c,、表示溶液质量分数,。(4)用,w,表示该温度下,NaCl,溶解度,。,三、非选择题,（本题包含,4,小题，共,59,分）,67/82,答案,（1）,mol/L,(2),mol/L,(3),(4),68/82,14.(14分)用Na,2,CO,3,10H,2,O晶体，配制0.2 mol/L,Na,2,CO,3,溶液480 mL。,（1）试验中用到玻璃仪器有量筒、玻璃棒、,烧杯，还缺乏,；试验中两次用到玻璃,棒，其作用分别是,、,。,(2)应称取Na,2,CO,3,10H,2,O晶体质量:,。,（3）配制溶液时有以下几个操作：,溶解 摇匀 洗涤 冷却 称量,转移溶液定容,正确操作次序是,（填序号）。,69/82,（4）依据以下操作对所配溶液浓度各有什么影,响，完成填空。,碳酸钠失去了部分结晶水 用“左码右物”,称量方法称量晶体 碳酸钠晶体不纯，其中,混有氯化钠 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈,容量瓶未经干燥就使用,其中引发所配溶液浓度偏高有,，偏低,有,，无影响有,。（填序号）,70/82,解析,(1)用Na,2,CO,3,10H,2,O晶体配制Na,2,CO,3,溶液,需,用到玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL,容量瓶及胶头滴管;溶解时玻璃棒起搅拌作用,加,速固体物质溶解，向容量瓶中转移液体时，玻璃,棒起引流作用。,(2),m,(Na,2,CO,3,10H,2,O)=0.5 L0.2 mol/L286 g/mol,=28.6 g,（4）和均使称得Na,2,CO,3,10H,2,O晶体质量偏大,使配制结果偏高；和均使称得Na,2,CO,3,10H,2,O晶,体质量偏小，使配制结果偏低；不影响容量瓶,中溶质质量及溶液体积，所以对配制结果无影响。,71/82,答案,（1）500 mL容量瓶、胶头滴管 搅拌,引流（2）28.6 g,(3),(4),72/82,15.(15分)试验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和,0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。,依据这两种溶液配制情况回答以下问题：,（1）如图所表示仪器中配制溶液必定不需要,是,（填序号），配制上述溶液还需用,到玻璃仪器是,（填仪器名称）。,73/82,(2)以下操作中，容量瓶所不具备功效有,（填,序号）。,A.配制一定体积准确浓度标准溶液,B.贮存溶液,C.测量容量瓶规格以下任意体积液体,D.准确稀释某一浓度溶液,E.量取一定体积液体,F.用来加热溶解固体溶质,74/82,（3）依据计算用托盘天平称取NaOH质量为,g。,在试验中其它操作均正确,若定容时仰视刻度线，,则所得溶液浓度,0.1 mol/L(填“大于”、“等,于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在转移至容,量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度,0.1 mol/L。,（4）依据计算得知，所需质量分数为98%、密度,为1.84 g/cm,3,浓硫酸体积为,mL(计算结,果保留一位小数)。假如试验室有15 mL、20 mL、,50 mL量筒，应选取,mL量筒最好。配制过程中,需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法,是,。,75/82,解析,（1）五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏,斗、胶头滴管、容量瓶，配制上述溶液必定不需,要烧瓶和分液漏斗，还需要烧杯、玻璃棒。,（2）容量瓶不能用于贮存、加热溶液,它只有一,个刻度线，也不能测量容量瓶规格以下任意体,积液体。,（3）因无,480 mL,容量瓶，配制NaOH溶液惯用,500 mL容量瓶，,m,(,NaOH,)=,c,V,M,=0.1,mol/L,0.5 L,40,g/mol,=,2.0,g,；定容仰视刻度线，造,成加水较多，浓度偏低；洒落溶液会造成溶液浓,度偏低。,76/82,（4）由稀释前后物质量相等，,V,（浓）=,13.6 mL,，选取,15 mL,量筒最好，误差小。稀,释时将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻,璃棒不停搅拌。,答案,（1）,A,、,C,烧杯、玻璃棒,（2）,B,、,C,、,F,（3）,2.0,小于 小于,（4）13.6 15,将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，,并用玻璃棒不停搅拌,77/82,16.(20分)某学生欲配制6.0 mol/LH,2,SO,4,1 000 mL,试验室有三种不一样浓度硫酸：480 mL,0.5 mol/L硫酸;150 mL 25%硫酸(=,1.18 g/mL);足量18 mol/L硫酸。,有三种规格容量瓶：,250 mL、500mL、,1 000 mL。老师要求把两种硫酸全部用完,不足部分由来补充。,请回答以下问题：,（1）试验所用25%硫酸物质量浓度为,mol/L（保留1位小数）。,78/82,（2）配制该硫酸溶液应选取容量瓶规格为,mL。,（3）配制时，该同学操作次序以下，请将操作,步骤B、D补充完整。,A.将两溶液全部在烧杯中混合均匀；,B.用量筒准确量取所需18 mol/L浓硫酸,mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀；,C.将混合均匀硫酸沿玻璃棒注入所选容量瓶,中；,D.,；,79/82,E.振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面靠近刻,度线1,2 cm处；,F.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻,度线相切；,G.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。,（4）假如省略操作D,对所配溶液浓度有何影响？,（填“偏大”、“偏小”或“无影,响”）。,（5）进行操作C前还需注意,。,80/82,解析,本题考查了一定物质量浓度溶液配制以,及相关物质量浓度计算。,（,1,）,(,2,)要配制,6.0 mol/LH,2,SO,4,溶液,1 000 mL,，则要,选,1 000 mL,容量瓶。,（,3,）所需,18 mol/L,浓硫酸体积为,（,4,）若不洗涤会使溶质损失，则配制溶液浓度会偏小。,81/82,答案,（1）3.0 (2)1 000,(3)295 用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2,3次，,洗涤液均注入容量瓶中,（4）偏小,（5）将稀释后硫酸冷却到室温,返回,82/82,