资源描述
,微型专题重点突破,(,七,),专题,3,基础材料和含硫化合物,1/50,学习目标定位,1.,熟知新制氯水成份和性质多样性，熟悉氯及化合物性质及应用。,2.,认识碳和硅性质反常现象。,3.,正确了解二氧化硫漂白性和还原性，会检验、判别二氧化硫和二氧化碳，促进,“,科学探究与创新意识,”,发展。,2/50,微型专题,考题精选,内容索引,3/50,微型专题,4/50,一、新制氯水成份和性质多样性,例,1,为探究氯水中含有部分粒子及一些粒子性质，某化学兴趣小组做了以下试验：,(1),观察氯水颜色，发觉氯水呈黄绿色，证实氯水中含有粒子是,_,。,解析,氯水中含有微粒有,Cl,2,、,HClO,、,H,2,O,、,H,、,Cl,、,ClO,和,OH,，含有,Cl,2,，使溶液展现黄绿色。,答案,解析,Cl,2,(2),向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有粒子是,_,。,H,解析,滴入,Na,2,CO,3,溶液有气体生成，证实溶液呈酸性，含,H,。,5/50,(3),盛有氯水试管中有色布条褪色，说明氯水中含有粒子是,_,。,解析,氯水能使有色布条褪色，说明含有漂白性，证实氯水中含有,HClO,。,答案,解析,HClO,(4),将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用微粒是,_,，过一会儿，溶液颜色褪去，起作用微粒是,_,。,H,解析,紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液呈红色，说明有,H,存在，很快褪色，则是因为,HClO,起漂白作用。,HClO,6/50,(5),向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，证实氯水中含有粒子是,_,。,解析,向氯水中滴加,AgNO,3,溶液有白色沉淀生成，证实氯水中有,Cl,。,答案,解析,Cl,(6),氯水经光照后，颜色逐步消失，放出气体是,_,，溶液酸性,_(,填,“,增强,”“,不变,”,或,“,减弱,”,),。,O,2,解析,HClO,不稳定，见光易分解放出,O,2,，并生成盐酸，因为,HClO,为弱酸，而盐酸是强酸，故溶液酸性增强。,增强,(7),将氯气通入水中，所得溶液中含有氧化性含氯微粒是,_,_,。,解析,氯水中,Cl,2,、,ClO,、,HClO,均含有强氧化性。,Cl,2,、,ClO,、,HClO,7/50,在不一样反应中，新制氯水中起作用成份不一样：,思维启迪,8/50,变式,1,用滴管将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞,NaOH,稀溶液中，当滴到最终一滴时红色突然褪去。试回答以下问题：,(1),试验室保留饱和氯水方法是,_,。,(2),请写出新制饱和氯水中含有氯元素微粒化学式,_,_,。,Cl,、,HClO,、,答案,用棕色试剂瓶盛装，密封保留在阴凉处,ClO,、,Cl,2,9/50,(3),产生上述现象原因可能有两种,(,简明文字说明,),：,是因为,_,_,；,是因为,_,。,简述怎样用试验证实红色褪去原因是,或者,_,_,。,答案,向褪色后溶液中加,氯水呈酸性，和氢氧化钠发生酸碱中和反应，氢氧化钠被消,耗完,氯水中所含次氯酸含有强氧化性，使红色褪去,氢氧化钠，若变红，则是,，不然是,10/50,二、氯及其化合物性质综合应用,例,2,(,北京市昌平区高一期末,),从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质性质，是一个行之有效方法。以下是氯元素形成物质二维图部分信息。,(1),依据图中信息，写出任意两种氯氧化,物化学式,_,_,。,答案,解析,Cl,2,O,、,Cl,2,O,3,、,ClO,2,、,Cl,2,O,5,、,Cl,2,O,7,等中任意两种,解析,依据图中信息可知氯元素常见正化合价有,1,、,3,、,4,、,5,、,7,等，所以氯氧化物化学式有,Cl,2,O,、,Cl,2,O,3,、,ClO,2,、,Cl,2,O,5,、,Cl,2,O,7,等。,11/50,(2),写出高氯酸,(HClO,4,),与,NaOH,反应化学方程式,_,_,。,答案,解析,HClO,4,NaOH=,NaClO,4,H,2,O,解析,高氯酸,(HClO,4,),是一元强酸，与,NaOH,反应化学方程式为,HClO,4,NaOH=NaClO,4,H,2,O,。,12/50,解析,金属与盐酸反应生成氢气表达氯化氢氧化性，比如,Zn,2H,=Zn,2,H,2,、,Fe,2H,=Fe,2,H,2,等。,(3)HCl,既含有氧化性，又含有还原性。,请任意写出一个表达,HCl,氧化性离子方程式,_,_,。,Zn,2H,=Zn,2,H,2,Fe,2H,=Fe,2,H,2,(,等其它合理答案,),浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与,MnO,2,发生反应制备,Cl,2,，写出该反应化学方程式,_,。,答案,解析,13/50,请结合,右,图说明原因,_,_,_,_,。,潮湿,Cl,2,与,Na,2,CO,3,混合制取少许,Cl,2,O,反应中，,Cl,2,既表达了氧化性，也表达了还原性。写出反应化学方程式：,_,_,。,Cl,2,中,Cl,元素化合价为,0,价，,氯元素还有,1,价以及,1,价等价态，所以氯元素化,合价能够升高，氯气表达还原性；氯元素化合价可,以降低，氯气表达氧化性,答案,(4)Cl,2,既含有氧化性，又含有还原性。,2Cl,2,2Na,2,CO,3,H,2,O=,2NaHCO,3,2NaCl,Cl,2,O,14/50,在同一元素含氧酸中，元素化合价越高，酸性越强。氯元素氧化物对应水化物有：,HClO,4,(,高氯酸,),、,HClO,3,(,氯酸,),、,HClO,2,(,亚氯酸,),、,HClO(,次氯酸,),等，酸性：,HClO,4,HClO,3,HClO,2,HClO,。不过，元素化合价越高，酸氧化性不一定越强。如上述,4,种含氧酸中，,HClO,氧化性最强。,思维启迪,15/50,变式,2,Cl,2,是一个主要化工原料，如图是一些含氯产品。,(1),中钢瓶上应贴在标签为,_,。,A.,腐蚀品,B.,爆炸品,C.,有毒品,D.,易燃品,答案,解析,C,解析,Cl,2,有毒，贮存,Cl,2,钢瓶应贴标签为有毒品。,16/50,(2),以下相关漂白粉和,84,消毒液说法正确是,_,。,A.,漂白粉是纯净物，,84,消毒液是混合物,B.84,消毒液有效成份是,NaClO,答案,解析,B,解析,漂白粉和,84,消毒液均是混合物，,84,消毒液有效成份是,NaClO,，,A,项错误，,B,项正确。,17/50,(3),工业上利用,Cl,2,制取盐酸，其化学方程式为,_,。,Cl,2,溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选取试剂是,_,。,A.,硝酸银溶液,B.,酚酞溶液,C.,碳酸钠溶液,D.,紫色石蕊溶液,答案,解析,D,18/50,解析,久置氯水成份为稀盐酸，新制氯水主要成份为,Cl,2,、,HCl,、,HClO,，新制氯水和稀盐酸均与,AgNO,3,溶液反应生成白色沉淀，均与,Na,2,CO,3,溶液反应放出,CO,2,气体，遇酚酞溶液均无显著现象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，而稀盐酸中加入紫色石蕊溶液，溶液只变红色。,19/50,(4),将,8.7 g MnO,2,与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气体积是,_L(,标准情况,),；被氧化,HCl,质量是,_,。,答案,解析,2.24,7.3 g,20/50,解析,利用化学方程式进行计算。,87 g 4 mol 22.4 L,8.7 g,n,(HCl),V,(Cl,2,),解得,V,(Cl,2,),2.24 L,，,n,(HCl),0.4 mol,。,被氧化,HCl,为,0.2 mol,，质量为,0.2 mol,36.5 gmol,1,7.3 g,。,21/50,三、碳和硅,“,反常,”,例,3,据报道，科学家经过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一个叫做生物质纳米结构二氧化硅超高活性材料，将少许这种材料掺入混凝土中，即可轻易制备出超高强度和超高耐久性能高性能混凝土。关于二氧化硅以下说法中，正确是,A.,二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物,B.,二氧化碳通入硅酸钠溶液能够得到硅酸,C.,由,CaCO,3,SiO,2,CaSiO,3,CO,2,可知硅酸酸性比碳酸强,D.,二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸,答案,解析,22/50,解析,碳酸酸性比硅酸酸性强，二氧化碳通入硅酸钠溶液中可发生反应生成硅酸沉淀。二氧化硅能与碱溶液反应生成盐和水，它是一个酸性氧化物；,二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸；,二氧化硅与常见酸,(,如硝酸、硫酸等,),不反应，但能与氢氟酸反应。高温下，二氧化硅能与碳酸盐反应，是因为生成了二氧化碳气体挥发逸出，而使反应连续进行，不符合水溶液中强酸制备弱酸复分解反应规律。,23/50,(1),普通情况下，较强氧化剂较强还原剂,较弱氧化剂较弱还原剂，而碳却能还原出比它还原性更强还原剂：,FeO,C Fe,CO,。,(2),非金属单质与碱反应，普通是非金属单质既作氧化剂又作还原剂，而,Si,与碱溶液反应却只作还原剂：,Si,2NaOH,H,2,O=Na,2,SiO,3,2H,2,。,(3),普通情况下，较活泼金属酸,盐氢气，然而,Si,是非金属，却能与氢氟酸发生反应：,Si,4HF=SiF,4,2H,2,。,归纳总结,24/50,(4),普通情况下，碱性氧化物酸,盐水，,SiO,2,是酸性氧化物，却能与氢氟酸发生反应：,SiO,2,4HF=SiF,4,2H,2,O,。,(5)H,2,CO,3,酸性大于,H,2,SiO,3,，但高温下却能发生,Na,2,CO,3,SiO,2,Na,2,SiO,3,CO,2,反应。,(6),普通情况下，非常活泼金属,(Na,、,K,等,),才能够置换出水中氢，但,C,在高温下与水蒸气发生反应：,C,H,2,O(g)CO,H,2,。,25/50,变式,3,能证实硅酸酸性弱于碳酸酸性试验事实是,A.,二氧化碳是气体，二氧化硅是固体,B.,二氧化硅熔点比二氧化碳高,C.,二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅难溶于水,D.,二氧化碳通入硅酸钠溶液中析出硅酸沉淀,答案,解析,解析,二氧化碳通入硅酸钠溶液中，析出硅酸沉淀，符合较强酸制取较弱酸反应原理，能够证实硅酸酸性比碳酸酸性弱；物质酸性强弱与对应氧化物物理性质,(,如溶解性、熔点等,),无关。,26/50,四、二氧化硫漂白性和还原性,例,4,以下改变能够说明,SO,2,含有漂白性是,A.SO,2,通入溴水中，溴水褪色,B.SO,2,通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去,C.SO,2,通入品红溶液中，溶液红色褪去,D.SO,2,通入滴有酚酞氢氧化钠溶液中，溶液红色褪去,答案,解析,27/50,解析,A,项，二氧化硫气体通入溴水或高锰酸钾溶液中，溶液褪色，表达了二氧化硫还原性，错误；,C,项，二氧化硫使品红溶液褪色，表达了二氧化硫漂白性，正确；,D,项，滴有酚酞氢氧化钠溶液呈红色，通入,SO,2,后发生反应,SO,2,2NaOH=Na,2,SO,3,H,2,O,，溶液红色褪去，表达了,SO,2,是酸性氧化物性质，错误。,28/50,SO,2,不能使酸碱指示剂褪色；,SO,2,能使品红溶液褪色，是因为其含有漂白性；,SO,2,使,KMnO,4,溶液、溴水褪色，是因为其含有还原性；,SO,2,能使滴有酚酞,NaOH,溶液褪色，是因为其是酸性氧化物。,易错辨析,29/50,解析,因,SO,2,和等物质量,Cl,2,发生反应,SO,2,Cl,2,2H,2,O=H,2,SO,4,2HCl,，使所得溶液只有酸性，无漂白性。,变式,4,等物质量,SO,2,、,Cl,2,通入水中，所得溶液,A.,含有中性、漂白性,B.,含有酸性、漂白性,C.,只有漂白性,D.,只有酸性,答案,解析,30/50,五、二氧化硫和二氧化碳比较与判别,例,5,以下溶液中能用来区分,SO,2,和,CO,2,气体是,澄清石灰水,氢硫酸,氯水,酸性高锰酸钾溶液,氯化钡溶液,品红溶液,A.,B.,C.,D.,答案,解析,31/50,解析,因,SO,2,和,CO,2,均能与石灰水反应生成白色沉淀，故不能判别；,只有二氧化硫能与氢硫酸反应生成,S,沉淀，二氧化碳不能，现象不一样，可判别；,因二氧化硫与氯水发生氧化还原反应，观察到氯水颜色变浅或消失，而二氧化碳与氯水不反应，故能判别；,因二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，观察到溶液褪色，而二氧化碳与高锰酸钾溶液不反应，故能判别；,因,SO,2,和,CO,2,均不与氯化钡溶液反应，故不能判别；,因二氧化硫含有漂白性，能使品红溶液褪色，而二氧化碳不能，故能判别。,32/50,二氧化硫和二氧化碳判别方法,(1),二氧化硫含有漂白性，若将二者分别通入品红溶液中，能使品红溶液褪色是二氧化硫，不能褪色是二氧化碳。,(2),二氧化硫含有强还原性，若将二者分别通入溴水中，能使溴水褪色是二氧化硫，不能褪色是二氧化碳。,(3),二者都能使澄清石灰水变浑浊，过量时溶液又变澄清，所以不能用澄清石灰水判别二氧化硫和二氧化碳。,思维启迪,33/50,变式,5,检验,SO,2,中是否混有,CO,2,气体，可采取方法是,A.,经过品红溶液,B.,先经过足量,NaOH,溶液，再通入澄清石灰水,C.,经过澄清石灰水,D.,先经过过量酸性,KMnO,4,溶液，再经过澄清石灰水,解析,A,项，检验出是,SO,2,，不能检验,CO,2,；,B,项，不论是否混有,CO,2,，都不会产生白色沉淀；,C,项，不论是否混有,CO,2,，都会产生白色沉淀；,D,项，过量酸性,KMnO,4,溶液能将,SO,2,完全吸收，再经过澄清石灰水，若有白色沉淀产生，则,SO,2,中一定混有,CO,2,，若无沉淀产生，则,SO,2,中没有,CO,2,。,答案,解析,34/50,例,6,在化学反应中，有时存在,“,一个物质过量，另一个物质仍不能完全反应,”,特殊情况。以下反应不存在这种情况是,A.,过量锌与,18 molL,1,硫酸溶液反应,B.,浓盐酸与过量,MnO,2,反应,C.,过量铜与浓硫酸反应,D.,过量稀硫酸与块状石灰石反应,六、,“,酸浓度改变,”,对其反应影响,答案,解析,35/50,解析,本题易错之处于于不了解溶液浓度改变对反应进程影响及反应实质。过量锌与浓、稀硫酸都能反应，故,H,2,SO,4,能完全反应；,浓盐酸与过量,MnO,2,反应，伴随反应进行，盐酸浓度减小，反应会停顿，故,HCl,不能完全反应；,过量铜与浓硫酸反应，伴随反应进行，,H,2,SO,4,溶液浓度减小，铜与稀硫酸不反应，故,H,2,SO,4,不能完全反应；,过量稀硫酸与块状石灰石反应时，因为生成硫酸钙微溶，覆盖在石灰石表面，妨碍反应进行，故石灰石不能完全反应。,36/50,归纳总结,37/50,38/50,变式,6,用,N,A,表示阿伏加德罗常数值，以下说法正确是,A.50 mL 18.4 molL,1,浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成,SO,2,分子数目为,0.46,N,A,B.0.1 mol MnO,2,与足量浓盐酸反应，被氧化,HCl,为,0.4 mol,C.,在标准情况下，含,4 mol HCl,浓盐酸与足量,MnO,2,反应可生成,22.4 L,氯气,D.1 mol,铜在加热条件下与足量浓硫酸反应产生,1 mol,二氧化硫,答案,解析,39/50,解析,A,项，随反应进行浓硫酸浓度逐步变小，稀硫酸不与铜反应，所以生成,SO,2,分子数目少于,0.46,N,A,，错误；,B,项，,0.1 mol MnO,2,与足量浓盐酸反应可消耗,0.4 mol HCl,，其中有,0.2 mol HCl,被氧化，错误；,C,项，在浓盐酸与二氧化锰反应中，若完全反应，,4 mol HCl,能够生成,1 mol Cl,2,，而在实际反应过程中，浓盐酸变成稀盐酸后，反应停顿，生成,Cl,2,物质量少于,1 mol,，则标准情况下生成,Cl,2,体积少于,22.4 L,，错误；,D,项，,1 mol,铜与足量浓硫酸完全反应生成,1 mol,二氧化硫，正确。,40/50,考题精选,41/50,1.,以下关于氯及其化合物说法中错误是,A.,新制氯水应放在棕色试剂瓶中,B.,新制氯水含有漂白作用,C.,氯气在参加化学反应中只能作为氧化剂,D.,漂白粉可由,Cl,2,通入消石灰中制备，其有效成份是,Ca(ClO),2,1,2,3,4,5,6,答案,解析,42/50,解析,A,项，新制氯水中含有,HClO,，,HClO,见光轻易分解，所以应放在棕色试剂瓶中，,A,正确；,B,项，新制氯水中含有,HClO,，含有强氧化性和漂白性，,B,正确；,C,项，,Cl,2,H,2,O,HCl,HClO,，,Cl,2,中,Cl,元素化合价一部分升高，一部分降低，既作氧化剂又作还原剂，,C,错误；,D,项，工业上制取漂白粉反应为,2Cl,2,2Ca(OH),2,=CaCl,2,Ca(ClO),2,2H,2,O,，漂白粉成份为,CaCl,2,和,Ca(ClO),2,，有效成份为,Ca(ClO),2,，,D,正确。,1,2,3,4,5,6,43/50,2.,以下关于漂白粉叙述不正确是,A.,漂白粉有效成份是,Ca(ClO),2,和,CaCl,2,B.,漂白粉在空气中久置后能变质,C.,漂白粉是由,Cl,2,与石灰乳制得,D.,为了增强漂白粉漂白效果，使用时能够加少许稀醋酸,答案,1,2,3,4,5,6,解析,44/50,解析,A,项，漂白粉有效成份是,Ca(ClO),2,，,A,错误；,B,项，次氯酸钙易吸收,CO,2,和水生成次氯酸，次氯酸见光易分解，所以漂白粉在空气中久置后能变质，,B,正确；,C,项，漂白粉是由,Cl,2,与石灰乳反应制得，,C,正确；,D,项，醋酸酸性强于次氯酸，为了增强漂白粉漂白效果，使用时能够加少许稀醋酸，,D,正确。,1,2,3,4,5,6,45/50,3.(,杭州市期中联考,),用玻璃棒蘸取新制氯水滴在,pH,试纸中部，观察到现象是,解析,用玻璃棒蘸取新制氯水滴在,pH,试纸中部，中间部位因为,HClO,漂白作用，展现白色，外层因为,HCl,呈酸性，试纸呈红色，氯水没有接触到部分，展现黄色。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,46/50,4.,以下关于,SO,2,性质说法中，不正确是,A.,能使氢硫酸溶液变浑浊,B.,能与水反应生成硫酸,C.,能与,NaOH,溶液反应,D.,能使酸性,KMnO,4,溶液褪色,答案,1,2,3,4,5,6,解析,A,项，,SO,2,含有氧化性，能够与氢硫酸反应生成硫沉淀，正确；,B,项，,SO,2,含有酸性氧化物通性，能够和水反应生成亚硫酸，但不是硫酸，错误；,C,项，,SO,2,含有酸性氧化物通性，能够和碱反应生成盐和水，正确；,D,项，,SO,2,含有还原性，能使酸性,KMnO,4,溶液褪色，正确；故选,B,。,解析,47/50,A.,均属于氧化还原反应,B.H,2,和,HCl,均可循环利用,C.SiO,2,是一个坚硬难熔固体,D.SiHCl,3,摩尔质量为,135.5 g,5.,由二氧化硅制高纯硅流程以下，以下判断错误是,答案,解析,1,2,3,4,5,6,48/50,解析,SiO,2,Si,，,Si,SiHCl,3,，,SiHCl,3,Si,，都存在化合价改变，都是氧化还原反应，,A,正确；,依据工艺流程可知，氢气、氯化氢既参加反应，最终又生成，所以均可循环利用，,B,正确；,二氧化硅为原子晶体，硬度较大，,C,正确；,SiHCl,3,摩尔质量为,135.5 gmol,1,，,D,错误。,1,2,3,4,5,6,49/50,6.(,舟山市期末,),香烟烟雾中含有,CO,、,CO,2,、,SO,2,、,H,2,O,等气体，用,无水硫酸铜，,澄清石灰水，,红热,CuO,，,碱石灰,(CaO,和,NaOH,混合物,),，,品红溶液，,酸性,KMnO,4,溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品次序是,，则以下相关说法不正确是,A.,利用无水硫酸铜检出水蒸气存在,B.,利用具红溶液检出,SO,2,存在,C.,利用澄清石灰水检出,CO,2,存在,D.,利用酸性,KMnO,4,溶液检出,CO,存在,答案,1,2,3,4,5,6,50/50,
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