资源描述
单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,目 录,Contents,考情精解读,考点,1,考点,2,A.,知识全通关,B.,题型全突破,C.,能力大提升,考法,1,考法,2,考法,4,考法,3,方法,1,方法,2,1/55,考情精解读,2/55,考纲解读,命题趋势,命题规律,考情精解读,1,化学 专题三 离子反应,考试纲领,考点,全国,全国,1.了解电解质在水中电离以及电解质溶液导电性。,2.了解离子反应概念、离子反应发生条件。,离子方程式书写与正误判断【95%】,全国,36(2),全国,28(3),离子共存【,20%,】,3/55,考纲解读,命题趋势,命题规律,考情精解读,2,化学 专题三 离子反应,考试纲领,考点,全国,自主命题地域,1.了解电解质在水中电离以及电解质溶液导电性。,2.了解离子反应概念、离子反应发生条件。,离子方程式书写与正误判断【95%】,天津,4,6分,江苏,5,2分,北京,11,6分,江苏,9,2分,上海,19,4分,江苏,7,2分,上海,20,4分,离子共存【,20%,】,四川,3,6分,江苏,12,4分,上海,19,4分,江苏,6,2分,安徽,10,6分,广东,8,4分,上海,17,3分,江苏,3,2分,4/55,考纲解读,知识体系构建,考情精解读,3,命题趋势,化学 专题三 离子反应,5/55,考纲解读,知识体系构建,考情精解读,4,返回目录,命题趋势,化学 专题三 离子反应,1.,热点预测离子方程式书写及判断、离子共存仍是高考热点,多以选择题形式出现,普通为,26,分。,2.,趋势分析将定量原因引入离子共存、离子方程式书写以及把离子方程式书写与电化学、工艺流程、试验结合起来考查形式将是今后高考命题趋势。,6/55,知识全通关,7/55,知识全通关,1,化学 专题三 离子反应,继续学习,考点一电解质,电解质,非电解质,定义,在水溶液中或熔融状态下能导电化合物,在水溶液中和熔融状态下均不能导电化合物,相同点,都是化合物,可溶于水,可不溶于水,不一样点,在一定条件下能电离,不能电离,在水溶液中或熔融状态下能导电,在水溶液中和熔融状态下均不能导电,离子化合物和部分共价化合物,全是共价化合物,与常见物质,类别关系,通常为酸、碱、盐、经典金属氧化物、活泼金属氢化物、H2O等,通常为非金属氧化物、一些非金属氢化物、绝大多数有机物等,1.,电解质和非电解质,8/55,知识全通关,2,化学 专题三 离子反应,继续学习,考点一电解质,【,拓展延伸,】,(1),注意,“,或,”,与,“,和,”,区分,电解质满足其一即可,而非电解质必须同时满足两个条件。如,AlCl,3,、,FeCl,3,在熔融状态下不导电,但在水溶液中能够电离导电,属于电解质。,(2),电解质和非电解质均为化合物,单质与混合物既不是电解质,也不是非电解质。如金属即使能导电但不是电解质。,(3),电解质在水溶液中或熔融状态下本身发生电离而导电,;,非电解质在水溶液中和熔融状态下本身都不能发生电离。电解质本身不一定导电,如固体氯化钠本身不导电但在水溶液中能导电,属于电解质。,(4),一些气态化合物属于非电解质,但其在水溶液中因反应生成电解质而导电。如,CO,2,、,SO,2,、,NH,3,、,N,2,O,5,是非电解质,但,H,2,CO,3,、,H,2,SO,3,、,NH,3,H,2,O,、,HNO,3,是电解质。,(5),电解质与金属导电原理不一样,:,电解质导电是因为自由移动阴、阳离子定向移动,;,金属导电是因为金属晶体中自由电子定向移动。,9/55,知识全通关,3,化学 专题三 离子反应,继续学习,考点一电解质,强电解质,定义,在水溶液中或熔融状态下能完全电离电解质,溶液中微粒,存在形式,离子,不存在强电解质分子,电离过程,不可逆,不存在电离平衡,电离方程式,用,“”,举例,强酸,:HCl,、,H,2,SO,4,、,HNO,3,、,HClO,4,、,HBr,、,HI,等,强碱,:KOH,、,NaOH,、,Ba(OH),2,、,Ca(OH),2,等,活泼金属氧化物,:Na,2,O,、,MgO,等,绝大部分盐,:BaSO,4,、,BaCl,2,等,2.,强电解质和弱电解质,10/55,知识全通关,4,化学 专题三 离子反应,继续学习,考点一电解质,弱电解质,定义,在水溶液中只能部分电离电解质,溶液中微粒,存在形式,离子和弱电解质分子,电离过程,可逆,存在电离平衡,电离方程式,用,“”,举例,弱酸,:CH,3,COOH,、,HCN,、,H,2,S,、,H,2,CO,3,等,弱碱,:NH,3,H,2,O,、,Cu(OH),2,等,H,2,O,及小部分盐,(CH,3,COO),2,Pb,等,2.,强电解质和弱电解质,注意：,大部分难溶盐即使难溶于水,不过溶解部分在水中能够完全电离,故属于强电解质。如,AgCl,、,BaSO,4,、,CaCO,3,、,BaCO,3,等。即,电解质强弱与其溶解性无关。,11/55,知识全通关,5,化学 专题三 离子反应,继续学习,考点一电解质,12/55,知识全通关,6,化学 专题三 离子反应,继续学习,考点一电解质,13/55,知识全通关,7,化学 专题三 离子反应,继续学习,考点一电解质,【,尤其提醒,】,(1),注意两符号,:,强电解质电离用,“”,表示全部电离,弱电解质电离用,“”,表示部分电离。,(2),遵照两守恒,:,原子守恒、电荷守恒。即在电离方程式两边原子种类和数目相同。在电解质溶液中,阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数,电解质溶液呈电中性。,(3),注意分步,:,弱酸一级电离常数与二级电离常数,(,或多级电离常数,),之间普通相差约,103,或,104,倍,不能合并各级电离,要分步书写电离方程式。,14/55,知识全通关,8,化学 专题三 离子反应,继续学习,考点二,离子反应和离子方程式,1.,离子反应,(1),定义,:,电解质在水溶液中反应。,(2),离子反应本质,:,反应物中一些离子浓度减小。,(3),离子反应类型和发生条件,复分解反应,:,在溶液中离子间发生交换生成沉淀、气体或难电离物质,(,水、弱酸、弱碱,),。,氧化还原反应,:,离子间发生电子转移生成新离子或物质。,盐类水解反应,:,在溶液中盐电离出离子与水电离出,H,+,或,OH,-,结合生成弱电解质。,络合反应,:,离子间经过配位键结合成络合物,(,或配合物,),或络离子。,电化学反应,:,实质为氧化还原反应,但需要添加电解或通电条件。,15/55,知识全通关,9,化学 专题三 离子反应,考点二,离子反应和离子方程式,2.,离子方程式,(1),定义,:,用实际参加反应,离子符号来表示反应式子。,(2),离子方程式意义,:,离子方程式不但能够表示,某一个详细化学反应,还能够表示,同一类型离子反应,揭示了这类化学反应本质。,(3),离子方程式书写方法,写,写出正确化学方程式。,拆,把溶于水且能完全电离物质拆写成,离子形式,难溶于水或溶于水但难电离物质仍用,化学式表示,即强酸、强碱、可溶于水盐写离子符号,其余写化学式。,删,删去化学方程式两边,相同,(,即不参加反应,),离子。,查,检验离子方程式两边各元素原子数目和离子所带电荷总数和电子得失总数,是否相等,是否注明,“”“”“”,。,其中,:“,写,”,是基础,“,拆,”,是关键,“,查,”,是确保。,返回目录,16/55,题型全突破,17/55,题型全突破,1,化学 专题三 离子反应,继续学习,考法一,电解质强弱判断,(1),电解质强弱与物质内部结构相关,与外界原因无关。,(2),电解质强弱与溶解性无关,如,BaSO,4,、,CaCO,3,等虽难溶于水却是强电解质,;(CH,3,COO),2,Pb,尽管能溶于水,却部分电离,是弱电解质。,(3),电解质强弱与溶液导电性强弱没有必定联络,溶液导电能力强弱,由溶液中自由移动离子浓度决定,也与离子所带电荷数,相关,很稀强电解质溶液导电性较弱,浓度较大弱电解质溶液导电性可能较强。所以,强电解质溶液导电能力不一定强,弱电解质溶液导电能力不一定弱。,【,考法透析,】,18/55,题型全突破,2,化学 专题三 离子反应,继续学习,考法一,电解质强弱判断,1,以下叙述正确是,A.,液态,HBr,不导电,所以,HBr,是非电解质,B.,强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液导电能力强,C.NH,3,水溶液能导电,所以,NH,3,是电解质,D.BaSO,4,难溶于水,其水溶液导电性极弱,所以,BaSO,4,是弱电解质,思绪分析判断物质是否电解质,(,或强、弱电解质,),要依据概念进行判断,其解答思绪可表示以下,:,【,考法示例,】,19/55,题型全突破,3,化学 专题三 离子反应,继续学习,考法一,电解质强弱判断,(1),判断一个物质是否电解质经验规则,:,酸、碱、盐、活泼金属氧化物都是电解质。要注意这里所说酸、碱、盐、活泼金属氧化物都是指纯净物,而不是水溶液。如能够说,“H,2,SO,4,”,是电解质,但不能说,“,稀硫酸,”,是电解质。,(2),有些化合物溶于水后,与水分子作用生成新物质能够发生电离,生成自由移动离子,从而使溶液导电,但该化合物不是电解质。如,CO,2,、,SO,3,等即使其水溶液能导电,但不是化合物本身电离而是它们与水反应产物发生电离而导电,所以这些化合物属于非电解质。,【,突破攻略,】,20/55,题型全突破,4,化学 专题三 离子反应,继续学习,考法二,离子方程式书写,【,考法透析,】,强酸,HNO,3,、,H,2,SO,4,、,HClO,4,、,HCl,、,HBr,、,HI,弱酸,H,2,CO,3,、,H,2,SiO,3,、,CH,3,COOH,、,H,2,C,2,O,4,、,HClO,、,HF,、,H,2,S,、,H,2,SO,3,离子方程式书写是高考中常考内容,考生除了熟悉书写程序与规范,还需要突破以下两点,:,1.,电解质“拆”分标准,(1),易溶强电解质,(,强酸、强碱、大多数可溶性盐,),写离子形式。,常见强酸、弱酸,注意：,浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆,浓硫酸普通不拆。,21/55,题型全突破,5,化学 专题三 离子反应,继续学习,考法二,离子方程式书写,【,考法透析,】,强碱,NaOH,、,KOH,、,Ca(OH),2,、,Ba(OH),2,弱碱,NH,3,H,2,O,、,Al(OH),3,、,Mg(OH),2,、,Fe(OH),3,常见强碱、弱碱,22/55,题型全突破,6,化学 专题三 离子反应,继续学习,考法二,离子方程式书写,【,考法透析,】,23/55,题型全突破,7,化学 专题三 离子反应,继续学习,考法二,离子方程式书写,【,考法透析,】,24/55,题型全突破,8,化学 专题三 离子反应,继续学习,考法二,离子方程式书写,【,考法示例,】,2,写出以下反应离子方程式,:,(1),碳酸钡与醋酸反应,;,(2),用惰性电极电解,MgCl,2,溶液,;,(3)NaNO,2,溶液中加入酸性,KMnO,4,溶液,;,(4)Fe(NO,3,),3,溶液中加入过量,HI,溶液,;,(5),将少许,SO,2,通入,Ca(ClO),2,溶液中。,答案看法析,解析,(1),碳酸钡难溶于水,CH,3,COOH,是弱电解质,二者均不能拆为离子形式,;,生成醋酸钡可溶于水,拆成离子形式,离子方程式为,BaCO,3,+2CH,3,COOH 2CH,3,COO,-,+Ba,2+,+CO,2,+H,2,O,。,25/55,题型全突破,9,化学 专题三 离子反应,继续学习,考法二,离子方程式书写,【,考法示例,】,26/55,题型全突破,10,化学 专题三 离子反应,继续学习,考法二,离子方程式书写,【,突破攻略,】,27/55,题型全突破,11,化学 专题三 离子反应,继续学习,考法三,离子方程式正误判断,【,考法透析,】,1.,看反应是否符合客观实际,(1),看产物是否符合事实,不可主观臆造。,(2),掌握常考经典反应,:,Fe,与盐酸反应,生成,Fe,2+,而不会生成,Fe,3+,。,少许铁与硝酸反应生成,Fe,3+,过量铁与硝酸反应生成,Fe,2+,。,漂白粉溶液中通入,SO,2,产物不会是,CaSO,3,因,CaSO,3,能被,HClO,氧化成,CaSO,4,。,Fe,2,O,3,与,HI,反应,若认为产物是,FeI,3,和,H,2,O,就是错误,因为,Fe,3+,能把,I,-,氧化,所以,Fe,2,O,3,与,HI,反应产物是,FeI,2,、,I,2,和,H,2,O,。,BaCl,2,溶液中通入,CO,2,若写成,BaCl,2,+CO,2,+H,2,O BaCO,3,+2HCl,就与事实相悖,因为,BaCO,3,溶于盐酸,所以此反应不会发生。,28/55,题型全突破,12,化学 专题三 离子反应,继续学习,考法三,离子方程式正误判断,【,考法透析,】,29/55,题型全突破,13,化学 专题三 离子反应,继续学习,考法三,离子方程式正误判断,【,考法透析,】,30/55,题型全突破,14,化学 专题三 离子反应,继续学习,考法三,离子方程式正误判断,【,考法透析,】,31/55,题型全突破,15,化学 专题三 离子反应,继续学习,考法三,离子方程式正误判断,【,考法示例,】,32/55,题型全突破,16,化学 专题三 离子反应,继续学习,考法三,离子方程式正误判断,【,考法示例,】,33/55,题型全突破,17,化学 专题三 离子反应,继续学习,考法四,离子,共存,【,考法透析,】,阳离子,不能大量共存阴离子,Ba,2+,、,Ca,2+,、,Pb,2+,Fe,3+,、,Cu,2+,、,Fe,2+,、,Mg,2+,、,Al,3+,、,Zn,2+,OH,-,H,+,同一溶液中有各种离子时,若任意两种离子间发生反应,即为不能大量共存。常考不能大量共存类型以下,:,1.,生成难溶物或微溶物离子不能大量共存,34/55,题型全突破,18,化学 专题三 离子反应,继续学习,考法四,离子,共存,【,考法透析,】,离子,不能大量共存离子,H,+,OH,-,2.,生成气体及挥发性物质离子不能大量共存,35/55,题型全突破,19,化学 专题三 离子反应,继续学习,考法四,离子,共存,【,考法透析,】,强氧化性离子,还原性离子,4.,发生氧化还原反应离子不能大量共存,36/55,题型全突破,20,化学 专题三 离子反应,继续学习,考法四,离子,共存,【,考法透析,】,6.,发生络合反应离子,(,分子,),不能大量共存,离子,离子,(,分子,),Fe,3+,SCN-,、,C,6,H,5,OH,(,苯酚,),I,-,I,2,37/55,题型全突破,21,化学 专题三 离子反应,继续学习,考法四,离子,共存,【,考法透析,】,7.,离子共存题中常见,“,陷阱,”,条件类型,题目中常见表述,含义,常见限,制条件,“,无色,”,有色离子不能大量存在,“pH=1”,或,“pH=13”,溶液显酸性或碱性,“,因发生氧化还原反应而不能共存,”,含有氧化性离子和还原性离子不共存,常见,易错点,“,透明,”,“,透明,”,也可,“,有色,”,“,不能共存,”,易看成,“,能共存,”,38/55,题型全突破,22,化学 专题三 离子反应,继续学习,考法四,离子,共存,【,考法透析,】,7.,离子共存题中常见,“,陷阱,”,条件类型,题目中常见表述,含义,常见隐,含条件,“,与,Al,反应放出,H,2,”,溶液既可能显酸性也可能显碱性,“由水电离出 c(H+)=110-12 molL-1”,溶液既可能显酸性也可能显碱性,“通入足量NH3”,与NH3H2O反应离子不能存在,“通入足量SO2”,含有氧化性离子和OH-不可大量共存,“,加入,Na,2,O,2,固体,”,含有还原性离子和H+不可大量共存,常见题干,要求,(1)“,一定大量共存,”,(2)“,可能大量共存,”,(3)“,不能大量共存,”,审清关键字,39/55,题型全突破,23,化学 专题三 离子反应,考法四,离子,共存,【,考法示例,】,返回目录,40/55,能力大提升,41/55,能力大提升,1,化学 专题三 离子反应,继续学习,方法一,与,“,量,”,相关离子方程式书写技巧,1.,过量与少许型,书写标准,:“,以少定多,”,即先依据题给条件判断,“,少许物质,”,以少许物质离子计量数,(,充分反应,),确定所需,“,过量物质,”,离子数目。如向,Ca(HCO,3,),2,溶液中加入过量,NaOH,溶液离子方程式书写方法为,42/55,能力大提升,2,化学 专题三 离子反应,继续学习,方法一,与,“,量,”,相关离子方程式书写技巧,2.,定量型,首先按题给条件中反应物物质量,结合,“,以少定多,”,标准及离子反应次序,逐步写出各步反应离子方程式,;,然后把各步离子方程式加合即可得到总反应离子方程式。以明矾与,Ba(OH),2,溶液定量型为例详细说明以下,:,(1),明矾与等物质量,Ba(OH),2,溶液反应离子方程式书写。,43/55,能力大提升,3,化学 专题三 离子反应,继续学习,方法一,与,“,量,”,相关离子方程式书写技巧,44/55,能力大提升,4,化学 专题三 离子反应,继续学习,方法一,与,“,量,”,相关离子方程式书写技巧,45/55,能力大提升,5,化学 专题三 离子反应,继续学习,方法一,与,“,量,”,相关离子方程式书写技巧,4.,氧化还原反应中包括,“,量,”,对于氧化还原反应,按,“,先强后弱,”,次序书写,即氧化性,(,或还原性,),强优先发生反应,氧化性,(,或还原性,),弱后发生反应。,如,FeBr,2,溶液与不一样量新制氯水混合,:,当新制氯水足量时,2Fe,2+,+4Br,-,+3Cl,2,2Fe,3+,+2Br,2,+6Cl,-,;,当新制氯水少许时,2Fe,2+,+Cl,2,2Fe,3+,+2Cl,-,;,当,FeBr,2,与,Cl,2,物质量之比为,11,时,2Fe,2+,+2Br,-,+2Cl,2,2Fe,3+,+Br,2,+4Cl,-,。,5.,较特殊反应包括,“,量,”,如,Mg(HCO,3,),2,溶液与过量,NaOH,溶液反应,不可忽略,Mg(OH),2,比,MgCO,3,更难溶、更稳定,;,明矾与足量,Ba(OH),2,溶液反应,不可忽略,Al(OH),3,两性,;NH,4,HSO,4,溶液与足量,Ba(OH),2,溶液反应,不可忽略,NH,3,H,2,O,也是弱电解质。,46/55,能力大提升,6,化学 专题三 离子反应,继续学习,方法一,与,“,量,”,相关离子方程式书写技巧,【,考法示例,】,47/55,能力大提升,7,化学 专题三 离子反应,继续学习,方法一,与,“,量,”,相关离子方程式书写技巧,【,考法示例,】,48/55,能力大提升,8,化学 专题三 离子反应,继续学习,方法一,与,“,量,”,相关离子方程式书写技巧,【,考法示例,】,49/55,能力大提升,9,化学 专题三 离子反应,继续学习,方法二,离子能否大量共存判断,50/55,能力大提升,10,化学 专题三 离子反应,继续学习,方法二,离子能否大量共存判断,51/55,能力大提升,11,化学 专题三 离子反应,继续学习,方法二,离子能否大量共存判断,选项,离子,溶液,A,常温下c(H+)=110-13 molL-1溶液,B,0.1 molL,-1,FeCl,3,溶液中,C,常温下pH=9溶液,D,无色溶液,6,以下离子在指定溶液中一定能大量共存是,答案,C,解析常温下,c(H+)=110-13 molL-1,溶液是碱性溶液,Mg2+,、,Cu2+,与,OH-,反应不能大量共存,A,项错误,;Fe3+,与,SCN-,发生络合反应不能大量共存,B,项错误,;AlO2-,不和,OH-,反应,所以,C,项离子能在碱性溶液中大量共存,;Fe2+,显浅绿色,不能在无色溶液中大量存在,D,项错误,【,考法示例,】,52/55,能力大提升,12,化学 专题三 离子反应,继续学习,方法二,离子能否大量共存判断,强、弱电解质概念不清,将电解质强弱与溶液导电性强弱等同起来而出现错误,易错点击,:(1),强、弱电解质主要区分是其在水溶液里能不能完全电离,是否存在电离平衡,而不是溶液导电能力强弱。,(2),含有强极性键化合物不一定是强电解质,如,HF,。,(3),有些化合物,(,如,BaSO,4,、,AgCl),即使溶解度小,但因溶解部分能完全电离,属强电解质。,(4),溶液导电性强弱,取决于溶液中离子浓度及离子所带电荷多少等原因,所以不能将溶液导电性强弱作为判断电解质强弱标准。强电解质溶液导电能力不一定强,弱电解质溶液导电能力不一定比强电解质溶液弱。,【,易混易错,】,53/55,能力大提升,13,化学 专题三 离子反应,继续学习,方法二,离子能否大量共存判断,(5),电解质不一定能导电,能导电物质不一定是电解质。,(6),非电解质不导电,但不导电物质不一定是非电解质。,(7),固态强碱和大多数盐中即使有离子,但离子不能自由移动,所以不能导电,只有在溶液中或熔融状态时才导电。,(8),一个物质溶于水形成溶液能导电,原物质不一定是电解质。,(9),一个物质既能够不是电解质也能够不是非电解质,如氯气既不是电解质又不是非电解质,因为氯气是单质。,(10),浓溶液导电能力不一定强,稀溶液导电能力不一定弱。如冰醋酸是电解质,本身不导电,加水稀释过程中,离子浓度先增大,后减小,导电能力先增大,后减小。,【,易混易错,】,54/55,能力大提升,14,化学 专题三 离子反应,方法二,离子能否大量共存判断,7,将,2 g NaOH,固体分别加入,100 mL,以下溶液中,溶液导电能力改变最小是,A.0.5 molL,-1,氨水,B.0.5 molL,-1,盐酸,C.0.5 molL,-1,CH,3,COOH,溶液,D.0.5 molL,-1,KCl,溶液,答案,B,错因分析本题易错选,D,因为,KCl,溶液与,NaOH,不反应,误认为溶液导电能力改变最小。,解析,A,项,向,0.5 molL,-1,氨水中加入强电解质,NaOH,溶液导电能力改变比较大。,B,项,2 g NaOH,固体物质量为,0.05 mol,刚好与,100 mL 0.5 molL,-1,盐酸中溶质完全反应,溶液中溶质由,HCl,变为,NaCl,离子种类变了,但溶液中离子浓度、离子所带电荷量没变,所以溶液导电能力基本不变。,C,项,弱电解质溶液中加入了强电解质,溶液导电能力改变较大。,D,项,在原有基础上增加了,Na,+,和,OH,-,溶液导电能力增强。,【,考法示例,】,返回目录,55/55,
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
