新编高考化学复习专题十五氯溴碘及其化合物海水资源的开发利用市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖课.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,专题十五氯、溴、碘及其化合物,海水资源开发利用,高考化学,(课标,专用),第1页,考点一氯单质及其化合物,1.,(课标,7,6分)化学在生活中有着广泛应用,以下对应关系,错误,是,(),化学性质,实际应用,A.,Al,2,(SO,4,),3,和小苏打反应,泡沫灭火器灭火,B.,铁比铜金属性强,FeCl,3,腐蚀Cu刻制印刷电路板,C.,次氯酸盐含有氧化性,漂白粉漂白织物,D.,HF与SiO,2,反应,氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标识,五年高考,A组统一命题课标卷题组,答案B,FeCl,3,与Cu反应为2FeCl,3,+Cu,2FeCl,2,+CuCl,2,不能用来比较铁与铜金属性强,弱,故错误。,思绪分析,比较金属性强弱能够采取金属间置换反应,比较铁、铜金属性强弱时能够用,“Fe+CuCl,2,FeCl,2,+Cu”。,关联知识,1.泡沫灭火器工作原理:Al,3+,+3HC,Al(OH),3,+3CO,2,。,2.氢氟酸刻蚀玻璃:4HF+SiO,2,SiF,4,+2H,2,O。,第2页,2.,(课标,27,15分,0.267)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。,回答以下问题:,(1)铅是碳同族元素,比碳多4个电子层。铅在元素周期表位置为第,周期、第,族;PbO,2,酸性比CO,2,酸性,(填“强”或“弱”)。,(2)PbO,2,与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应化学方程式为,。,(3)PbO,2,可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应离子方程式为,;PbO,2,也能够经过石墨为电极,Pb(NO,3,),2,和Cu(NO,3,),2,混合溶液为电解液电解制取。阳极,发生电极反应式为,阴极上观察到现象是,;若电解液中不加入Cu(NO,3,),2,阴极发生,电极反应式为,这么做主要缺点是,。,(4)PbO,2,在加热过程发生分解失重曲线以下列图所表示,已知失重曲线上a点为样品失重4.0%,(即,100%)残留固体。若a点固体组成表示为PbO,x,或,m,PbO,2,n,PbO,列式计算,x,值和,m,n,值,。,第3页,第4页,答案,(1)六A弱(每空1分,共3分),(2)PbO,2,+4HCl(浓),PbCl,2,+Cl,2,+2H,2,O(2分),(3)PbO+ClO,-,PbO,2,+Cl,-,Pb,2+,+2H,2,O-2e,-,PbO,2,+4H,+,石墨上包上铜镀层Pb,2+,+2e,-,Pb不能有效利用Pb,2+,(1分,2分,1分,1分,1分,共6分),(4)依据PbO,2,PbO,x,+,O,2,有,32=239,4.0%,x,=2-,=1.4(2分),依据,m,PbO,2,n,PbO,=1.4,=,=,(2分),第5页,解析,(1)铅元素位于元素周期表第六周期第A族。,(2)PbO,2,含有强氧化性,能将浓盐酸氧化产生Cl,2,反应化学方程式为PbO,2,+4HCl(浓),PbCl,2,+Cl,2,+2H,2,O。,(3)ClO,-,含有强氧化性,能将PbO氧化为PbO,2,反应离子方程式为PbO+ClO,-,PbO,2,+Cl,-,。用,电解Pb(NO,3,),2,和Cu(NO,3,),2,混合溶液方法制取PbO,2,时,Pb,2+,转化为PbO,2,失电子,在阳极反应,结合溶液呈酸性可知阳极反应式为Pb,2+,+2H,2,O-2e,-,PbO,2,+4H,+,;同时阴极Cu,2+,放电,Cu,2+,+2e,-,Cu,石墨电极上包裹上一层红色铜;若不加入Cu(NO,3,),2,则阴极上Pb,2+,放电,Pb,2+,+2e,-,Pb,此时溶液中Pb,2+,不能完全转化为PbO,2,原子利用率降低。,(4)由题意可写出PbO,2,受热分解化学方程式:,PbO,2,PbO,x,+,O,2,或(,m,+,n,)PbO,2,m,PbO,2,n,PbO+,O,2,因为失重部分就是生成O,2,则有:,100%=4.0%或,100%=4.0%,解得,x,=1.4;,m,n,=23。,拓展延伸,在书写陌生氧化还原反应方程式时,要学会缺项补充,比如主要反应物和生成,物已经确定,能够依据题干信息、电荷守恒、原子守恒等确定缺项物质(通常为H,+,、OH,-,或H,2,O)。,第6页,3.,(课标,28,14分)NaClO,2,是一个主要杀菌消毒剂,也惯用来漂白织物等,其一个生产工,艺以下:,回答以下问题:,(1)NaClO,2,中Cl化合价为,。,(2)写出“反应”步骤中生成ClO,2,化学方程式,。,(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg,2+,和Ca,2+,要加入试剂分别为,、,。“电解”中阴极反应主要产物是,。,(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出少许ClO,2,。此吸收反应中,氧化剂与还原剂物,质量之比为,该反应中氧化产物是,。,第7页,(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂氧化能力,相当于多少克Cl,2,氧化能力。NaClO,2,有效氯含量为,。(计算结果保留两位小,数),答案,(1)+3,(2)2NaClO,3,+SO,2,+H,2,SO,4,2ClO,2,+2NaHSO,4,(3)NaOH溶液Na,2,CO,3,溶液Cl,(或NaClO,2,),(4)21O,2,(5)1.57,第8页,解析,(2)依据图示可确定反应物和生成物,然后依据得失电子守恒和原子守恒即可写出反应,化学方程式。,(3)粗盐水精制时用NaOH溶液除Mg,2+,用Na,2,CO,3,溶液除Ca,2+,;依据图示可知“电解”过程中发,生反应为2ClO,2,+2NaCl,Cl,2,+2NaClO,2,由此可知,在电解池阴极上ClO,2,得电子生成NaClO,2,故阴极反应主要产物为NaClO,2,。,(4)据图示可知反应物有ClO,2,、NaOH、H,2,O,2,生成物有NaClO,2,其中O,2,NaO,2,Cl化,合价降低,则必有元素化合价升高,可推出H,2,依据得失电子守恒可得氧化剂ClO,2,与还,原剂H,2,O,2,物质量之比为21,该反应中氧化产物是O,2,还原产物是NaClO,2,。,(5)NaClO,2,、Cl,2,作为消毒剂时,还原产物均为Cl,-,。设NaClO,2,有效氯含量为,x,则,4=,2,解得,x,1.57。,解题关键,尾气吸收过程中NaOH与H,2,O,2,混合溶液吸收ClO,2,生成NaClO,2,、H,2,O和O,2,ClO,2,作,氧化剂,H,2,O,2,作还原剂。,温馨提醒,解化工流程题时应重点关注框图,尤其注意看图中箭头方向,结适当当文字信,息,便可得“正果”。,第9页,考点二溴、碘单质及其化合物海水资源开发利用,1.,(课标,12,6分,0.401)海水开发利用部分过程如图所表示。以下说法,错误,是,(),A.向苦卤中通入Cl,2,是为了提取溴,B.粗盐可采取除杂和重结晶等过程提纯,C.工业生产中常选取NaOH作为沉淀剂,D.富集溴普通先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO,2,将其还原吸收,答案C,工业上常采取Ca(OH),2,作为沉淀剂,C项错误。,解题关键,NaCl溶解度随温度改变不大,故经常采取重结晶方法得到较纯NaCl晶体。,拓展延伸,地球上,99%,溴元素以,Br,-,形式存在于海水中,所以人们把溴称为“海洋元,素”。,第10页,2.,(课标,27,14分)KIO,3,是一个主要无机化合物,可作为食盐中补碘剂。回答以下问,题:,(1)KIO,3,化学名称是,。,(2)利用“KClO,3,氧化法”制备KIO,3,工艺流程以下列图所表示:,“酸化反应”所得产物有KH(IO,3,),2,、Cl,2,和KCl。“逐Cl,2,”采取方法是,。“滤液”,中溶质主要是,。“调pH”中发生反应化学方程式为,。,(3)KIO,3,也可采取“电解法”制备,装置如图所表示。,第11页,写出电解时阴极电极反应式,。,电解过程中经过阳离子交换膜离子主要为,其迁移方向是,。,与“电解法”相比,“KClO,3,氧化法”主要不足之处有,(写出一点)。,第12页,答案,(1)碘酸钾,(2)加热KClKH(IO,3,),2,+KOH,2KIO,3,+H,2,O(或HIO,3,+KOH,KIO,3,+H,2,O),(3)2H,2,O+2e,-,2OH,-,+H,2,K,+,a到b,产生Cl,2,易污染环境等,第13页,解析,本题考查化学工艺流程分析、元素及其化合物性质、电解原理及应用。,(1)KIO,3,化学名称是碘酸钾。,(2)因为气体溶解度随温度升高而减小,故“逐Cl,2,”采取方法是加热;分析工艺流程和酸,化反应所得产物可知,滤液中溶质主要是KCl;调pH目标主要是中和H,+,故“调pH”中发,生反应化学方程式为KH(IO,3,),2,+KOH,2KIO,3,+H,2,O或HIO,3,+KOH,KIO,3,+H,2,O。,(3)观察电解装置图知,惰性电极a为阳极,惰性电极b为阴极,在碱性条件下,阴极电极反应,式为2H,2,O+2e,-,H,2,+2OH,-,。,电解过程中,阳极I,2,失去电子生成I,即I,2,-10e,-,+12OH,-,2I,+6H,2,O,经过阳离子交换膜,离子主要为K,+,迁移方向是从a到b。,“KClO,3,氧化法”产生有毒气体Cl,2,故与“电解法”相比不足之处有产生有毒气体Cl,2,易,污染环境等。,审题技巧,注意物质形式改变,KH(IO,3,),2,能够看作KIO,3,和HIO,3,则“调pH”过程为碱中和,HIO,3,过程。,第14页,考点一氯单质及其化合物,1.,(北京理综,8,6分)以下改变中,气体被还原是,(),A.二氧化碳使Na,2,O,2,固体变白,B.氯气使KBr溶液变黄,C.乙烯使Br,2,四氯化碳溶液褪色,D.氨气使AlCl,3,溶液产生白色沉淀,B,组 自主命题省（区、市）卷题组,答案B,本题考查氧化还原反应基本概念。A项,在CO,2,与Na,2,O,2,反应中,CO,2,既不被氧化,又不被还原;C项,乙烯与Br,2,反应既是加成反应,又是氧化还原反应,反应中乙烯作还原剂被,氧化;D项,氨气与AlCl,3,溶液反应是非氧化还原反应。,解题技巧,要确定谁被氧化、谁被还原,首先应确定反应是否为氧化还原反应,然后再确定谁,在反应中得到电子、谁在反应中失去电子。,疑难突破,乙烯和溴反应中元素化合价改变分析起来有一定难度,我们能够依据形成,共价键原子所对应元素非金属性强弱来判断,非金属性强显负价,弱显正价。,第15页,2.,(浙江理综,12,6分)氯在饮用水处理中惯用作杀菌剂,且HClO杀菌能力比ClO,-,强。25,时氯气氯水体系中存在以下平衡关系:,Cl,2,(g),Cl,2,(aq),K,1,=10,-1.2,Cl,2,(aq)+H,2,O,HClO+H,+,+Cl,-,K,2,=10,-3.4,HClO,H,+,+ClO,-,K,a,=?,其中Cl,2,(aq)、HClO和ClO,-,分别在三者中所占分数(,)随pH改变关系如图所表示。以下表述正,确是,(),第16页,A.Cl,2,(g)+H,2,O,2H,+,+ClO,-,+Cl,-,K,=10,-10.9,B.在氯处理水体系中,c,(HClO)+,c,(ClO,-,)=,c,(H,+,)-,c,(OH,-,),C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差,D.氯处理饮用水时,在夏季杀菌效果比在冬季好,第17页,答案C,A项,在Cl,2,(g)+H,2,O,2H,+,+ClO,-,+Cl,-,反应中,K,=,=,K,1,K,2,K,a,因,K,a,未知,故,K,也无法求出,A错误。B项,由电荷守恒知,c,(H,+,)=,c,(ClO,-,)+,c,(Cl,-,)+,c,(OH,-,),c,(Cl,-,),c,(HClO),B错误。C项,由题意知,HClO杀菌能力比ClO,-,强,pH=7.5时,HClO、ClO,-,浓度相同,而在pH=6.5时,HClO浓度高于ClO,-,浓度,C正确。D项,夏季温度高,Cl,2,溶解度降低,且HClO易分解,所以夏季杀菌效果比冬季差,D错误。,第18页,3.,(重庆理综,9,15分)ClO,2,与Cl,2,氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。,某兴趣小组经过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。,(1)仪器D名称是,。安装F中导管时,应选取图2中,。,(2)打开B活塞,A中发生反应:2NaClO,3,+4HCl,2ClO,2,+Cl,2,+2NaCl+2H,2,O,为使ClO,2,在D,中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸速度宜,(填“快”或“慢”)。,(3)关闭B活塞,ClO,2,在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO,2,此时F中溶液颜色不变,则装置C,作用是,。,第19页,(4)已知在酸性条件下NaClO,2,可发生反应生成NaCl并释放出ClO,2,该反应离子方程式为,。在ClO,2,释放试验中,打开E活塞,D中发生反应,则装置F作用,是,。,(5)已吸收ClO,2,气体稳定剂和稳定剂,加酸后释放ClO,2,浓度随时间改变如图3所表示。,若将其用于水果保鲜,你认为效果很好稳定剂是,原因是,。,图3,第20页,答案,(1)锥形瓶b,(2)慢,(3)吸收Cl,2,(4)4H,+,+5Cl,Cl,-,+4ClO,2,+2H,2,O验证是否有ClO,2,生成,(5)稳定剂稳定剂能够迟缓释放ClO,2,能较长时间维持保鲜所需浓度,解析,(1)装置F为洗气装置,应长进短出,选b。(2)滴加稀盐酸较慢时,产生ClO,2,较慢,有足够,时间被稳定剂充分吸收。(3)NaClO,3,和稀盐酸反应产生气体有ClO,2,和Cl,2,ClO,2,在D中被吸,收,而F中淀粉KI溶液颜色又不变,则C作用必为吸收Cl,2,。(4)由题干可知ClO,2,和Cl,2,氧化性,相近,则ClO,2,可氧化I,-,使淀粉KI溶液变蓝,故装置F作用是验证是否有ClO,2,生成。,第21页,考点二溴、碘单质及其化合物海水资源开发利用,1.,(海南单科,20-,6分)以下相关海水综合利用说法正确是,(),A.电解饱和食盐水可制得金属钠,B.海带提碘只包括物理改变,C.海水提溴包括氧化还原反应,D.海水提镁包括复分解反应,答案CD,电解饱和食盐水只能得到NaOH、H,2,、Cl,2,A项错误;海带提碘包括I,-,I,2,等化学,改变,B项错误;海水提溴包括Br,-,Br,2,等氧化还原反应,C项正确;海水提镁包括MgCl,2,Mg(OH),2,MgCl,2,(熔融),Mg过程,包含氧化还原反应及复分解反应,D项正,确。,第22页,2.,(福建理综,23,15分)元素周期表中第A族元素单质及其化合物用途广泛。,(1)与氯元素同族短周期元素原子结构示意图为,。,(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律判断依据是,(填序,号)。,a.Cl,2,、Br,2,、I,2,熔点,b.Cl,2,、Br,2,、I,2,氧化性,c.HCl、HBr、HI热稳定性,d.HCl、HBr、HI酸性,(3)工业上,经过以下转化可制得KClO,3,晶体:,NaCl溶液,NaClO,3,溶液,KClO,3,晶体,完成中反应总化学方程式:NaCl+H,2,O,NaClO,3,+,。,中转化基本反应类型是,该反应过程能析出KClO,3,晶体而无其它晶体,析出原因是,。,(4)一定条件下,在水溶液中1 mol Cl,-,、Cl,(x=1,2,3,4)能量(kJ)相对大小如图所表示。,第23页,D是,(填离子符号)。,B,A+C反应热化学方程式为,(用离子符号表示)。,答案,(1),(2)b、c,(3)1NaCl+3H,2,O,1NaClO,3,+3H,2,复分解反应室温下,氯酸钾在水中溶解度显著小于其它晶体,(4)Cl,3ClO,-,(aq),Cl,(aq)+2Cl,-,(aq),H,=-117 kJmol,-1,第24页,解析,(1)与Cl同族短周期元素为F,其,原子结构示意图为:,。(2)非金属元素氢化物热稳定性和单质氧化性均可作为非,金属性强弱判断依据,而单质熔点、氢化物酸性不能作为判断依据。(3)依据氧化还,原反应规律,化合价有升有降,可推断另一产物为H,2,;也能够用电解原理分析,阴极上H,+,得电子,生成H,2,阳极上Cl,-,失电子生成Cl,配平可得NaCl+3H,2,O,NaClO,3,+3H,2,。中反应为复,分解反应:NaClO,3,+KCl,NaCl+KClO,3,该过程能析出KClO,3,晶体而无其它晶体析出原,因为在室温下,KClO,3,在水中溶解度显著小于其它晶体。(4)由题图可知D中Cl元素化合价,为+7价,D为Cl,。B,A+C,即ClO,-,发生歧化反应生成Cl,-,和Cl,由得失电子守恒可得:,3ClO,-,Cl,+2Cl,-,反应热为:,H,=,E,(Cl,)+2,E,(Cl,-,)-3,E,(ClO,-,)=63 kJmol,-1,+0-3,60 kJmol,-1,=-117,kJmol,-1,所以热化学方程式为:3ClO,-,(aq),Cl,(aq)+2Cl,-,(aq),H,=-117 kJmol,-1,。,第25页,考点一氯单质及其化合物,1.,(江苏单科,13,4分)在探究新制饱和氯水成份试验中,以下依据试验现象得出结论,不,正确是,(),A.氯水颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl,2,B.向氯水中滴加硝酸酸化AgNO,3,溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl,-,C.向氯水中加入NaHCO,3,粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H,+,D.向FeCl,2,溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO,C组教师专用题组,答案D,氯水中含有“三分四离”Cl,2,、HClO、H,2,O、H,+,、Cl,-,、ClO,-,、OH,-,(少),含Cl,2,溶液,呈浅黄绿色,A项正确;含Cl,-,加入AgNO,3,溶液反应生成AgCl沉淀,B项正确;能与NaHCO,3,反应生,成CO,2,说明有H,+,C项正确;氯水中Cl,2,能够将Fe,2+,氧化为Fe,3+,D项错误。,第26页,2.,(江苏单科,5,2分)以下装置应用于试验室制氯气并回收氯化锰试验,能到达试验目标,是,(),第27页,A.用装置甲制取氯气,B.用装置乙除去氯气中少许氯化氢,C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液,D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl,2,4H,2,O,答案C,MnO,2,和浓HCl反应制取Cl,2,需要加热,A项错误;除Cl,2,中HCl应用饱和食盐水,B项,错误;将MnCl,2,溶液蒸干无法得到MnCl,2,4H,2,O,D项错误。,第28页,3.,(天津理综,2,6分)以下食品化学知识叙述,不正确,是,(),A.食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂,B.新鲜蔬菜做熟后,所含维生素C会有损失,C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可作人类营养物质,D.葡萄中花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒,答案C,A项,用食盐腌制咸菜能够放置很长时间不变质,所以食盐能作防腐剂;B项,维生,素C在烹调过程中会被氧化造成损失;C项,纤维素在人体内无法水解;D项,苏打粉水溶液呈碱,性,能够作为检验花青素存在是否试剂。,第29页,4.,(江苏单科,19,15分)试验室用下列图所表示装置制备KClO溶液,并经过KClO溶液与Fe(NO,3,),3,溶液反应制备高效水处理剂K,2,FeO,4,。,已知K,2,FeO,4,含有以下性质:可溶于水、微溶于浓KOH溶液,在0 5、强碱性溶液中比,较稳定,在Fe,3+,和Fe(OH),3,催化作用下发生分解,在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成,Fe(OH),3,和O,2,。,第30页,(1)装置A中KMnO,4,与盐酸反应生成MnCl,2,和Cl,2,其离子方程式为,将制备Cl,2,经过装置B可除去,(填化学式)。,(2)Cl,2,与KOH在较高温度下反应生成KClO,3,。在不改变KOH溶液浓度和体积条件下,控制,反应在0 5 进行,试验中可采取办法是,、,。,(3)制备K,2,FeO,4,时,KClO饱和溶液与Fe(NO,3,),3,饱和溶液混合方式为,。,(4)提纯K,2,FeO,4,粗产品含有Fe(OH),3,、KCl等杂质试验方案为:将一定量K,2,FeO,4,粗产品溶,于冷3 molL,-1,KOH溶液中,(试验中须使用试剂有:饱和KOH溶液,乙醇;除惯用仪器外须使用仪器有:砂芯漏斗,真空,干燥箱)。,答案,(1)2Mn,+16H,+,+10Cl,-,2Mn,2+,+5Cl,2,+8H,2,OHCl,(2)迟缓滴加盐酸装置C加冰水浴,(3)在搅拌下,将Fe(NO,3,),3,饱和溶液迟缓滴加到KClO饱和溶液中,(4)用砂芯漏斗过滤,将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和KOH溶液,搅拌、静置,再用砂芯,漏斗过滤,晶体用适量乙醇洗涤23次后,在真空干燥箱中干燥,第31页,解析,(1)用饱和食盐水可除去Cl,2,中HCl。(2)为预防Cl,2,与KOH在较高温度下反应生成,KClO,3,应迟缓加入盐酸,同时应将C装置置于冰水浴中。(3)因K,2,FeO,4,在Fe,3+,和Fe(OH),3,催化作用,下发生分解,为预防Fe,3+,过量,应在不停搅拌条件下,将Fe(NO,3,),3,饱和溶液迟缓滴加到KClO饱,和溶液中。(4)先用砂芯漏斗过滤除去Fe(OH),3,滤液中含K,2,FeO,4,、KOH、KCl,利用K,2,FeO,4,微溶,于浓KOH溶液性质,将盛有滤液烧杯置于冰水浴中,然后加入饱和KOH溶液,搅拌、静置,后用砂芯漏斗过滤,析出K,2,FeO,4,晶体用适量乙醇洗涤23次后,用真空干燥箱干燥即得产,品。,第32页,5.,(北京理综,28,15分)某学生对SO,2,与漂粉精反应进行试验探究:,(1)Cl,2,和Ca(OH),2,制取漂粉精化学方程式是,。,(2)pH试纸颜色改变说明漂粉精溶液含有性质是,。,(3)向水中连续通入SO,2,未观察到白雾。推测现象白雾由HCl小液滴形成,进行以下试验:,a.用湿润碘化钾淀粉试纸检验白雾,无改变;,操作,现象,取4 g漂粉精固体,加入100 mL水,部分固体溶解,溶液略有颜色,过滤,测漂粉精溶液pH,pH试纸先变蓝(约为12),后褪色,.液面上方出现白雾;,.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;,.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去,第33页,b.用酸化AgNO,3,溶液检验白雾,产生白色沉淀。,试验a目标是,。,由试验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由是,。,(4)现象中溶液变为黄绿色可能原因:随溶液酸性增强,漂粉精有效成份和Cl,-,发生反,应。经过深入试验确认了这种可能性,其试验方案是,。,(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X。,向沉淀X中加入稀HCl,无显著改变。取上层清液,加入BaCl,2,溶液,产生白色沉淀。则沉淀X,中含有物质是,。,用离子方程式解释现象中黄绿色褪去原因:,。,第34页,答案,(1)2Cl,2,+2Ca(OH),2,CaCl,2,+Ca(ClO),2,+2H,2,O,(2)碱性、漂白性,(3)检验白雾中是否含有Cl,2,排除Cl,2,干扰,白雾中混有SO,2,SO,2,可与酸化AgNO,3,反应产生白色沉淀,(4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸,观察溶液是否变为黄绿色,(5)CaSO,4,SO,2,+Cl,2,+2H,2,O,S,+2Cl,-,+4H,+,第35页,解析,(2)由pH试纸变蓝(pH约为12)可推知漂粉精溶液呈碱性,由pH试纸褪色可推知漂粉精溶,液有漂白性。,(3)由试验a可确定白雾中没有Cl,2,排除Cl,2,干扰;酸化AgNO,3,溶液可与HCl反应生成AgCl白,色沉淀,也可与SO,2,反应生成Ag,2,SO,4,白色沉淀,故经过试验a、b无法判断白雾中含有HCl。,(4)SO,2,在试验过程中会被氧化成H,2,SO,4,由题干信息知可能会发生反应Cl,-,+ClO,-,+2H,+,Cl,2,+H,2,O。要确认试验过程中发生了这个反应,设计试验时可向漂粉精溶液中加入H,2,SO,4,观察是,否产生Cl,2,。,(5)漂粉精主要成份是CaCl,2,和Ca(ClO),2,SO,2,被氧化生成H,2,SO,4,CaSO,4,微溶于水,BaSO,4,难溶于,水,综合考虑即可得出答案。试验过程中连续通入SO,2,黄绿色褪去应该是SO,2,与Cl,2,发生了反,应,依据氧化还原反应中得失电子守恒可正确写出Cl,2,、SO,2,在水中反应离子方程式。,第36页,考点二溴、碘单质及其化合物海水资源开发利用,(江苏单科,19,15分)试验室从含碘废液(除H,2,O外,含有CCl,4,、I,2,、I,-,等)中回收碘,其试验过,程以下:,(1)向含碘废液中加入稍过量Na,2,SO,3,溶液,将废液中I,2,还原为I,-,其离子方程式为,;该操作将I,2,还原为I,-,目标是,。,(2)操作X名称为,。,(3)氧化时,在三颈烧瓶中将含I,-,水溶液用盐酸调至pH约为2,迟缓通入Cl,2,在40 左右反应,(试验装置以下列图所表示)。,第37页,试验控制在较低温度下进行原因是,;锥形瓶里盛放溶液,为,。,(4)已知:5S,+2I,+2H,+,I,2,+5S,+H,2,O,某含碘废水(pH约为8)中一定存在I,2,可能存在I,-,、I,中一个或两种。请补充完整检验含碘,废水中是否含有I,-,、I,试验方案:取适量含碘废水用CCl,4,屡次萃取、分液,直到水层用淀粉,溶液检验不出有碘单质存在;,。,试验中可供选择试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl,3,溶液、Na,2,SO,3,溶液。,第38页,答案,(15分)(1)S,+I,2,+H,2,O,2I,-,+S,+2H,+,使CCl,4,中碘进入水层,(2)分液,(3)使氯气在溶液中有较大溶解度(或预防I,2,升华或预防I,2,深入被氧化)NaOH溶液,(4)从水层取少许溶液,加入12 mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加FeCl,3,溶液,若溶液变蓝,说明废水,中含有I,-,;若溶液不变蓝,说明废水中不含有I,-,。另从水层取少许溶液,加入12 mL淀粉溶液,加,盐酸酸化,滴加Na,2,SO,3,溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有I,;若溶液不变蓝,说明废水中不含有,I,第39页,解析,(1)S,有还原性,卤素单质都有氧化性,故二者能发生氧化还原反应:S,+I,2,+H,2,O,2I,-,+S,+2H,+,。卤素单质均易溶于CCl,4,结合前后操作分析,此步操作目标只能是使CCl,4,中,I,2,进入水层,方便后续过程更加好地富集I,2,。,(2)CCl,4,与水不互溶,分离两种互不相溶液体用分液法。,(3)此步反应原理为Cl,2,+2I,-,2Cl,-,+I,2,控制反应在较低温度下进行原因普通从反应物或生,成物易挥发(溶解度减小)或有其它副反应发生角度着手考虑;锥形瓶里液体作用应为吸,收尾气,能与Cl,2,、I,2,蒸气反应且为试验室常见药品,应选NaOH溶液工业上吸收尾气中Cl,2,优,先选取Ca(OH),2,悬浊液。,(4)检验I,-,原理是加入氧化剂将I,-,氧化为I,2,利用I,2,遇淀粉变蓝原理加以检验;检验I,原理,由题中信息能够得到,S,能将I,还原成I,2,再依前述方法检验即可。注意叙述准确:“取少,量溶液”“加入12 mL,溶液”“酸化”“若,则,”。,第40页,考点一氯单质及其化合物,1.,(陕西西安长安一中五检,7)某同学用以下装置制备并检验Cl,2,性质:,以下说法中正确是,(),A.图中:假如MnO,2,过量,浓盐酸就可全部被消耗,B.图中:量筒中发生了加成反应,三年模拟,A组 201,6,201,8,年高考模拟基础题组,第41页,C.图中:生成蓝色烟,D.图中:湿润有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl,2,生成,答案D,伴随反应进行,浓盐酸会变稀,稀盐酸与MnO,2,不再反应,A不正确;CH,4,与Cl,2,在光照,下发生取代反应,B不正确;铜丝在Cl,2,中燃烧产生棕黄色烟,C不正确;Cl,2,无漂白性,HClO有漂,白性,故干燥有色布条不褪色,湿润有色布条可褪色,NaOH溶液吸收多出Cl,2,后生成NaCl,和NaClO,酸性条件下Cl,-,与ClO,-,可反应生成Cl,2,D正确。,第42页,2.,(重庆九校联盟一联,12)溶液中含有较高浓度N,、F,-,、HS,、K,+,等离子。向其中加,入少许NaClO后,溶液中离子数目必定增加是,(),A.F,-,B.ClO,-,C.HS,D.N,答案D,ClO,-,+HS,Cl,-,+H,+,+S,H,+,+F,-,HF,A、B、C均错误。因为溶液酸性增强,抑制了N,水解,所以N,数目增加,D正确。,第43页,3.,(青海师大附中期中,14)由一个阳离子与两种酸根离子组成盐称为混盐。混盐CaOCl,2,在酸性条件下能够产生氯气。该混盐,(),A.水溶液呈中性,B.与硫酸反应产生1 mol氯气时转移2 mol电子,C.水溶液不能使淀粉-KI试纸变蓝,D.既含离子键又含共价键,答案D,由混盐定义可知CaOCl,2,组成是Ca(ClO)Cl。水溶液中ClO,-,水解,溶液显弱碱性,A不正确;与稀硫酸反应离子方程式为Cl,-,+ClO,-,+2H,+,Cl,2,+H,2,O,生成1 mol Cl,2,转移1 mol电,子,B不正确;ClO,-,可氧化I,-,生成I,2,和Cl,-,C不正确;Ca,2+,与ClO,-,、Cl,-,之间存在离子键,ClO,-,中存在极,性共价键,D正确。,第44页,4.,(陕西师大附中七模,12)以下试验操作及现象和所得结论不正确是,(),选项,试验操作及现象,结论,A,分别向2.0 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液和2.0 mL 0.1 mol/L H3BO3溶液中滴加等浓度NaHCO3溶液,前者有气泡产生,后者无显著现象,酸性:CH,3,COOHH,2,CO,3,H,3,BO,3,B,在酒精灯上分别加热打磨和未打磨铝箔,现象都是铝箔熔化不滴落,铝能被氧气氧化成氧化铝,且熔点:氧化铝铝,C,加热盛有浓硫酸和可抽动铜丝试管,并将产生气体通入品红溶液中,观察到品红溶液褪色,试管中产生蓝色溶液,浓硫酸含有强氧化性,D,向漂白粉中加入较浓盐酸,并将湿润淀粉碘化钾试纸置于试管口,观察到产生气泡,试纸未变蓝,漂白粉已经失效,第45页,答案C,依据“强酸制弱酸”原理可知A正确;打磨过铝箔加热时表面会快速生成一层,新氧化膜,B正确;Cu与浓硫酸反应,试管中得不到蓝色溶液,只有将试管中溶液慢慢注入少,量水中才可观察到溶液显蓝色,C中现象描述不符合客观事实,不正确;试纸未变蓝,说明没有产,生Cl,2,观察到产生气泡,只能说明漂白粉失效,变质为CaCO,3,CaCO,3,与盐酸反应生成CO,2,气体,D,正确。,第46页,5.,(陕西汉中普通高中质检,12)常温下,向饱和氯水中逐滴滴入0.1 molL,-1,氢氧化钠溶液,pH改变如图所表示。以下相关叙述中正确是,(),A.点所表示溶液中只存在HClO电离平衡,B.到过程中水电离程度逐步减小,C.I,-,能在点所表示溶液中存在,D.点所表示溶液中:,c,(Na,+,)=,c,(Cl,-,)+,c,(ClO,-,),答案D,A项,还存在H,2,O,H,+,+OH,-,。B项,到过程中NaOH中和了氯水中H,+,和,HClO,溶液酸性减弱,水电离程度增大,B不正确。C项,点所表示溶液中有大量ClO,-,和少许,HClO,I,-,能被氧化,C不正确。D项,依据电荷守恒有,c,(H,+,)+,c,(Na,+,)=,c,(Cl,-,)+,c,(ClO,-,)+,c,(OH,-,),点溶,液呈中性,即,c,(H,+,)=,c,(OH,-,),故,c,(Na,+,)=,c,(Cl,-,)+,c,(ClO,-,),D正确。,第47页,6.,(黑龙江牡丹江一中期末,6)氯气是氯碱工业主要产品之一,常作强氧化剂,可与有机物,和无机物进行反应生成各种氯化物。某兴趣小组在试验室中对以下反应进行了探究。回答,以下问题:,.三氯化硼(BCl,3,)制备,查阅资料:BCl,3,沸点为12.5,熔点为-107.3;,第48页,2B+6HCl,2BCl,3,+3H,2,;,BCl,3,遇水可观察到大量白雾。,(1)检验发生装置A气密性详细方法是,。,(2)按气流方向连接各装置接口,次序为a()()()()()(),()()h。,(3)装置D作用是,装置E作用是,试验中若不用装置C,可能产生后果是,。,(4)BCl,3,遇水反应化学方程式为,。,.SO,2,与漂粉精溶液反应,第49页,操作,现象,取4 g漂粉精固体,加入100 mL水,测漂粉精溶液pH,pH试纸先变蓝(pH约为12),后褪色,1.液面上方出现白雾;,2.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;,3.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去,(5)pH试纸颜色改变说明漂粉精溶液含有性质是,。,(6)现象2中溶液变为黄绿色原因是:随溶液酸性增强,漂粉精有效成份和Cl,-,发生反应。,该反应离子方程式为,。,(7)用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去原因:,。,第50页,答案,(1)用弹簧夹夹住a处并关闭分液漏斗活塞,向分液漏斗中加入蒸馏水,然后打开分液,漏斗活塞,一段时间后,观察到水不能顺利滴下,说明气密性良好,(2)edjkbc(或cb)fg,(3)使BCl,3,液化吸收多出氯气预防污染空气,且预防空气中水蒸气进入D中B与HCl反应,生成H,2,H,2,、Cl,2,混合受热易发生爆炸,(4)BCl,3,+3H,2,O,3HCl+H,3,BO,3,(5)碱性、漂白性,(6)ClO,-,+Cl,-,+2H,+,2H,2,O+Cl,2,(7)SO,2,+Cl,2,+2H,2,O+Ca,2+,CaSO,4,+2Cl,-,+4H,+,第51页,解析,(2)Cl,2,制备(A)除杂(C)干燥(F)BCl,3,制备(B)BCl,3,搜集(D)尾气处理同时,隔绝空气中水蒸气(E)。,(5)pH试纸先变蓝说明漂粉精溶液显碱性,后褪色说明漂粉精溶液有漂白性。,(6)SO,2,+ClO,-,+H,2,O,S,+Cl,-,+2H,+,溶液酸性增强,Cl,-,与ClO,-,在酸性条件下反应生成Cl,2,和H,2,O。,(7)Cl,2,与SO,2,在溶液中反应,连续通入SO,2,又将Cl,2,消耗掉,同时生成CaSO,4,沉淀。,第52页,考点二溴、碘单质及其化合物海水资源开发利用,7.,(黑龙江哈尔滨三十二中期中,22)海带中含碘元素,从海带中提取碘有以下步骤:在滤,液中通入足量Cl,2,;将海带焙烧成灰后加水搅拌;加CCl,4,振荡;用分液漏斗分液;过滤。,合理操作次序是,(),A.B.,C.D.,答案B,Cl,2,+2I,-,I,2,+2Cl,-,用CCl,4,萃取溶液中I,2,。,第53页,8.,(甘肃天水一中期中,5)以下各组正确是,(),A.沸点:Cl,2,F,2,Br,2,I,2,B.沸点:HFHClHBrHI,C.氧化性:F,2,Cl,2,Br,2,I,2,D.还原性:HFHClHBrHI,答案D,A项,沸点:F,2,Cl,2,Br,2,I,2,错误;B项,沸点:HClHBrHICl,2,Br,2,I,2,错误;D项,还原性:HFHClHBrHI,正确。,第54页,9.,(甘肃兰州一中月考,11)向盛有 KI溶液试管中加入少许 CCl,4,后滴加氯水,CCl,4,层变成,紫色。假如继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl,4,层颜色会逐步变浅,最终变成无色(I,2,被氧化为,HIO,3,)