高考化学一轮复习专题三-第三单元-含硫化合物的性质和应用.pptx

,考基梳理 助学提升,考点通解 能力对接,考向集训 名师揭秘,第三单元,含硫化合物性质和应用,1,了解,S,及其化合物主要性质和主要应用。,2,认识化学在实现物质间转化等方面实际应用。,3,认识常见无机物在生产中应用和对生态环境影响。,1/72,1,不一样价态硫之间转化关系。,2,硫及其化合物性质，转化及综合推断和试验探究。,3,SO,2,、硫酸工业与环境保护之间联络。,2/72,一、硫,1,物理性质,：硫通常是一个淡黄色固体，俗称硫磺，,_,溶,于水，,_,溶于酒精，,_,溶于,CS,2,。,2,化学性质,不,微,易,3/72,(3),与强氧化剂反应,与浓硫酸反应化学方程式为：,_,。,(4),和,KOH,溶液共热生成,K,2,S,、,K,2,SO,3,：,_,_(,此反应用于除去试管中残留硫,),。,4/72,假如不慎洒落液态汞，怎样除去？,提醒,Hg,在常温下即使不和,O,2,反应，但却和,S,反应：,Hg,S=HgS,。,5/72,二、硫氧化物,1,二氧化硫,(1),物理性质,颜色,气味,毒性,密度,溶解性,无色,刺激性,有毒,比空气大,易溶于水,(2),化学性质,试剂,相关化学,方程式,反应,现象,二氧化硫表现性质,石蕊试液,_,紫色变,_,色,酸性氧化物,红,6/72,澄清石灰水,_CaSO,3,SO,2,H,2,O,=Ca(HSO,3,),2,先生成白色沉淀，后沉淀消失,酸性氧化物,Na,2,CO,3,溶液,Na,2,CO,3,SO,2,=Na,2,SO,3,CO,2,产生气泡,溶于水生成亚硫酸，亚硫酸酸性比碳酸强,品红,溶液,褪色,漂白性,溴水,_,褪色,还原性,Ca(OH),2,SO,2,=CaSO,3,H,2,O,SO,2,Br,2,H,2,O,=H,2,SO,4,2HBr,7/72,O,2,还原性,H,2,S,气体,SO,2,2H,2,S,=3S,2H,2,O,生成,_色,固体,氧化性,淡黄,8/72,2.,硫氧化物对大气污染,9/72,SO,2,、,Cl,2,分别通入石蕊试液中，现象相同吗？,提醒,不相同，,SO,2,通入石蕊试液中，溶液只变红色，而,Cl,2,通入该溶液中先变红后褪色。,10/72,纯硫酸是一个,_,液体。硫酸是一个,_,强酸，溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量热。浓,H,2,SO,4,稀释方法是将,_,沿烧杯内壁缓缓倒入,_,中并用玻璃棒不停搅拌。,(1),稀,H,2,SO,4,含有酸通性。,(2),浓,H,2,SO,4,特征,吸水性,(,惯用作干燥剂,),三、硫酸,1,物理性质,2,硫酸化学性质,无色油状,难挥发,浓,H,2,SO,4,水,11/72,a.,可用浓,H,2,SO,4,干燥气体有：,H,2,、,O,2,、,N,2,、,CO,2,、,Cl,2,、,HCl,、,SO,2,、,CO,、,CH,4,、,C,2,H,2,、,C,2,H,4,等。,b,不能用浓硫酸干燥气体有：碱性气体，如,_,；还原性气体，如,_,等。,脱水性,浓,H,2,SO,4,将有机物里氢、氧元素按原子个数,_,百分比脱去，比如：,强氧化性,a,与金属反应,NH,3,H,2,S,、,HI,21,12/72,浓,H,2,SO,4,能氧化,Cu,等不活泼金属，反应化学方程式为,_,。,b,与非金属反应,加热条件下浓,H,2,SO,4,能氧化,C,等非金属单质，反应化学方,程式为,_,。,3,SO,4,2,检验,13/72,先加稀盐酸目标是,_,，再加,BaCl,2,溶液，有白色沉淀产生，产生白色沉淀化学方程式为：,_,。,预防,CO,3,2,、,SO,3,2,、,Ag,干扰,Ba,2,SO,4,2,=BaSO,4,14/72,15/72,SO,2,使酸性,KMnO,4,溶液、溴水、氯水褪色是因为其含有还原性，发生氧化还原反应而褪色。,SO,2,使品红溶液褪色是因为其漂白性。,SO,2,因与部分有色物质化合生成不稳定无色物质而含有漂白性，化学改变。它含有,“,选择性,”,、,“,暂时性,”,特点。,“,选择性,”,指只能使部分有色物质褪色，如,SO,2,不能使指示剂褪色，“暂时性,”,指生成不稳定化合物，在外界条件改变时能恢复。,三个总结,1,SO,2,两个褪色原理,2,SO,2,漂白特点,16/72,17/72,能干燥中性和酸性气体：,H,2,、,O,2,、,CO,2,、,SO,2,、,Cl,2,、,HCl,。,不能干燥碱性和还原性气体：,NH,3,、,H,2,S,、,HBr,、,HI,。,3,浓硫酸作干燥剂,18/72,1,不一样价态含硫物质是经过氧化还原规律联络在一起。,两个规律,19/72,2,相同价态含硫化合物间，是经过酸碱反应规律联络在,一起：,20/72,浓、稀硫酸判别方法,一个方法,现象,浓,H,2,SO,4,稀,H,2,SO,4,物理性质,加水,放出大量热,无显著现象,观状态,黏稠状液体,黏稠度较小,密度,用手掂分量：浓,H,2,SO,4,密度较大,(1.84 gmL,1,),，,相同体积时,，,浓,H,2,SO,4,质量大很多,化学性质,铁片,因铁被钝化无显著现象,铁片逐步溶解，并产生大量气泡,铜片,(加热),铜片溶解,，,有气泡产生,，,溶液变蓝,无显著现象,白纸,马上变黑,无显著现象,胆矾,蓝色变为白色,胆矾溶解形成溶液无颜色改变,21/72,SO,2,学习主要抓住三点：一是酸性氧化物，类似于,CO,2,，如能使澄清石灰水变浑浊，,BaSO,3,是沉淀等。二是其含有较强还原性，易被氧化。三是漂白性。浓,H,2,SO,4,学习主要抓住其强氧化性，在与金属反应中既表达强氧化性又表达酸性。,我体会,22/72,SO,2,能使一些溶液褪色，经常要判断原因，是因为其还原性还是漂白性。和试验室制氯气类似，过量铜与浓硫酸共热，伴随反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不与铜反应，尤其注意常温下铜与浓硫酸无显著现象，必须要加热才反应。常温下铁、铝遇浓硫酸钝化，需要注意加热时能够反应，过量铁也能与稀硫酸反应，也能与,Fe,3,反应，这都是我总结注意点，希望对大家有用。,我警示,23/72,SO,2,含有还原性，而浓硫酸含有强氧化性，请问能否用浓硫酸干燥,SO,2?,提醒,SO,2,中,S,为,4,价，而浓,H,2,SO,4,中,S,为,6,价，二者之间不存在另一个价态，依据氧化还原反应中化合价,“,只靠拢，不交叉,”,标准，相互接触时不发生反应。故可用浓硫酸干燥,SO,2,。,问题征解,24/72,1,SO,2,性质能够归纳为,“,四性一污染,”,，即酸性氧化物通性、氧化性、还原性、漂白性和大气污染物。学习时既要明确某个改变过程或用途到底表达了,SO,2,哪个性质，也要注意其相关性质与其它类似物质区分与联络。,2,判别,SO,2,和,CO,2,方法,SO,2,和,CO,2,都能使澄清石灰水变浑浊，若通入过量气体，则沉淀都可消失。所以不能用澄清石灰水判别,SO,2,和,CO,2,。通常可用以下方法：,必考点,25,对,SO,2,性质考查,25/72,(1),可依据物理性质，,CO,2,无色无味，,SO,2,无色含有刺激性气味。,(2),用具红溶液，使品红溶液褪色是,SO,2,，不能使品红溶液褪色是,CO,2,。,(3),用酸性高锰酸钾溶液，能使紫色褪去是,SO,2,，无显著现象是,CO,2,。,(4),用溴水，能使橙色褪去是,SO,2,，无显著现象是,CO,2,。,(5),用硝酸酸化硝酸钡溶液，产生白色沉淀是,SO,2,，无显著现象是,CO,2,。,(6),用,FeCl,3,溶液，使棕黄色颜色变浅是,SO,2,，无显著现象是,CO,2,。,26/72,(,盐城统考,)(1),写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应化学方程式：,_,_,。,【,典例,1】,编号,装置,27/72,(2),试用图中所列各装置设计一个试验，验证上述反应所生成各种产物。,这种装置连接次序,(,按产物气流从左到右方向,),是,(,填编号,),：,_,。,(3),试验室可观察到装置,中，,A,瓶溶液褪色，,C,瓶溶液不褪色。,A,瓶溶液作用是,_,，,B,瓶溶液作用是,_,，,C,瓶溶液作用是,_,。,(4),装置,中所加固体药品是,_,，可验证产物是,_,，确定装置,在整套装置中位置理由是,_,。,(5),装置,中所盛溶液是,_,，可验证产物是,_,。,28/72,思维引入,首先分析木炭和浓,H,2,SO,4,反应产物，检验每一个产物确保不受其它物质干扰，判断检验先后次序。,解析,该题考查了,C,与浓,H,2,SO,4,反应产物检验试验设计，要检验,SO,2,，能够用具红，要检,CO,2,，应该用石灰水，不过,SO,2,存在会干扰对,CO,2,检验，所以检验,CO,2,时必须考虑先检验,SO,2,而且要把它彻底除去。另外生成物还有水蒸气也需要经过试验来证实。因为在检验,SO,2,、,CO,2,时，必须经水溶液装置，直接会影响水蒸气检验，所以，这三种产物检出次序必须是先检验,H,2,O,，再检验,SO,2,，最终检验,CO,2,，而且确保每种检验均不受其它物质干扰。,29/72,(2),(3),验证产物气流中有,SO,2,除去产物气流中,SO,2,确认产物中,SO,2,已被,B,瓶溶液全部氧化除去,(4),无水,CuSO,4,水蒸气因为产物气流经过,、,时会带出水蒸气，所以,必须在,之前,(5),澄清石灰水,CO,2,30/72,SO,2,通入澄清石灰水中也能生成白色沉淀。检验和判别,CO,2,普通是用澄清石灰水，所以，必须先检验或判别,SO,2,，后检验或判别,CO,2,。方法如图装置所表示：,若,A,瓶品红溶液褪色，证实混合气体含有,SO,2,。,B,瓶除去剩下,SO,2,。,C,瓶品红溶液不褪色，说明,SO,2,已除净。若,D,瓶生成了白色沉淀，证实原混合气体中含有,CO,2,。,31/72,右图是检验某无色气体,A,是,SO,2,和,CO,2,混合气体装置图，按要求回答以下问题。,(1)B,中加入试剂是,_,，作用是,_,。,(2)C,中加入试剂是,_,，作用是,_,。,【,应用,1】,(3)D,中加入试剂是,_,，作用是,_,。,(4),试验时，,C,中应观察到现象是,_,。,32/72,解析,一定要了解题意是检验气体成份，检验二氧化硫用具红溶液，吸收二氧化硫用酸性,KMnO,4,溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。,C,装置作用是除去,SO,2,并检验,SO,2,是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色不能证实二氧化硫已除尽。,答案,(1),品红溶液检验,SO,2,(2),酸性,KMnO,4,溶液除去,SO,2,并检验,SO,2,是否除尽,(3),澄清石灰水检验,CO,2,(4),酸性,KMnO,4,溶液颜色不褪尽,(,或不褪色，或不褪成无色,),33/72,浓,H,2,SO,4,性质可归纳为五点：即难挥发性、吸水性、脱水性、强酸性、强氧化性。,1,浓,H,2,SO,4,吸水性与脱水性区分,浓,H,2,SO,4,夺取水在原物质中以,H,2,O,分子形式存在时浓,H,2,SO,4,表现吸水性，不以,H,2,O,分子形式而以,H,和,O,原子形式存在时，则浓,H,2,SO,4,表现脱水性。,2,浓,H,2,SO,4,显强氧化性是因为其中显,6,价硫化合价能降低，其还原产物普通为,SO,2,，所以生成物中有还原产物,SO,2,说明,H,2,SO,4,显强氧化性。强氧化性是浓硫酸特征，随反应进行，,H,2,SO,4,被消耗到一定程度就变成稀,H,2,SO,4,，不再含有强氧化性，只含有,H,氧化性。,必考点,26,对浓硫酸性质考查,34/72,3,有,H,2,SO,4,参加反应中，生成物中有硫酸盐说明,H,2,SO,4,显示了酸性，假如同时还生成了弱酸，则,H,2,SO,4,显示了强酸性。,35/72,某同学设计以下装置进行铁与浓,H,2,SO,4,反应试验探究，请帮他完成试验汇报。,(,装置气密性已检验,),【,典例,2,】,36/72,(1),将,16 g,铁粉放入烧瓶中，由分液漏斗放入,18 molL,1,浓,H,2,SO,4,20 mL,，没有反应现象，这是因为,_,。然后点燃,A,处酒精灯，片刻后有气体生成。,(2),上述反应发生后，看到,KMnO,4,溶液颜色变浅，而品红溶液没有改变，这是因为,_,。,(3),当,G,处有显著气泡时，再点燃,E,处酒精灯，这么操作原因是：,_,，片刻后在,E,处应看到现象是,_,，在,F,处看到现象是,_,_,。,(4),写出,A,处可能发生化学反应方程式：,_,，,_,，,_,。,37/72,(5),若使,F,中反应现象准确，,G,中盛放溶液应是,_,_,。,思维引入,注意反应条件、浓度对反应影响。,解析,铁主要一个性质就是常温下碰到浓硫酸、浓硝酸要钝化，这是一个轻易忽略问题，在加热条件下二者能够继续反应生成,SO,2,和,Fe,2,(SO,4,),3,，伴随反应进行，浓硫酸逐步变稀，过量铁先与,Fe,3,反应，再与稀,H,2,SO,4,生成氢气，氢气能够还原氧化铜。,38/72,答案,(1),常温下铁在浓硫酸中钝化,(2),反应生成,SO,2,全部被高锰酸钾氧化吸收,(,高锰酸钾被还原成颜色较浅,MnSO,4,溶液，颜色变浅,),(3),用产生,H,2,把装置中空气赶净，预防爆炸黑色氧化铜变成红色，玻璃管右端有没有色液体白色硫酸铜变成蓝色,39/72,伴随反应进行，酸浓度减小引发质变问题；经典,“,三酸变稀,”,问题就是浓盐酸与,MnO,2,反应、浓,H,2,SO,4,与,Cu,、,Zn,等反应、浓,HNO,3,与,Cu,等反应，伴随反应进行，三种酸都变稀，从而使反应停顿或产物发生改变；三种酸放置在空气中因为吸湿或挥发，也可使其变稀。,40/72,某校研究性学习小组，探究一定量浓硫酸与足量锌充分反应产生气体产物，进行以下试验：按图组装好试验装置，在,A,中加入,5 mL 98%,浓硫酸和足量锌片，微热试管,A,，观察到,C,、,D,、,E,中都有气泡产生；随即气泡量降低，品红溶液褪色，,D,中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，,C,、,D,、,E,中气泡量又会显著增加。,【,应用,2,】,41/72,试回答：,(1),写出,A,中从反应开始到停顿可能发生反应化学方程式：,_,。,(2),从甲、乙中选择适当装置填入,B,、,C,中，并进行正确连接，,a,接,_,、,_,接,b,，,c,接,_,、,_,接,d,；,D,、,E,两支试管中,CCl,4,溶液作用是,_,。,(3),能证实浓硫酸含有强氧化性试验现象为,_,；反应较长时间后气泡量又会显著增加原因是,_,。,(4)D,中浑浊消失离子反应方程式为,_,。,42/72,(2),从图示看，,C,装置应是检验,SO,2,气体，应选择甲装置，则,B,处需接一安全装置。,(3),浓,H,2,SO,4,强氧化性表现在,SO,4,2,被还原，生成,SO,2,反应。反应开始后，装置中空气被排出，产生大量气泡，当,SO,2,被品红溶液吸收时，气泡量降低，且伴随,H,2,SO,4,浓度减小，反应速率逐步减慢，反应较长时间后浓,H,2,SO,4,变成稀,H,2,SO,4,，与,Zn,反应生成,H,2,，气泡量又会增加。,(4)D,中浑浊消失是因为过量,SO,2,与,CaSO,3,反应生成,Ca(HSO,3,),2,。,43/72,Zn,H,2,SO,4,(,稀,)=ZnSO,4,H,2,(2)3(,或,4),4(,或,3),2,1,防倒吸,(3)C,中品红溶液褪色浓,H,2,SO,4,变成稀,H,2,SO,4,后，与,Zn,反应放出,H,2,(4)SO,2,H,2,O,CaSO,3,=Ca,2,2HSO,3,44/72,(1),关系法计算适用范围,凡反应连续进行，上一步反应产物为下一步反应反应物再反应时，均可用关系式法。,(2),建立关系式方法,利用化学方程式中化学计量数间关系建立关系式。,叠加化学方程式来找关系式。,可利用原子守恒思想,(,在化学反应过程中，原子种类和数目不变,),直接建立关系式。如工业制硫酸反应中，若要找出参加反应,FeS,2,与硫酸间定量关系，由,S,原子守恒可得：,S,H,2,SO,4,，一个,FeS,2,中含有两个,S,原子，故可得关系式：,FeS,2,2H,2,SO,4,。,45/72,(1),依据硫酸工业生产中各步反应化学方程式，分析,1 mol FeS,2,完全转化为,_mol SO,2,，假设,SO,2,与氧气在一定条件下完全反应能生成,_mol SO,3,，,SO,3,被水完全吸收后能生成,_mol H,2,SO,4,。,(2),写出用黄铁矿生产硫酸关系式：,_,。,(3),若取,1 t,该矿石，可制得,98%,浓硫酸多少吨？,(,假设生产过程中硫损失不计,),当场指导,46/72,解析,(3),设生成,98%,浓硫酸质量为,x,FeS,2,2H,2,SO,4,120,298,1 t(1,25%),x,98%,解得,x,1.25 t,。,答案,(1)2,2,2,(2)FeS,2,2H,2,SO,4,(3)1.25,47/72,考向,1,硫及硫氧化物性质,5,年,4,考,考向,2,硫酸及其盐性质,5,年,5,考,Hold,住考向,名师揭秘,硫化合物及其转化，属于高频考点，命题通常围绕,SO,2,性质和浓,H,2,SO,4,特征，联络工业生产和环境保护相关知识以试验为载体进行探究，推断和计算是考查热点，,年应重点关注。,48/72,(1)Cl,2,、,SO,2,均能使品红溶液褪色，说明二者都有氧化性,(,),(,山东,，,12A),(2),因为,SO,2,有漂白性，所以,SO,2,可使溴水褪色,(,),(,广东,，,12A),(3)CaO,能与,SO,2,反应，可作工业废气脱硫剂,(,),(,天津,，,1B),(4)SO,2,含有氧化性，可用于漂白纸浆,(,),(,江苏,，,5C),硫及其氧化物性质,1,判断以下说法正误,49/72,(5),二氧化硫通入次氯酸钠溶液，离子方程式为：,SO,2,ClO,2OH,=SO,4,2,Cl,H,2,O (,),(,海南,，,12B),(6),除去干燥,CO,2,中混有少许,SO,2,，可将混合气体依次经过盛有酸性,KMnO,4,溶液、浓硫酸洗气瓶,(,),(,浙江,，,8D),50/72,解析,(1)SO,2,使品红溶液褪色，是,SO,2,与有色物质发生了化合反应，并没发生氧化还原反应；,Cl,2,使品红褪色，是,Cl,2,与水反应生成了漂白剂,HClO,，也不是因为,Cl,2,氧化性，错误。,(2)SO,2,与溴水能发生反应：,SO,2,Br,2,2H,2,O=H,2,SO,4,2HBr,，是表达了,SO,2,还原性，与漂白性没有因果关系。,(3),中反应,CaO,SO,2,=CaSO,3,可降低工业废气中二氧化硫排放，正确。,(4),漂白纸浆，表达是,SO,2,漂白性，错误；,(5)ClO,含有强氧化性，正确。,答案,(1),(2),(3),(4),(5),(6),51/72,A,Ba(OH),2,B,Ba(NO,3,),2,C,Na,2,S D,BaCl,2,解析,A,中生成,BaSO,3,、,B,中生成,BaSO,4,、,C,中生成,S,。,答案,D,2,(,上海,，,7),以下溶液中通入,SO,2,一定不会产生沉淀是,(,),。,52/72,3,(,全国新课标,，,27),某化学兴趣小组为探究,SO,2,性质，,按下列图所表示装置进行试验。,53/72,请回答以下问题：,(1),装置,A,中盛放亚硫酸钠仪器名称是,_,，其中发生反应化学方程式为,_,；,(2),试验过程中，装置,B,、,C,中发生现象分别是,_,、,_,，这些现象分别说明,SO,2,含有性质是,_,和,_,；装置,B,中发生反应离子方程式为,_,；,(3),装置,D,目标是探究,SO,2,与品红作用可逆性，请写出试验操作及现象,_,；,(4),尾气可采取,_,溶液吸收。,54/72,解析,(1),常见烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中有支管为蒸馏烧瓶。因为,SO,2,易溶于水，所以普通用浓硫酸与,Na,2,SO,3,反应。,(3)SO,2,与品红溶液作用可逆性指：,SO,2,使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，注意试验操作中褪色后关闭分液漏斗活塞。,(5)SO,2,是酸性气体，普通用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾等强氧化性溶液吸收。,55/72,答案,(1),蒸馏烧瓶,Na,2,SO,3,H,2,SO,4,(,浓,)=Na,2,SO,4,SO,2,H,2,O,(2),溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性,5SO,2,2MnO,4,2H,2,O=2Mn,2,5SO,4,2,4H,(3),品红溶液褪色后，关闭分液漏斗旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色,(4)NaOH,56/72,(1),向溶液中滴加酸化,Ba(NO,3,),2,溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有,SO,4,2,(,),(,山东,，,12B),(2),浓硫酸有强氧化性，所以浓硫酸可用于干燥,H,2,和,CO(,),(,广东,，,12C),(3),用,BaCl,2,溶液判别,SO,4,2,与,SO,3,2,(,),(,广东,，,9A),(4),常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸,(,),(,江苏,，,3A),硫酸及其盐性质,1,判断以下说法正误,57/72,(5),稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒迟缓注入浓硫酸中,(,),(,山东,，,14A),(6),浓,H,2,SO,4,有强氧化性，常温下能与,Cu,发生猛烈反应,(,),(,山东,，,13C),解析,(1),检验,SO,4,2,最正确方案是：先加盐酸酸化，再加,BaCl,2,溶液，看是否有白色沉淀生成。若溶液中含,SO,3,2,或,HCO,3,，也会出现白色沉淀，错误。,(2),浓硫酸能用于干燥,H,2,和,CO,原因是其含有吸水性，而非其强氧化性。,(3)BaCl,2,溶液与,SO,4,2,和,SO,3,2,反应都会生成白色沉淀，错误。,(6),浓,H,2,SO,4,有强氧化性，不过常温下表现出能力并不强，如它与,Cu,在常温下几乎不反应。,答案,(1),(2),(3),(4),(5),(6),58/72,A,酸性,B,脱水性,C,强氧化性,D,吸水性,解析,浓硫酸使蔗糖脱水生成,C,和水，吸水放出热将,C,氧化成,CO,2,，本身被还原为,SO,2,。,答案,A,2,(,上海,，,6),浓硫酸有许多主要性质，在与含有水分蔗糖作用过程中不能显示性质是,(,),。,59/72,3,(,北京,，,9),用如图所表示试验装置,(,夹持仪器已略去,),探究铜,丝与过量浓硫酸反应。以下试验不合理是,(,),。,A,上下移动,中铜丝可控制,SO,2,量,B,中选取品红溶液验证,SO,2,生成,C,中选取,NaOH,溶液吸收多出,SO,2,D,为确认,CuSO,4,生成，向,中加水，观察颜色,60/72,解析,试管中铜丝上下移动，可到达随时控制反应目标，,A,项正确；,SO,2,可使品红褪色，,B,项正确；,NaOH,溶液能吸收,SO,2,气体，,C,正确；,D,项，往,中加水相当于往浓硫酸中加水，危险，应把,冷却后倒入水中。,答案,D,61/72,探究一,(1),将已去除表面氧化物铁钉,(,碳素钢,),放入冷浓硫酸中，,10,分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无显著改变，其原因是,_,。,(2),另称取铁钉,6.0 g,放入,15.0 mL,浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液,X,并搜集到气体,Y,。,甲同学认为,X,中除,Fe,3,外还可能含有,Fe,2,。若要确认其中,Fe,2,，应选取,_(,选填序号,),。,4,(,福建,，,25),工业上惯用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸反应，某学习小组进行了以下探究活动：,62/72,a,KSCN,溶液和氯水,b,铁粉和,KSCN,溶液,c,浓氨水,d,酸性,KMnO,4,溶液,乙同学取,336 mL(,标准情况,),气体,Y,通入足量溴水中，发生反应：,SO,2,Br,2,2H,2,O=2HBr,H,2,SO,4,然后加入足量,BaCl,2,溶液，经适当操作后得干燥固体,2.33 g,。由此推知气体,Y,中,SO,2,体积分数为,_,。,探究二,分析上述试验中,SO,2,体积分数结果，丙同学认为气体,Y,中还可能含量有,H,2,和,Q,气体。为此设计了以下探究试验装置,(,图中夹持仪器省略,),。,63/72,(3),装置,B,中试剂作用是,_,。,(4),认为气体,Y,中还含有,Q,理由是,_(,用化学方程式表示,),。,(5),为确认,Q,存在，需在装置中添加,M,于,_(,选填序号,),。,a,A,之前,b,A,B,间,c,B,C,间,d,C,D,间,(6),假如气体,Y,中含有,H,2,，预计试验现象应是,_,。,(7),若要测定限定体积气体,Y,中,H,2,含量,(,标准情况下约有,28 mL H,2,),，除可用测量,H,2,体积方法外，可否选取质量称量方法？做出判断并说明理由,_,。,64/72,解析,(2),因,Fe,3,存在，检验,Fe,2,时，不能用,KSCN,，也不能用,OH,生成沉淀方法。因紫红色,KMnO,4,能够氧化,Fe,2,，所以加酸性,KMnO,4,溶液时，若紫红色褪去或变浅，则可说明含有,Fe,2,。,(SO,2,),0.667,。,(4),铁钉属于碳素钢，即有,Fe,和碳，与浓硫酸反应可生成,CO,2,和,SO,2,气体。,(5),检验,CO,2,惯用澄清石灰水，但必须在检验、除去,SO,2,后进行，所以应在,B,C,之间。,65/72,66/72,【,常见考点,】,浓,H,2,SO,4,与金属反应,浓,H,2,SO,4,与非金,属反应,浓,H,2,SO,4,特征,【,常考题型,】,选择题,非选择题,67/72,(1),观察现象：蔗糖先变黄，再逐步变黑，体积膨胀，形成疏松多孔海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味。压缩“黑色面包”时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态。,同学们由上述现象推测出以下结论：,浓硫酸含有强氧化性浓硫酸含有吸水性蔗糖炭化得到碳连成整体，碳原子间形成了化学键浓硫酸含有酸性黑色物质含有强吸附性,其中依据不充分是,_(,填序号,),；,【,样题,】,某学习小组对教材试验,“,在,200 mL,烧杯中放入,20 g,蔗糖,(C,12,H,22,O,11,),，加入适量水，搅拌均匀，然后再加入,15 mL,质量分数为,98%,浓硫酸，快速搅拌,”,进行以下探究。,68/72,(2),为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成气态产物，同学们设计了以下装置：,试回答以下问题：,上图,A,中应选取以下装置,_(,填编号,),。,69/72,B,装置所装试剂是,_,；,D,装置中试剂作用是,_,_,；,E,装置中发生现象是,_,_,；,A,装置中使蔗糖变黑化学反应方程式为,_,_,；,70/72,F,装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅原因是,_,_,；,其反应离子方程式是,_,。,解析,(1),浓硫酸使蔗糖炭化表现是浓硫酸脱水性，再与生成碳反应表现是强氧化性。,(2),虚线框,A,应是浓硫酸使蔗糖炭化装置，不需加热，炭化时蔗糖体积会膨胀，故应选,(),装置。产生气体有：,CO,2,、,SO,2,、,CO,，检验,CO,2,之前应先检验并除去,SO,2,。,71/72,72/72,