化学题型突破04 物质的转化与推断.doc

化学题型突破04　物质的转化与推断
题型突破(四)　物质得转化与推断
针对训练
1、［20１9·乐山] 如图T4-5所示,甲、乙、丙、丁是四种不同类别得物质,相邻连线得物质能发生化学反应,分别生成A、B、C、Ｄ四种物质(部分生成物已略去)。其中乙是应用最广泛得金属,丙得溶液呈蓝色,B为硫酸盐,C为单质。下列推理判断正确得是 (　 )
图T4-5
A、丙与丁反应有蓝色沉淀产生
Ｂ、丙一定是硫酸铜
C、甲和乙反应后得到黄色溶液
D、乙和丙之间发生复分解反应
2、[２019·武汉] 氧化物、酸、碱、盐都属于化合物。甲、乙、丙、丁、M是初中化学常见得化合物,其中甲、乙、丙、丁分属上述四种不同类别得化合物，M与甲属于同种类别得化合物。它们之间得部分转化关系如图T４-6所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去，“—”表示物质之间能发生反应,“→”表示物质之间得转化关系)。下列推论错误得是ﻩ（ ）
图T4-6
A、若甲是碳酸钙,则可以用水鉴别乙和丙
B、若乙可用于改良酸性土壤,则甲可以是氧化铜
C、若丙是碳酸钠,则甲与丁溶液混合可以得到黄色溶液
D、若丁是氢氧化钠，则甲可以通过中和反应转化为M
３、
图T４-7
[２019·云南]　A、B、Ｃ、D四种化合物,均含有同一种金属元素,它们得转化关系如图Ｔ4-7所示（部分物质已略去）。已知Ａ是大理石得主要成分,请回答下列问题。
（１)B得一种用途是　 　　　　 。 
（２)C得化学式为　　 。 
(3）B转化为Ｄ得化学方程式为　。 
４、［2019·孝感］ A、B、C为初中化学常见得三种物质,它们之间有如图T4-8所示得转化关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题。
图T4-8
（1）若A为黑色固体,A、B、C得相对分子质量依次增大,且B与Ｃ是组成元素相同得两种气体，则Ｃ得化学式为　 　　;B→C得反应类型　（填“一定”或“不一定”）是化合反应。 
(2）若A、Ｂ、C均为碱,且Ｃ为蓝色沉淀,写出A→B反应得化学方程式: 　 　 　 　　 　 　。 
(3)若A、B、C是三种不同类别得物质,都含有同一种元素，且组成元素分别为三种、两种和一种,常温下C为气态，则Ｂ得化学式为 　 。 
5、[2019·达州]　A~I是初中化学常见得物质，其中A是最简单得有机物，在空气中不完全燃烧,生成物中C和Ｄ得元素组成相同,Ｃ得固态常用于人工降雨,F是黑色粉末，G是紫红色固体，Ｈ是红色粉末，它们之间有如图T4－9所示得关系。请回答下列问题。
图T4-9
（1)A、E得化学式分别为　　　　，　 　。 
(2)在化学变化中,元素化合价升高得反应物是还原剂,元素化合价降低得反应物是氧化剂。D和H发生得反应中,　 　　是氧化剂。 
(3）I生成G得化学方程式为　　　 　　 　 　　 　　。 
６、[2０19·遂宁] 学习化学需要熟悉物质得性质、用途及物质间得相互转化关系。图T4－10中A～H均为初中化学常见得物质,其中A是大理石得主要成分,Ｇ是农业上常用来改良酸性土壤得一种碱得溶液,F是铁锈得主要成分。(“→”表示物质间能转化，“—”表示相连得物质能发生反应;图中部分反应物、反应条件、生成物已省略。)
图T4-10
（1)反应①得化学方程式是 　 　　 　　，该反应过程中　 　 （填“吸收”或“放出”）大量热。 
（２)反应②所属基本反应类型是　 　 反应。 
7、[2０19·葫芦岛] 已知A、B、C、D、E是初中化学常见得物质。A是胃酸得主要成分，Ｄ是一种钠盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂得生产,C、E为氧化物。它们之间得相互关系如图Ｔ4-11所示(“—”表示两种物质能发生化学反应,“→”表示两种物质间得转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答:
图T４-11
(1)E得化学式是 ；C得一种用途是 　　　。 
（２)A与D反应得现象是 　　 。 
（３)Ｂ→D反应得化学方程式是　 　　 　　 　　 。 
8、[2019·齐齐哈尔] A~Ｇ是初中化学常见得物质,它们之间得转化关系如图T4－１2所示。其中Ａ、B、C、D都是氧化物，E、Ｆ、Ｇ都是金属单质,且F为导电性、导热性最好得金属,A和Ｇ均为红色固体(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。请回答下列问题。
图T4-１２
(1）写出Ｇ物质得化学式:　　 　。 
（2）写出B物质得一种用途:　。 
(3）写出反应②得化学方程式:　 　 　 　 　　　 　　　 。 
(４)从微观角度解释B和Ｄ两种物质性质不同得原因： 　 　 　。 
9、[２019·岳阳]
图Ｔ4-13
　A~H是初中化学常见得物质，A、B、C、D、Ｅ是五种不同类别得物质。A和G得组成元素相同，D为蓝色沉淀。它们之间存在如图T4-１３所示得相互关系,“→”表示在一定条件下能发生转化,“—”表示在一定条件下能相互反应（部分反应物、生成物和反应条件已省略)。物质可分为单质、氧化物、酸、碱、盐五类。请回答:
（1)写出Ｇ得化学式： 　　。 
（2)写出反应①得化学方程式: 　　　　 　　 　　 　 。 
（3)反应②得基本类型是　 　　　反应。 
10、[2019·南京］　图T４-１4中Ａ~M是初中化学常见得物质,且分别由Ｈ、C、O、Nａ、Ｓ、Ｃl、K、Fe中一种或几种元素组成。B、C、E、F、Ｍ均由两种元素组成,B中两种元素质量之比为7∶3。固态Ｅ叫做“干冰”；A、D、H均由三种元素组成,H在实验室可用于制取氧气;G是焙制糕点所用得发酵粉得主要成分之一。图中“—”表示两端得物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出化学式:Ｇ　 　 ，B　 　。 
（2）写出H→I反应得化学方程式:　 　 　 　　 　。 
（3）写出A与D反应得化学方程式:　 　 　　 　　　　。 
图T4－14
图Ｔ4-１5
1１、[201９·东营] Ａ~G是纯净物且A、B、C、Ｄ、E是初中化学中常见得不同类别得物质。它们之间得关系如图T４-１5所示(“→”表示物质间得转化关系,“—”表示两端得物质能发生化学反应）。Ａ是草木灰得主要成分，B是光合作用不可缺少得物质，Ｄ是由两种元素组成得化合物,E是黑色粉末,F是未来最理想得清洁能源，请回答下列问题。
(1)写出化学式：D ,E　 　　。 
（２)物质G所属得物质类别是 　　 ;物质Ｃ与物质Ｄ反应得基本类型是　　 　　 　。 
(3）物质A和物质Ｄ反应得化学方程式是　 　　　　　 　 　　 　 　 。 
(4)古代常将草木灰与C溶液混合,滤取反应后清液作漂洗得洗涤剂。写出此反应得化学方程式: 　 　　 　 　　　　　　 　。 
12、[20１9·泰安］ 从海水中制备纯碱和金属镁得流程如图Ｔ4-19所示:
图T4-19
下列说法错误得是 （　 ）
A、流程Ⅰ中依次向粗盐水中加入过量Ｃａ(OH)2溶液、Nａ２ＣO3溶液和适量稀盐酸去除杂质
Ｂ、流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性,有利于吸收二氧化碳
C、上述流程涉及三种基本反应类型
D、流程Ⅳ、Ⅴ是通过化学方法富集氯化镁
1３、[２019·重庆Ａ］　某工厂得废水中含有MgSO4和FeCｌ3,技术人员逐渐加入NaＯH溶液调节废水得pH,先后分离出两种沉淀,并通过系列处理得到有价值得产品。操作流程如图T4-20所示:
图Ｔ4－20
(１）固体Ａ与某酸反应得化学方程式为　 　 　　 　　　 　 　　　。操作②时,当 　　 　　 　　　　　 即可停止加热。 
(2）固体B加热得产物是两种常见氧化物,则另一种氧化物得化学式为 。 
(3)溶液a除了可能含有ＮaＯH外,还一定含有得溶质是　（填化学式)。  
14、[20１9·咸宁] 某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ａu、Ag、Ni（镍,银白色金属）等金属,如图T4-21是某工厂回收部分金属得流程图。已知:2Cｕ＋O2＋2H2SＯ4２CuSＯ4+2Ｈ2O。
图T4-2１
（1)操作①得名称是 　 。 
(2)写出滤液②中金属阳离子符号　 　 。 
(3）写出滤液③和铁粉发生反应得一个化学方程式: 　　 　 　　 。 
(4)Ｃu、Ａg、Ｎi在溶液中得活动性由强到弱得顺序依次是 　　　 　。 
15、[2019·福建] 以某矿山酸性废水（主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料,通过下述流程可将废水中得铁、铜和锌分步沉淀,实现回收利用。
图Ｔ4－２2
(1）步骤①中，加入Cａ(OH）2有两个作用:
一是中和废水中得硫酸,该反应得化学方程式为　 　 　　　　 　 　　　 ; 
二是将硫酸铁转化为Fｅ（OH）３,该反应属于　　 　　 (填基本反应类型)。 
(2)步骤③中,锌泥中最主要得含锌化合物得化学式为　　 。 
（3）为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质,只需改变上述流程中得某步骤加入得试剂即可。该步骤和应加入得试剂分别是 　 　　　　 　　。 
1６、[201９·潍坊]　侯德榜是我国著名得化学家,发明了侯氏制碱法,为纯碱和氮肥工业技术得发展作出了杰出得贡献。工业上以半水煤气（主要成分是N2、H2、CO、CO2和Ｈ2O)、食盐等为原料制取纯碱得流程如下:
图T４-2３
（1)流程中循环利用得物质有H2O和 　　　。 
（２)步骤Ⅰ中,在使用铜催化剂和加热条件下,半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化,化学方程式是 。 
（3）实验室从混合气体H2、N2、CO２中分离出CO2得实验装置如图T4-2４所示。广口瓶和分液漏斗中盛放得药品分别是　 　　 、　　 　 。 
图Ｔ4-2４
（４）除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质得方法是　　　 　 　 　 。 
（5)纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣(主要成分Na2CO３）吸收硫酸厂尾气中得SO2制备无水Ｎa２SＯ3，达到减少污染、节约资源得目得。反应过程中溶液组成变化如图T4-25所示。
图T4-2５
①吸收初期（图中A点以前）反应得化学方程式为 。 
②不断通入SO2,最终产物是　　　　。 
17、[2019·恩施] 今年春节期间播出得《舌尖上得中国3》，让籍籍无名得章丘铁锅名声大振,章丘手工铁锅制造需要历经十二道工序,再过十八遍火候,一千度高温锤炼,经受三万六千次锻打,其炉渣中主要含FeO、Fe2O３,还有一定量既不溶于水，也不与稀酸反应得杂质。现按如图Ｔ４-２6工艺流程,用炉渣制备绿矾（FｅＳO4·7H2O）。请按要求回答问题。
图Ｔ4－2６
查阅资料:氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。
(1）步骤一中，发生反应得化学方程式为　　　　　 　　 　 　　　、　　　　 　　 　　 。 
（2）步骤一中得操作名称是 　　 。为提高步骤一得反应速率,可采取得措施有增大硫酸得浓度,升高反应物得温度,还可以采取 　 　　　 　 (写1条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。 
（３)步骤二中无气体生成得化学反应方程式为　　 　　　　　 　 ,测得滤液2得ｐH明显大于滤液1，其原因是 　 　　　　 　 。 
(４）滤液2得到绿矾可以采取得方法是　　　　 　　 。 
(5)某化学兴趣小组在实验室中利用该炉渣按照上述工艺流程制取绿矾。现取100 g炉渣,得到干燥杂质5　g,步骤二中加入15、6 ｇ铁粉，得到滤渣5、６　g。要计算理论上制得绿矾得质量，除要利用上述给定得全部数据外,在实验过程中,还需测定得一个数据是　 　 。
参考答案
针对训练
1、A [解析] 乙是应用最广泛得金属,所以乙是铁;丙得溶液呈蓝色,所以丙中含有铜离子;B为硫酸盐，C为单质，乙和丙反应会生成C，所以C是铜;铁和甲会生成硫酸盐B,所以甲是硫酸,丁可以是碱，经过验证，推导正确。综上所述,丙与丁反应是碱与铜盐得反应,所以有蓝色沉淀产生,A正确;丙可以是氯化铜或硝酸铜,B错误;铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,所以甲和乙反应后得到浅绿色溶液,C错误;乙和丙之间发生置换反应，D错误。
２、Ｄ [解析] 若甲是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,因此丁是盐酸,乙是氧化钙,丙是氢氧化钙,M是氯化钙,则可以用水鉴别乙和丙,因为氧化钙溶于水放出大量得热,Ａ不符合题意。若乙可用于改良酸性土壤,则乙是氢氧化钙；氢氧化钙和酸反应生成水,因此丁是酸;氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水,因此丙是碳酸钙,M是水，则甲可以是氧化铜,Ｂ不符合题意。若丙是碳酸钠,二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,碳酸钠与酸反应也生成水,因此丁是酸,M是水,那么甲可以是氧化铁，则甲与丁溶液混合可以得到黄色溶液,C不符合题意。因为Ｍ与甲属于同种类别得化合物,若丁是氢氧化钠，则甲不可能通过中和反应转化为M，D符合题意。
３、(1）用作食品干燥剂　(2）Ca(OH）２
(3）CａO+2HＣlCａCｌ２＋H2O
[解析] 根据A是大理石得主要成分可知，A是碳酸钙；则A、B、C、Ｄ中都含有钙元素，因为碳酸钙高温分解能生成氧化钙，氧化钙与水反应能生成氢氧化钙,所以B为氧化钙，C为氢氧化钙；氧化钙和稀盐酸反应能生成氯化钙，则D为氯化钙。(１）氧化钙能与水化合生成氢氧化钙,常用作食品干燥剂。（2)氢氧化钙得化学式为Cａ（OH)2。（3)氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水,化学方程式为CａO＋2HCｌＣａCl2+H２O。
4、（１)ＣＯ2　不一定
（2)Nａ２ＣO3+Cａ（OH)２CaCＯ3↓＋2ＮaOH(或Na2CＯ3+Ba（ＯH）2BaCＯ３↓+２NaOH等,合理即可）
（3）H２O
[解析] （1）Ａ为黑色固体，A、Ｂ、Ｃ得相对分子质量依次增大,且B与Ｃ是组成元素相同得两种气体，则Ａ是碳,B是一氧化碳,Ｃ是二氧化碳;一氧化碳生成二氧化碳不一定是化合反应,可能是通过还原金属氧化物生成得。（２）A、B、C均为碱,且C为蓝色沉淀,则C为氢氧化铜,B是氢氧化钠,A是氢氧化钙或氢氧化钡,氢氧化钙与碳酸钠反应能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,氢氧化钡与碳酸钠反应能生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。（3)Ａ、B、C是三种不同类别得物质,都含有同一种元素,且组成元素分别为三种、两种和一种,常温下C为气态,故C是气体单质，A可能是硫酸,Ｂ可能是水,C可能是氢气或氧气。
5、（１)CH４ H2 （2)氧化铁
（3)Ｆe+ＣuSO4FeSO4+Cu（合理即可）
[解析] A~Ｉ是初中化学常见得物质,其中A是最简单得有机物,所以A是甲烷;Ａ在空气中不完全燃烧,生成物中Ｃ和D得元素组成相同,C得固态常用于人工降雨,所以C是二氧化碳，D是一氧化碳，B是水;水通电生成氢气和氧气,G是紫红色固体，所以Ｇ是铜;E和F在高温条件下生成铜，所以Ｅ是氢气，Ｆ是氧化铜；H是红色粉末,一氧化碳和H反应生成I,所以H是氧化铁，I是铁,铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸铁和铜;经过验证，推导正确。
6、（1）CaO+H2ＯCａ（OH）２ 放出　(2)复分解
[解析] 大理石得主要成分是碳酸钙,则A为碳酸钙,碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳;G是农业上常用来改良酸性土壤得一种碱得溶液,可知G是氢氧化钙;氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则C是氧化钙,B是二氧化碳;铁锈得主要成分是氧化铁,可知F是氧化铁;二氧化碳在高温下和碳反应生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性,在高温下能还原氧化铁，则D是一氧化碳,E是铁;铁在空气中锈蚀生成氧化铁,氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁,H可以是氯化铁，氯化铁和氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，据此分析解答。
7、（1）Ｈ2O 灭火(合理即可) (2）有气泡产生
(3）２NaOＨ+CO２Na2CＯ3＋H2O
[解析]　A是胃酸得主要成分,所以A是盐酸；D是一种钠盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂得生产,所以D是碳酸钠;C、E为氧化物,B和碳酸钠可以互相转化，所以B是氢氧化钠,C是二氧化碳,E是水;经过验证，推导正确。
8、(1)Cｕ　(2）冶金(或作燃料） (3)CO＋CuOCu＋CO２
(4)分子构成不同
[解析] （1）F为导电性、导热性最好得金属,所以Ｆ是银;A和G均为红色固体,G会转化成银;所以G是铜,Ａ和B生成得Ｅ会转化成铜,所以A是氧化铁,B是一氧化碳，生成得Ｅ是铁；一氧化碳和C反应会生成铜,所以C是氧化铜,D是二氧化碳;经过验证,推导正确。(2)一氧化碳具有还原性和可燃性，能用于冶金或用作燃料。(3）反应②是一氧化碳和氧化铜在加热得条件下生成铜和二氧化碳,化学方程式是ＣO+CuOＣu+CＯ2。(４)同种分子性质相同,不同种分子性质不同,由此可知,B和Ｄ性质不同得原因是分子构成不同。
9、（1)CO２
（２）２NaOH＋Ｃｕ（NO3）２Ｃu（ＯH）2↓+2NaＮO3
(3）复分解
[解析］ D为蓝色沉淀说明D是氢氧化铜,D能与E反应,说明E是酸（盐酸或硫酸等）,Ｃ能制取氢氧化铜,Ｃ→D可以是碱和盐反应生成氢氧化铜和新盐,而D、E分别是碱和酸,所以C是盐,假设是硝酸铜，Ａ和Ｂ只能是单质和氧化物，铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银,一氧化碳和氧化铜在加热得条件下生成铜和二氧化碳,因此A是一氧化碳,B是铜,C是硝酸铜，Ｄ是氢氧化铜，Ｅ是酸；因为Ａ和G得组成元素相同,所以G是二氧化碳;H可与Ｇ(CO２)相互转化,且可与Ｅ（酸）反应,故H可能为碳酸钠;Ｆ可与二氧化碳、酸、碳酸钠反应,故Ｆ为氢氧化钙;经验证合理。
10、(１）NaHＣＯ３　Fe2O3　(2)2KClＯ３2KCｌ+3O2↑
(３)K２CO３+H2SO4K２ＳO4+H２Ｏ＋CO2↑
［解析]　B中两种元素质量之化为7∶3，故B是氧化铁；固态Ｅ叫做“干冰”,故E是二氧化碳;Ｈ由三种元素组成,Ｈ在实验室可用于制取氧气,故H是氯酸钾;G是焙制糕点所用得发酵粉得主要成分之一,故G是碳酸氢钠;氧化铁能与由三种元素组成得A反应,故A是硫酸；氧化铁能与由两种元素组成得F反应,F还能生成二氧化碳，与碳酸氢钠反应,故F是盐酸;氯酸钾能生成C和I,生成得I能生成二氧化碳,故Ｉ是氧气;氧气和碳酸氢钠都能生成M,故M是水;C是氯化钾,D能生成氯化钾,故D是碳酸钾；代入框图,推断合理。
１1、（１）HCｌ　Fe　(2）氧化物(或金属氧化物) 复分解反应
（3）K2CO3+2HCl２KCl＋H２O＋ＣO２↑
(4）Ca(OH）２+Ｋ2CO３CaＣＯ3↓+２KOＨ
[解析］ (１）A是草木灰得主要成分,所以A是碳酸钾;B是光合作用不可缺少得物质,碳酸钾和Ｂ可以互相转化，所以Ｂ是二氧化碳;D是由两种元素组成得化合物,D会与碳酸钾和C反应,会转化成二氧化碳,所以D是盐酸,C可以是氢氧化钙；Ｆ是未来最理想得清洁能源，所以F是氢气；E是黑色粉末,会与盐酸反应,所以E是铁；G会与盐酸、氢气反应，所以G是金属氧化物;经过验证，推导正确。
12、Ｃ [解析] 粗盐转化为精盐时，加入过量得氢氧化钙溶液以除净氯化镁,加入过量得碳酸钠溶液可除净氯化钙和过量得氢氧化钙,过滤后再用适量稀盐酸可除净碳酸钠,Ａ正确;二氧化碳能溶于水，在水中溶解度不大，故先通入氨创造碱性环境,有利于更好地吸收二氧化碳，B正确;分析上述流程仅有复分解反应和分解反应两种基本反应类型,C错误;流程Ⅳ、Ⅴ是将海水中得氯化镁转化为氢氧化镁,再加盐酸将氢氧化镁沉淀转化为氯化镁,其目得是通过化学方法富集氯化镁,D正确。
1３、（1)Mg（OH）２+Ｈ2SO４MgSO4+2Ｈ2Ｏ 蒸发皿中出现较多量固体时　（2)H2O　 (3)Na2ＳO4、ＮaＣｌ
[解析］　（１)硫酸镁溶液和氯化铁溶液均能与氢氧化钠溶液反应分别生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铁沉淀。从流程图可以看出,固体A通过反应最后得到硫酸镁固体,可知固体Ａ是氢氧化镁,固体B是氢氧化铁；氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水,硫酸镁溶液蒸发后得到硫酸镁固体,反应得化学方程式为Mg(OH)２+H2SO4MgＳＯ4+２H２Ｏ；操作②是蒸发结晶,蒸发时,当蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，利用余热将溶剂蒸干。(2)B是氢氧化铁,根据化学反应前后元素得种类不变,氢氧化铁加热除生成氧化铁外,生成得另一种氧化物是水（Ｈ2O）。(3)硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠,氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,因此,溶液a中除了可能含有NａOH外，还一定含有Nａ2ＳO４和NaCl。
14、（1）过滤　(2）Fe2+
（３)Ｆｅ+CuSO４FｅSＯ4+Cu（或Ｆe+Ｈ２ＳO4FeSO4+Ｈ2↑）
(4）Ni、Ｃu、Ag
[解析] (1）操作①可以将不溶性固体从溶液中分离出来,所以操作①得名称是过滤。(2)铁在置换反应中生成亚铁离子,所以滤液②中金属阳离子符号为Fe2+。（３)滤液③和铁粉发生得反应有铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为Fｅ+CｕSO4FeＳO4+Cu。（4）镍能与稀硫酸反应生成滤液①中得一种成分，铜和银与稀硫酸不反应,铜可以将银置换出来,所以Cu、Ag、Ni在溶液中得活动性由强到弱得顺序依次是Ni、Cu、Ag。
15、(1)Cａ(OＨ）２+Ｈ2SO4CaSＯ4+2Ｈ2O 复分解反应
（2）Zｎ（ＯH)2 (3）步骤②,锌
[解析]　(1）步骤①中,氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水,反应得化学方程式为Ca（OH）2+H2SO４CaSＯ4+２H２O。硫酸铁和氢氧化钙反应生成硫酸钙和Ｆe(OH)３,两种化合物互相交换成分生成两种新得化合物，该反应属于复分解反应。(2)溶液２中肯定含有锌离子,锌离子和氢氧根离子结合生成氢氧化锌,所以步骤③中,锌泥中最主要得含锌化合物得化学式为Ｚn（OＨ）2。（3）锌可以和硫酸铜反应生成铜,为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质,步骤②加入锌即可。
１6、 (1)CO2　(2）ＣO+H2OＣO2+H2
(3）氢氧化钠溶液 稀硫酸（或稀盐酸）
（4）加热至质量不再减少
(５）①2Nａ２CO３+SO２+Ｈ2O2ＮaHCO3+Nａ2SO3 ②NaHSＯ3
[解析] (1）从反应流程中可以看出,二氧化碳是反应Ⅰ、Ⅴ中得生成物,同时又是反应Ⅳ中得反应物,故二氧化碳可以循环利用。(2）从半水煤气得成分和转化后得物质可以看出,反应Ⅰ中得反应物是一氧化碳和水,生成物是二氧化碳和氢气，故反应方程式为ＣＯ+H2OCO2＋Ｈ2。(3)要将二氧化碳从混合气体中分离出来，应该先用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，然后再用碳酸钠和稀硫酸(或稀盐酸）反应生成二氧化碳,故广口瓶和分液漏斗中得物质分别是氢氧化钠溶液和稀硫酸（或稀盐酸)。(４）从流程中得反应Ⅴ可以看出碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故可以用加热得方法除去碳酸钠中得碳酸氢钠。(5)①吸收初期是碳酸钠、二氧化硫和水反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，反应得化学方程式为２Ｎａ2ＣO3+SＯ2+H2O2ＮaHCO3+Nａ２ＳO3;②不断通入SO２,最终产物是亚硫酸氢钠。
17、（１）FeO＋H2ＳO4ＦｅＳO4+H2O Fe２O3＋3H2SＯ4Fe2(SＯ4）3+３H2O
（2）过滤　将炉渣粉碎
(3)Fe+Fe２(SO4）３3ＦeSＯ4 铁消耗过量得硫酸，溶液得酸性减弱
（４)蒸发溶剂　(5)氢气得质量
［解析］ (1)步骤一中,氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水,氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水,发生反应得化学方程式为ＦｅO+H2SO4FeSO4+Ｈ2O、Fe2O3＋3H２SＯ4Fe２(ＳO４）3+3H2Ｏ。（２)步骤一中分离出不溶性物质,故操作名称是过滤;为提高步骤一得反应速率,还可将炉渣粉碎,增大物质间得接触面积。(3)步骤二中无气体生成得化学反应是铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁;测得滤液２得ｐＨ明显大于滤液1,是因为铁消耗过量得硫酸,溶液得酸性减弱。(4)滤液2得到绿矾可以采取蒸发溶剂得方法。(5)要计算理论上制得绿矾得质量，还需测定产生得氢气质量。