高三下册3月份质量检测化学试题.doc

高三下册3月份质量检测化学试题
2019届高三下册3月份质量检测化学试题
　2019届高三下册３月份质量检测化学试题
注意:本试卷分第I卷(选择题)、第Ⅱ卷和答题卡三个部分，答案一律写在答题卡上，考生只交答题卡、考试时间：1５0分钟,试卷总分:30０分。
解题可能用到得相对原子量:
H　-1 C-１2 Ｎ-14 O-16 Na　-23 S－32 Cl －35、5 Ca -40 Fｅ －　56 Ｃu ６４
第I卷(选择题,共１26分）
一、选择题(本题包括２１小题,每小题只有一个选项最符合题意,每小题6分）
７、设ＮA为阿伏加德罗常数得值,下列叙述正确得是
A、标准状况下，1、1２ Ｌ　NO与1、１2　L　Ｏ2混合后所得物质中含有得原子数为0、2ＮＡ
B、同一温度下１L　０、5ｍｏｌＬ-1 NＨ4C1溶液与２L 0、２5　moｌL－1 NH4C1溶液所含NH＋4得物质得量相同
C、２7g Ａl在标准状况下得2２、4L　Cｌ２中燃烧,转移得电子总数为3NA
Ｄ、常温下,１ L　0、1 molＬ-1得NH4NＯ３溶液中氧原子数为0、3 NA
8、下列离子方程式中,正确得是
Ａ、将含等物质得量得NａHCO3和Ｂa(ＯH)2溶液混合：HCO3+Bａ２++OH= BaCO3+H２O
B、少量SO２通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2C1Ｏ+ＳＯ2+H2Ｏ=ＣaSO3+２ＨC１O
C、少量AlCｌ3溶液滴人过量氨水中：Al3++4NH3H2O=AlO２+4NH＋4+２H2O
D、氯化铁溶液中加入铜粉:Fe3++Ｃu＝Fe2＋+Ｃu2＋
9、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化得是
A、③④ B、②⑤ C、①⑤ D、④⑤
1０、下列说法不正确得是
A、麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B、在酸性条件下，CH3CO１８OC2Ｈ5得水解产物是CH3CO１8OH和C2H5OＨ
Ｃ、某物质得结构为 ,与其互为同分异构且完全水解后产物相同得油脂有两种
D、用溴水即可鉴别四氯化碳、2-已烯和甲苯
11、银锌碱性蓄电池放电时得总反应为:
下列有关该电池得说法正确得是
A、每生成l ｍol Ag转移1 mol电子
B、电池放电时负极反应为
C、电池充电过程中,阴极附近溶液pH降低
D、电池得电解液为碱性溶液，正极为Ｚn
１2、下列有关溶液中粒子浓度得关系式中,正确得是
A、ｐH相同得①CＨ３COONa、②NａHＣO３、③NaＣｌＯ三份溶液中得
ｃ（Nａ+）：③①
B、右图中pH =7时:c(Na+)ｃ(ＣＨ3COＯ-)c（ＯＨ-）=c(H＋)
C、右图中a点溶液中各离子浓度得关系是:
D、0、1molＬ-1叫某二元弱酸强碱盐ＮaHA溶液中:
13、短周期元素Ｘ、Y、Z得原子序数依次递增，其原子得最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数得3倍或者Y原子最外层电子数得3倍。下列说法不正确得是
A、Ｘ得氢化物具有还原性
B、Y得氧化物是离子化合物，可用来制作耐火材料
C、X和Z得最高价氧化物对应得水化物得浓溶液都是具有强氧化性得酸
Ｄ、Z得氢化物比X得氢化物更稳定
26、(14分)水是地球上最常见得物质之一,是包括人类在内所有生命生存得重要资源，也是生物体最重要得组成部分。有关水得反应有很多,依据题意回答下列问题。
(1)水分子自身电离出电子数相等得阴、阳两种离子，其申阳离子得化学式为____。
（2)常温下，某溶液中由水电离得c(H+)＝1l0-１2moｌL-1，该溶液可能是____(填序号)。
①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③碳酸氢钠水溶液④氢氧化钠水溶液
（３）写出有水参与得氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂得离子方程式(任写一个)
(4)ＣlO2是一种性能优良得消毒剂，可将废水中少量得Ｓ２、NO2和等有毒有害得还原性酸根离子氧化除去。请写出用ClO２将废水中剧毒得氧化成无毒气体得离子方程式
(5)CＨ2与H２Ｏ(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应
又知： -80２kJｍol-１。试写出由CO2与H2O反应生成ＣＯ得热化学方程式 。
27、(14分)运用化学反应原理研究碳及其化合物得反应有重要意义。
(1）在一体积为1０L得容器中,通入一定量得ＣＯ和H2Ｏ，在85０℃时发生如下反应:
CO(g)＋H２Ｏ(g) CO2（g)十H２（g）。ＣO和H2O浓度变化如下图,
①0~４mｉn得平均反应速率v(ＣＯ2)＝ 。
②下列能说明反应达到平衡状态得是＿_＿＿。
ａ、每消耗ｌ mｏl CO2得同时生成1　mｏl　Ｈ2Ｏ
b、体系压强保持不变
c、ｖ正(ＣO）=v逆(CＯ2)
ｄ、容器中混合气体得密度保持不变
ｅ、混合气体中Ｈ２O得体积分数保持不变
f、ＣO2和Ｈ2得体积比保持不变
③t℃（高于８50℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质得浓度变化如上表。c１得数值大于０、０8 moｌL-1，则该反应正反应得反应热△H___＿0(填或)。反应在4min~５ｍiｎ间,平衡向逆方向移动,可能得原因是____(填序号,下同),表中５min~６miｎ之间数值发生变化，可能得原因是＿＿__。
a、通入一定量氮气 ｂ、增加了水蒸气得量　c、使用催化剂　d、增加氢气得浓度
e、降低温度
（2)常温常压下,饱和ＣO2水溶液得ｐＨ =５、6,c（H2CO3)=1、5l０-5molL－1。若忽略水得电离及Ｈ2CO３得第二级电离，则H2CＯ3 HCO３ +Ｈ+得电离平衡常数Ｋ＝____。
（已知:1０-５、６=２、5１0-6)。
(3)CO2在自然界循环时可与CaＣＯ３反应，已知Ｋｓp(ＣaCO３)=2、8１0-9。CaCl2溶液与Na２CＯ3溶液混合后可形成CaCO3沉淀,现将等体积得CａＣｌ2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2ＣＯ3溶液得浓度为41０-２molL-1,则生成沉淀所需CaCl2溶液得最小浓度为 。
28、（1５分)某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料,设计了多种方法制取硫酸铜并探究硫酸铜得性质。
（1）甲同学用以下实验装置(如图）来制取硫酸铜。
①写出试管中发生反应得化学方程式：　。
②甲同学在实验过程中发现,铜与热得浓硫酸反应后
并没有得到预期得蓝色溶液,而是在试管底部看到灰
白色沉淀。
甲同学根据实验原理预测其中灰白色沉淀得主要成分为无水ＣuSＯ4。并设计实验进行了验证。请写出实验得操作步骤，实验现象和结论: 。
(2）乙同学认为甲设计得实验方案不好,她自己设计得思路是：
对比甲得方案，您认为乙同学得优点是
①____ ,②而且不产生污染物SO２
（３)丙同学发现在加热硫酸铜晶体时，会闻到刺激性气味,这引起了同学们得兴趣。难道生成得硫酸铜粉末受热后还能分解?那分解得产物是什么呢?通过查阅资料，同学们了解到:硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体。气体是由SO２、SO3、O２中得一种或几种成。受热时温度不同,生成得气体成分也不同。该小组通过设计一探究性实验，探究测定反应产生得SO2、ＳO3和O２得物质得量,并经计算确定各物质得化学计量数，从而确定CuＳO4分解得化学方程式。实验可能用到得仪器如下图所示：
【提出猜想】
I、所得气体得成分可能只含ＳO3一种;Ⅱ、所得气体得成分可能含有＿___二种;Ⅲ、所得气体得成分可能含有ＳO2、SO3和O２三种。
【实验探究】
实验操作过程（略)。已知实验结束时,硫酸铜完全分解。请回答下列问题:
①请您组装探究实验得装置，按从左至右得方向,各仪器接口连接顺序为:①⑨⑩
_(填序号)
②若实验结束,经测定装置C得总质量增加了,能否肯定气体产物中含有SO2而不含SO3?
请说明理由。
答:
③有两个实验小组进行该实验,由于加热时得温度不同,实验结束后、测得相关数据也不同,数据如下：
请通过计算,推断出第二小组得实验条件下CuＳO4分解得化学反应方程式： 。
36、【化学选修2-化学与技术】(15分)铝得冶炼属高耗能产业，而且某些铝冶炼企业以污染环境为代价,得不偿失。因此铝得冶炼投资受到国家控制。如图是传统得工业生产金属铝得基本流程图，解答下列问题：
请回答:
(1）金属铝常用来作容器，但铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性等食物，写出铝与氢氧化钠溶液反应得离子方程式 。石油炼制和煤得干馏产品 (填物质名称)作电解铝得阴极和阳极材料。
(2）氧化铝熔点高达205０℃,工业上在金属铝得冶炼中采取得措施是加入冰晶石（Ｎa3AIF6),其作用是 。
(3)在冶炼过程中,阳极材料需要定期地进行更换，原因是该极材料不断被消耗,产生这种现象得原因是：____ (用化学方程式表示）。
(4)工业上制取金属镁时是电解MgCｌ2，电解反应方程式 ，镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物,一个用氧化物。
请说明理由。答：＿＿＿＿。
（５）铝是高耗能产品,废旧铝材得回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想得是将回收铝做成____(填代号)。
a、冰晶石　b、氧化铝 c、铝锭 ｄ、硫酸铝
３7、【化学选修３-物质结构与性质】(15分）
(一)下列是A、B、C、D、Ｅ五种短周期元素得某些性质
(１)E原子得外围电子排布图为 。
(2)与AD２互为等电子体得分子化学式为 (写出一种)。
(3)BＤ2分子中B原子得杂化方式为　杂化，分子得立体构型 。
（二)下列是部分金属元素得电离能
(４)已知X、Y、Z得价层电子构型为ns1，则三种金属得氯化物
(RCl）得熔点由低到高得顺序为 。
(5)氯化亚铜常用作有机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业。
氯化亚铜得晶体结构如图所示。与同一个Cｌ相连得Cu+有 个。
若晶胞得边长为a cｍ，则该晶体得密度为 (设NA为阿伏加
德罗常数得值）
38、［化学选修5有机化学基础】（15分)某芳香族化合物A(只含碳、氢、氧三种元素)是一种重要得化学合成前体,由质谱图可得A得相对分子质量为１６6。A分子中氧得百分含量约为29%，A得环上只有一个支链，且有如下转化关系：其中两分子A反应可生成六元环状酯类化合物D。
(1)A得她学式为
(2）E中官能团得名称是 AB得反应类型是
(3)F中在一条直线上得碳原子最多有　个。
(4）写出①CＢ得化学反应方程式
②ＡD得化学反应方程式
(5)Ｗ为B得同分异构体,且满足下列条件:①能与ＦeＣl3反应显紫色；②苯环上一氯代物只有一种;③1 mol W能与2 mol ＮaOH反应；④除苯环外无其它环状结构;⑤核磁共振氢谱图显示Ｗ分子中不同环境得氢原子个数之比为3：2:2:1。写出W可能得结构简式　__(任写一种即可）
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