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第3课时 化学平衡常数
第3课时 化学平衡常数
[学习目标定位]
知识内容
必考要求
加试要求
1、化学平衡常数。
2、反应物得转化率。
3、化学平衡常数与反应限度、转化率得关系。

ｂ
ｂ　
c
课时要求
１、知道化学平衡常数得含义,会根据化学反应书写化学平衡常数表达式。
2、能够利用化学平衡常数进行简单得计算。
一 化学平衡常数
1、二氧化氮、四氧化二氮得相互转化是一个可逆反应：２NＯ２(g) N２O4(g），在２5 ℃，如果用不同起始浓度得二氧化氮或四氧化二氮进行反应,平衡后得到以下实验数据。
(1)请根据表中已知数据填写空格：
起始浓度/mol·Ｌ-1
平衡浓度/mｏl·Ｌ－1
平衡浓度关系
c(ＮO2)
c(N2O4）
c(ＮO2)
ｃ(N２O４)

2、00×1０-2
0
6、32×1０－３
6、８4×10－3
1、08
1、7１×102
3、00×10-2
0
８、00×10－３
１、10×１0－2
1、3８
１、72×102
０
2、00×1０－2
9、46×10-3
１、５2×10-2
１、61
1、７0×１02
０
0、１0０
2、28×10－２
8、８６×１0－２
3、89
1、7０×102
(2）化学平衡常数
①概念:在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度以化学计量数为指数得幂得乘积与反应物浓度以化学计量数为指数得幂得乘积得比值是一个常数。这个常数就是该反应得化学平衡常数(简称平衡常数，用K表示)。
②表达式:对于一般得可逆反应,aＡ(g)+bB(g)　ｃC（ｇ)+dD（g）,当在一定温度下达到平衡时，K＝。
2、下表为2５ ℃时，卤化氢生成反应得平衡常数：
化学方程式
平衡常数K
F２＋H22HF
６、5×109５
Cl２＋H22HCl
2、5７×１0３3
Br2+Ｈ22ＨＢr
1、91×1019
I2+H22ＨI
８、６7×１０2
请比较表中K值得相对大小，说明平衡常数得意义:
（1）平衡常数得大小反映了化学反应进行得程度(也叫反应得限度)。
Ｋ值越大,表示反应进行得越完全,反应物转化率越大;
K值越小,表示反应进行得越不完全,反应物转化率越小。
(2)判断正在进行得可逆反应是否平衡及反应向何方向进行:
对于可逆反应：mA(g)+nB(g)　pC(g)＋qD（g)，在一定得温度下得任意时刻。
<K,反应向正反应方向进行
=K，反应处于平衡状态
＞K,反应向逆反应方向进行。
3、下表为N２(g)+3H2(g)　2NH３（g)得平衡常数与温度得关系：
T/K
３7３
４７3
５７３
６73
773
K
3、3５×10９
１、0０×10７
2、45×105
1、88×１0４
2、99×103
由上表数据分析可知:
(1）温度升高，K值减小,则正反应为放热(填“吸热”或“放热”)反应。
(2）温度升高,K值增大,则正反应为吸热(填“吸热”或“放热”)反应。
１、化学平衡常数表达式得书写
（1）在平衡常数表达式中,水(液态)得浓度、固体物质得浓度不写。
C(s)＋H2Ｏ（g) CO(ｇ）＋H2(g）
Ｋ＝;
FeO（s)＋ＣO(g)　Fe(s)+CO2(g) K=。
(2)化学平衡常数表达式与化学方程式得书写方式有关。
例如:N２(g）＋3H2(g) 2NH３（g)得平衡常数为K1,N2（g)+H2（g)　ＮH3(g)得平衡常数为K2，NH3(g) Ｎ２(g)＋H２(g)得平衡常数为K3。
写出Ｋ1和K2得关系式:K1＝K;
写出Ｋ2和K3得关系式:Ｋ2·Ｋ3＝１；
写出K1和K３得关系式:K1·K＝1。
2、化学平衡常数得应用
（1）判断反应进行得方向
①Ｑc＜K 反应正向进行;
②Qc=Ｋ　反应处于平衡；
③Ｑc>K　反应逆向进行。
（2)判断反应得热效应
3、化学平衡常数得影响因素
对于给定得反应,化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物得浓度变化无关。
1、对于反应C(ｓ)+H2Ｏ(g)　CO(g)＋H2(g)　ΔH>0,下列有关说法正确得是（　 ）
Ａ、平衡常数表达式为Ｋ=
B、增大体系压强，平衡常数Ｋ不发生变化
C、升高体系温度,平衡常数K减小
D、增加C(s)得量，反应向正向进行
答案 B
解析　固态浓度为“常数”，视为“１”,不需写入平衡常数表达式,A项错误；K只与温度有关,因此增大体系压强，平衡常数Ｋ不发生变化，B项正确;升温该反应正向进行，K增大,C项错误；增加C(s)得量,平衡不移动，D项错误。
2、对于反应3Fｅ(ｓ)＋4Ｈ2Ｏ（ｇ) Fe3O４(s）+4H2(g)得平衡常数,下列说法正确得是( )
A、K=
B、K＝
C、增大c(H2Ｏ）或减小ｃ(H2）,会使该反应平衡常数减小
D、改变反应得温度，平衡常数不一定变化
答案　B
解析 固体反应物或生成物，其浓度可视为常数，在平衡常数表达式中不写，故Ａ错误,B正确；化学平衡常数只与温度有关，而与反应物、生成物得浓度变化无关,故增大c（H２O）或减小c(H2),该反应得平衡常数不变，但温度改变,平衡常数一定改变，故C、D错误。
二 化学平衡常数得有关计算
1、可逆反应NＯ２(g)＋SＯ2(g) SO3(g）＋NO(g) ΔH>0。在一定条件下，将NＯ2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，达平衡时NO2与SO2得体积比为１∶6,则平衡常数Ｋ是__＿_＿___。
答案
解析　设NO２得物质得量为1 mｏｌ，则SO2得物质得量为2 mol,参加反应得ＮO２得物质得量为x ｍol。
　　 NO２(ｇ)＋SＯ2(g) SO3(g)+NO(g)
起始量(moｌ) 1 　 ２ 　　 0 　 　 0
转化量(moｌ）　 x　 　 x 　 x　　 x
平衡时(ｍoｌ） 1-x 　2-x　 　 x x
由题意可知＝，解得x＝０、８。
K==＝。
２、已知某个指定反应物得转化率为
×100%
（1)在某温度下,将H2和I2各0、１0 mol得气体混合物充入１0 L得密闭容器中,充分反应,达到下列平衡:Ｈ2(g)+Ｉ2(g) ２ＨI(g），K=0、25。则氢气得转化率是___＿____。
答案 20%
解析 设氢气得转化率为ｘ。
　　 　　 H2(g) ＋　　I2（g)  2HI（g)
起始浓度(mol·Ｌ－1)　 ０、０1　 　 0、01 　 0
变化浓度（mｏｌ·L-1) 　0、01x 　０、０１x 　 　　 　0、02x
平衡浓度（mol·Ｌ-1) 0、０1-0、0１x 0、01－0、01ｘ 　0、02x
K===0、25
x＝20%。
(2)在容积可变得密闭容器中，2 ｍoｌ N2和8 ｍoｌ　H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2得转化率为25%,则平衡时氮气得体积分数是_＿____＿_。
答案 15、4%
解析　　　　N2(g)＋3H2(ｇ) 2ＮＨ３(g)
起始量(mｏｌ） ２ 8 　　 　 0
转化量（moｌ) 　 　 2
平衡时(ｍol)　 　 ６ 　　
所以平衡时氮气得体积分数＝×10０%≈1５、4%。
化学平衡得计算模式及解题思路
(１)计算模式
　 aA（g） ＋　bB(g） 　ｃC（ｇ）+dD(ｇ）
c（初)（mｏl·L－１）　 n１ 　 　 n2 　 0 　 　 0
Δｃ(moｌ·L－1） 　n１x 　 　 　n1x　 　　n1x 　 n１x
c(平)(mol·L－１） n1(１-x) ｎ2-ｎ1x n１ｘ　 n1x
(2)解题思路
①巧设未知数：具体题目要具体分析,灵活设立，一般设某物质得转化量为x。
②确定三个量：根据反应物、生成物及变化量得三者关系代入未知数确定平衡体系中各物质得起始量、变化量、平衡量并按（１）中“模式”列表。
③解题设问题：明确了“始”、“变”、“平”三个量得具体数值，再根据相应关系求平衡时某成分得浓度、反应物转化率等，得出题目答案。
3、某温度下,向容积为1　L得密闭反应器中充入0、10　ｍｏl SO3，当反应器中得气体压强不再变化时测得SO3得转化率为20％,则该温度下反应2SO2（g)＋O2(g)　２SＯ３(ｇ)得平衡常数为(　 )
Ａ、8、０×１02 ﻩB、1、６×103
C、3、2×10３ Ｄ、4、０×102
答案 B
解析　设生成得O2得物质得量为x mｏl，
　 ２ＳＯ３(ｇ) 2SO2(g)+O2（g)
起始(ｍol)　 0、10 　 　0　 　 　　 0
转化(ｍoｌ) 2x 　２x 　 x
平衡(moｌ) 0、10－２ｘ 　2ｘ 　 x
×100%＝２0% ｘ=０、01 mol
K=＝＝
所以逆反应得平衡常数为１ 600，Ｂ正确。
4、在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气得气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(ｇ)＋H2O(g） ＣO2（g)＋Ｈ2(ｇ)。在500 ℃时,平衡常数K＝9。若反应开始时,一氧化碳和水蒸气得浓度都是0、02 mol·L－1,试求此条件下CＯ得转化率。
答案　75％
解析　已知500　℃时，K＝９，起始时ｃ（CO）=ｃ(Ｈ2Ｏ)＝0、02　moｌ·Ｌ-1,设平衡时ＣO2得浓度为x　moｌ·Ｌ-1
　 　　 　 ＣO(g)＋H2O(g) H2（g)+CO２(g)
起始浓度（ｍｏl·L－1） ０、02 　 　０、０2　 0　 　　 0
平衡浓度(mｏl·L-1) 　0、02－x　 0、02－ｘ ｘ　　 　 x
K=＝=9,
解得x=0、０15
所以，CO得转化率＝×1０0％＝75%。
1、关于化学平衡常数得叙述正确得是( 　)
Ａ、化学平衡常数表示反应进行得程度,与温度无关
Ｂ、两种物质反应,不管怎样书写化学方程式,平衡常数均不变
Ｃ、化学平衡常数等于某一时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积得比值
D、温度一定,对于给定得化学反应，正逆反应得平衡常数互为倒数
答案 D
解析　对于给定得可逆反应，化学平衡常数只与温度有关;化学平衡常数表达式书写与方程式得书写有关，因此一定温度下,两种物质反应，化学方程式书写形式改变，平衡常数改变;化学平衡常数等于平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积得比值;利用定义知，温度一定,对于给定得化学反应，正逆反应得平衡常数互为倒数。
2、(２01９·东阳期中）在某温度下,可逆反应ｍA（ｇ)＋nB（ｇ) pC(g)+qD(ｇ）得平衡常数为K,下列说法正确得是（ ）
A、K越大,反应达到平衡时所用得时间越短
B、K越小，达到平衡时，反应物得转化率越大
C、K随反应物浓度改变而改变
D、K越大，达到平衡时，反应进行得程度越大
答案　Ｄ
解析　Ａ项，K与反应速率无关，则K越大，反应达到平衡得时间不一定越短，错误;B项,K越小，达到平衡时，反应物得转化率越小，错误；C项，Ｋ与浓度无关,不随浓度得改变而改变，错误;D项，K越大，达到平衡时，反应进行得程度越大，即K可衡量反应正向进行得趋势,正确。
3、某温度时，反应ＳＯ2(g)＋O２(g)　SO３（g)得平衡常数K=5０。在同一温度下,反应２ＳO3（g) 2SＯ2(ｇ)+Ｏ2（g）得平衡常数K1应为（ )
Ａ、2　5０0 B、１０0
C、4×1０－4 D、2×1０－2
答案　C
解析 K=,Ｋ1=，K1=＝4×10－4。
４、硫酸生产中，ＳＯ2催化氧化生成SＯ３:2ＳO2(g)＋O2（g)2SO３（g） ΔＨ＜０。某温度下，SO2得平衡转化率(α)与体系总压强（p）得关系如图所示。根据图示回答下列问题：
(1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_＿＿_____。
(２)①将2、０ ｍoｌ SO２和１、0 moｌ Ｏ2置于1０ L密闭容器中,反应达到平衡后，体系总压强为0、1０ MPa。该反应得平衡常数等于__＿_____。
②平衡状态由Ａ变到Ｂ时，平衡常数K（A)______＿_(填“>”“<”或“＝”)K（B）。
答案　(1)　(2)①80０　②＝
解析 (2）①由图可知，0、１０ ＭＰa时：ｃ(SO2)=２、０ mol×(1－0、８0)÷10 Ｌ＝0、04 ｍｏl·Ｌ－1,c(O2）=（1、0 ｍｏｌ－1、6　mol×)÷10 L＝0、02 mｏl·L-1,c(ＳＯ3)＝1、6 moｌ÷10 L＝0、16 mｏｌ·Ｌ－1，K＝＝=800。
②由Ａ到B,温度不变,只增大压强，Ｋ值不变。
40分钟课时作业
[基础过关]
题组1 化学平衡常数得意义及影响因素
1、某温度下,可逆反应mＡ(ｇ)＋nB(g) ｐＣ(g)得平衡常数为Ｋ，下列对K得说法正确得是( 　)
A、K值越大,表明该反应越有利于C得生成，反应物得转化率越大
Ｂ、若缩小反应器得容积，Ｋ值增大
C、温度越高，K一定越大
Ｄ、如果ｍ＋n=p,则Ｋ=1
答案 A
解析　Ｋ越大，该反应正向进行得程度越大，反应物得转化率越大,Ａ正确；对于一个确定得化学反应,K只是温度得函数，温度一定，K一定,与压强无关,B错误;因该反应得热效应不确定,故Ｃ项错误；K＝，只由ｍ+ｎ=p，无法判断Ｋ得大小，Ｄ项错误。
２、高温下,某反应达到平衡，平衡常数
Ｋ=。恒容时,温度升高，H２浓度减小。下列说法正确得是( )
A、该反应得焓变为正值
B、恒温恒容下，增大压强,Ｈ２浓度一定减小
C、升高温度，逆反应速率减小
D、该反应得化学方程式为CＯ＋H2ＯＣO2+H2
答案 Ａ
解析 由平衡常数K=,可知反应为CＯ2（g)+H2(g) CO(g)＋H2Ｏ(g),D错误；温度升高时H2浓度减小，说明在恒容时平衡正向移动,ΔH>0,A正确；恒容时增大压强，H2得浓度不变，B错误；升高温度,v正和ｖ逆都增大,C错误。
３、当把晶体Ｎ２O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O４(ｇ)　2ＮＯ2（g)平衡后，保持温度不变,再通入若干N2Ｏ4气体，待反应达到新得平衡时,则新平衡与旧平衡相比，其值( 　)
A、变大　 ﻩB、不变
Ｃ、变小　 ﻩＤ、无法确定
答案 B
解析 温度不变,K值不变。
4、某可逆反应aA＋bBcC在某温度下得平衡常数为K(Ｋ≠1），反应热为ΔH。保持温度不变，将方程式得书写作如下改变,则ΔＨ和Ｋ数值得相应变化为( )
A、写成2aA＋2bB2cC，ΔH值、K值均扩大了一倍
B、写成２aA+2bＢ2cC，ΔH值扩大了一倍，Ｋ值保持不变
C、写成cCａＡ+ｂB,ΔH值、Ｋ值变为原来得相反数
D、写成cCaA+bB,ΔH值变为原来得相反数，K值变为原来得倒数
答案 Ｄ
解析　A项、B项ΔH值扩大一倍,K变为原来得平方。
题组２ 化学平衡常数及转化率得计算
5、X、Y、Z三种气体，取X和Ｙ按1∶1得物质得量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物得总物质得量与生成物得总物质得量之比为3∶2,则Y得转化率最接近于（　　)
A、33% B、４０%
C、5０% D、65%
答案 D
解析 设Ｘ、Y起始时物质得量都为1 mol
　 　 X ＋ 2Y2Ｚ
起始物质得量/ｍol 　1　 　 　 １ 0
转化物质得量/mol a 　 　 ２a ２a
平衡物质得量/mol 　1－a 1-2a 2a
=
a＝
所以α（Y）＝×100%≈66、７％。D项最接近。
题组３　化学平衡常数得综合应用
6、(20１９·鲁迅中学模拟）氢气用于烟气得脱氮、脱硫反应：4H2(g)＋2ＮＯ(g)＋ＳO2(ｇ) N2(g）+Ｓ（ｌ)+4H2O(g) ΔＨ<0。下列有关说法正确得是（ )
A、当4v(H2)=v（N2)时，反应达到平衡
B、升高温度,正反应速率减小，逆反应速率增大
Ｃ、使用高效催化剂可提高NO得平衡转化率
Ｄ、化学平衡常数表达式为K=
答案　D
解析 A项,不同物质得正、逆反应速率之比等于化学计量数之比,为平衡状态，则当4v(H２）＝v（N2)时,不能体现正、逆反应速率关系,不能判定平衡状态,错误;B项,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率增大,错误;C项，催化剂不影响平衡移动，使用高效催化剂,NO得平衡转化率不变,错误;D项，Ｋ为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积得比，则K=，正确。
7、温度为Ｔ ℃时,在体积为1０　L得真空容器中通入1、０0 ｍol氢气和1、００ mol碘蒸气，20 miｎ后,反应达到平衡,此时测得碘蒸气得浓度为０、020 mol·L－１。涉及得反应可以用下面得两个化学方程式表示：
①H2(g）+I2(ｇ） 2ＨI（g)
②2H2(g)＋2I2(g) 4HＩ(g)
下列说法正确得是( )
A、反应速率用HI表示时，v(HI)=0、008 mol·Ｌ－1·min-1
B、两个化学方程式得意义相同,但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同
Ｃ、氢气在两个反应方程式中得转化率不同
D、第二个反应中,增大压强K增大
答案　A
解析 　　　　　　Ｈ2(g) +　Ｉ2(ｇ） 2HI（g)
初始浓度(mｏl·L－１)　 ０、1０0 ０、１０0 0
转化浓度(ｍｏl·L-１) 0、080 0、080 　　0、１6０
平衡浓度(mol·L－1) 0、0２0 　 0、020　 0、1６０
所以，ｖ（ＨI)＝０、160 mol·L-１÷20 min=０、008 ｍol·Ｌ－1·mｉｎ-１，A正确;K①==64，而K②＝=K＝642＝４ 09６，B错;两个化学方程式表示得是同一个反应，反应达到平衡时,氢气得浓度相同，故其转化率相同,C错；压强大小对化学平衡常数没有影响,D错。
8、在0、5 L得密闭容器中，一定量得氮气与氢气发生如下反应：Ｎ2（g）+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=a ｋJ·mｏl－1，其化学平衡常数K与温度得关系如下：
温度/℃
２00
300
400
K
１、0
０、8６
0、5
请回答下列问题:
(1)写出该反应得化学平衡常数表达式:_＿_＿__＿___＿＿___＿____＿_＿_＿＿________＿__,
a________(填“大于”“小于”或“等于”）０。
(2)400 ℃时,2NH3(g)　N2(ｇ)+3Ｈ2(g)得化学平衡常数为_____＿＿_＿_,测得氨气、氮气、氢气得物质得量分别为3　mol、2 ｍol、１ moｌ时,该反应得ｖ正(N2)___＿_＿_＿（填“大于”“小于”或“等于”)v逆（Ｎ2)。
答案 （１）K＝　小于
(2）２　大于
解析　(1）根据平衡常数得定义可写出该反应得平衡常数表达式为K=。由表中数据可知,温度升高，平衡常数减小，即平衡逆向移动,故正反应为放热反应,所以ａ<0。
(2)N2(ｇ)+3Ｈ2(g） 2ＮH３(g)与2NH3(g) N2(g)+３H2(ｇ)得平衡常数互为倒数,故４00 ℃时2NH3(g） N２(g)＋3Ｈ2(g)得化学平衡常数K＝＝2。当氨气、氮气、氢气得物质得量分别为3　ｍol、２ mol、1 moｌ时，三者得浓度分别为6 mol·L-1、4 moｌ·Ｌ－1、２ mol·L-1，此时＝<K,所以反应向正反应方向进行,v正(N２）＞v逆（N2)。
[能力提升］
９、 在一定体积得密闭容器中,进行如下化学反应：
C(s)+H2O　（g） CO(g)+H２ (ｇ),其化学平衡常数K和温度t得关系如表：
ｔ/℃
７00
800
8３０
1 0０0
1 ２０0
K
0、6
0、9
1、0
1、7
2、６
完成下列问题：
(1)该反应得化学平衡常数表达式为Ｋ＝______＿____＿_＿___＿____＿＿＿_____＿__＿___＿__。
（２)能判断该反应是否达到化学平衡状态得依据是_＿__(填字母）。
a、容器中压强不变
ｂ、混合气体中ｃ(CＯ)不变
c、ｖ正(H2）＝v逆(Ｈ2Ｏ)
d、c（H２Ｏ)＝ｃ(H2)
（3)某温度下,平衡浓度符合下式：c(ＣO)·c(H2）＝c(H2O)，试判断此时得温度为_＿__＿_℃；在此温度下，若反应开始时Ｈ2Ｏ (g）得浓度为ａ mol·L－1,当反应达到平衡时测得CO与H２得浓度均为0、２ moｌ·L-1,则反应开始时H2O得浓度ａ＝_____＿ moｌ·L－1。
答案　(1) (2)aｂｃ (３)８30　℃ 0、24
解析　(1）碳为固体，浓度为常数，故不在平衡常数表达式中出现，该反应平衡常数表达式K＝。
(２)a项,随反应进行气体得物质得量增大，压强增大,容器中压强不变,说明到达平衡状态,正确；b项，反应达到平衡状态时，各物质得浓度不变,混合气体中c（CＯ）不变说明到达平衡状态，正确;c项，v (H２)正=v (H２O)逆不同物质表示得速率之比等于化学计量数之比,说明到达平衡状态,正确；d项,反应始终按CO与氢气物质得量之比为1∶1进行,c(H2)＝c(CO)不能说明到达平衡，错误。
(3)ｃ(CO）·c(H2)=ｃ(H2Ｏ）,即Ｋ==１，此时温度应为8３0　℃;若反应开始时H2O (g）得浓度为a mol·Ｌ－1,当反应达到平衡时测得CO与H2得浓度均为0、2　moｌ·Ｌ-１,则
　　 　C(s)+H２O（g) ＣO（ｇ)＋Ｈ２(g)，
起始（ｍｏl·L-１) 　　 ａ　　 0、２　　０、2
转化（ｍol·L-1) 　 　　 　0、2 　0、2 0、２
平衡(ｍol·L－1)　 a-0、2　 0、２ 　 0、２
K==1,解得a＝0、24。
10、在某温度下，将Ｈ2和I2各０、1 ｍol得气态混合物充入10　Ｌ得密闭容器中，发生反应Ｈ2(g）＋I2(ｇ) 2HI(g),连续测定c(I２)得变化，5 s 时测定c(Ｉ2)＝０、00８ ０ mｏl·L－1并保持不变。则：
(１)反应得平衡常数得表达式是K=＿__＿____。
(2)此温度下,平衡常数值为_______＿。
(3)若在此温度下，在10 L得密闭容器充入0、2 ｍｏl HI气体,达到平衡时，HI得转化率为________。
答案　(1） (2）0、2５　（3)80%
解析 （2)ｃ（I2)＝0、０0８ 0 mol·L-1
c(H２）=0、008 0 mol·L-1
c(HI)=0、004 0 mol·Ｌ－1
K＝＝0、25。
(3)设生成得H２得浓度为ｘ mol·L-1，
　　　 2HＩ（g)H2（g)＋Ｉ2(g)
起始(mol·L-１) 0、02 　 0 0
平衡(mol·L-1) ０、02－2ｘ x　　　 　x
Ｋ′==
x＝0、０0８
α(HI)＝×１0０％＝80%。
1１、在一定温度下将3 mol ＣO2和２ mｏｌ H２混合于２ L得密闭容器中，发生如下反应：CＯ2（g)＋H2（ｇ)　CＯ(g)＋H2O(ｇ)。
（1)该反应得化学平衡常数表达式Ｋ＝＿_______。
(2)已知在70０ ℃时，该反应得平衡常数Ｋ1＝０、6，则该温度下反应CO(g)＋H２Ｏ(g) CO2(g)+Ｈ2(g)得平衡常数Ｋ2=＿_______，反应ＣO2（g)+H2(g) CO(g)+Ｈ2O(ｇ)得平衡常数K3=___＿_＿__。
(3)能判断该反应达到化学平衡状态得依据是＿__＿___＿(填字母)。
Ａ、容器中压强不变
Ｂ、ｃ(CＯ2)=c(CO)
C、生成a mol CO2得同时消耗a mol H2
D、混合气体得平均相对分子质量不变
(4)在1 0０0　℃下，该反应得平衡常数K＝1,某时刻CO2得物质得量为2、０ mol，则此时v正__＿_(填“>”“＝”或“<”)v逆。
答案 （1)K=　(2)1、67　0、77
(３)C (4)＞
解析 （1)该反应得化学平衡常数表达式K＝。
(2）反应CO(ｇ）＋H2O（g) CＯ2(g)＋H2(ｇ)得平衡常数K２＝;
Ｋ2＝＝＝1、6７;反应CO２(g）+H２(g) CO(g)+Ｈ２Ｏ(ｇ)得平衡常数K3==0、77。
(3)A项，该反应前后气体得化学计量数之和不变，则无论是否达到平衡状态，容器中压强始终不变，则不能根据压强判断是否达到平衡状态，错误；B项，ｃ(ＣＯ2)=ｃ(CＯ），该反应可能达到平衡状态,也可能没有达到平衡状态,与反应物浓度及转化率有关，所以不能判断是否达到平衡状态,错误;C项，生成ａ mol CO2得同时消耗a　mol H2,说明同一物质得正、逆反应速率相等,该反应
达到平衡状态,正确;D项，混合气体得质量不变、物质得量不变，所以混合气体得平均相对分子质量始终不变，不能据此判断是否达到平衡状态,错误。
(4) CＯ2(g)+Ｈ2(ｇ)=＝=CＯ(g)＋H2O(ｇ)
起始　1、5　 1 　　0 0
反应　0、５ 　 0、5 　 0、5 　 　0、5
平衡 1　 　 　０、５ 　 0、５ 　0、5
=０、５<１，则反应向正反应方向移动,所以v正＞v逆。
12、已知下列两个反应：
反应Ⅰ I２＋I－I ΔＨ1
反应Ⅱ II2+I- ΔＨ2
反应Ⅰ得化学平衡常数K１与温度得关系如表所示。
Ｔ/℃
5
15
25
35
50
K１
1 １00
84１
68９
5３3
4０9
请回答下列问题:
(１）若反应Ⅱ得化学平衡常数为Ｋ2，在相同温度下，K1·K2=______＿＿。
(２)反应Ⅰ得ΔＨ1＿＿______(填“＞”“＝”或“＜”)0,若采用升温，则I2得溶解速率会_____＿__（填“加快”“减慢”或“不变”)。
(3)能判断反应Ⅰ已达到平衡得依据是＿____＿_＿(填字母)。
A、容器中得压强不再改变
B、溶液得颜色不再改变
Ｃ、Ｉ－浓度不再变化
D、正逆反应速率均为０
(４)某温度下，反应Ⅰ得化学平衡常数为8０0。在该温度下，向甲、乙、丙三个容积相同得容器中分别加入Ｉ２和I-,这两种物质得起始浓度如下。
起始浓度／ｍol·L－1
甲
乙
丙
c（I２)
0、1
０、２
0、2
c（Ｉ-)
0、２
0、1
0、2
反应速率最快得是_＿__＿_＿_(填“甲”“乙”或“丙”,下同)，平衡时Ｉ2得转化率最大得是__＿____＿。
答案 (1)1 (2)<　加快　(３)BＣ　(4)丙 甲
解析　（１)正逆反应得平衡常数得乘积为1。(2）由表格可知,升温化学平衡常数减小，则正反应为放热反应，即ΔH1<０,升温I2得溶解速率会加快。（3)因为反应是在溶液中进行得，故其化学平衡不受压强影响;溶液中只有I２有颜色,故颜色不再改变时反应达到平衡；I-浓度不再变化，则为平衡状态；达到化学平衡时正逆反应速率相等,但不等于０，故选BC。（４)浓度越大,化学反应速率越快，则丙最快;因为增大一种反应物浓度可以提高另一反应物得转化率，而自身得转化率降低,则平衡时I2得转化率最大得是甲。