高中化学选修4影响化学反应速率的因素省名师优质课获奖课件市赛课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。谢谢,第二章 化学反应速率和化学平衡,第二节 影响化学反应速率,原因,第1页,回顾：影响化学反应速率原因,影,响,因,素,内因（主要,):,反应物本身性质,外因,浓度,压强,温度,催化剂,其它：光、颗粒大小、溶剂等,第2页,碰撞：是发生化学反应,必要,条件。,有效碰撞：发生化学反应,充要,条件。,足够能量,适当取向,活化分子,某一个化学反应速率大小与单位时间、单位体积,内活化分子,有效碰撞次数,相关,温度不变，活化分子百分数为定值,有效碰撞理论,第3页,普通,分子,活化,能,活化,分子,合理,取向,碰撞,有效,碰撞,新物质,能量,一个反应经历过程,第4页,能量,反应过程,E,1,E,2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出能量,该反应是,吸热反应,还是,放热,反应,?,活化能与反应热相关吗,?,反应热,活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化学反应速率就会越快。,第5页,0.01mol/LKMnO,4,酸性溶液,0.1,mol/LH,2,C,2,O,4,溶液,0.2,mol/LH,2,C,2,O,4,溶液,快,慢,【,试验,】,不一样浓度草酸与酸性高锰酸钾溶液反应,2KMnO,4,+5H,2,C,2,O,4,+3H,2,SO,4,=K,2,SO,4,+2MnSO,4,+10CO,2,+8H,2,O,一、,浓度,对反应速率影响,第6页,一、,浓度,对反应速率影响,当反应物,浓度增大,时，单位体积内分子总数,、,活化分子百分数,、活化分子数,，单位时间内有效碰撞次数,，化学反应速率也就增大。,思索：,试用有效碰撞理论解释浓度对速率影响,增加,不变,增加,增加,第7页,注 意,1,、增大,固体,反应物,量,（不考虑表面积影响），,只要加入固体是,以固体形式参加反应,，对反应速率,无影响,。,2,、增加水量,（,1,）若在,稀水溶液中,进行反应，不论水是否参加,反应，加水视为,对别反应物稀释,，,速率减小,。,（,2,）以,水蒸气,形式参加反应，增加其浓度，可,加紧反应速率,。,第8页,二、压强对化学反应速率影响,P,V,C,v,试用有效碰撞理论来解释压强对反应速率影响。,当,压强增大,时，反应物浓度,，单位体积内,分子总数,、活化分子百分数,、活化分子,数,，单位时间内有效碰撞次数,，化学,反应速率也就,。,增大,增加,不变,增加,增加,增大,一定温度下，对于有气体参加反应,第9页,练习：,100mL,浓度为,2mol/L,硫酸跟过量锌片反应，,为减慢反应速率，又不影响生成氢气总量，可采取,方法是（）,A,换用浓硫酸,B,加入适量水,C.,加入适量醋酸钠溶液,D,加入适量硝酸钠溶液,E,加入适量氯化钠溶液,BCE,思 考,大理石分别与,1mol/L,盐酸,10mL,、,0.1mol/L,盐酸,200mL,反应，,谁速度快？,第10页,思 考,1,、向充有,N,2,、,H,2,反应器中加入氦气,（,1,）若为恒温、恒容，通入氦气后速率怎样改变？,（,2,）若为恒温、恒压，通入氦气后速率怎样改变？,不变,减小,注 意,若反应物是固体、液体或溶液时，改变压强对速率无影响。,第11页,气体反应体系压强改变规律,1.,恒温时：,增大压强体积减小浓度增大反应速率,增大,2.,恒温恒容时：,充入气体反应物反应浓度增大总压增大反应速率增大,.,充入,“,无关气体”引发总压增大,但各反应物浓度不变反应速率不变,3.,恒温恒压时,:,充入,“,无关气体”引发体积增大 各反应物浓度减小反应速率减慢,第12页,5mL0.1mol/LH,2,SO,4,+5mL0.1mol/LNa,2,S,2,O,3,热水,冷水,快,慢,【,试验,】,不一样温度条件下同浓度硫酸与,Na,2,S,2,O,3,溶液反应,Na,2,S,2,O,3,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+SO,2,+S+H,2,O,三、温度对化学反应速率影响,结论：,在其它条件不变时，升高温度，普通会使反应,速率增大。,第13页,三、温度对化学反应速率影响,（主要原因）,次要原因：,温度升高，运动速度加紧，碰撞频率提升。,当温度升高时，反应分子能量,，单位体积内,分子总数,、活化分子百分数,、活化分子数,，单位时间内有效碰撞次数,，化学反应,速率也就,。,增加,增加,不变,增加,增大,增大,一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得,活化分子百分数提升,第14页,注意：,温度升高,10,n,，化学反应速率增大到原来,2,n,4,n,倍。,2,、,注意：,经试验测得，温度每升高,10,，化学反应速率,通常增大到原来,24,倍。,第15页,解释：,当使用催化剂时,，,单位体积内分子总数,、活化分子百分数,、活化分子数,，单位时间内有效碰撞次数大大,，化学反应速率也就,。,不变,增大,增加,增加,成千、万倍地增大,给定条件下反应物间有多个反应发生，理想催化剂,可大幅度提升,目标产物百分比。,降低分子活化能,四、催化剂对反应速率影响,结论：,在其它条件不变时，加入催化剂，普通会使反应速率增大。,第16页,外界条件对反应速率影响归纳,对速率影响：催化剂,温度,浓度（压强）,第17页,总结：外界条件对化学反应速率影响,影响原因,单位体积分子总数,活化分子,百分数,单位体积活化分子总数,单位时间内有效碰撞次数,增大浓度,增大压强,升高温度,正催化剂,增加,增加,不变,不变,不变,不变,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,增加,第18页,（）,应速率无显著影响是,以下条件改变时，对反,（固）,对水溶液中发生反应：,O,H,SO,K,S,K,KOH,S,2,2,2,3,2,6,3,.,1,+,+,=,+,升高反应温度,B.,增大硫磺量,C.,对反应体系加压,D.,增大,C,（,KOH,）,BC,练 习,第19页,2,（,08,上海）等质量铁与过量盐酸,在不一样试验条件下进行反应，测定在,不一样时间,t,产生氢气体积,v,数据，依据,数据绘制得到图,1,，则曲线,a,、,b,、,c,、,d,所,对应试验组别可能是组别,(),A,4-3-2-1 B,1-2-3-4 C,3-4-2-1 D,1-2-4-3,组别,c(HCl)(molL,1,),温度（）状态,1 2.0 25,块状,2 2.5 30,块状,3 2.5 50,块状,4 2.5 30,粉末状,AC,第20页,),(,),0,(,),4,(,4,(,3,.,3,2,4,3,2,示中一定错误是,以下图,条件之一发生改变时，,在某时间内当影响反应,（气,固）,（气）,固）,密闭容器中发生反应：,Q,Q,H,O,Fe,O,H,Fe,-,+,+,A,B,C,D,C,（,H2O,）,D,第21页,