河南省豫南豫北名校2025届高一下化学期末学业质量监测模拟试题含解析.doc

河南省豫南豫北名校2025届高一下化学期末学业质量监测模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A、B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的电子层结构，下列说法正确的是
A．原子序数：A＞B B．原子半径：A＞B
C．电子总数：A＞B D．离子半径：A-＞B2+
2、下列有关电池的说法不正确的是（ ）
A．锌锰干电池中，锌电极是负极 B．甲醇燃料电池的能量转化率可达100%
C．手机上用的锂离子电池属于二次电池 D．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
3、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
A．酸性：HCl>HF B．金属性：Na>Mg
C．碱性：KOH>NaOH D．热稳定性：HCl>HBr
4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是：
A．23 g Na与氧气充分燃烧,生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为大于NA小于2NA
B．1 mol甲醇中含有的共价键数为5NA
C．标准状况下22.4L C6H6充分燃烧消耗氧气7.5 NA
D．0.2mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ 数为0.4NA
5、下列化学用语表达不正确的是（ 　）
①丙烷的球棍模型 ②丙烯的结构简式为CH3CHCH2
③某有机物的名称是2，3-二甲基戊烷 ④异戊烷与2-甲基丁烷互为同分异构体
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
6、如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是

实验后的记录：
①Zn为正极，Cu为负极
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③SO42﹣向Zn极移动
④若有0.5mol电子流经导线，则产生5.6L气体
⑤外电路电流的流向是：Cu→Zn
⑥负极反应式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，发生氧化反应
A．②④⑤ B．②③⑤ C．①④⑥ D．②③④⑤
7、下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是( )

A．a为负极、d为阳极
B．c电极上有气体产生，发生还原反应
C．电解过程中，氯离子向d电极移动
D．电解过程中，d电极质量增加
8、下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是
A．Na、Mg、Al、S B．C、N、O、F
C．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb
9、孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。我国古人用孔雀石和焦炭混合共热的方法炼铜，其冶炼方法属于
A．热还原法 B．湿法炼铜 C．热分解法 D．电解冶炼法
10、铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是

A．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋
B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
C．在外电路中，电子从正极流向负极
D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
11、下列实验能获得成功的是
A．苯与浓溴水用铁作催化剂制溴苯 B．可用分液漏斗分离硝基苯和水
C．将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯 D．加入水后分液可除去溴苯中的溴
12、食盐是日常生活中最常用的调味品。NaCl晶体中存在的化学键为（ ）
A．离子键 B．极性键 C．共价键 D．非极性键
13、氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是
A．(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O
B．MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O
C．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2
D．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2
14、在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现，铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。

下列说法正确的是
A．铁片发生还原反应而被腐蚀
B．铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域
C．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀
15、以下反应最符舍绿色化学原子经济性要求的是
A．甲烷与氯气反应制取四氯化碳
B．氯乙烯加聚制取聚氯乙烯高分子材料
C．以铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜
D．苯和浓硝酸、浓硫酸的混合物在一定条件下反应制取硝基苯
16、能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)，该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是(　　)
A．水煤气是二级能源 B．水力是二级能源
C．天然气是二级能源 D．电能是一级能源
二、非选择题（本题包括5小题）
17、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

ⅠA

0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

2

②
③
④

⑧
3
⑤

⑥
⑦
⑨

请按要求回答下列问题。
（1）元素④的名称是______
（2）元素⑦的原子结构示意图是____________。
（3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：________（写氢化物的化学式）。
（4）④的最简单氢化物比⑦的最简单氢化物沸点高,原因是_______________________.
（5）元素⑤的单质在氧气中燃烧所得产物中化学键的类型为_____________________
（6）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程_______________。
（7）两种均由①④⑤⑦四种元素组成的化合物,在水溶液中发生反应的离子反应方程式为________
（8）第三周期元素Na Mg Al S Cl 的简单离子半径由大到小的顺序是______（用离子符号表示）
（9）已知1g①的单质燃烧生成液态产物时放出142.9kJ的热量，写出表示该单质燃烧热的热化学方程式:____________
18、如图是四种常见有机物的比例模型，请回答下列问题：

(1)向丙中加入溴水，振荡静置后，观察到溶液分层，上层为_______色。
(2)甲的同系物的通式为CnH2n+2，当n＝5时，写出含有3个甲基的有机物的结构简式_____。
下图是用乙制备D的基本反应过程

(3)A中官能团为__________。
(4)反应①的反应类型是__________。
(5)写出反应④的化学方程式_______。
(6)现有138gA和90gC发生反应得到80gD。试计算该反应的产率为______(用百分数表示，保留一位小数)。
19、某学习小组用乙醇、乙酸和浓硫酸制备乙酸乙酯，分别设计了甲、乙两套装置。按图连接好装置，添加试剂后用酒精灯对左边试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右边试管中有明显现象时停止实验。已知：乙酸乙酯的沸点为77°C，乙醇的沸点为78.5°C，乙酸的沸点为117.9°C。

（1）写出甲装置左边试管中主要发生的反应的化学方程式：______。
（2）加入的浓硫酸作用为____，装置乙中球形干燥管的作用是_____。
（3）反应开始时用酒精灯对左边试管小火加热的原因是________。
（4）停止加热后，振荡a、b两试管发现油状液体层变薄，其主要原因可能是____。
20、实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如图1所示：

（1）如图2所示，过滤操作中的一处错误是___________。
（2）高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_____________。
（3）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

①装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________。
②F 中试剂是浓硫酸，若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，则该仪器及所装填的试剂为_______。
③装置E的作用是__________。
④制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式____________。
21、现有下列三组元素,它们的原子序数分别是①3和9；②17和12；③6和8。
（1）其中能组成XY2型的共价化合物分子的是 __________，电子式是____________________；
（2）能形成XY型离子化合物的是________，电子式是_________________________；
（3）用电子式表示第②组化合物的形成过程________________________________｡
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A和B是短周期的两种元素，离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构，A位于B的上一周期，可能是A为H、B为Be或A为F、B为Mg，
A．离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构，A位于B的上一周期，故原子序数A＜B，选项A错误；
B．一般电子层越多原子半径越大，原子半径A＜B，选项B错误；
C．离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构，则电子总数A比B少3，选项C错误；
D．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径A-＞B2+，选项D正确；
答案选D。
2、B
【解析】分析：A．锌锰干电池中锌失去电子；
B．燃料电池能提高能源利用率，但达不到100%；
C．锂离子电池可充电和放电；
D．充电是放电的逆过程。
详解：A．锌锰干电池中锌失去电子，则Zn作负极，A正确
B．甲醇燃料电池与氢氧燃料电池相似，均为原电池装置，将化学能转化为电能，能源利用率较高，但能量转化率达不到100%，B错误；
C．锂离子电池能充放电，属于二次电池，放电时是将化学能转化为电能，充电时是将电能转化为化学能，C正确；
D．充电是放电的逆过程，因此充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行，D正确；
答案选B。
点睛：本题考查原电池原理、常见的化学电源，为高频考点，把握电源的种类、工作原理、能源利用等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大。
3、A
【解析】
A项，由元素周期律可解释非金属元素最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，不能解释气态氢化物水溶液酸性的强弱；B项，核电荷数：NaMg，原子半径：NaMg，原子核对外层电子的引力：NaMg，金属性：NaMg，可用元素周期律解释；C项，金属性：KNa，碱性：KOHNaOH，能用元素周期律解释；D项，非金属性：ClBr，热稳定性：HClHBr，能用元素周期律解释；不能用元素周期律解释的是A，答案选A。
点睛：本题考查元素周期律，理解元素周期律的实质和内容是解题的关键。元素原子的核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增呈周期性变化。元素金属性的强弱可通过金属单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度或最高价氧化物对应水化物碱性的强弱推断，元素非金属性的强弱可通过最高价氧化物对应水化物酸性强弱、或与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性推断。注意：元素非金属性的强弱不能通过含氧酸酸性强弱或气态氢化物水溶液酸性强弱判断，如由非金属性：SCl可推出酸性：H2SO4HClO4；但酸性：H2SO4HClO等。
4、B
【解析】
A项、Na2O和Na2O2中都含有钠离子，23gNa物质的量为1mol，与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，共生成1mol钠离子，转移的电子数为NA，故A错误；
B项、甲醇的结构简式为CH3OH，含有5个共价键，则1 mol甲醇中含有的共价键数为5NA，故B正确；
C项、标准状况下C6H6为液态，无法计算标准状况下22.4LC6H6的物质的量，故C错误；
D项、溶液体积不明确，故溶液中的离子的个数无法计算，故D错误；
故选B。
本题考查了阿伏伽德罗常数，注意掌握有关物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等之间的转化关系是解答关键。
5、D
【解析】分析：①根据丙烷的分子组成、结构特点及球棍模型的表示方法进行判断；②结构简式中需要标出官能团；③根据烷烃的系统命名法规则分析判断；④根据同分异构体的概念分析判断。
详解：①丙烷为含有3个碳原子的烷烃，丙烷的球棍模型为，故①正确；②丙烯的官能团为碳碳双键，结构简式中需要标出官能团，丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，故②错误；③2，3-二甲基戊烷符合烷烃的系统命名法规则，故③正确；④异戊烷与2-甲基丁烷的分子式和结构均相同，是同一种物质，故④错误；不正确的有②④，故选D。
6、B
【解析】分析：Zn和Cu形成的原电池中，Zn作负极,发生 Zn-2e-=Zn2+ ； Cu电极为正极，发生2H++2e-=H2↑，总电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑,电子由负极流向正极,阴离子向负极移动，以此来解答。
详解：①Zn为负极，Cu为正极，① 错误；②Cu电极上发生2H++2e-=H2↑，所以Cu极上有气泡产生,发生还原反应,②正确；③ SO42﹣向负极锌极移动，③正确；④由2H++2e-=H2↑，可以知道,有0.5mol电子流向导线,产生氢气0.25mol,则产生5.6 L气体(标况)，④正确；⑤电子由Zn电极经导线流向Cu电极,电流与电子运动方向相反,⑤正确；⑥负极反应式:Zn-2e-= Zn2+ ,发生氧化反应,⑥ 错误；②③⑤均正确；正确选项B。
点睛：原电池工作时溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，电子由负极经外电路流向正极，电子不能从电解质中通过。
7、D
【解析】
在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，根据电子或电流的流向可以确定电解池的阴阳极，进而确定电极反应。
【详解】
在电解池中电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极。则
A、a是正极，d是阴极，A错误；
B、c是阳极，阳极上氯离子发生失去电子的氧化反应生成氯气，B错误；
C、电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，因此氯离子向c电极移动，C错误。
D、电解过程中，d电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，D正确；
答案选D。
本题考查电解池的工作原理，难度不大，会根据电子流向和电流流向判断电源的正负极，从而确定电极的阴阳极，再根据所学知识进行回答即可。
8、A
【解析】试题分析：A、元素的最高价分别为+1、+2、+3、+6，所以选A；B、元素的最高价为+4、+5，氧元素和氟元素没有正化合价，所以不选B；C、氟没有正化合价，其余卤素的最高价都为+7，不选C；D、元素的最高价都为+1，不选D。
考点：元素化合价的规律。
9、A
【解析】
一般来说，活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；较活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有(C、CO、H2等)；不活泼金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得，据此分析解答。
【详解】
A.孔雀石受热发生分解：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O，由CuO炼铜，可用焦炭还原法：2CuO+C2Cu+CO2↑，属于热还原法，A正确；
B. Cu2(OH)2CO3和CuO都不溶于水，且当时没有强酸，也不可能采用湿法炼铜，B错误；
C．Al的活泼性大于Cu，所以掌握Cu的冶炼方法早于Al，虽然也可用铝热还原法：3CuO+2AlAl2O3+3Cu，但我国古代还没有掌握冶炼铝的技术，因此不可能采用铝热法冶炼，C项错误；
D.我国古代没有电，不可能用电解冶炼法，D错误；
故合理选项是A。
本题考查金属冶炼的知识，明确金属活泼性强弱与冶炼方法的关系是解本题关键，会根据金属活泼性选取合适的冶炼方法，要注意结合实际分析解答，为易错题。
10、B
【解析】
Zn比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极；
A.正极反应为Cu2++2e-=Cu，A错误；
B.电池反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，B正确；
C.在外电路中，电子从负极流向正极，C错误；
D.原电池中，阴离子移向负极，阳离子移向正极，盐桥中K+移向CuSO4溶液，D错误；
答案选B。
11、B
【解析】
A项、苯和液溴在铁作催化剂条件下制取溴苯，苯和浓溴水不反应，故A错误；
B项、互不相溶的液体可以采用分液方法分离，硝基苯和水不互溶，可以采用分液方法分离，故B正确；
C项、苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下制取硝基苯，没有催化剂，不能制取硝基苯，故C错误；
D项、溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，应该用NaOH溶液除去溴，然后采用分液方法分离，故D错误；
故选B。
本题考查有机物的结构和性质，侧重于分析、实验能力的考查，注意常见有机物的性质，根据性质判断可能发生的反应类型和分离提纯的方法是解答关键。
12、A
【解析】
NaCl晶体中Na+与Cl-间存在离子键，答案选A。
13、D
【解析】
氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，其氧化性介于Br2和I2之间，则其氧化性强、弱顺序为：Cl2＞Br2＞(CN)2＞I2，所以还原性强、弱顺序为：I-＞CN-＞Br-＞Cl-，结合氯气的性质分析解答。
【详解】
A．根据Cl2和氢氧化钠的反应Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O类推，(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O，A正确；
B．根据二氧化锰和浓盐酸反应的方程式类推可知MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O，B正确；
C．在氧化还原反应中，当有多种还原剂时，往往是还原剂最强的优先反应，所以在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2，首先氧化CN－：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2，C正确；
D．若该反应能够发生，则说明I2的氧化性大于(CN)2，显然与题给的氧化性强、弱的信息不符，故该反应不能发生，D错误；
答案选D。
14、D
【解析】
A、铁作负极，发生失电子的氧化反应，选项A错误；B、铁片负极腐蚀最严重，由于离子的移动，在正极区域生成铁锈最多，选项B错误；C、铁作负极，发生失电子的氧化反应，即Fe-2e-=Fe2+，选项C错误；D、在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀，铁作负极，碳作正极，选项D正确。答案选D。
15、B
【解析】A、甲烷与氯气制备四氯化碳，属于取代反应，伴随副反应，反应物没全部转化为所需产物，A错误；B、氯乙烯加聚制取聚氯乙烯高分子材料，该反应为加聚反应，原料利用率为100%，B正确； C、以铜和浓硫酸为原料生产硫酸铜，因有有毒气体二氧化硫生成，反应物没全部转化为所需产物，C错误；D、苯与硝酸反成制备硝基苯，有副产品水生成，反应物没全部转化为所需产物，D错误，答案选B。
点睛：本题考查“绿色化学”知识，“绿色化学”原子经济反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，加成反应和加聚反应符合要求，要熟悉各种反应类型，还要考虑环保、经济等方面。
16、A
【解析】
A、水煤气不能从自然界直接获得，属于二级能源，故A正确；
B、水力是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，故B错误；
C、天然气可以从自然界直接获得，为一级能源，C错误；
D、电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，故D错误；
故选A。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、氧 PH3＜H2S＜H2O 水分子之间形成了氢键 离子键和共价键 S2- > Cl- > Na+ > Mg2+ > Al3+
【解析】
由①～⑨九种元素在周期表中的位置可知，①～⑨分别为H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl。
【详解】
（1）④为O，名称为氧，故答案为氧；
（2）元素⑦为S，原子结构示意图是，故答案为；
（3）非金属性O＞S＞P，⑥④⑦的氢化物稳定性为PH3＜H2S＜H2O，故答案为PH3＜H2S＜H2O；
（4）④为O，⑦为S，H2O的沸点比H2S高，是因为水分子之间形成了氢键，故答案为水分子之间形成了氢键；
（5）元素⑤为Na，单质在氧气中燃烧所得产物为过氧化钠，含有的化学键有离子键和共价键，故答案为离子键和共价键；
（6）①与⑨分别为H和Cl，能形成一种化合物为氯化氢，为共价化合物，用电子式表示该化合物的形成过程为：，故答案为。
（7）由①④⑤⑦四种元素组成的化合物有NaHSO3和NaHSO4，在水溶液中这两种物质要发生电离，NaHSO3=Na++HSO3-，NaHSO4=Na++H++SO42-，电离出的HSO3-和H+发生反应H++HSO3-=SO2↑+H2O，故答案为H++HSO3-=SO2↑+H2O；
（8）比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小，故Na Mg Al S Cl 的简单离子半径由大到小的顺序是S2- > Cl- > Na+ > Mg2+ > Al3+，故答案为S2- > Cl- > Na+ > Mg2+ > Al3+；
（9）1g氢气的物质的量为0.5mol，燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，1mol氢气燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热量，热化学方程式为：
，故答案为
。
比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小；电子层数和质子数都相同时，核外电子数越多，半径越大。据此，同种元素的原子半径大于阳离子半径，小于阴离子半径。
18、橙红(或橙) —OH (或羟基) 加成反应 CH3COOH+CH3CH2OH CH3 COOCH2CH3+H2O 60.6%
【解析】
由四种常见有机物的比例模型可知，甲为CH4，乙为乙烯，丙为苯，丁为CH3CH3OH。乙烯与水反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙醇D为乙酸乙酯，结合四种物质的结构和性质分析解答。
【详解】
(1)苯的密度比水小，溴易溶于苯，上层溶液颜色为橙红色(或橙色)，下层为水层，几乎无色，故答案为：橙红(或橙)；
(2)当n=5时，分子中含有3个甲基，则主链有4个C原子，应为2-甲基丁烷，结构简式为，故答案为：；
(3)乙烯与水反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙醇D为乙酸乙酯，因此A为乙醇，含有的官能团为-OH (或羟基)，故答案为：-OH (或羟基)；
(4)反应①为乙烯与水的加成反应，故答案为：加成反应；
(5)反应④为乙醇和乙酸的酯化反应，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
(6)138g乙醇的物质的量为=3mol，90g乙酸的物质的量为=1.5mol，则乙酸完全反应，可得1.5mol乙酸乙酯，质量为132g，而反应得到80g乙酸乙酯，则反应的产率为×100%=60.6%，故答案为：60.6%。
19、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 催化剂、吸水剂 防倒吸 加快反应速率，同时防止反应物为来得及反应而挥发损失 挥发出的乙酸能够与碳酸钠溶液反应（或乙醇溶于碳酸钠溶液）
【解析】
（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；
（2）由于酯化反应是可逆反应，浓硫酸具有吸水性，在乙酸与乙醇发生酯化反应时做催化剂和吸水剂；乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入饱和碳酸钠溶液容易产生倒吸；
（3）升高温度可以加快反应速率，同时乙醇、乙酸易挥发；
（4）从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能够与碳酸钠溶液反应
【详解】
（1）甲装置左边试管中乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
（2）由于酯化反应是可逆反应，浓硫酸具有吸水性，在乙酸与乙醇发生酯化反应时做催化剂和吸水剂；乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入饱和碳酸钠溶液容易产生倒吸，则装置乙中球形干燥管的作用是防止产生倒吸现象，故答案为：催化剂、吸水剂；防倒吸；
（3）升高温度可以加快反应速率，同时乙醇、乙酸易挥发，所以温度不能过高，防止反应物为来得及反应而挥发损失，应用小火加热，故答案为：加快反应速率，同时防止反应物为来得及反应而挥发损失；
（4）乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能够与碳酸钠溶液反应，导致停止加热后，振荡a、b两试管发现油状液体层变薄，故答案为：挥发出的乙酸能够与碳酸钠溶液反应（或乙醇溶于碳酸钠溶液）。
（4）乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能够与碳酸钠溶液反应导致油状液体层变薄是解答的关键，也是易错点。
20、漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁 坩埚 除去HCl 装有碱石灰的干燥管 收集氯化铝产品
【解析】
（1）用过滤操作的“两低三靠”来分析；
（2）高温焙烧通常选用坩埚来盛放固体，注意坩埚有多种材质。
（3）除去氯气中的氯化氢气体，首选饱和食盐水；从F和G的作用上考虑替代试剂；从题给的流程上判断高温焙烧时的反应物和生成物并进行配平。
【详解】
(1)漏斗下方尖端应当贴紧烧杯壁，以形成液体流，加快过滤速度；
(2)坩埚通常可用于固体的高温焙烧；
(3)①浓盐酸易挥发，用饱和食盐水可除去浓盐酸挥发出的HCl气体，并降低氯气的溶解损耗；
②F装置的作用是吸收水分，防止水分进入收集瓶，G装置的作用是吸收尾气中的氯气，防止污染环境。用装有碱石灰的球形干燥管可以同时实现上述两个功能；
③图中已标注E是收集瓶，其作用是收集D装置中生成的氯化铝；
④从整个流程图可以看出，用氨水从溶液中沉淀出Al(OH)3和Mg(OH)2，再通过高温焙烧来制取目标产物MgAl2O4，所以反应物为Al(OH)3和Mg(OH)2，生成物为MgAl2O4，该反应的化学方程式为：
。
21、 ③ ①
【解析】分析：①原子序数为３的元素是锂元素，原子序数为９的元素是氟元素；②原子序数为17的元素是氯元素，原子序数为12的元素是镁元素；③原子序数为6的元素是碳元素，原子序数为8的元素是氧元素。
详解：（1）碳元素和氧元素可以形成二氧化碳，属于共价化合物，其中碳氧之间以双键形式连接，电子式为：；（2）锂元素为活泼金属元素，氟元素为活泼非金属，两者之间可形成离子化合物LiF，其电子式为：；镁元素为活泼金属元素，氯元素为活泼非金属，两者之间可形成离子化合物MgCl2，形成过程为：。