2025届河北省邯郸市磁县滏滨中学高一化学第二学期期末综合测试模拟试题含解析.doc

2025届河北省邯郸市磁县滏滨中学高一化学第二学期期末综合测试模拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、根据原子结构的相关知识可知,不同种元素的本质区别是(　　)
A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．质量数不同
2、一定温度下，某容器内发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到平衡的标志是
A．氨气、氮气、氢气的浓度相等 B．氮气和氢气的物质的量之比为1∶3
C．氨气、氮气、氢气的浓度不变 D．恒温恒容时，混合气体的密度保持不变
3、下列说法正确的是：
A．煤的干馏属于物理变化 B．石油的分馏属于化学变化
C．葡萄糖和麦芽糖属于同分异构体 D．甲烷分子中只含极性共价键
4、甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基(-OH)和氯原子(-Cl)取代，则可形成的有机物同分异构体数目有
A．9种B．10种C．12种D．15种
5、常温下，气态分子中1mol化学键断裂产生气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是（ ）
共价键
H-H
F-F
Cl-Cl
H-F
H-Cl
H-I
E(kJ·mol-1)
436
157
243
568
432
298
A．由表中数据可知反应活性F2＞Cl2
B．表中最不稳定的共价键是F-F键
C．2Cl(g)=Cl2(g)△H=+243kJ·mol-1
D．F2(g)+2HCl(g)=2HF(g)+Cl2(g)△H=－358kJ·mol-1
6、已知某反应是放热反应，下列说法正确的是
A．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量
B．该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量
C．该反应发生时，一定不需要加热
D．如果该反应开始时需加热，则一直要加热反应才能继续进行
7、在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2
③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
④2S(g) =S2(g) △H4
则△H4的正确表达式为（ ）
A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）
B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）
C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）
D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）
8、O3在水中易分解。一定条件下，起始浓度均为0.0216mol／L的O3溶液，在不同的pH、温度下，发生分解反应，测得O3浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示：

下列判断不正确的是
A．实验表明，升高温度能加快O3的分解速率
B．pH增大能加速O3分解，表明OH－可以对O3的分解起催化作用
C．在30℃、pH＝4.0时，O3的分解速率为1.00×10－4mol／（L·min）
D．据表中的规律可推知，O3在下列条件下的分解速率v（40℃、pH＝3.0）＞v（30℃、pH＝7.0）
9、现有一包固体粉末，可能含有SiO2、KOH、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2中的一种或几种。某同学为探究固体粉末的组成，取适量样品进行如下实验。 下列说法不正确的是

A．固体粉末中一定不含KOH
B．固体粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3
C．取溶液1先加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无硫酸钠
D．为进一步确定原样品组成，可以向固体2中加入NaOH溶液
10、关于非金属元素N、O、Cl、S的叙述，正确的是
A．在通常情况下其单质均为气体B．其单质均由双原子分子构成
C．其单质都能跟某些金属单质反应D．每种元素仅生成一种氢化物
11、下列说法正确的是
A．分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物
B．凡是分子组成相同而结构不同的有机物之间互为同分异构体
C．苯分子中不存在C－C和C=C的事实是分子中六个碳碳键的键长、键角、键能都相等，邻二氯苯没有同分异构体，苯不能被酸性高锰酸钾氧化，苯不与溴水加成
D．H2O 和H2O2 互为同素异形体
12、下列物质中互为同分异构体的是
A．O2 和 O3 B．丙烷与戊烷
C． D．淀粉与纤维素
13、NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）
A、常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NA
B、4℃时，18g2H216O中含有共用电子对数为2NA
C、1mol N5+含有的电子数为34NA
D、用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NA
14、下列关于元素周期表的说法正确的是
A．能与水反应生成碱的金属对应元素都在ⅠA族
B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即8个主族和8个副族
15、下列选项中，所用试剂不能达到鉴别的目的的是
A．用溴水鉴别苯和己烯 B．用银氨溶液鉴别葡萄糖和乙醛
C．用金属钠鉴别乙醇和乙醛 D．用碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯
16、下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为18的氯原子：Cl B．氯化镁的电子式：
C．乙炔的结构简式：HCCH D．对硝基甲苯的结构简式：
17、在密闭容器中进行反应2SO2＋O22SO3，反应达平衡的标志是
①单位时间内消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
②反应混合物中，SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
A．①② B．①③ C．① D．③
18、某元素B的核电荷数为Z，已知Bn－和Am+的核外具有相同的电子数，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为
A．Z+m+n B．Z－n+m C．Z－n－m D．Z+n－m
19、浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴．

下列说法不正确的是（　　）
A．海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B．步骤②中体现了溴易挥发的性质
C．步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═2HBr+2H++SO42﹣
D．①﹣④目的是为了富集溴元素
20、A、B、C、D、E是短周期元素，A、B、C处于同一周期，A元素的原子最外层电子数是次外层的2倍，B2-、C-、D+、E3 +具有相同电子层结构，下列说法正确的是（ ）
A．原子序数:E>D>B>C>A
B．原子半径:D>E>A>C>B
C．最简单氢化物的热稳定性:C>B>A
D．离子半径:C->D+ >E3+>B2-
21、关于生活中的有机物，下列说法不正确的是(　　)
A．葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应
B．工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油
C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质
D．皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应
22、在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H2O2＝2H2O＋O2↑。若H2O2溶液的浓度由2.0 mol·L－1降到1.0 mol·L－1需10 s，那么H2O2浓度由1.0 mol·L－1降到0.5 mol·L－1所需的反应时间为( )
A．5 s B．大于5 s
C．小于5 s D．无法判断
二、非选择题(共84分)
23、（14分）乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：

已知：2CH3CHO + O2催化剂，加热2CH3COOH
（1）反应①的化学方程式是_______。
（2）B的官能团是_______。
（3）F是一种高分子，可用于制作食品袋，其结构简式为_______。
（4）G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。
制法一：实验室用D和E反应制取G，装置如图所示。

i.反应⑥的化学方程式是______，反应类型是_____。
ii.分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是_______。
制法二：工业上用CH2=CH2和E直接反应获得G。
iii.反应类型是___。
iv.与制法一相比，制法二的优点是___。
24、（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：
族
周期　　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
二

①
②
③

三
④

⑤

⑥
⑦
⑧
四
⑨

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是________(填具体元素符号，下同)。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的电子式是____________，其含有的化学键类型___________
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与盐酸反应的离子方程式_________________________________________
(4)写出元素③的氢化物的电子式______________
(5)写出④的单质与水反应的离子方程式________________________________________
25、（12分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式______________________________、________________________________。
（2）甲水浴的作用是_________________________________________；乙水浴的作用是_________________________________________。
（3）反应进行一段时间后，干试管a中能收集到不同的物质，它们是________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是________。
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有______。要除去该物质，可在混合液中加入____________（填写字母）。
ａ．氯化钠溶液　　　b．苯　　 c．碳酸氢钠溶液 　　　d．四氯化碳
26、（10分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的项重大贡献。
(1)某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性(原子失电子能力)强弱，同学们提出了如下实验方案：
A．比较铝和铜的硬度和熔点
B．比较二者在稀硫酸中的表现
C．用铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，比较二者的活动性
D．分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验
E.将铝片、铜片用导线连接后共同投入稀盐酸中接入电流计，观察电流方向
上述方案中能达到实验目的的是_____________。
(2)现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。上述反应中能设计成原电池的是__________(填字母代号)，作负极的物质发生了___反应(填“氧化”或“还原”)。
(3)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是________(填字母代号)。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是______。
③当甲中产生1.12L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)=0.1mol/L(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________。
27、（12分）某溶液中含有、、Cl-三种阴离子，如果只取用一次该溶液（可以使用过滤操作），就能把三种离子依次检验出来：
(1)应该先检验_____离子，加入的试剂是稀硝酸，反应的离子方程式为：_____________；
(2)再检验_____离子，加入的试剂是_________，反应的离子方程式为：__________________；
(3)最后检验_____离子，加入的试剂是_________，反应的离子方程式为：________________。
28、（14分）（1）写出由甲苯制备TNT的化学反应方程式_____________________；
（2）下图是8种环状的烃类物质：

①互为同系物的有__________和__________ (填名称，下同)；互为同分异构体的有__________和__________、__________和__________；
②棱晶烷的二氯取代产物有__________种。
29、（10分）氨气是一种重要的化工产品。
(1)工业中用氯气和氢气在一定条件下合成氨气，有关方程式如下： 3H2 (g)+N2(g)⇌2NH3 (g) + 92.4 kJ
①对于该反应：要使反应物尽可能快的转化为氨气，可采用的反应条件是__________，要使反应物尽可能多的转化为氨气，可采用的反应条件是__________：(均选填字母)
A．较高温度B．较低温度C．较高压强 D．较低压强 E．使用合适的催化剂
工业上对合成氨适宜反应条件选择，是综合考虑了化学反应速率、化学平衡和设备材料等的影响。
②该反应达到平衡后，只改变其中一个因素，以下分析中不正确的是_______：(选填字母)
A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C．减小生成物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
③某化工厂为了综合利用生产过程中副产品CaSO4，和相邻的合成氨厂联合设计了制备(NH4)2SO4的工艺流程(如图)，该流程中：

向沉淀池中通入足量的氨气的目的是______________________________，可以循环使用的X是_______________。(填化学式)
(2)实验室中可以用铵盐与强碱共热得到氨气。有关的离子方程式为_____________________。
①0.01 mol/L硝酸铵溶液0.5L，与足量的氢氧化钠溶液共热，可产生氨气_____L(标准状态)。
②若有硝酸铵和硫酸铵的混合溶液0.5L，与足量的氢氧化钠溶液共热，可产生氨气0.025mol；在反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液，产生0.01 mol 白色沉淀，则原混合液中，硝酸铵的浓度为_______mol/L。
③现有硝酸铵、氯化铵和硫酸铵的混合溶液V L，将混合溶液分成两等分：一份溶液与足量的氢氧化钠溶液共热，共产生氨气A mol；另一份溶液中慢慢滴入C mol/L的氯化钡溶液B L，溶液中SO42-恰好全部沉淀；将沉淀过滤后，在滤液中继续滴入硝酸银溶液至过量，又产生D mol沉淀。则原混合溶液中，氯化铵的浓度为________mol/L，硝酸铵的浓度为_______mol/L。(用含有字母的代数式表示)
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】
根据元素的概念，元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的微粒是质子数即元素的最本质区别是质子数不同，故选A。
2、C
【解析】
A、浓度保持不变才能说明达到平衡状态，但各物质浓度相等，不一定是平衡状态，选项A错误；
B．当氮气和氢气的物质的量之比为1∶3时，该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，与反应物初始浓度、转化率有关，选项B错误；
C．当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以当氮气和氢气、氨气浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，选项C正确；
D、恒温恒容时，混合气体的密度始终保持不变，不一定达平衡状态，选项D错误。
答案选C。
3、D
【解析】
A项、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化，故A错误；
B项、石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C项、葡萄糖为单糖，分子式为C6H12O6，麦芽糖为二糖，分子式为C12H22O11，两者分子式不同，不互为同分异构体，故C错误；
D项、甲烷的分子式为CH4，为含有极性键的非极性分子，故D正确；
故选D。
4、B
【解析】
二取代物的书写可以采用定一议二法：先在苯环上确定氯原子(—Cl)的位置，再讨论羟基(—OH)的几种可能位置。

5、C
【解析】
分析：A、键能越小反应活性越强；
B、键能越大形成的化学键越稳定；
C、形成化学键放热；
D、依据反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断。
详解：A、键能越小反应活性越强，根据表中键能数据可知反应活性是F2＞Cl2，A正确；
B、键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，最稳定的共价键是H-F键，最不稳定的是F-F键，B正确；
C、2mol氯原子形成1mol氯气放热，即2Cl(g)=Cl2(g)△H=－243kJ·mol-1，C错误；
D、反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，则反应F2(g)+2HCl(g)=2HF(g)+Cl2(g)的△H=(157+2×432－2×568－243)kJ/mol＝-358kJ/mol，D正确；
答案选C。
6、A
【解析】
A、当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应是放热反应，故A正确；
B、当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应是吸热反应，故B错误；
C、有的放热反应需要在加热的条件下才能发生，如铝热反应是放热反应，需要在加热的条件下进行，故C错误；
D、放热反应加热到一定温度开始引发，然后停止加热，反应放出的热量已满足反应所需温度，反应能继续进行，故D错误；
故选A。
7、A
【解析】
根据盖斯定律，①×－③×得⑤：S(g)+O2(g)=SO2(g) △H5=（△H1-△H3）；根据盖斯定律，②×－③×得⑥：SO2(g)+S(g)=O2(g) + S2(g) △H6=（△H2-2△H3）；⑤+⑥得：2S(g) =S2(g) △H4=（△H1+△H2-3△H3），答案为A。
8、D
【解析】
A. 实验表明，在pH不变时，升高温度，O3浓度减少一半所需的时间减少，所以升高温度能加快O3的分解速率，A正确；B. 温度不变时，pH增大O3浓度减少一半所需的时间减少所以pH增大能加速O3分解，表明OH－可以对O3的分解起催化作用，B正确；C. 在30℃、pH＝4.0时，O3的分解速率为1.00×10－4mol／（L·min）,C正确；D. 据表中的规律可推知，在40℃、pH＝3.0的条件下，O3浓度减少一半所需的时间一定大于31s，在30℃、pH＝7.0的条件下，O3浓度减少一半所需的时间一定小于15s，所以O3在下列条件下的分解速率v（40℃、pH＝3.0）<v（30℃、pH＝7.0），D不正确。本题选D。
点睛：本题考查的是用控制变量法探究影响化学反应速率的因素，其关键是控制在其他条件相同的条件下，分析某因素发生变化时对化学反应速率的影响，考查了学生分析数据的能力和归纳推理能力。
9、C
【解析】
A.在样品中加入足量的水，形成溶液，焰色反应，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色，说明没有氢氧化钾，选项A不选；
B.在样品中加入足量水，有固体产生，并在固体中加入足量盐酸有气体产生，说明一定有氯化钡和碳酸钠，选项B不选；
C.取溶液1先加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若未产生白色沉淀不能证明样品中无硫酸钠，有可能硫酸钠少量，被反应完全，选项C选；
D.确定原样品的组成可以向固体2中加入足量氢氧化钠溶液，如果沉淀消失则证明无硫酸钠，若沉淀部分消失则含有二氧化硅和硫酸钠，若无变化则不含二氧化硅，选项D不选。
答案选C。
本题考查了物质鉴别，为高频考点，掌握物质的性质、反应以及现象是解题的关键，侧重分析与实验能力的考查。
10、C
【解析】A．S单质在通常状况下是固体，其余元素单质在通常状况下是气体，故A错误；B．臭氧为三原子分子，硫有S8等单质，所以其单质不一定是双原子分子，故B错误；C．其单质都具有氧化性，能和某些金属单质反应，如：铁等金属能在氯气中燃烧，铁、铜能和S反应，故C正确；D．O、N元素有多种氢化物，有O元素氢化物有水、双氧水，N元素氢化物有氨气、肼，故D错误；故选C。
11、C
【解析】
A. 结构相似，分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的有机物才互为同系物，A项错误；
B. 分子式相同，而结构不同的化合物互为同分异构体，B项错误；
C. 分子中六个碳碳键的键长、键角、键能都相等，邻二氯苯没有同分异构体，苯不能被酸性高锰酸钾氧化，苯不与溴水加成均可证明苯分子中不存在C－C和C=C，C项正确；
D. 同种元素组成的不同单质互为同素异形体，H2O 和H2O2不是单质，D项错误；
答案选C。
为方便学生理解，现将高中阶段“四同”区分如下：
同位素：质子数相同，中子数不同的同元素原子。其特点为：属于同一原子（同一元素）；
同素异形体：同元素结构不同的单质，如金刚石和石墨，红磷与白磷，O2和O3等，其化学性质相同但物理性质有所不同。
同系物：结构相似且组成上相差n个CH2的化合物，符合“两同一差”原则，即同通式同结构组差n个CH2；
同分异构体：分子式相同结构不同的化合物，如正戊烷与异戊烷等。
12、C
【解析】
分子式相同，结构不同的物质互称为同分异构体。
【详解】
A. O2和O3的化学式不同，它们不是同分异构体，A错误；
B. 丙烷和戊烷的分子式不同，它们不是同分异构体，B错误；
C. 这两个物质分别是正丁烷和异丁烷，分子式都是C4H8，结构式不同，它们是一组同分异构体，C正确；
D. 淀粉和纤维素都是聚合物，它们的化学式都可以由(C6H10O5)n来表示，由于不同的聚合物的聚合度n不同，所以它们的分子式也不同，它们不是同分异构体，D错误；
故合理选项为C。
13、C
【解析】
试题分析：A. 常温下，7.8g Na2O2的物质的量是0.1mol，则在0.1mol该固体中，含有的阴阳离子总数为0.3NA，错误；B. 4℃时，18g2H216O的物质的量小于1mol，则其中含有共用电子对数小于2NA，错误；C.1个N5+中含有34个电子，则在1mol N5+含有的电子数为34NA，正确；D. 用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，反应铁的物质的量是0.1mol，由于Fe反应失去2个电子，所以流过外电路的电子为0.2NA，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
14、B
【解析】
A．ⅡA族的金属元素也能生成碱，如镁能够与水反应生成氢氧化镁，故A错误；
B．原子序数为14的原子为硅，有三个电子层，每一层的电子数分别为2、8、4，所以位于元素周期表的第3周期ⅣA族，故B正确；
C．氦原子的最外层电子数为2，故C错误；
D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族和7个副族、1个Ⅷ族和1个0族，故D错误；
答案选B。
15、B
【解析】
A项、苯和溴水不反应，己烯能和溴水发生加成反应，使溴水褪色，能达到鉴别的目的，故A正确；
B项、葡萄糖和乙醛都含有醛基，都能和银氨溶液发生银镜反应，不能达到鉴别的目的，故B错误；
C项、乙醇能和金属钠发生置换反应生成氢气，乙醛和金属钠不反应，能达到鉴别的目的，故C正确；
D项、乙酸的酸性强于碳酸，能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，乙酸乙酯不能与碳酸钠溶液反应,能达到鉴别的目的，故D正确；
故选B。
16、D
【解析】
A选项，Cl原子的质子数为17，质量数=质子数+中子数，则中子数为18的Cl的质量数为35，可表示为，故A错误；
B选项，氯化镁是一个镁离子，两个氯离子，应该为，故B错误；
C选项，乙炔是共用三对电子，故碳碳之间应该是碳碳三键，，故C错误；
D选项，对硝基甲苯中，硝基和甲基在苯环上处于对位的位置，且与苯环直接相连的是原子，而非O原子，故结构简式可表示为，故D正确；
综上所述，答案为D。
17、D
【解析】
可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等于系数之比(不同物质)，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析。
【详解】
①随着反应的进行，单位时间内消耗2 mol SO2的同时一定生成2 mol SO3，与反应是否达到平衡状态无关，故①不能说明达到平衡状态；②平衡时接触室中SO2、O2、SO3物质的量之比可能为2：1：2，可能不是2：1：2，与二氧化硫的转化率有关，故②无法说明达到平衡状态；③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变，说明SO3的质量不再随时间变化而变化，此时反应达到平衡状态，故③能说明达到平衡状态；故答案为D。
18、A
【解析】
某元素B的核电荷数为Z，则Bn－的核外电子总数为Z+n，由于Am+和Bn－具有相同的核外电子数，则Am+的核外电子数为Z+n，因此元素A的核电荷数为：Z+n+m，故答案选A。
19、C
【解析】
由分离流程可知，浓缩海水中溴离子的浓度较大，①中与氯气发生2Br-+C12=Br2+2C1-，用空气和水蒸气将溴吹出，并用SO2氧化吸收，从而达到富集溴，③中发生Br2+2H2O+SO2=2HBr+ H2SO4，④中发生Cl2+2HBr=Br2+2HCl。
A、海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，选项A正确；
B.溴单质易挥发，用热的空气可以吹出，选项B正确；
C.步骤③反应是二氧化硫具有还原性还原溴单质，反应的离子方程式为Br2+2H2O+SO2=4H++2Br-+SO42﹣，选项C错误；
D.步骤①-④，先生成溴单质，热空气吹出溴单质后，用二氧化硫还原后再用氯气氧化的目的是富集溴元素，选项D正确。
答案选C。
20、C
【解析】试题分析：A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A为C，因为A、B、C属于同一周期，且B2-、C-、D+、E3 +具有相同电子层结构，因此B为O，C为F，D为Na，E为Al，A、原子序数为：Al>Na>F>O>C，故错误；B、电子层数越多，半径越大，同周期从左向右半径减小，因此半径大小：Na>Al>C>O>F，故错误；C、非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：F>O>C，故正确；D、电子层数相同，半径随原子序数的递增而减小，因此是O2－>F－>Na＋>Al3＋，故错误。
考点：考查元素推断、元素周期律等知识。
21、A
【解析】
A、葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应，但葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，A错误；
B、工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油，B正确；
C、食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质，C正确；
D、皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应，D正确；
答案选A。
22、B
【解析】
H2O2的浓度由2.0 mol·L－1降到1.0/L mol•L－1需10 s，则这段时间的平均反应速率为：（2.0 mol•L－1-1.0 mol•L－1）÷10 s＝0.1 mol•L－1•s－1，如果速率不变，则H2O2浓度由1.0mol•L-1降到0.5mol•L-1所需的反应时间为：（1.0 mol•L－1-0.5 mol•L－1）÷0.1 mol•L－1•s－1＝5s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率逐渐减小，所以所需时间应大于5s。故选B。
点睛：本题考查化学反应速率的有关计算和影响化学反应速率的因素，明确化学反应速率的计算方法，先算出10s内的平均速率，然后再根据已知进行判断，注意浓度对化学反应速率的影响，若忽略这一点就会出错。

二、非选择题(共84分)
23、H2C=CH2 + Br2 → BrCH2CH2Br 羟基（或—OH） 取代反应（或酯化反应） 分液漏斗 加成反应 原子利用率高
【解析】
乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成1,2—二溴乙烷，1,2—二溴乙烷在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成乙二醇；一定条件下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则D为乙醇；乙醇在铜作催化剂条件下加热发生催化氧化反应生成乙醛；乙醛在催化剂作用下发生氧化反应生成乙酸，则E为乙酸；在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，则G为乙酸乙酯；一定条件下，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，则F为聚乙烯。
【详解】
（1）反应①为乙烯与溴水发生加成反应生成1,2—二溴乙烷，反应的化学方程式为H2C=CH2 + Br2 → BrCH2CH2Br，故答案为：H2C=CH2 + Br2 → BrCH2CH2Br；
（2）B的结构简式为HOCH2CH2OH，官能团为羟基，故答案为：羟基；
（3）高分子化合物F为聚乙烯，结构简式为，故答案为：；
（4）i.反应⑥为在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反应（或酯化反应）；
ii.反应生成的乙酸乙酯不溶于水，则分离出试管乙中乙酸乙酯油状液体用分液的方法，用到的仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
iii. 一定条件下，乙烯与乙酸发生加成反应生成乙酸乙酯，故答案为：加成反应；
iv.与制法一相比，制法二为加成反应，反应产物唯一，原子利用率高，故答案为：原子利用率高。
本题考查有机物推断，注意对比物质的结构，熟练掌握官能团的结构、性质及相互转化，明确发生的反应是解答关键。
24、Ar HClO4 离子键和共价键 Al Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 2Na+2H2O = 2Na+ + 2OH—+ H2↑
【解析】
由元素在周期表中位置可知，①为C元素、②为N元素、③为O元素、④为Na元素、⑤为Al元素、⑥为S元素、⑦为Cl元素、⑧为Ar元素、⑨为K元素。
【详解】
（1）在这些元素中，化学性质最稳定的是稀有气体Ar，故答案为：Ar；
（2）同周期元素元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，碱性依次减弱，同主族元素元素，从下到上非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，碱性依次增强，则酸性最强的是高氯酸，碱性最强的是氢氧化钾，氢氧化钾是离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为：HClO4；；离子键和共价键；
（3）氧化铝是两性氧化物，所以最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O，故答案为：Al；Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O；
(4)元素③的氢化物是H2O，H2O是共价化合物，电子式为，故答案为：；
(5) ④为Na元素，钠单质与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O= 2Na+ + 2OH—+ H2↑，故答案为：2Na+2H2O= 2Na+ + 2OH—+ H2↑。
本题考查元素周期表与元素周期律，注意对元素周期表的整体把握，注意位置、结构、性质的相互关系是解答关键。
25、2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 加热，使乙醇气化 冷却，使乙醛等液化 乙醛、乙醇、水 氮气 乙酸 c
【解析】
甲中鼓入空气，且在水浴加热条件下产生乙醇蒸汽，氧气和乙醇在铜催化下加热发生氧化还原反应生成乙醛和水，进入乙中的为乙醇、乙醛，在冷却下收集到乙醛，集气瓶收集氮气，据此解答。
【详解】
（1）加热条件下铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜又氧化乙醇生成乙醛、铜和水，因此实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，相应的化学方程式分别是2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。
（2）常温下乙醇是液体，参加反应的是乙醇蒸汽，则甲水浴的作用是加热，使乙醇气化；生成物乙醛是液体，则乙水浴的作用是冷却，使乙醛等液化。
（3）由于是连续反应，乙醇不能完全被消耗，则反应进行一段时间后，干试管a中能收集到的物质是乙醛、乙醇、水。空气中含有氮气不参与反应，则集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气。
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明显酸性，因此液体中还含有乙酸。四个选项中只有碳酸氢钠能与乙酸反应，则要除去该物质，可在混合液中加入碳酸氢钠溶液，答案选c。
26、 BCE B 氧化 BD ＞ 甲池锌铜可形成原电池，能加快Zn与硫酸的反应速率 1 mol·L－1
【解析】分析：（1）比较金属性强弱，可以根据金属与酸反应的剧烈程度、构成原电池的负极等方面分析，而与硬度、熔沸点及氢氧化物的稳定性等无关，据此进行解答；
（2）自发的氧化还原反应可以设计成原电池，非自发的氧化还原反应不能设计成原电池；
（3）①甲装置符合原电池构成条件，所以是原电池，乙不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，据此判断；
②构成原电池时反应速率加快；
③先计算氢离子的物质的量再计算原来稀硫酸的浓度。
详解：（1）A．铝和铜的硬度和熔点与金属性强弱无关，A错误；B．金属性越强，与酸反应越剧烈，可通过比较Cu、Al在稀硫酸中的表现判断其金属性强弱，B正确；C．用铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，根据是否发生置换反应可比较二者的活动性，C正确；D．Al与氢氧化钠溶液反应是铝的化学性质，与金属活泼性无关，不能根据是否与氢氧化钠溶液反应判断金属性强弱，D错误；E．将铝片、铜片用导线连接后共同浸入稀盐酸中，接入电流计，通过观察电流方向可判断金属性强弱，E正确；答案选BCE；
（2）A.NaOH+HCl＝NaCl+H2O不是氧化还原反应，不能设计成原电池；B.Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑是氧化还原反应，能设计成原电池，锌失去电子，负极是锌，发生氧化反应；
（3）①甲装置是原电池，乙装置不是原电池，锌与稀硫酸直接发生置换反应。则A、甲是化学能转变为电能的装置，乙不是，A错误；B、乙装置中铜片不反应，也没构成原电池的正极，所以铜片上没有明显变化，B正确；C、甲、乙中锌片均失去电子，质量都减少，甲中铜片质量不变，C错误；D、两个烧杯中都产生氢气，氢离子浓度都降低，所以溶液的pH均增大，D正确。答案选BD；
②由于甲池锌铜可形成原电池，能加快Z