青海湟川中学2025届化学高一第二学期期末经典模拟试题含解析.doc

青海湟川中学2025届化学高一第二学期期末经典模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列过程包含化学变化的是
A．干冰升华 B．粮食酿醋 C．滴水成冰 D．沙里淘金
2、下列过程不涉及化学变化的是
A．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的变化过程
B．苯加入溴水振荡、静置，溴水褪色
C．植物油氢化得到人造脂肪
D．氢氧燃料电池放电时化学能转化为电能
3、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

X
Y
Z
①
NaOH溶液
NH4HCO3
稀硫酸
②
KOH溶液
SO2
浓硫酸
③
O2
N2
H2
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
4、反应2NO＋2CO＝N2＋2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列说法正确的是
A．CO是氧化剂 B．NO发生氧化反应
C．C、N、O的化合价均发生变化 D．每生成1mol N2，反应转移4mol电子
5、工业上从海水中提取溴的主要反应是：C12+2Br-=2Cl-+Br2 。下列说法错误的是
A．海水中溴元素主要以形式Br-存在 B．上述反应属于离子反应
C．该反应中氧化剂是Br- D．上述反应属于氧化还原反应
6、下列有关化学用语表示正确的是( )
A．中子数为18的S原子: B．丙烯的结构简式为:C3H6
C．CS2的结构式:S=C=S D．光导纤维的主要成分:Si
7、可用图装置收集的气体是

A．H2 B．NO C．CO2 D．CH4
8、某有机物苯酚，其试剂瓶上有如下标识，其含义是(　　)

A．自燃物品、易燃 B．腐蚀性、有毒
C．爆炸性、腐蚀性 D．氧化剂、有毒
9、实验室从海带中提取碘的部分流程如下：

下列说法不正确的是

A．完成步骤①需要装置III B．完成步骤③需要装置II
C．完成步骤⑤需要装置I D．完成步骤②和④需要装置IV
10、位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁) >r(乙)> r(丙)> r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述不正确的是
A．丙的简单氢化物分子间存在氢键
B．由甲、乙两元素组成的化合物中，可形成10电子分子
C．由甲和丙两元素组成的分子不止一种
D．乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应
11、检验铵盐的方法是将待测物取出少量放在试管中，然后（ ）
A．加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口试之
B．加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液的酸碱性
C．加烧碱溶液，加热，滴入酚酞试液
D．加入烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊在试管口试之
12、糖类与我们的日常生活息息相关。关于糖类物质的说法正确的是（ ）
A．糖类均有甜味 B．淀粉和纤维素均不是糖类
C．糖类均不可水解 D．糖类都含有C、H和O元素
13、用下列物质冶炼相应金属时,需加入还原剂的是（ ）
A．HgO B．Al2O3 C．Fe2O3 D．NaCl
14、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是
A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
15、下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的值是6.02×1023）（ ）
A．常温常压下，1 mol NO2的质量为46g/mol
B．1 L 1mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+的数目是6.02×1023个
C．标准状况下，2 g H2所占的体积约为22.4 L
D．32 g氧气中含有6.02×1023个O原子
16、轴烯是一类独特的星形环烃。下列有关三元轴烯()与苯的关系说法错误的是
A．均含有碳碳双键B．均为平面结构C．互为同分异构体D．均能发生加成反应
二、非选择题（本题包括5小题）
17、从物质A(某正盐)的水溶液出发有下面所示的一系列变化：

（1）写出A～F物质的化学式：
A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。
（2）写出E→F的化学方程式______________________________。
（3）鉴别物质F中阴离子的方法是________________________。
18、已知A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，他们之间有如图转化关系，请回答下列问题：

（1）写出A中官能团的名称:A________，B中官能团的电子式B________。
（2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为________。
（3）写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的物质的结构简式：___________________________________________ 。
（4）写出下列编号对应反应的化学方程式。
④ _____________________________；⑦ _____________________________。
19、实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：
(1)操作①可选择_______仪器。
(2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液__________，原因是___________。
(3)进行操作②后，判断硫酸根离子已除尽的方法是_____________。
(4)操作③的目的是_______，不先过滤后加碳酸钠溶液的理由是__________。
(5)操作④的目的是____________________________。
20、工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：

（1）现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是__________设计简单实验检验绿矾是否变质，简述你的操作：__________。
（2）步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是__________，步骤Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。
（3）步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案：
方案甲：利用氢气还原氧化铜；
方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；
方案丙：利用炭粉还原氧化铜；
方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。
从安全角度考虑，方案__________不好；从产品纯度考虑，方案__________不好。
（4）写出步骤Ⅱ中涉及反应的离子方程式：__________；步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩__________、__________。
21、Ⅰ:乙烯产量是衡量一个国家石油化工水平的主要标志。下图是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路线：

请回答下列问题：
（1）反应④的化学方程式为_____________________________ ；
（2）在实验室制备乙酸乙酯时，用到饱和的碳酸钠溶液，其作用是：___________________；
（3）乙醇的结构式为，若实验证明乙醇分子有一个特殊氢原子的反应的化学方程式为 _________________________________；
Ⅱ：酸奶中含有乳酸，乳酸在常温常压下是一种无色的粘度很大的液体。取9.0g乳酸与足量的Na反应，在标准状况下可收集到2.24L气体；另取9.0g乳酸与足量的NaHCO3溶液反应，生成的CO2气体在标准状况下体积为2.24L。已知乳酸分子中含有一个甲基，请回答下列问题：
（1）乳酸的相对分子质量为：_______________________；
（2）在浓硫酸存在的条件下，两分子乳酸相互反应生成环状酯类化合物，请写出该反应的化学反应方程式：________________________，其反应类型为：_______________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A. 干冰升华是固态二氧化碳升华变为气态，是物质状态发生了改变，没有形成新物质，是物理变化，故A错误
B. 粮食酿醋是把淀粉发酵制成醋酸，生成了新的物质，是化学变化，故B正确；
C. 滴水成冰，水在低温下凝固成冰，是水的状态发生了改变，没有形成新的物质，是物理变化，故C错误；
D. 沙里淘金是利用金的密度与沙子的差异，把它们分开，没有形成新的物质，是物理变化，故D错误；
答案选B。
区分物理变化和化学变化的方法看有没有形成新的物质，需要学生多观察生活中的实例，多思考，并可以从微观角度分析产生化学变化的原因。
2、B
【解析】
A. 利用粮食酿酒，将淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖分解生成酒精，属于化学变化，A项错误；
B. 苯加入溴水进行萃取，振荡静置，上下分层，上层橙红色，下层几近于无色，不涉及化学变化，B项正确；
C. 植物油的氢化是不饱和的酯类物质变成饱和酯类，属于化学变化，C项错误；
D. 氢氧燃料电池放电，化学能转化为电能，负极发生氧化，正极发生还原，D项错误；
答案选B。
3、B
【解析】
①NH4HCO3能与氢氧化钠反应生成碳酸铵与水，与稀硫酸反应生成硫酸铵、二氧化碳水水，故①符合；
②SO2能与KOH反应生成亚硫酸钾和水，二氧化硫与浓硫酸不反应，故②不符合；
③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，常温下均不能反应，故③不符合；
④常温下，Cu与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，故④符合；
故选B。
本题的易错点为③，要注意反应条件为常温的限制。
4、D
【解析】
由反应方程式可知，反应中，NO中氮元素化合价降低，被还原，NO做氧化剂，CO中碳元素化合价升高，被氧化，CO做还原剂。
【详解】
A项、反应中，CO中碳元素化合价升高，被氧化，CO做还原剂，故A错误；
B项、反应中，NO中氮元素化合价降低，被还原，发生还原反应，故B错误；
C项、反应中，氮元素化合价降低，碳元素化合价升高，氧元素化合价没有变化，故C错误；
D项、由反应方程式可知，每生成1molN2，反应转移4mol电子，故D正确；
故选D。
5、C
【解析】
A.海水中溴元素主要以Br-形式存在，提取溴元素应浓缩富集、再发生题中的反应，故A正确；
B.该反应中有离子参加，为离子反应，故B正确；
C.该反应Br-中溴元素的化合价由-1价升高为0价，化合价升高，作还原剂，所以Br-为还原剂，故C错误；
D.该反应中存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D正确；
故选C。
6、C
【解析】
分析：本题考查的是基本化学用语，属于基础知识，难度较小。
详解：A.硫元素的核电荷数为16，所以在元素符号的左下角的数字应为16，左上角为质量数，为16+18=34，故错误；B.丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，故错误；C. CS2中碳和硫原子形成双键，故结构式为S=C=S，故正确；D.光导纤维的主要成分为二氧化硅，故错误。故选C。
7、C
【解析】
该收集方法为向上排空气法，气体密度大于空气，且该气体不与空气中的氧气反应。
【详解】
A. H2的密度比空气小，需要采用向下排空气法收集，故A错误；
B. NO与空气中氧气反应，不能用排空气法收集，故B错误；
C. CO2的密度大于空气，且不与氧气反应，可用该装置收集，故C正确；
D.CH4的密度比空气小，需要采用向下排空气法收集，故D错误；
答案选C。
该题需要注意的是排空气法不仅要看气体的密度与空气密度的大小关系，还要注意收集的气体是否与空气反应，能与空气中氧气反应的气体不能使用排水法收集。
8、B
【解析】
为腐蚀性标识，为有毒物质的标识，说明苯酚是有毒的腐蚀性液体，故选B。
认识各个标志所代表的含义是解答本题的关键。需要平时学习时注意常见标识的记忆和理解，解答本题也可以直接根据苯酚的性质判断。
9、A
【解析】
由题给流程可知，海带在坩埚中灼烧得到海带灰，海带灰加水溶解浸泡得到海带灰悬浊液，过滤，得到含I—的水溶液，向溶液中加入用稀硫酸酸化的过氧化氢溶液，双氧水将I—氧化生成I2，加入有机溶剂萃取分液得到含I2的有机溶液。
【详解】
A项、步骤①为海带灼烧，固体灼烧应在坩埚中进行，溶液在蒸发皿中加热，故A错误；
B项、步骤③为过滤海带灰悬浊液得到含I—的水溶液，装置II为过滤装置，故B正确；
C项、步骤⑤加入有机溶剂萃取分液得到含I2的有机溶液，装置I为萃取分液装置，故C正确；
D项、步骤②为海带灰加水溶解浸泡得到海带灰悬浊液，步骤④为向溶液中加入用稀硫酸酸化的过氧化氢溶液，双氧水将I—氧化生成I2，步骤②和④均用到烧杯和玻璃棒，故D正确；
故选A。
本题考查了海带提取碘，注意结合题给流程的分析，依据物质性质分析判断实验的基本操作是解答关键。
10、D
【解析】分析：位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，原子半径r（丁）＞r（乙）＞r（丙）＞r（甲），则甲为H元素，丁处于第三周期，乙、丙处于第二周期；四种元素中只有一种为金属元素，四种元素处于不同的主族，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍，根据核外电子排布规律可知乙为C元素，丙为N元素，丁为Al元素，结合元素周期律和物质的性质解答。
详解：根据以上分析可知甲、乙、丙、丁分别是H、C、N、Al。则
A，丙为N元素，丙的简单氢化物为NH3，NH3分子间存在氢键，A正确；
B，甲为H元素，乙为C元素，甲、乙组成的化合物有CH4、C2H4等烃，甲烷为10电子分子，B正确；
C，H与N可形成NH3、N2H4等，C正确；
D，乙的最高价氧化物对应水化物为H2CO3，丁的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，Al（OH）3与H2CO3不反应，D错误；答案选D。
11、D
【解析】
A. 直接加热铵盐晶体虽然也可分解产生氨气，但同时会生成其他气体，混合气体及水蒸气在到达试管口之前即又冷却化合成为原铵盐晶体附着在试管壁上，故无法使湿润红色石蕊试纸变蓝，故A错误；
B. 铵盐和水混合不会产生氨气，将湿润的红色石蕊试纸放在试管中会显示红色，是因为铵根离子水解显示酸性，但是显酸性的溶液不一定是铵盐，故B错误；
C. 加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液，因为强碱溶液呈碱性，不能确定是否有铵根离子，故C错误；
D. 将氢氧化钠放入试管加热，氢氧化钠和氯化铵反应，生成气体，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，则该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，故D正确。
答案选D。
检验铵盐溶液的方法是：铵盐和氢氧化钠在加热条件下生成氨气，氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
12、D
【解析】
A．糖类不一定有甜味如多糖，A错误；B．淀粉和纤维素属于多糖，属于糖类，B错误；C．二糖和多糖能水解，单糖不能水解，C错误；D．糖类含有C、H、O三种元素，D正确，答案选D。
点睛：本题考查有机物的结构与性质，把握常见有机物的组成、官能团与性质的关系等为解答的关键，注意糖类的含义、结构和性质特点的归纳与总结。
13、C
【解析】A、HgO通过热分解方法冶炼Hg，故A错误；B、电解Al2O3冶炼Al，故B错误；C、工业上冶炼铁，用CO还原Fe2O3，故C正确；D、电解熔融状态的NaCl冶炼金属钠，故D错误。
点睛：金属冶炼的方法是：K－Al通过电解方法得到，Zn－Cu通过热还原法得到，Cu以后的金属通过热分解法得到。
14、A
【解析】试题分析：A．碳元素的化合价升高，发生氧化反应，需要添加氧化剂才能发生，故A正确；B．碳元素化合价降低，发生还原反应，需要添加还原剂才能发生，故B错误；C．铜元素化合价降低，发生还原反应，需要添加还原剂才能发生，故C错误； D．元素的化合价不发生变化，利用复分解反应即可发生，故D错误，答案为A。
考点：考查氧化还原反应的分析与应用
15、C
【解析】A、常温常压下，1 mol NO2的质量为46g，A错误；B、1 L 1mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+的数目是2×6.02×1023个，B错误；C、标准状况下，2 g H2的物质的量是1mol，所占的体积约为22.4 L，C正确；D、32 g氧气是1mol，其中含有2×6.02×1023个O原子，D错误，答案选C。
16、A
【解析】分析：轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，以此解答该题。
详解：A.苯中不含碳碳双键，选项A错误；B、根据乙烯分子中6个原子共平面及苯分子中12个原子共平面，则轴烯与苯均为平面结构，选项B正确；C、轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，选项C正确；D、均能与氢气发生加成反应，选项D正确。答案选A。
点睛：本题考查同分异构体的判断，为高频考点，注意把握同分异构体、同系物、同素异形体等概念，侧重于学生的双基的考查，注意把握比较的角度和概念的区别，难度不大。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 (NH4)2SO3 (NH4)2SO4 SO2 NH3 K2SO3 K2SO4 K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBr F中的阴离子是硫酸根离子，可以加入盐酸、氯化钡溶液看是否产生沉淀来鉴别
【解析】
根据框图可知，A即与酸反应生成气体C，又与碱反应生成气体D，则A为弱酸弱碱盐；C与氨水生成A，D与C的溶液反应生成A，则D为NH3，A为铵盐；A的浓溶液与稀H2SO4反应生成B和C，则B是(NH4)2SO4，F为K2SO4；A的浓溶液与KOH溶液反应生成E和D，E和溴水反应生成K2SO4，则E为K2SO3、C为SO2、A为(NH4)2SO3。
【详解】
（1）由以上分析可知，A为(NH4)2SO3、B为(NH4)2SO4、C为SO2、D为NH3、E为K2SO3、F为K2SO4；
（2）E→F的反应为K2SO3溶液与溴水发生氧化还原反应生成硫酸钾和氢溴酸，反应的化学方程式为K2SO3＋Br2＋H2O=K2SO4＋2HBr；
（3）F为K2SO4，阴离子为SO42-，可用酸化的BaCl2检验SO42-，具体操作是取少量F的溶液加入BaCl2和盐酸的溶液，若产生白色沉淀，证明SO42-的存在。
18、碳碳双键 正四面体 C(CH3)4 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O CH2=CH2+HClCH3CH2Cl
【解析】
由题意，A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，则A为CH2=CH2；一定条件下，CH2=CH2与水发生加成反应生成CH3CH2OH，则B为CH3CH2OH；在铜做催化剂作用下，CH3CH2OH发生催化氧化生成CH3CHO，则C为CH3CHO；CH3CHO进一步发生氧化反应生成CH3COOH，则D为CH3COOH；在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，则E为CH3COOCH2CH3；一定条件下，乙烯与氢气发生加成反应生成C2H6，则F为C2H6；一定条件下，乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，则G为CH3CH2Cl，乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应也能生成CH3CH2Cl。
【详解】
（1）A的结构简式为CH2=CH2，官能团为碳碳双键；B的结构简式为CH3CH2OH，官能团为羟基，羟基的电子式为，故答案为：碳碳双键；；
（2）F为C2H6，属于烷烃，最简单的烷烃为甲烷，甲烷的空间构型为正四面体，故答案为：正四面体；
（3）烷烃含5个碳原子的是戊烷，戊烷有3种同分异构体，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4，CH3CH2CH2CH2CH3的一氯代物有3种，CH3CH2CH（CH3）2的一氯代物有4种，C（CH3）4的一氯代物有1种，故答案为：C（CH3）4；
（4）反应④为在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反应⑦为一定条件下，乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，反应的化学方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；CH2=CH2+HClCH3CH2Cl。
本题考查有机物推断，注意常见有机物的结构和性质，明确烷烃、烯烃、醇、醛、羧酸之间的转化关系是解答关键。
19、 坩埚 否 引入后面操作中无法除去的新杂质硝酸根离子 静置，取少量上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成说明硫酸根离子已沉淀完全 除去过量的钡离子 减少一次过滤操作，减少损耗 除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的盐酸
【解析】
由流程可知，加热混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠后碳酸氢铵分解，残留物为氯化钠和硫酸钠的混合物，将残留物溶解后加入过量氯化钡溶液，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，加入碳酸钠溶液除去过量的钡离子，过滤除去硫酸钡、碳酸钡沉淀后向滤液中加入盐酸除去过量的碳酸钠，最后通过加热煮沸得到纯净的氯化钠，以此来解答。
【详解】
（1）操作①是将固体混合物加热，使用到的仪器为坩埚；
（2）改用硝酸钡会使溶液中引入新的杂质离子NO3－，以后操作中无法除去，因此不能改用硝酸钡；
（3）操作②中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，检验硫酸根离子已除尽的方法是：静置，取少量上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成说明硫酸根离子已沉淀完全；
（4）操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，从而除去过量的氯化钡；不先过滤后加碳酸钠溶液的目的是减少一次过滤操作，减少损耗。
（5）滤液中含有过量的盐酸和溶解的二氧化碳，因此操作④的目的是除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的盐酸。
本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。
20、 漏斗 取产品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液变血红色，则产品变质 将Cu2+ Hg2+全部置换出来 不能 甲 乙 丙 Fe+2H+=Fe2+ +H2↑ 冷却结晶 过滤
【解析】分析：通过流程可知步骤Ⅳ是从溶液中得到绿矾晶体，应为蒸发结晶和过滤操作，由此可确定仪器的选择；亚铁盐变质会被氧化成三价铁离子，故检验变质即检验三价铁离子即可；酸的选择要考虑最终的目标产物，选取的原则是不要引入杂质离子。可燃性气体作为还原剂在加热的过程中会有爆炸的可能性，而固体还原剂一般不易控制量会引入杂质；一种反应物过量的目的往往是为了使另一种反应物充分反应。 加入铁粉可将不如铁活泼的金属置换出来，得到亚铁盐和不活泼的金属；再在滤渣中加入硫酸可将过量的铁反应掉，剩下的固体中为铜和汞，通过灼烧可分离出汞，然后将氧化铜还原成铜单质。
详解：（1）滤液中硫酸亚铁的浓度较低，先蒸发水到热饱和溶液，然后降温结晶，最后过滤得到硫酸亚铁晶体，过滤还需要漏斗，蒸发结晶还需要坩埚；绿矾变质生成+3价铁，检验Fe3+用硫氰化钾溶液，即取少量晶体溶于水，滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红色，说明绿矾已变质。答案：漏斗；取产品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液变血红色，则产品变质。
（2）加入过量的铁粉，将铜离子和汞离子全部转化成相应单质得到铜和汞；若用稀盐酸代替稀硫酸，制得的绿矾中会混有氯化亚铁杂质；所以不能用稀盐酸代替稀硫酸。答案：将Cu2+ Hg2+全部置换出来；不能。
（3）氢气和一氧化碳易燃烧，且一氧化碳有毒，用二者还原氧化铜存在不安全因素，即易发生爆炸，所以从安全方面考虑甲、乙不好；用炭粉还原氧化铜，所得铜中易混有炭粉，即从纯度方面考虑，丙不好。答案：甲 乙；丙。
（4）根据框图知滤渣成分为的为Cu、Fe、Hg步骤II加入稀硫酸只有Fe能与酸反应，所以反应的离子方程式分别为2H++Fe=Fe2++H2↑。步骤Ⅳ是由硫酸亚铁溶液得到绿矾的操作，需要经过蒸发浓缩，冷却结晶和过滤即可。答案：2H++Fe=Fe2++H2↑；冷却结晶；过滤。
点睛：通过流程可知步骤Ⅳ是从溶液中得到绿矾晶体，应为蒸发结晶和过滤操作，由此可确定仪器的选择；亚铁盐变质会被氧化成三价铁离子，故检验变质即检验三价铁离子即可；酸的选择要考虑最终的目标产物，选取的原则是不要引入杂质离子。加入铁粉可将不如铁活泼的金属置换出来，得到亚铁盐和不活泼的金属；再在滤渣中加入硫酸可将过量的铁反应掉，剩下的固体中为铜和汞，通过灼烧可分离出汞，然后将氧化铜还原成铜单质。
21、2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O吸收挥发出来的乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑902CH3CH（OH）COOH+2H2O取代反应或酯化反应
【解析】
Ⅰ：由图可知，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，且乙烯可氧化生成乙醛，乙烯氧化可生成乙酸，乙醇、乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。
（1）反应④为乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O，故答案为：2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O；
（2）在实验室制备乙酸乙酯时，饱和的碳酸钠溶液可以吸收挥发出来的乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，故答案为：吸收挥发出来的乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度；
（3）乙醇的结构式为，其同分异构体的结构式为；可以通过与金属钠的反应证明乙醇分子有一个特殊氢原子，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故答案为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
Ⅱ：（1）9.0g乳酸与过量的金属钠反应，测得生成的气体体积为2.24L（气体体积已换算为标准状况下体积），则乳酸分子中含有官能团是醇羟基或羧基，生成氢气的物质的量为=0.1mol，则根据2-OH（-COOH）～H2可知，9.0g乳酸含官能团羟基（或羧基）0.2mol，或羟基、羧基各0.1mol，另取9.0g乳酸与过量的饱和NaHCO3溶液反应，说明乳酸分子中还含有羧基，生成二氧化碳的物质的量为0.1mol，根据-COOH～CO2可知，9.0g乳酸含0.1mol-COOH，所以9.0g乳酸中还含有0.1mol-OH，则90g乳酸分子中含1mol-OH和1mol-COOH，已知乳酸分子中还含一个-CH3，则90-17-45-15=13，故乳酸分子除含-OH、-COOH、-CH3外，还有-CH结构，乳酸的结构简式为CH3CH（OH）COOH，乳酸的相对分子质量为：12×3+1×6+16×3=90；故答案为：90；
（2）乳酸的结构简式为CH3CH（OH）COOH，2个乳酸分子在一定条件下可发生酯化反应生成六元环状化合物，反应方程式为：2CH3CH（OH）COOH+2H2O，故答案为：2CH3CH（OH）COOH+2H2O；酯化反应（或取代反应）。