广西省崇左2024年九上化学期末教学质量检测试题含解析.doc

广西省崇左2024年九上化学期末教学质量检测试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子，则下列说法正确的是（ ）

A．该反应是化合反应
B．该反应的生成物为两种
C．反应前后分子和原子的种类都发生改变
D．参加反应的两种分子个数比为4：1
2．下列化学用语书写错误的是
A．氧化铝:A12O3 B．氯化铁: FeC13 C．2个钾原子:2K D．3个铵根离子:3NH3+
3．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A．H2O2 O2 B．FeFe2O3
C．CO2 CO D．CuSO4溶液Cu
4．下列实验现象描述正确的是
A．木炭在空气中燃烧:发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
B．红磷燃烧:产生大量白烟，生成白色的固体
C．铁和硫酸铜溶液反应:有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色
D．甲烷在空气中燃烧:发出蓝紫色火焰，生成二氧化碳
5．实验室中可以用于加热但必需垫上石棉网的仪器是（ ）
A．烧杯 B．量筒 C．试管 D．燃烧匙
6．铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是

A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
7．为解决鱼在运输过程中的吸氧问题，可在水中加入一种叫做过氧化钙(CaO2)的制氧剂，它与水反应后的生成物可能是
A．CaO和O2
B．CaCO3和H2
C．Ca(OH)2和O2
D．CaCl2和O2
8．LiCoO2（钴锂酸）主要用于制造飞机、笔记本电脑及其它便携式电子设备锂离子电池的正极材料。已知LiCoO2中Li元素的化合价为+1价，则Co元素的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
9．甲、乙、丙、丁四种物质，它们在密闭容器中反应前后质量的变化关系如下表所示．则下列说法错误的是
物质名称
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
40
10
10
0
反应后质量/g
6
M
28
16
A．甲是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．M=38
D．此反应基本类型为分解反应
10．由电解水的有关实验可得到的结论是
①水由氢、氧两种元素组成
②水中有氢气和氧气
③电解1体积的水可以得到2体积的氢气和1体积的氧气
④化学反应里分子可以再分成原子，而原子不可再分
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．用数字和化学符号填空。
（1）2个铜原子______。
（2）2个硫酸根离子______。
（3）2个二氧化硫分子______。
（4）氧化铝中铝元素化合价为+3价______。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．通过对化学的学习，你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答有关问题：

（1）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置是________，可选择的收集装置是_________（填字母）。
（2）氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，可用于制氮肥、硝酸、药物和染料等。①若实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，则实验室制取并收集氨气应选择的装置组合是________。
②工业上用氮气和氢气合成氨气。实验室模拟合成氨气的流程，流程中“气体的混合”是在F装置中进行的，F装置的作用有三个：一是将_________干燥；二是使氮气和氢气充分混合；三是观察进气导管口逸出的气泡数，从而提高氮气和氢气的利用率。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．碳元素是组成许多物质的基本元素，它是人类接触得最早、利用得最多的元素之一，让我们一起走进“碳”的世界。
（1）坚硬无比的金刚石，柔软易碎的石墨，还有神秘的C60都是由碳元素组成的单质，它们化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是_____。
（2）①化石燃料的开采和使用，大大促进了社会的发展，同时地给环境造成了巨大的伤害。下列对环境的影响与化石燃料燃烧无关的是_____（填字母序号）。
A 温室效应
B 酸雨
C 火山爆发
D 雾霾天气
②十大报告提出：我国将加快构建清洁低碳、安全高效的能源体系，目前我省推行使用乙醇汽油，以减少污染物的排放，请写出乙醇完全燃烧的化学方程式_____。
③发展“低碳经济”，倡导“低碳生活”，建设“低碳城市”已成为人类的追求。请举一例说明日常生活中符合“低碳生活”的做法_____。
（3）某同学设计了如图实验装置，进行碳还原性的性质验证。

①证明碳具有还原性的实验现象是_____。
②写出澄清石灰水中发生反应的化学方程式_____。
③该同学将木炭和氧化铜的粉末混合物45g，加热一段时间后冷却，称得剩余固体的质量为38.4g，请计算参加反应的氧化铜的质量_____。
14．（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____；所选择的发生装置是_____（填写字母序号,下同） ,选择该装置的依据_____。

（2）实验室收集二氧化碳的装置为_____，原因是_____；检验二氧化碳是否收集满的方法是_____。
（3）欲测定某锌一铜合 金中铜的质量分数，进行如下实验:取合金样品10g放人烧杯中,将60g稀硫酸分三次加入,充分反应后,测得生成气体质量如下:
实验次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量/g
20
20
20
生成气体质量/g
0.08
m
0.04
请回答下列问题并计算:
①第二次实验时生成气体质量m =_____g；
②计算该合金样品中铜的质量分数_____。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取4g混合物，先加热完全氧化后，再加入60g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为______________。
16．为了测定混有少量杂质的高锰酸钾固体样品中高锰酸钾的质量分数，取10g样品加热（杂质不反应），剩余固体质量（纵坐标）与加热时间（横坐标）的关系如下图所示：

（1）t0至t1时间段，固体质量不变的原因是什么？
（2）求样品中高锰酸钾的质量分数是多少？（写出计算过程）
参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、A
【分析】反应前后存在相同的分子，所以图示中含有没有参加反应的分子，故该图示的过程可用如图的过程表示：。
【详解】A、据图可知，该反应是由单质与单质生成化合物的化合反应，故A正确 ；
B、由图示可知该反应生成的是一种化合物，故B错误。
C、由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生改变，原子的种类不变，故C错误；
D、据图可知，参加反应的两种分子个数比为2：1，故D错误。故选A。
2、D
【详解】A. 氧化铝:A12O3，正确；
B. 氯化铁: FeC13，正确；
C. 元素符号前加数字表示几个某原子，2个钾原子表示为2K，正确；
D. 铵根离子符号为NH4+，故3个铵根离子:3NH4+，选项错误。
故选：D。
3、B
【详解】A. 过氧化氢分解生成水和氧气，正确；
B. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，错误；
C. 二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，正确；
D. CuSO4溶液与铁反应生成铜与硫酸亚铁，正确。
故选B。
4、B
【详解】A、木炭在空气中燃烧发出红光，生成一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体。故A错误；
B、红磷燃烧产生大量白烟，放出热量，生成一种白色固体。故B正确；
C、铁和硫酸铜反应，铁丝表面有红色物质洗出，溶液由蓝色变为浅绿色。故C错误；
D、甲烷在空气中燃烧发出蓝色火焰，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。故D错误。
故选B。
5、A
【详解】A.、烧杯用于加热时必须垫上石棉网，故A正确；
B、量筒不能用于加热，故B错误；
C、试管可以直接用于加热，故C错误；
D、燃烧匙可以直接用于加热，故D错误。
故选A。
6、A
【分析】铁生锈的条件是与水和氧气直接接触，要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验。
【详解】实验①是铁在氧气和水共同作用下的反应，实验②是铁只与水接触的反应，实验③是铁只与氧气接触的反应。要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有水，没有氧气下的实验，及控制变量氧气，其它量相同，所以选①②。故选A。
7、C
【详解】A、氧化钙很容易与水反应生成氢氧化钙，氧化钙不能存在于水中，故A不可能；
B、反应物中无碳元素，根据质量守恒定律的元素守恒，不可能生成CaCO3，故B不可能；
C、反应物为水和过氧化钙，根据质量守恒定律的元素守恒，可能生成物为Ca（OH）2和O2，故C正确。
D、反应物中无氯元素，根据质量守恒定律的元素守恒，不可能生成CaCl2，故D不可能；
故选：C。
8、C
【详解】根据化合价原则，任何化合物中正负化合价代数和为零。设钴元素的化合价为x，由于锂元素的化合价为+1价，而氧元素的化合价为-2价，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，则x=+3。故选C。
9、C
【分析】根据前后质量的变化判断是反应物还是生成物，甲反应前是40g，反应后为6 g，质量减少了34g，是反应物，丙反应前是10g，反应后为28g，质量增加了18g，是生成物，丁反应前是0g，反应后为16g，质量增加了16g，是生成物，根据质量守恒定律，可判断乙的质量不变，故反应可表示为：甲→丙+丁。
【详解】根据以上分析可知：
A、甲是分解反应的反应物，是化合物，故A正确；
B、物质Z在反应前后的质量不变，但并不知道是否改变了化学反应速率，故可能是该反应的催化剂，故B正确；
C、乙的质量不变，故M仍然=10，故C错误，
D、此反应基本类型为分解反应，故D正确。故选C。
10、D
【详解】在电解水实验中，电源正极产生氧气，负极产生氢气，因为反应前后元素的种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成的结论，因此①正确；实验中水分子变成了氢分子和氧分子，但反应前后氢原子和氧原子没有发生变化，所以在化学变化中，分子可以分为原子，而原子不可以再分，因此④正确；而水是一种化合物，水中没有氢气和氧气，因此②不正确；在相同条件下，气体的体积比等于分子个数比，电解水实验中氢气与氧气体积比为2∶1，所以实验中氢气与氧气的体积比等于电解水反应方程式中化学式前面的化学计量数之比，电解水实验中水是液体，氢气和氧气是气体，在相同条件下，液体的体积与气体的体积之比不等于化学方程式中化学式前面的化学计量数之比，因此③不正确。本题中由电解水的有关实验可得到的结论正确的是：①④。故选D。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、2Cu 2SO42- 2SO2
【解析】（1）2个铜原子就是在铜元素符号的前面加上数字2，故填：2Cu;
（2）2个硫酸根离子就是在硫酸根离子的前面加上数字2，故填：2SO42-;
（3）2个二氧化硫分子就是在二氧化硫化学式的前面加上数字2，故填：2SO2;
（4）氧化铝中铝元素化合价为+3价就是在氧化铝化学式中铝元素符号的正上方加上+3，故填：

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、A C或E BE 氮气和氢气
【详解】（1）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，该反应属于固液不加热反应，发生装置应选A；
氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，故收集装置可选C或E；
（2）①若实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，该反应属于固体加热反应，发生装置应选B，氨气极易溶于水，密度比空气小，可用向下排空气法收集，故收集装置应选E，则实验室制取并收集氨气应选择的装置组合是：BE；
②浓硫酸具有吸水性，且不与氮气和氢气反应，故F装置的作用是：将氮气和氢气干燥。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、碳原子的排列方式不同 C 主要从节能环保、减少二氧化碳排放的角度考虑：随手关灯、少开空调、少吹风扇、少看电视、及时关闭电脑……减少使用私家车次数、多乘公交或骑自行车、建造沼气池、使用太阳能热水器……减少使用一次性筷子和餐盒、双面使用纸张、倡导垃圾分类回收……（合理即可） 黑色固体中出现红色物质，澄清石灰水变浑浊（或固体由黑色变为红色，澄清石灰水变浑浊） 24g
【详解】（1）碳的几种单质中，由于碳原子的排列方式不同，故它们的物理性质有很大的差异。
（2）①A、化石燃料的大量燃烧会放出大量的二氧化碳，造成温室效应，故有关；
B、化石燃料燃烧可能放出二氧化硫、二氧化氮等气体，易形成酸雨，故有关；
C、火山爆发与化石燃料的燃烧，故无关；
D、雾霾天气可能是由于大量的燃烧化石燃料，产生了烟尘而引起，故有关。故选C。
②乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
③减少使用私家车次数、多乘公交或骑自行车、建造沼气池、使用太阳能热水器，多植树造林都可以降低我要退货的排放量，符合低碳生活的理念。
（3）①木炭与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，体现了木炭的还原性，故属于现象为：固体由黑色变为红色，澄清石灰水变浑浊。
②澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为：。
③由题干可知，生成二氧化碳的质量为：45g-38.4g=6.6g；
设参加反应的氧化铜的质量为x

解得x=24g，即参加反应的氧化铜的质量为24g。
14、 A 反应物为固体且需要加热 C 二氧化碳溶于水且密度大于空气 将燃着的小木条放置于集气瓶瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已经集满 0.08 35%
【分析】本题是实验与计算的综合性题目，实验是考查氧气和二氧化碳气体的制取与收集，计算是测定某合金中铜的质量分数。
【详解】(1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ；用高锰酸钾制氧气，是属于加热固体制气体，所以发生装置选择A；选择该装置的依据是反应物为固体且需要加热。
(2)收集二氧化碳采用向上排空气法，故选C；原因是二氧化碳能溶于水且密度大于空气； 检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的小木条放置于集气瓶瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已经集满。
(3)由题目表格数据可知，第三次加入酸时有气体产生，说明第二次加入的稀硫酸已反应完，生成的气体与第一次生成的气体质量相等，故m为0.08。
解：设合金中锌的质量为X。
根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：

该合金样品中铜的质量分数；
答：该合金样品中铜的质量分数35%。
本题难度较大的是测定合金中铜的质量分数，首先要分析表格数据，补充完成表格，再根据气体质量，利用化学方程式计算求出合金中锌的质量，最后才能求出合金中铜的质分数。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、80%
【详解】恰好反应的稀硫酸的质量为60g×9.8%=5.88g;

80：98=x:5.88g
解得x=4.8g
根据题意所有的铜都转变为氧化铜，需要计算出铜元素的质量，有

有127：32=x:0.8g
解得x=3.84g
则固体混合物中氧元素的质量为4g-3.84g=0.16g;
混合物中氧化铜的质量=；
固体混合物中铜单质的质量分数为
16、刚刚开始加热未达到高锰酸钾的分解温度．（高锰酸钾还未开始分解或反应也可以）；79%
【详解】（1）t0至t1时间段，固体质量不变的原因是刚刚开始加热未达到高锰酸钾的分解温度。
故填：刚刚开始加热未达到高锰酸钾的分解温度。
（2）由质量守恒定律可知，反应中减少的质量就是生成氧气的质量，反应中产生氧气的质量是：10g-9.2g=0.8g。
设样品中KMnO4质量为x。

x=7.9g
样品中KMnO4质量分数为× 100%=79%
答：样品中KMnO4质量分数为79%。