江苏省南京二十九中学2024年九上化学期末达标检测试题含解析.doc

江苏省南京二十九中学2024年九上化学期末达标检测试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后,改为滴加稀盐酸,所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势，如图所示，下列有关说法不正确的是

A．b点时所加试剂一定是稀盐酸
B．加入试剂总体极为V1时，溶液中不存在NaOH
C．c点时溶液中的溶质都是盐
D．a点时溶液中一定不存在Cu2+
2．我们日常生活中应少吃小食品，因为食品添加剂溴酸钾(KBrO3)会致癌，其中溴元素(Br)的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+5
3．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量见下表，下列说法中正确的是（　　）
物质
a
b
c
d
反应前物质质量/g
18
1
2
32
反应后物质质量/g
待测
26
2
12
A．该反应的基本类型为化合反应
B．待测数据是23
C．参加反应a、d的质量比为4：1
D．c物质一定是该反应的催化剂
4．关于CO和CO2的说法错误的是：（ ）
A．CO2是绿色植物光合作用的原料之一
B．CO能燃烧，具有毒性和还原性
C．CO和CO2性质和用途的较大差异，是因为组成它们的元素种类不同
D．CO2不供给呼吸的性质和CO的毒性都会致人死亡
5．图示“错误操作”与“下面可能产生后果”不一致的是（ ）
A．标签受损 B．试剂污染
C．试管破裂 D．读数偏小
6．下列方法不能鉴别氧气和二氧化碳的是
A．观察颜色 B．滴加紫色石蕊试液
C．滴加澄清石灰水 D．伸入带火星的木条
7．溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是
A．溶液都是无色、透明的液体 B．溶液中只能有一种溶质
C．溶液中各部分密度不同 D．溶液中各部分性质相同
8．著名科学家诺贝尔研制出安全炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9），它发生爆炸的化学方程式为: 。下列说法错误的是
A．R的化学式是N2，属于单质
B．三硝酸甘油酯爆炸产生大量气体
C．三硝酸甘油酯的相对分子质量是227
D．三硝酸甘油酯中C、H、N、O元素的质量比=3:5:3:9
9．下列变化过程中，一定发生了化学变化的是
A．蒸馏 B．石油分馏 C．爆炸 D．燃烧
10．硼氢化钠（NaBH4，其中氢元素的化合价为－1）是一种安全车载氢源。有关硼氢化钠的说法正确的是（　　）
A．硼元素的化合价为－3 B．含 2 个氢分子
C．Na、B、H 三种元素的质量比为 1∶1∶4 D．只含一种金属元素
11．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示， 下列说法错误的是（　　）
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/ g
10
3
90
0
反应后质量/g
3.2
3
待测
3.2
A．W可能是单质
B．Z反应后物质的质量为86. 4g
C．该反应是分解反应
D．Y可能是催化剂
12．A～E是初中化学常见的物质，其中A是相对分子质量为16的有机物，A在空气中不完全燃烧生成B、C、D，常温下C和D是组成元素相同的气体，其中C可用于灭火，E在空气中的含量居第二位。它们之间的相互转化关系如图所示。下列叙述错误的是

A．A是CH4
B．E→B、E→C只能通过化合反应实现
C．E是由地壳中含量最多的元素组成的单质
D．C→D反应的化学方程式可为CO2+C2CO
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．金属存在于自然界矿物中，宝贵的金属资源为我们提供大量金属材料。
（1）现在各种材料飞速发展，并相继进入我们的生活，下图是家庭厨房中的几种用具。

①金属铁能用来做铁锅是因其具有___________等物理性质；铁元素对人体的作用是_______。
②铜漏勺的作用相当于化学实验操作中的_____________。
（2）我们国家的铁矿石资源还是很丰富的，在工业生产上，炼铁设备高炉如图所示。

①高炉炼铁的主要原料有____________。
②在B区生成的一氧化碳的过程为______________。
③高炉气体的主要成分有_______________。
④某炼铁厂用490t含氧化铁60%的赤铁矿石炼铁，理论上可得到含有碳4%的生铁质量为__________。
（3）实验室模拟炼铁示意图如下

①判断反应开始的依据是____________。
②反应开始后A中现象为_______________。
③对该实验的一点新思考_______________。
（4）如图为有人根据已探明的一些矿物质量及这些金属目前消耗速度而估计的未来开采年限，请从不同角度提出对保护金属资源的两条建议即可。

①_________________；
②_________________。
（5）我国古代“药金”的冶炼方法是将炉甘石（ZnCO3）和赤铜矿(Cu2O)木炭按一定比例混合后加热至800℃,即可练出闪烁似金子般光泽的铜锌合金，俗称“药金”。区分黄金和“药金”的方法知多少？用化学反应方程式回答：____________。
14．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。

(1)指出编号仪器名称：乙_________。
(2)实验室用氯酸钾制取氧气的反应原理：_____，如何检验收集的氧气是否已满？____。
(3)甲烷是一种无色无味的气体，常温下，甲烷的密度比空气小，难溶于水，是天然气的主要成分。实验室中常用无水醋酸钠固体和碱石灰共热来制取，发生和收集装置应选_____(填字母) 。甲烷是一种可燃气体，点燃前要_______。
(4)E为实验室炼铁的实验装置，a处应添加的装置是____。玻璃管中发生化学反应方程式：____，该反应的现象是_____。
15．如图是初中化学上册重要的实验。请回答下列问题：

（1）A实验目的是_____。
（2）B实验得出二氧化碳的化学性质是_____。
（3）C实验完毕，若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的，可能存在的原因是_____（写出一条即可）。
（4）D图所示铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，证明燃烧需要的条件之一是_____。
16．初中化学教科书中的一些实验如下图所示，按要求回答下列问题：

(1)为确保实验一测量结果的准确，需要注意的事项有______(写一条即可)，写出实验一中发生反应的化学方程式________。
(2)通过水电解生成氢气和氧气的事实，得出的实验结论是_____。
(3)实验三______事实说明燃烧条件是温度达到着火点。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组的同学们在测定黄铜中铜的含量时，取黄铜样品40g，放入烧杯中，向其中加入200g稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物的总质量为239.6g。请计算：
（1）产生氢气的质量_____；
（2）黄铜中铜的质量分数。
18．化学兴趣小组的同学为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，用托盘天平称取了五份石灰石样品，分别加入到各盛有200.0克稀盐酸的烧杯中充分反应（杂质不参加反应），得到如下实验数据：
实验编号
1
2
3
4
5
石灰石样品的质量/g
12.5
25.0
37.5
50.0
62.5
生成CO2的质量/g
4.4
7.5
13.2
17.6
17.6
分析上述实验数据回答下列问题：
（1）实验编号为_____的实验数据有明显错误。
（2）这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？_____（写出计算过程）
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）水和水溶液是初中化学的重要知识。
（1）水的净化过程中，利用活性炭的_____性，可除去水中的色素和异味。
（2）下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度。
温度/℃
20
40
60
80
100
硝酸钾溶解度/g
31.6
63.9
110
169
246
氯化钠溶解度/g
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
①若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可以采取的方法是_____。
②60℃时，将硝酸钾和氯化钠两种固体各50g分别加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后能得到饱和溶液的是_____（填“硝酸钾”或“氯化钠”），该饱和溶液的溶质质量分数为_____（列计算式即可）。
（3）①将一定量的氢氧化钠固体完全溶于适量的水中恰好形成饱和溶液，放置一会儿，观察到有无色晶体从溶液中析出，经检验，该无色晶体为氢氧化钠。请简述导致氢氧化钠晶体从溶液中析出的主要原因：_____
②用54g溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液进行水的电解实验，当氢氧化钠溶液中的溶质质量分数变为3%时停止电解，电解过程中氢氧化钠质量始终不变，则被电解的水的质量为_____g。
参考答案

一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、D
【详解】硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水。
A、a点后，沉淀质量逐渐减少，所以b点时所加试剂一定是稀盐酸，故A正确；
B、加入试剂总体积为V1时，沉淀质量达到了最大值，所以溶液中不存在NaOH，故B正确；
C、c点时，盐酸和氢氧化铜恰好完全反应，所以溶液中的溶质为硫酸钠和氯化铜，都是盐，故C正确；
D、硫酸铜过量的话，a点时溶液中存在Cu2+，a点沉淀达到了最大值，只能说明氢氧化钠完全反应，溶液可能存在硫酸铜，故D错误。
故选D
本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
2、D
【详解】钾元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，设溴元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5。
故选D。
3、A
【解析】在化学反应中，反应物的质量会减少，生成物的质量会增加；b增加25g是生成物；d减少20g是反应物；根据质量守恒定律可知，反应物的质量总和等于生成物的质量总和，所以a的质量应该减少5g是反应物；A. 由上述分析可知该反应是由两种种物质生成一种物质化合反应； B. 待测数据是18g-5g=13g；C. 参加反应a、d的质量比为5：20=1:4；D. 能改变其它物质的反应速率，而本身的质量和化学性质不改变的物质叫催化剂，c物质可能是该反应的催化剂。选A
点睛：据反应物和生成物在反应中质量变化的特点进行判断；
4、C
【分析】
【详解】A、CO2是绿色植物光合作用的原料之一，正确，
B、CO能燃烧，具有毒性和还原性，正确，
C、分子是保持由分子构成的物质的化学性质的最小粒子，CO和CO2性质都是碳氧元素组成，但性质和用途的较大差异，是因为组成它们的分子构成不同，错误，
D、CO2不供给呼吸的性质和CO的毒性都会致人死亡，正确，
故选C。
5、D
【详解】
A、倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要朝向手心处，防止残留的液体流下腐蚀标签，故图示“错误操作”与“可能产生后果”一致，不符合题意；
B、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处。否则会造成试剂污染，故图示“错误操作”与“可能产生后果”一致，不符合题意；
C、用该装置制取气体时，试管口应略向下倾斜，防止水倒流，炸裂试管，故图示“错误操作”与“可能产生后果”一致，不符合题意；
D、俯视读数，读取数值大于实际数值，故图示“错误操作”与“可能产生后果”不一致，符合题意。
故选D。
6、A
【解析】要根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到鉴别出两种气体的目的。
【详解】A、氧气和二氧化碳均为无色气体，用观察颜色的方法不能鉴别，符合题意；B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，氧气不能，可以鉴别，不符合题意；C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氧气不能，可以鉴别，不符合题意；D、氧气能使带火星的木条复燃，二氧化碳不能，可以鉴别，不符合题意。故选A。
本题考查了常见气体的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别。
7、D
【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；B、溶液中溶质可以是一种或多种，溶剂只有一种，故B错；C、由于溶液是均一的各部分密度相同，故C错；D、由于溶液是均一的各部分性质相同，故D正确，故选D。
8、D
【详解】A、该反应符合质量守恒定律，反应前后各元素的原子个数不变；生成物比反应物中少12个氮原子，R的化学计量数为6，则R的化学式是N2，属于单质；故选项正确，但不符合题意；
B、三硝酸甘油酯爆炸产生二氧化碳、氧气、氮气等大量气体；故选项正确，但不符合题意；
C、三硝酸甘油酯的相对分子质量是12×3+1×5+14×3+16×9=227；故选项正确，但不符合题意；
D、三硝酸甘油酯中C、H、N、O元素的原子个数比=3:5:3:9；故选项错误，但符合题意；
故选：D。
9、D
【解析】A、蒸馏过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、石油分馏过程中没有生成新物质，是物理变化；
C、爆炸过程中不一定有新物质生成，例如锅炉爆炸就属于物理变化。
D、燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选：D。
有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。
10、D
【详解】A、钠元素显+1价，氢元素的化合价为-1，设硼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-1）×4=0，则x=+3价，故A错误；
B、硼氢化钠是由硼氢化钠分子构成的，不含氢分子，故B错误；
C、Na、B、H的质量比=（23×1）：（11×1）：（1×4）≠1：1：4，故C错误；
D、硼氢化钠（NaBH4）中，硼元素与氢元素均为非金属元素，只有钠元素属于金属元素，故D正确。故选D。
熟练掌握常见元素的化合价，能够根据化合价原则来判断指定元素的化合价，在判断时要注意是“先定后变”，即根据具有唯一价态的元素的化合价并结合化合价原则来解答未知的化合价。
11、B
【详解】设待测值为X，根据质量守恒定律，参加反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，结合表格中的数值，则10+3+90+0=3.2+3+待测+3.2，解得，待测=93.6克。
分析质量的变化：X质量减少，Y质量不变，Z质量增加，W质量增加。质量增加的为生成物，质量减少的为反应物。
A、W是生成物，可能是单质，故正确，不符合题意；
B、由以上分析可知，Z反应后物质的质量为93.6克，故错误，符合题意；
C、由表可知，X是反应物，ZW是生成物，故是分解反应，故正确，不符合题意；
D、Y质量不变，符合催化剂的“一变二不变”的特点，所以可能是催化剂，故正确，不符合题意。故选B。
12、B
【解析】A是相对分子质量为16的有机物，故A是甲烷，A在空气中不完全燃烧生成B、C、D，则B、C、D可能是水、二氧化碳和一氧化碳的一种，常温下C和D是组成元素相同的气体，其中C可用于灭火，故C是二氧化碳，D是一氧化碳，B是水，E在空气中的含量居第二位，故E是氧气，带入框图，推断合理；
【详解】根据以上分析可知：
A、A是甲烷，故A正确；
B、E→B是氧气转化为水， E→C氧气转化为二氧化碳，可以通过甲烷在氧气中燃烧实现，甲烷在氧气中燃烧，反应物和生成物都是两种，不属于化合反应，E→B、E→C是不一定只能通过化合反应实现，故B错误；
C、E是氧气，是由地壳中含量最多的元素组成的单质，故C正确；
D、C→D反应的化学方程式可为CO2+C 2CO，故D正确。故选B。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、延展性、导热性 补充人体所需的微量元素，防止发生缺铁性贫血 过滤 铁矿石、焦炭、石灰石 焦炭燃烧产生二氧化碳，二氧化碳在高温条件下与碳反应产生一氧化碳 二氧化碳、一氧化碳、氮气 214.375t B试管中澄清的石灰水变浑浊 红色固体表面变黑色 一氧化碳具有可燃性，使用前需要验纯 合理开采利用金属资源 有效的回收利用金属资源 Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
【详解】（1）①金属铁能用来做铁锅是因其具有延展性、导热性等物理性质；铁元素对人体的作用是：补充人体所需的微量元素，防止发生贫血；
②铜漏勺可以将固体与液体分离，其作用相当于化学实验操作中的：过滤；
（2）①高炉炼铁的主要原料有：铁矿石、焦炭、石灰石；
②在B区生成的一氧化碳的过程为：焦炭燃烧产生二氧化碳，二氧化碳在高温条件下与碳反应产生一氧化碳；
③一氧化碳高温条件下与氧化铁反应产生铁和二氧化碳，高炉气体的主要成分有：二氧化碳、一氧化碳、氮气。
④解：由铁元素守恒可知：某炼铁厂用490t含氧化铁60%的赤铁矿石炼铁，理论上可得到含有碳4%的生铁质量==214.375t。
（3）实验室模拟炼铁示意图如下
①装置A中一氧化碳与氧化铁反应产生二氧化碳气体，二氧化碳能是澄清的石灰水变浑浊，判断反应开始的依据是：B试管中澄清的石灰水变浑浊；
②一氧化碳高温条件下能与氧化铁发生还原反应，则反应开始后A中现象为：红色固体表面变黑色；
③对该实验的一点新思考：一氧化碳具有可燃性，使用前需要验纯；
（4）从不同角度提出对保护金属资源的两条建议：
①合理开采利用金属资源；
②回收利用金属资源。
（5）区分黄金和“药金”的方法，“药金”是铜和锌的合金，黄金不和稀盐酸反应，锌与稀盐酸反应产生氯化锌和氢气的化学反应方程式：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑。
14、锥形瓶 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满 AC 验纯 燃着的酒精灯（或绑一个小气球） 红色的三氧化二铁逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊
【详解】（1）仪器乙的名称是锥形瓶；
（2）实验室用氯酸钾制取氧气的反应原理是，氯酸钾和二氧化锰在加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，二氧化锰为催化剂，该反应的化学方程式为：；
利用氧气的助燃性进行验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满；
（3）实验室中常用无水醋酸钠固体和碱石灰共热来制取甲烷，该反应属于固体加热反应，发生装置应选A，甲烷的密度比空气小，难溶于水，可用排水法或向下排空气法收集，收集装置应选C，故发生和收集装置应选AC；
甲烷具有可燃性，混有一定量的空气，遇明火容易发生爆炸，故点燃前要验纯；
（4）一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳排放到空气中会污染空气，故应增加尾气处理装置，应在a处增加一个燃着的酒精灯，或绑一个小气球；
一氧化碳和三氧化二铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故玻璃管中发生反应的化学方程式为：；
三氧化二铁为红色，铁为黑色，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故该反应的现象是：红色的三氧化二铁逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊。
15、探究分子的运动 不燃烧，不支持燃烧 白磷的量不足 温度达到着火点
【详解】（1）① 烧杯中的氨水中的氨分子在不断运动,进入 ② 烧杯中,与酚酞溶液中的水结合形成氨水,显碱性,能使酚酞试液变红,所以实验A的实验目的是验证分子是不断运动的；故填：探究分子的运动。
（2）通过B实验说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故填：不燃烧，不支持燃烧
（3）白磷不足氧气反应不充分，会导致进入集气瓶水偏少，故填：白磷不足
（4）D图所示铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，证明燃烧需要的条件之一是到达着火点，故填：温度达到着火点
16、红磷要过量或足量、装置气密性要好、要冷却到室温时再打开弹簧夹 4P+5O22P2O5 水由氢、氧两种元素组成 薄铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧
【详解】(1)为确保装置中氧气完全被消耗且防止装置漏气等原因引起实验误差或失败，需要红磷要过量或足量、装置气密性要好、要冷却到室温时再打开弹簧夹等；
红磷和空气中反应生成五氧化二磷：4P+5O22P2O5；
(2)化学反应前后元素种类不会发生改变；水电解生成氢气和氧气的事实，说明水由氢、氧两种元素组成；
(3)要说明燃烧条件是温度达到着火点，那么控制的变量应该是温度。实验中薄铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧两者的对比可以说明燃烧条件是温度达到着火点。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、（1）0.4g；（2）67.5%
【详解】（1）根据质量守恒反应前后物质总质量相等氢气质量：200g+40g-239.6g=0.4g，故填：0.4g；
（2）解：设黄铜中锌的质量分数为x

故黄铜中铜的质量分数：1-32.5%=67.5%
答：氢气质量0.4g铜质量分数67.5%
18、（1）2（2）80.0%
【详解】（1）根据表中数据可以看出，每12.5g石灰石样品对应的二氧化碳为4.4g，所以实验编号2是数据有误的，且第四组实验是恰好完全反应。故填：2；
（2）设这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x，

x=80.0%
答：这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 80.0%。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、吸附 冷却热饱和溶液（或其他合理答案） 氯化钠 氢氧化钠固体溶于水放热，配成热饱和溶液，放置后溶液温度降低，氢氧化钠的溶解度变小，故晶体析出 36
【详解】（1）在水的净化过程中，常利用活性炭的吸附性除去异味，故填：吸附；
（2）①硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以若硝酸钾溶液中混有少量的氯化钠，则提纯硝酸钾可采取的方法是冷却热饱和溶液（降温结晶），故填：冷却热饱和溶液；
②依据表中数据分析：60℃时，氯化钠的溶解度是37.3g，硝酸钾的溶解度是110g，所以将氯化钠、硝酸钾固体各50g分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中溶解氯化钠得到的是饱和溶液，溶质质量为37.3g，溶液质量为37.3g+100g，故填：氯化钠；；
（3）①氢氧化钠固体溶于水时放热，此时溶液为饱和状态，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而变大，冷却至室温后，溶解度减小，因此析出氢氧化钠，故填：氢氧化钠固体溶于水放热，配成热饱和溶液，放置后溶液温度降低，氢氧化钠的溶解度变小，故填：晶体析出；
②氢氧化钠是溶质，水是溶剂，溶液溶质质量分数为1%变为3%，溶液浓缩时溶质质量不变，设电解水的质量为x，得出反应前后溶质质量的等量关系：，x=36g，故填：36 g。