四川省德阳市广汉市西高镇学校2024年九年级化学第一学期期末检测试题含解析.doc

四川省德阳市广汉市西高镇学校2024年九年级化学第一学期期末检测试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．有关物质的组成、构成与性质关系的说法正确的是
A．水和过氧化氢组成元素相同，故它们的化学性质相同
B．稀硫酸和盐酸溶液中都含有大量氢离子，故它们具有一些共同的化学性质
C．构成金刚石和石墨的原子相同但排列方式不同，故它们的化学性质不同
D．氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子，故它们都能使无色酚酞试液变红色
2．某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的，为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（　　）
A．食醋(pH≈2) B．牛奶(pH≈6.5) C．矿泉水(pH≈7) D．肥皂水(pH≈10)
3．下列关于分子和原子的叙述正确的是（　　）
A．原子是保持物质化学性质的最小微粒
B．同种原子可以构成不同的分子
C．化学变化中分子数目一定发生变化
D．原子核都是由质子和中子构成的
4．下列实验操作正确的是（　　）
A．熄灭酒精灯 B．倾倒液体
C．氧气验满 D．过滤液体
5．下列物质性质的表述中，属于化学性质的是（　　）
A．水的密度是1.0g/cm3 B．碳酸易分解
C．食盐易溶于水 D．二氧化碳无色无味
6．为建设“美丽中国”，下列说法错误的是（ ）
A．电动汽车代替燃油汽车可减少大气污染
B．工业废水直接灌溉农田可节约用水
C．推广使用太阳能、风能，有利于减缓温室效应
D．回收利用废旧金属可以保护金属资源
7．保持氧气化学性质的最小粒子是
A．氧分子 B．氧原子 C．氧元素 D．氧离子
8．如图是电解水过程示意图，下列说法正确的是（ ）

A．电解水属于物理变化 B．水分子是由氢分子和氧分子构成的
C．水是由原子直接构成的 D．分子和原子都是构成物质的微粒
9．我国科学家合成了一种特殊的催化剂，使甲烷高效转化为乙烯获得重大突破，微观示意图如下。下列说法错误的是（　　）

A．反应前后原子的种类发生了变化
B．生成物分别是C2H4分子和H2分子
C．该反应是分解反应
D．反应物与生成物均由分子构成
10．下列图示的实验操作中正确的是
A．稀释浓硫酸 B．检验CO2是否集满
C．检查气密性 D．倾倒液体
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．有H、O、C、N四种元素,选择适当的元素,组成符合下列要求的物质,将其化学式填下来.
（1）清洁无污染的燃料,它是一种单质:____________。
（2）在冶金工业中常用来作还原剂的氧化物:___________。
（3）与生命密切相关且占人体总质量2／3的液态物质:____________。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．实验室制取氧气和二氧化碳。
（1）加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气。
①反应的化学方程式为_____。
②下图仪器B的名称是_____；组装氧气的发生装置，需要的仪器有_____（填标号）。

（2）如下表所示，往三份等质量的大理石中分别加入足量的等质量的酸，产生二氧化碳体积随时间变化的曲线如下图所示。
编号
药品
I
块状大理石、10%硫酸
II
块状大理石、5%盐酸
III
大理石粉末、10%硫酸

已知：常温下碳酸钙难溶于水，硫酸钙微溶于水，氯化钙易溶于水。
①实验室制取二氧化碳药品宜选择_____（填编号），不用其他两组药品的原因依次是_____。
②用下图装置（保持瓶口向上）收集二氧化碳。检验二氧化碳已收集满的操作是_____。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．钙是维持人体正常功能必需的元素，有时需要服用适量的补钙剂满足人体需求。下图分别为两种补钙剂的说明书的一部分。请根据图示回答下列问题。

已知:①萄萄糖酸钙(C12H22O14Ca)的相对分子质量为430;
②萄萄糖酸钙口服液中除葡萄糖酸钙外其他物质中不含钙元素。
（1）钙是人体必需的________元素。(填“常量”或“微量”)
（2）每毫升葡萄糖酸钙口服液可补充钙元素的质量为________。(数据保留小数点后1位)
（3）碳酸钙也是常见的补钙剂。某兴趣小组为了测定XX儿童钙片中碳酸钙的质量分数，设计下列实验:将若干钙片磨成粉末，称取15.0g粉末放入烧杯中，加入100.0g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸(足量)。反应后称得剩余物的总质量为110.6g。
①计算实验测得的钙片中碳酸钙的质量分数_________。
②经查看药品标签，实际钙片中碳酸钙的质量分数为75.0%。导致上述实验测得的数据偏小的主要原因有_________、___________。
14．水是生命之源，
（1）某兴趣小姐在实验室模拟水厂将浑浊的东江水净化，其实验流程如下图所示:

请回答下列问题:
①加入明矾的作用是_______________；操作1的名称是______________；
②操作2是活性炭吸附，此操作的作用是______________；
③取少量的液体D于试管中，滴入肥皂水振荡,发现有较多的浮渣产生，说明此液体为_____________(填“软水”或“硬水”)，生活中常用________________的方法软化硬水。
（2）水分解可获得氢气和氧气。
①下图中，试管1产生是______________(填化学式),该实验证明水是由_____________组成的。

②我国开发出一种新型催化剂。 实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为______________。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．实验室有不纯的氯酸钾样品1．5 g，把该样品与少量二氧化锰混合加热制取氧气(杂质不参加反应)，充分反应后，固体混合物质量变化如下所示：
反应前固体总质量
反应后固体总质量
2．5g
3．7 g
(1)生成氧气的质量为 g；
(2)样品中氯酸钾的质量分数是多少?
16．黄铜是铜和锌的合金。为了测定某黄铜中铜的质量分数，称取10.0g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时共用去98.0g稀硫酸，将反应后的剩余物过滤、干燥，称得剩余固体3.5g。试计算：

求:（1）铜样品中锌的质量是______（直接填结果）；
（2）所用稀硫酸溶液的溶质质量分数是_____?（写过程）
参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、B
【详解】A、水和过氧化氢组成元素相同，但它们分子的构成不同，它们的化学性质不同，故选项说法错误。
B、稀硫酸和盐酸溶液中都含有大量氢离子，故它们具有一些共同的化学性质，故选项说法正确。
C、构成金刚石和石墨的原子相同，但排列方式不同，它们的物理性质不同，故选项说法错误。
D、氢氧化钠含有氢氧根离子，能使无色酚酞试液变红色，氢氧化铜难溶于水，不能使无色酚酞试液变红色，故选项说法错误。
故选：B。
2、D
【解析】试题分析：蜜蜂的刺液是酸性的，应涂抹碱性的物质以减轻疼痛，选项中只有DpH≈10>7，显碱性
考点：酸碱性与pH的关系；中和反应的应用
3、B
【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，如：保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故A错误；
B、同种原子可以构成不同的分子，例如氧原子可以构成氧分子、臭氧分子，故B正确；
C、化学变化中分子数目可能发生变化，故C错误；
D、有的氢原子核内没有中子，故D错误；
故选：B。
4、D
【详解】A、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，操作错误；
B、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，图示操作错误；
C、氧气验满时，带火星的木条应放在集气瓶口，故图示错误；
D、过滤操作中的要领是“一帖二低三靠”，图示操作正确。
故选：D。
5、B
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、挥发性、吸附性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、酸性、碱性等。
【详解】A. 水的密度是1.0g/cm3 ，，不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质；
B. 碳酸易分解，是通过化学变化表现出来的，是化学性质；
C. 食盐易溶于水，不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质；
D. 二氧化碳无色无味，不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质。
故选B。
6、B
【详解】A、电动汽车代替燃油汽车可减少化石燃料的燃烧，减少大气污染，故A正确；
B、工业废水中可能含有有毒、有害物质，不能直接灌溉农田，故B错误；
C、推广使用太阳能、风能，可减少化石燃料使用，减少二氧化碳的排放，有利于减缓温室效应，故C正确；
D、回收利用废旧金属可以保护金属资源，故D正确。故选B。
7、A
【详解】由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，所以，保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子，所以，B、C、D错误，A正确。故选A。
8、D
【解析】A、由图可知，水通电后分解为氢气和氧气，故电解水属于化学变化，选项错误；B、水分子是由氢原子和氧原子构成的，选项错误；C、由图可知，水由水分子构成，选项错误；D、分子和原子都是构成物质的微粒，均可以直接构成物质，选项正确。故本题选D。
9、A
【分析】根据图示可以看出，该反应的反应物是CH4，生成物是C2H4和H2，反应的化学方程式为
【详解】A、观察微观示意图，反应前后都是碳原子和氢原子，原子的种类没有发生变化，故选项错误，但符合题意；
B、生成物分别是C2H4分子和H2分子，故选项正确，但不符合题意；
C、该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，故选项正确，但不符合题意；
D、反应物是由碳原子和氢原子构成的分子构成的物质，生成物分别是由C2H4分子和H2分子构成的物质，故选项正确，但不符合题意。
故选：A。
10、C
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；不能在量筒内稀释浓硫酸，图中所示操作错误；
B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误；
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作错误。故选C。
浓硫酸稀释操作可简记为：酸入水，缓慢倒，并搅拌。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、H2 CO H2O
【详解】（1）清洁无污染的燃料,它是一种单质氢气：H2，氢气燃烧后只产生水，无任何污染；
（2）工业上用一氧化碳冶炼金属，所以在冶金工业中常用来作还原剂的氧化物一氧化碳：CO具有还原性；
（3）与生命密切相关且占人体总质量2／3的液态物质水：H2O，人内体含量最多；

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、 长颈漏斗 ACDF II 反应I较慢且产生的气体较少，反应III速率太大不利于气体收集 将燃着的木条放在b管口，若木条熄灭则说明二氧化碳已集满
【分析】（1）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件选择发生装置；
（2）根据制取二氧化碳药品的选择之应问题以及二氧化碳的物理性质分析。
【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：，根据图中所指仪器B为长颈漏斗，氯酸钾制取氧气发生装置是固体与固体加热型，所以需要的仪器有试管、铁架台、酒精灯、单孔胶塞，故填：；长颈漏斗；ACDF；
（2）①II块状大理石与5%盐酸反应，速率适中，易于收集二氧化碳；II大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表达阻止了反应的进一步发生；III大理石粉末反应太剧烈，不利于收集二氧化碳；故填：II；反应I较慢且产生的气体较少，反应III速率太大不利于气体收集；
②若用图示装置收集二氧化碳，气体从长管进入，二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，验满时可将燃着的木条放在b导管口处，若木条熄灭，证明二氧化碳已满；故填：将燃着的木条放在b管口，若木条熄灭则说明二氧化碳已集满。
本题主要考查制取氧气和二氧化碳的反应原理、制取装置；掌握氧气和二氧化碳的相关性质是解题关键。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、（1）常量（2）9.3mg（3）66.7%；钙片中碳酸钙的成分不均匀；随着反应的进行，稀盐酸浓度降低，未能将固体全部溶解
【详解】（1）骨骼中含有大量的钙元素，钙是人体必需的常量元素。
（2）每毫升葡萄糖酸钙口服液可补充钙元素的质量为=100mg×。
（3）①由质量守恒定律可知，二氧化碳的质量=15.0g+100.0g-110.6g=4.4g；
设：参加反应碳酸钙的质量为x。

x=10.0g
钙片中碳酸钙的质量分数=。
②经查看药品标签，实际钙片中碳酸钙的质量分数为75.0%。导致上述实验测得的数据偏小的主要原因有：1、钙片中碳酸钙的成分不均匀；2、随着反应的进行，稀盐酸浓度降低，未能将固体全部溶解。
14、吸附水中的小颗粒，加速沉降 过滤 吸附水中的色素和异味 硬水 煮沸 H2 氢元素和氧元素 2H2O 2H2↑+ O2 ↑
【详解】①明矾溶于生成可吸附固体小颗粒的胶状物。加入明矾的作用是吸附水中的小颗粒，加速沉降；操作1能将固体与液体分离，其操作名称是过滤；
②操作2是活性炭吸附，此操作的作用是吸附水中的色素和异味；
③取少量的液体D于试管中，滴入肥皂水振荡,发现有较多的浮渣产生，说明此液体为硬水，天然水煮沸时，水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。生活中常用煮沸的方法软化硬水。
（2）水通电时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2。
①下图中，试管1与电源的负极相连，产生是H2；氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的；
②我国开发出一种新型催化剂。 实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为：2H2O 2H2↑+ O2 ↑ 。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、（1）4.3；（2）93%
【解析】(1)据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变，生成氧气的质量为2.5g-3.7g=4.3g；
(2)设样品中氯酸钾的质量为x
2KClO3 2KCl+3O2↑
245 96
x 4.3g
245/x=96/4.3g x=1.25g
样品中氯酸钾的质量分数是1.25g÷1.5g×100%=93%
16、（1）6.5g（2）10%
【分析】黄铜中的锌与稀硫酸反应生成氢气，铜不与稀硫酸反应，因此固体减少的质量是黄铜中的锌的质量。
【详解】（1）铜样品中锌的质量是：10.0g-3.5g=6.5g；
（2）设所用稀硫酸溶液中溶质的质量为x。

，解得x=9.8g
所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为：=10%
化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变列比例式计算，易错点是质量比计算错误，所以这一步要仔细检查。