河南省固始县联考2024-2025学年九年级化学第一学期期末预测试题含解析.doc

河南省固始县联考2024-2025学年九年级化学第一学期期末预测试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列有关粗盐提纯说法正确的是
A．将蒸发皿放在石棉网上加热
B．蒸发时为了加快蒸发须用玻璃棒不断搅拌
C．过滤后滤液仍然浑浊应重新过滤
D．当蒸发皿中水分全部蒸干时停止加热
2．为了探究影响大理石与稀盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组将稀盐酸分成四等份，分别加入四支试管中进行下列对比实验．

下列对比实验的设计不合理的是
选项
对比实验
探究影响因素
A
①和②
反应物的接触面积
B
②和③
温度
C
②和④
温度
D
③和④
反应物的接触面积
（　　）
A．A B．B C．C D．D
3．下列图示的实验操作不正确的是（　　）
A．给液体加热 B．测溶液的pH
C．稀释浓硫酸 D．蒸发食盐水
4．下列实验操作不正确的是
A．读液体体积 B．过滤 C．检查装置气密性 D．称氯化钠质量
5．在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为
A．SO2 B．CO C．H2S D．SO3
6．以下是某同学记录的实验操作或现象，其中操作正确或者现象符合事实的是
A．镁条在空气中燃烧，产生白色火焰，生成黑色固体
B．实验室制取氧气时，检查装置的气密性后再加入药品
C．为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液
D．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
7．下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A．氧气用于气焊 B．焦炭用于炼铁 C．铜用于制作导线 D．天然气用作燃料
8．下列有关水的说法中正确的是( )
A．将黄河水过滤可得到纯净水
B．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
C．软水一定不含可溶性钙镁化合物
D．锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸
9．下列各组物质中，都由分子构成的一组是
A．铁、硅 B．汞、氯化钠 C．干冰、氨气 D．氧化钠、硫酸铜
10．燃料对人类社会非常重要,下列有关燃料、能源、能量的说法正确的是
A．氢气将成为未来新能源
B．使用脱硫煤可能会导致酸雨的形成
C．煤和石油及其产品只能作为燃料使用
D．温室效应就是含碳燃料燃烧造成的
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．用化学用语填空：
(1)空气中含量最多的气体是______；
(2)人体中含量最多的金属元素是______.
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．请根据下图实验内容回答下列问题。

（1）A实验结束待集气瓶冷却后，进入集气瓶中水的体积小于集气瓶容积的五分之一，可能的原因是_____________（填一条即可）。
（2）B实验产生氢气的试管是___________（填“甲”或“乙”）。
（3）C实验观察到的现象是____________。
（4）D实验资料信息：白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃。热水中的白磷不燃烧，是因为___________。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．请根据下列装置，回答问题：

（1）仪器x的名称是_____；用D收集氢气时，气体应从导管_____端（填m或n）进入。
（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气，化学反应方程式为_____，最好选用发生装置_____（填序号）；将D装满水，用排水法收集氧气并测定气体体积，应在_____端（填m或n）连接上一个量筒。
（3）某同学称取一定质量的KMnO4固体放入装置A的大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，请回答：
①KMnO4制备O2的化学方程式：，方程式中X的化学式为_____，a=_____、d=_____。
②实验结束是，乙同学发现排水法收集到的氧气量大于理论产量，针对这一现象，同学们进行如下探究；
[提出猜想]
猜想I，反应生成的MnO2分解放出O2；
猜想Ⅱ：反应生成的X分解放出O2；
③[实验验证]
同学们分成两组，分别进行下列实验；第一组同学取一定质量的MnO2在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想_____错误；第二组同学取物质X又加入试管中，控制温度在_____条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论，该组同学选择的实验方法是_____。
④[拓展延伸]
实验发现，KClO3固体加热到400℃时，生成O2的速率还是很慢。如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快。请问KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂？_____（填“是”或“否”），其理由是_____。
14．食盐是生活必需品，是重要的化工原料，也是同学们实验时常用的药品。
（1）食盐中含有各种添加剂，如添加碘酸钾(KIO3)补充碘元素、添加亚铁氰化钾(K4[Fe（CN）6]•3H2O)作为抗结剂防止食盐结块。食盐中至少含有____________种金属元素(填数字)。
（2）电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：

①若气体 A 是一种单质，是相对分子质量最小的气体，则该气体为____。
②写出电解饱和食盐水生成氢氧化钠的化学方程式为________。
③酸 D 溶液中溶质的化学式为____________。
（3）如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。请回答：

①应称量________g 氯化钠固体，需加水________mL。
②若称量氯化钠固体时，指针向右偏转，则应________直到天平平衡。
③实验中发现氯化钠固体已结块，为较快地溶解，采取一些合理的方法，其中不能加快溶解的有________填序号)。
A 将氯化钠固体研碎 B 用热水溶解
C 加入更多的水 D 用玻璃棒搅拌
（4）下列操作中可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是________ (填序号)。
A 氯化钠中含有杂质 B 量取水时俯视
C 用已有少量水的烧杯溶解氯化钠 D 转移时，有少量溶液溅出
⑤取上述溶液 10g，需加 ________g 水稀释，可得到 5%的氯化钠溶液。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．氮气和氢气在一定条件下可反应生成氨气，反应原理为：N2＋3H2 2NH3。计算：
（1）NH3 中氮原子和氢原子的个数比为____________。
（2）NH3 中氮元素的质量分数为___________（结果精确到 0.1%）。
（3）若生成 6.8 克氨气，则参加反应的氮气___________克？
16．复方氢氧化镁片[有效成分Mg(OH)2]和复方碳酸镁片[有效成分MgCO3]是两种常见的抗胃酸药。从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。
A
B
（1）Mg(OH)2的相对分子质量为___________。
（2）用复方碳酸镁片治疗胃酸过多症时，反应的化学方程式为_____________。
（1）MgCO3中氧元素质量分数的计算式为___________。
（2）用复方氢氧化镁片治疗胃酸过多症时，反应的化学方程式为__________。

参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、C
【详解】A、蒸发皿可以在酒精灯上直接加热，不需要垫石棉网，选项A不正确；
B、蒸发时用玻璃棒不断搅拌目的是防止液体因局部温度过高，造成液滴飞溅，不是为了加快蒸发，选项B不正确；
C、过滤后滤液仍然浑浊应再重新过滤，选项C正确；
D、当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，而不是蒸发皿中水分全部蒸干时停止加热，选项D不正确。故选C。
2、B
【详解】A、①和②对比，其他条件都相同，只是大理石颗粒大小不同，因此探究的是反应物的接触面积对反应速率的影响，选项A正确；
B、②和③对比，温度和大理石颗粒大小都不同，不能探究温度对反应速率的影响，选项B不正确；
C、②和④对比，其他条件都相同，只是温度不同，可以探究温度对反应速率的影响，选项C正确；
D、③和④对比，其他条件都相同，只是大理石颗粒大小不同，可以探究反应物的接触面积对反应速率的影响，选项D正确。故选B。
3、B
【详解】A、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的三分之一，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热，故A正确；
B、测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取待测液，滴在试纸上，呈现一定的颜色，然后和标准比色卡比较，读取pH；如果将试纸伸入待测液，易导致污染试剂，故B错误；
C、稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时扩散，故C正确；
D. 蒸发食盐水，应该用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅，故D正确。故选B。
4、B
【解析】A量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；B过滤时应该玻璃棒引流，防止液体洒在过滤器外边；C、检查装置的气密性，组装好仪器后先将导管伸入水中，然后用手握试管，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性好；D称量一定量的固体时，应遵循左物右码的原则。选B
5、A
【解析】反应前有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子和18个氧原子，反应后有4个碳原子、12个氢原子、14个氧原子和2个X分子。根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：2个X分子含有2个硫原子和4个氧原子，即1个X分子含有1个硫原子和2个氧原子。因此X的化学式为SO2。故选A。
点睛：掌握化学反应前后原子的种类和数目不变是解题关键。
6、B
【详解】A、镁在空气中点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体，不符合题意；
B、实验室制取氧气时，检查装置的气密性后再加入药品，否则装置漏气，无法制取气体，符合题意；
C、不能用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液，容易损坏滤纸，不符合题意；
D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，不符合题意。
故选B。
7、C
【解析】A、氧气用于气焊是利用氧气的助燃性，属于化学性质，故选项错误；
B、焦炭用于炼铁是利用碳的还原性，属于化学性质，故选项错误；
C、铜用于制作导线是利用铜的导电性，属于物理性质，故选项正确；
D、天然气用作燃料是利用天然气的可燃性，属于化学性质，故选项错误。
故选C。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
8、D
【详解】A、对黄河水过滤，只是除去水中难溶性固体物质，不能除去水中可溶性杂质，不能得到纯净水，A不正确；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气是由于氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，B不正确；
C、软水是不含或少含可溶性钙镁化合物，C不正确；
D、锅炉中使用硬水容易产生水垢，堵塞出气管，严重时会引起爆炸，D正确。故选D。
硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水，软水是不含或少含可溶性钙镁化合物的水。
9、C
【详解】A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的；故选项错误。
B、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的；氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故选项错误。
C、干冰是固态二氧化碳，是由是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的；氨气是由氨气分子构成的；故选项正确。
D、氧化钠是由金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氧离子构成的；硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的；故选项错误。
故选：C。
金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。
10、A
【详解】A、氢气燃烧产生只有水，对环境没有污染，将成为未来新能源，正确；
B、使用脱硫煤可以减少二氧化硫的产生，可以减小酸雨的形成，故错误；
C、 煤和石油及其产品除了作为燃料使用，还能用于生活、生产中的各个方面，比如石油分馏的产品沥青可用于公路的建设，故错误；
D、温室效应不只是含碳燃料燃烧造成的，故错误；
故选：A。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、N2 Ca
【详解】（1）空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%，故空气中含量最多的气体是氮气。
（2）人体中含量最多的金属元素是Ca。
空气的成分及各成分的体积分数分别是：“氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%”。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、红磷量不足（或填“装置漏气”，答案合理即给分） 乙 B烧杯中酚酞溶液逐渐变红 热水中白磷没有与氧气接触
【详解】（1）测量的结果发现进入集气瓶中水的体积小于原瓶中空气体积的五分之一，是因为反应的红磷量不足导致氧气未被完全消耗或装置漏气或未等集气瓶彻底冷却就打开止水夹等，故填：红磷量不足（或填“装置漏气”，答案合理即给分）；
（2）电解水，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2:1，因此产生氢气的是乙，故填：乙；
（3）氨气分子在不断的运动，氨分子与酚酞试液中的水分子结合成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色；故填：B烧杯中酚酞溶液逐渐变红；
（4）燃烧需要氧气，水中的白磷没有与氧气接触，不会燃烧；故填：热水中白磷没有与氧气接触。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、长颈漏斗 n B m 2 1 I 250℃ 控制变量法 否 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰充当氯酸钾分解的催化剂
【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
【详解】（1）仪器x的名称是长颈漏斗；氢气密度比空气小，用D收集氢气时，气体应从短管进，空气从长管排出，故从导管n端进入。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，用过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气，化学反应方程式为，C装置适合块状固体和液体制取气体，故最好选用发生装置B；将D装满水，氧气密度比水小，用排水法收集氧气并测定气体体积，氧气要从短管进，水从长管排出，故应在m端连接上一个量筒。
（3）①高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，KMnO4制备O2的化学方程式：，故方程式中X的化学式为，a=2、d=1。
③同学们分成两组，分别进行下列实验；第一组同学取一定质量的MnO2在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想I错误；第二组同学取物质X又加入试管中，进行实验，要在相同条件下进行，故控制温度在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论，该组同学选择的实验方法是控制变量法。
④高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，KMnO4在KClO3的分解反应中没有作催化剂，其理由是高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰充当氯酸钾分解的催化剂。
氧气密度比水小，用万能瓶装满水收集氧气，用排水法收集氧气并测定气体体积，氧气要从短管进，水从长管排出。
14、3 H2 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ HCl 7.5 42.5 向左盘继续加氯化钠 C B 20g
【详解】（1）食盐中含有氯化钠，根据配料可以看出，食盐中至少含有钠、钾、铁3种金属元素，故填：3；
（2）①由于化学反应前后元素的种类不变可知：若气体A 是一种单质，则该气体可猜想为氢气或氧气，由A是相对分子质量最小的气体，故该气体是氢气；故填：H2；
②该反应的反应物氯化钠和水，产物是氢气、氯气和氢氧化钠，方程式为：2NaCl+H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；
③氢气和氯气点燃生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，酸D是盐酸，故该溶液中溶质的化学式为HCl；故填：HCl；
（3）①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制15%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-7.5g=42.5g（合42.5mL）。故填：7.5；42.5；
（2）在称量氯化钠固体的过程中，步骤应该是：先调好砝码和游码，然后向左边托盘添加固体物质；若发现指针向右偏转，说明固体物质药品的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。故填：向左盘继续加氯化钠；
（3）固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，将氯化钠固体研碎能改变溶解速率；搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快氯化钠与水的接触机会，从而加快了氯化钠的溶解速率；加入更多的水会使溶液的质量分数偏小，故不可行。故填：C；
（4）A、氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；
B、量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏少，则使溶质质量分数偏大；
C、用已有少量水的烧杯溶解氯化钠，水偏多，则使溶质质量分数偏小；
D、溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变。
故选：B；
（5）溶液稀释前后溶质的质量不变，需加水的质量为x；
10g×15%=（10+x）×5%
x=20g
故填：20g。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、（1）1:3（2）82.4%（3）5.6
【详解】（1）NH3 中氮原子和氢原子的个数比为1:3
（2）NH3 中氮元素的质量分数为≈82.4%
（3）若生成 6.8 克氨气，则参加反应的氮气的质量为：6.8g×=5.6g
根据质量守恒定律知此反应前后氮元素质量不变即氮气中的氮元素质量等于生成的氨气中氮元素的质量。
16、58 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ ×100% Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
【详解】14-A（1）Mg（OH）2的相对分子质量=24+（16+1）×2=58；
14-A（2）胃酸的主要成分是盐酸可以和MgCO3反应生成氯化镁和水和二氧化碳，反应的化学方程式为MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑；
14-B（1）MgCO3中氧元素质量分数的计算式为×100%；
14-B（2）胃酸的主要成分是盐酸可以和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；