2024年浙江省湖州市名校九上化学期末经典试题含解析.doc

2024年浙江省湖州市名校九上化学期末经典试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．在一个密闭容器中放入A，B，C，D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，关于此反应的认识正确的是（　　）
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
待测
26
2
12
A．物质C一定是该反应的催化剂 B．待测值为13
C．参加反应的B，D的质量比为13：6 D．该反应一定是分解反应
2．钛合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料。如果要比较钛（Ti）和铁的金属活动顺序，以下方法不能达到目的的是
A．查阅初中化学课本上的金属活动顺序表
B．利用金属钛和FeCl2溶液进行实验
C．利用金属铁和TiSO4溶液进行实验
D．利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验
3．下列说法正确的是( )
A．碳－12原子和碳－13原子的中子数相同
B．KMnO4和K2MnO4中有相同的原子团
C．Fe2＋和Fe3＋都属于铁元素，核外电子数不同
D．和 化学性质相同
4．某粒子的结构示意图是，下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．该粒子是阳离子
B．该元素原子的核外共有2个电子层
C．该元素是一种金属元素
D．该粒子的最外电子层具有稳定结构
5．了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列做法不符合安全要求的是（　　）
A．家中天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
B．乘坐公交车时，携带酒精、汽油等易燃易爆物品
C．炒菜时油锅起火，立即用锅盖盖灭
D．为防止煤气中毒，室内用煤炉取暖时保证烟囱畅通
6．下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A．液氮用作冷冻剂
B．干冰用于人工降雨
C．氧气用于气焊
D．稀有气体可作电光源
7．砒霜是三氧化二砷（ As2O3），有剧毒，As2O3中As的化合价为（ ）
A．-3 B．-2 C．+3 D．+2
8．下列关于氧气的说法正确的是
A．氧气具有可燃性，可以用作燃料
B．水生动物能在水中生存是因为氧气易溶于水
C．工业上利用分离液态空气的方法制取氧气
D．氧气的化学性质很活泼，常温下能与所有物质发生化学反应
9．如图表示一定质量的高锰酸钾受热过程中某变量y随时间的变化趋势，则y表示的是

A．高锰酸钾的质量
B．固体中钾元素的质量
C．固体中氧元素的质量
D．固体中锰元素的质量分数
10．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
配制50g6%的氯化钠溶液
称取3g氯化钠固体溶于47g水中
B
鉴别氢氧化钙溶液和稀硫酸
取样，分别滴加氯化铁溶液
C
检验碳酸钠固体中是否含有氢氧化钠
取样，加足量水溶解，然后向溶液中滴加几滴无色酚酞试液
D
鉴别甲烷和氢气
分别点燃从导管放出的气体，在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯
A．A B．B C．C D．D
11．清末铝制艺术品能保存到现在不被锈蚀的原因是
A．铝不易被氧化 B．铝的金属活动性比较弱
C．铝不易发生化学反应 D．铝表面的氧化膜具有保护作用
12．下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是

实验操作
现象
结论
A
　把硫在空气中点燃，再伸进充满氧气的集气瓶里
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
硫在空气中燃烧生成SO2,在氧气中燃烧生成SO3
B
　在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电源
两极玻璃管中有气体生成，体积比是1:2
水是化合物，可分解
C
　高温条件下，将CO通入Fe2O3粉末
黑色粉末变为红色
可利用CO的还原性来炼铁
D
　将带火星的木条置于一瓶盛有氧气的集气瓶口上方
木条不复燃
O2能支持燃烧
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．在“质量守恒定律”的教学中，老师引导同学们进行“化学反应中反应物与生成物的质量关系”的实验探究，请你参与探究并回答有关问题：

如图A、图B所示，将锥形瓶（反应物未接触）放在天平上，右盘加砝码使之平衡，取下锥形瓶，将锥形瓶中两种物质混合，反应完全后将锥形瓶再放回天平左盘上。
（1）把A瓶和B瓶重新放回到天平上，A瓶的天平依然保持平衡，写出A装置中发生反应的化学方程式_____。二次称量后发现B瓶的天平失去平衡，其原因是_____。
（2）如图C所示，用细线系住铜棒使之平衡，再在铜棒一端用酒精灯加热。一段时间后，铜棒_____（选填“能”或“不能”）保持平衡。由此可知，有气体参加或生成的反应，设计质量守恒定律的验证实验一定要在_____装置中进行。
（3）从微观角度分析化学反应遵守“质量守恒定律”的原因是_____。
14．下图是实验室制取气体的常用装置。请回答问题:

(1)写出图中标号仪器的名称: a__________________。
(2)写出实验室用双氧水制取氧气的化学方程式____________，可以采用的发生装置为__________(填A-E序号，下同)。
(3)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式______________，常用的收集装置是______________，检验二氧化碳是否收集满的方法是______________。
(4)B装置与右图的F装置都可以用来制取二氧化碳。F与B相比较，优点之一是利用了生活中废弃的注射器,写出装置F的另一优点是______________。

15．实验室制取Cl2：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，已知：盐酸（HCl）是一种无色液体，具有挥发性；Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体。
（1）如果实验室用装置A来制取氧气，则反应的化学方程式为_________。
（2）下列有A、B、C三种发生装置和D、E两种收集装置，请回答下列问题：

①实验室制取Cl2时，应选择的发生装置是_____（填序号）。
②用A装置制取氧气后，从剩余固体中分离出MnO2的实验步骤有溶解、过滤和洗涤。过滤时玻璃棒的作用是______。
③下列对实验室制取O2、CO2和Cl2的分析中正确的是_____（填序号）
A 取CO2和Cl2的发生装置相同 B O2和Cl2都能用排水法收集
C 取Cl2 的反应中MnO2是催化剂 D E装置收集O2时，O2应从d管导入
16．某兴趣小组为探究CO2气体与金属Mg的反应，设计了一套制取纯净、干燥CO2气体，并用过量CO2与热的金属Mg充分反应的实验，实验装置如图所示。请回答相关问题。

（1）写出图中标数字的仪器名称①__________；
（2）检查装置A气密性的操作是____________；
（3）装置B中发生反应的化学方程式为：__________；作用是：____________。
（4）实验时应先___________（填代号），一段时间后再____________（填代号）；
a点燃D处酒精灯
b打开A装置中的弹簧夹
（5）从长颈漏斗处加入稀盐酸加热一段时间后，观察到D处的实验现象是：有黑白两种固体产生，查阅资料知，黑色固体为非金属单质，白色固体为金属氧化物。请写出加热条件下，CO2气体与金属Mg反应的化学方程式：____________。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．为测定碳酸钙的含量，课外活动小组同学称取50g碎纸样品，分别在5只烧杯中进行实验，实验数据见表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。

烧杯①
烧杯②
烧杯③
烧杯④
烧杯⑤
加入样品的质量/g
10
10
10
10
10
加入稀盐酸的质量/g
10
20
30
40
50
充分反应后生成气体的质量/g
0.83
1.76
2.64
3.52
3.52
（1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成 气体。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数。
18．化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g 过氧化氢溶液和 0.1g 二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图．

计算：
(1)制得氧气的质量是__g;
(2)过氧化氢质量分数是____________？
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）在化学实验中，很多因素都会对实验现象或结果产生影响。
（1）钢铁在夏天比冬天更容易生锈。这个实例说明了什么？
_______________________________________________________
（2）硫在纯氧中燃烧的火焰比在空气中更大、更明亮。这个实例说明了什么？
_______________________________________________________
（3）参加反应物质的量不同，产物可能不同。请举出实例。
_______________________________________________________
参考答案

一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、B
【详解】A、根据表格中C的质量在反应前后不变，故C可能为催化剂，也可能是未参加反应的杂质，说法错误；
B、根据表格中的数据可知18+1+32=待测+26+12，故待测=13，说法正确；
C、反应中参加反应的B的质量为26-1=25，D的质量为32-12=20，质量比为25：20=5：4，说法错误；
D、A反应后质量减少为反应物，B质量增加为生成物，D质量减少为反应物，故反应的化学方程式可表示为：A+D=B，为化合反应，说法错误。
故选：B。
2、A
【详解】A、初中化学课本上的金属活动顺序表中没有金属钛，故查阅初中化学课本上的金属活动顺序表无法比较钛（Ti）和铁的金属活动顺序，故A错误；
B、利用金属钛和FeCl2溶液进行实验，根据是否会发生反应判断，故B正确；
C、利用金属铁和TiSO4溶液进行实验，根据是否会发生反应判断，故C正确；
D、利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验，根据反应的激烈程度或产生气泡的速率，故D正确，故选A。
3、C
【解析】A．质子数小于原子的类别，碳-12原子和碳-13原子的质子数相同，中子数不同；B．KMnO4是由钾离子和高猛酸根离子构成，K2MnO4是由钾离子和锰酸根离子构成，两种原子团的组成相同，化合价不同；C．质子数决定元素的种类，质子数相同的同一类原子总称为元素；Fe2+和Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同；D、原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。具有稳定结构的原子化学性质相似；非稳定结构的原子，最外层电子数一样的化学性质相似。选C
4、B
【详解】A、质子数=13＞核外电子数=10，该粒子是阳离子，故A说法正确；
B、该元素为铝，原子核外有3个电子层，故B说法不正确；
C、该元素为铝，是金属元素，故C说法正确；
D、最外层电子数为8是稳定结构，故D说法正确。
故选：B。
5、B
【详解】A、发现天然气泄漏应立即关闭阀门并打开门窗通风，故此选项做法正确；
B、乘坐公交车时，禁止携带酒精、汽油等易燃易爆物品，故此选项做法错误；
C、立即用锅盖盖灭，隔绝了氧气，从而达到灭火的目的，故此选项做法正确；
D、由于碳在不充分燃烧时会生成一氧化碳，一氧化碳有毒。所以，在冬天，寒风冽冽，室内用煤炉取暖应保证烟囱通畅，防止“煤气”中毒，故此选项做法正确。
故选B。
6、C
【解析】A、液氮用作冷冻剂，是利用了液氮蒸发吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误；
B、干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误；
C、氧气用于气焊，是利用了氧气支持燃烧的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确；
D、稀有气体可作电光源，是利用了稀有气体通电时发出有色光的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。
故选C。
区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。
7、C
【解析】试题分析：在化合物中正负化合价的代数和为0.
考点：化合价的计算。
8、C
【详解】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，不符合题意；
B、水生动物能在水中生存是因为水中有溶解氧，氧气不易溶于水，不符合题意；
C、工业上利用分离液态空气的方法制取氧气，因为液氮和液氧的沸点不同，符合题意；
D、氧气的化学性质比较活泼，常温下，氧气能与许多物质发生反应，但是不是能与所有物质发生反应，如常温下，氧气与氮气不反应，不符合题意。
故选C。
9、C
【分析】根据高猛酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾的质量逐渐减小至消失；钾元素的质量不变；固体中的氧元素质量逐渐减小，然后不变；固体质量逐渐减小，锰元素的质量不变，因此锰元素的质量分数逐渐增加，然后不变进行分析。
【详解】高猛酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
A、高猛酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾的质量逐渐减小至消失，错误；
B、钾元素的质量不变，错误；
C、高猛酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，因此固体中的氧元素质量逐渐减小，等到完全分解后保持不变，正确；
D、固体质量逐渐减小，锰元素的质量不变，因此锰元素的质量分数逐渐增加，然后不变，错误。
故选C。
10、C
【详解】A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制6%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量=50g×6%=3g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-3g=47g（合47mL），故选项实验方案设计正确；
B、氯化铁可以与氢氧化钙反应产生红褐色的氢氧化铁沉淀，与稀硫酸不反应，可以鉴别，故选项实验方案设计正确；
C、碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，但是氢氧化钠溶液也显碱性，也能使无色酚酞试液变红，无法判断，故选项实验方案设计错误；
D、分别点燃从导管放出的气体，在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，能使澄清石灰水变浑浊的是甲烷，另一种是氢气，该选项能够达到实验目的。
故选C。
11、D
【详解】铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
故选D。
12、B
【详解】A、把硫在空气中点燃，再伸进充满氧气的集气瓶里，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，硫在空气和在氧气中燃烧生成SO2，故A不正确；
B、在电解器的玻璃管中加满水，接通直流电源，两极玻璃管中有气体生成，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比是1:2, 说明水是化合物，可分解，故B正确；
C、高温条件下，将CO通入Fe2O3粉末，红色粉末变为黑色，可利用CO的还原性来炼铁，故C不正确；
D、将带火星的木条置于一瓶盛有氧气的集气瓶口上方，木条不复燃，不能说明O2能支持燃烧，故D不正确。故选B。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、 反应生成的二氧化碳逸出瓶外，装置质量变轻 不能 密闭 化学反应前后，原子的种类、数目、质量保持不变
【详解】（1）A装置中发生反应是氢氧化钠与硫酸铜反应生在成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式。二次称量后发现B瓶的天平失去平衡，其原因是反应生成的二氧化碳逸出瓶外，装置质量变轻；
（2）铜在空气中加热与氧气反应生成氧化铜。如图C所示，用细线系住铜棒使之平衡，再在铜棒一端用酒精灯加热。一段时间后，铜棒不能保持平衡。由此可知，有气体参加或生成的反应，设计质量守恒定律的验证实验一定要在密闭装置中进行。
（3）从微观角度分析化学反应遵守“质量守恒定律”的原因是化学反应前后，原子的种类、数目、质量保持不变。
14、锥形瓶 B D 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则CO2已收集满 控制反应的发生和停止
【详解】（1）仪器a是锥形瓶，故填：锥形瓶；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；B；
（3）实验室制二氧化碳的反应原理为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳能溶于水不能用排水法收集，密度大于空气密度，可用向上排空气法收集；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满方法为将燃着的木条放在集气瓶口，看是否熄灭．故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；D；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则CO2已收集满；
（4）B装置与右图的F装置都可以用来制取二氧化碳。F与B相比较，优点之一是利用了生活中废弃的注射器,写出装置F的另一优点是：控制反应的发生和停止。故填：控制反应的发生和停止。
15、 C 引流 D
【详解】（1）装置A适用于固体加热反应制取氧气，试管口无棉花，可用氯酸钾与二氧化锰反应制取氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）①实验室制取Cl2，属于固液加热反应，故应选择的发生装置是：C；
②用A装置制取氧气后，从剩余固体中分离出MnO2的实验步骤有溶解、过滤和洗涤。过滤时玻璃棒的作用是：引流；
③A、实验室制取二氧化碳属于固液不加热反应，发生装置应选B，实验室制取氯气属于固液加热反应，发生装置应选C，发生装置不同，不符合题意；
B、氧气不易溶于水，能用排水法收集，氯气能溶于水，不能用排水法收集，不符合题意；
C、由题干信息可知，在制取氯气的反应中，二氧化锰参与了反应，不是催化剂，不符合题意；
D、氧气的密度比水小，故E装置收集O2时，O2应从d管导入，符合题意。
故选D。
16、锥形瓶 关闭弹簧夹，从长颈漏斗加水使漏斗颈内的液面高于锥形瓶内的液面，静置一段时间，两液面高度不变，则气密性好 除去CO2中的HCl气体 b a
【解析】（1）①是锥形瓶；
（2）A气密性检查的方法：关闭弹簧夹，从长颈漏斗加水使漏斗颈内的液面高于锥形瓶内的液面，静置一段时间，两液面高度不变，证明气密性好；
（3）稀盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，碳酸氢钠溶液可与氯化氢气体反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：，故装置B的作用是除去CO2中的HCl气体。
（4）实验要排尽装置内的空气，以防止镁与氧气反应，故实验时应先打开A装置中的弹簧夹，从长颈漏斗处加入稀盐酸，再点燃D处酒精灯。
故填：b，a；
（5）反应物是镁和二氧化碳，生成物中有黑色单质，根据反应前后元素种类守恒，判断黑色单质为碳，进而判断白色氧化物为氧化镁，故方程式为：。
本题有一定难度，明确实验目的，熟练掌握盐的化学性质、二氧化碳的实验室制法等是正确解答本题的关键。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、（1）3.52g；
（2）设10g样品中碳酸钙的质量为x，

x=8g
样品中碳酸钙的质量分数为。
答：样品中碳酸钙的质量分数为80% 。
【详解】（1）由表中数据可得知，每加入10g稀盐酸完全反应可放出气体0.88g；而分别加入40g、50g稀盐酸时放出二氧化碳的质量都为3.52g，则10g样品与足量稀盐酸反应最多生成二氧化碳气体3.52g；
（2）见答案。
18、（1）0.8；（2）2.5%
【详解】由质量守恒定律知，（1）制得氧气的质量是68.1g－67.3g＝0.8g。（2）解∶设过氧化氢质量分数是x
2H2O2 2H2O＋O2↑
68 32
68 g×x 0.8g
＝ ,x＝2.5%
答∶（1）制得氧气的质量是0.8 g。（2）过氧化氢质量分数是2.5%。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、温度越高，化学反应的速率越大 参加反应物质的浓度不同，化学反应的现象也不同 碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，在氧气不足时燃烧生成一氧化碳
【详解】（1）夏天比冬天温度高，钢铁在夏天比冬天更容易生锈，说明温度越高，化学反应的速率越快；
（2）硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，硫在纯氧中燃烧的火焰比在空气中更大、更明亮，说明参加反应物质的浓度不同，化学反应的现象也不同；
（3）碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，在氧气不足时燃烧生成一氧化碳。