江苏南通市启秀中学2025届化学九年级第一学期期末经典试题含解析.doc

江苏南通市启秀中学2025届化学九年级第一学期期末经典试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．地壳中含量最多的金属元素，非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物是
A．Al(NO3)3 B．CaCO3 C．Al2(SO4)3 D．Fe(NO3)3
2．下列实验操作正确的是
A．检查气密性 B．熄灭酒精灯
C．闻药品气味 D．加热液体药品
3．如图是最新版元素周期表中新增加的部分内容，下列有关理解错误的是（　　）

A．鉝为金属元素
B．的中子数为 117
C．的元素符号为 Og
D．鉝、 的原子序数依次增大
4．下列物质的用途与性质对应关系不合理的是（　　）
A．石墨做电池电极﹣﹣导电性
B．一氧化碳炼铁﹣﹣可燃性
C．金刚石切割玻璃﹣﹣硬度大
D．食品袋放入细铁粉﹣﹣防止受潮和变质
5．如图是用红磷燃烧法测定空气里氧气含量的装置图，有关此实验的结论与分析错误的是

A．此实验证明，氧气约占空气体积的1/5
B．此实验证明，反应后组气瓶内剩余的气体，既不易溶于水，也不支持燃烧
C．该实验中的红磷还可以用硫来代替
D．若该实验没有达到预期目的，可能的原因之一是装置气密性不好造成的
6．推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是（　　）
A．组成CO和CO2的元素相同，它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不同
B．煤既是燃料，也是重要的化工原料，所以煤对人类有利而无害
C．同种化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负价
D．一定条件下，碳和一氧化碳都能夺取氧化铜中的氧，都具有氧化性
7．下列关于碳酸钠的认识，错误的是
A．构成：含有钠离子和碳酸根离子
B．性质：与碱类似，与酸发生中和反应
C．用途：用于石油精炼、粗盐精制、人造纤维、玻璃生产等
D．生成：工业用联合制碱法获得
8．下列物质属于纯净物的是
A．空气
B．碳酸氢铵
C．石油
D．牛奶
9．2019年中国水周的主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”。下列有关水的认识正确的是（　　）
A．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
B．过滤可以除去水中所有的杂质
C．电解水实验说明水由氢气和氧气组成
D．农业上大水漫灌农作物
10．重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量。下列说法正确的是
A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7
B．K2Cr2O7属于氧化物
C．C2H5OH的相对分子质量为46
D．C2H5OH中C．H．O的原子个数比为2：5：1
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉、铁粉的混合物，并充分反应，过滤得滤渣和滤液。若往滤渣中加入盐酸有气体放出，则滤液中一定有的溶质是_____。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答问题:

(1)写出标有序号①的仪器名称:_______。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气可选择的装置组合是____，写出该反应的化学方程式______。用此方法制取氧气的实验步骤有:①在试管中加入药品并固定好装置；②把导管移出水面；③点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集；④熄灭酒精灯；⑤检查装置的气密性。下列排序正确的是_____。A．①⑤③②④ B．⑤①③②④ C．①⑤③④② D．⑤①③④②
(3)实验室制取二氧化碳的药品是_____。图F是某同学利用塑料瓶和其它用品设计的制取二氧化碳的发生装置，该设计与B装置比较除了废物利用的优点外，请另写一个优点__________。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜。在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（图甲），又能用改进的微型实验装置（图乙）。某化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动。

（提出问题）木炭与CuO反应所得的红色固体中含有什么物质？
（查阅资料）若木炭与CuO的反应进行得不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu2O）。
Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应（Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O）。铜不与稀硫酸发生反应。
（做出猜想）红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是（Cu2O）；③_____。
若猜想①成立，请写出木炭与氧化铜反应的化学方程式_____。
（实验探究）（1）取木炭、CuO两种黑色粉末适量均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内。
（2）按图乙连好实验装置，然后加热反应物2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水_____，此时停止加热。
（3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下表所示的实验验证：
步骤
现象
结论
a.取2.88g红色固体装入试管中，滴入足量的稀硫酸，充分反应。
红色固体部分减少，溶液变为蓝色。
猜想_____错误。
b.滤出试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为2.08g

猜想_____正确。
（反思与评价）使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是_____（写一条即可）。
（拓展）由上述探究可知，反应生成了Cu2O。请写出木炭与CuO反应生成固体中只有Cu2O的化学反应方程式_____；根据上述探究（3）的实验结果可知，2.88g红色固体中Cu2O的质量为_____。
14．为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉未于烧杯中,将80g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表:

第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸的质量(g)
20
20
20
20
烧杯中剩余物的质量(g)
39.9
59.8
79.7
99.7
生成气体的质量(g)
0.1
X
0.3
0.3
(1)上述表格中X的值为_______g。
(2)该黄铜中铜的质量分数为______?(写出计算过程，计算结果保留两位小数)
(3)根据表中的数据，画出产生氢气的质量随加入稀盐酸的质量的变化关系;____________

(4)同学们观察到反应一段时间后产生气体的速率减慢，原因可能是________。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．油炸食品，烧烤食品等被营养专家称作“垃圾食品”，这是因为在制作过程中不仅产生大量有害气体污染环境，而且食物中还会产生一些强致癌物质,故此类食品不易多吃、常吃。如在食物的煎炸过程中会产生一种有害物质一丙烯醛。化学式为C2H3CHO，试回答：
(1)丙烯醛的相对分子质量是_________；
(2)丙烯醛中碳、氢、氧元素的质量比是_________；
(3)112g丙烯醛中碳元素的质量为 __________g。
16．蔗糖是生活中常用的食品之一，其化学式为C12H22O11，试计算：
（1）蔗糖中碳与氢的质量比为 ；
（2）将34.2g蔗糖充分燃烧生成水 g；
（3）若要配制50g20%的蔗糖溶液，除需称量一定量蔗糖外，还需用量筒取水 mL溶解蔗糖，若量取水时是仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数 （填“＞”、“＜”或“＝”）20%。
参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、A
【解析】试题分析：地壳中含量最多的金属元素是铝，非金属元素是氮元素和空气中含量最多的元素是氧元素三者组成的化合物是Al(NO3)3 。故选A.
考点：化学式
2、B
【详解】A、长颈漏斗使装置内外相通，装置不是密封环境，无法检查装置的气密性，图中操作错误，不符合题意；
B、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中操作正确，符合题意；
C、不要把鼻孔凑到容器口去闻药品气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘到鼻孔中，图中操作错误，不符合题意；
D、给物质加热，加热时，试管里的液体不应超过试管容积的1/3，图中操作错误，不符合题意；
故选B。
3、B
【解析】A. 鉝为金字旁，为金属元素，不符合题意；
B、中子数=相对原子质量-质子数，的质子数为117，相对原子质量为294，故中子数=294-116=178，符合题意；
C、的元素符号为 Og，不符合题意；
D.、鉝、 的原子序数依次为116、117、118，依次增大，不符合题意。故显B。
4、B
【详解】A、石墨能导电，可以做电池电极，故正确；
B、一氧化碳具有还原性，可用于冶金工业，故错误；
C、金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于裁玻璃，故正确；
D、铁粉在有水和氧气并存时易生锈，在食品中加入细铁粉能防止食品受潮和变质。故正确。
故选B。
5、C
【解析】测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减 少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。实验中倒流的水约占瓶的容积的五分之一，证明氧气约占空气体积的1/5；B．实验中，水进入集气瓶后，氮气没有减少，此实验证明，反应后组气瓶内剩余的气体，既不易溶于水，也不支持燃烧；C．该实验中的红磷不用硫来代替，因为二氧化硫是气体；D．装置气密性不好，可能会导致测定结果偏大或偏小；选C。
6、A
【详解】A、CO和CO2的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，符合题意；
B、煤既是燃料，也是重要的化工原料，煤不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒，完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳会产生温室效应，煤中还含有硫元素，燃烧生成二氧化硫污染空气，不符合题意；
C、同种化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价。例如碳酸钠中碳元素显+4价，不符合题意；
D、一氧化碳和碳单质都能夺取氧化铜中的氧，它们都具有还原性，不符合题意。故选A。
7、B
【详解】A、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成，故正确；
B、碳酸钠可以与酸发生反应，但不是中和反应，故错误；
C、碳酸钠可以用于石油精炼、粗盐精制、人造纤维、玻璃生产等，正确；
D、碳酸钠可以用工业用联合制碱法获得，正确；故选B。
酸与碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。
8、B
【详解】A、空气是由氮气、氧气等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、碳酸氢铵只由一种物质组成，属于纯净物，符合题意；
C、石油由两种及两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、牛奶由两种及两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意。
故选B。
由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；只由一种物质组成，是纯净物。
9、A
【详解】A、水样煮沸时，水中可溶性的钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，故A正确。
B、过滤只能除去水中的不溶性杂质，故B错误。
C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，在化学变化中元素的种类不变，说明了水是由氢元素和氧元素组成的，故C错误。
D、大水漫灌农作物会浪费大量的水，应采用喷灌或滴灌，故D错误。故选A。
10、C
【详解】A、钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，则x=+6价；故选项说法错误。
B、K2Cr2O7是由钾、铬、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
C、C2H5OH的相对分子质量为12×2+1×5+16=46，故选项说法正确。
D、1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：6：1，故选项说法错误。
故选C。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、Zn（NO3）2
【分析】在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外；根据金属活动性，判断金属与盐溶液发生反应的关系，并依据滤液中金属离子判断析出金属；根据滤液与稀盐酸反应的现象，判断滤液的组成。
【详解】由于在这四种金属的活动性顺序为： Zn＞Fe＞Cu＞Ag，因此金属锌和铁都可以和硝酸银、硝酸铜溶液反应，由于锌的活动性比铁强，因此锌首先和硝酸银溶液、硝酸铜反应。若往滤渣中加入盐酸有气体放出，说明含有铁粉，可能含有锌粉，则滤液中一定有的溶质是Zn（NO3）2，故填：Zn（NO3）2。
注意金属与盐的混合溶液反应时，置换反应按金属活动性由弱到强的顺序先后反应，首先活动性最强的金属把溶液中活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、锥形瓶 AE(或AC) 2KMnO4KMnO4+MnO2+O2↑ B 石灰石（或大理石）与稀盐酸 可以控制反应的发生或停止
【解析】据图即可知道有关仪器的名称，根据气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关进行分析解答。（1）据图可以看出，标有序号①仪器是锥形瓶；（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，是固体加热型反应，故发生装置为A，由于氧气的密度大于空气、不易溶于水，故用C或E装置收集；该反应的化学方程式为2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑。用此方法制取氧气的实验步骤为：检查装置的气密性、在试管中加入药品并固定好装置、点燃酒精灯加热、当气泡连续均匀冒出时开始收集、把导管移出水面、熄灭酒精灯，排序正确的是B；（3）实验室制取二氧化碳的药品是石灰石（或大理石）和稀盐酸。图F是设计的二氧化碳的发生装置，与B装置比较除了废物利用的优点外，另外的一个优点是可以控制反应的发生或停止。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、既有Cu也有Cu2O 变浑浊 ① ③ 节约药品等（其他合理答案也可以） 1.44g
【详解】作出猜想：
红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③既有Cu也有Cu2O；
木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
实验探究：
（2）按图乙连好实验装置，检查气密性，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水变浑浊，此时停止加热；
（3）a 取2.88g红色国体装入试管，滴入足量的稀硫酸，充分反应，红色固体部分减少，溶液变为蓝色，是因为氧化亚铜和稀硫酸反应生成了硫酸铜，实验过程如下所示：
步骤
现象
结论
a.取2.88g红色固体装入试管中，滴入足量的稀硫酸，充分反应。
红色固体部分减少，溶液变为蓝色。
猜想①错误。
b.滤出试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为2.08g

猜想③正确。
评价反思：
（1）使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是节约药品；
（2）要证明氯化钙CaC12是催化剂还需要验证CaCl2反应前后质量不变。
拓展：
木炭与CuO反应生成固体中只有Cu2O，同时生成二氧化碳，反应的化学反应方程式；
设红色固体中Cu2O的质量为x。

x=1.44g
根据上述探究（3）的实验结果可知，2.88g红色固体中Cu2O的质量为1.44g。
14、0.2 51.25% 稀盐酸浓度减小
【详解】(1)由质量守恒定律，第二次产生的气体，第1次产生的气体0.1g，第2次产生的气体0.2g，第三次产生的气体0.3g，第四次产生的气体0.3g，说明第三次是恰好完全反应.此时总共生成的氢气为0.3g，对比几份数据，可知每20g硫酸产生氢气的质量为0.1g；
(2)黄铜(Zn、Cu)里只有锌和酸发生反应，设参加反应的锌的质量为x，

解得x=9.75g
则铜的质量为
则铜的质量分数是
答:则黄铜中铜的质量分数是是51.25%。
(3)由中分析可知当20. 0g样品完全反应时产生氢气的质量是0.3g，每20g硫酸产生氢气的质量为0.1g，则0.3g的氢气需要60g硫酸,所以在20.0g样品中加硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图如下:

(4)反应一段时间，稀盐酸浓度减小，产生的气体速率变慢。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、 (1)56 (2)9：1：4 (3)72
【详解】丙烯醛的相对分子质量为：12×3+4+16=56；
丙烯醛中碳、氢、氧元素的质量比是：（12×3）：4：16=9:1:4；
112g丙烯醛中碳元素的质量为：。
16、（1）72：11；（2）19.8；（3）40；＜
【详解】（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，蔗糖中碳与氢的质量比为：(12×12):(1×22)=72:11；
故填：72:11
（2）蔗糖充分燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，蔗糖中氢元素与水中氢元素质量相等，设水的质量为x，则有34.2g××100%=x××100%，
得x=19.8g
故填：19.8
（3）若要配制50g20%的蔗糖溶液，需要蔗糖的质量为：50g×20%＝10g，故需水质量为：50g-10g=40g，水的密度为1g/cm3，故水的体积为：40g÷1g/cm3=40cm3=40mL；仰视时所读取的数据小于所量水的实际体积，即量取水的体积大于实际所需水的量．由于溶剂水的质量偏大，根据溶液的溶质质量分数=×100%，可判断如此操作所配溶液溶质的质量分数比实际的偏小。
故填：40；＜