2025届江苏省宜兴市宜城环科园教联盟化学九上期末质量检测模拟试题含解析.doc

2025届江苏省宜兴市宜城环科园教联盟化学九上期末质量检测模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．对现象微观解释合理的是（ ）
选项
现象
微观解释
A
用仪器移走部分硅原子形成“中国”两字
原子在不断运动
B
盛有氨水的烧杯中滴加几滴酚酞，溶液全部变红
分子很小
C
2LCO和1LO2反应后生成2LCO2
分子之间有间隔
D
氧气和臭氧性质有差异
分子的构成不同
A．A B．B C．C D．D
2．对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的比较，错误的是（ ）
A．CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用
B．通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水
C．CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
D．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
3．下列物质与空气混合，接触到明火有发生爆炸的危险的是(     )
① 氢气 ②一氧化碳 ③ 面粉 ④天然气
A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④
4．我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是
4Ag+2H2S +O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是
A．反应属于氧化反应 B．X的化学式是Ag2S
C．反应前后元素的种类不变 D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化
5．反应中，反应前后没有改变的是（ ）
A．分子的种类
B．原子的种类
C．元素的化合价
D．物质的种类
6．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A．电解水一段时间 B．加热一定量高锰酸钾固体
C．加热氯酸钾制氧气 D．一定质量的过氧化氢和二氧化锰混合制氧气
7．根据日常经验和你所学的化学知识，判断下列变化属于化学变化的是
A．水果榨汁 B．粮食酿酒
C．磨豆浆 D．瓷器破碎
8．下列物质属于纯净物的是
A．洁净的空气 B．合金 C．水蒸气 D．加碘食盐
9．化学与我们的生活息息相关，下列说法不正确的是
A．图书资料失火可用干冰灭火减少损失
B．汽油去除衣服上的油污是乳化现象
C．将石油分馏可得到多种产品
D．食用含碳酸钙的钙片作补钙剂
10．下列各组物质的鉴别方法中，能达到预期目的的是
A．烧碱与纯碱—加酚酞试剂
B．稀硫酸与稀盐酸—加氯化钡溶液
C．氮气与氧气—加澄清石灰水
D．氯化钙与熟石灰—加入稀盐酸
11．保持过氧化氢(H2O2)化学性质的粒子是
A．氢原子和氧原子 B．氢分子和氧分子
C．氧元素和氧元素 D．过氧化氢分子
12．下列实验操作中，正确的是
A．取用粉末固体
B．检验二氧化碳是否集满
C．倾倒液体
D．读取液体体积
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．根据下列实验装置改进，请回答有关问题：

（1）实验一：①制取二氧化碳的化学方程式为_____；
②仪器a的名称是_____；改进装置的优点是_____（写一条即可）。
（2）实验二：①两套装置中，漏斗与_____（填“b”、“c”或“d”）的作用相当；大烧杯与_____（填“b”、“c”或“d”）的作用相当。
（3）实验二装置改进后，下列说法正确的是_____（填序号，双选）。
A 冰块与水的性质完全相同
B 同样可以降低水的硬度
C 比原装置得到的蒸馏水更纯
D 在户外，可利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等作替代品自制饮用水
14．如图为制取并验证收集到的氧气含量实验装置，据图完成下列各题：

（1）仪器①的名称是_____，A中反应的化学方程式为_____。
（2）打开K2、K3，关闭K1、K4，用C装置收集气体的方法是_____，检验C中收集满气体的操作是_____。
（3）C中收集满氧气后，打开弹簧夹K1、K4关闭K2、K3，打开K1的目的是_____，点燃D中燃烧匙内的红磷后，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧的现象是_____，待红磷熄灭，C装置冷却后，打开K3观察到的现象是_____。
15．如图是电解水的实验装置图。

(1)气体a为__________________________；
(2)该实验可分析出水是由_______________组成的
(3)根据精确的实验测定，每个水分子是由_________________构成的。
16．实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，请回答下列问题：

（1）反应的化学方程式为________．
（2）写出下列编号仪器的名称________________．
（3）用所给仪器组装用上述反应制氧气的装置，你选择的发生装置为________，装置试管口要略向下倾斜的原因是________；收集装置为________．
上述装置选择的依据是________（填字母）．
属于固固型加热的反应 属于固液型不加热的反应
制取的气体密度比空气大 制取的气体难溶于水
（4）若用图⑥装置进行“排空气法”收集制取的，请把图中的“导气管”补画完整_____．

（5）有几位同学一起探究：氯酸钾和二氧化锰混合为多少比例时，产生氧气的速度最快．实验时用秒表记录时间，计时从加热到收集满一瓶氧气为准，实验所采用的装置是将和________组合起来．下表为二氧化锰与氯酸钾不同质量比时，制取氧气的速度比较
实验序号
二氧化锰与氯酸钾的质量比
用时（秒）

从实验序号和数据可以看出，实验序号________（填或）反应速度最快．通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量（填“是”或“不是”）________越多越好．
（6）若在反应后的残余物中提纯，需进行以下操作，请把空缺处填上：_____、_____

在①、②、③的操作中均用到的仪器是________．
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．某兴趣小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下（杂质不溶于水也不和稀盐酸反应）：

请计算：
（1）生成二氧化碳的质量为_____g。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数？
18．在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减轻二氧化硫对空气的污染。“环保煤”燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO＋mSO2＋O2=nCaSO4；请回答下列问题：
(1)m的值是________；
(2)若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰70 t，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨_____？
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）在我国北方有一个盐碱湖，当地居民“夏日晒盐，冬天捞碱”．你能说明它的原理吗______？
参考答案

一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、D
【详解】A、用仪器移走部分硅原子形成“中国”两字，说明原子是真实存在的，A错误。
B、盛有氨水的烧杯中滴加几滴酚酞，溶液全部变红，说明分子是不断运动的，B错误。
C、2LCO和1LO2反应后生成2LCO2 是因为化学反应后分子数目减少，C错误。
D、氧气和臭氧性质有差异 ，分子的构成不同，D正确。
故选：D。

2、A
【详解】A. 干冰可用于人工降雨，CO2可用于光合作用，错误；
B. 通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水，错误；
C. CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，正确；
D. 一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，错误。
故选C。
3、D
【详解】可燃性的气体及粉尘与空气或氧气混合后，遇明火或静电或电火花都可能发生爆炸。氢气、一氧化碳和天然气是可燃性的气体，所以正确。面粉是可燃性的粉尘，所以正确。故选D。
4、D
【详解】A、反应中有氧气参加，该反应属于氧化反应，故正确；
B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2；根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，故正确；
C、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故正确；
D、在反应4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O，中硫元素和氢元素的化合价在反应前后的质量不变，故错误；
故选D。
5、B
【详解】A、由化学方程式可知，反应前为氢分子和氯分子，反应后为氯化氢分子，分子种类发生了改变，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，符合题意；
C、氢元素和氯元素都由游离态变为化合态，化合价都发生了改变，不符合题意；
D、物质的种类由氢气和氯气变为氯化氢，发生了改变，不符合题意。
故选B。
6、C
【详解】A、电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2：1，能正确反映对应变化关系；
B、加热高锰酸钾放出氧气，锰元素的质量不变，能正确反映对应变化关系；
C、加热氯酸钾生成氯化钾和氧气，剩余固体中含有氯化钾，质量不能为零，不能正确反映对应变化关系；
D、实验室利用双氧水制取氧气，当双氧水完全分解时不再生成氧气，能正确反映对应变化关系。
故选：C。
该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答。
7、B
【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。
【详解】A、水果榨汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不正确；
B、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故B正确；
C、磨豆浆的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不正确；
D、瓷器破碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不正确。故选B。
化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
8、C
【分析】两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的化学性质，混合物没有固定的组成和化学性质，一般不能用化学式来表示；只由一种物质组成的物质叫纯净物，纯净物可以用化学式来表示。
【详解】A、洁净的空气中含有氧气、氮气等多种物质，所以洁净的空气是混合物，不符合题意；
B、合金是由金属和金属或金属和非金属熔合在一起具有金属特性的混合物，不符合题意；
C、水蒸气是一种物质，所以水蒸气是纯净物，符合题意；
D、加碘食盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质，所以加碘盐是混合物，不符合题意。

故答案选C。
9、B
【详解】A、用干冰灭火不会留下任何痕迹而使物体损坏，因此图书资料失火，用干冰灭火，可以减少损失，不符合题意；
B、汽油去除衣服上的油污是将油污溶解在汽油中，不是乳化现象，符合题意；
C、利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可以得到不同的产品，不符合题意；
D、碳酸钙含钙元素，因此，食用含碳酸钙的钙片可作补钙剂，不符合题意。
故选B。
10、B
【详解】A、烧碱和纯碱的水溶液都呈碱性，，烧碱与纯碱分别加酚酞试剂，都能使酚酞试液变红，不能鉴别，不符合题意；
B、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡的白色沉淀和盐酸；氯化钡和盐酸不能反应。稀硫酸与稀盐酸分别加入加氯化钡溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显变化的是盐酸，能鉴别两种物质，符合题意；
C、氮气和氧气都不能与澄清的石灰水反应，氮气与氧气分别加澄清石灰水，都没有明显的现象，不能鉴别，不符合题意；
D、氯化钙与稀盐酸不能反应，熟石灰与稀盐酸能反应但没有明显的现象，氯化钙与熟石灰加入稀盐酸都没有明显的现象，不可以鉴别；故选B。
在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
11、D
【详解】由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持过氧化氢(H2O2)化学性质的粒子是过氧化氢分子；
故选：D。
12、A
【详解】A、取用粉末状或小颗粒状药品：粉末需匙或纸槽，一斜、二送、三直立；取用块状或大颗粒药品：一横、二放、三慢竖，故A正确；
B、验证二氧化碳是否集满应将燃着的木条放在集气瓶口，而不是伸入瓶中，故B错误；
C、倾倒液体时，瓶塞应倒放在实验桌上，故C错误；
D、读取液体体积：视线应与凹液面的最低处保持水平，故D错误。
故选A。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、 锥形瓶 控制反应速率（节约药品、控制反应的发生和停止或方便及时排出废液等） c b BD
【解析】（1）实验一：①大理石与稀盐酸反应，产生氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式为；
②仪器a的名称是锥形瓶；改进装置的优点是：注射器可知控制加入稀盐酸的质量，从而控制反应速率；
（2）实验二：①两套装置中，漏斗与c冷凝管的作用相当，用于降低水蒸气的温度，使其冷凝变为液体水；大烧杯与b圆度烧杯的作用相当，盛装液体药品。
（3）
A、冰块与水的物理性质不相同；故选项错误；
B、都是蒸馏装置，同样可以降低水的硬度；故选项正确；
C、两者达到的蒸馏水一样；故选项错误；
D、在户外，可利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等作替代品自制饮用水；故选项正确；
故选：BD。
14、长颈漏斗 2H2O22H2O+O2↑。 向上排空气法 将带火星的木条放在双口瓶上口观察木条是否复燃 将锥形瓶内多余的氧气排出 产生白烟，放出热量 烧杯内的水倒吸入C中
【解析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷。
【详解】（1）仪器①的名称是长颈漏斗，A是在常温下制取氧气，A中反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
（2）氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，打开K2、K3，关闭K1、K4，用C装置收集气体的方法是向上排空气法，检验C中收集满气体的操作是将带火星的木条放在双口瓶上口观察木条是否复燃。
（3）C中收集满氧气后，打开弹簧夹K1、K4关闭K2、K3，打开K1的目的是将锥形瓶内多余的氧气排出，红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，点燃D中燃烧匙内的红磷后，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧的现象是产生白烟，放出热量；待红磷熄灭，C装置冷却后，C中压强较小，打开K3观察到的现象是烧杯内的水倒吸入C中。
氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，点燃D中燃烧匙内的红磷后，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧的现象是产生白烟，待红磷熄灭，C装置冷却后，C中压强较小，打开K3观察到的现象是烧杯内的水倒吸入C中。
15、氢气或H2 氢元素和氧元素 两个氢原子和一个氧原子
【详解】水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，化学反应前后，元素种类不变，所以：
（1）气体a为氢气；
（2）该实验可分析出水是由氢元素和氧元素组成的；
（3）根据精确的实验测定，每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
16、2KClO32KCl+3O2↑ 分液漏斗 锥形瓶 防止水蒸气冷凝、回流炸裂试管 C或D ACD C 不是 过滤 蒸发结晶 玻璃棒
【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解的化学方程式为：，故填：。
（2）由图可知a是分液漏斗， b是锥形瓶，故填：分液漏斗；锥形瓶。
（3）利用氯酸钾制取氧气需要加热，应该用装置作为发生装置；B装置试管口要略向下倾斜的原因是：能够防止冷凝水回流，使试管破裂；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用C装置收集，上述装置选择的依据是，属于固固型加热的反应，制取的气体密度比空气大，制取的气体难溶于水，故填：B；防止水蒸气冷凝、回流炸裂试管；C或D；ACD。
（4）若用图⑥装置进行“排空气法”收集制取的，氧气密度比空气大，图中的“导气管”如图中所示：

（5）为了便于观察收集满一瓶氧气需要的时间，应该用排水法收集氧气，即用C装置收集氧气；从实验序号2和3数据可以看出，实验序号2反应速度最快；通过分析表中数据可知，在化学反应中催化剂的用量不是越多越好，故填：2；不是。
（6）氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，通过过滤可以把二氧化锰除去，氯化钾溶液经过蒸发可以得到氯化钾固体，填空如图中所示：

在①中，通过玻璃棒搅拌可以加快氯化钾的溶解；②中，过滤时应该用玻璃棒引流；③中，通过用玻璃棒搅拌，可以防止液体外溅，因此在①、②、③的操作中均用到的仪器是玻璃棒，故填：玻璃棒。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、（1）8.8
（2）设100g稀盐酸中溶质的质量为x。

x=14.6g
所用稀盐酸的溶质质量分数为：=14.6%。
【详解】（1）石灰石中碳酸钙的与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：25g+100g-116.2g=8.8g。
（2）见答案。
化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
18、2 64t
【详解】（1）由质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变可知，2CaO+mSO2+O2=nCaSO4中，对硫原子来说有：m=n，对于钙原子来说：n=2，对氧原子来说有：2+2m+2=4n，解得：m=n=2；
（2）解：设理论上最大可吸收二氧化硫的质量为x
含氧化钙80%的生石灰70t中，氧化钙的质量为：70t×80%=56t

x=64t
答：理论上最大可吸收64t二氧化硫

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、 “夏天晒盐”的原理是食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出；“冬天捞碱”的原理是纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出。
【详解】解：“夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出，“冬天捞碱”，是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温低，纯碱易结晶析出。