四川省乐山市沙湾区2024-2025学年九年级化学第一学期期末调研模拟试题含解析.doc

四川省乐山市沙湾区2024-2025学年九年级化学第一学期期末调研模拟试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。下图横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见下表）。下列实验与图像对应关系合理的是（　　）

M
N
y
A
二氧化锰
过氧化氢溶液
固体的质量
B
水
氢氧化钠
溶液的温度
C
饱和氯化钠溶液
氯化钠
溶液的溶质质量分数
D
硫酸铜溶液
铁粉
溶液的质量
A．A B．B C．C D．D
2．某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是
A．定期用清水冲洗，除去灰尘 B．放于体验区，让观众触摸
C．用盐水除去铁剑上的锈斑 D．放在充满氮气的展览柜中
3．某化学反应的微观示意图如下，根据该图得出的结论，正确的是

A．四种物质中只有丙属于氧化物
B．该反应为化合反应
C．该化学反应方程式为
D．若有17 g 物质甲参加反应，生成物丁的质量为18g
4．下列实验方案中不正确的是(　　)
A．除去CO2气体中的少量CO，可以用点燃的方法来完成
B．区别铁粉和木炭粉，可分别用磁铁吸引，能被吸引的为铁粉
C．用黄铜片在铜片上刻划，铜片上有划痕，则黄铜的硬度比铜的大
D．鉴别食盐水和蒸馏水，可分别取少量加热蒸干，有固体存在的为食盐水
5．下列关于燃烧与灭火的解释，不合理的是（　　）
A．粮库失火用水浇——降低了可燃物的着火点
B．扑灭森林火灾时开辟隔离带——清除和隔离可燃物
C．用扇子扇煤炉，炉火越扇越旺——提供充足的氧气
D．图书档案起火，用二氧化碳扑灭——隔绝氧气
6．一定条件下，能与二氧化碳反应的是
A．木炭 B．一氧化碳 C．氧化铜 D．氧气
7．结构决定性质是化学学科的基本思想之一、下列关于物质组成和结构的说法错误的是（　　）
A．水和过氧化氢的化学性质不同，是因为分子构成不同
B．金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子排列方式不同
C．氢元素和氧元素的种类不同，是因为质子数不同
D．钠原子和钠离子的化学性质不同，是因为钠原子和钠离子的电子层数不同
8．下列图像正确反映对应变化关系的是

A．图①表示木炭和氧化铜混合物反应前后试管内固体的质量变化
B．图②表示等体积、等浓度的双氧水在有无MnO2的情况下产生O2质量变化
C．图③表示KMnO4加热过程中锰元素在剩余固体中的质量分数变化
D．图④表示碳酸钠粉末和稀盐酸在烧杯内反应前后烧杯内物质的质量变化
9．下列叙述错误的是
A．水是由水分子构成的
B．氯化钠是由钠原子和氯原子构成的
C．铝是由铝原子构成的
D．C60分子是由碳原子构成的
10．向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后,改为滴加稀盐酸,所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势，如图所示，下列有关说法不正确的是

A．b点时所加试剂一定是稀盐酸
B．加入试剂总体极为V1时，溶液中不存在NaOH
C．c点时溶液中的溶质都是盐
D．a点时溶液中一定不存在Cu2+
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．（1）下表是元素周期表的一部分，请你根据下表回答问题：

①画出钠原子的原子结构示意图____________。
②上表中，金属元素有____________种。
（2）图甲是某元素在元素周期表中的部分信息，图乙是该元素的一种粒子结构示意图。

①该元素的原子的核电荷数为______，相对原子质量为________。
②图乙所示粒子的符号为______。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．根据下列实验装置，请回答。

（1）如图1所示，仪器a的名称是_______________；为了检验该装置的气密性，向左推动注射器活塞，可观察到的现象为_______________。
（2）如图2所示，写出实验室用装置A制氧气的化学方程式______________；试管口放团棉花的作用是_______________；若用装置D收集氧气，验满的方法是____________。
（3）实验室常用图2中的__________装置来制取并收集二氧化碳（填字母）；若用下图装置采用排空气法收集H2，请将方框内的导管补画完整___________。

（4）25g石灰石与一定质量的稀盐酸恰好完全反应（杂质与盐酸不反应，也不溶于水），生成8.8g二氧化碳，求该石灰石中碳酸钙的质量分数___________。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．铁、铜和银是日常生活中经常接触到的三种金属。
(1)若要证明铁、铜和银的活动性顺序，需要进行的实验有____(填序号)。
A 将铁片放入盐酸中 B 将铜片放入盐酸中
C 将铁片放入硝酸银溶液中 D 将铜片放入硝酸银溶液中
(2)下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是____(填字母)。

(3)汽车表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与____和____接触而生锈。
(4)氧化铁是一种红褐色的固体粉末，请据图回答问题(X、E为不同物质)。

①写出气体X与氧化铁反应的化学方程式_____。
②Y溶液中含有的物质为____(写出一种组合即可).
③写出生成紫红色固体C的化学方程式_____。
14．从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：

请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是___________；金属B是___________。
（2）操作a的名称是___________；在过程中需要使用玻璃棒，其作用是___________。
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式__________，该反应属于的基本反应类型是______。判断步骤②硫酸是否适量的依据是________。若没有稀硫酸，步骤②可以加入适量的____溶液。
（4）将某Fe-Cu合金样品20g，放入足量的稀硫酸中，产生氢气质量与反应时间的关系如图。实验测得20g该合金样品与70.6g某稀硫酸恰好完全反应，求此时所得溶液中溶质的质量分数______。（写出计算过程）

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．现甲、乙两化学小组安装两套如图1相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。

（1）写出上述反应的化学方程式为_____。
（2）甲、乙小组设计如下实验设计方案。
实验编号
温度
等质量的催化剂
浓度

甲组实验I
25℃
0.5g二氧化锰
10mL3.49%H2O2

甲组实验Ⅱ
25℃
0.5g二氧化锰
10mL6.8%H2O2

实验编号
温度
等质量的催化剂
浓度
加入等浓度的试剂（各2mL）
乙组实验I
25℃
0.5g二氧化锰
10mL6.8%H2O2
氢氧化钠
乙组实验Ⅱ
25℃
0.5g二氧化锰
10mL68%H2O2
硫酸
最终实验得到的结果如图2所示，回答下列问题:
①通过甲组实验得出的数据分析，得到的结论是_____;
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析:相同条件下，H2O2在_____（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快。
（3）下列有关H2O2溶液，说法中不正确的是（______）
a.H2O2溶液是混合物
b.5.1%的H2O2溶液中氢元素的质量分数为0.3%
c.二氧化锰并不是H2O2分解唯一的催化剂
d.H2O2中氢分子和氧分子的个数比为1:1
（4）医学上常用过氧化氢溶液来清洗创口和局部抗菌。为了测定一瓶医用过氧化氢水溶液的溶质质量分数，取该过氧化氢溶液68.0g放入烧杯中然后称量得到108.8g，然后加入2.0g二氧化锰，完全反应后，再称量其质量为110.0g。请回答下列问题:
①生成的氧气为_____g;蒸干烧杯内液体，所得固体物质为_____g。
②试通过计算求该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。_____（要有计算过程，结果精确到0.1%）
16．现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。

（1）恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量为_____g。
（2）求恰好完全反应时所得溶液溶质的质量分数（结果保留1%）。
参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1、D
【详解】A、往二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是该反应的催化剂，质量不会改变，不符合题意；
B、往水中加入氢氧化钠固体，放热，温度先升高后降低，不符合题意；
C、往饱和氯化钠溶液中加入氯化钠，氯化钠无法再被溶解，溶液的溶质质量分数不变，不符合题意；
D、往硫酸铜溶液中加入铁粉，铁能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，而铁的相对原子质量小于铜的相对原子质量，故溶液的质量会先减小，然后保持不变，符合题意。
故选D。
2、D
【详解】A．定期不应用清水冲洗，除去灰尘。故A错误。
B．不应放于体验区，更不要让观众触摸。故B错误。
C．用盐酸除去铁剑上的锈斑。故C错误。
D．放在充满氮气的展览柜中，氮气性质稳定。故D正确。故选D。
3、C
【解析】根据化学反应的微观示意图，该反应为：4NH3+5O24NO+6H2O。A. NO、H2O都属于氧化物，错误；B. 由多种物质发生化学反应生成一种物质的反应是化合反应，该反应不是化合反应，错误；C. 该化学反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，正确；D. 设若有17 g NH3参加反应，生成物H2O的质量为x
4NH3+5O24NO+6H2O
4×17 6×18
17 g x
=，解得x=27g，错误。故选C。
4、A
【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，选项错误；
B、用磁铁吸附，由于可以吸附铁粉，而木炭不能被吸附。这样磁铁吸走铁粉，剩余的是木炭，可以分离，选项正确；
C、用黄铜片在铜片上刻画，铜片上有划痕，说明黄铜的硬度比铜大，选项正确；
D、食盐水中含有氯化钠，因此鉴别食盐水和蒸馏水，可分别取少量加热蒸干，有固体存在的为食盐，选项正确，故选A。
5、A
【详解】A、用水可以灭火，是利用了使温度降到可燃物的着火点以下，物质的着火点一般不变，故选项说法错误，符合题意；
B、开辟隔离带即砍掉树木，消除可燃物，扑灭森林火灾时，采用开辟隔离带，故选项说法正确，不符合题意；
C、用扇子扇煤炉，不能使它温度迅速降到着火点以下，相反，由于空气流通，使氧气供给更充分，因此，炉火用扇子扇，越扇越旺，故选项说法正确，不符合题意；
D、二氧化碳的密度比空气的密度大，并且不支持燃烧，笼罩在图书档案的表面，使图书档案与空气（或氧气）隔绝，从而达到灭火的目的，故选项说法正确，不符合题意。
6、A
【详解】A、二氧化碳与碳在高温的条件下可以反应生成一氧化碳，故正确；
B、一氧化碳不能与二氧化碳反应，故错误；
C、二氧化碳不能与氧化铜反应，故错误；
D、氧气不能与二氧化碳反应，故错误。故选A。
7、D
【详解】A、水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，不符合题意；
B、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为构成物质的碳原子的排列方式不同，不符合题意；
C、质子数决定元素的种类，氢元素和氧元素种类不同是由于质子数不同，不符合题意；
D、钠原子失去1个电子形成钠离子，钠原子和钠离子化学性质不同是由于其最外层电子数不同，符合题意。故选D。
8、C
【解析】木炭和氧化铜高温生成二氧化碳和铜，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】A、木炭和氧化铜高温生成二氧化碳和铜，固体的质量减小，反应完全，固体的质量不变，固体不可能为零，图①不能表示木炭和氧化铜混合物反应前后试管内固体的质量变化，故A错误；
B、二氧化锰是催化剂，能加快化学反应速率，不能改变生成的氧气质量，最终生成的氧气的质量相等，图②不能表示等体积、等浓度的双氧水在有无MnO2的情况下产生O2质量变化，故B错误；
C、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，开始温度没有达到高锰酸钾分解的温度，锰元素的质量分数不变，随着反应的进行，氧气不断放出来，锰元素在剩余固体中的质量分数先变大，反应完全，不再变化，图③能表示KMnO4加热过程中锰元素在剩余固体中的质量分数变化，故C正确；
D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出，反应前后烧杯内物质的质量不断减小，反应完全，质量不变，图④不能表示碳酸钠粉末和稀盐酸在烧杯内反应前后烧杯内物质的质量变化，故D错误。故选C。
催化剂能加快或抑制化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后均不变。
9、B
【详解】下列叙述错误的是
A. 水是由水分子构成的，正确；
B. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，选项说法错误；
C. 铝属于金属，金属都是由原子构成的，正确；
D. 一个C60分子中有60个碳原子，C60分子是由碳原子构成的，正确。
故选：B。
10、D
【详解】硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水。
A、a点后，沉淀质量逐渐减少，所以b点时所加试剂一定是稀盐酸，故A正确；
B、加入试剂总体积为V1时，沉淀质量达到了最大值，所以溶液中不存在NaOH，故B正确；
C、c点时，盐酸和氢氧化铜恰好完全反应，所以溶液中的溶质为硫酸钠和氯化铜，都是盐，故C正确；
D、硫酸铜过量的话，a点时溶液中存在Cu2+，a点沉淀达到了最大值，只能说明氢氧化钠完全反应，溶液可能存在硫酸铜，故D错误。
故选D
本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、 五 16 32.06 S2-
【详解】（1）①根据钠核外电子层排布可知：钠原子的结构示意图为：；
②除汞元素外，金属元素都含有金字旁，故有五种金属元素；
（2）①在原子中，质子数=原子序数=核电荷数，故该元素原子核内的核电荷数为16；元素符号下面的数字表示的是相对原子质量，故硫原子的相对原子质量为32.06；
②质子数为16的是硫元素，硫原子的最外层电子数为6，在化学反应中容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故图乙所示粒子的符号为S2-。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12、锥形瓶 长颈漏斗下端管内液面上升，说明气密性良好 防止高锰酸钾进入导气管，使导气管堵塞 用带火星的木条放到集气瓶口，如果木条复燃，证明已收集满。 B、D 80%
【分析】本题研究的是氧气和二氧化碳实验室制法的原理、装置、过程。
【详解】（1）仪器a的名称是锥形瓶；检验该装置的气密性，向左推动注射器活塞，如果装置气密性良好，瓶内压强增大，可观察到的现象是长颈漏斗下端管内液面上升。
（2）装置A是加热固体制气装置，且试管口有棉花，所以该装置用于制取氧气的化学方程式为；试管口放团棉花的作用是防止高锰酸钾进入导气管，使导气管堵塞；用装置D收集氧气，验满的方法是用带火星的木条放到集气瓶口，如果木条复燃，证明已收集满。
（3）实验室常用图2中的B、D装置来制取并收集二氧化碳；用下图装置采用排空气法收集H2，方框内的导管补画完整为。

（4）解：设该石灰石中碳酸钙的质量为X。

则该石灰石中碳酸钙的质量分数为 。
本题难度较大，难点在于实验制气体中除了涉及到画图，还考查了有关混合物化学方程式的计算。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、ABD B 氧气 水 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 稀硫酸和硫酸铜 Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
【详解】(1)要证明铁、铜和银的活动性顺序，需要进行的实验有
A、将铁片放入盐酸中，能产生氢气，说明： Fe ＞H；故选项正确；
B、将铜片放入盐酸中，不能产生氢气，说明H＞Cu；故选项正确；
C、将铁片放入硝酸银溶液中，属于多余操作；故选项错误；
D、将铜片放入硝酸银溶液中，能发生置换反应，说明：Cu＞Ag；故选项正确；
故选：ABD。
(2)
A、铁锤，利用其硬度大的性质；故选项错误；
B、铁锅，利用其导热性好的性质；故选项正确；
C、铁丝，利用其延展性；故选项错误；
D、水龙头，利用其抗腐蚀性；故选项错误；
故选：B。
(3)汽车表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与氧气和水接触而生锈。
(4)氧化铁是一种红褐色的固体粉末，
①写出气体X是一氧化碳，一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
②A是二氧化碳，B是金属铁，铁与Y溶液反应产生紫红色固体C，则C是铜；浅绿色溶液中含有亚铁离子，无色气体是氢气；所以Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，铁与稀硫酸反应原理：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑；Y溶液中含有的物质可以为：稀硫酸和硫酸铜；
③写出铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成紫红色固体C的化学方程式：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。
14、铁 铜 过滤 引流 置换反应 向溶液中加入镁，观察有无气泡产生 硫酸铜 20%
【详解】（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是铁；镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜与稀硫酸不反应，故金属B是铜。
（2）操作a是将固液分离，名称是过滤；在过程中需要使用玻璃棒，其作用是引流。
（3）步骤②所涉及的化学反应方程式为，该反应属于的基本反应类型是置换反应。判断步骤②硫酸是否适量的依据是向溶液中加入镁，观察有无气泡产生。若没有稀硫酸，步骤②可以加入适量的硫酸铜溶液，镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜。
（4）20g该合金样品与70.6g某稀硫酸恰好完全反应，所得溶液为硫酸亚铁溶液，设生成硫酸亚铁的质量为x，合金中铁的质量为y，则

解得x=15.2g，y=5.6g；
所得溶液的质量为70.6g+5.6g-0.2g=76g；
故所得溶液中溶质的质量分数为。
本题难度不是很大，抓住“三点一趋势”（起点、拐点、终点和图象的变化趋势）、分析图象中所给数据的含义、正确的运用有关数据解决问题是解答此类题目的关键所在．

五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、2H2O2＝2H2O＋O2 相同条件下，反应物的浓度越大，反应的速率越快。 碱 BD 0.8 2 2.5%
【详解】（1）H2O2在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式是；
故填：。
（2）①通过甲组实验得出的数据分析，得到的结论是相同条件下，反应物的浓度越大，反应的速率越快；
故填：相同条件下，反应物的浓度越大，反应的速率越快。
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析，得到的结论，相同条件下，H2O2在碱性环境下放出气体速率较快；
故填：碱。
（3）A、H2O2溶液是过氧化氢溶于水，是混合物，故选项A正确；
B、设过氧化氢溶液的质量为100g
过氧化氢的质量=100g×5.1%=5.1g；氢元素的质量=
水的质量=100g-5.1g=94.9g；氢元素的质量=
5.1%的H2O2溶液中氢元素的质量分数=
故选项B不正确；
C、过氧化氢分解的催化剂有多种，氧化铜、氧化铁等，二氧化锰并不是唯一的催化剂，故选项C正确；
D、H2O2中是氢原子和氧原子的个数比为1:1，故选项D不正确。
故选：BD。
（4）①生成的氧气=108.8g+2.0g-110.0g=0.8g；二氧化锰是催化剂，在反应前后质量不变，蒸干烧杯内液体，固体物质是二氧化锰，其质量为2.0g；
②设生成0.8g氧气需过氧化氢的质量为x

X=1.7g
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为；
故填：2.5%。
16、（1）120；（2）11%
【详解】（1）设生成9.8 g沉淀需要氢氧化钠的质量为y，同时生成氯化钠的质量为z。则：

解得y＝8 g，z＝11.7 g
与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量为 =80g
故恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量为80 g+40 g=120 g。
（2）设40 g氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为m。40 g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为40 g×10%=4 g。

解得m＝5.85 g
所得溶液溶质质量分数是 ×100%=11%
答：（1）恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量为120 g。
（2）恰好完全反应时所得溶液溶质的质量分数是11%。