浙江专用版高考化学一轮复习专题非金属及其化合物氯溴碘及其化合物苏教版.pptx

知识条目,必考要求,加试要求,1.,氯气的工业制法,a,b,2.,实验室制取氯气的反应原理及其装置,a,b,3.,氯气的净化、收集和检验，尾气的处理,b,b,4.,氯气的物理性质及用途,a,a,5.,氯气的化学性质,(,跟某些金属、,H,2,、,H,2,O,、碱的反应,),，,HClO,的漂白作用,c,c,考试标准,考试标准,考试标准,考点一,考点二,考点三,考点四,探究高考明确考向,练出高分,6.,溴、碘单质的物理性质,a,a,7.,氯、溴、碘单质间的置换反应,b,b,8.,海水中提取溴、碘,b,9.,检验,Br,、,I,的常用方法,b,考点一氯及其化合物的,性质和应用,颜色,状态,气味,密度,毒性,溶解性,黄绿色,气体,_,比空气大,有毒,1,体积水溶解,约,2,体积,Cl,2,1.,氯气的物理性质,刺激性,知识梳理,1,答案,注意实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。,(,如图所示,),与铜反应：,。,与铁反应：,。,2.,从氯的原子结构认识氯气的化学性质,氧化性,(1),与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。,答案,(2),与非金属反应,与,H,2,反应：,。,苍白,白雾,爆炸,白雾,(3),与还原性无机化合物反应,与碘化钾溶液反应：,_,。,与,SO,2,水溶液反应：,。,与,FeCl,2,溶液反应：,_,。,Cl,2,2KI,=,=2KCl,I,2,Cl,2,SO,2,2H,2,O,=,=H,2,SO,4,2HCl,Cl,2,2FeCl,2,=,=2FeCl,3,答案,3.,从化合价的角度认识,Cl,2,的化学性质,歧化反应,氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。,(1),与水反应,氯气与水反应的化学方程式：,_,。,(2),与碱反应,(,完成下列化学方程式,),与烧碱反应：,。,制取漂白粉：,。,漂白粉的主要成分是,，有效成分是,。,Cl,2,H,2,O HCl,HClO,Cl,2,2NaOH,=,=NaCl,NaClO,H,2,O,2Cl,2,2Ca(OH),2,=,=CaCl,2,Ca(ClO),2,2H,2,O,Ca(ClO),2,、,CaCl,2,Ca(ClO),2,答案,4.,从平衡的角度理解氯水的成分,氯水中存在三个平衡关系：,(1)Cl,2,H,2,O,HCl,HClO,(2)HClO,H,ClO,(3)H,2,O,H,OH,根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。,三种分子,H,2,O,、,、,；,四种离子,、,、,和,。,Cl,2,HClO,H,Cl,ClO,OH,答案,5.,次氯酸和次氯酸盐的性质,(1),次氯酸,次氯酸见光分解的化学方程式：,。,答案,(2)Ca(ClO),2,的主要化学性质,Ca(ClO),2,的稳定性比,HClO,。,水解显,碱,性，其水解离子方程式：,。,与酸反应生成,，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为,。,ClO,H,2,O,HClO,OH,HClO,Ca(ClO),2,CO,2,H,2,O,=,=2HClO,CaCO,3,强,答案,题组一识记氯气的性质与用途,1.,若遇氯气泄露时，通常可选用的防御办法是,(,),人躲到低洼的地方去,人躲到较高的地方去,多饮豆浆和牛奶,用沾有肥皂水,(,呈弱碱性,),的软布蒙面,A.,B.,C.,D.,解析,Cl,2,比空气密度大，故人应躲到较高的地方去。,肥皂水呈弱碱性，可以吸收有毒的,Cl,2,，使其转化成无毒的,Cl,。,C,解题探究,2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析答案,2.,下列现象不属于,H,2,在,Cl,2,中燃烧现象的是,(,),A.,苍白色火焰,B.,瓶口有白雾,C.,集气瓶内气体颜色变浅,D.,爆炸,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,答案,3.,下列选项与氯气的用途无关的是,(,),A.,杀菌消毒,B.,制漂白粉,C.,制取盐酸,D.,海水提盐,解析,海水提盐是从海水中提取,NaCl,、,CaCl,2,、,MgCl,2,等盐，利用这些盐可制取,Cl,2,，并非是,Cl,2,的用途。,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析答案,4.,下列有关氯气的叙述中正确的是,(,),A.Cl,2,是无色无味的气体,B.,自来水用液氯消毒，利用的是氯气的毒性,C.,氯气与碱的反应属于复分解反应,D.Cl,2,能与变价金属发生化合反应，且生成高价金属氯化物,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,答案,题组二理解氯水的成分和次氯酸的性质,5.,下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是,(,),A.,次氯酸不稳定，易分解,B.,次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸,C.,次氯酸是一种强氧化剂,D.,次氯酸能使染料和有机色素褪色,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,答案,6.,饱和氯水中，不存在的分子是,(,),A.Cl,2,B.HClO,C.HCl D.H,2,O,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,答案,7.,下列关于漂白粉的叙述正确的是,(,),A.,漂白粉的有效成分是,Ca(ClO),2,和,CaCl,2,B.,漂白粉在空气中久置后会变质,C.,漂白粉是将,Cl,2,通入石灰水中制得,D.,漂白粉的主要成分是,CaCl,2,解析,漂白粉是由,Cl,2,和石灰乳反应制得，它的主要成分是,CaCl,2,、,Ca(ClO),2,，有效成分是,Ca(ClO),2,，故,A,、,C,、,D,错；,Ca(ClO),2,易和空气中的,CO,2,和,H,2,O,反应而失效，故,B,正确。,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析答案,8.,下列实验现象与新制氯水中的某些成分,(,括号内物质,),没有关系的是,(,),A.,将,NaHCO,3,固体加入新制氯水中，有无色气泡产生,(H,),B.,新制氯水使红色布条褪色,(HCl),C.,向,FeCl,2,溶液中滴加氯水，再滴加,KSCN,溶液，溶液呈血红色,(Cl,2,),D.,向氯水中滴加,AgNO,3,溶液，有白色沉淀产生,(Cl,),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析答案,解析,由于氯水中存在,HCl,，加入,NaHCO,3,固体，发生反应,NaHCO,3,HCl,=,=NaCl,H,2,O,CO,2,，表现出酸性，即,H,的性质，,A,项正确；,新制氯水使红色布条褪色是次氯酸的漂白作用，,B,项错误；,氯气具有强氧化性，能把,Fe,2,氧化为,Fe,3,，,Fe,3,遇,KSCN,溶液呈血红色，,C,项正确；,氯水中滴加,AgNO,3,溶液能发生反应,HCl,AgNO,3,=,=AgCl,HNO,3,，表现出,Cl,的性质，,D,项正确。,答案,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,题组三从平衡移动的角度分析氯水中的变化,(,加试,),9.,在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是,(,),B.,通入少量,SO,2,，溶液漂白性增强,C.,加入少量的碳酸钠粉末，,pH,增大，溶液漂白性增强,D.,光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析答案,解析,饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，,A,项错；,通入少量,SO,2,，发生反应：,SO,2,Cl,2,2H,2,O,=,=2HCl,H,2,SO,4,，使,Cl,2,H,2,O,H,Cl,HClO,的平衡左移，,HClO,的浓度减小，漂白性减弱，,B,项错；,加入少量的碳酸钠粉末，消耗,H,，使上述平衡正向移动，,HClO,的浓度增大，,C,项正确；,光照过程中，,HClO,分解，生成,O,2,和,HCl,，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，,D,项错误。,答案,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,10.,饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的,HClO,溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取,HClO,溶液并进行了如下定性实验：,在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约,20 mL,饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；,过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；,为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：,第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；,第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；,第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,经检测，上述实验中产生的无色气体均为,CO,2,气体。,(1),试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备,HClO,的原因：,_,_,。,(2),写出步骤,中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：,第一份,_,；,第二份,_,。,(3),试根据所学知识推测，,的滤液中含有的溶质，除溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为,_(,写化学式,),。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析答案,解析,饱和氯水中存在,Cl,2,H,2,O,HCl,HClO,的平衡体系，加入过量,CaCO,3,后，,2CaCO,3,2HCl,=,=Ca(HCO,3,),2,CaCl,2,，,CaCO,3,2HCl,=,=CaCl,2,CO,2,H,2,O,，使,HCl,浓度减小，平衡右移，,Cl,2,浓度减小，溶液黄绿色褪去，,HClO,浓度增大，溶液漂白性增强。,由于滤液中含有,HClO,、,CaCl,2,、,Ca(HCO,3,),2,等成分，,Ca(HCO,3,),2,与,Ca(OH),2,反应生成,CaCO,3,沉淀，与,HCl,反应产生,CO,2,气体，,Ca(HCO,3,),2,受热分解生成,CaCO,3,沉淀和,CO,2,气体。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,答案,(1),由于饱和氯水中存在,Cl,2,H,2,O,HCl,HClO,，加入,CaCO,3,后，,2HCl,CaCO,3,=,=CaCl,2,CO,2,H,2,O,，使平衡右移，,HClO,的浓度增大,(3)CaCl,2,、,Ca(HCO,3,),2,、,HClO,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,1.,氯水性质的多重性,新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。,归纳总结,2.,氯水中平衡移动的应用,向氯水中,加入的物质,浓度变化,平衡移,动的方向,应用,可溶性,氯化物,c,(Cl,),增大,左移,用饱和食盐水除,Cl,2,中的,HCl,用排饱和食盐水法收集,Cl,2,盐酸,c,(H,),和,c,(Cl,),增大,左移,次氯酸盐与浓盐酸反应制,Cl,2,NaOH,c,(H,),减小,右移,用,NaOH,溶液吸收多余,Cl,2,Ca(OH),2,c,(H,),减小,右移,制漂白粉,CaCO,3,c,(H,),减小,右移,制高浓度的,HClO,溶液,光照,c,(HClO),减小,右移,氯水避光保存或现用现配,返回,考点二氯气的制法,1.,工业制法,(1),原料：工业上通常用,的方法制取,Cl,2,，称为氯碱工业。,(2),反应原理：,。,电解饱和食盐水,知识梳理,1,答案,(3),实验装置及现象,实验现象,结论,把,a,管移近点燃的酒精灯出现爆鸣声,a,管中气体,为,_,b,管中,产生,_,b,管中气体,为,_,铁棒端溶液变红，石墨棒端溶液不变色,U,形管左端溶液,显,_,U,形管右端溶液不,显,_,黄绿色的气体,氢气,氯气,碱性,碱性,答案,(4),海水中提取氯的过程,Cl,2,H,2,、,NaOH,答案,2.,实验室制法,实验室通常用浓盐酸与二氧化锰共热制取,Cl,2,。,解题探究,2,题组一氯气的工业制法,1.,设计电解食盐水制,Cl,2,的装置时，不需要考虑的是,(,),A.,避免,H,2,与,Cl,2,的接触,B.,避免,Cl,2,与,NaOH,的接触,C.,避免,H,2,与,NaOH,的接触,D.,避免电极本身发生反应,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,2.,下列关于电解饱和食盐水过程说法正确的是,(,),A.,电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸,B.,与电源负极相连的电极区有,NaOH,生成,C.,与电源负极相连的电极上有氯气生成,D.,电解饱和食盐水的过程中,Na,的物质的量减小,解析,电解饱和食盐水的工厂可生产,H,2,、,Cl,2,、,NaOH,，不能生产盐酸；,与电源正极相连的电极区有,Cl,2,产生，与负极相连的电极区产生,H,2,和,NaOH,；,由于,Na,不参与反应，其物质的量保持不变。,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,3.,氯碱工业生产中，每生产,1 t Cl,2,，理论上应得到烧碱的质量为,(,),A.1.127 t B.1 t,C.2 t D.2 mol,解析,设生成烧碱的质量为,x,，,A,80,71,x,1 t,x,1.127 t,。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,题组二氯气的实验室制法,4.,工业上电解饱和食盐水制,Cl,2,和实验室用,MnO,2,与浓盐酸反应制,Cl,2,，相同的原理是,(,),A.,都是将负价的氯转变为零价的氯,B.,都是将正价的氯转变为零价的氯,C.,都是复分解反应,D.,都是置换反应,A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,5.,实验室制取,Cl,2,的气体发生装置，不需要的仪器是,(,),A.,长颈漏斗,B.,分液漏斗,C.,圆底烧瓶,D.,铁架台,解析,使用分液漏斗可以控制药品用量，不用液封只要关闭活塞就可以保证气密性，所以通常用分液漏斗而不是长颈漏斗。,A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,6.,某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是,(,),1,2,3,4,5,6,7,8,9,A.,该装置图中至少存在三处明显错误,B.,该实验中收集氯气的方法不正确,C.,如果需要得到干燥纯净的,Cl,2,，只需在气体发生装置和收集装置之间连接,一个装有浓硫酸的洗气瓶即可,D.,含有,2 mol HCl,的某浓盐酸与足量,MnO,2,混合，在一定条件下反应，转移,1 mol,电子,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,解析,A,项，该装置的错误有：没有用酒精灯加热，,MnO,2,不与浓盐酸发生反应，从而得不到,Cl,2,；装置中没有用分液漏斗而采用长颈漏斗导致气体外逸和,HCl,的挥发；没有进行尾气处理；,B,项，,Cl,2,的密度比空气大，该收集方法正确；,C,项，要得到干燥纯净的,Cl,2,，首先应将气体通过饱和食盐水除去,HCl,，再通过浓硫酸除去水蒸气；,D,项，根据反应：,后便不再反应，使产生的,Cl,2,的物质的量小于,0.5 mol,，转移的电子小于,1 mol,。,答案,A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,7.,实验室用下列两种方法制氯气：,用含,HCl 146 g,的浓盐酸与足量的,MnO,2,反应；,用,87 g MnO,2,与足量浓盐酸反应。所得的氯气,(,),A.,比,多,B.,比,多,C.,一样多,D.,无法比较,解析,146 g HCl,的物质的量为,4 mol,87 g MnO,2,的物质的量为,1 mol,，,可以与,4 mol HCl,反应，但是应注意稀盐酸与,MnO,2,不反应，也就是说,1 mol MnO,2,与足量浓盐酸反应生成的,Cl,2,多。,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,题组三氯气制备与性质实验的融合,8.,某同学用下列装置制备并检验,Cl,2,的性质。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,下列说法正确的是,(,),A.,图中：如果,MnO,2,过量，浓盐酸就可全部被消耗,B.,图中：量筒中发生了加成反应,C.,图中：发生的反应不是燃烧反应,D.,图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸,性，结果有,Cl,2,生成,解析,A,项，稀盐酸与,MnO,2,不反应；,B,项，发生的为取代反应；,C,项，,Cu,在,Cl,2,中发生了燃烧反应；,D,项，,Cl,、,ClO,在酸性条件下有,Cl,2,生成。,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,9.,下图是用,KMnO,4,与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。,装置,B,、,C,、,D,的作用分别是,B_,；,C_,；,D_,。,向上排空气收集氯气,安全瓶作用，防止,D,中的液体倒吸入,B,中,吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,实验室用,MnO,2,和浓盐酸制取,Cl,2,时应注意以下四点,1.,为了减少制得的,Cl,2,中,HCl,的含量，加热温度不宜过高，以减少,HCl,的挥发。,2.,必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应。,3.,实验结束后，先使反应停止并排出残留的,Cl,2,后，再拆卸装置，避免污染空气。,4.,尾气吸收时，用,NaOH,溶液吸收,Cl,2,，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含,Ca(OH),2,的量少，吸收不完全。,归纳总结,返回,考点三溴、碘的性质及,X,的检验,1.,溴、碘单质物理性质比较,性质,Br,2,I,2,颜色,深红棕色,紫黑色,状态,液体,_,溶解性,水中,溶解度不大,溶解度不大,有机溶剂中,易溶,易溶,特性,易,_,、,有毒,易,_,使,_,固体,升华,淀粉变蓝,挥发,知识梳理,1,答案,2.,氯、溴、碘单质化学性质比较,(1),与碱溶液反应，如与,NaOH,溶液反应的化学方程式为,_,_(X,Cl,、,Br,、,I),。,(2),氧化性,都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为,_(X,Cl,、,Br,、,I),。,氯、溴、碘单质的氧化性强弱是,Cl,2,Br,2,I,2,，阴离子的还原性强弱是,Cl,Br,I,。,Cl,2,能从,Br,的溶液中置换出,Br,2,，其离子方程式：,_,_,；同理，,Br,2,能置换出,I,2,，其离子方程式：,_,。,2NaOH,X,2,=,=,NaX,NaXO,H,2,O,2Na,X,2,=,=2NaX,Br,2,I,2,B,c,处先变红，后褪色,氯气与水生成了酸性物质,C,d,处立即褪色,氯气与水生成了漂白性物质,D,e,处变血红色,还原性：,Fe,2,Cl,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,解析,选项,A,的实验现象只能说明氧化性：,Cl,2,Br,2,和,Cl,2,I,2,，不能说明氧化性：,Br,2,I,2,；,选项,B,的实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质；,选项,C,中，氯气与水生成酸性物质也可以出现对应的实验现象；,e,处变血红色是氯气氧化,Fe,2,生成,Fe,3,的结果，选项,D,正确。,答案,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,6.,为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验,(,夹持仪器已略去，气密性已检验,),。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,实验过程：,.,打开弹簧夹，打开活塞,a,，滴加浓盐酸。,.,当,B,和,C,中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。,.,当,B,中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞,a,。,.,(1)A,中产生黄绿色气体，其电子式是,_,。,(2),验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是,_,_,。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,(3)B,中溶液发生反应的离子方程式是,_,。,(4),为验证溴的氧化性强于碘，过程,的操作和现象是,_,_,。,(5),过程,实验的目的是,_,。,(6),氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下,_,_,，得电子能力逐渐减弱。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析,解析,A,中滴加浓盐酸后，发生反应：,2KMnO,4,16HCl(,浓,),=,=2KCl,2MnCl,2,5Cl,2,8H,2,O,，生成黄绿色气体,Cl,2,，在,A,、,B,、,C,中分别发生反应：,Cl,2,2KI,=,=2KCl,I,2,，,Cl,2,2NaBr,=,=2NaCl,Br,2,，由于,B,、,C,中生成了,Br,2,而使溶液变为黄色，打开活塞,b,，,C,中生成的,Br,2,在,D,中发生反应：,Br,2,2KI,=,=2KBr,I,2,。,过程,实验，当,B,中黄色溶液继续通入过量,Cl,2,时，溶液变为红棕色，,以此为对照，说明,C,中黄色溶液无,Cl,2,，,从而排除,Cl,2,对溴置换碘实验的干扰。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,答案,(1),(2),湿润的淀粉,-KI,试纸变蓝,(3)Cl,2,2Br,=,=Br,2,2Cl,(4),打开活塞,b,，将少量,C,中溶液滴入,D,中，关闭活塞,b,，取下,D,振荡，静置后,CCl,4,层变为紫红色,(5),确认,C,的黄色溶液中无,Cl,2,，排除,Cl,2,对溴置换碘实验的干扰,(6),原子半径逐渐增大,1,2,3,4,5,6,7,8,9,题组四卤素单质及离子的鉴别,7.,下列叙述中正确的是,(,),A.,能使润湿的淀粉,-KI,试纸变成蓝色的物质一定是,Cl,2,B.,用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别,NaCl,、,NaBr,、,KI,三种失去标签的溶液,C.,某溶液加入,CCl,4,，,CCl,4,层显紫色，证明原溶液中存在,I,D.,某浅黄色的溴水，加入,CCl,4,振荡静置后，上层显橙红色,解析,还有很多氧化剂,(,如,HNO,3,、,O,3,等,),能将,I,氧化为,I,2,，,A,错；,碘单质的,CCl,4,溶液显紫色，,C,项错；,CCl,4,的密度比水大，应下层显橙红色，,D,项错。,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,8.,鉴别,NaCl,、,NaBr,、,NaI,可以选用的试剂是,(,),碘水、淀粉溶液,氯水、,CCl,4,溴水、苯,稀硝酸、,AgNO,3,溶液,氯水、苯,FeCl,3,溶液、,CCl,4,A.,B.,C.,D.,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,解析,NaCl,、,NaBr,、,NaI,中加碘水和淀粉溶液均变蓝色；,氯水加入,NaBr,、,NaI,中后，再加,CCl,4,萃取，下层分别为橙红色和紫红色，加入,NaCl,中不发生反应，可以鉴别；,溴水与,NaCl,、,NaBr,不反应，与,NaI,反应生成,I,2,用苯萃取后，前两种上层均为橙红色，无法鉴别；,NaCl,、,NaBr,、,NaI,与,AgNO,3,溶液反应分别生成,AgCl,、,AgBr,、,AgI,沉淀，且均不溶于稀,HNO,3,，沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色；,与,的原理相似，只是有色层在上层；,FeCl,3,溶液只能氧化,I,生成,I,2,，不能鉴别。,答案,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,9.,按下列实验过程填空：,(1)a,、,b,、,c,、,d,处应填的相应颜色分别为,_,。,(2),写出上述反应的化学方程式：,_,；,_,；,_,。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,解析,因为发生反应,：,2FeBr,2,3Cl,2,=2FeCl,3,2Br,2,，所以，加,CCl,4,分层后，上层是,FeCl,3,溶液，呈棕黄色,(a,处,),，下层是溶有溴的,CCl,4,，呈橙红色,(b,处,),。在上层,FeCl,3,溶液中加入淀粉,-KI,溶液，因,Fe,3,能氧化,I,，故发生反应,：,2FeCl,3,2KI=2FeCl,2,I,2,2KCl,，,I,2,使淀粉变蓝,(c,处,),。下层加入淀粉,-KI,溶液，因发生反应,：,Br,2,2KI=2KBr,I,2,，虽然此反应也生成了,I,2,，但碘从淀粉溶液中被萃取到了,CCl,4,里，碘的,CCl,4,溶液显紫色,(d,处,),。,答案,(1),棕黄、橙红、蓝、紫,(2),2FeBr,2,3Cl,2,=2FeCl,3,2Br,2,2FeCl,3,2KI=2FeCl,2,I,2,2KCl,Br,2,2KI=2KBr,I,2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,卤素单质性质的特殊性,1.Br,2,是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保存。,2.I,2,易升华，遇淀粉变蓝。,3.Br,2,和,I,2,都可被某些有机溶剂,(,如四氯化碳、苯,),萃取。,4.,氟元素无正价，,F,2,与,H,2,O,发生置换反应生成,O,2,：,2F,2,2H,2,O,=,=4HF,O,2,。,5.F,2,不能从,NaX,溶液中置换出,X,2,(X,代表,Cl,、,Br,、,I),。,方法技巧,返回,考点四海水中提取溴、碘,(,加试,),1.,海水提取溴,(1),流程,知识梳理,1,(2),发生反应的化学方程式,；,；,。,2NaBr,Cl,2,=,=Br,2,2NaCl,Br,2,SO,2,2H,2,O,=,=2HBr,H,2,SO,4,2HBr,Cl,2,=,=2HCl,Br,2,2.,海带中提取碘,(1),流程,(2),发生反应的离子方程式：,。,Cl,2,2I,=,=I,2,2Cl,答案,1.,海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计进行了以下实验：,解题探究,2,1,2,请填写下列空白：,(1),步骤,灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是,_,。,(,从下列仪器中选择所需的仪器，用字母填写在空白处,),A.,烧杯,B.,坩埚,C.,表面皿,D.,泥三角,E.,酒精灯,F.,干燥器,(2),步骤,的实验操作名称是,_,；步骤,的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是,_,。,(3),步骤,反应的离子方程式是,_,。,BDE,过滤,蒸馏,2I,MnO,2,4H,=,=Mn,2,I,2,2H,2,O,1,2,答案,(4),步骤,中，某学生选择用苯来提取碘的理由是,_,_,。,苯与水互不相溶；碘,在苯中,(5),请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：,_,。,取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察,是否出现蓝,色，,如果变蓝，说明还有单质碘，否则没有,的溶解度比在水中的大,1,2,答案,2.,氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示：,1,2,回答下列问题：,(1),混合,中发生反应的离子方程式为,_,。,SO,2,Br,2,2H,2,O=4H,2Br,(2),混合,中加入试剂,a,是,_,。,解析,由流程图可知，混合,后过滤生成硫酸钡，滤液蒸馏产生,NaCl,溶液，故钡离子、氯离子应是加入试剂,a,引入的，故试剂,a,为,BaCl,2,溶液。,BaCl,2,溶液,1,2,解析答案,(3),加入,Na,2,SO,3,的目的是除去过量的,Br,2,，但要防止过量，原因是,_,_(,请用离子方程式表示,),。,2H,=,=SO,2,H,2,O,1,2,解析答案,(4),工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是,含,Fe,3,，,含,Br,2,，,含,Fe,3,和,Br,2,。只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是,_(,填字母,),。,a.KMnO,4,溶液,b.NaOH,溶液,c.KSCN,溶液,d.,淀粉,-KI,溶液,e.CCl,4,解析,CCl,4,与溶液混合后分层，有机层在下层，水层在上层，若有机层无色，水层为黄色，则为,含,Fe,3,所致；,若有机层为橙色，水层为无色，则为,含,Br,2,所致；,若有机层为橙色、水层为黄色，则为,含,Fe3,和,Br,2,所致，故选,e,。,e,1,2,解析答案,海水中物质提取的思路,思维建模,返回,探究高考明确考向,1,2,3,4,1.,正误判断，正确的划,“”,，错误的划,“”,(1),因漂白粉在空气中不稳定，故可用于漂白纸张,(,),(2014,江苏，,4C),(2),将少量溴水加入,KI,溶液中，再加入,CCl,4,，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，证明,Br,2,的氧化性强于,I,2,(,),(2014,四川理综，,4C),(3),制氯气时，用饱和,NaHCO,3,溶液和浓硫酸净化气体,(,),(2014,天津理综，,2B),答案,(4),碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物,(,),(2013,新课标全国卷,，,7C),(5),次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌,(,),(2013,四川理综，,1D),(6),实验室从海带提取单质碘的方法是：取样,灼烧,溶解,过滤,萃取,(,),(2013,浙江理综，,8A),(7),从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现,(,),(2013,福建理综，,6B),1,2,3,4,答案,2.(2014,江苏，,13),在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是,(,),A.,氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有,Cl,2,B.,向氯水中滴加硝酸酸化的,AgNO,3,溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含,有,Cl,C.,向氯水中加入,NaHCO,3,粉末，有气泡产生，说明氯水中含有,H,D.,向,FeCl,2,溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有,HClO,1,2,3,4,解析答案,解析,A,项，,Cl,2,的颜色为黄绿色，正因为氯水中溶解了黄绿色的,Cl,2,，才使得氯水显示了浅黄绿色，正确；,B,项，,Cl,与,Ag,结合生成,AgCl,白色沉淀，正确；,C,项，,Cl,2,与水反应生成,HCl,和,HClO,，,H,与,NaHCO,3,反应生成,CO,2,气体，正确；,D,项，氯水中的,Cl,2,也能将,Fe,2,氧化为,Fe,3,，错误。,答案,D,1,2,3,4,3.(2015,北京理综，,11),某消毒液的主要成分为,NaClO,，还含有一定量的,NaOH,。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是,(,已知：饱和,NaClO,溶液的,pH,约为,11)(,),A.,该消毒液可用,NaOH,溶液吸收,Cl,2,制备：,Cl,2,2OH,=,=ClO,Cl,H,2,O,B.,该消毒液的,pH,约为,12,：,ClO,H,2,O,HClO,OH,C.,该消毒液与洁厕灵,(,主要成分为,HCl),混用，产生有毒,Cl,2,：,2H,Cl,ClO,=,=Cl,2,H,2,O,D.,该消毒液加白醋生成,HClO,，可增强漂白作用：,CH,3,COOH,ClO,=,=HClO,CH,3,COO,1,2,3,4,解析答案,解析,A,项，,NaClO,的制备为,Cl,2,与,NaOH,溶液反应：,Cl,2,2OH,=,=ClO,Cl,H,2,O,，正确；,B,项，,NaClO,饱和溶液的,pH,为,11,，该消毒液中溶液的,pH,为,12,，是由于消毒液中还含有少量的,NaOH,，故,pH,增大是由于,NaOH,电离所致，错误；,C,项，该消毒液与洁厕灵混用会发生氧化还原反应：,2H,Cl,ClO,=,=Cl,2,H,2,O,，正确；,D,项，因为醋酸的酸性比次氯酸的酸性强，,CH,3,COOH,ClO,=,=CH,3,COO,HClO,，,HClO,浓度增大，漂白性增强，正确。,答案,B,1,2,3,4,4.(2015,福建理综，,25),某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。,实验一制取氯酸钾和氯水,利用下图所示的实验装置进行实验。,1,2,3,4,(1),制取实验结束后，取出,B,中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有,_,_,。,解析,制取实验结束后，由取出,B,中试管进行的操作,(,冷却结晶、过滤、洗涤,),，可知该实验操作过程中需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管。,烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管,(,不填,“,胶头滴管,”,也可,),1,2,3,4,解析答案,(2),若对调,B,和,C,装置的位置，,_(,填,“,能,”,或,“,不能,”,),提高,B,中氯酸钾的产率。,解析,Cl,2,与热的,KOH,溶液反应生成,KClO,3,、,KCl,和,H,2,O,，与冷的,KOH,溶液反应生成,KClO,、,KCl,和,H,2,O,。因此，若将装置,B,、,C,的位置对调，可以除去,Cl,2,中的杂质气体,HCl,，故能提高,B,中,KClO,3,的产率。,能,1,2,3,4,解析答案,实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究,(3),在不同条件下,KClO,3,可将,KI,氧化为,I,2,或,KIO,3,。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列,a,实验的记录表如下,(,实验在室温下进行,),：,试管编号,1,2,3,4,0.20 molL,1,KI/mL,1.0,1.0,1.0,1.0,KClO,3,(s)/g,0.10,0.10,0.10,0.10,6.0 molL,1,H,2,SO,4,/mL,0,3.0,6.0,9.0,蒸馏水,/mL,9.0,6.0,3.0,0,实验现象,1,2,3,4,系列,a,实验的实验目的是,_,。,设计,1,号试管实验的作用是,_,。,若,2,号试管实验现象为,“,黄色溶液,”,，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为,KCl,，则此反应的离子方程式为,_,。,1,2,3,4,解析,解析,根据表格中的数据可知：,KI,、,KClO,3,的物质的量及浓度不变，改变的是硫酸溶液的体积和水的多少，二者的总体积相等，由此可见系列,a,实验的目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；,设计,1,号试管实验的作用是作对照实验，比较影响结果。,根据,2,号试管实验现象为,“,黄色溶液,”,，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色，证明生成了,I,2,；若氧化产物唯一，还原产物为,KCl,，根据氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒及元素原子守恒可知该反应的离子方程式,为,1,2,3,4,答案,答案,研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响,硫酸浓度为,0,的对照实验,1,2,3,4,实验三测定饱和氯水中氯元素的总量,(4),该小组设计的实验方案：使用下图装置，加热,15.0 mL,饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是,_,_,。,(,不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因,),解析,该小组设计的实验方案不可行的主要原因,是溶液中存在,Cl,2,的重新溶解以及,HClO,分解生成,HCl,和,O,2,等，无法测定试样含氯总量。,因存在,Cl,2,的重新溶解、,HClO,分解等，此方案无法测定试样含氯总量,(,或其他合理答案,),1,2,3,4,解析答案,(5),根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案,(,不必描述操作过程的细节,),：,_,_,。,资料：,i.,次氯酸会破坏酸碱指示剂；,ii.,次氯酸或氯气可被,SO,2,、,H,2,O,2,、,FeCl,2,等物质还原成,Cl,。,1,2,3,4,解析答案,解析,由于,HClO,具有强氧化性会破坏酸碱指示剂，因此实验设计时不能用酸碱指示剂，可以利用氯水的强氧化性，向该溶液中加入足量的,H,2,O,2,溶液，,H,2,O,2,把氯元素完全还原为,Cl,，,H,2,O,2,被氧化成,O,2,，然后加热除去过量的,H,2,O,2,，冷却，再加入足量的,AgNO,3,溶液，过滤、洗涤生成的,AgCl,沉淀，干燥后称量沉淀质量，结合氯原子守恒即可确定其中含有的氯元素的质量。,答案,量取一定量的试样，加入足量的,H,2,O,2,溶液，待反应完全加热除去过量的,H,2,O,2,，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量,(,或其他合理答案,),1,2,3,4,返回,练出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1.,下列关于电解,NaCl,水溶液的说法不正确的是,(,),A.,电解产物为,Cl,2,和,Na,B.,电解过程中能产生黄绿色气体,C.,电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液，溶,液呈红色,D.,用排水集气法可以收集到较