浙江专用版高考化学一轮复习专题离子反应和氧化还原反应氧化还原反应苏教版.pptx

考试标准,考点一,考点二,考点三,探究高考明确考向,练出高分,知识条目,必考要求,加试要求,1.,根据化合价的变化判断氧化还原反应,b,b,2.,四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系,b,b,3.,氧化还原反应中物质的氧化性、还原性强弱判断，电子转移的方向和数目,b,c,考点一基于“双线桥”理解,氧化还原反应的概念,1.,基于,“,双线桥,”,理解氧化还原反应的概念之间的关系,知识梳理,1,概括为,“,升失氧、降得还，剂性一致、其他相反,”,。,实例：在,Fe,2,O,3,3CO 2Fe,3CO,2,的反应中,是氧化剂，,是还原剂；,元素被氧化，,元素被还原；,Fe,2,O,3,具有氧化性，,CO,具有还原性；,是氧化产物，,是还原产物。,Fe,2,O,3,CO,C,Fe,CO,2,Fe,答案,2.,基于电子转移的表示方法理解氧化还原反应的类型,下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是,；属于歧化反应的是,，属于归中反应的是,，属于部分氧化还原反应的是,。,答案,答案,3.,氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,下列反应属于氧化还原反应的是,_(,填序号，下同,),，属于化合反应的是,_,，属于分解反应的是,_,，属于置换反应的是,_,，属于复分解反应的是,_,。,答案,答案,题组一正确理解氧化还原反应,1.,下列说法正确的是,(,),A.,氧化还原反应的本质是元素的化合价发生变化,B.,还原剂是一种能够得到电子的物质,C.,物质所含元素化合价升高的反应是还原反应,D.,氧化反应和还原反应是同时发生的,解析,氧化还原反应的本质是电子的转移；,还原剂是一种能够失去电子的物质；,物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。,D,解题探究,2,解析答案,1,2,3,4,5,2.,关于氧化还原反应，下列叙述正确的是,(,),A.,物质失电子的反应为还原反应,B.,物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂,C.,发生电子转移的反应即为氧化还原反应,D.,发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应,解析,物质失去电子的反应叫作氧化反应，物质得到电子的反应叫作还原反应；,失去电子的物质为还原剂，得到电子的物质为氧化剂；,氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移；,是否发生化合价升降是判断一个反应是否是氧化还原反应的依据。,C,解析答案,1,2,3,4,5,3.,下列说法正确的是,(,),A.,有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应,B.,金属阳离子一定只具有氧化性,C.,氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原,D.,某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原,D,答案,1,2,3,4,5,题组二,“,双线桥,”,在分析氧化还原反应中的应用,4.,被称为万能还原剂的,NaBH,4,溶于水并和水反应：,NaBH,4,2H,2,O,=,=NaBO,2,4H,2,，下列说法中正确的是,(NaBH,4,中,H,为,1,价,)(,),A.NaBH,4,既是氧化剂又是还原剂,B.NaBH,4,是氧化剂，,H,2,O,是还原剂,C.,硼元素被氧化，氢元素被还原,D.,被氧化的元素与被还原的元素质量之比为,1,1,D,答案,1,2,3,4,5,5.ClO,2,是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：,2KClO,3,H,2,C,2,O,4,H,2,SO,4,2ClO,2,K,2,SO,4,2CO,2,2H,2,O,。下列说法不正确的是,(,),A.CO,2,是氧化产物,B.H,2,C,2,O,4,在反应中被氧化,C.H,2,C,2,O,4,的氧化性强于,ClO,2,的氧化性,D.ClO,2,作水处理剂时，利用了其强氧化性,C,答案,1,2,3,4,5,走好关键第一步,正确标出元素化合价,正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素,(,特别是变价元素,),的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜、汞二价最常见。,反思归纳,近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断,CuFeS,2,Cu,2,Fe,2,S,2,K,2,FeO,4,Fe,6,Li,2,NH,N,3,LiNH,2,N,3,AlN,N,3,返回,考点二氧化性、还原性,强弱规律,1.,氧化性、还原性的判断,(1),氧化性是指,得电子,的性质,(,或能力,),；还原性是指,的性质,(,或能力,),。,(2),氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的,程度，与得、失电子数目的,无关。如：,Na,e,=Na,，,Al,3e,=Al,3,，但根据金属活动性顺序表，,Na,比,Al,活泼，更易失去电子，所以,Na,比,Al,的还原性强。,从元素的价态考虑：最高价态,只有,，如：,Fe,3,、,H,2,SO,4,、,KMnO,4,等；最低价态,只有,，如：金属单质、,Cl,、,S,2,等；中间价态,既有,又有,，如：,Fe,2,、,S,、,Cl,2,等。,失电子,难易,多少,氧化性,还原性,氧化性,还原性,知识梳理,1,答案,2.,氧化性、还原性强弱的比较方法,(1),根据化学方程式判断,氧化剂,(,氧化性,),还原剂,(,还原性,)=,还原产物氧化产物,氧化性：氧化剂,氧化产物；,还原性：还原剂,还原产物。,(2),根据反应条件和产物价态高低进行判断,与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就,。如,Na,与冷水剧烈反应，,Mg,与热水反应，,Al,与水加热反应也不明显，所以还原性：,Na,Mg,Al,；非金属单质,F,2,、,Cl,2,、,Br,2,、,I,2,与,H,2,反应，,F,2,与,H,2,暗处剧烈反应并爆炸，,Cl,2,与,H,2,光照剧烈反应并爆炸，,Br,2,与,H,2,加热,越强,答案,到,500,才能发生反应，,I,2,与,H,2,在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,。,当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性,，,越强,由上述反应条件的不同，可判断氧化性：,KMnO,4,MnO,2,。,答案,当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性,，如：,越强,答案,题组一正确理解氧化性、还原性强弱,1.,下列说法正确的是,(,),A.,含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性,B.,强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应,C.,阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性,D.,元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼,解析,强氧化剂与强还原剂发生反应需要一定的条件，如：,H,2,和,O,2,发生反应需要点燃或光照。,B,解题探究,2,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,2.,在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是,(,),B,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,题组二依据方程式判断氧化性、还原性强弱,3.,已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：,Ce,4,Fe,2,=,=Fe,3,Ce,3,Sn,2,2Fe,3,=,=2Fe,2,Sn,4,由此可以确定,Fe,2,、,Ce,3,、,Sn,2,三种离子的还原性由强到弱的顺序,是,(,),A.Sn,2,、,Fe,2,、,Ce,3,B.Sn,2,、,Ce,3,、,Fe,2,C.Ce,3,、,Fe,2,、,Sn,2,D.Fe,2,、,Sn,2,、,Ce,3,解析,在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强。由方程式可知，还原性：,Fe,2,Ce,3,；,Sn,2,Fe,2,。,A,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,4.,铊,(Tl),盐与氰化钾,(KCN),被列为,A,级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：,Tl,3,2Ag,=,=Tl,2Ag,，,Ag,Fe,2,=,=Ag,Fe,3,，,Fe,2Fe,3,=,=3Fe,2,，下列离子氧化性比较顺序正确的是,(,),A.Tl,3,Fe,3,Ag,B.Fe,3,Ag,Tl,3,C.Tl,Ag,Fe,2,D.Tl,3,Ag,Fe,3,解析,在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。,D,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,题组三依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生,5.,已知,Co,2,O,3,在酸性溶液中易被还原成,Co,2,，,Co,2,O,3,、,Cl,2,、,FeCl,3,、,I,2,的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是,(,),A.3Cl,2,6FeI,2,=,=2FeCl,3,4FeI,3,B.Cl,2,FeI,2,=,=FeCl,2,I,2,C.Co,2,O,3,6HCl(,浓,),=,=2CoCl,2,Cl,2,3H,2,O,D.2Fe,3,2I,=,=2Fe,2,I,2,解析,根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂,氧化产物，可判断,B,中氧化性：,Cl,2,I,2,；,C,中氧化性：,Co,2,O,3,Cl,2,；,D,中氧化性：,Fe,3,I,2,，这些结论与题给信息一致。对于,A,，由于,I,的还原性强于,Fe,2,，所以,Cl,2,应先氧化,I,，而不应先氧化,Fe,2,。,A,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,6.,已知,I,、,Fe,2,、,SO,2,和,H,2,O,2,均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为,Fe,2,H,2,O,2,I,SO,2,，则下列反应不能发生的是,(,),A.2Fe,3,SO,2,2H,2,O,=,=2Fe,2,4H,B.I,2,SO,2,2H,2,O,=,=H,2,SO,4,2HI,C.H,2,O,2,H,2,SO,4,=,=SO,2,O,2,2H,2,O,D.2Fe,3,H,2,O,2,=,=2Fe,2,O,2,2H,解析,A,项，还原性：,SO,2,Fe,2,，符合题意；,B,项，还原性：,SO,2,I,，符合题意；,C,项，还原性：,H,2,O,2,SO,2,，与题意矛盾；,D,项，还原性：,H,2,O,2,Fe,2,，符合题意。,C,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,题组四外界条件影响物质的氧化性、还原性,7.,物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：,Cu,与,HNO,3,溶液,Cu,与,FeCl,3,溶液,Zn,与,H,2,SO,4,溶液,Fe,与,FeCl,3,溶液,Cl,2,和,NaOH,溶液,Fe,和,HNO,3,溶液,Fe,和,H,2,SO,4,溶液,Na,和,O,2,(1),由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是,_,。,(2),由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是,_,。,(3),氧化还原反应不受浓度、温度影响的是,_,。,解析,Fe,和浓,HNO,3,常温下钝化，加热继续反应，,Fe,和稀,HNO,3,反应，,HNO,3,被还原成,NO,。,Fe,和浓,H,2,SO,4,常温下钝化，加热继续反应，,Fe,和稀,H,2,SO,4,反应生成,FeSO,4,和,H,2,。,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,8.(1)100 mL 12 molL,1,的浓盐酸与足量的,MnO,2,反应，生成的氯气的物质的量小于,0.3 mol,，为什么？,答案,浓盐酸完全反应时产生的,Cl,2,是,0.3 mol,，但,MnO,2,只能氧化浓盐酸，随着反应进行，盐酸逐渐变稀，,Cl,浓度小时还原性弱，将不再被,MnO,2,氧化。,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,(2),将一,Cu,片投入稀,H,2,SO,4,溶液中，没观察到反应现象，然后向其中加入少量的,KNO,3,晶体，看到溶液由无色逐渐变蓝并有少量气泡产生，为什么？,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法,1.,浓度：同一种物质浓度越大，氧化性,(,或还原性,),越强。如氧化性：浓,H,2,SO,4,稀,H,2,SO,4,，浓,HNO,3,稀,HNO,3,，还原性：浓,HCl,稀,HCl,。,2.,温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。,方法指导,返回,考点三氧化还原反应的,“四条”规律,1.,反应先后规律的思维模型,同一氧化剂与含多种还原剂,(,物质的量浓度相同,),的溶液反应时，首先被氧化的是,的物质；,同一还原剂与含多种氧化剂,(,物质的量浓度相同,),的溶液反应时，首先被还原的是,的物质。,2.,价态归中规律思维模型,含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循,“,高价低价,中间价,”,，而不会出现交叉现象。简记为,“,两相靠，不相交,”,。,还原性最强,氧化性最强,知识梳理,1,答案,例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应：,注,意,中不会出现,H,2,S,转化为,SO,2,而,H,2,SO,4,转化为,S,的情况。,3.,歧化反应规律思维模型,“,中间价,高价低价,”,。,具有多种价态的元素,(,如氯、硫、氮和磷元素等,),均可发生歧化反应，如：,Cl,2,2NaOH,=,=NaCl,NaClO,H,2,O,。,4.,守恒规律的思维模型,氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数,(,或元素化合价降低总数,),必然等于还原剂失电子总数,(,或元素化合价升高总数,),，即得失电子守恒。基于这种思想，可以对氧化还原反应进行配平和计算。,题组一先后规律的应用,1.,按要求书写离子方程式：,(1),向,FeBr,2,溶液中通入少量,Cl,2,。,(2),向,FeBr,2,溶液中通入等量,Cl,2,。,(3),向,FeBr,2,溶液中通入过量,Cl,2,。,2Fe,2,Cl,2,=,=2Fe,3,2Cl,2Fe,2,2Br,2Cl,2,=,=2Fe,3,Br,2,4Cl,2Fe,2,4Br,3Cl,2,=,=2Fe,3,2Br,2,6Cl,解题探究,2,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,2.,向含,S,2,、,Fe,2,、,Br,、,I,各,0.1 mol,的溶液中通入,Cl,2,，通入,Cl,2,的体积,(,标准状况,),和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是,(,),解析,还原性：,S,2,I,Fe,2,Br,，所以发生反应的顺序：,Cl,2,S,2,=,=S,2Cl,，,Cl,2,2I,=,=I,2,2Cl,，,Cl,2,2Fe,2,=,=2Fe,3,2Cl,，,Cl,2,2Br,=,=Br,2,2Cl,。,C,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,题组二歧化、归中规律的应用,3.,由反应,KClO,3,x,HCl(,浓,),=,=KCl,y,Cl,2,3H,2,O,，可推测,x,和,y,的值应分别为,(,),A.2,1 B.5,3 C.6,3 D.8,4,C,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,4.,氢化钙可以作为生氢剂,(,其中,CaH,2,中氢元素为,1,价,),，反应方程式为,CaH,2,2H,2,O,=,=Ca(OH),2,2H,2,，其中水的作用,(,),A.,既不是氧化剂也不是还原剂,B.,是氧化剂,C.,是还原剂,D.,既是氧化剂又是还原剂,解析,CaH,2,H,2,的过程中，,H,元素的化合价由,1,0,，化合价升高，故,CaH,2,为还原剂，而,H,2,O,H,2,的过程中，,H,元素的化合价由,1,0,，化合价降低，故,H,2,O,为氧化剂。,B,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,5.,在反应,4P,3KOH,3H,2,O,=,=3KH,2,PO,2,PH,3,中，单质,P(,),A.,被氧化,B.,被还原,C.,一部分被氧化，一部分被还原,D.,既未被氧化又未被还原,C,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,6.G,、,Q,、,X,、,Y,、,Z,五种物质均为氯元素的含氧化合物，现在不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系,(,未配平,),：,G,Q,NaCl,Q,H,2,O,X,H,2,Y,NaOH,G,Q,H,2,O,Z,NaOH,X,Q,H,2,O,这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为,(,),A.Q,、,G,、,Z,、,Y,、,X B.G,、,Y,、,Q,、,Z,、,X,C.G,、,Y,、,Z,、,Q,、,X D.Z,、,X,、,G,、,Y,、,Q,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析,由歧化反应定义知,G,中氯元素化合价介于,NaCl,和,Q,物质中氯元素化合价之间，可见，氯元素的化合价,QG,。采用类似方法可找出,X,、,Q,、,Z,、,G,的关系。,答案,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,题组三守恒规律的应用,(,一,),利用守恒配平,类型一正向配平类,7.(1)_HCl(,浓,),_MnO,2,_Cl,2,_MnCl,2,_H,2,O,(2)_Cu,_HNO,3,(,稀,),=,=_Cu(NO,3,),2,_NO,_H,2,O,(3)_KI,_KIO,3,_H,2,SO,4,=,=_I,2,_K,2,SO,4,_H,2,O,(4)_,_H,_Cl,=,=_Mn,2,_Cl,2,_H,2,O,4,1,1,1,2,3,8,3,2,4,5,1,3,3,3,3,2,16,10,2,5,8,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,类型二逆向配平类,8.(1)_S,_KOH,=,=_K,2,S,_K,2,SO,3,_H,2,O,(2)_P,4,_KOH,_H,2,O,=,=_K,3,PO,4,_PH,3,3,6,2,1,3,2,9,3,3,5,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,3,2,4OH,3,2,5,2,5,6H,2,5,8,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,(3),某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝,(AlN),的反应体系中的物质有：,Al,2,O,3,、,C,、,N,2,、,AlN,、,CO,。,请将,AlN,之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。,解析,根据氮元素、碳元素的化合价变化，,N,2,是氧化剂，,C,是还原剂，,AlN,为还原产物，,CO,为氧化产物。,Al,2,O,3,3C,N,2,2,3CO,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,(,二,),利用守恒计算,10.Na,2,S,x,在碱性溶液中可被,NaClO,氧化为,Na,2,SO,4,，而,NaClO,被还原为,NaCl,，若反应中,Na,2,S,x,与,NaClO,的物质的量之比为,1,16,，则,x,的值为,(,),A.2 B.3 C.4 D.5,解析,本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。,D,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,11.24 mL 0.05 molL,1,的,Na,2,SO,3,溶液恰好与,20 mL 0.02 molL,1,的,K,2,Cr,2,O,7,(,重铬酸钾,),溶液完全反应。已知,Na,2,SO,3,被,K,2,Cr,2,O,7,氧化为,Na,2,SO,4,，则元素,Cr,在还原产物中的化合价为,(,),A.,2 B.,3 C.,4 D.,5,解析,n,(Na,2,SO,3,),0.05 molL,1,0.024 L,0.001 2 mol,，,n,(K,2,Cr,2,O,7,),0.02 molL,1,0.02 L,0.000 4 mol,，设元素,Cr,在还原产物中的化合价为,x,，,K,2,Cr,2,O,7,在反应中得到电子：,0.000 4 mol,2,(6,x,),，,Na,2,SO,3,在反应中失去电子：,0.001 2 mol,2,。根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子总数相等有,0.000 4 mol,2,(6,x,),0.001 2 mol,2,，解得,x,3,。,B,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,12.,足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和,NO,2,、,N,2,O,4,、,NO,的混合气体，将这些气体与,1.68 L O,2,(,标准状况,),混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入,5 molL,1,NaOH,溶液至,Cu,2,恰好完全沉淀，则消耗,NaOH,溶液的体积是,(,),A.60 mL B.45 mL,C.30 mL D.15 mL,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,答案,A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,1.,配平步骤,(1),标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。,(2),列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。,(3),求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。,(4),配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。,(5),细检查：利用,“,守恒,”,三原则,(,即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒,),，逐项检查配平的方程式是否正确。,反思归纳 思维建模,2.,配平技能,(1),全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。,(2),自变从右边配：自身氧化还原反应,(,包括分解、歧化,),一般从右边着手配平。,(3),缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加,H,，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加,OH,，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。,(4),当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。,3.,守恒法解题的思维流程,(1),找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。,(2),找准一个原子或离子得失电子数,(,注意化学式中粒子的个数,),。,(3),根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。,n,(,氧化剂,),变价原子个数,化合价变化值,(,高价低价,),n,(,还原剂,),变价原子个数,化合价变化值,(,高价低价,),。,返回,探究高考明确考向,1,2,3,4,5,6,(,一,),概念的判断,1.,正误判断，正确的划,“”,，错误的划,“”,(1),向,NaBr,溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，所以,Br,还原性强于,Cl,(),(2015,山东理综，,11C),(2),向含,I,的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：,Cl,2,I,2,(),(2015,广东理综，,22C),7,8,答案,(3),向,FeSO,4,溶液中先滴入,KSCN,溶液，再滴加,H,2,O,2,溶液，加入,H,2,O,2,后溶液变成血红色，则,Fe,2,既有氧化性又有还原性,(,),(2015,广东理综，,22D),(4),在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数,(,),(2015,江苏，,3C),(5),在,CO,2,中，,Mg,燃烧生成,MgO,和,C,，在该反应条件下，,Mg,的还原性强于,C,的还原性,(,),(2015,江苏，,4C),答案,1,2,3,4,5,6,7,8,2.(2015,海南，,1),化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的,是,(,),A.,明矾净化水,B.,纯碱去油污,C.,食醋除水垢,D.,漂白粉漂白织物,解析,A,项，明矾净水是利用,Al,3,水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附能力，错误；,B,项，纯碱去油污是利用碳酸钠水解，溶液呈碱性，错误；,C,项，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能与碳酸钙反应而除去，错误；,D,项，因漂白粉具有强氧化性而用于漂白织物，正确。,D,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,3.(2015,上海，,18,改编,),下列反应中的氨与反应,4NH,3,5O,2,4NO,6H,2,O,中的氨作用相同的是,(,),A.2Na,2NH,3,2NaNH,2,H,2,B.2NH,3,3CuO 3Cu,N,2,3H,2,O,C.NH,3,HCl NH,4,Cl,D.3SiH,4,4NH,3,SiN,4,12H,2,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,解析,在反应：,4NH,3,5O,2,4NO,6H,2,O,中,N,元素的化合价由反应前,NH,3,中的,3,价变为反应后,NO,中的,2,价，化合价升高，失去电子，,NH,3,作还原剂。,A,项，在,2Na,2NH,3,2NaNH,2,H,2,反应中，,H,元素的化合价由,NH,3,中的,1,价变为反应后,H,2,中的,0,价，化合价降低，得到电子，,NH,3,作氧化剂，与上述反应中,NH,3,的作用不同，错误；,B,项，在,2NH,3,3CuO 3Cu,N,2,3H,2,O,中，,NH,3,中的,N,元素化合价由,3,价变为反应后的,0,价，失去电子，作还原剂，与上述反应相同，正确；,C,项，,NH,3,既不作氧化剂也不作还原剂，错误；,D,项，在,3SiH,4,4NH,3,Si,3,N,4,12H,2,中，,NH,3,中,H,元素由,1,价变为,0,价，,NH,3,为氧化剂，错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,答案,B,(,二,),氧化还原反应方程式的书写与判断,4.(2015,高考组合题,),(1),2015,重庆理综，,8(2),Fe,2,O,3,是主氧化剂，与,Na,反应生成的还原产物为,_(,已知该反应为置换反应,),。,(2),2015,浙江,理综，,27,改编,一定条件下金属钠与,H,2,反应生成,NaH,，该物质与,AlCl,3,反应生成,NaAlH,4,的化学方程式为,_,。,NaAlH,4,与水发生氧化还原反应的化学方程式为,_,。,NaH,在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂,(,铁锈的成分表示为,Fe,2,O,3,),，脱锈过程发生反应的化学方程式为,_,。,Fe,4NaH,AlCl,3,=,=NaAlH,4,3NaCl,NaAlH,4,2H,2,O,=,=NaAlO,2,4H,2,3NaH,Fe,2,O,3,=,=2Fe,3NaOH,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,(3),2015,全国卷,，,28(1),大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加,MnO,2,和,H,2,SO,4,，即可得到,I,2,。该反应的还原产物为,_,。,MnSO,4,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,(,三,),氧化还原反应方程式的配平,5.(2015,高考组合题,),(1),2015,天津理综，,10(2),完成,NaClO,3,氧化,FeCl,2,的离子方程式：,1,6,6,H,1,6,3,H,2,O,(2),2015,安徽理综，,27(2),请配平下列反应的化学方程式：,1,2,4,2,1,2,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,(,四,),氧化还原反应的有关计算,6.(2015,高考组合题,),(1),2015,江苏，,18(1),已知：,MnO,2,SO,2,=,=MnSO,4,，则质量为,17.40 g,纯净,MnO,2,最多能氧化,_L(,标准状况,)SO,2,。,(2),2015,全国卷,，,28(1),工业上可用,KClO,3,与,Na,2,SO,3,在,H,2,SO,4,存在下制得,ClO,2,，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为,_,。,4.48,2,1,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,A.,3,B.,4,C.,5,D.,6,D,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,(,五,),氧化还原反应的综合应用,7.,2014,新课标全国卷,，,27(2),PbO,2,与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为,_,。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,8.,2014,新课标全国卷,，,27(2),、,(3),(2)H,3,PO,2,及,NaH,2,PO,2,均可将溶液中的,Ag,还原为银，从而可用于化学镀银。,H,3,PO,2,中，,P,元素的化合价为,_,。,解析,H,3,PO,2,中,P,元素化合价为,1,价。,利用,H,3,PO,2,进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为,4,1,，则氧化产物为,_(,填化学式,),。,解析,根据,H,3,PO,2,与,Ag,反应中两者物质的量之比为,1,4,，,4 mol Ag,在反应中得到,4 mol e,，,1 mol H,3,PO,2,则失去,4 mol e,，所以,P,元素将显,5,价，产物为,H,3,PO,4,，即氧化产物为,H,3,PO,4,。,1,H,3,PO,4,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,(3)H,3,PO,2,的工业制法是：将白磷,(P,4,),与,Ba(OH),2,溶液反应生成,PH,3,气体和,Ba(H,2,PO,2,),2,，后者再与,H,2,SO,4,反应。写出白磷与,Ba(OH),2,溶液反应的化学方程式,_,。,2P,4,3Ba(OH),2,6H,2,O,=,=3Ba(H,2,PO,2,),2,2PH,3,返回,1,2,3,4,5,6,7,8,解析答案,练出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1.,下列反应中，属于氧化还原反应的是,(,),A.SO,2,2KOH,=,=K,2,SO,3,H,2,O,B.CaCO,3,CaO,CO,2,C.Na,2,CO,3,CaCl,2,=,=CaCO,3,2NaCl,D.Fe,2FeCl,3,=,=3FeCl,2,解析,A,、,B,、,C,三项的反应中，各元素均无化合价的变化，不属于氧化还原反应；,D,项，反应中铁的化合价发生了变化，故是氧化还原反应。,15,16,D,17,18,解析答案,2.,关于反应,CaO,3C,CaC,2,CO,，下面哪种表述能最好地说明该反应是一个氧化还原反应,(,),A.CaO,失氧变为,CaC,2,B.,碳元素失去了电子，同时也得到了电子,C.,钙元素的化合价在反应前后发生了改变,D.,单质碳的状态发生了变化,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析,在该反应中一部分,C,原子由反应前的,0,价变为反应后,CaC,2,中的,1,价，化合价降低，得到电子被还原，作氧化剂；另一部分,C,原子由反应前的,0,价变为反应后,CO,中的,2,价，化合价升高，失去电子被氧化，作还原剂。在这个反应中,Ca,、,O,元素的化合价都没有发生变化，,C,元素由单质变为化合物，不仅仅是状态的变化，因此正确选项为,B,。,答案,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,3.,汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质产生的大气污染的方法是安装催化转换器，使它们发生反应生成,CO,2,和,N,2,。反应方程式为,2CO,2NO,2CO,2,N,2,，其中,NO(,),A.,是氧化剂,B.,是还原剂,C.,既是氧化剂又是还原剂,D.,既不是氧化剂又不是还原剂,解析,根据反应的化学方程式可知，,NO,中氮元素的化合价从,2,价降低到,0,价，得到电子发生还原反应，因此,NO,是氧化剂。,A,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析,氧化还原反应的特征是有化合价的升降，化合反应是,“,多变一,”,的反应。,A,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,5.,离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是,(,),解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析,因置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，故,A,正确，,B,、,C,、,D,错误。,答案,A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,6.,已知反应：,Na,2,O,2,SO,2,=,=Na,2,SO,4,，则下列判断正确的是,(,),A.,硫元素被还原,B.,二氧化硫是还原剂,C.,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,D.,二氧化硫既不是氧化剂也不是还原剂,解析,Na,2,O,2,SO,2,=,=Na,2,SO,4,，,Na,2,O,2,中的氧元素由,1,价降到,2,价，被还原，,Na,2,O,2,作氧化剂，,SO,2,中的硫元素由,4,价升到,6,价，被氧化，,SO,2,作还原剂，因此,B,正确。,B,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,7.,下列反应中，,H,2,O,作还原剂的是,(,),A.2Na,2H,2,O,=,=2NaOH,H,2,B.Cl,2,H,2,O,=,=HCl,HClO,C.2F,2,2H,2,O,=,=4HF,O,2,D.SO,2,H,2,O,=,=H,2,SO,3,解析,A,选项中，,H,2,O,作氧化剂；,B,选项中，,H,2,O,既不是氧化剂，又不是还原剂；,D,选项不是氧化还原反应。,C,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,8.,有下列三个氧化还原反应：,2FeCl,3,2KI,=,=2FeCl,2,2KCl,I,2,2FeCl,2,Cl,2,=,=2FeCl,3,2KMnO,4,16HCl,=,=2KCl,2MnCl,2,5Cl,2,8H,2,O,若某溶液中含有,Fe,2,、,Cl,和,I,，要除去,I,而不氧化,Fe,2,和,Cl,，可以加入的试剂是,(,),A.Cl,2,B.KMnO,4,C.FeCl,3,D.HCl,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析,要寻找一种氧化剂，其氧化性应比,I,2,的强，比,Cl,2,和,Fe,3,的弱,(,也可以和,Fe,3,的氧化性相当,),。由题给三个氧化还原反应可推知，氧化性：,KMnO,4,Cl,2,FeCl,3,I,2,，还原性：,I,Fe,2,Cl,Mn,2,。加入不同的氧化剂时反应过程分别为,Cl,2,氧化,I,生成,I,2,Cl,2,过量将氧化,Fe,2,；,KMnO,4,氧化,I,生成,I,2,KMnO,4,过量将氧化,Fe,2,、,Cl,；,Fe,3,氧化,I,生成,I,2,Fe,3,只氧化,I,不能氧化,Fe,2,、,Cl,。,答案,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,9.,向,FeI,2,和,FeBr,2,物质的量之比为,1,1,的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是,(,),A.2Fe,2,4I,3Cl,2,=,=2Fe,3,2I,2,6Cl,B.2Fe,2,2I,2Cl,2,=,=2Fe,3,I,2,4Cl,C.2Fe,2,2I,2Br,3Cl,2,=,=2Fe,3,I,2,Br,2,6Cl,D.2Fe,2,4I,4Br,5Cl,2,=,=2Fe,3,2I,2,2