资源描述
<p><span id="_baidu_bookmark_start_0" style="display: none; line-height: 0px;"></span>第一单元 走进化学世界
一、重要的人名
门捷列夫——元素周期律、元素周期表。 拉瓦锡——最先测得空气中氧气占1/5
张青莲——测量相对原子质量 侯德榜——制碱工业（纯碱生产）
二、物质的变化
物理变化——没有其它物质生成的变化， 化学变化——有其它物质生成的变化。
三、物质的性质
物理性质——不需化学变化就可表现出的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等
化学性质——在化学变化中表现出的性质。如能发生什么反应、氧化性、还原性、腐蚀性、稳定性、助燃性、可燃性等
四、人体呼出的气体：比吸入的空气中含氧气 少，二氧化碳、水蒸气 多。
五、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
1、火焰：焰心、内焰、外焰（温度最高）
2、火焰温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先变黑；结论：外焰温度最高
3、检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾；
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊；
4、熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 。
六、仪器
1、能给固体加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙等
2、能给液体加热的仪器：试管、蒸发皿、烧杯（要垫石棉网）和 烧瓶（要垫石棉网）等。
3、不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 等。
4、测容器－－量筒：量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
5、称量器－－托盘天平：（一般能精确到0.1克。）
注意点：①先调零 ②称量物和砝码的位置为“左物右码”。 ③称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的称量纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。④砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。⑤称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
6、加热器皿－－酒精灯
①放置：酒精灯不用时应盖上灯帽；
②点燃：用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；
③熄灭：熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
④容量：不可向燃着的酒精灯内添加酒精，酒精量为酒精灯容积的2/3～1/4 。
⑤火焰：酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，用酒精灯的外焰加热物体。
⑥事故：如果酒精在实验台上燃烧，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
7、夹持器－－铁夹、试管夹：铁夹应夹在距试管口近1/3处。手拿试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹在距试管口近1/3处。
8、加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分液漏斗
长颈漏斗下端管口要插入液面以下，形成液封，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
七、药品取用的原则
1、三不：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂。
2、节约用量：按所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体取1~2mL为宜。
3、剩余药品：多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。废弃物倒在废液缸里。
4、事故处理：浓酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液；浓碱沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
八、固体药品取用
1、盛放仪器：固体药品一般放在广口瓶中，金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。
2、取用仪器：粉末状及小粒状药品：用药匙或纸槽，块状药品：用镊子夹取
3、取用方法：将试管横放，块状固体放试管口，将试管竖立。（一横二放三竖立）
九、液体药品取用
1、液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）
2、向试管中倾倒液体的方法（塞子、标签、瓶口）：塞子倒放在桌上，（以免药品被污染）；标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。将瓶口紧靠试管口，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
3、滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免乳胶头被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
十、物质的加热
1、加热固体时，试管口应略向下倾斜，先来回移动酒精灯使试管均匀受热（预热），再集中加热。铁夹应夹在距试管口近1/3处。
2、加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，试管与桌面约成450角，先使试管均匀受热，然后对着液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，切不可将试管口对着自己或他人。
十一、仪器的洗涤
1、玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。
2、玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
3、玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
4、试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
十二、连接仪器及气密性检查
连接：玻璃管与乳胶管、玻璃管与橡胶塞连接时，要先将玻璃管一端用水润湿。
气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，片刻后，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，就说明装置不漏气。
第二单元 我们周围的空气
一、空气中氧气含量的测定
1、可燃物要求：红磷要足量且产物是固体；
2、装置要求：气密性良好；
3、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积；
4、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水；
5、探究： ⑴液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
⑵能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
二、空气的成分
氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%
金属
稀有气体
氧化物
单质
非金属
酸
碱
盐
无机物
有机物
物质
混合物
纯净物
化合物
地壳中元素含量（名称、符号）——氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）
三、物质分类
混合物：含多种物质 纯净物：只含一种物质（能写出化学式的）
单质：由一种元素组成的纯净物 化合物：由多种元素组成的纯净物
酸：解离出氢离子和酸根离子 碱：解离出金属离子和氢氧根离子
盐：解离出金属离子和酸根离子 氧化物：两种元素，其中一种是氧元素的纯净物
无机物：不含碳元素的化合物 有机物：大多数含碳元素的化合物（(不包括CO
四、空气的污染及防治 CO2 、H2CO3 、 碳酸盐 等)
1、对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘等；
2、计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
3、目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（SO2、NO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
4、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染
五、氧气
1、物理性质：通常是无色无味的气体（液体、固体为淡蓝色），密度比空气略大，不易溶于水。
2、化学性质：支持燃烧（助燃、氧化性），供给呼吸。
氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
在空气中发出红光，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷
产生大量白烟
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体
镁
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铝
铁
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
石蜡
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的熔化物炸裂瓶底
硫燃烧在集瓶中放少量水的目的：吸收二氧化硫有毒气体
3、氧气制法：
工业制氧气——分离液态空气法（原理：氮气和氧气的沸点不同，属物理变化）
实验室制氧气药品：过氧化氢与二氧化锰、氯酸钾与二氧化锰、高锰酸钾
制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：连—查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满。
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则为氧气。
六、催化剂（触媒）：一个改变，二个不变——改变其它物质的反应速率，本身的质量、化学性质不变。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
七、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造。
八、化学反应基本类型
化合反应：多变一 A+B+ → C
分解反应：一变多 A → B+C+
置换反应：单质、化合物，生成单质、化合物 A+BC → B+AC
复分解反应：两种化合物交换成分，生成另两种化合物 AB+CD → AD+CB
（中和反应：酸和碱的反应生成盐和水，从属于复分解反应）
第三单元 自然界的水
一、电解水的实验
1、电源种类---直流电通电
，加入硫酸或氢氧化钠的目的---增强水的导电性
2、化学反应 2H2O === 2H2↑+ O2↑
产生位置 负极 正极 体积比 2 ： 1 质量比 1 ： 8
检验H2：出气口置一根燃着的木条，气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
3、结论：①水是由氢、氧元素组成的 ②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
二、水污染
工业上废气、废液、废渣的任意排放， 工业三废处理达标后排放；
农业上化肥、农药的不合理施用， 治理方法 化肥、农药要合理施用；
生活上污水的任意排放 生活垃圾集中处理后排放；
三、水净化的方式
自来水厂：沉淀、过滤、吸附、消毒
家庭：煮沸（可同时将硬水变成软水）实验室：蒸馏（可同时将硬水变成软水）
水的净化效果由低到高的是 静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏（均为物理方法），其
中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
在沉淀中常加的絮凝剂是明矾，其作用是形成胶状物，使杂质聚沉。
常用消毒剂有漂白粉、氯气、二氧化氯。
四、硬水和软水
硬水：含较多可溶性钙、镁化合物的水。 加肥皂水搅拌后泡沫少，浮渣多。
软水：不含或少含可溶性钙、镁化合物的水。加肥皂水搅拌后泡沫多，浮渣少。
通过煮沸、蒸馏都能使硬水变成软水。
五、过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁（否则，过滤速度变慢）；
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（否则，滤液仍浑浊），
（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘（否则，滤液仍浑浊）；
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（防止液滴飞溅）
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（防止滤纸破损）
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒（引流，防止液体溅出）
过滤后，滤液仍然浑浊的原因有:
⑴承接滤液的烧杯不干净 ⑵倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ⑶滤纸破损
六、蒸发 注意点：
（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅
（2）当液体接近蒸干，出现较多量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来及高温分解。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
第四单元 物质构成的奥秘
一、分子与原子
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小粒子
原子是化学变化中的最小粒子。
性质
体积、质量都小；不断运动；有间隔。
联系
分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
某原子质量
某碳原子质量/12
原子
原子核
（+）
核外电子（—）
质子（+）
中子（0）
核电荷数＝质子数＝核外电子数=原子序数
相对原子质量＝质子数＋中子数
二、原子的构成：
相对原子质量（Ar）＝
三、元素（熟记1---20号元素和金属活动性顺序表中元素的名称和符号）
默写：1---20号元素的名称和符号
名称：氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙
符号：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
默写：金属活动性顺序表中元素的名称和符号
名称：钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢） 铜 汞 银 铂 金
符号：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
1、定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
可见，元素种类是由质子数（即核电荷数）决定（而不是核外电子数）。
元素化学性质是由它的原子的最外层电子数决定的。
2、存在：地壳中元素含量（由大到小）氧、硅、铝、铁 ；海水中最多元素为氧 ，金属元素为 钠；生物细胞中最多元素为氧 ，金属元素为钙；有机物中必含碳 元素。
金属元素： 如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4
非金属元素： 如N、C，最外层电子数特点：≥4
稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8
3、分类
元素
4、元素周期表
根据元素的原子结构和性质，把元素科学有序地排列起来，就得到元素周期表。
每个横行叫做一个周期，每个纵行叫做一个族。
四、离子
1、定义：带电的原子或原子团 。
2、分类 阳离子：带正电荷的原子或原子团
离子
阴离子：带负电荷的原子或原子团
3、离子符号
氢离子：H+、 氧离子：O2- 、 钠离子：Na+ 、 镁离子：Mg2+ 、
氢氧根离子：OH-、 硝酸根离子：NO3- 、 铵根离子：NH4+
硫酸根离子：SO42-、 碳酸根离子：CO32-。
五、化学用语的意义
1、元素符号（以H为例）
宏观：氢元素
“H” “2H”——只有微观：2个氢原子。
微观：1个氢原子 “Fe”——铁原子、铁元素、单质铁
2、化学式（以H2O为例）
宏观：①水这种物质；②水是由氢元素和氧元素组成的，
“H2O”
微观：③1个水分子；④1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
“3H2O”：3个水分子
－2
3、化合价与离子符号
水中氧元素为负2价： H2O 氧离子：O2—（2— 表示每个氧离子带2个单位负电荷）
单质中元素化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零。
4、原子（离子）结构示意图
①③属于原子，②④属于离子，②④最外层达到稳定结构，②③ 属于同种元素，②③ 属于金属元素。
六、相对分子质量的计算：（相对原子质量：氧---16、氢--- 1、 硫--- 32 、氮---14、碳---12）
1．相对分子质量（Mr ）=“各元素的相对原子质量×原子个数”之和
例：(NH4)2SO4的相对分子质量为=（14+1×4）×2+32+16×4=132
2．元素质量比=“相对原子质量×原子个数”之比
例：硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比为 N∶H∶O =14×2∶1×4∶16×3=7∶1∶12
硝酸铵（NH4NO3）中各原子的个数比为 N∶H∶O =2∶4∶3
3．元素质量分数=相对原子质量×原子个数/ 相对分子质量×100%
例：计算尿素[ CO(NH2)2 ]中氮元素的质量分数。
尿素的相对分子质量=12+16+（14+1×2）×2=60
氮元素的质量分数=14×2/60×100%≈46.7%
4. 物质质量与元素质量：A元素质量 == 物质质量×A%
例：计算100 Kg硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量。
硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80
氮元素的质量分数=14×2/80×100%=35%
氮元素的质量=100 Kg×35%=35 Kg
计算含氮元素的质量为70g的硝酸铵（NH4NO3）的质量。(70g /35% = 200 g)
第五单元 化学方程式
一、质量守恒定律
质
量
守
恒
定
律
内 容
参加 化学反应的各物质的质量总和 ，等于反应后生成的 各物质的质量总和 。
原因
在化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。
化学反应前后
六个不变
宏观：元素的种类、元素的质量、物质总质量
微观：原子的种类、数目、质量
两个一定变
宏观：物质种类
微观：分子种类
两个可能变
宏观：元素的化合价
微观：分子数目
二、如何正确书写化学方程式
如 化
何 学
正 方
确 程
书 式
写
概 念
用化学式表示化学反应的式子。
意 义
（读 法）
意义
宏观：
表示反应物、生成物、反应条件；
表示各物质之间的质量 比；
微观：表示反应物和生成物各种粒子的个数比。
读法：（注意：“ + ”读作和 ，“ ”读作生成）。
书写原则
①以客观事实为依据；
②遵守质量守恒定律。
书写步骤
①写：写出反应物和生成物的化学式；
②配：在式子左右两边的化学式前配上适当的化学计量数；
③等：把短线改成等号；
④注：注明反应条件和生成物的状态。（“↑”或“↓”）。
化学方程式意义（以2H2 + O2 点燃 2H2O为例）（H—1 ，O—16）
宏观：①氢气与氧气在点燃的条件下生成水
②每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水
微观：③每2个氢分子和1个氧分子反应，生成2个水分子
三、化学方程式计算
例：2g氢气充分燃烧，可生成多少水？
⑴ 解，设：生成水的质量为x
⑵ 2H2 + O2 点燃 2H2O
上行：相对分子质量
4 36
2g x
⑶
下行：已、未知质量
⑷ ＝ x＝18g
⑸ 答：可生成18g水
第六单元 碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
碳的单质有金刚石、石墨、C60 。所以，同种元素可以组成纯净物中的单质，也可组
成混合物。石墨变成金刚石属于化学变化。
1、金刚石（C）：
无色，不导电。是自然界中最硬的物质，可制钻石、刻划玻璃、钻头等。
2、石墨（C）：
深灰色，有导电性，润滑性，是最软的矿物之一。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、活性炭、木炭：具有吸附性（物理性质）
4、焦炭：用于冶铁。
二、单质碳的化学性质
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性
2、可燃性：
完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2 CO2
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2 2CO
3、还原性（用于冶炼金属）： C+2CuO 2Cu+CO2↑ （置换反应）
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
C+CO2 2CO
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
①发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
固体，加热型，如高锰酸钾制O2的发生装置。
固液不加热型，如用二氧化锰和过氧化氢制O2的发生装置。
②收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 发生装置：固液不加热型，与制H2相同。
3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石： CaCO3 CaO+CO2↑
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：通常是无色、无味的气体（固态二氧化碳叫干冰，干冰易升华吸热，做制冷剂），能溶于水，密度比空气大。
2、化学性质：
⑴“三不”：一般情况下，不可燃，不助燃，不能供给呼吸。
⑵与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定，易分解
⑶与石灰水反应：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O （可用于检验二氧化碳）
用途：灭火、干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料（增强温室植物的光合作用）
二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。
五、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）
⑴可燃性：2CO+O2 2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
H2燃烧火焰颜色是：淡蓝色；CO 、CH4燃烧的火焰是：蓝色。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
⑵还原性： CO+CuO Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（现象：红色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）
除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：
CO2[CO] 通过灼热的氧化铜
CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）
⑶有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使氧气不能与血红蛋白结合。
六、碳酸盐
1．碳酸钙 [2．碳酸钠、碳酸氢钠 ]
主要成分为碳酸钙的物质有大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳等
用熟石灰砌墙的全过程：①制生石灰 CaCO3 CaO+CO2↑
②制熟石灰CaO + H2O = Ca(OH)2 ③在空气中硬化CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
七、总结能生成二氧化碳的反应
化合反应： C + O2 CO2 、 2CO + O2 2CO2
分解反应： H2CO3 == H2O+ CO2↑ 、 CaCO3 CaO+CO2↑
置换反应： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑、3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
复分解反应：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O +CO2↑、NaHCO3+HCl = NaCl+ H2O+CO2↑
Na2CO3 +2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑、K2CO3 +2HCl === 2KCl + H2O + CO2↑
酶
有有机物参与的反应：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O、C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 +6H2O 。
其它反应：CO+ CuO 加热 Cu + CO2、3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
第七单元 燃料及其利用
一、燃烧的条件(缺一不可)：
⑴可燃物 ⑵氧气（或空气） ⑶达到燃烧所需要的最低温度（即着火点）
二、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
⑴清除可燃物 ⑵隔绝氧气（或空气） ⑶温度降到着火点以下。
图书、贵重设备失火常用“二氧化碳灭火器”
三、燃料充分燃烧的两个条件：⑴要有足够多的空气 ⑵燃料与空气有足够大的接触面积。
四、能发生爆炸的混合物：可燃性气体（或粉尘）与氧气（或空气）混合。
五、三大化石燃料: 煤、石油、天然气。（均为混合物，属于不可再生能源）
1、煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
2、石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
3、天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
六、两种绿色能源：沼气、乙醇
1、沼气的主要成分：甲烷，（CH4 ，最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理性质:无色无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性 CH4+2O2 CO2+2H2O （发出蓝色火焰）
主要成分含甲烷的物质有：天然气、沼气、可燃冰。
2、乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)
化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2 2CO2+3H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：在汽油中加少量乙醇（属混合物），可减少污染。
七、能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢气是最理想的燃料：
⑴优点：资源丰富，放热量多，无污染。
⑵解决问题：①如何降低成本？ ② 如何安全地运输、贮存氢气？
八、化学反应中的能量变化
1、放热反应：如燃烧、金属与酸的反应、酸碱中和反应、氧化钙与水的反应等。
2、吸热反应：如一般条件为“高温”的反应（C+CO2 2CO）
九、氢气
1、物理性质：无色无味的气体，密度比空气小（最轻的气体），难溶于水。
2、化学性质：
⑴可燃性： 2H2+O2 2H2O
燃烧现象：淡蓝色火焰，放出热量，罩在火焰上方的烧杯壁上出现水滴。
点燃氢气前，必须检验氢气纯度，防止发生爆炸。
⑵还原性： H2+CuO Cu+H2O
现象：黑色氧化铜变红，试管口有水滴生成。
3、实验室制法：（锌和稀硫酸） Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑（发生装置同制CO2）
第八单元 金属和金属材料
一、金属单质
1、金属材料包括纯金属和它们的合金。 铁的合金有：生铁（含C：2%～4.3%）
钢 （含C：0.03%～2% ）
2、人类使用金属的先后顺序：铜、铁、铝（与金属活动性有关，越不活泼越先使用）
3、金属的物理性质：
⑴常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
⑵大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
⑶有良好的导热性、导电性、延展性
4、合金的特性：熔点低、硬度变大、耐腐蚀性增强。
5、钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
二、金属之最：
⑴铝：地壳中含量最多的金属元素 ⑵钙：人体中含量最多的金属元素
⑶世界上金属年产量：铁>铝>铜 ⑷金属导电、导热性：银>铜>金>铝
⑸汞：熔点最低的金属 ⑹钨：熔点最高的金属
三、金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1、金属的位置越靠前，它的活动性就越强
2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
四、金属的化学性质
1、金属+氧气→金属氧化物 （金除外，Al、Zn在空气中表面生成致密氧化膜，可防锈）
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ （条件：位于氢前的金属）
3、金属 + 盐 → 新金属 + 新盐（条件：“前换后 ，盐可溶 ”）
铁和硫酸铜溶液反应的方程式： Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
铝和硫酸铜溶液反应的方程式： 2Al + 3CuSO4 == 3Cu + Al2（SO4）3
铜和硝酸银溶液反应的方程式： Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag
五、铁
1、铁的冶炼
原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
设备：高炉
原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
2、铁生锈原理：铁与氧气、水反应生成铁锈（主要成分：Fe2O3）
3、防锈方法：保持铁器表面的洁净与干燥，涂油漆，镀上其它金属，生成致密氧化膜。
六、保护金属资源的方法：防腐蚀，回收利用，合理开采，用新材料为代用品。
第九单元 溶液
一、溶液、溶质、溶剂
溶液：是由溶质和溶剂组成的。
溶剂：最常见的是水、汽油、酒精，没有说明的是以_水_作溶剂。
溶质：可以是固体、液体和气体，溶液中可以有 多 种溶质。
二、溶液的特征：均一性、稳定性、混合物。
三、溶解过程
扩散 过程── 吸 热
水合 过程── 放 热
溶于水时温度升高的物质有浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙 等；
溶于水时温度降低的物质有 硝酸铵（NH4NO3） 等。
四、乳化与溶解
洗涤剂能洗油污是因为洗涤剂 具有乳化作用 ，汽油能洗油污是因为汽油能溶解油污。
五、饱和溶液、不饱和溶液
1、 判断溶液是否饱和的方法：取样加入少量溶质，如果溶质不能继续溶解，该溶液是饱和溶液，如果还能继续溶解，该溶液是不饱和溶液。
2、 相互转化： ①升高温度②增加溶剂
饱和溶液 不饱和溶液
①降低温度②增加溶质③蒸发溶剂
六、固体的溶解度
1、概念：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量 。
2、影响因素：内因是溶质和溶剂的性质 ；外因是温度 ，与溶质和溶剂的质量无关。
3、溶解度曲线
结晶方法
① 大多数 固体的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾(KNO3)_ ； 冷却结晶
② 少数 固体的溶解度受温度变化影响不大，如氯化钠(NaCl) ；蒸发结晶
③ 极少数 固体的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰(Ca(OH)2)。升温结晶
4、溶解度与溶解性的关系
溶解性
难溶
微溶
可溶
易溶
20℃时，溶解度<0.01 1="" 10="" g="" 0.01="">10 g
七、气体的溶解度
1、概念：某气体在101千帕,一定温度时,溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。
2、影响因素：一般，气体的溶解度随压强的增大而增大 ，随温度的升高而减小 。
八、溶质的质量分数
1、计算：溶质质量分数=溶质质量 / 溶液质量×100%
2、配制一定溶质的质量分数的溶液
步骤：①计算 ②称量 ③溶解（稀释）④装瓶贴标签（标出溶液的名称和溶质的质量分数）
仪器：如果溶质是固体：需要用到托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
如果溶质是液体：需要用到量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
第十单元 酸和碱
一、常见的酸
1、几种常见的酸：
类别
酸
名称
盐酸
硫酸
硝酸
碳酸
醋酸
化学式
HCl
H2SO4
HNO3
H2CO3
CH3COOH
特点
在水中都能解离出 氢离子 和 酸根 离子
2、浓盐酸的特性： 挥发 性。（闻到: 刺激性气味 ，看到: 白雾 ）
3、浓硫酸的特性：(从物理\化学性质的角度)
⑴ 腐蚀 性。
⑵ 吸水 性：常用作某些气体的 干燥 剂。
⑶溶于水时， 放 热，温度 升高 。（稀释方法:酸入水，沿器壁，要搅拌）
4、酸的通性
(1) 与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变 红 色，使无色酚酞试液 不变 色。
(2) 酸 + 金属 → 盐 + 氢气 （置换反应 ）条件：
(3) 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 （复分解反应 ）
(4) 酸 + 碱 → 盐 + 水 </p><!--0.01-->
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