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1、
第一单元 走进化学世界 一、重要的人名 门捷列夫——元素周期律、元素周期表。 拉瓦锡——最先测得空气中氧气占1/5 张青莲——测量相对原子质量 侯德榜——制碱工业（纯碱生产） 二、物质的变化 物理变化——没有其它
2、物质生成的变化， 化学变化——有其它物质生成的变化。 三、物质的性质 物理性质——不需化学变化就可表现出的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等 化学性质——在化学变化中表现出的性质。如能发生什么反应、氧化性、还原性、腐蚀性、稳定性、助燃性、可燃性等 四、人体呼出的气体：比吸入的空气中含氧气 少，二氧化碳、水蒸气 多。 五、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） 1、火焰：焰心、内焰、外焰（温度最高） 2、火焰温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先变黑；结论：外焰温度最高 3、检验产物
3、H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾； CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊； 4、熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 。 六、仪器 1、能给固体加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙等 2、能给液体加热的仪器：试管、蒸发皿、烧杯（要垫石棉网）和 烧瓶（要垫石棉网）等。 3、不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 等。 4、测容器－－量筒：量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 5、称量器－－托盘天平：（一般能精确到0.1克。
4、 注意点：①先调零 ②称量物和砝码的位置为“左物右码”。 ③称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的称量纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。④砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。⑤称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 6、加热器皿－－酒精灯 ①放置：酒精灯不用时应盖上灯帽； ②点燃：用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯； ③熄灭：熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 ④容量：不可向燃着的酒精灯内
5、添加酒精，酒精量为酒精灯容积的2/3～1/4 。 ⑤火焰：酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，用酒精灯的外焰加热物体。 ⑥事故：如果酒精在实验台上燃烧，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 7、夹持器－－铁夹、试管夹：铁夹应夹在距试管口近1/3处。手拿试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹在距试管口近1/3处。 8、加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分液漏斗 长颈漏斗下端管口要插入液面以下，形成液封，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 七、药品取用的原则 1、三不：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂。 2、节约
6、用量：按所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体取1~2mL为宜。 3、剩余药品：多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。废弃物倒在废液缸里。 4、事故处理：浓酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液；浓碱沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 八、固体药品取用 1、盛放仪器：固体药品一般放在广口瓶中，金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。 2、取用仪器：粉末状及小粒状药品：用药匙或纸槽，块状药品：用镊子夹取 3、取用方法：将试管横放，块状固体放试管口，将试管竖立。（一
7、横二放三竖立） 九、液体药品取用 1、液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中） 2、向试管中倾倒液体的方法（塞子、标签、瓶口）：塞子倒放在桌上，（以免药品被污染）；标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。将瓶口紧靠试管口，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 3、滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免乳胶头被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外） e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 十
8、物质的加热 1、加热固体时，试管口应略向下倾斜，先来回移动酒精灯使试管均匀受热（预热），再集中加热。铁夹应夹在距试管口近1/3处。 2、加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，试管与桌面约成450角，先使试管均匀受热，然后对着液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，切不可将试管口对着自己或他人。 十一、仪器的洗涤 1、玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。 2、玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 3、玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。 4、试管
9、洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 十二、连接仪器及气密性检查 连接：玻璃管与乳胶管、玻璃管与橡胶塞连接时，要先将玻璃管一端用水润湿。 气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，片刻后，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，就说明装置不漏气。 第二单元 我们周围的空气 一、空气中氧气含量的测定 1、可燃物要求：红磷要足量且产物是固体； 2、装置要求：气密性良好； 3、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积； 4、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水；
10、 5、探究： ⑴液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ⑵能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 二、空气的成分 氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03% 金属 稀有气体 氧化物 单质 非金属 酸 碱 盐 无机物 有机物 物质 混合物 纯净物 化合物 地壳中元素含量（名称、符号）——氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe） 三、物质分类 混合物：含多种
11、物质 纯净物：只含一种物质（能写出化学式的） 单质：由一种元素组成的纯净物 化合物：由多种元素组成的纯净物 酸：解离出氢离子和酸根离子 碱：解离出金属离子和氢氧根离子 盐：解离出金属离子和酸根离子 氧化物：两种元素，其中一种是氧元素的纯净物 无机物：
12、不含碳元素的化合物 有机物：大多数含碳元素的化合物（(不包括CO 四、空气的污染及防治 CO2 、H2CO3 、 碳酸盐 等) 1、对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘等； 2、计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 3、目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）
13、 温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（SO2、NO2等） 白色污染（塑料垃圾等） 4、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 五、氧气 1、物理性质：通常是无色无味的气体（液体、固体为淡蓝色），密度比空气略大，不易溶于水。 2、化学性质：支持燃烧（助燃、氧化性），供给呼
14、吸。 氧气与下列物质反应现象 物质 现象 碳 在空气中发出红光，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷 产生大量白烟 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铝 铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的熔化物炸裂瓶底 硫燃烧在集瓶中放少量水的目的：吸收二氧化硫有毒气体 3、氧气制法： 工业制氧气——分离
15、液态空气法（原理：氮气和氧气的沸点不同，属物理变化） 实验室制氧气药品：过氧化氢与二氧化锰、氯酸钾与二氧化锰、高锰酸钾 制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：连—查—装—定—点—收—移—熄 b、注意点 ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防
16、止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 （6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满。 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则为氧气。 六、催化剂（触媒）：一个改变，二个不变——改变其它物质的反应速率，本身的质量、化学性质不变。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 七、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造。 八、化学反应基本类型 化合反应：多变一
17、nbsp; A+B+ → C 分解反应：一变多 A → B+C+ 置换反应：单质、化合物，生成单质、化合物 A+BC → B+AC 复分解反应：两种化合物交换成分，生成另两种化合物 &n
18、bsp; AB+CD → AD+CB （中和反应：酸和碱的反应生成盐和水，从属于复分解反应） 第三单元 自然界的水 一、电解水的实验 1、电源种类---直流电通电 ，加入硫酸或氢氧化钠的目的---增强水的导电性 2、化学反应 2H2O === 2H2↑+ O2↑ 产生位置 负极 正极 体积比 2 ： 1 质量比
19、 1 ： 8 检验H2：出气口置一根燃着的木条，气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 3、结论：①水是由氢、氧元素组成的 ②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 ③化学变化中，分子可分而原子不可分。 二、水污染 工业上废气、废液、废渣的任意排放， 工业三废处理达标后排放； 农业上化肥、农药的不合理施用， 治理方法 化肥、农药要合理施用； 生活上污水的任意排放 &n
20、bsp; 生活垃圾集中处理后排放； 三、水净化的方式 自来水厂：沉淀、过滤、吸附、消毒 家庭：煮沸（可同时将硬水变成软水）实验室：蒸馏（可同时将硬水变成软水） 水的净化效果由低到高的是 静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏（均为物理方法），其 中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 在沉淀中常加的絮凝剂是明矾，其作用是形成胶状物，使杂质聚沉。 常用消毒剂有漂白粉、氯气、二氧化氯。 四、硬水和软水 硬水：含较多可溶性钙、镁化合
21、物的水。 加肥皂水搅拌后泡沫少，浮渣多。 软水：不含或少含可溶性钙、镁化合物的水。加肥皂水搅拌后泡沫多，浮渣少。 通过煮沸、蒸馏都能使硬水变成软水。 五、过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁（否则，过滤速度变慢）； “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（否则，滤液仍浑浊）， （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘（否则，滤液仍浑浊）； “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（防止液滴飞溅）
22、2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（防止滤纸破损） （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒（引流，防止液体溅出） 过滤后，滤液仍然浑浊的原因有: ⑴承接滤液的烧杯不干净 ⑵倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ⑶滤纸破损 六、蒸发 注意点： （1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅 （2）当液体接近蒸干，出现较多量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸
23、溅出来及高温分解。 （3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。 第四单元 物质构成的奥秘 一、分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子。 性质 体积、质量都小；不断运动；有间隔。 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 某原子质量 某碳原子质量/12 原子 原子核 （+） 核外电子（—） 质子（+） 中子
24、0） 核电荷数＝质子数＝核外电子数=原子序数 相对原子质量＝质子数＋中子数 二、原子的构成： 相对原子质量（Ar）＝ 三、元素（熟记1---20号元素和金属活动性顺序表中元素的名称和符号） 默写：1---20号元素的名称和符号 名称：氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 符号：H He Li Be B C N
25、O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 默写：金属活动性顺序表中元素的名称和符号 名称：钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢） 铜 汞 银 铂 金 符号：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn &n
26、bsp;Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 1、定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 可见，元素种类是由质子数（即核电荷数）决定（而不是核外电子数）。 元素化学性质是由它的原子的最外层电子数决定的。 2、存在：地壳中元素含量（由大到小）氧、硅、铝、铁 ；海水中最多元素为氧 ，金属元素为 钠；生物细胞中最多元素为氧 ，金属元素为钙；有机物中必含碳 元素。 金属元素： 如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4 非金属元素： 如N、C，最外层电子数特
27、点：≥4 稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8 3、分类 元素 4、元素周期表 根据元素的原子结构和性质，把元素科学有序地排列起来，就得到元素周期表。 每个横行叫做一个周期，每个纵行叫做一个族。 四、离子 1、定义：带电的原子或原子团 。 2、分类 阳离子：带正电荷的原子
28、或原子团 离子 阴离子：带负电荷的原子或原子团 3、离子符号 氢离子：H+、 氧离子：O2- 、 钠离子：Na+ 、 镁离子：Mg2+ 、 氢氧根离子：OH-、 &n
29、bsp; 硝酸根离子：NO3- 、 铵根离子：NH4+ 硫酸根离子：SO42-、 碳酸根离子：CO32-。 五、化学用语的意义 1、元素符号（以H为例） 宏观：氢元素 “H” “2H”——只有微观：2个氢原子。 微观：1个氢原子 “Fe”——铁原子、铁元素、单质铁 2、化学式（以H2O为例）
30、 宏观：①水这种物质；②水是由氢元素和氧元素组成的， “H2O” 微观：③1个水分子；④1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 “3H2O”：3个水分子 －2 3、化合价与离子符号 水中氧元素为负2价： H2O 氧离子：O2—（2— 表示每个氧离子带2个单位负电荷） 单质中元素化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零。 4、原子（离子）结构示意图 ①③属于原子，②④属于离子，②④最外层达到稳定结构，②③ 属于同种元素，②③ 属于金属
31、元素。 六、相对分子质量的计算：（相对原子质量：氧---16、氢--- 1、 硫--- 32 、氮---14、碳---12） 1．相对分子质量（Mr ）=“各元素的相对原子质量×原子个数”之和 例：(NH4)2SO4的相对分子质量为=（14+1×4）×2+32+16×4=132 2．元素质量比=“相对原子质量×
32、原子个数”之比 例：硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比为 N∶H∶O =14×2∶1×4∶16×3=7∶1∶12 硝酸铵（NH4NO3）中各原子的个数比为 N∶H∶O =2∶4∶3 3．元素质量分数=相对原子质量×原子个数/ 相对分子质量×100% 例：计算尿素[ CO(NH2)2 ]中氮元素的质量分数。 尿素的相对分子质量=12+16+（14+1×2）×2=60 氮元素的质量分数=14×2/60×100%≈46.7% 4. 物质质量与元素质量：A元素质量 == 物质质量×A% 例：计算100 Kg硝酸铵
33、NH4NO3）中氮元素的质量。 硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80 氮元素的质量分数=14×2/80×100%=35% 氮元素的质量=100 Kg×35%=35 Kg 计算含氮元素的质量为70g的硝酸铵（NH4NO3）的质量。(70g /35% = 200 g) 第五单元 化学方程式 一、质量守恒定律 质 量 守 恒 定 律 内 容 参加 化学反应的各物质的质量总和 ，等于反应后生成的 各物质的质量总和 。 原因 在化学
34、反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。 化学反应前后 六个不变 宏观：元素的种类、元素的质量、物质总质量 微观：原子的种类、数目、质量 两个一定变 宏观：物质种类 微观：分子种类 两个可能变 宏观：元素的化合价 微观：分子数目 二、如何正确书写化学方程式 如 化 何 学
35、正 方 确 程 书 式 写 概 念 用化学式表示化学反应的式子。 意 义 （读 法） 意义 宏观： 表示反应物、生成物、反应条件； 表示各物质之间的质量 比； 微观：表示反应物和生成物各种粒子的个数比。 读法：（注意：“ + ”读作和 ，“ ”读作生成）。 书写原则 ①以客观事实为依据； ②遵守质量守恒定律。 书写步骤 ①写：写出反应物和生成物的化学式； ②配：在式子左右两边的化学式前配上适当的化学计量数； ③等：把短线改
36、成等号； ④注：注明反应条件和生成物的状态。（“↑”或“↓”）。 化学方程式意义（以2H2 + O2 点燃 2H2O为例）（H—1 ，O—16） 宏观：①氢气与氧气在点燃的条件下生成水 ②每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水 微观：③每2个氢分子和1个氧分子反应，生成2个水分子 三、化学方程式计算 例：2g氢气充分燃烧，可生成多少水？ ⑴ 解，设：生成水的质量为x ⑵ 2H2 + O2 点燃 2H2O 上行：相对分子质量 4 36 2g
37、 x ⑶ 下行：已、未知质量 ⑷ ＝ x＝18g ⑸ 答：可生成18g水 第六单元 碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 碳的单质有金刚石、石墨、C60 。所以，同种元素可以组成纯净物中的单质，也可组 成混合物。石墨变成金刚石属于化学变化。 1、金刚石（C）： 无色，不导电。是自然界中最硬的物质，可制钻石、刻划玻
38、璃、钻头等。 2、石墨（C）： 深灰色，有导电性，润滑性，是最软的矿物之一。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3、活性炭、木炭：具有吸附性（物理性质） 4、焦炭：用于冶铁。 二、单质碳的化学性质 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性 2、可燃性： 完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2 CO2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+
39、O2 2CO 3、还原性（用于冶炼金属）： C+2CuO 2Cu+CO2↑ （置换反应） 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 C+CO2 2CO 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） ①发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 固体，加热型，如高锰酸钾制O2的发生装置。
40、 固液不加热型，如用二氧化锰和过氧化氢制O2的发生装置。 ②收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2) 发生装置：固液不加热型，与制H2相同。 3）气体收集方法：向上排空气法 4）验
41、证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体。 3、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石： CaCO3 CaO+CO2↑ 四、二氧化碳的性质 1、物理性质：通常是无色、无味的气体（固态二氧化碳叫干冰，干冰易升华吸热，做制冷剂），能溶于水，密度比空气大。 2、化学性质： ⑴“三不”：一般情况下，不可燃，不助燃，不能供给呼吸。 ⑵与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2C
42、O3 碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定，易分解 ⑶与石灰水反应：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O （可用于检验二氧化碳） 用途：灭火、干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料（增强温室植物的光合作用） 二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。 五、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性） ⑴可燃性：2CO+O2 &nb
43、sp; 2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度） H2燃烧火焰颜色是：淡蓝色；CO 、CH4燃烧的火焰是：蓝色。 鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色） ⑵还原性： CO+CuO Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（现象：红色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑
44、浊。） 除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） ⑶有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使氧气不能与血红蛋白结合。 六、碳酸盐 1．碳酸钙 [2．碳酸钠、碳酸氢钠 ] 主要成分为碳酸钙的物质有大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳等 用熟石灰砌墙的全过程：①制生石灰 CaCO3 CaO+CO2↑ ②制熟石灰CaO +
45、 H2O = Ca(OH)2 ③在空气中硬化CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 七、总结能生成二氧化碳的反应 化合反应： C + O2 CO2 、 2CO + O2 2CO2 分解反应： H2CO3 == H2O+ CO2↑
46、 、 CaCO3 CaO+CO2↑ 置换反应： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑、3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 复分解反应：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O +CO2↑、NaHCO3+HCl = NaCl+ H2O+CO2↑ Na2CO3 +2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑、K2CO3 +2HCl === 2KCl + H2O + CO2↑
47、酶 有有机物参与的反应：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O、C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 +6H2O 。 其它反应：CO+ CuO 加热 Cu + CO2、3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 第七单元 燃料及其利用 一、燃烧的条件(缺一不可)： ⑴可燃物 ⑵氧气（或空气） ⑶达到燃烧所需要的最低温度（即着火点） 二、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可） ⑴清除可燃
48、物 ⑵隔绝氧气（或空气） ⑶温度降到着火点以下。 图书、贵重设备失火常用“二氧化碳灭火器” 三、燃料充分燃烧的两个条件：⑴要有足够多的空气 ⑵燃料与空气有足够大的接触面积。 四、能发生爆炸的混合物：可燃性气体（或粉尘）与氧气（或空气）混合。 五、三大化石燃料: 煤、石油、天然气。（均为混合物，属于不可再生能源） 1、煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）； 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等 2、石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）； 汽车尾气中污染物：CO
49、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 3、天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。 六、两种绿色能源：沼气、乙醇 1、沼气的主要成分：甲烷，（CH4 ，最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） 物理性质:无色无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性 CH4+2O2 CO2+2H2O （发出蓝色火焰） 主要成分含甲烷的物质有：天然气、沼气、可燃冰。 2、乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C
50、2H5OH) 化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2 2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！ 乙醇汽油：在汽油中加少量乙醇（属混合物），可减少污染。 七、能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 氢气是最理想的燃料： ⑴优点：资源丰富，放热量多，无污染。 ⑵解决问题：①如何降低成本？ ② 如何安全地运输、贮存氢气？ 八、化学反应中的能量变化 1、放热反应：如燃烧、金属与酸的反应、酸碱中和反应、氧化
51、钙与水的反应等。 2、吸热反应：如一般条件为“高温”的反应（C+CO2 2CO） 九、氢气 1、物理性质：无色无味的气体，密度比空气小（最轻的气体），难溶于水。 2、化学性质： ⑴可燃性： 2H2+O2 2H2O 燃烧现象：淡蓝色火焰，放出热量，罩在火焰上方的烧杯壁上出现水滴。 点燃氢气前，必须检验氢气纯度，防止发生爆炸。 ⑵还原性： H2+CuO Cu+H2O 现象：黑色氧化铜变红，试管口有水滴生成。 3、实验室制法：（锌和稀硫酸） Zn
52、H2SO4＝ZnSO4+H2↑（发生装置同制CO2） 第八单元 金属和金属材料 一、金属单质 1、金属材料包括纯金属和它们的合金。 铁的合金有：生铁（含C：2%～4.3%） 钢 （含C：0.03%～2
53、 ） 2、人类使用金属的先后顺序：铜、铁、铝（与金属活动性有关，越不活泼越先使用） 3、金属的物理性质： ⑴常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 ⑵大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） ⑶有良好的导热性、导电性、延展性 4、合金的特性：熔点低、硬度变大、耐腐蚀性增强。 5、钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。 二、金属之最： ⑴铝：地壳中含量最多的金属元素 ⑵钙：人体中含量最多的金属元素 ⑶世界上金属年产量：铁>铝&
54、gt;铜 ⑷金属导电、导热性：银>铜>金>铝 ⑸汞：熔点最低的金属 ⑹钨：熔点最高的金属 三、金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 1、金属的位置越靠前，它的活动性就越强 2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸） 3、位于前面
55、的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na） 四、金属的化学性质 1、金属+氧气→金属氧化物 （金除外，Al、Zn在空气中表面生成致密氧化膜，可防锈） 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ （条件：位于氢前的金属） 3、金属 + 盐 → 新金属 + 新盐（条件：“前换后 ，盐可溶 ”） 铁和硫酸铜溶液反应的方程式： Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 铝和硫酸铜溶液反应的方程式： 2Al + 3CuSO4
56、 3Cu + Al2（SO4）3 铜和硝酸银溶液反应的方程式： Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag 五、铁 1、铁的冶炼 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 设备：高炉 原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 2、铁生锈原理：铁与氧气、水反应生成铁锈（主要成分：Fe2O3） 3、防锈方法：保持铁器表面的洁净与干燥，涂油漆，镀上其它金属，生成致密氧化膜。 六、保护金属资源的方法：防腐蚀，回收利用，合理开采，用新
57、材料为代用品。 第九单元 溶液 一、溶液、溶质、溶剂 溶液：是由溶质和溶剂组成的。 溶剂：最常见的是水、汽油、酒精，没有说明的是以_水_作溶剂。 溶质：可以是固体、液体和气体，溶液中可以有 多 种溶质。 二、溶液的特征：均一性、稳定性、混合物。 三、溶解过程 扩散 过程── 吸 热 水合 过程── &nbs
58、p; 放 热 溶于水时温度升高的物质有浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙 等； 溶于水时温度降低的物质有 硝酸铵（NH4NO3） 等。 四、乳化与溶解 洗涤剂能洗油污是因为洗涤剂 具有乳化作用 ，汽油能洗油污是因为汽油能溶解油污。 五、饱和溶液、不饱和溶液 1、 判断溶液是否饱和的方法：取样加入少量溶质，如果溶质不能继续溶解，该溶液是饱和溶液，如果还能继续溶解，该溶液是不饱和溶液。 2、 相互转化： ①升高温度②增加溶剂 饱和溶液
59、nbsp; 不饱和溶液 ①降低温度②增加溶质③蒸发溶剂 六、固体的溶解度 1、概念：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量 。 2、影响因素：内因是溶质和溶剂的性质 ；外因是温度 ，与溶质和溶剂的质量无关。 3、溶解度曲线 结晶方法 ① 大多数 固体的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾(KNO3)_ ； 冷却结晶 ②
60、 少数 固体的溶解度受温度变化影响不大，如氯化钠(NaCl) ；蒸发结晶 ③ 极少数 固体的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰(Ca(OH)2)。升温结晶 4、溶解度与溶解性的关系 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 20℃时，溶解度<0.01 1="" 10="" g="" 0.01="">10 g 七、气体的溶解度 1、概念：某气体在101千帕,一定温度时,溶解在 1 体积水里
61、达到饱和状态时的气体体积。 2、影响因素：一般，气体的溶解度随压强的增大而增大 ，随温度的升高而减小 。 八、溶质的质量分数 1、计算：溶质质量分数=溶质质量 / 溶液质量×100% 2、配制一定溶质的质量分数的溶液 步骤：①计算 ②称量 ③溶解（稀释）④装瓶贴标签（标出溶液的名称和溶质的质量分数） 仪器：如果溶质是固体：需要用到托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 如果溶质是液体：需要用到量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 第十单元 酸和碱 一、常见的酸 1、几种常见的酸： 类别 酸 名称 盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 醋酸 化学
62、式 HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 CH3COOH 特点 在水中都能解离出 氢离子 和 酸根 离子 2、浓盐酸的特性： 挥发 性。（闻到: 刺激性气味 ，看到: 白雾 ） 3、浓硫酸的特性：(从物理\化学性质的角度) ⑴ 腐蚀 性。 ⑵ 吸水 性：常用作某些气体的 干燥 剂。
63、 ⑶溶于水时， 放 热，温度 升高 。（稀释方法:酸入水，沿器壁，要搅拌） 4、酸的通性 (1) 与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变 红 色，使无色酚酞试液 不变 色。 (2) 酸 + 金属 → 盐 + 氢气 （置换反应 ）条件： (3) 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 （复分解反应 ） (4) 酸 + 碱 → 盐 + 水
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