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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。不能作为科学依据。,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。不能作为科学依据。,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。不能作为科学依据。,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。不能作为科学依据。,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。不能作为科学依据。,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。不能作为科学依据。,学习目标：,1、了解化学能与电能之间相互转化关系,2、初步认识原电池概念、原理、组成条件、电极名称、电极反应和总反应及原电池应用。,3、经过反应物之间电子转移探究，了解原电池形成是氧化还原本质拓展和应用。,重点：,原电池概念、原理、组成及应用,难点：,原电池原理、组成条件、电极反应和总反应。,1/77,1,化学能与电能,2/77,2,长江三峡水利枢纽工程是我国含有防洪、发电、航运等综合效益特大型工程，枢纽主要建筑物由大坝、电站、通航等建筑物三大部分组成，泄洪坝段位于河床中部，两侧为发电站。三峡工程位于中国湖北省宜昌市三斗坪,是世界最大水利枢纽工程，大坝为混凝土重力坝，坝轴线全长约为2309米，水库正常蓄水位175米,总库容393亿立方米,。,年发电量847亿度,3/77,3,电能是当代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小一个,二次能源,，又称为电力。,4/77,4,能源,水能,风能,石油,天然气,蒸汽,电能,原煤,5/77,5,1.探究何为一次能源和二次能源:阅读书本P39“资料卡片”,小结：直接从自然界取得能源为_；包含风力、_、_、_等。,一次能源经过加工、转换得到能源为_；如_、_ 等。,一次能源,二次能源,流水,地热,石油,电力 蒸汽,6/77,6,1、探究化学能与电能相互转化,燃煤发电能量转换过程:观察P40“图2-8 火电站工作原理示意图”,小结：,。,火力发电化学深层本质分析,_()是将化学能经一系列能量转化为电能关键，氧化还原反应本质是氧化剂与还原剂之间发生_，电子转移引发_重新组合，同时伴伴随_改变,化学能,热能,机械能,电能,燃烧,氧化还原反应,电子转移过程,化学键,能量,7/77,7,尝试应用,1以下相关燃煤发电一系列能量转换过程，正确是(),A化学能热能机械能电能,B热能化学能机械能电能,C机械能化学能热能电能,D热能机械能化学能电能,A,8/77,8,化学能转化为电能,现象,对现象解释,铜片,锌片,电流表,结论,上述改变过程可表示以下：,锌片：,；（发生,反应）,铜片：,；（发生,反应）,小结：原电池定义：将,转化为,装置叫做原电池。,产生气泡,逐步溶解变小,发生偏转,溶液中H,在铜片上得电子,被还原成,氢气从铜片上逸出,Zn易失电子，被氧化成Zn,2,进入溶液中,Zn失去电子由锌片经过导线流向铜片,化学能转化为电能,Zn 2e,-,=Zn,2+,2H,+,+2e,-,=H,2,氧化,还原,化学能,电能,9/77,9,试验操作,试验现象,铜片：,_,锌片：,_,电流表指针：,_,银片：,_,锌片：,_,电流表指针：,_,电极方程式,负极：,_,。,正极：,_,。,负极：,_,。,正极：,_,。,产生气泡,逐步溶解,发生偏转,Zn,2e,-,Zn,2+,Cu,2+,+2e,-,Cu,A,Zn 2e,-,=Zn,2+,2H,+,+2e,-,=H,2,Ag,逐步溶解,发生偏转,有红色物质生成,10/77,10,试验操作,试验前后原电池改变,负极：_,_。,正极：_,_,电解质溶液：,负极：_,_,正极：_,_,电解质溶液：,A,Ag,锌质量减小,或锌棒变小,铜无改变,C(H,+,)_ PH_,C(SO,4,2-,)_,减小,增大,不变,锌质量减小,或锌棒变小,银质量增大,或银棒变粗,C(Cu,2+,)_,C(SO,4,2-,)_,减小,不变,11/77,11,3、探究组成原电池条件,某同学设计试验探究组成原电池条件，装置以下：,试验一：试验探究电极组成甲图,A、B 两极均选取石墨作电极，发觉电流计指针不偏转；,A、B 两极均选取铜片作电极，发觉电流计指针不偏转；,A极用锌片，B极用铜片，发觉电流计指针向左偏转；,A极用锌片，B极用石墨，发觉电流计指针向左偏转。,结论一：,有两种活动性_金属（或一个_导体）,作电极,不一样,非金属,12/77,12,试验二：探究溶液组成甲图，A极用锌片，B极用铜片),液体采取无水乙醇，发觉电流计指针不偏转；,改用硫酸溶液，发觉电流计指针偏转，B极上有气体产生。,结论二：,试验三：对比试验，探究乙图装置能否组成原电池,将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中，发觉锌片上有气泡产生，铜片上无显著现象，电流计指针不发生偏转。,结论三：,有_溶液,电极间组成_,电解质,闭合电路,13/77,13,Cu,Ag,H,2,SO,4,试验四：探究上图装置能否组成原电池,将铜、银两电极分别放入稀硫酸溶液中，发觉锌片上有气泡产生，铜片上无显著现象，电流计指针不发生偏转。,结论四：,G,能_进行氧化还原反应,自发,说明：H,2,SO,4,溶液里无氧气,14/77,14,小结：原电池组成条件：_,有两种活动性_金属（或一个_导体）作电极,有_溶液,电极间组成_,能_进行氧化还原反应,注意:没有氧化还原反应,就不可能有_,换句话说,任何氧化还原反应,理论上都能够设计成_。,两极一液一连线,不一样,非金属,电解质,闭合电路,自发,原电池,原电池,负极:,正极:,较活泼金属,较不活泼金属或非金属导体,（正极作用是_）,导电,电解质,溶液,作用是_,导电，并参加反应,(负极),(正极),15/77,15,1.以下列图，以下装置属于原电池是（）,C,原电池判断方法,依据原电池形成条件分析判断，主要是“四看”：,看电极两极为_且存在活泼性_,(燃料电池电极普通为惰性电极),看溶液两极插入_溶液中,看回路形成_,看本质_氧化还原反应发生,导体,差异,闭合回路,或两极直接接触,有没有,电解质,说明：A装置中KOH溶液里无氧气,16/77,16,以下各装置能否形成原电池反应？,Zn,Cu,酒精,Cu,Ag,H,2,SO,4,Cu,Ag,AgNO,3,Cu,Zn,H,2,SO,4,Cu,Zn,CuSO,4,ZnSO,4,Cu,Zn,CuSO,4,ZnSO,4,X,X,X,1 2 3,4 5 6,17/77,17,理论上不能设计成原电池化学反应是(),A.铝片与稀盐酸反应.,B.Ba(OH),2,8H,2,O与NH,4,Cl反应.,C.灼热碳与CO,2,反应,D.甲烷在氧气中燃烧反应,B,18/77,18,3以下装置哪些能够形成原电池?,X,19/77,19,以下各组物质中均含有两种固体材料和一个溶液,当两种固体材料插入该组对应溶液中形成闭合回路时,能组成原电池是(),A、C、NaOH溶液、C,B、Zn、HCl溶液、C,C、Zn、CuSO,4,溶液、Cu,D、Cu、乙醇溶液、C,B、C,20/77,20,3以下装置中，能组成原电池是(),A只有(甲)B只有(乙),C只有(丙)D除(乙)均能够,C,21/77,21,1,化学电池反应本质是,_,。,2,能量转化是把化学能转化为,_,。,3,电子流向：在外电路,(,导线,),中由,_,极流向,_,极。,4,电流方向：在外电路,(,导线,),中由,_,极流向,_,极。,5,离子移向：在内电路,(,电解质溶液,),中阴离子移向,_,极，阳离子移向,_,极。,6,两极反应：负极,_,电子，发生,_,反应；正极,_,电子，发生,_,反应。,氧化还原反应,电能,负,失,氧化,得,还原,正,负,正,负,正,探究组成原电池工作原理,22/77,22,以,Cu,、,Zn,、稀硫酸组成原电池为例，探究组成原电池工作原理,:,（,1,）请画出,Cu,、,Zn,、稀硫酸组成原电池装置图,（,2,）判断正负极，写出电极反应式并反应类型,锌片,（,极）,：,；（发生,反应）,铜片,（,极）,：,；（发生,反应）,Zn 2e,-,=Zn,2+,2H,+,+2e,-,=H,2,氧化,还原,负,正,（,3,）：在外电路,(,导线,),中标出电子流向。而电流方向与,_,相反,离子移向：在内电路,(,电解质溶液,),中,SO,4,2-,移向,_,极，,H,+,移向,_,极,电子流向,负,正,e,-,23/77,23,注 意,、,、,正负两极上进出电子总数_，椐此,电荷守恒,原理可进行两极上物质改变计算。,、,利用原电池原理 可,制作各种_,，如干电池、铅蓄电池、银锌电池、锂电池、氢氧燃料电池。,原电池工作原理是将_、_两反应分割在正负两极,同时,进行，电子从_极定向流入_极，从而产生了,电流,。,氧化,还原,负,正,相等,化学电池,24/77,24,尝试应用,2关于如右图所表示装置叙述中，正确是(),A铜是正极，铜片附近有气泡产生,B铜片质量逐步降低,C锌是负极，锌片上有气泡产生,D氢离子在锌片表面被还原,A,25/77,25,原电池产生电流本质原因是,A、原电池中溶液能电离出自由移动离子,B、有导线将两个活动性不一样电极连接,C、正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应,D、电极上进行氧化还原反应中会有电子转移,26/77,26,1以下说法正确是(),A原电池是把电能转变成化学能装置,B原电池中电子流出一极是正极，发生氧化反应,C原电池两极板均发生氧化反应和还原反应,D原电池内部阳离子向正极移动,D,解析：原电池中电子移动方向是：_极外电路_极，可见B选项错；,阳离子向_极移动，_电子，发生_反应，D项正确；,在原电池中负极金属_电子，发生_反应，而正极能够是溶液中离子或空气中氧气,，_电子，,发生_反应，C项错。,负,正,正,得,还原,失,氧化,还原,得,27/77,27,正极,(),：,负极()：,总反应：,Fe2e,-,Fe,2+,Cu,2+,+2e,-,Cu,Fe+Cu,2+,Fe,2+,+Cu,Fe+CuSO,4,Cu+FeSO,4,原电池正、负极判断方法,1.依据电极材料判断：相对活泼性较强金属为_极，相对活泼性较差金属或导电非金属为_极。,普通，负极材料与电解质溶液要能发生反应,负,正,Fe,Ag,28/77,28,正极,(),：,负极()：,Zn,Cu,总反应：,Zn2e,-,Zn,2+,Cu,2+,+2e,-,Cu,Zn+Cu,2+,Zn,2+,+Cu,Zn+CuSO,4,ZnSO,4,+Cu,29/77,29,探究原电池正、负极判断方法,e,-,负,正,2依据电流方向或电子流动方向来判断,在外电路(导线)上，电流由_极流向_极，电子流动方向是由_极流向_极。,A,B,正极,(),：,负极()：,A,B,正极,(),：,负极()：,电流,1 2,A,B,B,A,负,正,30/77,30,A,B,正极,(),：,负极()：,1 2,A,B,3依据反应类型判断,原电池负极总是_电子发生_反应，正极总是_电子发生_反应。,4依据现象判断,_一极为负极，_放出一极为正极。,B极发生还原反应,A,B,正极,(),：,负极()：,A,B,A极逐步溶解,失,氧化,得,还原,溶解,增重或有气泡,31/77,31,A,B,正极,(),：,负极()：,1 2,A,B,3依据反应类型判断,原电池负极总是_电子发生_反应，正极总是_电子发生_反应。,4依据现象判断,_一极为负极，_放出一极为正极。,A极上有气泡产生,A,B,正极,(),：,负极()：,A,B,反应后B极质量增加,失,氧化,得,还原,溶解,增重或有气泡,32/77,32,SO,4,2-,向B极移动,A,B,正极,(),：,负极()：,A,B,5.依据内电路中自由离子运动方向判断：,在内电路中_离子移向电极叫负极，_离子移向电极叫正极。,阳,阴,33/77,33,尤其关注：在判断原电池正负极时，不要只依据金属活泼性相对强弱，还要考虑_溶液。,(1)MgAl和稀HCl组成原电池中，Mg作_极，Al作_极；而若把稀HCl换为NaOH溶液，Al作_极，Mg作_极。,(2)AlCu和NaOH溶液组成原电池中，Al作_极；而若把NaOH溶液换为浓HNO,3,，Cu作_极。,电解质,负,正,负,负,正,负,普通，负极材料与电解质溶液要能发生反应,34/77,34,1比较金属活泼性,作负极金属活泼性_，作正极金属活泼性_。,e,-,A,B,负极()：,A,B,正极,(),：,比较金属性：A_B,强,弱,三、原电池原理应用,35/77,35,把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，能够形成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c溶解；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡。四块金属活动性次序是(),A.acdb B.cabd C.acbd D.cadb,【解析】该题考查依据原电池原理比较金属活动性强弱。较活泼金属为负极，被氧化溶解；相对不活泼金属为正极，冒气泡或析出金属。所以，四块金属活动次序是acdb。,A,36/77,36,金属活泼性判断依据：,(1)单质与_反应难易：反应越猛烈，该金属越活泼。,(2)_碱性强弱：碱性越强，金属越活泼。,(3)_反应：若A能从B盐溶液中置换出B，则A活泼性比B强。,(4)简单_离子氧化性强弱：氧化性越强，该金属活泼性越弱。,(5)两金属组成_时，作_极(或电子流出，电流流入或发生氧化反应等)金属比作_极(或电子流入，电流流出或发生还原反应等)金属活泼性强。,水或酸,最高价氧化物水化物,金属间置换,阳,原电池,负,正,37/77,37,D,38/77,38,2,改改变学反应速率：,组成原电池可,_,反应速率,如：在,Zn,和稀硫酸反应时，滴加少许,CuSO,4,溶液，,Zn,与稀硫酸反应速率,_,，原因是,_,_,加紧,Zn,置换出铜和锌能组成原电池正负极，从而加紧,Zn,与稀硫酸反应速率,加紧,为,加紧,制取氢气速率,最好方法是,(),A,、纯锌与稀硫酸反应,B,、纯锌与浓硫酸反应,C,、含杂质锌与稀硝酸反应,D,、含杂质锌与稀硫酸反应,D,39/77,39,铁制自来水管与以下材料做成自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快是,A,、铁水龙头,B,、铜水龙头,C,、塑料水龙头,D,、陶瓷水龙头,电工操作中要求，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为,_,在潮湿空气中，铜与铝接触形成原电池，铝作负极，很快被腐蚀,B,40/77,40,如图所表示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢次序为 （）,A.B.,C.,D.,41/77,41,3保护金属设备,原电池工作时，正极作用是_，_反应，所以可依据原电池原理，保护金属设备,如：船体是钢铁材料，在海水中易被腐蚀。在船体外壳焊接上比铁_金属(如 )，则组成以_为电极原电池，Zn作_极被_而,Fe作_极,得到保护。,活泼,Zn,消耗,Zn、Fe,负,正,导电,不参加,42/77,42,(4)设计简易原电池,【例】依据反应：,Fe+Cu,2+,=Fe,2+,+Cu,设计一个原电池，写出电极反应式，画出装置图。,43/77,43,原电池设计方法(见下表),设计思绪,实例,以氧化还原反应为基础,Fe+Cu,2+,=Fe,2+,+Cu,把氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应，从而确定电极反应,氧化反应(,极,)：,还原反应(_极)：,以两极反应为原理，确定电极材料及电解质溶液,负极材料：_,正极材料：_,电解质溶液：_,画出示意图,负,正,Fe2e,=Fe,2,Cu,2,2e,=Cu,石墨,CuCl,2,(aq),Fe,Fe,石墨,CuCl,2,(aq),44/77,44,二、原电池应用,(年武汉)利用Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式。,45/77,45,原电池设计方法(见下表),设计思绪,实例,以氧化还原反应为基础,Cu2FeCl,3,=CuCl,2,2FeCl,2,把氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应，从而确定电极反应,氧化反应(,极,)：,还原反应(_极)：,以两极反应为原理，确定电极材料及电解质溶液,负极材料：_,正极材料：_,电解质溶液：_,画出示意图,负,正,石墨,FeCl,3,(aq),Cu,Cu,石墨,FeCl,3,(aq),Cu2e,=Cu,2,2Fe,3,2e,=2Fe,2,46/77,46,依据,氧化还原反应,进行原电池设计方法中,1.以下材料选择方法：,负极材料：_,正极材料：_,电解质溶液：_,选择,还原剂,作负极材料,选择,比负极不活泼金属或非金属,作正极,选择含,氧化剂,溶液作电解质溶液,2.画出原电池示意图方法,先画原电池三大组成部分，后标出正、负极和电、电解质溶液,Cu,石墨,FeCl,3,(aq),如画铜、石墨和FeCl,3(,aq)组成原电池示意图,47/77,47,原电池设计方法(见下表),设计思绪,实例,以氧化还原反应为基础,2Fe,3,Fe=2Fe,2,把氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应，从而确定电极反应,氧化反应(,极,)：,还原反应(_极)：,以两极反应为原理，确定电极材料及电解质溶液,负极材料：_,正极材料：_,电解质溶液：_,画出示意图,负,正,石墨,FeCl,3,(aq),Fe,Fe,石墨,FeCl,3,(aq),Fe,2e,=,Fe,2,2Fe,3,2e,=2Fe,2,48/77,48,试验用具及操作,试验现象,结论,将铜片和锌片同时插入果汁中，用导线连接铜片、小灯泡和锌片,小灯泡发光,即产生了电流，形成了原电池,Fe,Cu,果汁,49/77,49,原电池工作原理：,负极：,正极：,外电路电子、电流流向：,内电路阴、阳主离子流向：,失电子，发生氧化反应,得电子，发生还原反应,负极 正极,电子,负极 正极,电流,阴离子,负极,阳离子,正极,50/77,50,3电极反应式书写,(1)假如题目给定是图示装置，先分析正、负极，再依据正、负极反应规律去写电极反应式。,(2)假如题目给定是总反应式，可分析此反应中氧化反应或还原反应(即分析相关元素化合价改变情况)，荐选择一个简单改变情况去写电极反应式。另一极电极反应式可直接写或将各反应式看做数学中代数式，用总反应式减去已写出电极反应式即可(加、减法)。,介质通常是定向移动到该电极附近导电离子如H+、OH-、H2O等等，若氧化(或还原)产物能与之发生复分解反应，则其普通书写在电极方程式中。,两个电极反应式相加即得电池总反应离子方程式，用电池总反应离子方程式减去较简单电极反应式即为较复杂电极反应式。原电池反应式普通都能够用加、减法书写。,书写时，不论是总反应式还是电极反应式都既要满足电子转移守恒、电荷守恒，又要满足质量守恒。,51/77,51,1、探究干电池结构（一次电池）,(1)干电池是一个,_,电池，最早使用是,_,，其负极是,_,。为预防漏电，改良后碱性锌锰电池将电池内电解质,_,换成湿,_,。,(2)（观察）P42“图2-11 干电池结构示意图”,小结：正极为,；负极为,；电解质为,。负极反应式为,。,一次性,锌锰电池,锌,NH,4,Cl,KOH,石墨,锌,NH,4,Cl,Zn 2e,-,=Zn,2+,52/77,52,1、探究充电电池（二次电池）结构,铅蓄电池,充电电池又称,_,电池，它在放电时所进行氧化还原反应，在充电时能够逆向进行，使电池恢复到放电前状态。,（观察）P43“图2-12铅蓄电池结构示意图 图2-13 汽车用蓄电池”,小结：正极为,；负极为,；电解质为,。,负极反应式为,_,。,总反应式：,Pb+PbO,2,+2H,2,SO,4,2PbSO,4,+2H,2,O,PbO,2,Pb,H,2,SO,4,Pb-2e,-,+SO,4,2-,=PbSO,4,二次,53/77,53,镉镍电池,（阅读）P43 第3自然段,小结：正极为,；负极为,；电解质为,。,总反应式：,Cd+2NiO(OH)+2H,2,O 2Ni(OH),2,+Cd(OH),锂电池,（观察）P43“图2-14 锂离子电池”（阅读）P43第4自然段,小结：锂是密度_金属，用锂作为电池_极，跟用相同质量其它金属作负极相比较，使用寿命大大_。,Cd,NiO(OH),KOH,最小,负,延长,54/77,54,1、探究燃料电池结构,(1)原理:利用原电池工作原理将,_,和,_,反应所放出化学能直接转化为电能。,(2),氢氧燃料电池,与其它电池区分,.反应物不储存在,_,而是由外设装备提供燃料和氧化剂。,.电极材料_,(3)（观察）P44“图2-15 氢氧燃料电池结构示意图”,小结：正极为,；负极为,；,电解质呈酸性条件下：电解质呈碱性条件下：,负极：_,负极：_,正极：_ 正极：_,总反应：_ 总反应：_,2 H,2,+O,2,=2 H,2,O,2H,2,4e,-,+4OH,-,=4H,2,O,O,2,+4e,-,+2H,2,O=4OH,-,燃料,氧化剂,电池内部,通入O,2,通入H,2,2H,2,4e,=,4H,O,2,4e,4H,=,2H,2,O,2 H,2,+O,2,=2 H,2,O,都是惰性电极，普通正负极均是Pt,55/77,55,电解质呈酸性条件下：电解质呈碱性条件下：,负极：_,负极：_,正极：_ 正极：_,总反应：_ 总反应：_,2 H,2,+O,2,=2 H,2,O,2H,2,4e,-,+4OH,-,=4H,2,O,O,2,+4e,-,+2H,2,O=4OH,-,2H,2,4e,=,4H,O,2,4e,4H,=,2H,2,O,2 H,2,+O,2,=2 H,2,O,电解质呈中性条件下：负极：_,正极：_,总反应：_,2H,2,4e,=,4H,2 H,2,+O,2,=2 H,2,O,O,2,+4e,-,+2H,2,O=4OH,-,Na,2,SO,4,溶液,稀H,2,SO,4,NaOH,溶液,56/77,56,57/77,57,以下叙述不,正确是,A、a电极是负极,B、b电极电极反应为：4OH 4e=2H,2,O O,2,C、氢氧燃料电池是一个含有应用前景绿色电源,D、氢氧燃料电池是一个不需要将还原剂和氧化剂全部储备在电池内新型发电装置,58/77,58,电极反应式、原电池反应式书写,电极反应式书写,1.若负极上氧化产物或正极上还原产物不与电解质溶液反应，可直接写负极上氧化产物或正极上还原产物,2.若负极上氧化产物或正极上还原产物能与电解质溶液反应，应写成“物质失或得电子反应式”与“负极上氧化产物或正极上还原产物与电解质溶液反应反应式”相加总反应式,原电池反应式书写,两电极反应式，得失电子数相等时，将两电极反应式相加即得原电池反应式。,59/77,59,电极反应式、原电池反应式书写,尤其提醒：,在正极上，若是电解质溶液中某种离子被还原，不论该离子是强电解质提供，还是弱电解质提供，一律写离子符号；而在原电池反应中，要遵照离子方程式书写规则，只有易溶强电解质用离子符号表示。,60/77,60,以下化学电池不易造成环境污染是,A、氢氧燃料电池 B、锌锰电池,C、镍镉电池 D、铅蓄电池,61/77,61,62/77,62,你是怎样判定装置正、负极？,思索与交流,正极,负极,电子流入极,不活泼电极,发生还原反应,电子流出极,较活泼电极,发生氧化反应,63/77,63,例题.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z硝酸溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属活动性次序为（）,A、X Y Z B、X Z Y,C、Y X Z D、Y Z X,C,64/77,64,原电池电极反应书写方法归纳：,（1）写出总化学反应方程式；,（2）依据总化学反应方程式按照电子得失情况，分成氧化反应和还原反应；,（3）氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，注意介质参加反应。,注：总化学反应式是正负电极反应,相加,结果，反过来也能够,相减,，得电极反应，电极反应恪守,质量守恒,、,电荷守恒,及,得失电子数相等,规律,65/77,65,1.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是(),A.Mg B.Fe C.Al D.Cu,B,2.由铜锌和稀硫酸组成原电池工作时，电解质溶液 PH(),A.不变 B先变大后变小,C逐步变大 D.逐步变小,C,66/77,66,3.用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，组成了原电池，工作一段时间，锌片质量降低了3.25克，铜表面析出了氢气,L（标准情况下）。导线中经过,mol电子。,1.12,0.1mol,67/77,67,6.,一个电池反应离子方程式是,Zn+Cu,2+,=Zn,2+,+Cu,该反应原电池正确组合是（）,C,A,B,C,D,正极,Zn,Cu,Cu,Fe,负极,Cu,Zn,Zn,Zn,电解质溶液,CuCl,2,H,2,SO,4,CuSO,4,HCl,68/77,68,本节关键点:,1，什么是原电池？,2，组成原电池条件是什么？,3，原电池正负极和电子流向怎样断？,4，原电池工作原理是什么？,小 结,69/77,69,练习,如图所表示，在铁圈和银圈焊接处，用一根棉线将其悬在盛水烧杯中，使之平衡；小心向烧杯中央滴入CuSO,4,溶液，片刻后可观察到现象是,(D),A.铁圈和银圈左右摇摆不定；,B.保持平衡状态；,C.铁圈向下倾斜；,D.银圈向下倾斜；,70/77,70,Zn,Fe,C,Cu,C,Zn,Fe,Zn,稀H,2,SO,4,稀H,2,SO,4,稀H,2,SO,4,乙醇,G,G,G,G,按以下要求进行试验，你能预测现象吗?试解释原因。,依据组成原电池条件,两极一液一连线,判断,71/77,71,科学工作者为心脏病人设计心脏起搏器电池是以,Pt,和,Zn,为电极材料，依靠人体内液体中含有一定浓度溶解氧、,H,+,和,Zn,2+,进行工作，回答以下问题,（,1,）负极材料是,_,电极反应式,_,（,2,）正极材料是,_,电极反应式是,_,Zn,2Zn-4e,-,=2Zn,2+,Pt,O,2,+2H,2,O+4e,-,=4OH,-,72/77,72,若两个电极分别插在两个西红柿上呢？,水果电池,73/77,73,74/77,74,75/77,75,76/77,76,你能为她开一个药方吗？,77/77,77,
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