探索酸的性质第3课时 浙教版 课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,1.2探索酸的性质,第三课时,想一想,一、盐酸有哪些性质？,1,、与酸碱指示剂反应：,能,使紫色石蕊试液变,红色,，无色酚酞试液,不变色,、酸能与碱发生中和反应生成盐和水,酸 碱,盐 水,3,、酸能与盐反应生成新盐和新酸,酸 盐 新盐 新酸,二、,CO,3,2,的检验,加盐酸，能产生,使澄清石灰水变浑浊（或使燃着的木条熄灭）,的气体,滴加几滴,AgNO,3,溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生,三、,CI,的检验：,四、写出用,胃舒平治疗胃酸过多症的,反应原理,的化学方程式,3 HCI+Al(OH),3,AlCI,3,+3H,2,O,你会吗？,HCl,溶液,FeCl,3,溶液,实验探究,3,a,、,向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？,_,_.,铁锈消失，溶液变成黄色,6HCI +Fe,2,O,3,=2FeCI,3,3H,2,O,红,棕色 黄色,b,、,向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，,微微加热,，观察现象？,_,黑色粉末消失，溶液变成绿色,2HCI +,CuO,=CuCI,2,+H,2,O,黑色 绿色,结论,4,、,酸能与,金属氧化物,反应生成,盐,和,水,盐酸 金属氧化物 盐 水,A,、,情景和问题的提出,稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到，反应的化学方程式为。可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？,铁锈逐渐,溶解，溶液变成黄色。,Fe,2,O,3,+6HCl =2FeCl,3,+3 H,2,O,B,、,你的假设是：,铁等金属能与酸反应产生气体。,科学探究,C,、,设计实验：,Fe,2,O,3,HCl,溶液,光洁的铁钉（,Fe,）,HCl,溶液,锌粒,(Zn),实验现象：,A,试管,B,试管,C,试管,A,试管中,Fe,2,O,3,溶解，溶液变黄色，无气泡产生。,B,试管中铁钉表面产生气泡。,C,试管中锌粒表面产生气泡。,D,实验结论：,铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。,酸,+,某些金属,=,盐,+,氢气,锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：,Fe +2HCl =FeCl,2,+H,2,Zn +2HCl=ZnCl,2,+H,2,1,、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。,2,、,盐,酸 碱,盐 水,3,、盐酸 盐 新盐 新酸,4,、盐酸 金属氧化物 盐 水,5,、盐酸 金属,=,盐 氢气,这节课你学到了什么？,盐酸的,性质,（化学性质）,课内练习：,、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是（）,滴加酚酞试液 滴加石蕊试液,滴加碳酸钠溶液 加入石灰石,A,2,、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（），化学方程式是（）。,铁锈消失，溶液变黄色,6HCI +Fe,2,O,3,=2FeCI,3,3H,2,O,除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（），化学方程式是（）,铁钉表面产生气泡,2HCI+Fe=FeCI,2,+H,2,3,、写出下列反应的化学方程式,1,）,实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得到二氧化碳。,2,）,可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症。,CaCO,3,+2HCl =CaCl,2,+H,2,O+CO,2,Mg(OH),2,+2HCl=MgCl,2,+2H,2,O,4.,写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方程式。,CuO,+2HNO,3,=Cu(NO,3,),2,+H,2,O,Cu(OH),2,+2HNO,3,=Cu(NO,3,),2,+2 H,2,O,