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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。,1.,当系统状态一定时，全部状态函数都有一定数值。当系统状态发生改变时，全部状态函数数值也随之发生改变。,2.,在,101.325kPa,、,100,下有,lmol,水和水蒸气共存系统，该系统状态完全确定。,3.,一定量理想气体，当热力学能与温度确定之后，则全部状态函数也完全确定。,4.,系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。,5.,从同一始态经不一样过程抵达同一终态，则,Q,和,W,值普通不一样，,Q,-,W,值普通也不相同。,6.,封闭系统在压力恒定过程中吸收热等于该系统焓变。,一、判断题,1/28,7.,对于一定量理想气体，当温度一定时热力学能与焓值一定，其差值也一定。,8.,因焓是温度、压力函数，即,H,=,f,(,T,p,),，所以在恒温、恒压下发生相变时，因为,d,T,=0,，,d,p,=0,，故可得,H,=0,。,9.,卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不但系统复原了，环境也会复原。,10.,若一个过程中每一步都无限靠近平衡态，则此过程一定是可逆过程。,11.1mol,理想气体经绝热不可逆过程由,p,1,、,V,1,变到,p,2,、,V,2,，,则系统所做功为,12.,气体经绝热自由膨胀后，因,Q,=0,，,W,=0,，所以,U,=0,，气体温度不变。,2/28,13.,对于同一始态出发理想气体绝热改变过程，,=n,C,V,m,T,，,W,I,=,U,=n,C,V,m,T,，所以,W,R,=W,I,W,R,=,U,14.,当系统向环境传热,(,Q,V,1,），试讨论该过程最多能对外做多大功？最少对外做多大功？两过程终态是否相同？,8.,一个爆炸反应体系应看作是绝热体系还是孤立体系？,9.,凡是体系温度有改变，则体系一定有吸热或放热现象。凡是温度不变，则体系就没有吸热放热现象。两结论对吗,?,6/28,10.,有些人说，因为,U=Qv,，而内能是个状态函数，所以即使,Q,不是状态函数，但,Qv,是个状态函数，此话对吗？请说明理由。,11.,在盛水槽中放入一个盛水封闭试管，加热盛水槽中水（做为环境），使其到达沸点，试问试管中水（体系）会不会沸腾，为何？,12.,有些人认为封闭体系“不作功也不吸热过程,U=0,，因而体系状态未发生改变”，请对此加以评论并举例说明。,13.,热力学不可逆过程就是不能向相反方向进行过程。此话对吗？,14.,理想气体向真空绝热膨胀,dU=0,，,dT=0,，而实际气体节流膨胀过程,dH=0,，,dT 0,。上述二结论对吗,?,7/28,15.,有些人认为孤立体系状态改变时，内能是守恒量，而焓不是守恒量，请对此加以评论并举例说明。,16.,关系式,PV,=,常数，适合用于理想气体绝热过程。此话对吗？,17.,理想气体绝热自由膨胀过程中,Q,、,W,、,U,和,H,值为多少？,18.,依据热力学第一定律可知热力学能绝对值可经过功和热测定而得到？,8/28,19.,由以下热效应数据，计算反应,等容热效应（,25,）：,在,9/28,三、填空题,1.,对于任何宏观物质，其焓,H,一定,_,内能,U,，,(,填上、,),因为,_,；对于等温理想气体反应，分子数增多,H,一定,_ U,，因为,_,。,2.,选择“”，“”，“”中一个填入以下空格：,理想气体恒温可逆压缩 ,U _ 0,，,H _ 0,3.,在横线上填上、或？（？代表不能确定）,氢气和氯气在绝热刚性容器中反应，则,W _ 0 (B)U _ 0 (C)H _ 0,(D)H _ Q,4.,在一绝热刚性容器中进行某一化学反应，该体系内能改变为,_,，焓改变为,_,。,10/28,5.300K,时将,2mol Zn,片溶于过量稀硫酸中，若反应在敞口容器中进行时放热,Qp,，在封闭刚性容器中进行时放热,Qv,，则,Qv-Qp=_ J,。,6.,已知反应,2H,2,(g)+O,2,(g)2H,2,O(l),在,298K,时恒容反应热,Q,v,=-564 kJ.mol,-1,，则,H,2,(g),在,298K,时标准摩尔燃烧焓,:,c,H,m,=_ kJ.mol,-1,。,7.300K,时,0.125 mol,正庚烷（液体）在弹式量热计中完全燃烧，放热,602kJ,，反应,C,7,H,16,(l),+11O,2,(g),=7CO,2(g),+8H,2,O,(l),r,U,m,=_,，,r,H,m,=_,。,(RT 2.5 kJ),8.,当一个化学反应,_,等于零时，该反应热效应就不受温度影响。,11/28,9.,在绝热箱中置一绝热隔板，将箱分成两部分，分别装有温度，压力都不一样两种气体，将隔板抽走室气体混合，若以气体为系统，则此过程,10.,某均相化学反应,下进行，系统温度由,升高到,，则此过程,假如此反应是在恒温，恒压，不作非体积功条件下进行，则,在恒压，绝热非体积功为零条件,11.,对于组成不变均相封闭系统，当有,个独立强度原因确定之后，系统中全部强度性质也就确定了，若再知道,则全部广度性质也就确定了。,12.1mol,双原子理想气体经压力加热内能改变为,U=250J,，则其焓变为,H=_,12/28,则,NH,3,(g),标准摩尔生成焓为,_,。,13.,已知,13/28,四、选择题,1,体系以下各组物理量中都是状态函数是：,(A),T,，,p,，,V,，,Q,；,(B),m,，,V,m,，,Cp,，,V,；,(C),T,，,p,，,V,，,n,(D),T,，,p,，,U,，,W,。,2,x,为状态函数，以下表述中不正确是：,(A)d,x,为全微分；,(B),当状态确定，,x,值确定；,(C),x,=d,x,积分与路经无关，只与一直态相关；,(D),当体系状态改变，,x,值一定改变。,3,对于内能是体系状态单值函数概念，错误了解是：,(A),体系处于一定状态，含有一定内能；,(B),对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上,数值；,(C),状态发生改变，内能也一定跟着改变；,(D),对应于一个内能值，能够有多个状态。,14/28,4.,理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下气体继续膨胀所做体积功：,(A),W,0,；,(B),W,=0,；,(C),W,0,，,W,0,，,U,0,；,(B),Q,=0,，,W,=0,，,U,0,；,(C),Q,=0,，,W,=0,，,U,=0,；,(D),Q,0,，,U,0,，则该反应一定是：,(A),吸热反应；,(B),放热反应；,(C),温度升高；,(D),无法确定。,9,一定量单原子理想气体，从,A,态改变到,B,态，改变过程不知道，但若,A,态与,B,态两点压强、体积和温度都已确定，那就能够求出：,(A),气体膨胀所做功；,(B),气体内能改变；,(C),气体分子质量；,(D),热容大小。,16/28,10,某高压容器中盛有气体可能是,O,2,、,Ar,、,CO,2,、,NH,3,中一个，在,298K,时由,5dm,3,绝热可逆膨胀到,6dm,3,，温度降低,21K,，则容器中气体是：,(A),O,2,；,(B)CO,2,；,(C)NH,3,；,(D)Ar,11,一个实际气体，其状态为,pV,m,=,RT,+,p,(,0),，该气体经节流膨胀后：,(A),温度升高；,(B),温度下降；,(C),温度不变；,(D),不能确定温度怎样改变。,12,范德华气体绝热向真空膨胀后，气体温度将：,(A),不变；,(B),升高；,(C),降低；,(D),不能确定。,13,反应,C(,石墨,)+1/2O,2,=CO(g),，,r,H,m,(298K)0,，若将此反应放于一个恒容绝热容器中进行，则体系：,(A),T,0,U,0,H,0,U,=0,H,0,；,(C),T,0,U,0,H,0;(D),T,0,U,=0,H,=0,。,17/28,14,反应,C(,金刚石,)+1/2O,2,(g)=CO(g),热效应为,问此值为：,(A),CO(g),生成热；,(B)C(,金刚石,),燃烧热；,(C),碳燃烧热；,(D),全不是。,15,计算“反应热效应”时，为了简化运算，常假定反应热效应与温度无关，其实质是：,(A),状态函数之值与途经无关；,(B),物质热容与状态无关；,(C),物质热容与温度无关；,(D),反应前后体系热容不变。,16,公式 适合用于什么改变？,A.,任何气体绝热改变,B.,理想气体绝热改变,C.,理想气体任何改变,D.,理想气体绝热可逆改变,18/28,17.,有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外相等时快速关闭活塞，待一定时间后压力将,A.,不变,B.,下降,C.,上升,D.,无法确定,18,如图，,AB,和,AC,均为理想气体改变过程，若,B,、,C,在同一条绝热线上，那么,U,AB,与,U,AC,关系是：,(B),(C),(D),无法比较二者大小。,(A),19,理想气体从同一始态（,p,1,V,1,T,1,）出发，分别经恒温可逆压缩,(,T,),、绝热可逆压缩,(,i,),到终态体积为,V,2,时，环境对体系所做功绝对值比较：,(B),(C),(D),无确定关系。,(A),19/28,20.H,2,燃烧焓等于,A.H,2,O(,l,),生成焓,B.H,2,O(,g,),生成焓,C.,零,D.H,2,O,2,(,g,),生成焓,21.,在一个密闭绝热房间里放置一台电冰箱，将冰箱门打开，接通电源使冰箱工作，过一段时间后，室内平均气温将怎样改变？,A.,升高,B.,降低,C.,不变,D.,先升后降,22.,以下诸过程可应用公式,dU,=(,Cp,nR,),dT,进行计算是：,A.,实际气体等压可逆冷却,B.,液体等容升温过程,C.,理想气体绝热膨胀,D.,量热计中燃烧过程,23,n,mol,理想气体由同一始态出发，分别经,(1),等温可逆；,(2),绝热可逆两个过程压缩抵达相同压力终态，以,H,1,和,H,2,分别表示,(1),和,(2),过程终态焓值，则：,(A),H,1,H,2,；,(B),H,1,H,2,；,(C),H,1=,H,2,；,(D),上述三者都对,20/28,24,非理想气体节流膨胀过程中，以下哪一个描述是正确：,(A),Q,=0,，,H,=0,，,p,0,；,(B),Q,=0,，,H,0,，,p,0,，,H,=0,，,p,0,；,(D),Q,0,，,H,=0,，,p,0,。,25,如图所表示，、,那么,(A),b,+,c,-,a,；,(B)-(,a,+,b,+,c,),；,(C),a,+,b,-,c,；,(D),a,+,b,+,c,。,等于多少：,25,如图所表示，、,那么,(A),b,+,c,-,a,；,(B)-(,a,+,b,+,c,),；,(C),a,+,b,-,c,；,(D),a,+,b,+,c,。,等于多少：,26,如图所表示，理想气体由状态,1,改变到状态,2,，则该过程：,(A),T,2,T,1,，,W,0,，,Q,T,1,，,W,0,；,(C),T,2 0,，,Q,T,1,，,W,0,，,Q,0,。,21/28,27.,有一容器四壁导热，上部有一可移动活塞，在该容器中同时放入锌块和盐酸，发生化学反应后活塞将上移一定距离，若以锌和盐酸为体系则,(A)Q 0,W=0,r,U 0,r,U 0,(C)Q 0,r,U=0 (D)Q 0,r,U W2 Q1 Q2 (B)W1 W2 Q1 W2 Q1 W,2,W,3,(B)W,2,W,1,W,3,(C)W,3,W,2,W,1,(D)W,3,W,1,W,2,31.,凡是在孤立体系中进行改变，其,U,和,H,值一定是,(A)U 0,H 0 (B)U=0,H=0 (C)U 0,H Qv,反应是,(A)(1),(4)(B)(1),(2)(C)(1),(3)(D)(4),(3),38.,理想气体从同一始态（,p,1,V,1,T,1,）出发分别经绝热可逆压缩；绝热不可逆压缩到达同一终态温度,T,2,则过程功,A.W,1,W,2,B.W,1,0B.U0,H0 C.U=0,HT,2,V,2,T,2,V,2,V,2,D.T,2,V,2,26/28,1,1molHe,气体由,1013.25kPa,5dm,3,在恒外压,101.325kPa,下绝热膨胀至压力等于外压，求终态温度。,五、计算题,2.,水在,180,下饱和蒸气压为,1000.2KPa,。试求生产,180,饱和蒸气锅炉中注入水温为,20,时，每生产,1Kg,饱和蒸气所需热。水平均摩尔热容为,水蒸气摩尔热容为,C,P,m,（,H2O,g,）,=29.16+14.49,10,-3,(T/K)-2.022,10,-6,(T/K),2,J/K,mol,，,vap,H,m,(100)=40.6KJ/mol,。,3.,已知,25,时,试由以上数据求,25,标准摩尔生成焓,27/28,4.,（,1,）,1mol,水在,100,，,101.325kPa,下蒸发为水蒸气，吸热,40.67KJ,，求此过程,Q,，,W,，,U,和,H,。,(2),始态同上，当外压恒为,50.6625kPa,时将水等温蒸发，然后将此,50.6625kPa,，,1001mol,水蒸气迟缓加压变为,100,，,101.325kPa,水蒸气，求此过程总,Q,，,W,，,U,和,H,。,(3),始态同上，将水恒温真空蒸发成为,100,，,101.325kPa,水蒸气，求此过程,Q,，,W,，,U,，,H,。,5,.,试用下表数据计算反应 在,298K,时 。,298K,时,H,2,O(l),为,。,物质,CH,4,(g),-890.3,C(s),-393.5,H,2,O(l),-285.8,CO(g),-110.5,28/28,
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