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难溶电解质溶解平衡,基础盘点,一、溶解平衡和溶度积常数,自我诊疗,1.,向,AgCl,饱和溶液中加水,以下叙述正确是,(),A,.,AgCl,溶解度增大,B,.,AgCl,溶解度、,K,sp,均不变,C,.,AgCl,K,sp,增大,D,.,AgCl,溶解度、,K,sp,均增大,B,1/70,2.,以下说法正确是,(),A,.,难溶电解质溶度积,K,sp,越小,则它溶解度,越小,B,.,任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡,溶解度,大小都能够用,K,sp,表示,C,.,溶度积常数,K,sp,与温度相关,温度越高,溶度积,越大,D,.,升高温度,某沉淀溶解平衡逆向移动,说明它,溶解度是减小,K,sp,也变小,解析,本题易错选,A,或,B,。同类型难溶电解质,K,sp,越小,溶解度越小,不一样类型电解质无法由溶度,积比较溶解度大小,如,CuS,与,Ag,2,S,故,A,错,;,B,选项错,在,“,任何难溶物,”,应该是,“,难溶电解质,”,。,D,2/70,基础回归,1.,溶解平衡建立,固体溶质 溶液中溶质,(1),v,溶解,v,沉淀,固体溶解,(2),v,溶解,v,沉淀,溶解平衡,(3),v,溶解,v,沉淀,析出晶体,2.,溶解平衡特点,=,=,不变,溶解平衡,3/70,3.,电解质在水中溶解度,20,时,电解质在水中溶解度与溶解性存在以下,关系,:,4.,溶度积常数及其应用,(1),表示式,对于溶解平衡,M,m,A,n,(,s,),m,M,n,+,(,aq,)+,n,A,m,-,(,aq,),K,sp,=,。,K,sp,仅受,影响。,(2),溶度积规则,某难溶电解质溶液中任一情况下相关离子浓度,乘积,Q,c,(,离子积,),与,K,sp,关系,c,m,(,M,n,+,),c,n,(,A,m-,),温度,4/70,Q,c,K,sp,Q,c,K,sp,Q,c,K,sp,溶液不饱和,无沉淀析出,溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态,溶液过饱和,有沉淀析出,指点迷津,AgCl(s),Ag+(aq)+Cl,-,(aq)与AgCl,Ag,+,+,Cl,-,表示意义不一样,前者表示溶解平衡,后者表示,AgCl电离过程。,5/70,二、沉淀溶解平衡应用,自我诊疗,3.,以下说法中,正确是,(),A,.,饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度显著升高,所得溶液,pH,会增大,B,.,AgCl,悬浊液中存在平衡,:,AgCl,(,s,),Ag,+,(,aq,)+,Cl,-,(,aq,),往其中加入少许,NaCl,粉末,平衡会向左,移动,溶液中离子总浓度会减小,C,.,AgCl,悬浊液中加入,KI,溶液,白色沉淀变成黄色,证实此条件下,K,sp,(,AgCl,),K,sp,(,AgI,),D,.,硬水含有较多,Ca,2+,、,Mg,2+,、,HCO,、,SO,加热,煮沸能够完全除去其中,Ca,2+,、,Mg,2+,6/70,解析,温度升高,Ca,(,OH,),2,溶解度降低,pH,减小,A,项错,;,B,项平衡左移原因是增大了,Cl,-,浓度,因,NaCl Na,+,+Cl,-,所以溶液中离子总浓度增大,;,D,项,只经过加热煮沸不能除去由,SO,引发硬度,故错,误。,答案,C,7/70,基础回归,1.,沉淀生成,(1),调整,pH,法,如除去,NH,4,Cl,溶液中,FeCl,3,杂质,可加入氨水调整,pH,至,7,8,离子方程式为,:,。,(2),沉淀剂法,如用,H,2,S,沉淀,Cu,2+,离子方程式为,:,。,2.,沉淀溶解,(1),酸溶解法,如,CaCO,3,溶于盐酸,离子方程式为,H,2,S+Cu,2+,CuS+2H,+,Fe,3+,+3NH,3,H,2,O,Fe(OH),3,+3NH,8/70,。,(2),盐溶液溶解法,如,Mg,(,OH,),2,溶于,NH,4,Cl,溶液,离子方程式为,。,(3),氧化还原溶解法,如不溶于盐酸硫化物,Ag,2,S,溶于稀,HNO,3,。,(4),配位溶解法,如,AgCl,溶于氨水,离子方程式为,。,3.,沉淀转化,(1),实质,:,移动,(,沉淀溶解度差,别,越轻易转化,),。,(2),应用,:,锅炉除垢、矿物转化等。,CaCO,3,+2H,+,Ca,2+,+H,2,O+CO,2,AgCl+2NH,3,H,2,O Ag(NH,3,),2,+,+Cl,-,+2H,2,O,沉淀溶解平衡,越大,Mg(OH),2,+2NH Mg,2+,+2NH,3,H,2,O,9/70,关键点精讲,关键点 沉淀溶解平衡影响原因及应用,1.,影响原因,(1),内因,:,难溶物质本身性质,这是主要决定原因。,(2),外因,浓度,:,加水冲稀,平衡向溶解方向移动,但,K,sp,不变,。,温度,:,绝大多数难溶盐溶解是吸热过程,升高,温度,平衡向溶解方向移动,K,sp,增大。,其它,:,向平衡体系中加入可与体系中一些离子反,应生成更难溶或更难电离或气体离子时,平衡向,溶解方向移动,但,K,sp,不变。,10/70,2.,应用,(1),沉淀生成,原理,:,若,Q,c,大于,K,sp,难溶电解质沉淀溶解平衡向,左移动,就会生成沉淀。,在工业生产、科研、废水处理等领域中,常利用生,成沉淀来到达分离或除去一些离子目标。常见,方法有,:,调整溶液,pH,法,:,使杂质离子转化为氢氧化物,沉淀。,加沉淀剂法,:,如除去溶液中,Cu,2+,、,Hg,2+,可加入,Na,2,S,、,H,2,S,等作为沉淀剂。,11/70,尤其提醒,为使沉淀更完全,所选取沉淀剂原,则是,:,使生成沉淀反应进行得越完全越好,(,所沉,淀离子形成沉淀,K,sp,尽可能小,即沉淀溶解度,越小越好,),。,不能影响其它离子存在,由沉淀剂引入溶液,杂质离子要便于除去或不引入新杂质。,(2),沉淀溶解,原理,:,当,Q,c,小于,K,sp,使难溶电解质沉淀溶解平衡,向右移动,沉淀就会溶解。,依据平衡移动,对于在水中难溶电解质,假如能,设法不停地移去溶解平衡体系中对应离子,使平,衡向沉淀溶解方向移动,就能够使沉淀溶解。方,法有,:,12/70,酸碱溶解法,:,如难溶于水,CaCO,3,溶于盐酸中。,发生氧化还原反应使沉淀溶解,:,如,CuS,溶于硝酸,中,HgS,溶解度更小,只能用王水使其溶解。,生成配合物使沉淀溶解,:,向沉淀体系中加入适当配,合剂,使溶液中一些离子生成稳定配合物,减小,其浓度,从而使沉淀溶解。如,AgCl,(,s,),Ag,+,(aq),+,Cl,-,(aq),、,Ag,+,+2,NH,3,(,加氨水,),Ag,(,NH,3,),2,+,此 法,对用酸碱法不能溶解难溶电解质尤其含有主要,意义。,(3),沉淀转化,实质,:,沉淀溶解平衡移动。,13/70,特征,a,.,普通说来,溶解能力相对较强物质易转化为溶,解能力相对较弱物质。,b,.,沉淀溶解能力差异越大,越轻易转化。,比如,:,AgNO,3,AgCl,(,白色沉淀,),AgBr,(,浅黄色沉淀,),AgI,(,黄色沉淀,),Ag,2,S,(,黑色沉淀,),。,沉淀转化应用,a,.,钡化合物制备,重晶石,(,主要成份是,BaSO,4,),是制备钡化合物主要,原料,但,BaSO,4,不溶于酸,若用饱和,Na,2,CO,3,溶液处理,NaCl,NaBr,NaI,Na,2,S,14/70,即可转化为易溶于酸,BaCO,3,。,总反应离子方程式为,BaSO,4,+CO,BaCO,3,+,SO,。,即使,BaSO,4,比,BaCO,3,更难溶于水,但在,CO,浓,度较大溶液中,BaSO,4,溶解在水中,Ba,2+,能与,CO,结合形成,BaCO,3,沉淀。转化过程是用饱和,Na,2,CO,3,溶液处理,BaSO,4,沉淀,待到达平衡后,移走上层溶液,;,再加入饱和,Na,2,CO,3,溶液,重复处理屡次,使绝大部,分,BaSO,4,转化为,BaCO,3,;,最终加入盐酸,Ba,2+,即转入,到溶液中。,15/70,b,.,锅炉除水垢,除水垢,CaSO,4,(,s,),CaCO,3,(,s,),Ca,2+,(,aq,),其反应以下,:,CaSO,4,+,Na,2,CO,3,CaCO,3,+,Na,2,SO,4,CaCO,3,+2,HCl CaCl,2,+,CO,2,+,H,2,O,。,盐酸,Na,2,CO,3,16/70,尤其提醒,沉淀溶解平衡与弱电解质电离平衡,区分,:,(1),从物质类别看,难溶电解质能够是强电解质,也,能够是弱电解质,如,BaSO,4,是强电解质,而,Al(OH),3,是弱电解质,而难电离物质只能是弱电解质。,(2),从改变过程来看,沉淀溶解平衡是指已溶解,溶质与未溶解溶质之间形成沉淀与溶解平,衡状态,;,而电离平衡则是指已经溶解在溶液中弱,电解质分子与离子之间转化到达平衡状态。,17/70,【,典例导析,】,室温时,CaCO,3,在水,中溶解平衡曲线如图所表示,已,知,:25,其溶度积为,2.810,-9,以下说法不正确是,(),A,.,x,数值为,210,-5,B,.,c,点时有碳酸钙沉淀生成,C,.,加入蒸馏水可使溶液由,d,点变到,a,点,D,.,b,点与,d,点对应溶度积相等,18/70,解析,依据溶度积数值和,c,(CO)=1.4,10,-4,mol/L,能够计算出,x,数值为,210,-5,;,c,点,Q,c,K,sp,故有沉淀生,成,;,加入蒸馏水后,d,点各离子浓度都减小,不可能变,到,a,点保持钙离子浓度不变,;,溶度积,只与温度相关,;,b,点与,d,点对应溶度积相等,。,答案,C,19/70,迁移应用,(,山东理综,15,),某,温度时,BaSO,4,在水中沉淀溶解平,衡曲线如图所表示,。,以下说法正确,是,(,),提醒,BaSO,4,(s),Ba,2+,(aq)+SO,(aq),平衡常数,K,sp,=,c,(Ba,2+,),c,(SO,),称,为溶度积常数。,A.加入Na,2,SO,4,能够使溶液由a点变到b点,B.经过蒸发能够使溶液由d点变到c点,C.d点无BaSO,4,沉淀生成,D.a点对应,K,sp,大于c点对应,K,sp,20/70,解析,a,点在平衡曲线上，此时溶液中存在溶液平,衡,加入,Na,2,SO,4,会增大,SO,浓度,平衡左移,Ba,2+,浓度,应降低,A,项错,;d,点时溶液不饱和,蒸发溶液,c,(SO ),、,c,(Ba,2+,),均增大,B,项错,;d,点表示溶液,Q,210,-20,c,(,OH,-,),=110,-9,mol/L,所以,pH,5,D,项,正确,。,D,24/70,3.,下表是五种银盐溶度积常数,(25):,以下说法不正确是,(),A,.,五种物质在常温下溶解度最大是,Ag,2,SO,4,B,.,将氯化银溶解于水后,向其中加入,Na,2,S,则能够,生成黑色沉淀,C,.,氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下,溶解度逐步增大,D,.,沉淀溶解平衡建立是有条件,外界条件改变,时,平衡也会发生移动,化学式,AgCl,Ag,2,SO,4,Ag,2,S,AgBr,AgI,溶度积,1.8,10,-10,1.4,10,-5,6.3,10,-50,5.4,10,-13,8.3,10,-17,25/70,解析,由表知,A,正确,;,因为,Ag,2,S,K,sp,小于,AgCl,故,B,正确,;,由表中溶度积知,AgCl,、,AgBr,、,AgI,溶解,度在常温时依次减小,;,由平衡移动理论知,D,项,正确。,答案,C,26/70,题组二 溶解平衡应用,4.,已知同温度下溶解度,:,Zn,(,OH,),2,ZnS,MgCO,3,Mg,(,OH,),2,;,就溶解或电离出,S,2-,能力而言,FeS,H,2,SCuS,则以下离子方程式错误是,(),A,.M,g,2+,+2,HCO,+2,Ca,2+,+4,OH,-,Mg,(,OH,),2,+,2,CaCO,3,+2,H,2,O,B,.,Cu,2+,+,H,2,S CuS,+,2H,+,C,.,Zn,2+,+,S,2-,+2,H,2,O Zn,(,OH,),2,+,H,2,S,D,.,FeS,+2,H,+,Fe,2+,+,H,2,S,C,27/70,5.,以,MnO,2,为原料制得,MnCl,2,溶液中常含有,Cu,2+,、,Pb,2+,、,Cd,2+,等金属离子。经过添加过量难溶电解,质,MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,然后过,滤除去包含,MnS,在内沉淀,再经蒸发、结晶,可得,纯净,MnCl,2,。,依据上述试验事实,可推知,MnS,含有相关性质是,(),A,.,溶解度大于,CuS,、,PbS,、,CdS,B,.,溶解度与,CuS,、,PbS,、,CdS,相同,C.,含有吸附性,D,.,溶解度小于,CuS,、,PbS,、,CdS,A,28/70,6.,为除去溶液中,Fe,2+,能够采取方法是,(),A,.,直接加碱,调整溶液,pH,9.6,B,.,加纯铜粉,将,Fe,2+,还原出来,C,.,先将,Fe,2+,氧化成,Fe,3+,再调整,pH,在,3,4,D,.,通入硫化氢,使,Fe,2+,直接沉淀,解析,要除去溶液中,Fe,2+,A,中,pH,9.6,时,Cu,2+,也沉淀了,;,B,中铜粉不能将,Fe,2+,还原出来,;,D,中,Fe,2+,和,H,2,S,不反应,故选,C,。,C,29/70,7.,对于难溶盐,MX,其饱和溶液中,M,+,和,X,-,物质,量浓度之间关系类似于,c,(,H,+,),c,(,OH,-,)=,K,W,存,在等式,c,(,M,+,),c,(,X,-,)=,K,sp,。现将足量,AgCl,分别,放入以下物质中,AgCl,溶解度由大到小排列顺,序是,(),20,mL,0.01,mol/L,KCl,溶液,30,mL,0.02,mol/L,CaCl,2,溶液,40,mL,0.03,mol/L,HCl,溶液,10,mL,蒸馏水,50,mL,0.05,mol/L,AgNO,3,溶液,30/70,A,.,B,.,C,.,D,.,解析,AgCl,(,s,),Ag,+,(,aq,)+,Cl,-,(,aq,),因为,c,(,Ag,+,),c,(,Cl,-,)=,K,sp,c,(,Cl,-,),或,c,(,Ag,+,),越大,越能抑制,AgCl,溶解,AgCl,溶解度就越小。注意,AgCl,溶解度,大小只与溶液中,Ag,+,或,Cl,-,浓度相关,而与溶液体,积无关。,中,c,(,Cl,-,)=0.01,mol/L,中,c,(,Cl,-,)=0.04,mol/L,中,c,(,Cl,-,)=0.03,mol/L,中,c,(,Cl,-,)=0,mol/L,31/70,中,c,(,Ag,+,)=0.05,mol/L,Ag,+,或,Cl,-,浓度由小到大次序为,故,AgCl,溶解度由大到小排列次序为,。,答案,B,32/70,8.,金属氢氧化物在酸中溶解度不一样,所以能够利用这,一性质,控制溶液,pH,到达分离金属离子目,。难溶金属氢氧化物在不一样,pH,下溶解度,(,S,mol/L,),如图所表示。,33/70,(1),pH,=3,时溶液中铜元素主要存在形式是,(,写化学式,),。,(2),若要除去,CuCl,2,溶液中少许,Fe,3+,应该控制溶,液,pH,为,。,A,.,6,(3),在,Ni,(,NO,3,),2,溶液中含有少许,Co,2+,杂质,(,填“能”或“不能”,),经过调整溶液,pH,方法来,除去,理由是,。,(4),要使氢氧化铜沉淀溶解,除了加入酸之外,还可,以加入氨水,生成,Cu,(,NH,3,),4,2+,写出反应离子,方程式,:,。,34/70,(5),已知一些难溶物溶度积常数以下表,:,某工业废水中含有,Cu,2+,、,Pb,2+,、,Hg,2+,最适宜向此工,业废水中加入过量,除去它们,(,选填,序号,),。,A,.,NaOHB,.,FeS C.Na,2,S,解析,(1),由图可知,在,pH,=3,时,溶液中不会出现,Cu,(,OH,),2,沉淀。,(2),要除去,Fe,3+,同时必须确保,Cu,2+,不能沉淀,所以,pH,应保持在,4,左右。,物质,FeS,MnS,CuS,PbS,HgS,ZnS,K,sp,6.3,10,-18,2.5,10,-13,1.3,10,-36,3.4,10,-28,6.4,10,-53,1.6,10,-24,35/70,(3),从图示关系可看出,Co,2+,和,Ni,2+,沉淀,pH,范围相,差太小,操作时无法控制溶液,pH,。,(4),Cu,(,OH,),2,(,s,),Cu,2+,(,aq,)+2,OH,-,(,aq,),加入氨水,后生成难电离,Cu,(,NH,3,),4,2+,促进了,Cu,(,OH,),2,溶解。,(5),要使三种离子生成沉淀,最好选择难溶于水,FeS,使它们转化为更难溶解金属硫化物沉淀。,答案,(1),Cu,2+,(2),B,(3),不能,Co,2+,和,Ni,2+,沉淀,pH,范围相差太小,(4),Cu(OH),2,+4,NH,3,H,2,O,Cu,(,NH,3,),4,2+,+2,OH,-,+4,H,2,O,(5),B,36/70,定时检测,一、选择题,(,本题包含,12,小题,每小题,5,分,共,60,分,),1.(,天津理综,4,),以下叙述正确是,(),A,.0.1,mol/L,C,6,H,5,ONa,溶液中,:,c,(,Na,+,),c,(,C,6,H,5,O,-,),c,(,H,+,),c,(,OH,-,),B,.,Na,2,CO,3,溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH,和,K,W,均减小,C,.,pH,=5,CH,3,COOH,溶液和,pH,=5,NH,4,Cl,溶液中,c,(,H,+,),不相等,D,.,在,Na,2,S,溶液中加入,AgCl,固体,溶液中,c,(,S,2-,),下降,37/70,解析,C,6,H,5,ONa,水解呈碱性,c,(,OH,-,),c,(,H,+,),A,项错,误,;,温度不变,K,W,不变,B,项说法错,;,C,选项中两溶液,pH,均等于,5,c,(,H,+,),均为,10,-5,mol/L,C,错,;,D,项中难溶,物,AgCl,转化为更难溶,Ag,2,S,使溶液中,c,(,S,2-,),减小,D,项正确。,答案,D,38/70,2.(,广东,18,改编,),硫酸锶,(,SrSO,4,),在水中沉,淀溶解平衡曲线以下。以下说法正确是,(),A,.,温度一定时,K,sp,(,SrSO,4,),随,c,(,SO,),增大而减小,B,.,三个不一样温度中,313,K,时,K,sp,(,SrSO,4,),最大,C,.283,K,时,图中,a,点对应溶液是饱和溶液,D,.283,K,下,SrSO,4,饱和溶液升温到,363,K,后变为,不饱和溶液,39/70,解析,温度一定,K,sp,(,SrSO,4,),不变,A,错误,;,由题中,沉淀溶解平衡曲线可看出,313,K,时,c,(,Sr,2+,),、,c,(,SO,),最大,K,sp,最大,B,正确,;,a,点,c,(,Sr,2+,),小于平衡时,c,(,Sr,2+,),故未到达饱和,沉淀继续溶解,C,正确,;,从,283,K,升温,到,363,K,要析出固体,依然为饱和溶液。,答案,B,40/70,3.(,浙江理综,10,),已知,:25,时,K,sp,Mg,(,OH,),2,=5.6110,-12,K,sp,MgF,2,=7.4210,-11,。以下说法,正确是,(),A,.25,时,饱和,Mg(OH),2,溶液与饱和,MgF,2,溶液相比,前者,c,(,Mg,2+,),大,B,.25,时,在,Mg,(,OH,),2,悬浊液中加入少许,NH,4,Cl,固体,c,(,Mg,2+,),增大,C,.25,时,Mg(OH),2,固体在,20,mL,0.01,mol/L,氨水,中,K,sp,比在,20,mL,0.01,mol/L,NH,4,Cl,溶液中,K,sp,小,D,.25,时,在,Mg,(,OH,),2,悬浊液中加入,NaF,溶液后,Mg,(,OH,),2,不可能转化为,MgF,2,41/70,解析,A,项,Mg,(,OH,),2,溶度积小,故其电离出,Mg,2+,浓度要小一些,错,;,B,项,NH,能够结合,Mg,(,OH,),2,电离出,OH,-,从而促使,Mg,(,OH,),2,电离,平衡正向移动,c,(,Mg,2+,),增大,正确,;,C,项,K,sp,仅与温,度相关,故错,;,D,项,只要不停地加入足量,NaF,溶液,会促进,Mg,(,OH,),2,不停溶解转化为,MgF,2,沉淀,错误。,答案,B,42/70,4.(,广东,9,),已知,Ag,2,SO,4,K,sp,为,2.010,-5,将适量,Ag,2,SO,4,固体溶,于,100,mL,水中至刚好饱和,该过程,中,Ag,+,和,SO,浓度随时间改变关系,如图所表示,饱和,Ag,2,SO,4,溶液中,c,(,Ag,+,)=0.034,mol/L,。,若,t,1,时刻在上述体系中加入,100,mL,0.020,mol/L,Na,2,SO,4,溶液,以下示意图中,能正确表示,t,1,时刻后,Ag,+,和,SO,浓度随时间改变关系是,(),43/70,解析,已知,Ag,2,SO,4,K,sp,=2.010,-5,=,c,2,(,Ag,+,),c,(,SO,),则饱和溶液中,c,(,SO,)=,0.017,mol/L,当加入,100,mL,0.020,mol/L,Na,2,SO,4,。,溶液时,c(SO )=,44/70,=0.018 5,mol/L,c,(,Ag,+,)=0.017,mol/L,(,此时,Q,K,sp,),所以答案为,B,。,答案,B,45/70,5.,以下说法正确是,(),A.,物质量浓度相同硫酸铵溶液、氯化铵溶,液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液,其,pH,逐步增大,B.,氯水中离子浓度最大是,Cl,-,C.95,时，纯水,pH,c,(Br,-,),所以析出AgCl多。,C,47/70,7.,在,BaSO,4,饱和溶液中,加入,Na,2,SO,4,(,s,),达平衡时,(),A,.,c,(,Ba,2+,)=,c,(,SO,),B,.,c,(,Ba,2+,)=,c,(,SO,)=,K,sp,(,BaSO,4,),1/2,C,.,c,(,Ba,2+,),c,(,SO,),c,(,Ba,2+,),c,(,SO,)=,K,sp,(,BaSO,4,),D,.,c,(,Ba,2+,),c,(,SO,),c,(,Ba,2+,),c,(,SO,),K,sp,(,BaSO,4,),48/70,解析,BaSO,4,饱和溶液中存在溶解平衡,c,(,Ba,2+,)=,c,(,SO,),且,c,(,Ba,2+,),c,(,SO,)=,K,sp,(,BaSO,4,),。加入,Na,2,SO,4,(,s,),Na,2,SO,4,溶于水中电离出,SO,使,c,(,SO,),增大,溶解平衡逆向移动,使,c,(,Ba,2+,),减小,但到达平,衡时离子积不变,依然有,c,(,Ba,2+,),c,(,SO,)=,K,sp,(,BaSO,4,),。,答案,C,49/70,8.,已知,25,时,AgI,溶度积,K,sp,=8.310,-17,AgCl,溶,度积,K,sp,=1.810,-10,若在,5,mL,含有,KCl,和,KI,各为,0.01,mol/L,溶液中,加入,8,mL,0.01,mol/L,AgNO,3,溶液,这时溶液中所含离子浓度关系正确,是,(),A,.,c,(,K,+,),c,(,NO,),c,(,Cl,-,),c,(,Ag,+,),c,(,I,-,),B,.,c,(,K,+,),c,(,NO,),c,(,Ag,+,),c,(,Cl,-,),c,(,I,-,),C,.,c,(,NO,),c,(,K,+,),c,(,Ag,+,),c,(,Cl,-,),c,(,I,-,),D,.,c,(,K,+,)+,c,(,Ag,+,)+,c,(,H,+,)=,c,(,NO,)+,c,(,Cl,-,)+,c,(,I,-,),50/70,解析,AgI,溶度积远远小于,AgCl,所以,I,-,先于,Cl,-,沉淀,反应后,离子浓度大小关系为,c,(,K,+,),c,(,NO,),c,(,Cl,-,),c,(,Ag,+,),c,(,I,-,),A,正确。,答案,A,51/70,9.,以下反应离子方程式不正确是,(),A,.,AgCl,悬浊液中滴入少许,Na,2,S,溶液,:2,AgCl,+,S,2-,Ag,2,S,+2,Cl,-,B,.,纯碱溶液与醋酸反应,:,CO,+2,CH,3,COOH,H,2,O,+,CO,2,+2,CH,3,COO,-,C,.,Ba,(,OH,),2,溶液中加入少许,NaHSO,4,溶液,:,Ba,2+,+,OH,-,+,H,+,+,SO BaSO,4,+,H,2,O,D,.,过量,CO,2,通入,Na,2,SiO,3,溶液中,:,SiO,+,CO,2,+,H,2,O,CO,+,H,2,SiO,3,解析,D,项应生成,HCO,。,D,52/70,10.,已知,25,时,K,a,(,HF,),=,3.610,-4,K,sp,(,CaF,2,)=1.46,10,-10,现向,1,L,0.2,mol/L,HF,溶液中加入,1 L,0.2,mol/L,CaCl,2,溶液,则以下说法中,正确是,(,),A,.25,时,0.1,mol/L,HF,溶液中,pH,=1,B,.,K,sp,(,CaF,2,),随温度和浓度改变而改变,C,.,该体系中没有沉淀产生,D,.,该体系中,HF,与,CaCl,2,反应产生沉淀,解析,氢氟酸是弱电解质,不能完全电离,故,pH,1,A,错误,;,K,sp,(,CaF,2,),只随温度改变而改变,B,错误,;,因,D,故该体系有沉淀产生,C,错误。,53/70,11.,在质量为,200,g,饱和石灰水中,加入,5.60,g,CaO,后,充分搅拌,仍保持原温度,则以下叙述正确是,(),A,.,石灰水浓度和质量均不会改变,B,.,石灰水质量将会降低,石灰水,pH,值不会发生,改变,C,.,石灰水下部有白色固体,7.40,g,D,.,石灰水下部有白色固体质量小于,7.40,g,解析,设加入,5.60,g,CaO,在与水反应中消耗水,为,x,g,生成,Ca,(,OH,),2,为,y,g,。,54/70,CaO,+,H,2,O,Ca,(,OH,),2,56,g,18 g,74 g,5.60 g,x y,解得,x,=1.80,g,y,=7.40,g,同时,原饱和液中溶解在,1.80,g,水中,Ca,(,OH,),2,也同时,析出,总析出,Ca,(,OH,),2,质量大于,7.40,g,析出后溶,液仍为饱和溶液。,依据分析,:,A,不正确,石灰水浓度不会改变,但质,量会改变,应降低,;,B,正确,石灰水质量会降低,因为溶,液仍是原温度下饱和溶液,所以,pH,值不变,;,C,、,D,均不,正确,石灰水下部有白色固体应该大于,7.40,g,。,答案,B,55/70,12.,电离常数,(,K,a,或,K,b,),、溶度积常数,(,K,sp,),是判断物质,性质主要常数,以下关于这些常数计算或利用,正确是,(),A,.,某亚硫酸溶液,pH,=4.3,若忽略二级电离,则其一,级电离常数,K,1,=1.010,-8.60,B,.,K,a,(,HCN,),K,a,(,CH,3,COOH,),说明同浓度时氢氰酸,酸性比醋酸强,C,.,K,sp,(,AgI,),K,sp,(,AgCl,),向,AgCl,悬浊液中加入,KI,溶,液会出现黄色沉淀,D,.,K,sp,(,AgCl,),c,(,SO,),c,(,H,+,),c,(,OH,-,),(2),HCO,水解程度大于其电离程度,溶液中,c,(OH,-,),c,(,H,+,),故溶液显碱性,(3),氯化氢,(,或,HCl,),Fe,3+,+3,HCO Fe,(,OH,),3,+3,CO,2,(4),910,-10,68/70,16.(10,分,),已知,K,sp,(,AgCl,)=1.8,10,-10,K,sp,(,Ag,2,CrO,4,),=1,.,9,10,-12,现在向,0,.,001,mol/L,K,2,CrO,4,和,0,.,0,1,mol/L,KCl,混合液中滴加,0.01,mol/L,AgNO,3,溶液,经过计算回答,:,(1),Cl,-,、,CrO,谁先沉淀？,(2),刚出现,Ag,2,CrO,4,沉淀时,溶液中,Cl,-,浓度是多少？,(,设混合溶液在反应中体积不变,),解析,由,K,sp,(,AgCl,)=,c,(,Ag,+,),c,(,Cl,-,),得,c,(,Ag,+,)=,69/70,由,K,sp,(,Ag,2,CrO,4,)=,c,2,(,Ag,+,),c,(,CrO,),得,c,(,Ag,+,)=,mol/L,=4.3610,-5,mol/L,生成,AgCl,沉淀需,c,(,Ag,+,)=1.810,-8,mol/L,生成,Ag,2,CrO,4,沉淀时所需,c,(,Ag,+,),故,Cl,-,先沉淀。刚开始,生成,Ag,2,CrO,4,沉淀时,c,(,Cl,-,)=,=4.1310,-6,mol/L,。,答案,(1),Cl,-,先沉淀,(2)4.1310,-6,mol/L,返回,70/70,
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