影响化学平衡移动的因素及图像省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢,化学平衡,影响化学平衡移动原因,第1页,一、化学平衡特征及其判断依据,1、特征：,2、平衡标志：,（1）直接标志,1、同一物质,V,正,=V,逆,=0,2、各组分浓度不变,（2）间接标志,（4）各组分浓度保持不变,（定）,（5）当外界条件改变时平衡发生改变，并在新 条件下到达新平衡。,（变）,（3）是动态平衡,（动）,即V,正,=V,逆,=0,（1）化学平衡是针对可逆反应而言,（逆）,（2）V,正,=V,逆,（等）,第2页,可逆反应中，旧平衡破坏、新平衡建立过程叫做,化学平衡移动,旧化学平衡,V,（正）,=,V,（逆）,组分含量保持恒定,平衡破坏,条件改变,V,（正）,V,（逆）,组分含量发生改变,新化学平衡,一定时间后,V,（正）,=,V,（逆,）,组分含量保持新恒定,v,(正),v,(逆),平衡向右移动,v,(正)V逆,V逆V正,第8页,人体吸入CO后，空气中CO、O,2,与人体血红蛋白将建立以下平衡：CO+HemO,2,O,2,+HemCO(Hem为血红蛋白）当HemCO浓度为HemO,2,浓度2%时，人智力将受到严重损伤。假如有些人CO中毒，依据平衡移动原理，你认为该怎么办？,想一想?,第9页,应用:,在硫酸工业中，经过以下反应使SO,2,氧化为SO,3,：2SO,2,+O,2,2SO,3,;H0，,试回答以下问题:,生产过程中经常通入过量空气，你认 为其原因是什么？,催化剂,第10页,（二）、压强对化学平衡影响,反应前后气体总体积发生改变可逆反应,比如：N,2,（g）+3H,2,（g）,2NH,3,（g）,450,。,C时N,2,与H,2,反应生成NH,3,试验数据,压强,/MPa,1,5,10,30,60,100,NH3,/%,2.0,9.2,16.4,35.5,53.6,69.4,第11页,二、改变压强是否会影响平衡,试验：2NO,2（红棕色）,N,2,O,4（无色）,第12页,2NO,2,（g）N,2,O,4,（g）,（红棕色）（无色）,思索：,加压前后颜色有什么改变？,为何,？,结论,压强增大，平衡向气体体积减小方向移动,压强减小，平衡向气体体积增大方向移动,观察与思考,第13页,对于反应前后气态物质总体积没有改变可逆反应（n气=0），改变压强，化学平衡不移动。,比如：2HI(g)H,2,(g)+I,2,(g),假如平衡混合物都是固体或者液体，改变压强，化学平衡不移动。,原因：固态、液态物质体积受压强影响很小。,加压颜色会变吗？,第14页,分析当压强增大时下述反应V-t关系图：,2SO,2（,g,）,+O,2（,g,）,2SO,3（,g,）,v,t,t,1,t,2,0,v(正),v(逆),v,(正),=v,(逆),v(正),v(逆),，,v(正)=v(逆),，,t,3,第15页,2NO,2,（g）N,2,O,4,（g）(正反应为放热反应),（红棕色）（无色）,温度升高，混合气体颜色变深 吸热反应方向进行,温度降低，混合气体颜色变浅 放热反应方向进行,结论,在其它条件不变情况下，,温度升高，化学平衡向吸热反应方向进行,温度降低，化学平衡向放热反应方向进行,（三）、温度对化学平衡影响,第16页,2SO,2,+O,2,2SO,3,升高温度,v,t,t,1,t,2,0,v(正),v(逆),v,(正),=v,(逆),t,3,v(正)=v(逆),，,v(正),，,v(逆),在硫酸工业实际生产中控制温度为400-500，为何？,使用催化剂平衡不移动,催化剂仅同等程度地改变正、逆反应速率,第17页,总结改变反应条件时平衡移动方向,改变反应条件,平 衡 移 动,增大,反应物浓度,减小反应物浓度,增 大,压 强,减 小 压 强,升 高,温 度,降 低 温 度,增大,生成物浓度,减小生成物浓度,向,降低,反应物浓度方向移动,向,降低,生成物浓度方向移动,向气体体积,缩小,方向移动,向,吸热,反应方向移动,向增大反应物浓度方向移动,向增大生成物浓度方向移动,向气体体积增大方向移动,向放热反应方向移动,第18页,总而言之：,假如改变影响平衡一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够,减弱,这种改变方向移动,化学平衡移动原理,第19页,例1：,可逆反应aA(g)+bB(g)dD(g)+eE(g)；在一定条件下达平衡状态时，A转化率与温度、压强关系如图所表示。则在以下空格处填写“大于”、“小于”或“等于”。,(1),H,_0；(2)a+b_c+d。,T,A转化率,1.0110,23,Pt,2.0210,23,Pt,3.0310,23,Pt,任看一根曲线，可知温度升高，A转化率变大，这说明升温使平衡正移，故正反应为吸热反应。,再垂直于横坐标画一直线，可知：温度相同时，压强越大，A转化率越小。这说明增大压强使平衡逆移。,定一议二,四、图像分析,第20页,例题,2,.,对于 m A(g)+n B(g)p C(g),H,有如图所表示改变，则：,p,1,与 p,2,关系是,；,m+n 与p关系是,；,T,1,与 T,2,关系是,；,H,与 0 关系是,。,C%,t,0,T,2,P,2,T,1,P,2,T,1,P,1,P,2,P,1,T,2,p,H0中,在恒温条件下,B体积分数(B%)与压强P关系如图所表示,相关叙述正确是(),.x,.y,B%,P,0,m+nq,C.x点,V正V逆,y点,V正V逆,D.X点比y点反应速率慢,CD,第23页,2、,在一密闭烧瓶中注入NO,2,在25,时建立以下平衡:2NO,2,N,2,O,4,;,若把烧瓶置于100,沸水中,以下情况:颜色平均摩尔质量质量压强密度 中不变是(),A.B.C.D.,A,练一练:,1、对于X+Y(s)Z平衡,若增大压强,Y转化率增大,则X和Y状态是(),A.X为气态,Z为固态 B.X为固态,Z为气态,C.X为气态,Z为气态 D.X为固态,Z为固态,A,H0,现欲使溶液由绿色变为蓝色有哪些方法?,若由蓝色变为绿色有哪些方法?,第25页,练习4:在密闭容器中可逆反应：,CO+NO,2,(g)CO,2,(g)+NO,H0,达平衡后，只改变以下一个条件，填写相关空白：,增大容器体积，平衡,，c,（NO,2,）,将,，,反应混合物颜色,。,升高温度，平衡,，体系压强,。,加入催化剂，平衡,，NO,2,物质量,。,通入O,2,，反应体系颜色,，NO,物质量,。,通入N,2,，体系压强,，平衡,。,不移动,增大,加深,逆向移动,增大,不移动,不变,先变深，后变浅,先降低，后增多,增大,不移动,第26页,100atm,200atm,300atm,T,N,2,转,化,率,0,300atm,200atm,100atm,T,N,2,转,化,率,0,T,N,2,转,化,率,0,T,N,2,转,化,率,0,100atm,200atm,300atm,100atm,200atm,300atm,能正确反应出：N,2,(g),+3H,2,(g),2NH,3,(g),H0 关系是（）。,A,B,C,D,D,第27页,练习1.,在某一容积一定密闭容器中，可逆反应：,A,（g）,+B,（g）,x C,（g）,H P,4,Y轴表示 A 转化率,B.P,3,P,4,Y轴表示 B百分含量,C.P,3,P,4,Y轴表示 混合气体密度,D.P,3,P,4,Y轴表示 混合气体平均分子量,C%,t,0,T,2,P,2,T,1,P,2,T,1,P,1,C%,T,0,p,3,p,4,A D,先拐先平，数值大,定一议二,第28页,经典例析：,C%,t,0,T,2,P,2,T,1,P,2,T,1,P,1,例题,1,.,对于 m A(g)+n B(g)p C(g)+Q 有如图所表示改变，则：,p,1,与 p,2,关系是,；,m+n 与p关系是,；,T,1,与 T,2,关系是,；,Q与 0 关系是,。,P,2,P,1,T,2,p,0 Q,第29页,2.技巧：,“先拐先平，数值大”：,含量与时间改变,关系图像中，,先出现拐点,则,先抵达平衡,，说明该曲线表示,温度较大,或,压强较高。,“定一议二”：,在,含量与温度、压强改变,图像中，,先确定一个量不变，再讨论另外两个量关系。,即定温看压强或定压看温度改变，由曲线上交点高低，结合平衡移动原理和指定可逆反应，确定平衡移动方向，反应热效应，反应两边气体体积大小等。,第30页,练习4：,反应,2X,（,g,）,+Y,（,g,）,2Z,（,g,）；,H0,在不一样温度（,T,1,和,T,2,）及压强（,P,1,和,P,2,）下，产物,Z,物质量（,n,Z,）与反应时间关系如图所表示。,下述判断正确是,（,）,A.T,1,T,2,P,1,P,2,B.T,1,P,2,C.T,1,T,2,P,1,P,2,D.T,1,T,2,P,1,v,(逆),平衡向右移动,v,(正)m,C.C质量分数减小 D.B转化率增大,BC,第35页,