2025届云南省师大附中高考适应月考（五）-化学答案.docx

云南师大附中 2025 届高考适应性月考卷（五）化学参考答案一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分。题号答案1B82C93B4D11C5A12B6B7A题号10C13C14D答案CD【解析】1可降解塑料聚乳酸，能减少白色污染，A正确。汽油不能和碳酸钠溶液反应，也不溶于碳酸钠溶液，不能用热的纯碱溶液清洗衣物上的汽油污渍，B错误。氨气遇到氯气会产生白烟，故氯碱工业中，可用浓氨水检查氯气管道是否泄漏，C正确。汽车防冻液的主要成分为乙二醇，羟基间可以形成分子间氢键，D正确。21mol 甲基含有的电子数为 9N ，A 错误。N 分子的结构式为 N N，B 错误。基态 N 原子A2的价电子排布式为 2s22p3，C 正确。偏二甲肼作火箭的燃料，N O 作氧=化剂，两者发生氧24化还原反应生成无污染的 N ，反应的化学方程式为 C H N 2N O2CO 3N 228224224H2O，D 错误。34NaOH 溶液呈碱性，可用于吸收酸性气体，A 正确。MgO 的熔点较高，工业上电解熔融的MgCl2 冶炼单质 Mg，B 错误。铝和氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝，可用于焊接铁轨，C 正确。厨房中使用的小苏打为 NaHCO3 水解显碱性，可用作清洁剂，D 正确。一般来说，同一周期主族元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但 N 的 2p 轨道半充满，第一电离能大于相邻元素，故第一电离CON，N 的电负性强于 H，B 正确。H2O 可以形成分子间氢键，沸点更高，C 错误。 NH3 分子中 N 原子的孤电子对，进入空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱，键角变大，D 正确。1b 是阴极，b 与外接电源的负极相连，A 正确。a 是阳极，Pb 电极的电极反应式： Pb2e+=PbSO4，B 正确。转移 2mol 电子，阳极室有 1mol转化为 PbSO4 沉淀，SO42-SO42-同时有 2mol H+移入阴极室，电解一段时间后，阳极室中电解质溶液的质量减小，C 错误。阴极发生反应：，D 正确。12氯水过量，不能验证 Br I ，A 错误。溶液中加入 KOH 后体系中剩余大量的 OH- ，加硝22化学参考答案第 2 页（共 6 页） 酸中和氢氧化钾，再加入硝酸银，生产白色沉淀即为 AgCl ，B正确。向 KI 溶液中滴加 FeCl3 ，因为 FeCl3 过量，因此有剩余不能说明该反应是有限度的，C 错误。向鸡蛋清的水溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生白色沉淀，再加蒸馏水，沉淀溶解，这是蛋白质的盐析，D 错误。113由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和体心的钠原子个数为 8 +1=2，位于面上的氯原子81个数为 12 =6，则晶胞的化学式为 NaCl3，A 正确。由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点211的 A 和位于面对角线上的 B 的原子分数坐标分别为(0，0，0)、( ，0， )，则晶胞的边241412长为 1，位于面上的 C 的原子分数坐标为(0，)，B 正确。由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的钠原子与位于面对角线上的氯原子距离最近，则晶胞中与钠原子距离最近的氯原子个数为 12，C 错误。由晶胞结构可知，晶胞中氯原子构成的多面体共有 12 个顶1点，每个顶点为 5 个三角形所共有，则每个三角形平均占有的顶点为 3 ，所以多面体512包含三角形的面的数目为1 =20，D 正确。35K Fe(OH) K Cu(OH) ，加 NaOH 溶液后，Cu2+先沉淀，Fe2+后沉淀，14由题可知，sp2sp2两者的 pM 随 pH 的变化关系应是平行线，曲线表示滴定 CuSO4 溶液的 pM 变化关系，曲线表示滴定 FeSO4 溶液的 pM 变化关系，A 正确。根据曲线pM=0 的点可计算 HX的电离常数 K =1105，B 正确。根据 K 可知 Cu(OH) 难溶于 HX 溶液中，而 Fe(OH) 易asp22c(HX)c(X- )溶于 HX 溶液中，C 正确。a 点，和 c(Fe2+ ) 相等，根据 Fe(OH) 的 K 和 HX 的电sp2离平衡常数可求得 pH=8，D 错误。二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。5（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分）1（1）不再有气泡产生时 （1 分）2）排除装置中的二氧化碳、水蒸气对实验的干扰3）否（1 分） 浓硫酸、无水氯化钙不能除去空气中的二氧化碳4）Co (OH) (CO ) 323 25）饱和碳酸氢钠溶液（合理答案给分）化学参考答案第 3 页（共 6 页） m - 2(cV 10-3 - n - n )17 - 60n 59121B2(cV 10-3 - n - n )120.180.8844【解析】(4)n(H2O)0.01 mol，n(CO2)0.02 mol，由 C 元素守恒知，该样18品物质的量为 0.01 mol，H 元素物质的量为 0.02 mol，则 b 为 2，Co 元素质量为 3.31g0.02170.02601.77g，Co 的物质的量为 0.03mol，故碱式碳酸钴的化学式为Co (OH) (CO ) 。323 216（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）（1）B（或副）（1 分）MnO-SiO （1 分） Fe(OH) （1 分） CaF2（1 分）=Mn2 + 5Fe + 4H O32）+ 5Fe2+8H+2+3+24（3）31064）2（1 分）5）O21（6）八面体间隙2【（解析】（2）根据提示写出： MnO4-+ 5Fe2+8H+=Mn2+ + 5Fe3+ 4H2O 。3） c(Ca2+ ) g c2 (F- ) =2.71011，带入数据 c(Ca2+ ) =3106 。4）“合成 MnO ”是硫酸锰作还原剂，K S O 作氧化剂，根据得失电子守恒可得反应：2228MnSO K S O 2H O=MnO K SO 2H SO 。4228222424（5）二氧化锰与碳酸锂混合反应生成 LiMn O ，LiMn O 中 Mn 的化合价有+3 价、+4 价2424两种，可知发生了氧化还原反应，二氧化锰作氧化剂，则化合价升高的只能是2 价氧元素，故产物中还有氧气。17（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分）（【1）（1 分）+177（1 分） 不变（1 分）增大（1 分）2）4 mol/L增大3）0.110.8NA解析】（1）反应的活化能 210 kJmol1 大于反应的活化能 177 kJmol1 ，故反应速率由反应决定；H=300kJ/mol(477kJ/mol) = +177 kJ/mol；增大反应物浓度，可增大活化分子的数目，但活化能不变，活化分子百分数不变，增大浓度可加快反应速率。（2）C H (g)+CO (g) C H (g)+CO(g)+H O(g)262242化学参考答案第 4 页（共 6 页） - 起始（mol/L）变化（mol/L）平衡（mol/L）Kc=4 mol/L。422321022022022该反应的正反应是气体分子数增大的反应，其他条件不变时，改为在恒压密闭容器中反应，相当于减压，平衡正向移动，平衡时 C H 的转化率增大。26（3）A、B、C、D 均为惰性电极，甲槽电解 KCl 和 CuSO4 的混合溶液，阳极上离子放电顺序为 ClOH SO24- ，阴极上离子放电顺序为 Cu2HK，开始阶段阴极上析出Cu，阳极上产生 Cl ，则题图（b）中曲线代表阴极产生气体体积的变化，曲线代表2=阳极产生气体体积的变化。阳极上发生的反应依次为 2Cl2eCl 、4OH4e=2H OO ，由曲线可知，Cl 放电完全时生成 224 mL Cl ，根2 据 Cl 原子守恒2220.01mol 2可知，溶液中 c(KCl)0.1molL1；阴极上发生的反应依次为 Cu2+2e0.2L=Cu、2H+2e= H2，由曲线可知 Cu2放电完全时，阳极上产生 224 mLCl 和 112 mL O ，则电路中转移电子的物质的量为 0.01 mol20.005 mol40.04221mol，据得失电子守恒可知，n(Cu2)0.04 mol 0.02 mol，故混合液中 c(CuSO4)20.02mol0.1 molL1。电解 CuSO4 溶液时，Cu2在阴极放电，水电离的 OH在阳极放0.2L电，电解的总离子方程式为 2Cu2+2H2O= 2CuO24H+。析出 0.64 g Cu(即 0.01mol)时，生成 H SO 的物质的量也为 0.01 mol，pH=1。加入 0.2mol Cu(OH) 相当于加242入 0.2 mol CuO 和 0.2 mol H2O，则电解过程中转移电子的物质的量为 0.2mol20.2mol0.8mol，即 0.8NA 个电子。8（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）21（1）sp2（1 分）82）消去反应（1 分）氧化反应（1 分）（3）13化学参考答案第 5 页（共 6 页） （4）5）苯甲酸（6）化学参考答案第 6 页（共 6 页）