2025届四川省宜宾市高三11月第一次诊断考-化学试卷（含答案）.docx

宜宾市普通高中 2022 级第一次诊断性测试
化 学
（考试时间：75 分钟；全卷满分：100 分）
注意事项：
1
2
．答卷前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。
．回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在
答题卡上。写在本试卷上无效。
3
．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Si 28
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1
2
．巴蜀大地历史悠久，文化灿烂。下列四川出土的文物中，主要成分属于硅酸盐的是
A．太阳神鸟金箔
B．十节玉琮
C．象牙
D．青铜纵目面具
．下列化学用语表述正确的是
A．乙醚的结构简式：CH3OCH3
·
· ··
·
· ·
B．HClO 的电子式：H Cl O
·
· ·
·· ··
C．H2O 的 VSEPR 模型：
2
＋
D．基态 Cu 的价层电子轨道表示式：
3
4
．合成氨反应：N (g)＋3H (g)
2NH3(g) ΔH＜0。下列说法正确的是
2
2
A．NH 的水溶液能导电，所以 NH 是电解质
3
3
B．该反应在低温条件下就能自发正向进行
C．依次断开 NH3 中的 3 个 N－H，所需能量相等
D．使用催化剂可以提高 N2 的平衡转化率
．某化合物（结构如下图）由原子序数依次增大的短周期主族元素 W、X、Y、Z、Q 组
成，其中 Z、Q 的价电子数相等。下列说法正确的是
A．电负性：Q＜X
B．沸点：W Z＜W Q
2
2
C．第一电离能：X＜Z＜Y
D．该化合物与氨基乙酸互为同系物
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5
．氮化硅（Si N ）可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：
3
4
高温
3
SiO2＋6C＋2N2
Si N ＋6CO
3
4
下列说法正确的是
A．28 g N2 中 π键的数目为 NA
B．60 g SiO2 晶体中含 Si－O 数目为 2 NA
C．每生成 1 mol Si N ，转移电子数目为 12 N
A
3
4
D．每消耗 22.4 L N2，生成 CO 分子数目为 3 NA
6
．下列方程式与所列实验事实不相符的是
A．足量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe＋4H+＋NO－3 ＝ Fe3+＋NO↑＋2H2O
B．加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物，产生无色气体：
2
NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl ＋2NH ↑＋2H O
2
3
2
C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳，出现白色浑浊：
CO ＋H O＋C H O－→HCO－3 ＋C H OH
2
2
6
5
6
5
D．氢氧化铝溶于烧碱溶液：Al(OH)3＋OH－＝ [Al(OH)4]－
．某有机物是合成叶酸的中间体，其结构简式如图。下列有关该有机物的说法正确的是
A．可与盐酸发生反应
7
8
B．分子中含有酰胺基
C．分子中含有 1 个手性碳原子
D．分子中碳原子均采用 sp2 杂化
．单质 M、N、Q 的相关转化关系如下图：
下列说法错误的是
A．若单质 M 为金属，其具有一定的非金属性
B．N 中的基态原子价电子排布式为 3d64s2
C．单质 N 和氧化物 III 常温下不反应
D．常用 Q 还原氧化物 II 冶炼单质 M
一诊测试 化学
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9
．下列实验装置和操作均正确，且可以实现相应实验目的的是
甲
乙
丙
丁
A．甲：加热 NH HCO 固体制取纯净的氨
4
3
B．乙：用 pH 试纸测定烧杯中溶液的 pH
C．丙：收集钠与水反应产生的气体
D．丁：打开止水夹并挤压胶头滴管后形成红色喷泉
1
0．连二亚硫酸钠（Na S O ）俗称保险粉，其在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中
2
2
4
极不稳定。用含锌（粉）悬浊液制备 Na S O 的流程如下：
2
2
4
下列说法正确的是
A．通入的 SO2 作还原剂
B．“滤液 1”中的溶质只有 ZnS2O4
C．“系列操作”过程中可直接用水洗涤 Na S O
4
2
2
D．向“滤液 2”中加 NaCl 固体是为了降低 Na S O 的溶解度
2
2
4
11．由下列实验操作、现象得出的结论正确的是
选项
操作
把铜丝放在酒精灯外焰上灼烧，待铜 铜丝表面又变为 黑色 CuO 被乙
丝表面变黑后立即插入乙醇中 红色 醇还原为 Cu
加热草酸（H C O ）和浓硫酸的混合 澄清石灰水变浑 草酸将浓硫酸
现象
结论
A
2
2
4
B
溶液，将产生的气体通入澄清石灰水
浊
还原为 SO2
将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤液，自然 未见蓝色沉淀生 菠菜汁中不含
C
D
冷却后滴加 K [Fe(CN) ]溶液
成
Fe2+
3
6
向溴水中通入 SO2
溶液橙黄色褪去 SO2 具有漂白性
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1
2．钐离子（Sm3+）掺杂二氧化铈（CeO ）得到的离子导体材料（Ce Sm O ），在固体
1-x 2-δ
2
x
氧化物燃料电池领域具有重要的应用前景。CeO2 的晶体结构如图所示：
下列说法错误的是
3
4
1 3
A．m 点的坐标为（ ，，）
4 4
4
＋
B．CeO 中 Ce 的配位数为 8
2
3
2
C．m、n 两点间的距离为
a nm
D．Ce Sm O 中，若 x＝0.5，则δ＝0.25
1
-x
x
2-δ
4
1
3．在恒容密闭容器中充入气体 Y 和 Z，发生反应 2X(s)
同条件下的实验数据如下表：
Y(g)＋Z(g) ΔH＞0。测得不
起始浓度/(mol/L)
平衡浓度/(mol/L)
实验
温度
平衡压强
c(Y)
0.20
0.20
0.10
c(Z)
0.10
0.10
0.05
c(Y)
0.15
0.18
c(Z)
a
①
②
③
T1
T2
T2
p1
p2
b
下列说法正确的是
A．a＝0.05，b＝0.09
B．T ＜T ，p ∶p ＝10∶13
1
2
1
2
C．达到平衡所需时间：实验①＜实验②
D．理论上，实验③中无 X 生成
1
4．如下图，I（环辛四烯，C H ）在一定条件下发生异构化反应生成Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ，图中标
8
8
出了相关结构和过渡态的能量（设 I 的能量为 0，单位为 kJ/mol）。
下列说法错误的是
A．Ⅰ向 TS1 转化的速率大于向 TS2 转化的速率
B．Ⅱ→Ⅲ：ΔH＝－34 kJ/mol，Ea＝114.0 kJ/mol
C．Ⅳ→Ⅲ：ΔH＝0 kJ/mol，Ea＝35.5 kJ/mol
D．Ⅰ→Ⅱ异构化过程中没有σ键断裂
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二、非选择题：共 4 题，共 58 分。
5．（14 分）
重铬酸钠（Na Cr O ）在工业生产中有着广泛的用途。一种以不锈钢废渣为原料（主
1
2
2
7
要成分为 Cr O ·Fe O ，还含有少量 MgO、Al O 和 SiO 等杂质）生产重铬酸钠晶体的工
2
3
2
3
2
3
2
艺流程如下图。
已知：①MgO 难溶于水；
高温
高温
②
Na CO ＋Al O
2NaAlO ＋CO ↑，Na CO ＋Fe O
2NaFeO ＋CO ↑；
2
3
2
3
2
2
2
3
2
3
2
2
2
－
7
③
含 Cr O 的溶液呈橙色，含 Cr3+的溶液呈墨绿色；
2
④
温度高于 32.4 ℃后，Na SO 的溶解度随温度升高而降低。
2
4
回答下列问题：
（
（
（
（
1）Cr 元素位于元素周期表的______区，基态铬原子的未成对电子数为______。
2）“焙烧”时，Cr O • Fe O 反应生成 Na CrO 的化学方程式为______。
2
3
2
3
2
4
3）“滤渣 1”的主要成分为______（填化学式）。
4）“酸化”时，若加入硫酸过多，观察到溶液由橙色变成墨绿色，同时有气泡产生。
该过程的离子方程式为______。
（
（
5）“分离”时，得到副产品 Na SO 的操作依次为______、______、洗涤干燥。
2
4
6）物料的粒度对铬浸出率的影响如下图所示。“粉碎”时，物料的粒度以______目
为宜，粒度太大或太小都不利于后续铬元素的浸出，原因是______。
1
6．（15 分）
某化学兴趣小组探究 CuSO 溶液和 Na CO 溶液的反应产物，进行如下实验：分别配
4
2
3
制浓度均为 0.50 mol/L 的 CuSO 溶液和 Na CO 溶液，按不同的体积比将 CuSO 溶液和
4
2
3
4
Na CO 溶液混合均匀后，在水浴锅中搅拌反应 15 min，观察沉淀的生成速度及颜色，静
2
3
置，待产物完全沉淀后，抽滤、洗涤、烘干。
记录实验信息如下表：
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n(Na CO )∶n(CuSO ) 0.8∶1.0 1.0∶1.0 1.1∶1.0 1.2∶1.0 1.4∶1.0
2
3
4
产物生成速度
沉淀颜色
很慢
蓝色
较慢
蓝色
慢
快
很快
绿色
蓝绿色
绿色
回答下列问题：
（
1）配制 500 mL 0.50 mol/L CuSO4 溶液，需要用到的玻璃仪器包括胶头滴管、玻璃
棒、烧杯和______。
（
（
2）抽滤后，洗涤的具体操作为______。
3）取蓝色沉淀进行实验。
取蓝色沉淀，用______（填试剂名称）溶解，生成蓝色溶液而无气体产生。证
①
2
4
－
－
明蓝色沉淀中的阴离子有 SO 、OH 而无______（填离子符号）。
②取 2 份 25.00 mL 上述蓝色溶液进行滴定（部分实验细节省略）：向第一份溶液
中加入过量 KI 溶液，发生反应 2Cu2＋＋4I－
2CuI↓＋I ，然后用 0.0100 mol/L Na S O
3
2
2
2
2
3
－
－
2－
6
溶液滴定生成的 I ，发生反应 I ＋2S O
2I ＋S O ，消耗 20.00 mL Na S O 溶液；
2
2
2
4
2
2
3
向第二份溶液中加入 10.00 mL 0.0200 mol/L BaCl2 标准溶液，再用 0.0100 mol/L EDTA 溶液
2
＋
2＋
滴定剩余 Ba （EDTA 与 Ba 按照 1∶1 反应），消耗 15.00 mL EDTA 溶液。经计算，蓝
色沉淀的化学式为_______（不考虑结晶水）。
（
4）取绿色沉淀，经检验其组成主要为碱式碳酸铜[Cu (OH) CO ]而不是 CuCO ，原
2
2
3
3
因是______。
（
5）水浴加热相较于酒精灯加热的优点有______；当温度超过 90 ℃时，产物中有少
量黑色固体，其化学式为______。
6）若向 Na CO 溶液中滴加 CuSO 溶液，反应初期生成含铜配离子而无沉淀。下列
（
2
3
4
说法错误的是______。
2
－
A．含铜配离子的化学式可能是[Cu(CO ) ]
3
2
B．含铜配离子不与稀硫酸反应
2
＋
C．含铜配离子能与 Cu 反应生成 CuCO 沉淀
3
D．含铜配离子中配位原子为 O 和 C
7．（14 分）
CO 和 CH 的大量排放是造成气候变化的主要原因。干重整甲烷可将 CH 和 CO 转化
1
2
4
4
2
为 H2 和 CO，进一步转化为各类燃料和高附加值化学品。
回答下列问题：
（
1）已知：CH4(g)
C(s)＋2H2(g)
∆H1＝＋75 kJ/mol
∆H2＝＋171 kJ/mol
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C(s)＋CO2(g)
2CO(g)
一诊测试 化学

-

①
CH (g)＋CO (g)
2CO(g)＋2H2(g) ∆H＝______kJ/mol。
4
2
②
在金属催化剂表面进行甲烷热催化干重整反应的机理如下图所示：
下列说法正确的是______。
A．根据∆H 可算出 CH 中 C－H 的键能为 18.75 kJ/mol
1
4
B．减小催化剂颗粒尺寸有利于提高催化效率
C．催化剂表面过多的积碳会降低催化效率
D．温度越高，越有利于气体分子在催化剂表面吸附，催化效率越高
③
热催化干重整实验中，向恒温恒容密闭反应器中投入物质的量均为 240 mol 的 CH4
和CO ，测得初始压强为 96 kPa，平衡后压强为 120 kPa。平衡后 p(CH )＝______kPa，
2
4
K ＝______(kPa)2（K 为用气体分压表示的平衡常数）。
p
p
（
2）为提高 CH 和 CO 的转化率，在有 H 选择性透过膜的反应器（控制温度均一且
4
2
2
恒定）中进行实验，反应原理如图（a）所示。
已知反应在 a 点已达到平衡状态。平衡常数：K ______K （填“＞”“＜”或“＝”）。
a
b
保持其他条件不变，增大反应器长度（L），则 CH4 的转化率______（填“增大”“减小”
或“不变”），原因是______。
（
3）以贵金属 Rh 为催化剂、半导体材料 SrTiO3 为载体，光催化甲烷干重整反应机理
如图（b）所示。催化反应时，光照（hv）条件下 SrTiO3 中电子向高能级跃迁而形成空穴
（
h+）。写出生成 H2 的反应方程式：______。
图（a）
图（b）
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1
8．（15 分）
结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成（部分试剂及反应条件
省略）。
已知：①
②
回答下列问题：
（
（
1）A 的化学名称是______。E 所属的物质类别是______。
2）D 的结构简式是______。D 和 NaOH 反应除生成 E 外，另一产物是______（填
化学式）。
（
（
3）B 和 E 生成 F 的反应类型是______。
4）F 生成 G 的化学方程式是______。
（
（
5）与
反应，CHCl 比 CH Cl 更容易进行，原因是______。
3
3
6）满足下列条件的 G 的同分异构体的结构简式为______（任写一种）。
①
②
③
含－COOH；
－Cl 均与苯环直接相连；
核磁共振氢谱图有 3 组峰，且峰面积比为 6∶2∶1。
（
7）设计以乙醇为原料合成甲酸乙酯的路线（以流程图形式表示，无机试剂任选）。
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-

宜宾市普通高中 2022 级第一次诊断性测试
化学参考答案
每小题 3 分，共 42 分
题号
答案
1
B
11
A
2
D
12
C
3
B
13
D
4
C
14
B
5
C
6
A
7
A
8
D
9
C
10
D
题号
答案
1
5．（14 分）
（
（
（
（
（
1）d（1 分） 6（2 分）
焙烧
2）2(Cr O ·Fe O )＋6Na CO ＋3O
4Na CrO ＋4NaFeO ＋6CO （2 分） （3）MgO（2 分）
2
3
2
3
2
3
2
2
4
2
2
＋＝
4Cr ＋3O ↑＋8H O（2 分）
2
－
7
3＋
4）2Cr O ＋16H
2
2
2
5）蒸发结晶（1 分） 趁热过滤（1 分）
6）60（1 分）
当粒度较大时，固液接触面积减小，浸出率低；当粒度较小时，颗粒间隙太小，固体内部与液体接触
不充分（易结块），浸出率低。（2 分）
6．（15 分）
1
（
（
（
（
（
（
1）500 mL 容量瓶（1 分）
2）向漏斗中加蒸馏水浸没沉淀后抽干，重复 2~3 次（2 分）
2
－
3
3）①盐酸或硝酸（2 分） CO （1 分） ②Cu (SO )(OH) （2 分）
4
4
6
4）Na CO 溶液水解产生大量 OH－，CO ＋H O
2
－
3
HCO ＋OH （2 分）
－
－
2
3
2
3
5）受热（加热）均匀；方便准确控制温度（2 分） CuO（1 分）
6）B、D（2 分）
1
7．（14 分）
（
（
（
1）①＋246（2 分） ②B、C（2 分） ③36（2 分） 256（2 分）
2）＝（1 分） 增大（1 分） 不断分离出 H2，促进平衡正向移动（2 分）
2
－
＋
3）CH ＋O ＋2h
CO＋2H2（2 分）
4
1
8．（15 分）
（
（
1）苯甲醇（1 分） 卤代烃或氯代烃（1 分）
2）Cl CCOCH （2 分） CH3COONa （2 分） （3）加成反应（1 分）
3
3
（
（
4）
（2 分）
5）CHCl 中 3 个 Cl 的吸电子效应大于 CH Cl 中 1 个 Cl 的吸电子效应，使 CHCl 中 C－H 的极性大于
3
3
3
CH Cl 中 C－H 的极性，CHCl 中的 C－H 更易断裂（2 分）
3
3
（
6）
或
或
或
（2 分）
（
或
7）
(2 分)
1