2025届云南省师大附中高考适应月考（五）-化学答案.docx

云南师大附中 2025 届高考适应性月考卷（五）
化学参考答案
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分。
题号
答案
1
B
8
2
C
9
3
B
4
D
11
C
5
A
12
B
6
B
7
A
题号
10
C
13
C
14
D
答案
C
D
【
解析】
1
．可降解塑料聚乳酸，能减少白色污染，A正确。汽油不能和碳酸钠溶液反应，也不溶于碳
酸钠溶液，不能用热的纯碱溶液清洗衣物上的汽油污渍，B错误。氨气遇到氯气会产生白
烟，故氯碱工业中，可用浓氨水检查氯气管道是否泄漏，C正确。汽车防冻液的主要成分
为乙二醇，羟基间可以形成分子间氢键，D正确。
2
．1mol 甲基含有的电子数为 9N ，A 错误。N 分子的结构式为 N N，B 错误。基态 N 原子
A
2
的价电子排布式为 2s22p3，C 正确。偏二甲肼作火箭的燃料，N O 作氧
=
化剂，两者发生氧
2
4
化还原反应生成无污染的 N ，反应的化学方程式为 C H N ＋2N O
2CO ＋3N ＋
2
2
8
2
2
4
2
2
4
H2O，D 错误。
3
4
．NaOH 溶液呈碱性，可用于吸收酸性气体，A 正确。MgO 的熔点较高，工业上电解熔融的
MgCl2 冶炼单质 Mg，B 错误。铝和氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝，可用于焊接铁轨，
C 正确。厨房中使用的小苏打为 NaHCO3 水解显碱性，可用作清洁剂，D 正确。
．一般来说，同一周期主族元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但 N 的 2p 轨
道半充满，第一电离能大于相邻元素，故第一电离：C盐的阳离子含有 σ 键的
数目为 17NA，D 错误。
5
． 泡 沫 灭 火 器 的 灭 火 原 理 Al3+ +3HCO3
=
↓
-
Al(OH)3
+3CO2 ↑ ， A 不 相 符 。
中含有1个羧基和1个羟基，可以发生缩聚反应生成
，
B 的化学反应与方程
=
式相符。碱性锌锰干电池中 Zn 被氧化，为原电池的负极，电极反应
为 Zn−2e － +2OH －
Zn(OH) ； MnO 被 还 原 ， 为 原 电 池 正 极 ， 电 极 反 应 为
2
2
化学参考答案·第 1 页（共 6 页）

2
MnO +2H O+2e－= 2MnO(OH)+2OH－，C 的化学反应与方程式相符。电解法处理酸
2
2
性含铬废水， Cr2O7-
2
将 Fe2+氧化为Fe3+，
Cr2O2-
被还原为 Cr3+，根据得失电子守恒和电荷
7
守恒配平离子方程式，D 的化学反应与方程式相符。
6
．根据该物质的结构可知，其分子式为 C H N O ，A 正确。1mol 该物质中含有 2mol 碳碳双
6
6
4
键、1mol 碳氮双键可以与氢气反应，酰胺基不与氢气发生反应，因此 1mol 该物质最多可
以和 3mol H2 发生加成反应，B 错误。根据该物质的结构可知含有碳碳双键，因此可以使
酸性高锰酸钾溶液褪色，C 正确。该物质中 C 原子均采用 sp2 杂化，氮原子采用 sp3 杂化，
所有原子不可能共平面，D 正确。
7
．以碳原子为中心形成的键角 CH OH 为 109°28′，HCHO 为 120°， CO 为 180°，A 正确。H O
2
3
2
2
属于极性分子，B 错误。由 CH OH 生成 1mol HCHO，理论上转移电子的数目为 2N ，C
3
A
错误。30g HCHO 与 DHA 的混合物中含有氧原子的数目为 NA ，D 错误。
8
9
．根据图示， Ni 参与反应并生成 NiCH ，是反应物不是催化剂，A 错误。烷烃只与 Br 单质取
2
2
代，B 错误。反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂，只涉及极性键的形成，C 正确。热化
学方程式未标状态，D 错误。
． FeSO4 易水解且容易被氧化，需要现用现配且使用过量的铁，A 正确。实验时先注入稀硫
酸，等二氧化碳排出锥形瓶内的空气后再注入 NaOH 溶液和 FeSO4 溶液生成氢氧化亚铁，
B 正确。烧杯内紫色石蕊试液变红，说明锥形瓶内空气完全排出，同时装置 N 可以防止空
气进入锥形瓶，C 正确。氢气的密度比空气小，用铁粉代替 Na CO 粉末，不能排尽空气，
2
3
D 错误。
1
1
0．N 元素是 Ni，位于周期表的第Ⅷ族，A 正确同周期主族元素从左向右，元素电负性增
强，则电负性 O>N，N 的电负性强于 H，B 正确。H2O 可以形成分子间氢键，沸点更高，
C 错误。 NH3 分子中 N 原子的孤电子对，进入空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键
电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱，键角变大，D 正确。
1．b 是阴极，b 与外接电源的负极相连，A 正确。a 是阳极，Pb 电极的电极反应式： Pb−2e－+
=
PbSO4↓，B 正确。转移 2mol 电子，阳极室有 1mol
转化为 PbSO4 沉淀，
SO4
2-
SO42-
同时有 2mol H+移入阴极室，电解一段时间后，阳极室中电解质溶液的质量减小，C 错误。
阴极发生反应：
，D 正确。
1
2．氯水过量，不能验证 Br >I ，A 错误。溶液中加入 KOH 后体系中剩余大量的 OH- ，加硝
2
2
化学参考答案·第 2 页（共 6 页）

酸中和氢氧化钾，再加入硝酸银，生产白色沉淀即为 AgCl ，B正确。向 KI 溶液中滴加 FeCl3 ，
因为 FeCl3 过量，因此有剩余不能说明该反应是有限度的，C 错误。向鸡蛋清的水溶液中
加入饱和硫酸铵溶液，产生白色沉淀，再加蒸馏水，沉淀溶解，这是蛋白质的盐析，D 错
误。
1
1
3．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和体心的钠原子个数为 8× +1=2，位于面上的氯原子
8
1
个数为 12× =6，则晶胞的化学式为 NaCl3，A 正确。由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点
2
1
1
的 A 和位于面对角线上的 B 的原子分数坐标分别为(0，0，0)、( ，0， )，则晶胞的边
2
4
1
4
1
2
长为 1，位于面上的 C 的原子分数坐标为(0，
，
)，B 正确。由晶胞结构可知，晶胞
中位于顶点的钠原子与位于面对角线上的氯原子距离最近，则晶胞中与钠原子距离最近
的氯原子个数为 12，C 错误。由晶胞结构可知，晶胞中氯原子构成的多面体共有 12 个顶
1
点，每个顶点为 5 个三角形所共有，则每个三角形平均占有的顶点为 3× ，所以多面体
5
1
2
包含三角形的面的数目为
1 =20，D 正确。
3
´
5
K [Fe(OH) ] > K [Cu(OH) ]
，加 NaOH 溶液后，Cu2+先沉淀，Fe2+后沉淀，
1
4．由题可知，
sp
2
sp
2
两者的 pM 随 pH 的变化关系应是平行线，曲线①表示滴定 CuSO4 溶液的 pM 变化关系，
曲线②表示滴定 FeSO4 溶液的 pM 变化关系，A 正确。根据曲线③pM=0 的点可计算 HX
的电离常数 K =1×10−5，B 正确。根据 K 可知 Cu(OH) 难溶于 HX 溶液中，而 Fe(OH) 易
a
sp
2
2
c(HX)
c(X- )
溶于 HX 溶液中，C 正确。a 点，
和 c(Fe2+ ) 相等，根据 Fe(OH) 的 K 和 HX 的电
sp
2
离平衡常数可求得 pH=8，D 错误。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
5．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分）
1
（
（
（
（
（
1）不再有气泡产生时 （1 分）ꢀ
2）排除装置中的二氧化碳、水蒸气对实验的干扰
3）否（1 分）ꢀ 浓硫酸、无水氯化钙不能除去空气中的二氧化碳
4）Co (OH) (CO ) ꢀ
3
2
3 2
5）①饱和碳酸氢钠溶液（合理答案给分）
化学参考答案·第 3 页（共 6 页）

[
m - 2(cV ´10-3 - n - n )´17 - 60n ] ¸ 59
③
1
2
1
④B
2
(cV ´10-3 - n - n )
1
2
0
.18
0.88
44
【
解析】(4)n(H2O)＝
＝0.01 mol，n(CO2)＝
＝0.02 mol，由 C 元素守恒知，该样
1
8
品物质的量为 0.01 mol，H 元素物质的量为 0.02 mol，则 b 为 2，Co 元素质量为 3.31
g−0.02×17−0.02×60＝1.77g，Co 的物质的量为 0.03mol，故碱式碳酸钴的化学式为
Co (OH) (CO ) 。
3
2
3 2
1
6．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）ꢀ
（
（
1）ⅦB（或Ⅶ副）（1 分）
MnO-
SiO （1 分） Fe(OH) （1 分） CaF2（1 分）
=
Mn2 + 5Fe + 4H O
3
2）
+ 5Fe2++8H+
2+
3+
2
4
（
（
（
3）3×10−6
4）2（1 分）
5）O2
1
（
6）
八面体间隙
2
【
（
（
解析】（2）根据提示写出： MnO4
-
+ 5Fe2++8H+
=
Mn2+ + 5Fe3++ 4H2O 。
3） c(Ca2+ ) g c2 (F- ) =2.7×10−11，带入数据 c(Ca2+ ) =3×10−6 。
4）“合成 MnO ”是硫酸锰作还原剂，K S O 作氧化剂，根据得失电子守恒可得反应：
2
2
2
8
MnSO ＋K S O ＋2H O===MnO ↓＋K SO ＋2H SO 。
4
2
2
8
2
2
2
4
2
4
（
5）二氧化锰与碳酸锂混合反应生成 LiMn O ，LiMn O 中 Mn 的化合价有+3 价、+4 价
2
4

2
4
两种，可知发生了氧化还原反应，二氧化锰作氧化剂，则化合价升高的只能是−2 价氧元
素，故产物中还有氧气。
1
7．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分）ꢀ
（
（
（
【
1）②（1 分）
+177（1 分） 不变（1 分）
增大（1 分）
2）①4 mol/L
②增大
3）①0.1
1
②0.8NA
解析】（1）反应②的活化能 210 kJ·mol−1 大于反应①的活化能 177 kJ·mol−1 ，故反应
速率由反应②决定；ΔH=−300kJ/mol−(−477kJ/mol) = +177 kJ/mol；增大反应物浓度，可
增大活化分子的数目，但活化能不变，活化分子百分数不变，增大浓度可加快反应速率。
（
2）①
C H (g)+CO (g) ‡ˆ ˆˆ†ˆ C H (g)+CO(g)+H O(g)
2
6
2
2
4
2
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-

起始（mol/L）
变化（mol/L）
平衡（mol/L）
Kc=4 mol/L。
4
2
2
3
2
1
0
2
2
0
2
2
0
2
2
②
该反应的正反应是气体分子数增大的反应，其他条件不变时，改为在恒压密闭容器中
反应，相当于减压，平衡正向移动，平衡时 C H 的转化率增大。
2
6
（
3）①A、B、C、D 均为惰性电极，甲槽电解 KCl 和 CuSO4 的混合溶液，阳极上离子放
电顺序为 Cl－>OH－> SO24- ，阴极上离子放电顺序为 Cu2＋>H＋>K＋，开始阶段阴极上析出
Cu，阳极上产生 Cl ，则题图（b）中曲线Ⅰ代表阴极产生气体体积的变化，曲线Ⅱ代表
2
=
阳极产生气体体积的变化。阳极上发生的反应依次为 2Cl－−2e－
Cl ↑、4OH－−4e－
=
2H O＋O ↑，由曲线Ⅱ可知，Cl 放电完全时生成 224 mL Cl ，根2 据 Cl 原子守恒
－
2
2
2
0
.01mol´ 2
可知，溶液中 c(KCl)＝
＝0.1mol·L−1；阴极上发生的反应依次为 Cu2＋+2e－
0
.2L
=
Cu、2H＋+2e－= H2↑，由曲线Ⅱ可知 Cu2＋放电完全时，阳极上产生 224 mL
Cl 和 112 mL O ，则电路中转移电子的物质的量为 0.01 mol×2＋0.005 mol×4＝0.04
2
2
1
mol，据得失电子守恒可知，n(Cu2＋)＝0.04 mol× ＝0.02 mol，故混合液中 c(CuSO4)＝
2
0
.02mol
＝
0.1 mol·L−1。电解 CuSO4 溶液时，Cu2＋在阴极放电，水电离的 OH－在阳极放
0

.2L
电，电解的总离子方程式为 2Cu2+＋2H2O= 2Cu＋O2↑＋4H+。析出 0.64 g Cu(即 0.01
mol)时，生成 H SO 的物质的量也为 0.01 mol，pH=1。②加入 0.2mol Cu(OH) 相当于加
2
4
2
入 0.2 mol CuO 和 0.2 mol H2O，则电解过程中转移电子的物质的量为 0.2mol×2＋0.2mol×
＝0.8mol，即 0.8NA 个电子。
8．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）
2
1
（
（
1）sp2（1 分）
8
2）消去反应（1 分）
氧化反应（1 分）
（
3）13
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（
（
4）
5）苯甲酸
（
6）
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