2025高考化学解密之性质实验方案的设计（解答大题）.docx

2025 高考化学解密之性质实验方案的设计（解答大题）
一．解答题（共 25 小题）
1 ．（2024 秋•河东区校级月考） Ⅰ :
已 知 乙 醇 C2H3OH 能 与 K2Cr2O7 和 H2SO4 的 混 合 溶 液 在 一 定 条 件 下 发 生 反 应
2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4 ＝2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O 。Cr2和 Cr3+在溶液中分 别显橙色和绿色，回答下列问题：
（1）该反应 （填“是 ”或“不是 ”）离子反应。
（2）写出 Cr2（SO4）3 的电离方程式： 。
（3）该反应 （填“是 ”或“不是 ”）氧化还原反应，判断的依据是 。 Ⅱ :
亚硝酸（HNO2）是一种弱酸，且不稳定，易分解生成 NO 气体和 NO2（红棕色）气体；亚硝酸是一种 还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把 Fe2+（浅绿色）氧化成 Fe3+（棕黄色）；AgNO2是一种难溶于水（白色）、易溶于酸的化合物。请仔细阅读以上信息，并结合有 关原理回答以下问题：
（1）人体正常的血红蛋白中含有 Fe2+ ，若误食亚硝酸盐（如 NaNO2），则导致血红蛋白中的 Fe2+转换 为 Fe3+而中毒，可以服用维生素 C 解毒。下列对此过程叙述不正确的是 。
a.亚硝酸盐被还原
b.亚硝酸盐是还原剂
c.维生素 C 将 Fe3+还原为 Fe2+
d.维生素 C 被氧化
（2）下列方法中，不能用来区别 NaNO2和 NaCl 的是 。
a.取样加水溶解后，向其中加入稀盐酸
b.取样加水溶解后，向其中加入 AgNO3溶液
c.取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的淀粉 - KI 溶液
（ 3 ） 某 同 学 把 氯 气 通 入 NaNO2 溶 液 中 ， 生 成 NaNO3 和 HCl2 请 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式： 。
（4）工业废水中的可用铝粉除去。已知此反应体系中包含 Al 、NaOH 、NaAlO2 、NaNO2 、NH3和 H2O 六种物质，该反应的化学方程式为 。
2．（2023 秋•房山区期末）某实验小组探究 Cu 与 Fe（NO3）3 溶液的反应。取 3g 铜粉加入到 100mL0.6mol/LFe （NO3）3 溶液（用 HNO3调 pH ＝1）中，振荡、静置 30 分钟，铜粉减少，溶液呈棕绿色，未见有气泡

1
产生。
（1）预测和 Fe3+分别与Cu 发生了反应，补充反应Ⅱ的离子方程式。
反应 Ⅰ3Cu+2+8H+═3Cu2++2NO ↑+4H2O
反应Ⅱ
（2）探究反应 Ⅰ是否发生
①设计实验：取 3g 铜粉加入到 100mL 溶液中，振荡、静置 30 分钟。
②若反应 Ⅰ能够发生，预计观察到的现象有 。
实际现象不明显，借助传感器证明反应 Ⅰ能够发生。
（3）探究反应Ⅱ是否发生
步骤 1 ：取 3g 铜粉加入到 100mL0.3mol/LFe2（SO4）3 溶液（用 H2SO4 调 pH ＝1）中，溶液迅速变为蓝 绿色。
步骤 2 ：取步骤 1 中上层清液，滴加少量 KSCN 溶液，出现白色浑浊，溶液变红，振荡后红色褪去。
①KSCN 溶液的作用是 。
②已知，CuSCN 是难溶于水的白色固体。结合平衡移动原理，解释步骤 2 中“溶液变红，振荡后红色 褪去 ”的原因 。
（4）查阅资料可知，反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数分别为 K Ⅰ =6.3×1062和 KⅡ =5×1014。请从化学反应 速率和限度的角度简述对 Cu 与 Fe（NO3）3 溶液反应的认识 。
3 ．（2024 秋•鹿邑县月考）用 H2O2 、KI 和洗洁精可完成“大象牙膏 ”实验（短时间内产生大量泡沫），某 同学依据文献资料对该实验进行探究。回答下列问题：
（ 1 ） 资 料 1 ： H2O2+I - ＝ H2O+IO - ； H2O2+IO - ＝ H2O+O2 ↑ +I - 。 总 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ，KI 在该反应中的作用是 。
（2）资料 2 ：H2O2 分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有 KI 加入， ②无 KI 加入。下列判断 错误的是 （填字母）。

A ．加入 KI 后降低了反应所需的活化能

2
B ．加入 KI 后该反应的活化分子百分数减小
C ．H2O2+IO - ＝H2O+O2 ↑+1 是放热反应
（3）实验中发现，H2O2 与 KI 溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入 CCl4 ，振荡、静置， 气泡明显减少。
资料 3 ：I2 也可催化 H2O2 的分解反应。碘易溶于 CCl4 ，碘的 CCl4 溶液（密度大于水）显紫红色。
①加 CCl4 并振荡、静置后还可观察到溶液分层，且下层溶液显 色，说明有 I2生成。
②气泡明显减少的原因可能是： ⅰ. H2O2浓度降低； ⅱ . 水溶液中 的浓度降低。
③以下对照实验说明 ⅰ不是主要原因：向 H2O2 溶液中加入 KI 溶液，待溶液变黄后，分成两等份于 A、 B 两试管中。A 试管中加入适量 CCl4 ，B 试管中不加 CCl4 ，分别振荡、静置。则两试管中观察到的现 象是 。
（4）资料 4 ：I - （aq）+I2（aq）=（aq）K ＝640 。为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验： 向 20mL 一定浓度的 H2O2溶液中加入 10mL0. 10mol•L - 1KI 溶液（溶液混合时体积变化忽略不计），达 平衡后，相关微粒浓度如下：
微粒
- I
I2

浓度/（mol•L - 1）
b
b
4.0×10 - 3
则 b ＝ ，进而推出该平衡体系中除了含有 I - 、I2 、外，一定还含有其他含碘微粒， 理由是 。
4．（2024 秋•浦东新区校级月考）学习了 CO2 的有关知识之后，同学们查阅资料发现 Mg 能在 CO2 中燃烧：
2Mg+CO22MgO+C ，所以镁着火不能用 CO2来灭火。但没有找到有关钠能否与 CO2反应的介绍。 于是同学们展开钠着火能否用 CO2来灭火的探究。
【提出猜想】
（1）钠能发生类似于 CO2与镁的反应，可能的化学方程式为： 。
【实验】将燃着的钠伸入装有 CO2的集气瓶中，钠能在 CO2 中继续燃烧。
进一步【查阅资料】得知：
①Na2O 是白色固体，能与 CO2反应生成 Na2CO3 ，与 H2O 反应生成 NaOH。
②Ba（OH）2 溶于水而 BaCO3不溶于水。
③Na2CO3 的存在会干扰 NaOH 的检测。
基于以上资料，同学们认为钠在 CO2 中燃烧的产物应该与 Mg 在 CO2 中燃烧的产物情况有所不同，并 对产物提出了以下几种猜想：

3
（2） ②Na2O 、C； ② 、C； ③NaOH 、C； ④Na2O 、Na2CO3 、C；
（3）通过理论分析，猜想 （填序号）肯定是错误的，理由是： 。
（4）【验证猜想】

步骤
实验操作
主要实验现象
结论（燃烧产物判断）
1
将产物溶于适量水中
部分溶解，试管底部 有黑色固体
燃烧产物中肯定 有 ；
2
取 1 中所得少量上层
清液，加入过量的
BaCl2溶液

燃烧产物中肯定有
Na2CO3；
3
取 2 所得少量上层清 液，加入
溶液
有蓝色沉淀生成
燃烧产物中肯定 有 ；
（5）在步骤（2）中 BaCl2 溶液为什么要加入至过量： 。
（6）在步骤（3）中也可以通过加入 试剂的方法进行检验（任写一种试剂）。
（7）【结论】猜想 （填序号）正确。
5 ．（2024 秋•浦东新区校级月考）某学习小组发现中学阶段只学习了 SO3 具有酸性氧化物的性质，为了探 究 SO3 的其他化学性质，设计了如图实验装置验证。

（1 ）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式 。该反应中，浓硫酸体现的性质 有 。（不定项）
A ．难挥发性
B ．强氧化性
C ．脱水性
D ．强酸性
（2） 由于浓硫酸具有较大的粘稠度，分液漏斗中的浓硫酸很难顺利流入到烧瓶中，实验中可以将分液 漏斗更换为 （填写仪器名称）。

4
（3）装置 B 不具有的作用是 。
A ．干燥气体
B ．混合气体
C ．与气体反应
D ．观察通入的气泡速率
（4）写出 H2S 的电子式 。
（5）下列 SO3 与 H2S 反应的方程式中，不可能成立的有 。（不定项）
A ．H2S+SO3 ＝H2O+SO2+S
B ．H2S+2SO3 ＝H2SO4+SO2+S
C ．H2S+SO3 ＝H2O+O2+2S
D ．3H2S+SO3 ＝3H2O+4S
（6）实验进行一段时间后，装置 D 中有 和 出现（填写实验现象）。
（7）指导教师指出，该装置无法验证 SO3 与 H2S 的反应，请问为什么？ 。
（8）E 装置中吸收尾气的试剂可以是 。（不定项）
A ．KMnO4溶液
B ．BaCl2 溶液
C ．蒸馏水
D ．NaOH 溶液
6 ．（2024 秋•宝山区校级月考）某同学用稀盐酸和大理石制取少量 CO2气体，并进行相关实验研究

（1）配制 100g 溶质质量分数为 10.8%的稀盐酸需要溶质质量分数为 36%的盐酸（密度为 1.2g•mL - 1） 的体积为 。蒸馏水（密度为 1.0g•mL - 1 ）的体积为 mL。
（2）用稀盐酸和大理石制取 CO2 的化学方程式： 。
（3）检查图中B 装置气密性的操作是 。若用C 装置收集 CO2 ，则气体应从导 管 （填“m ”或“n ”）端通入。
地窖中因贮存农产品而容易积蓄 CO2 ，根据相关要求，CO2 短时间接触容许浓度为 18mg/L 。小组同学 从某地窖中收集 500mL 用 CO2传感器测得 CO2浓度为 22mg/L。
（4）进入地窖时，下列防范措施正确的是 （不定项）。
A ．用农用喷雾器向地窖内喷洒水

5
B ．手持火把进入地窖时，若火把持续燃烧，则表示安全，可继续前进
C ．利用鼓风机将地窖内部分空气排出，也可打开地窖盖，通风一段时间后再进入
（5）某同学用注射器抽取 100mL 地窖中的气体样品，按如图所示装置进行实验，将气体推入足量澄清 石灰水，充分反应：（足量澄清石灰水能对通入其中的 CO2气体完全吸收）装置内发生反应的化学方程 式是 ，多孔球泡的作用是 。

（6）当 CO2传感器显示 CO2浓度慢慢下降，当浓度降至 0mg/L 时，理论上瓶内物质总质量比反应前增 加了 mg。
（7）下列说法可能导致测得的 CO2含量偏小的是 。
A ．缓慢推动注射器活塞。
B ．抽取气体前未将注射器内空气排净。
C ．实验前检查装置气密性。
7 ．（2024 秋•宝山区校级月考）通过如下实验，比较 Ag+ 、Fe3+ 、I2 的氧化性。

实验现象
Ⅰ 中产生黑色沉
淀，滴加KSCN 溶
液，变红
Ⅱ中溶液呈棕黄
色，滴加淀粉溶液，
变蓝
Ⅲ中产生黄色沉
淀，滴加淀粉溶液，
未变蓝
（1）FeCl3溶液转化成 FeCl2溶液不引入杂质可加适量 （写化学式）；FeCl2溶液转化成 FeCl3 溶液不引入杂质可加适量 （写化学式）；
（2） Ⅱ中反应的离子方程式为 。
（3） Ⅰ 、 Ⅱ中的现象说明 。（不定项）
A ．氧化性顺序：Ag+＞Fe3+＞I2
B ．氧化性顺序：Fe3+＞I - ＞Fe2+

6
C ．还原性顺序：I - ＞Fe2+＞Fe3+
D ．还原性顺序：Fe2+＞Ag＞I -
（4）实验后， Ⅰ试管壁上的黑色沉淀可用 洗去。
A ．酒精
B ．二硫化碳
C ．浓硝酸
D ．热盐酸
（5）写出检验 Ⅰ 中是否含有 Fe2+的方法： 。
（6）推测Ⅲ中未发生 Ag+氧化 I - 的原因 。
8 ．（2024 春•商丘期末）( Ⅰ ) 如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图。

（1） 电石与饱和食盐水反应的化学方程式是 。
（2）b 的作用是 。
（3）c 中溶液褪色，生成物的结构简式是 。
（4）d 中高锰酸钾酸性溶液褪色，说明乙炔具有的性质是 。
（5）若在空气中点燃乙炔，可观察到的实验现象是 。
( Ⅱ ) 某有机化合物只含 C 、H 、O 三种元素，取 9.2g 该有机化合物完全燃烧，测得只生成 17.6gCO2 和 10.8g 水，其质谱图和核磁共振氢谱如图所示，

（6）该有机化合物结构简式是 。

7
（7）有机物的系统命名为 。
（8）分子式为 C5H10 ，且属于烯烃的同分异构体有 种（考虑顺反异构）。
9 ．（2023 秋•西城区期末）某小组探究 Cu 与 Fe3+的反应，进行如下实验。 已知：[CuCl3]2 - （无色）=CuCl ↓（白色）+2Cl -
[CuCl3]2 - +SCN - =CuSCN ↓（白色）+3Cl -

序号
试剂 x
实验现象
Ⅰ
5mL0.05mol/LFe2（SO4）3 溶液（pH ＝2）
溶液变为浅蓝色，30min 时，铜
粉有较多剩余
Ⅱ
5mL0. 1mol/LFeCl3 溶液（pH ＝2）
溶液变为蓝色，30min 时，铜粉
完全溶解
（1） Ⅰ 、 Ⅱ中，反应后的溶液均变为蓝色，推测有 Cu2+生成。分别取少量反应后的溶液，滴加 K3[Fe （CN）6]溶液，均产生蓝色沉淀 Ⅰ 中反应的离子方程式是 。
（2）30min 内，Cu 被氧化的反应速率： Ⅰ Ⅱ（填“ ＞ ”“< ”或“ = ”)。
（3）研究Ⅱ的反应过程，设计如下装置进行实验。不同时间取左侧烧杯中的溶液，滴加 KSCN 溶液， 取样时间与实验现象如下（不考虑 O2的作用）。

序号
取样时间/min
现象
ⅰ
1
产生白色沉淀，
ⅱ
10
产生白色沉淀，较 1min 时量
多
ⅲ
30
产生白色沉淀，较 10min 时
量少
iv
40
无白色沉淀产生
经检验， 白色沉淀为 CuSCN。
ⅰ ~ⅳ中，分别取右侧烧杯中的溶液，滴加 KSCN 溶液，溶液红色依次变浅。
①NaCl 溶液的浓度是 mol/L。
②根据 ⅰ 、 ⅱ 中“产生白色沉淀 ”“溶液红色变浅 ”，推测 Cu 转化为[CuCl3]2 - ，Cu 与 FeCl3 溶液反应 的离子方程式是 。
③由ⅲ 、 ⅳ可知，30min 后主要反应的离子方程式是 。
（4）对比 Ⅰ和 Ⅱ , 结合 ⅰ~ⅳ , Cl - 在 Cu 与 Fe3+反应中的作用是 。

8
（5）研究 Cl - 的浓度对铜粉溶解的影响，进行如下实验。
a 中加入的试剂 x 为 5mL0.05mol/LFe2（SO4）3 和 0. 1mol/LNaCl 的混合溶液。充分反应后，铜粉有少量 剩余 ， 溶液变为蓝色 ，有少量白色沉淀 ， 经检验白色沉淀是 CuCl 。 则铜粉未完全溶解的原 因 是 。
10 ．（2024 春•杨浦区校级期末）氢是一种非常重要的物质，可用于制造氮肥、硝酸等。
（1 ）请写出氨的结构式 ，从结构角度说明 NH3 热稳定性强于 PH3 的原 因 。
【实验一】探究氨气的还原性。
已知：a.Mg（OH）2 可代替消石灰与氯化铵在加热条件下反应生成氨气和碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]；
b.Cu2O 粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O+H2SO4（稀）＝Cu+CuSO4+H2O。

（2）装置 A 中发生反应的化学方程式为 ，装置 D 的作用是 。
（3）反应结束后装置 C 中的氧化铜完全反应生成红色固体，为了探究红色固体成分，进行了如下实验：

实验操作
实验现象
实验结论
取 10.4g 红色固体于烧杯中，加入足量 稀硫酸，充分搅拌，静置
若无现象
①红色固体为
若溶液变蓝
②红色固体中肯定含
有 ，可能含有
上述混合液静置后，过滤、洗涤、干燥、
称重，得固体 6.4g

③红色固体的成分及其物质的量为
【实验二】探究氨气的氧化性
已知：c.铝可以与氨气反应，2Al+2NH3≜2AlN+3H2；
d.氮化铝性质稳定，不溶于水，不与水、酸反应，在加热时溶于浓碱可产生氨气。
按如图所示连接好装置，检查装置气密性：在蒸馏烧瓶中加入生石灰，分液漏斗中加入浓氨水，装置 G 中盛装碱石灰，装置 H 中加入铝粉，打开装置 F 处分液漏斗活塞，待装置中空气排尽后再点燃装置 H 处酒精灯。

9

（4）用平衡移动原理解释 F 中产生氨气的原因 。
（5）铝粉完全反应后可观察到的实验现象为 。
（6）为了得到纯净的氮化铝，可将装置 H 中固体冷却后转移至烧杯中，加入 溶解、 （填操作名称）、洗涤、干燥即可。
（7）写出氮化铝与浓氢氧化钠溶液共热反应的离子方程式 。
11 ．（2023秋•济南期末）硫氰化钾（KSCN）在有机合成中具有重要应用，但会污染环境。预测浓硝酸能 与 KSCN 反应以消除污染，现通过如下实验进行探究。
已知：SCN - 能被氧化为黄色的（SCN）2 ，（SCN）2 可聚合为红色的（SCN）x。
【实验一】
取 2mL 浓硝酸于试管中，向其中滴加 5 滴 1mol•L - 1 的 KSCN 溶液，溶液立即变红，静置一段时间后， 试管内突然剧烈反应，红色褪去，放出大量红棕色气体。
（1） 向浓硝酸中滴加KSCN 溶液，溶液立即变红是因为生成了 （填化学式）。KSCN 中 S 元素的化合价为 - 2 ，预测剧烈反应后含硫产物可能是 。
【实验二】
将实验一放出的气体通入 Ba（OH）2 和 NaOH 的混合溶液中，有白色沉淀生成。将过滤、洗涤后的白 色沉淀置于试管中，加入过量稀硝酸，沉淀完全溶解。
（2 ） 该实验证 实 了红棕色气体 中不含 SO2 ， 证据是 ， 白色沉淀 为 。
【实验三】
（3）另取少量实验一最终所得溶液， （填操作和现象），证明溶液中含有。
（4 ） 经检验 实验 一放 出的 红棕色气体 中含 NO2 ， 但 NO2 不 一 定 是 SCN - 的氧化产物 ， 理 由 是 。
【实验四】
（5）某同学向待测溶液中加入 KSCN 溶液，再加入浓硝酸，最终未得红色溶液，由此得出结论：待测 液中不含 Fe2+。

10
你认为该同学的结论是否正确： （填“是 ”或“否 ”），理由是 。
12．（2024 春•虹口区期末）工业上常用铁质容器盛放浓硫酸，在加热条件下，碳素钢（仅含铁和碳的合金） 与浓硫酸可反应产生混合气体。
完成下列填空：
（1）写出生成 CO2 的化学方程式 。
（2）实验室需要 2mol/L 的稀硫酸 500mL ，用 98%的浓硫酸（密度 1.84g/mL）进行配制。需 98%浓硫 酸 mL（保留 1 位小数）。
（3）配制上述溶液除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 （不定项）。
A ．容量瓶
B ．胶头滴管
C ．分液漏斗
D ．锥形瓶
用如图实验装置可探究 SO2 的性质。

（4）持续通入 SO2 一段时间后，将①中溶液倒入试管加热，现象是 。
（5）能验证 SO2 具有氧化性的装置及现象是 。
（6） ②中溶液先变蓝后褪色，此过程中 SO2表现出 。
A ．漂白性
B ．还原性
C ．氧化性
D ．还原性和漂白性
（7）通入足量 SO2后④中无明显现象，将④中溶液分成两份，分别加入 A 、B 物质后均产生白色沉 淀。
加入的物质
A
B
沉淀的化学式
BaSO3
BaSO4
加入的物质可能是：A ，B 。

11
13 ．（2024 春•嘉定区校级期末）（1）室温下金属钠长期露置在空气中，最终将变为 。
A ．Na2O
B ．Na2O2
C ．Na2CO3
D ．NaOH
（2）下列关于铁及其合金认识正确的是 。
A ．生铁的硬度高于铁
B ．铁的氧化物都属于合金
C ．钢是性能优且纯度很高的铁
D ．不锈钢中只含铁与碳两种元素
（3）下列常见金属的冶炼原理不合理的是 。
A ．还原法炼铝：3H2+Al2O32Al+3H2O
B ．加热法炼汞：2HgO2Hg+O2 ↑
C ．热还原法炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D ．火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2
（4）下列关于钠的化合物的叙述不正确的是 。
A ．热稳定性 Na2CO3＞NaHCO3
B ．Na2O 与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
C ．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D ．Na2O2 中负、正离子的个数比为 1 ：2
（5）将 X 气体通入 Y 溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（已知 HNO3有强氧化性） 。

X 气体
Y 溶液
预测的现象

①
CO2
饱和 Na2CO3溶液
白色沉淀析出

②
SO2
Ba（NO3）2 溶液
白色沉淀析出
③
Cl2
AgNO3溶液
白色沉淀析出
④
NH3
AlCl3 溶液
白色沉淀析出
A ．只有①②③
B ．只有①②④
C ．只有①③④

12
D ． ①②③④
（6）将一定物质的量的 Na2CO3 、NaHCO3 组成的混合物溶于水，配成 1L 溶液，取出 50mL 溶液，然 后滴加一定物质的量浓度的盐酸与其反应，得到的图象如下，下列说法正确的是 。

A ．标注 NaCl 的直线也能代表产生的 CO2 的物质的量的变化情况
B ．原混合物中 Na2CO3 、NaHCO3 的物质的量之比为 2 ：1
C ．盐酸的浓度是 0.05mol/L
D ．加入的盐酸为 150mL 时，放出 CO2气体 2.24L（标准状况下）
（7）相同条件下，总质量为 2.9g 的 CO 和 H2 的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，然后立即通过足 量的 Na2O2 固体，固体的质量增加 。
A ．1.9g
B ．2.9g
C ．2.8g
D ．无法计算
（8） Ⅰ. “铁与水反应 ”的实验，并检验产物的性质：
①写出“铁与水反应 ”反应的化学方程式为 。
Ⅱ. 制备氢氧化亚铁：设计如下实验能较长时间观察到白色 Fe（OH）2 沉淀，选用稀硫酸、铁粉、NaOH 溶液进行实验，装置如图。

②植物油的作用是 。
③实验时，先 （填“打开 ”或“关闭 ”）止水夹 K ，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使 稀硫酸与铁粉反应，一段时间后， （填“打开 ”或“关闭 ”）止水夹 K ，制得白色 Fe（OH）
2 沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。

13
Ⅲ. 探究 FeCl2溶液、FeCl3溶液的性质
④从物质类别角度判断 FeCl2属于 ，因此可以与某些碱反应。
⑤预测 FeCl2具有氧化性，因此可以与 Zn 反应，此时 Zn 体现 性。
⑥预测 FeCl2具有还原性，预测依据是 ，因此可以与酸性 KMnO4溶液反应。
⑦进行如下实验操作：
① i 中 的 现 象 是 ， 用 化 学 方 程 式 表 示 产 生 该 现 象 的 因： 、 。
②ⅱ中反应的离子方程式是 。
③ⅲ中的现象是 。
④ⅳ中反应的离子方程式是 。
小组同学探究ⅵ中褪色原因，提出两种假设：
a ．铁离子被转化，b ．SCN - 被转化。
分别向褪色后的溶液中滴加 0. 1mol/LFeCl3 溶液和 KSCN 溶液各 1 滴，观察到 现 象，得出结论：假设 b 成立。

序号
操作
ⅰ
滴加 NaOH 溶液
ⅱ
加入少量锌粉
ⅲ
滴加酸性 KMnO4溶液

操作

iv

v

vi
现象
溶液由棕黄色变为浅绿色
无明显现象
溶液变为红色，而后红色褪去
14 ．（2024 春•徐汇区校级期末）金属材料在人类社会发展中起到了举足轻重的作用，因为它具有比其他材 料更优越的综合性能，能够更适应科技和生活方面提出的各种不同的要求。
（1）我国自主研发的大飞机 C919 大量使用了铝锂合金。这是利用了铝锂合金的下列性质 。
A ．低强度

14
B ．低密度
C ．导热性
D ．熔点低
Na2CO3 可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等，NaHCO3 可用于制药、焙制糕点等，两者都是白色固 体；某实验小组通过以下实验来探究 Na2CO3和 NaHCO3两种物质的性质。
（2）“套管实验 ”的实验装置如图所示，请分析实验原理，并回答下列问题：

①整个实验过程中，能观察到烧杯 A 和 B 中的现象分别是 。
②写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式： 。
③该实验可证明热稳定性：NaHCO3 （填字母 A：＞、B：＜、C：＝）Na2CO3；证明热稳定性 的实验装置中，能否将 NaHCO3 、Na2CO3 的位置互换？ （填字母 A：能、B：不能）。
（3）除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所用除杂试剂合理的是 。
A ．NaCl 溶液（Na2SO4）：Ba（NO3）2 溶液
B ．NaHCO3 溶液（Na2CO3）：CO2
C ．FeCl3 溶液（CuCl2）：铁粉
D ．CO2（SO2）：饱和 Na2CO3 溶液
过氧化钠是常用的供氧剂，某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水 接触。
步骤 1 ：打开 K2 ，关闭 K1 ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在 a 处。
步骤 2 ：打开 K1 ，关闭 K2 ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在 a 处。

15

（4）装置②中的试剂是 ，装置③中的试剂是 。
A.饱和 NaHCO3溶液
B.饱和 Na2CO3溶液
C.浓 H2SO4
（5）步骤 1 和步骤 2 中，a 处带火星的木条产生的实验现象分别是木条复燃；木条复燃。 甲同学提出 质 疑 ：“ 上 述 实 验 不 足 以 证 明 有 水 存 在 时 过 氧 化 钠 跟 CO2 发 生 了 化 学 反 应 。” 其 理 由 是 。
（6）过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于 Na2O2的说法正确的是 。
A ．负离子的电子数为 10
B ．正负离子个数比 1 ：1
C ．属于离子化合物
D ．只含有离子键
铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质在人类的生活中有着重要应用。
（7）人体血红蛋白中含铁元素，它能结合氧分子进行输氧，因此血红蛋白中铁的价态为 。
（8）下列物质不能由化合反应制取的是 。
A ．Fe（OH）3
B ．Al（OH）3
C ．FeCl3
D ．FeCl2
（9）铁和水不能反应，但可以与高温水蒸气作用。写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子 转移的方向和数目 。
（10）某学生利用如图所示装置制备氢氧化亚铁。实验前把稀硫酸和氢氧化钠溶液均煮沸处理， 目的 是 ，实验开始，打开弹簧夹 C 、D 和 E ，一段时间后，关闭弹簧夹 ，在 B 中 生成 色絮状沉淀 ， 实验结束未关闭弹簧夹 D ， 无法长时 间保存氢氧化亚铁 ， 原 因是

16
（用化学反应方程式表示）。

15 ．（2024 春•杨浦区校级期中）为探究 Fe3+的氧化性，开展如下活动。
（1）铁元素位于第 周期 族。
配制溶液：
称量→溶解→冷却→操作① →洗涤→注入→混匀→操作② →摇匀→装瓶贴标签
（2）操作①为 、操作②为 。
（3）用 FeCl3•H2O 配制 240mL0. 100mol•L - 1FeCl3 溶液时，应称量 g 固体（保留两位小数）， 需要的定量仪器为 。
（4）配制溶液时，不慎掉入镀层缺损的镀铜小铁钉，写出可能发生的反应的离子方程式。

。
通过如下实验，比较 Ag+ 、Fe3+ 、I2 的氧化性。

实验现象

Ⅰ 中产生黑色沉淀，滴 加 KSCN 溶液，变红
Ⅱ中溶液呈棕黄色，滴 加淀粉溶液，变蓝
Ⅲ中产生黄色沉淀，滴 加淀粉溶液，未变蓝
（5）实验室 AgNO3溶液通常盛放在 试剂瓶中。
（6） Ⅱ中反应的离子方程式为 。
（7） Ⅰ 、 Ⅱ中的现象说明 。（不定项）
A ．氧化性顺序：Ag+＞Fe3+＞I2
B ．氧化性顺序：Fe3+＞I - ＞Fe2+
C ．还原性顺序：I - ＞Fe2+＞Fe3+

17
D ．还原性顺序：Fe2+＞Ag＞I -
（8）实验后，I 试管壁上的黑色沉淀可用 洗去。
A ．酒精
B ．二硫化碳
C ．浓硝酸
D ．热盐酸
（9）写出检验 I 中是否含有 Fe2+的方法． 。
（10）检验Ⅱ中是否含有 Fe3+不可选用： 。（不定项）
A ．氢氧化钠溶液
B ．酸性高锰酸钾溶液
C ．硫氰化钾溶液
D ．稀氨水
（11）推测Ⅲ中未发生 Ag+氧化 I - 的原因 。
16 ．（2024•南京二模）高效氧化剂亚氯酸钠（NaClO2）常用于烟气脱硝（NOx ）和废水脱除氨氮。
（1）NaClO2 的制备。一种制备 NaClO2 的过程可表示为：

①“反应 2 ”的化学方程式为 。
②“反应 1 ”的产物 ClO2经净化后常作为饮用水消毒剂替代传统的 Cl2 ，从消毒后饮用水水质和消毒 效 率 （ 单 位 质 量 消 毒 剂 被 还 原 时 得 电 子 数 ） 的 角 度 考 虑 ， 用 ClO2 替 代 Cl2 的 原 因 是 。
（2）NaClO2 溶液对烟气脱硝。
① 酸性条件 下 ，Fe3+可催化溶液 中的 NaClO2 产生氧化性更 强 的 ClO2 气体 ， 总反应可表示为 5+4H+4ClO2+Cl - +2H2O 。请补充完整过程Ⅱ的离子方程式：
Ⅰ.Fe3++═;
Ⅱ.