2025高考化学解密之性质实验方案的设计（解答大题）.docx

2025 高考化学解密之性质实验方案的设计（解答大题）一解答题（共 25 小题）1 （2024 秋河东区校级月考） :已 知 乙 醇 C2H3OH 能 与 K2Cr2O7 和 H2SO4 的 混 合 溶 液 在 一 定 条 件 下 发 生 反 应2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4 2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O 。Cr2和 Cr3+在溶液中分 别显橙色和绿色，回答下列问题：（1）该反应 （填“是 ”或“不是 ”）离子反应。（2）写出 Cr2（SO4）3 的电离方程式： 。（3）该反应 （填“是 ”或“不是 ”）氧化还原反应，判断的依据是 。 :亚硝酸（HNO2）是一种弱酸，且不稳定，易分解生成 NO 气体和 NO2（红棕色）气体；亚硝酸是一种 还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把 Fe2+（浅绿色）氧化成 Fe3+（棕黄色）；AgNO2是一种难溶于水（白色）、易溶于酸的化合物。请仔细阅读以上信息，并结合有 关原理回答以下问题：（1）人体正常的血红蛋白中含有 Fe2+ ，若误食亚硝酸盐（如 NaNO2），则导致血红蛋白中的 Fe2+转换 为 Fe3+而中毒，可以服用维生素 C 解毒。下列对此过程叙述不正确的是 。a.亚硝酸盐被还原b.亚硝酸盐是还原剂c.维生素 C 将 Fe3+还原为 Fe2+d.维生素 C 被氧化（2）下列方法中，不能用来区别 NaNO2和 NaCl 的是 。a.取样加水溶解后，向其中加入稀盐酸b.取样加水溶解后，向其中加入 AgNO3溶液c.取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的淀粉 - KI 溶液（ 3 ） 某 同 学 把 氯 气 通 入 NaNO2 溶 液 中 ， 生 成 NaNO3 和 HCl2 请 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式： 。（4）工业废水中的可用铝粉除去。已知此反应体系中包含 Al 、NaOH 、NaAlO2 、NaNO2 、NH3和 H2O 六种物质，该反应的化学方程式为 。2（2023 秋房山区期末）某实验小组探究 Cu 与 Fe（NO3）3 溶液的反应。取 3g 铜粉加入到 100mL0.6mol/LFe （NO3）3 溶液（用 HNO3调 pH 1）中，振荡、静置 30 分钟，铜粉减少，溶液呈棕绿色，未见有气泡1产生。（1）预测和 Fe3+分别与Cu 发生了反应，补充反应的离子方程式。反应 3Cu+2+8H+3Cu2+2NO +4H2O反应 （2）探究反应 是否发生设计实验：取 3g 铜粉加入到 100mL 溶液中，振荡、静置 30 分钟。若反应 能够发生，预计观察到的现象有 。实际现象不明显，借助传感器证明反应 能够发生。（3）探究反应是否发生步骤 1 ：取 3g 铜粉加入到 100mL0.3mol/LFe2（SO4）3 溶液（用 H2SO4 调 pH 1）中，溶液迅速变为蓝 绿色。步骤 2 ：取步骤 1 中上层清液，滴加少量 KSCN 溶液，出现白色浑浊，溶液变红，振荡后红色褪去。KSCN 溶液的作用是 。已知，CuSCN 是难溶于水的白色固体。结合平衡移动原理，解释步骤 2 中“溶液变红，振荡后红色 褪去 ”的原因 。（4）查阅资料可知，反应和反应的平衡常数分别为 K =6.31062和 K =51014。请从化学反应 速率和限度的角度简述对 Cu 与 Fe（NO3）3 溶液反应的认识 。3 （2024 秋鹿邑县月考）用 H2O2 、KI 和洗洁精可完成“大象牙膏 ”实验（短时间内产生大量泡沫），某 同学依据文献资料对该实验进行探究。回答下列问题：（ 1 ） 资 料 1 ： H2O2+I - H2O+IO - ； H2O2+IO - H2O+O2 +I - 。 总 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ，KI 在该反应中的作用是 。（2）资料 2 ：H2O2 分解反应过程中能量变化如图所示，其中有 KI 加入， 无 KI 加入。下列判断 错误的是 （填字母）。A 加入 KI 后降低了反应所需的活化能2B 加入 KI 后该反应的活化分子百分数减小C H2O2+IO - H2O+O2 +1 是放热反应（3）实验中发现，H2O2 与 KI 溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入 CCl4 ，振荡静置， 气泡明显减少。资料 3 ：I2 也可催化 H2O2 的分解反应。碘易溶于 CCl4 ，碘的 CCl4 溶液（密度大于水）显紫红色。加 CCl4 并振荡、静置后还可观察到溶液分层，且下层溶液显 色，说明有 I2生成。气泡明显减少的原因可能是： . H2O2浓度降低； . 水溶液中 的浓度降低。以下对照实验说明 不是主要原因：向 H2O2 溶液中加入 KI 溶液，待溶液变黄后，分成两等份于 A、 B 两试管中。A 试管中加入适量 CCl4 ，B 试管中不加 CCl4 ，分别振荡、静置。则两试管中观察到的现 象是 。（4）资料 4 ：I - （aq）+I2（aq）=（aq）K 640 。为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验： 向 20mL 一定浓度的 H2O2溶液中加入 10mL0. 10molL - 1KI 溶液（溶液混合时体积变化忽略不计），达 平衡后，相关微粒浓度如下：微粒- II2浓度/（molL - 1）bb4.010 - 3则 b ，进而推出该平衡体系中除了含有 I - 、I2 、外，一定还含有其他含碘微粒， 理由是 。4（2024 秋浦东新区校级月考）学习了 CO2 的有关知识之后，同学们查阅资料发现 Mg 能在 CO2 中燃烧：2Mg+CO22MgO+C ，所以镁着火不能用 CO2来灭火。但没有找到有关钠能否与 CO2反应的介绍。 于是同学们展开钠着火能否用 CO2来灭火的探究。【提出猜想】（1）钠能发生类似于 CO2与镁的反应，可能的化学方程式为： 。【实验】将燃着的钠伸入装有 CO2的集气瓶中，钠能在 CO2 中继续燃烧。进一步【查阅资料】得知：Na2O 是白色固体，能与 CO2反应生成 Na2CO3 ，与 H2O 反应生成 NaOH。Ba（OH）2 溶于水而 BaCO3不溶于水。Na2CO3 的存在会干扰 NaOH 的检测。基于以上资料，同学们认为钠在 CO2 中燃烧的产物应该与 Mg 在 CO2 中燃烧的产物情况有所不同，并 对产物提出了以下几种猜想：3（2） Na2O 、C； 、C； NaOH 、C； Na2O 、Na2CO3 、C；3）通过理论分析，猜想 （填序号）肯定是错误的，理由是： 。（4）【验证猜想】步骤实验操作主要实验现象结论（燃烧产物判断）1将产物溶于适量水中部分溶解，试管底部 有黑色固体燃烧产物中肯定 有 ；2取 1 中所得少量上层清液，加入过量的BaCl2溶液燃烧产物中肯定有Na2CO3；3取 2 所得少量上层清 液，加入 溶液有蓝色沉淀生成燃烧产物中肯定 有 ；（5）在步骤（2）中 BaCl2 溶液为什么要加入至过量： 。（6）在步骤（3）中也可以通过加入 试剂的方法进行检验（任写一种试剂）。（7）【结论】猜想 （填序号）正确。5 （2024 秋浦东新区校级月考）某学习小组发现中学阶段只学习了 SO3 具有酸性氧化物的性质，为了探 究 SO3 的其他化学性质，设计了如图实验装置验证。（1 ）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式 。该反应中，浓硫酸体现的性质 有 。（不定项）A 难挥发性B 强氧化性C 脱水性D 强酸性（2） 由于浓硫酸具有较大的粘稠度，分液漏斗中的浓硫酸很难顺利流入到烧瓶中，实验中可以将分液 漏斗更换为 （填写仪器名称）。4（3）装置 B 不具有的作用是 。A 干燥气体B 混合气体C 与气体反应D 观察通入的气泡速率（4）写出 H2S 的电子式 。（5）下列 SO3 与 H2S 反应的方程式中，不可能成立的有 。（不定项）A H2S+SO3 H2O+SO2+SB H2S+2SO3 H2SO4+SO2+SC H2S+SO3 H2O+O2+2SD 3H2S+SO3 3H2O+4S（6）实验进行一段时间后，装置 D 中有 和 出现（填写实验现象）。（7）指导教师指出，该装置无法验证 SO3 与 H2S 的反应，请问为什么？ 。（8）E 装置中吸收尾气的试剂可以是 。（不定项）A KMnO4溶液B BaCl2 溶液C 蒸馏水D NaOH 溶液6 （2024 秋宝山区校级月考）某同学用稀盐酸和大理石制取少量 CO2气体，并进行相关实验研究（1）配制 100g 溶质质量分数为 10.8%的稀盐酸需要溶质质量分数为 36%的盐酸（密度为 1.2gmL - 1） 的体积为 。蒸馏水（密度为 1.0gmL - 1 ）的体积为 mL。（2）用稀盐酸和大理石制取 CO2 的化学方程式： 。（3）检查图中B 装置气密性的操作是 。若用C 装置收集 CO2 ，则气体应从导 管 （填“m ”或“n ”）端通入。地窖中因贮存农产品而容易积蓄 CO2 ，根据相关要求，CO2 短时间接触容许浓度为 18mg/L 。小组同学 从某地窖中收集 500mL 用 CO2传感器测得 CO2浓度为 22mg/L。（4）进入地窖时，下列防范措施正确的是 （不定项）。A 用农用喷雾器向地窖内喷洒水5B 手持火把进入地窖时，若火把持续燃烧，则表示安全，可继续前进C 利用鼓风机将地窖内部分空气排出，也可打开地窖盖，通风一段时间后再进入（5）某同学用注射器抽取 100mL 地窖中的气体样品，按如图所示装置进行实验，将气体推入足量澄清 石灰水，充分反应：（足量澄清石灰水能对通入其中的 CO2气体完全吸收）装置内发生反应的化学方程 式是 ，多孔球泡的作用是 。（6）当 CO2传感器显示 CO2浓度慢慢下降，当浓度降至 0mg/L 时，理论上瓶内物质总质量比反应前增 加了 mg。（7）下列说法可能导致测得的 CO2含量偏小的是 。A 缓慢推动注射器活塞。B 抽取气体前未将注射器内空气排净。C 实验前检查装置气密性。7 （2024 秋宝山区校级月考）通过如下实验，比较 Ag+ 、Fe3+ 、I2 的氧化性。实验现象 中产生黑色沉淀，滴加KSCN 溶液，变红中溶液呈棕黄色，滴加淀粉溶液，变蓝中产生黄色沉淀，滴加淀粉溶液，未变蓝（1）FeCl3溶液转化成 FeCl2溶液不引入杂质可加适量 （写化学式）；FeCl2溶液转化成 FeCl3 溶液不引入杂质可加适量 （写化学式）；（2） 中反应的离子方程式为 。（3） 、 中的现象说明 。（不定项）A 氧化性顺序：Ag+Fe3+I2B 氧化性顺序：Fe3+I - Fe2+6C 还原性顺序：I - Fe2+Fe3+D 还原性顺序：Fe2+AgI -（4）实验后， 试管壁上的黑色沉淀可用 洗去。A 酒精B 二硫化碳C 浓硝酸D 热盐酸（5）写出检验 中是否含有 Fe2+的方法： 。（6）推测中未发生 Ag+氧化 I - 的原因 。8 （2024 春商丘期末）( ) 如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图。（1） 电石与饱和食盐水反应的化学方程式是 。（2）b 的作用是 。（3）c 中溶液褪色，生成物的结构简式是 。（4）d 中高锰酸钾酸性溶液褪色，说明乙炔具有的性质是 。（5）若在空气中点燃乙炔，可观察到的实验现象是 。( ) 某有机化合物只含 C 、H 、O 三种元素，取 9.2g 该有机化合物完全燃烧，测得只生成 17.6gCO2 和 10.8g 水，其质谱图和核磁共振氢谱如图所示，（6）该有机化合物结构简式是 。7（7）有机物的系统命名为 。（8）分子式为 C5H10 ，且属于烯烃的同分异构体有 种（考虑顺反异构）。9 （2023 秋西城区期末）某小组探究 Cu 与 Fe3+的反应，进行如下实验。 已知：CuCl32 - （无色）=CuCl （白色）+2Cl -CuCl32 - +SCN - =CuSCN （白色）+3Cl -序号试剂 x实验现象5mL0.05mol/LFe2（SO4）3 溶液（pH 2）溶液变为浅蓝色，30min 时，铜粉有较多剩余5mL0. 1mol/LFeCl3 溶液（pH 2）溶液变为蓝色，30min 时，铜粉完全溶解（1） 、 中，反应后的溶液均变为蓝色，推测有 Cu2+生成。分别取少量反应后的溶液，滴加 K3Fe （CN）6溶液，均产生蓝色沉淀 中反应的离子方程式是 。（2）30min 内，Cu 被氧化的反应速率： （填“ ”“ ”或“ = ”)。（3）研究的反应过程，设计如下装置进行实验。不同时间取左侧烧杯中的溶液，滴加 KSCN 溶液， 取样时间与实验现象如下（不考虑 O2的作用）。序号取样时间/min现象1产生白色沉淀，10产生白色沉淀，较 1min 时量多30产生白色沉淀，较 10min 时量少iv40无白色沉淀产生经检验， 白色沉淀为 CuSCN。 中，分别取右侧烧杯中的溶液，滴加 KSCN 溶液，溶液红色依次变浅。NaCl 溶液的浓度是 mol/L。根据 、 中“产生白色沉淀 ”“溶液红色变浅 ”，推测 Cu 转化为CuCl32 - ，Cu 与 FeCl3 溶液反应 的离子方程式是 。由 、 可知，30min 后主要反应的离子方程式是 。（4）对比 和 , 结合 , Cl - 在 Cu 与 Fe3+反应中的作用是 。8（5）研究 Cl - 的浓度对铜粉溶解的影响，进行如下实验。a 中加入的试剂 x 为 5mL0.05mol/LFe2（SO4）3 和 0. 1mol/LNaCl 的混合溶液。充分反应后，铜粉有少量 剩余 ， 溶液变为蓝色 ，有少量白色沉淀 ， 经检验白色沉淀是 CuCl 。 则铜粉未完全溶解的原 因 是 。10 （2024 春杨浦区校级期末）氢是一种非常重要的物质，可用于制造氮肥、硝酸等。（1 ）请写出氨的结构式 ，从结构角度说明 NH3 热稳定性强于 PH3 的原 因 。【实验一】探究氨气的还原性。已知：a.Mg（OH）2 可代替消石灰与氯化铵在加热条件下反应生成氨气和碱式氯化镁Mg（OH）Cl；b.Cu2O 粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O+H2SO4（稀）Cu+CuSO4+H2O。（2）装置 A 中发生反应的化学方程式为 ，装置 D 的作用是 。（3）反应结束后装置 C 中的氧化铜完全反应生成红色固体，为了探究红色固体成分，进行了如下实验：实验操作实验现象实验结论取 10.4g 红色固体于烧杯中，加入足量 稀硫酸，充分搅拌，静置若无现象红色固体为 若溶液变蓝红色固体中肯定含有 ，可能含有 上述混合液静置后，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体 6.4g红色固体的成分及其物质的量为【实验二】探究氨气的氧化性已知：c.铝可以与氨气反应，2Al+2NH32AlN+3H2；d.氮化铝性质稳定，不溶于水，不与水、酸反应，在加热时溶于浓碱可产生氨气。按如图所示连接好装置，检查装置气密性：在蒸馏烧瓶中加入生石灰，分液漏斗中加入浓氨水，装置 G 中盛装碱石灰，装置 H 中加入铝粉，打开装置 F 处分液漏斗活塞，待装置中空气排尽后再点燃装置 H 处酒精灯。9（4）用平衡移动原理解释 F 中产生氨气的原因 。（5）铝粉完全反应后可观察到的实验现象为 。（6）为了得到纯净的氮化铝，可将装置 H 中固体冷却后转移至烧杯中，加入 溶解、 （填操作名称）、洗涤、干燥即可。（7）写出氮化铝与浓氢氧化钠溶液共热反应的离子方程式 。11 （2023秋济南期末）硫氰化钾（KSCN）在有机合成中具有重要应用，但会污染环境。预测浓硝酸能 与 KSCN 反应以消除污染，现通过如下实验进行探究。已知：SCN - 能被氧化为黄色的（SCN）2 ，（SCN）2 可聚合为红色的（SCN）x。【实验一】取 2mL 浓硝酸于试管中，向其中滴加 5 滴 1molL - 1 的 KSCN 溶液，溶液立即变红，静置一段时间后， 试管内突然剧烈反应，红色褪去，放出大量红棕色气体。（1） 向浓硝酸中滴加KSCN 溶液，溶液立即变红是因为生成了 （填化学式）。KSCN 中 S 元素的化合价为 - 2 ，预测剧烈反应后含硫产物可能是 。【实验二】将实验一放出的气体通入 Ba（OH）2 和 NaOH 的混合溶液中，有白色沉淀生成。将过滤、洗涤后的白 色沉淀置于试管中，加入过量稀硝酸，沉淀完全溶解。（2 ） 该实验证 实 了红棕色气体 中不含 SO2 ， 证据是 ， 白色沉淀 为 。【实验三】（3）另取少量实验一最终所得溶液， （填操作和现象），证明溶液中含有。（4 ） 经检验 实验 一放 出的 红棕色气体 中含 NO2 ， 但 NO2 不 一 定 是 SCN - 的氧化产物 ， 理 由 是 。【实验四】（5）某同学向待测溶液中加入 KSCN 溶液，再加入浓硝酸，最终未得红色溶液，由此得出结论：待测 液中不含 Fe2+。10你认为该同学的结论是否正确： （填“是 ”或“否 ”），理由是 。12（2024 春虹口区期末）工业上常用铁质容器盛放浓硫酸，在加热条件下，碳素钢（仅含铁和碳的合金） 与浓硫酸可反应产生混合气体。完成下列填空：（1）写出生成 CO2 的化学方程式 。（2）实验室需要 2mol/L 的稀硫酸 500mL ，用 98%的浓硫酸（密度 1.84g/mL）进行配制。需 98%浓硫 酸 mL（保留 1 位小数）。（3）配制上述溶液除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 （不定项）。A 容量瓶B 胶头滴管C 分液漏斗D 锥形瓶用如图实验装置可探究 SO2 的性质。（4）持续通入 SO2 一段时间后，将中溶液倒入试管加热，现象是 。（5）能验证 SO2 具有氧化性的装置及现象是 。（6） 中溶液先变蓝后褪色，此过程中 SO2表现出 。A 漂白性B 还原性C 氧化性D 还原性和漂白性（7）通入足量 SO2后中无明显现象，将中溶液分成两份，分别加入 A 、B 物质后均产生白色沉 淀。加入的物质AB沉淀的化学式BaSO3BaSO4加入的物质可能是：A ，B 。1113 （2024 春嘉定区校级期末）（1）室温下金属钠长期露置在空气中，最终将变为 。A Na2OB Na2O2C Na2CO3D NaOH（2）下列关于铁及其合金认识正确的是 。A 生铁的硬度高于铁B 铁的氧化物都属于合金C 钢是性能优且纯度很高的铁D 不锈钢中只含铁与碳两种元素（3）下列常见金属的冶炼原理不合理的是 。A 还原法炼铝：3H2+Al2O32Al+3H2OB 加热法炼汞：2HgO2Hg+O2 C 热还原法炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D 火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2（4）下列关于钠的化合物的叙述不正确的是 。A 热稳定性 Na2CO3NaHCO3B Na2O 与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D Na2O2 中负、正离子的个数比为 1 ：2（5）将 X 气体通入 Y 溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（已知 HNO3有强氧化性） 。X 气体Y 溶液预测的现象CO2饱和 Na2CO3溶液白色沉淀析出SO2Ba（NO3）2 溶液白色沉淀析出Cl2AgNO3溶液白色沉淀析出NH3AlCl3 溶液白色沉淀析出A 只有B 只有C 只有12D （6）将一定物质的量的 Na2CO3 、NaHCO3 组成的混合物溶于水，配成 1L 溶液，取出 50mL 溶液，然 后滴加一定物质的量浓度的盐酸与其反应，得到的图象如下，下列说法正确的是 。A 标注 NaCl 的直线也能代表产生的 CO2 的物质的量的变化情况B 原混合物中 Na2CO3 、NaHCO3 的物质的量之比为 2 ：1C 盐酸的浓度是 0.05mol/LD 加入的盐酸为 150mL 时，放出 CO2气体 2.24L（标准状况下）（7）相同条件下，总质量为 2.9g 的 CO 和 H2 的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，然后立即通过足 量的 Na2O2 固体，固体的质量增加 。A 1.9gB 2.9gC 2.8gD 无法计算（8） . “铁与水反应 ”的实验，并检验产物的性质：写出“铁与水反应 ”反应的化学方程式为 。. 制备氢氧化亚铁：设计如下实验能较长时间观察到白色 Fe（OH）2 沉淀，选用稀硫酸、铁粉、NaOH 溶液进行实验，装置如图。植物油的作用是 。实验时，先 （填“打开 ”或“关闭 ”）止水夹 K ，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使 稀硫酸与铁粉反应，一段时间后， （填“打开 ”或“关闭 ”）止水夹 K ，制得白色 Fe（OH）2 沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。13. 探究 FeCl2溶液、FeCl3溶液的性质从物质类别角度判断 FeCl2属于 ，因此可以与某些碱反应。预测 FeCl2具有氧化性，因此可以与 Zn 反应，此时 Zn 体现 性。预测 FeCl2具有还原性，预测依据是 ，因此可以与酸性 KMnO4溶液反应。进行如下实验操作： i 中 的 现 象 是 ， 用 化 学 方 程 式 表 示 产 生 该 现 象 的 因： 、 。中反应的离子方程式是 。中的现象是 。中反应的离子方程式是 。小组同学探究中褪色原因，提出两种假设：a 铁离子被转化，b SCN - 被转化。分别向褪色后的溶液中滴加 0. 1mol/LFeCl3 溶液和 KSCN 溶液各 1 滴，观察到 现 象，得出结论：假设 b 成立。序号操作滴加 NaOH 溶液加入少量锌粉滴加酸性 KMnO4溶液操作ivvvi现象溶液由棕黄色变为浅绿色无明显现象溶液变为红色，而后红色褪去14 （2024 春徐汇区校级期末）金属材料在人类社会发展中起到了举足轻重的作用，因为它具有比其他材 料更优越的综合性能，能够更适应科技和生活方面提出的各种不同的要求。（1）我国自主研发的大飞机 C919 大量使用了铝锂合金。这是利用了铝锂合金的下列性质 。A 低强度14B 低密度C 导热性D 熔点低Na2CO3 可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等，NaHCO3 可用于制药、焙制糕点等，两者都是白色固 体；某实验小组通过以下实验来探究 Na2CO3和 NaHCO3两种物质的性质。（2）“套管实验 ”的实验装置如图所示，请分析实验原理，并回答下列问题：整个实验过程中，能观察到烧杯 A 和 B 中的现象分别是 。写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式： 。该实验可证明热稳定性：NaHCO3 （填字母 A：、B：、C：）Na2CO3；证明热稳定性 的实验装置中，能否将 NaHCO3 、Na2CO3 的位置互换？ （填字母 A：能、B：不能）。（3）除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所用除杂试剂合理的是 。A NaCl 溶液（Na2SO4）：Ba（NO3）2 溶液B NaHCO3 溶液（Na2CO3）：CO2C FeCl3 溶液（CuCl2）：铁粉D CO2（SO2）：饱和 Na2CO3 溶液过氧化钠是常用的供氧剂，某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水 接触。步骤 1 ：打开 K2 ，关闭 K1 ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在 a 处。步骤 2 ：打开 K1 ，关闭 K2 ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在 a 处。15（4）装置中的试剂是 ，装置中的试剂是 。A.饱和 NaHCO3溶液B.饱和 Na2CO3溶液C.浓 H2SO4（5）步骤 1 和步骤 2 中，a 处带火星的木条产生的实验现象分别是木条复燃；木条复燃。 甲同学提出 质 疑 ：“ 上 述 实 验 不 足 以 证 明 有 水 存 在 时 过 氧 化 钠 跟 CO2 发 生 了 化 学 反 应 。” 其 理 由 是 。（6）过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于 Na2O2的说法正确的是 。A 负离子的电子数为 10B 正负离子个数比 1 ：1C 属于离子化合物D 只含有离子键铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质在人类的生活中有着重要应用。（7）人体血红蛋白中含铁元素，它能结合氧分子进行输氧，因此血红蛋白中铁的价态为 。（8）下列物质不能由化合反应制取的是 。A Fe（OH）3B Al（OH）3C FeCl3D FeCl2（9）铁和水不能反应，但可以与高温水蒸气作用。写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子 转移的方向和数目 。（10）某学生利用如图所示装置制备氢氧化亚铁。实验前把稀硫酸和氢氧化钠溶液均煮沸处理， 目的 是 ，实验开始，打开弹簧夹 C 、D 和 E ，一段时间后，关闭弹簧夹 ，在 B 中 生成 色絮状沉淀 ， 实验结束未关闭弹簧夹 D ， 无法长时 间保存氢氧化亚铁 ， 原 因是16（用化学反应方程式表示）。15 （2024 春杨浦区校级期中）为探究 Fe3+的氧化性，开展如下活动。（1）铁元素位于第 周期 族。配制溶液：称量溶解冷却操作 洗涤注入混匀操作 摇匀装瓶贴标签（2）操作为 、操作为 。（3）用 FeCl3H2O 配制 240mL0. 100molL - 1FeCl3 溶液时，应称量 g 固体（保留两位小数）， 需要的定量仪器为 。（4）配制溶液时，不慎掉入镀层缺损的镀铜小铁钉，写出可能发生的反应的离子方程式。通过如下实验，比较 Ag+ 、Fe3+ 、I2 的氧化性。实验现象 中产生黑色沉淀，滴 加 KSCN 溶液，变红中溶液呈棕黄色，滴 加淀粉溶液，变蓝中产生黄色沉淀，滴 加淀粉溶液，未变蓝（5）实验室 AgNO3溶液通常盛放在 试剂瓶中。（6） 中反应的离子方程式为 。（7） 、 中的现象说明 。（不定项）A 氧化性顺序：Ag+Fe3+I2B 氧化性顺序：Fe3+I - Fe2+C 还原性顺序：I - Fe2+Fe3+17D 还原性顺序：Fe2+AgI -（8）实验后，I 试管壁上的黑色沉淀可用 洗去。A 酒精B 二硫化碳C 浓硝酸D 热盐酸（9）写出检验 I 中是否含有 Fe2+的方法 。（10）检验中是否含有 Fe3+不可选用： 。（不定项）A 氢氧化钠溶液B 酸性高锰酸钾溶液C 硫氰化钾溶液D 稀氨水（11推测中未发生 Ag+氧化 I - 的原因 。16 （2024南京二模）高效氧化剂亚氯酸钠（NaClO2）常用于烟气脱硝（NOx ）和废水脱除氨氮。（1）NaClO2 的制备。一种制备 NaClO2 的过程可表示为：“反应 2 ”的化学方程式为 。“反应 1 ”的产物 ClO2经净化后常作为饮用水消毒剂替代传统的 Cl2 ，从消毒后饮用水水质和消毒 效 率 （ 单 位 质 量 消 毒 剂 被 还 原 时 得 电 子 数 ） 的 角 度 考 虑 ， 用 ClO2 替 代 Cl2 的 原 因 是 。（2）NaClO2 溶液对烟气脱硝。 酸性条件 下 ，Fe3+可催化溶液 中的 NaClO2 产生氧化性更 强 的 ClO2 气体 ， 总反应可表示为 5+4H+4ClO2+Cl - +2H2O 。请补充完整过程的离子方程式：.Fe3+;.