2025高考化学解密之工艺流程（解答大题）.docx

2025 高考化学解密之工艺流程（解答大题）一工艺流程题（共 25 小题）1 （2024 秋河南月考）过氧化钙（CaO2）微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂等，制备 CaO2 的一种工 业流程如图所示：回答下列问题：（1）CaO2 中氧元素的化合价为 ，CaO28H2O 属于 （填“纯净物 ”或“混合物 ”）。（2）步骤中反应生成两种化合物，另一种化合物的化学式为 ，反应在冰水浴中进行是 为了防止 NH3H2O 挥发和 。（3）待 CaO28H2O 结晶析出后，分离晶体所使用的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和 （填仪器名 称）。（ 4 ） CaO2 常 用作 鱼 塘 的 供 氧 剂 ， 其 原理 用化 学 方 程 式 表 示 为 CaO2+2H2O Ca （ OH ） 2+H2O2 、 ；该过程生成 1 个 O2分子，转移 个电子。2 （2024 秋海淀区校级月考）工业用黄铜矿（主要成分 CuFeS2 ，含少量锌、铅的硫化物）冶炼铜的一种 方法如图：（1） 中发生下列反应。.CuFeS2+3Cu2+4Cl - 4CuCl+Fe2+2S-.CuCl+Cl = 中盐酸的作用是 。（2） 中通入空气，将 Fe2+转化 FeOOH 沉淀。Fe2+转化为 FeOOH 的离子方程式是 。溶液 A 中含金属元素的离子有：Zn2+ 、Pb2+和 。（3）中需控制 NaOH 溶液的用量，其原因是 。1（4） 中加入 Na2CO3溶液的目的是 。（5） 中反应的离子方程式是 。3 （2024 秋赤峰月考） 以辉铜矿（主要成分是 Cu2S ，含少量 FeS 、SiO2 等）为原料制备胆矾、硫代硫酸 钠（Na2S2O35H2O），流程如图所示。回答下列问题：已知：Cu（OH）2+4NH3H2O Cu（NH3）4（OH）2+4H2O ，Cu（NH3）4（OH）2 与硫酸反应生成CuSO4。（1）滤渣 2 的主要成分是 （填化学式）。（ 2 ） 向 Na2S 和 Na2CO3 的 混 合 溶 液 中 通 入 SO2 制 备 硫 代 硫 酸 钠 的 化 学 方 程 式 为 。（3）某小组探究外界条件对 Na2S2O3相关反应的反应速率的影响，实验方案如下： 已知： S2O暗+2I - I2+2（慢）， 2S2+I2 2I - +S4（快）。体积/mL实验序号K2S2O8 溶液KI 溶液Na2S2O3 溶液淀粉溶液110.04.05.02.025.04.05.02.0上述反应中，活化能较大的反应是 （填“ ”或“ ”)。下列叙述错误的是 （填标 号）。A.在 KI - 淀粉溶液中滴加过量 Na2S2O3溶液，溶液始终不会变蓝B.上述方案可以探究浓度对反应速率的影响C. 当 n（Na2S2O3）：n（K2S2O8）的值小于 2 时会出现蓝色（4）检验溶液 2 中含 Fe2+的试剂可能是 （填标号）。AKSCN 溶液B.K3Fe（CN）6 溶液C.酸性 KMnO4溶液2D.NaOH 溶液（5）25.0gCuSO45H2O 受热分解，残留固体的质量与温度的关系如图所示。1300时，固体的成分是 （填化学式）。 已 知 580 1000 之 间 产 生 了 两 种 气 体 和 一 种 固 体 ， 写 出 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式： 。4 （2024 秋鼓楼区校级期中）草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。 以 FeSO4溶液制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如图：（1）“沉淀 ”步骤的离子反应方程式为 ，得到的混合体系不宜在空气中久置， 其原因是 。（2）“转化 ”过程H2C2O4+Fe （OH） 2 FeC2O4+2H2O在如图所示的装置中进行 。导管 A 的作用 是 。（3）检验“洗涤 ”完全的实验操作是 。3（4）以废渣（主要含 Fe2O3 、Al2O3 、SiO2等）为原料制备实验所需的 FeSO4溶液。请补充实验方案： 向废渣中分批加入稀硫酸，边加边搅拌，当固体不再溶解时，过滤：在搅拌下向滤液中滴加 NaOH 溶 液至 时，过滤：用蒸馏水洗涤滤渣23 次后，在搅拌下向滤渣中加入 至滤 渣完全溶解； 在搅 拌 下 向所得 溶液 中分批加入 ， 直 至 向 取 出的少量溶液 中滴加 溶液不再出现红色，过滤。实验中可供使用的试剂：稀硫酸、铁粉、NaOH 溶液、KSCN 溶液、蒸馏水5 （2024 秋海淀区校级月考）草酸是一种二元弱酸，草酸晶体（H2C2O42H2O）无色，熔点为 101 , , 易溶于水，其钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织 物漂白和稀土生产。一种制备草酸晶体的工艺流程如图：回答下列问题：（1）CO 和 NaOH 在一定条件下合成甲酸钠、 甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式如下，找出其中的氧 化还原反应，并用双线桥法标明电子转移的方向和总数 。（2）该制备工艺中“钙化 ”、“酸化 ”两步均为复分解反应，“钙化 ”后过滤操作的滤液是 ， 滤渣是 ；“酸化 ”后过滤操作的滤渣是 。（3）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。配平反应的离子方程式： 称量草酸晶体成品 0.250g 溶于水中，用 0.0500molL - 1 的酸性 KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪， 消 耗 KMnO4 溶 液 15.00mL ， 根据 以 上 数据 ， 该 草 酸 成 品的 纯 度 的 计 算 式 为（草 酸 晶体 M = 126g/mol）： 。6 （2024 秋西城区校级月考）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料，广泛用作有机合成催化剂。 资料： 水溶液中存在平衡：2Cl - （aq）+CuCl（s）=（aq）。4CuCl 是难溶于水的白色固体，在热水中迅速水解生成 Cu2O。CuCl 在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为 Cu2（OH）3Cl。 . 实验室中用纯净 的 CuCl2 固体制备 CuCl 。 制备方法为： 取 75gCuCl2 固体于烧杯 中 ， 加入 100mL0.2mol/L 盐酸和水配成 200mL 溶液，然后在溶液中通入 SO2气体。（1）结合化学用语解释配制溶液时加入盐酸的主要目的 。（2）溶液中通入 SO2 气体后，发生反应的离子方程式为 。.工业中，用初级铜矿粉（主要含 Cu2S 及少量 Fe2O3 、FeO 等）为原料制备 CuCl 。流程如图。（3）“酸浸 ”中，加入稀 H2SO4不宜过量太多的原因是 。（4）用化学用语解释，析出的 CuCl 晶体不能用水洗涤的原因 。（5）若要制 99.5gCuCl ，理论上至少需要含 Cu2S50%的铜矿粉的质量为 g。（6）相同时间内，反应物在最佳配比条件下，温度对 CuCl 产率的影响如图所示。溶液温度控制在 58 时 ， CuCl 产 率 最 大 ， 随 温 度 升 高 CuCl 产 率 降 低 ， 其 原 因 是 、 。（答出 2 条即可）7 （2024安徽开学）制备简单的 Co3+离子比较困难，但 Co () 的配合物却容易制得。三氯化六氨合钴 Co（NH3）6Cl3主要用于磷酸盐的测定和其它含钴配合物的制备。图是利用含钴废料（含少量 Fe 、 Al 等杂质）制取Co（NH3）6Cl3的一种工艺流程：5已知：25时，KspCo（OH）2 5.910 - 15（新制）、KspCo（OH）3 1.610 - 44。请回答下列问题：（1）基态 Co3+的价层电子排布式为 。（2）“加 Na2CO3调 pH 至 a ”的目的是 。（3）操作 的步骤包括 、冷却结晶、减压过滤、洗涤等。（ 4 ） 流 程 中 NH4Cl 除 作 反 应 物 外 ， 还 可 防 止 加 氨 水 时 使 c （ OH - ） 过 大 ， 其 作 用原 理 是 。（5）Co（NH3）6Cl3是橙黄色、微溶于水的配合物。甲同学认为“氧化 ”步骤中应先加入氨水再加入 H2O2 ，乙同学认为试剂添加顺序对产物无影响。你认为 （填“ 甲 ”或“ 乙 ”）同学观点正确， 理由是 。（6）若制备反应中没有活性炭存在时，主要生成物为二氯化一氯五氨合钴，写出该产物所含配离子的 结构简式并用“ ”标出配位键 。（7）通过碘量法可测定产品中钴的含量。将Co（NH3）6Cl3转化成 Co3+后，加入过量 KI 溶液，再用 Na2S2O3标准液滴定（淀粉溶液作指示剂）。滴定的反应原理如下：2Co3+2I - 2Co2+I2 、I2+2S2 2I - +S4。Co（NH3）63+很稳定，只有在强碱和沸腾条件下才分解，待煮沸赶尽 NH3后将悬浊液调至酸性即 可转化为 Co3+ 。请写出在 NaOH 和沸腾条件下发生反应的化学方程式 。下列操作会导致所测钴含量数值偏高的是 （填代号）。a 滴定前的待测液酸性过强b 盛装 Na2S2O3标准液的碱式滴定管未润洗c 滴定结束后，发现滴定管尖嘴部分有了气泡d 溶液蓝色褪去，立即读数8 （2024翠屏区校级开学） 卤块的主要成分是 MgCl2（还含有少量 Fe2+ 、Fe3+ 、Mn2+等离子）。以它为原 料按如图流程可制得单质镁。已知：溶液中生成氢氧化物的 pH 如下表物质Fe（OH）3Mn（OH）2Mg（OH）26开始沉淀2.78.39.6完全沉淀3.79.811. 1MnCO3 不溶于水。请回答下列问题：（ 1 ）步骤中加入 NaClO 的 目 的是 ；为了尽量除去杂质 ，pH 应调 至 ，固体 a 中的成分有 。（ 2 ） 溶 液 b 中 的 主 要 溶 质为 ， 步 骤 后 检 验 固 体 b 已 洗 涤 干 净 的 操 作 为 。（3）步骤选用的试剂 X 应是 。（4）步骤操作 包括：先制得 MgCl26H2O ，再加热失水得无水 MgCl2 。 由溶液 c 制 MgCl26H2O 的操作为 、 、过滤。（5）步骤反应的化学方程式为 。9 （2024 秋米东区校级月考）回答下列问题。（1）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种重要的化工原料。工业上， 以黄铁矿（主要成分 FeS2）生产硫酸 的尾气为原料制备焦亚硫酸钠的一种流程如图所示：请回答下列问题：FeS2 中铁元素的化合价为 。“煅烧 ”时，主要反应的化学方程式为 。将含有少量 SO2 的尾气通入烧碱溶液中，反应的离子方程式是 。（2）写出 CO2通入 NaOH 溶液的离子反应方程式CO2少量： ；CO2足量： 。10 （2024 秋包河区校级月考）以硫铁矿为原料（主要成分是 FeS2含少量 CuO 和 SiO2等）制备铁红和硫 酸流程如图：7回答下列问题：（1）固体 A 主要成分是 （填化学式）。（2）提高硫铁矿粉在空气中煅烧速率的措施有 、 （答两条）。在“沸 腾炉 ”下部充入 （填“空气 ”或“矿粉 ”）。（3） 已知：12.0gFeS2 固体与氧气完全反应生成红色粉末和相对分子质量为 64 的气体氧化物，放出热 量为 85.3kJ 。写出热化学方程式： 。（4） 已知：SO3（g）+H2O（l） H2SO4（l） H - 130.3kJ/mol 溶于水得到硫酸溶液时放出热量 （填“大于 ”“小于 ”或“等于 ”）260.6kJ。（5）已知：V2O5催化 SO2氧化生成 VOSO4（s）和 V2O4（s），反应分两步进行：V2O4（s）+SO4（g）V2O5（s）+SO2（g） H1 - 24kJmol - 1K1；V2O4（s）+2SO3（g）2VOSO4（s） H2 - 399kJmol - 1K2则 2V2O5（s）+2SO2（g） 2VOSO4（s）+V2O4（s） H kJmol - 1 ，且该反应的平衡 常熟 K3用 K1和 K2表示为：K3 。（6）SO2 催化氧化反应：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g） H - 196.6kJmol - 1。实验测得 SO2平衡转化率与温度、压强的关系如下表温度/平衡时 SO2 的转化率%0. 1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3简述工业生产中，选择常压（0. 1MPa）的理由： 。11 （2023秋肇东市校级期末）硼化钛（TiB2）常用于制备导电陶瓷材料和PTC 材料。工业上以高钛渣 （主要成分为 TiO2 、SiO2 、Al2O3和 CaO ，另有少量 MgO 、Fe2O3）为原料制取 TiB2 的流程如图：8已知： 电弧炉是由石墨电极和石墨坩埚组成的高温加热装置；B2O3 高温下蒸气压大、易挥发；TiO2 可溶于热的浓硫酸形成 TiO2+。回答下列问题：（1）为提高“酸浸 ”的浸出率，可采取的措施为 （写一条即可）。（2）“酸解 ”后滤渣的主要成分为 （写化学式）。（3）“水解 ”需在沸水中进行，离子反应方程式为 ；该工艺中，经处理可循 环利用的物质为 （写化学式）。（4）“热还原 ”中发生反应的化学方程式为 ，B2O3 的实际用量超过了理论化 学计量用量，原因是 。（5）原料中的 B2O3可由硼酸脱水制得。以 NaB（OH）4 为原料，用电渗析法制备硼酸（H3BO3）的装 置如图所示。已知装置中阳离子交换膜只允许阳离子通过，关闭 NaOH 溶液进出口阀门后电解一段时 间，NaOH 溶液的质量变化 11g ，则产品室中制得 H3BO3 的质量为 g。12 （2024 秋海淀区校级月考）超细银粉在光学、生物医疗等领域有着广阔的应用前景。由含银废催化剂 制备超细银粉的过程如图：资料：. 含银废催化剂成分：主要含 Ag 、 - Al2O3及少量 MgO 、SiO2 、K2O 、Fe2O3 等。 . - Al2O3为载体，且不溶于硝酸。（1）预处理过程 中 ，为提高银的浸取速率采取的措施有 ，银与稀硝酸反应的离子方程式 是 。（2）分离除杂9过程中，检验沉淀表面的 Fe3+所用的试剂是 。写出过程中发生的离子方程式 。（ 3 ） 过 程 中 ， N2H4 H2O 被 氧 化 为 N2 ， 同 时 获 得 粗 银 ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 是 。（4）银纯度测定采用如下方法测定粗银中银的纯度：取 mg 粗银样品用硝酸溶解， 以铁铵矾（NH4Fe（SO4）212H2O） 为指示剂，用 cmol/L 的 KSCN 标准溶液滴定，消耗标准溶液 VmL。已知： . Ag+SCN - =AgSCN （白色） K 1012Fe3+SCN - FeSCN2+（红色） K 102.3 . Fe3+开始沉淀的 pH 为 1.5 ，完全沉淀的 pH 为 2.8 . AgSCN 可溶于较浓硝酸判断已达滴定终点时的现象是 。 为 保 证 获 取 数 据 准 确 性 ， 滴 定 时 溶 液 c （ H+ ） 一 般 控 制 在 0. 1 1mol/L 之 间 ， 可 能 原因 是 。该工艺获得粗品中银的纯度计算式是 。（用质量分数表示）13 （2024 秋鼓楼区校级月考）以铜矿石（含 CuFeS2 、Cu2S 和少量 SiO2）为原料，采用微生物堆浸技术 制备黄铵铁矾NH4Fe3（SO4）2（OH）6的实验流程如图：已知：浆液中含有 Fe2+ 、Cu2+ 、CuS 、S 、SiO2等；氧化硫硫杆菌可将 S 单质转化为：。（1）“研磨 ”的目的是 。（2）“一次浸出 ”时需在低温下进行，温度过高浸出率会下降，可能的原因有 。（3）“二次浸出 ”时加入 Fe2（SO4）3 的目的是把 CuS 全部转化为可溶性的铜盐。检验加入的 Fe2（SO4）3 中的 Fe3+是否完全被还原的实验操作是 。“过滤 ”得到的滤渣的主要成分 为 。（4）“氧化 ”时发生反应的离子方程式为 。14 （2024 秋东西湖区校级月考）硼是第A 族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列 问题：（1）氨硼烷（H3NBH3）分子中与 N 相连的 H 呈正电性，与 B 原子相连的 H 呈负电性，它们之间存 在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“NHHB ”表示 。 以下物质之间可能形成双氢键的10是 。A 苯和三氯甲烷B LiH 和 HCNC C2H4 和 C2H2D B2H6 和 NH3硼氢化钠（NaBH4）是一种常见的还原剂，常温下易与水反应，可溶于异丙胺（沸点 33) , 某探究小 组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备 NaBH4 ，其实验流程如图：（2）第一步为高温合成，写出该合成的化学方程式 。（3）流程中可以循环利用的物质除 NaBO2外，还有 （写结构简式）。（4）NaBH4 做还原剂时需控制溶液为弱碱性。若酸性较强，NaBH4 易与水反应放出 H2 并生成硼酸， 写出反应的离子方程式 。实验测定 NaBH4的产率原理及步骤如下：测定原理：3NaBH4+4KIO3 3NaBO2+4KI+6H2OKIO3+5KI+3H2SO4 3I2+3K2SO4+3H2OI2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S4O6测定步骤步骤 1：探究小组以：23.76gNaBO2为主要原料制得 NaBH4产品，配成 250mL 溶液，量取 2.50mL 置于 碘量瓶中，加入 30.00mL0. 1000molL - 1KIO3 溶液振荡 60s ，使充分反应。步骤 2 ：向充分反应的溶液加入过量的 KI 溶液，调节至酸性，冷却后暗处放置数分钟。步骤 3：用 0.2000molL - 1Na2S2O3标准溶液滴定至微黄色，加入几滴淀粉指示剂，继续滴定至终点，消 耗 Na2S2O3标准溶液的体积为 24.00mL。（5） 通过计算确定上述实验流程中 NaBH4的产率 。若滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，将导致 NaBH4 的产率 （填“偏高 ”或“偏 低 ”）。1115 （2024 秋邢台月考）工业上常用NaClO 氧化法生产高铁酸钾（K2FeO4），其主要生产流程如图：已知： . Cl2和 NaOH 溶液在常温下反应可以制得漂白液，当温度高于 70时可以反应生成 NaClO3；. K2FeO4在温度低于 198或强碱性条件下相当稳定，其稳定性随 pH 减小而降低，其氧化性随 pH 减小而逐渐显现；. K2FeO4 不溶于乙醚、醇和氯仿等有机溶剂，是一种高效多功能新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮 用水处理。（1）基态 Fe 原子的核外电子排布式为 ，铁元素位于元素周期表的 区。（2）写出温度高于 70时氯气和 NaOH 发生反应的离子方程式： 。（3）写出反应的离子方程式： 。（4）提纯高铁酸钾固体时，过滤后最好用 洗涤滤渣，得到高纯度产品；其中过 滤需要用到的硅酸盐仪器主要有 。（5）实验室也可以用氯气与 Fe（OH）3 在氢氧化钾溶液中反应制备少量 K2FeO4，该反应中每制得 2mol K2FeO4 ，消耗的氯气在标准状况下的体积为 L；在高铁酸钾溶液中滴加盐酸，有黄绿色气 体产生，原因是 （用文字描述）。16 （2024 秋六合区月考）钴是一种重要战略物质， 由钴催化剂废料（含 Co2O3 、Fe2O3 、CuO 等杂质） 制备 CoCO3和高效净水剂黄钠铁矾NaFe3（SO4）2（OH）6的工艺流程如图所示：已知：（i）氧化性：Co3+ClO - Fe3+。（ii）CoCO3 、Co（OH）2 、黄钠铁矾NaFe3（SO4）2（OH）6均难溶于水。（1）“还原浸出 ”时提高浸取率的措施有 。（写两点）（2）“还原浸出 ”后的溶液中阳离子有 Co2+ 、Fe2+ 、Cu2+等。其中 Co2O3被 Na2SO3还原的化学方程式 为 。（3）“氧化 ”中，被氧化的离子有 。（4）如图表示几种含铁微粒稳定存在形态与溶液 pH 和温度的关系。其中阴影部分表示黄钠铁矾。若12工艺在 100左右进行，为使铁转化为黄钠铁矾，应控制 pH 范围为 。（5）CoCO3 可制备锂离子电池的电极材料钴酸锂（LiCoO2）。一种锂离子电池装置如图所示，充放电 过程中，存在 LiCoO2与 Li1 - xCoO2 之间的转化。放电时，Li+从 A 电极向 B 电极迁移，写出该电池放 电时的正极反应： ，若用该电池电解食盐水，当 1mol Li+通过隔膜时，电解池 阴极收集到的气体体积在标准状况下为 L。17 （2024玉树州四模）钛酸钡（BaTiO3）可以作为防火涂料的添加剂，可提高涂层的防火性能和抗化学腐蚀性。以钛渣（主要成分是 TiO2 ，含少量 CaO 、Fe2O3 、SiO2 等）为原料制备钛酸钡的流程如图：已知： 草酸钡难溶于水； 常温下，几种离子沉淀的 pH 如表所示。金属离子Fe3+Fe2+TiO2+开始沉淀/pH1.56.30.5完全沉淀/pH2.88.32.5注：TiO2+2H2O=TiO（OH）2+2H+。13回答下列问题：（1）浸渣的主要成分是 （填化学式）。（2）“酸浸 ”中，其他条件相同，1h 内钛浸出率与硫酸的质量分数、温度关系如图所示。提高钛浸出率宜选择的条件是硫酸质量分数、温度依次为 。图 2 中温度高于65 , 钛 浸出率降低的原因可能是 。（3）“还原 ”时，主要反应的离子方程式为 ，检验“还原 ”后溶液中是否含 Fe3+的试剂是 （填化学式）。（4）“沉钛 ”中，先加入过量 H2C2O4溶液，后加入适量 BaCl2溶液，如果加试剂顺序颠倒，会产生 （填化学式）杂质，影响产率。“调 pH ”范围为 。（5）“氧化焙烧 ”发生反应的化学方程式为 。工业上，还可以直接将 BaTiO （C2O4）24H2O 在 150无氧环境下反应 24h 制备 BaTiO3该方法的缺点是 。18（2024 秋西城区校级月考）三氧化二铬（Cr2O3）是重要的有机反应催化剂，一种利用铬酸钾（K2CrO4） 粗品制备 Cr2O3的流程示意图如图。已知： . K2CrO4粗品中含有 Mg2+ 、Ca2+等杂质. K 1 10 - 14. BaCr2O7 易溶于水，BaCrO4难溶于水（1）净化除杂向 K2CrO4 粗品中加入 K2CO3 溶液，生成 Mg xCayCO3 沉淀以除去 Mg2+ 、Ca2+ 。反应的离子方程式 是 。（2）制备 K2Cr2O714 向 K2CrO4 净 化 液 中 通 入 过 量 的 CO2 可 制 得 K2Cr2O7 。 反 应 的 化 学 方 程 式 是 。电解 K2CrO4净化液也可制得 K2Cr2O7 ，装置示意图如图。. 阴极室中获得的产品有 H2和 。 . 结合化学用语说明制备 K2Cr2O7 的原理： 。 . 取 V1mL 某 K2Cr2O7溶液稀释至 100mL ，移取 10mL 稀释液于锥形瓶中，加入过量的 BaCl2溶液， 滴加 2 3 滴酚酞溶液，用 cmol/LNaOH 溶液滴定至终点，消耗 NaOH 溶液的体积为 V2mL。则 K2Cr2O7 溶液的物质的量浓度为 mol/L。（3）制备 Cr2O3在热压反应釜中，将蔗糖（C12H22O11）与 K2Cr2O7 的混合溶液加热至 120 , 可获得 Cr2O3 ，同时生成 K2CO3 、CO2 。若生成 1mol Cr2O3 ，理论上消耗蔗糖的物质的量至少是 mol。19 （2024 秋漳州月考）碳酸锰（MnCO3）是制造高性能磁性材料的主要原料。工业上可由天然二氧化锰 粉与硫化锰矿（还含 Fe 、Al 、Zn 、Ni 、Si 等元素）制备，工艺如图所示。已知： 25时，Ksp（ZnS）2.910 - 25 ，Ksp（NiS） 1.010 - 21；相关金属离子c0（Mn+ ）0. 1molL - 1形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：金属离子 Mn+Al3+Fe3+Fe2+Zn2+Ni2+Mn2+开始沉淀的 pH3.41.56.36.26.98. 1沉淀完全的 pH4.72.88.38.28.910. 1回答下列问题：（1）基态锰原子的价电子排布式为 ，的空间构型为 。（2）硫化锰矿预先粉碎的目的是 。（3）“氧化 ”中 MnO2将 Fe2+氧化成 Fe3+的离子方程式为 。（4）“调 pH ”除铁、铝元素，溶液的 pH 范围应调节为： pH6.2 ，滤渣 2 的主要成分是 （填化学式）。15（5）“除杂 ”的目的是除去 Zn2+和 Ni2+，若“除杂 ”后滤液中 c（Ni2+）1.010 - 5molL - 1，则 c（Zn2+） = molL - 1。（6）“沉锰 ”中发生反应的离子方程式为 。（7）锰可与 CO 形成金属羰基配合物 Mn2（CO）10（熔点 154) 。其结构如图所示。则 Mn2（CO）10 晶体中微粒间作用力有 （填标号）。a 配位键b 极性键c 范德华力d 离子键20 （2024 秋丽水月考）氧化铁俗名铁红，是重要的铁的氧化物。 流程一：制备氧化铁用废铁屑制备氧化铁的流程如图：（1）废铁屑中加入 Na2CO3溶液的作用是 ；（2）加入 NH4HCO3溶液产生 FeCO3沉淀的离子方程式为 ；（3）写出“煅烧 ”发生反应的化学方程式 ；流程二：探究氧化铁的性质A 、B 、C 、D 均是含铁元素的物质，氧化铁发生的反应及物质转化关系如图：（4）检验 A 溶液中金属阳离子的实验过程是 ；（5）写出物质C 与 O2反应的化学方程式 。21 （2024 秋顺德区月考）稀土元素钪（Sc）广泛应用于航空航天、超导、激光、核能等领域，从钛白水解工业废酸（含 Sc3+ 、TiO2+ 、Mn2+ 、H+ 、等离子） 中提取氧化钪并制备三氯化钪（ScCl3）的一种工艺流程如图：16请回答下列问题：（1）21Sc 基态原子的价层电子排布式为 。（2）在钛白水解工业废酸中，加入 H2O2是为了使 TiO2+转化为TiOz（OH）（H2O）4+ ，若该离子中 Ti 的化合价为+4 价，则除去 OH - 和 H2O 外的其余氧元素价态为 价，写出 H2O2 与 TiO2+反 应离子方程式 。（3）萃取相比（）指的是萃取时有机相与被萃取的酸性废水的体积比，“萃取 ”工序中，萃取相比 ( ) 与 Sc3+的萃取率关系如表所示：萃取相比 ( )1 ：101 ：151 ：201 ：251 ：301 ：351 ：40Sc3+的萃取率/%90909085807060该工序中最适宜的值为 1 ：20 ，理由是 。（4）写出“灼烧 ”阶段 Sc2（C2O4）3 转化为 Sc2O3 的化学反应方程式 。 实验室模拟流程中“灼烧 ”得到 Sc2O3用来盛放被约烧物的仪器为 。（5）在“灼烧 ”步骤中可得到 Sc2O3 ，“加热氯化 ”步骤中可得到一种使热的氧化铜由黑变红的气体， “加热氯化 ”步骤中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。（6）25时，草酸钪 KspSc2（C2O4）3 1.010 - 22 ，若“沉钪 ”阶段要使 Sc3+沉淀完全（溶液中离 子浓度10 - 5mol/L ，视为沉淀完全），则 c（C2） mol/L。（7）ScCl3 易溶于水，熔点为 960 , 熔融状态下能够导电，据此可判断 ScCl3 晶体属于 （填 晶体类型）22 （2024 秋9 月份月考）碳酸锶（SrCO3