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2025 高考化学解密之工艺流程（解答大题）
一．工艺流程题（共 25 小题）
1 ．（2024 秋•河南月考）过氧化钙（CaO2）微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂等，制备 CaO2 的一种工 业流程如图所示：

回答下列问题：
（1）CaO2 中氧元素的化合价为 ，CaO2•8H2O 属于 （填“纯净物 ”或“混合物 ”）。
（2）步骤Ⅱ中反应生成两种化合物，另一种化合物的化学式为 ，反应在冰水浴中进行是 为了防止 NH3•H2O 挥发和 。
（3）待 CaO2•8H2O 结晶析出后，分离晶体所使用的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和 （填仪器名 称）。
（ 4 ） CaO2 常 用作 鱼 塘 的 供 氧 剂 ， 其 原理 用化 学 方 程 式 表 示 为 CaO2+2H2O ＝ Ca （ OH ） 2+H2O2 、 ；该过程生成 1 个 O2分子，转移 个电子。
2 ．（2024 秋•海淀区校级月考）工业用黄铜矿（主要成分 CuFeS2 ，含少量锌、铅的硫化物）冶炼铜的一种 方法如图：

（1） Ⅰ 中发生下列反应。
ⅰ.CuFeS2+3Cu2++4Cl - ＝4CuCl+Fe2++2S
-
ⅱ.CuCl+Cl =

Ⅰ 中盐酸的作用是 。
（2） Ⅱ中通入空气，将 Fe2+转化 FeOOH 沉淀。
①Fe2+转化为 FeOOH 的离子方程式是 。
②溶液 A 中含金属元素的离子有：Zn2+ 、Pb2+和 。
（3）Ⅲ中需控制 NaOH 溶液的用量，其原因是 。

1
（4） Ⅳ中加入 Na2CO3溶液的目的是 。
（5） Ⅴ中反应的离子方程式是 。
3 ．（2024 秋•赤峰月考） 以辉铜矿（主要成分是 Cu2S ，含少量 FeS 、SiO2 等）为原料制备胆矾、硫代硫酸 钠（Na2S2O3•5H2O），流程如图所示。回答下列问题：
已知：Cu（OH）2+4NH3•H2O ＝[Cu（NH3）4]（OH）2+4H2O ，[Cu（NH3）4]（OH）2 与硫酸反应生成
CuSO4。

（1）滤渣 2 的主要成分是 （填化学式）。
（ 2 ） 向 Na2S 和 Na2CO3 的 混 合 溶 液 中 通 入 SO2 制 备 硫 代 硫 酸 钠 的 化 学 方 程 式 为 。
（3）某小组探究外界条件对 Na2S2O3相关反应的反应速率的影响，实验方案如下： 已知： ①S2O暗+2I - ＝I2+2（慢）， ②2S2+I2 ＝2I - +S4（快）。

体积/mL
实验序号
K2S2O8 溶液
KI 溶液
Na2S2O3 溶液
淀粉溶液
1
10.0
4.0
5.0
2.0
2
5.0
4.0
5.0
2.0
上述反应中，活化能较大的反应是 （填“① ”或“② ”)。下列叙述错误的是 （填标 号）。
A.在 KI - 淀粉溶液中滴加过量 Na2S2O3溶液，溶液始终不会变蓝
B.上述方案可以探究浓度对反应速率的影响
C. 当 n（Na2S2O3）：n（K2S2O8）的值小于 2 时会出现蓝色
（4）检验溶液 2 中含 Fe2+的试剂可能是 （填标号）。
A.KSCN 溶液
B.K3Fe（CN）6 溶液
C.酸性 KMnO4溶液

2
D.NaOH 溶液
（5）25.0gCuSO4•5H2O 受热分解，残留固体的质量与温度的关系如图所示。

①1300℃时，固体的成分是 （填化学式）。
② 已 知 580 ～ 1000 ℃ 之 间 产 生 了 两 种 气 体 和 一 种 固 体 ， 写 出 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式： 。
4 ．（2024 秋•鼓楼区校级期中）草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。 以 FeSO4溶液制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如图：

（1）“沉淀 ”步骤的离子反应方程式为 ，得到的混合体系不宜在空气中久置， 其原因是 。
（2）“转化 ”过程[H2C2O4+Fe （OH） 2 ＝FeC2O4+2H2O]在如图所示的装置中进行 。导管 A 的作用 是 。

（3）检验“洗涤 ”完全的实验操作是 。

3
（4）以废渣（主要含 Fe2O3 、Al2O3 、SiO2等）为原料制备实验所需的 FeSO4溶液。请补充实验方案： 向废渣中分批加入稀硫酸，边加边搅拌，当固体不再溶解时，过滤：在搅拌下向滤液中滴加 NaOH 溶 液至 时，过滤：用蒸馏水洗涤滤渣2～3 次后，在搅拌下向滤渣中加入 至滤 渣完全溶解； 在搅 拌 下 向所得 溶液 中分批加入 ， 直 至 向 取 出的少量溶液 中滴加 溶液不再出现红色，过滤。
[实验中可供使用的试剂：稀硫酸、铁粉、NaOH 溶液、KSCN 溶液、蒸馏水]
5 ．（2024 秋•海淀区校级月考）草酸是一种二元弱酸，草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为 101℃ , , 易溶于水，其钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织 物漂白和稀土生产。一种制备草酸晶体的工艺流程如图：

回答下列问题：
（1）CO 和 NaOH 在一定条件下合成甲酸钠、 甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式如下，找出其中的氧 化还原反应，并用双线桥法标明电子转移的方向和总数 。

（2）该制备工艺中“钙化 ”、“酸化 ”两步均为复分解反应，“钙化 ”后过滤操作①的滤液是 ， 滤渣是 ；“酸化 ”后过滤操作②的滤渣是 。
（3）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。
①配平反应的离子方程式：

②称量草酸晶体成品 0.250g 溶于水中，用 0.0500mol•L - 1 的酸性 KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪， 消 耗 KMnO4 溶 液 15.00mL ， 根据 以 上 数据 ， 该 草 酸 成 品的 纯 度 的 计 算 式 为（草 酸 晶体 M = 126g/mol）： 。
6 ．（2024 秋•西城区校级月考）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料，广泛用作有机合成催化剂。 资料： ①水溶液中存在平衡：2Cl - （aq）+CuCl（s）=（aq）。

4
②CuCl 是难溶于水的白色固体，在热水中迅速水解生成 Cu2O。
③CuCl 在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为 Cu2（OH）3Cl。
Ⅰ . 实验室中用纯净 的 CuCl2 固体制备 CuCl 。 制备方法为： 取 75gCuCl2 固体于烧杯 中 ， 加入 100mL0.2mol/L 盐酸和水配成 200mL 溶液，然后在溶液中通入 SO2气体。
（1）结合化学用语解释配制溶液时加入盐酸的主要目的 。
（2）溶液中通入 SO2 气体后，发生反应的离子方程式为 。
Ⅱ.工业中，用初级铜矿粉（主要含 Cu2S 及少量 Fe2O3 、FeO 等）为原料制备 CuCl 。流程如图。

（3）“酸浸 ”中，加入稀 H2SO4不宜过量太多的原因是 。
（4）用化学用语解释，析出的 CuCl 晶体不能用水洗涤的原因 。
（5）若要制 99.5gCuCl ，理论上至少需要含 Cu2S50%的铜矿粉的质量为 g。
（6）相同时间内，反应物在最佳配比条件下，温度对 CuCl 产率的影响如图所示。溶液温度控制在 58℃ 时 ， CuCl 产 率 最 大 ， 随 温 度 升 高 CuCl 产 率 降 低 ， 其 原 因 是 、 。（答出 2 条即可）

7 ．（2024•安徽开学）制备简单的 Co3+离子比较困难，但 Co (Ⅲ) 的配合物却容易制得。三氯化六氨合钴 {[Co（NH3）6]Cl3}主要用于磷酸盐的测定和其它含钴配合物的制备。图是利用含钴废料（含少量 Fe 、 Al 等杂质）制取{[Co（NH3）6]Cl3}的一种工艺流程：

5
已知：25℃时，Ksp[Co（OH）2] ＝5.9×10 - 15（新制）、Ksp[Co（OH）3] ＝1.6×10 - 44。
请回答下列问题：
（1）基态 Co3+的价层电子排布式为 。
（2）“加 Na2CO3调 pH 至 a ”的目的是 。
（3）操作 Ⅰ 的步骤包括 、冷却结晶、减压过滤、洗涤等。
（ 4 ） 流 程 中 NH4Cl 除 作 反 应 物 外 ， 还 可 防 止 加 氨 水 时 使 c （ OH - ） 过 大 ， 其 作 用原 理 是 。
（5）[Co（NH3）6]Cl3是橙黄色、微溶于水的配合物。甲同学认为“氧化 ”步骤中应先加入氨水再加入 H2O2 ，乙同学认为试剂添加顺序对产物无影响。你认为 （填“ 甲 ”或“ 乙 ”）同学观点正确， 理由是 。
（6）若制备反应中没有活性炭存在时，主要生成物为二氯化一氯•五氨合钴，写出该产物所含配离子的 结构简式并用“→ ”标出配位键 。
（7）通过碘量法可测定产品中钴的含量。将[Co（NH3）6]Cl3转化成 Co3+后，加入过量 KI 溶液，再用 Na2S2O3标准液滴定（淀粉溶液作指示剂）。滴定的反应原理如下：
2Co3++2I - ＝2Co2++I2 、I2+2S2 ＝2I - +S4。
①[Co（NH3）6]3+很稳定，只有在强碱和沸腾条件下才分解，待煮沸赶尽 NH3后将悬浊液调至酸性即 可转化为 Co3+ 。请写出在 NaOH 和沸腾条件下发生反应的化学方程式 。
②下列操作会导致所测钴含量数值偏高的是 （填代号）。
a ．滴定前的待测液酸性过强
b ．盛装 Na2S2O3标准液的碱式滴定管未润洗
c ．滴定结束后，发现滴定管尖嘴部分有了气泡
d ．溶液蓝色褪去，立即读数
8 ．（2024•翠屏区校级开学） 卤块的主要成分是 MgCl2（还含有少量 Fe2+ 、Fe3+ 、Mn2+等离子）。以它为原 料按如图流程可制得单质镁。

已知：溶液中生成氢氧化物的 pH 如下表

物质
Fe（OH）3
Mn（OH）2
Mg（OH）2

6
开始沉淀
2.7
8.3
9.6
完全沉淀
3.7
9.8
11. 1
②MnCO3 不溶于水。
请回答下列问题：
（ 1 ）步骤①中加入 NaClO 的 目 的是 ；为了尽量除去杂质 ，pH 应调 至 ，固体 a 中的成分有 。
（ 2 ） 溶 液 b 中 的 主 要 溶 质为 ， 步 骤 ② 后 检 验 固 体 b 已 洗 涤 干 净 的 操 作 为 。
（3）步骤④选用的试剂 X 应是 。
（4）步骤⑤操作 Ⅰ包括：先制得 MgCl2•6H2O ，再加热失水得无水 MgCl2 。 由溶液 c 制 MgCl2•6H2O 的操作为 、 、过滤。
（5）步骤⑥反应的化学方程式为 。
9 ．（2024 秋•米东区校级月考）回答下列问题。
（1）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种重要的化工原料。工业上， 以黄铁矿（主要成分 FeS2）生产硫酸 的尾气为原料制备焦亚硫酸钠的一种流程如图所示：

请回答下列问题：
①FeS2 中铁元素的化合价为 。
②“煅烧 ”时，主要反应的化学方程式为 。
③将含有少量 SO2 的尾气通入烧碱溶液中，反应的离子方程式是 。
（2）写出 CO2通入 NaOH 溶液的离子反应方程式
①CO2少量： ；
②CO2足量： 。
10 ．（2024 秋•包河区校级月考）以硫铁矿为原料（主要成分是 FeS2含少量 CuO 和 SiO2等）制备铁红和硫 酸流程如图：

7

回答下列问题：
（1）固体 A 主要成分是 （填化学式）。
（2）提高硫铁矿粉在空气中煅烧速率的措施有 、 （答两条）。在“沸 腾炉 ”下部充入 （填“空气 ”或“矿粉 ”）。
（3） 已知：12.0gFeS2 固体与氧气完全反应生成红色粉末和相对分子质量为 64 的气体氧化物，放出热 量为 85.3kJ 。写出热化学方程式： 。
（4） 已知：SO3（g）+H2O（l） ＝H2SO4（l） ΔH ＝ - 130.3kJ/mol 溶于水得到硫酸溶液时放出热量 （填“大于 ”“小于 ”或“等于 ”）260.6kJ。
（5）已知：V2O5催化 SO2氧化生成 VOSO4（s）和 V2O4（s），反应分两步进行：
①V2O4（s）+SO4（g）＝V2O5（s）+SO2（g） ΔH1 ＝ - 24kJ•mol - 1K1；
②V2O4（s）+2SO3（g）＝2VOSO4（s） ΔH2 ＝ - 399kJ•mol - 1K2
则 2V2O5（s）+2SO2（g） ＝2VOSO4（s）+V2O4（s） ΔH ＝ kJ•mol - 1 ，且该反应的平衡 常熟 K3用 K1和 K2表示为：K3 ＝ 。
（6）SO2 催化氧化反应：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g） ΔH ＝ - 196.6kJ•mol - 1。
实验测得 SO2平衡转化率与温度、压强的关系如下表

温度
/℃
平衡时 SO2 的转化率%
0. 1MPa
0.5MPa
1MPa
5MPa
10MPa
450
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
550
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3
简述工业生产中，选择常压（0. 1MPa）的理由： 。
11 ．（2023秋•肇东市校级期末）硼化钛（TiB2）常用于制备导电陶瓷材料和PTC 材料。工业上以高钛渣 （主要成分为 TiO2 、SiO2 、Al2O3和 CaO ，另有少量 MgO 、Fe2O3）为原料制取 TiB2 的流程如图：

8
已知： ①电弧炉是由石墨电极和石墨坩埚组成的高温加热装置；
②B2O3 高温下蒸气压大、易挥发；
③TiO2 可溶于热的浓硫酸形成 TiO2+。
回答下列问题：
（1）为提高“酸浸 ”的浸出率，可采取的措施为 （写一条即可）。
（2）“酸解 ”后滤渣的主要成分为 （写化学式）。
（3）“水解 ”需在沸水中进行，离子反应方程式为 ；该工艺中，经处理可循 环利用的物质为 （写化学式）。
（4）“热还原 ”中发生反应的化学方程式为 ，B2O3 的实际用量超过了理论化 学计量用量，原因是 。
（5）原料中的 B2O3可由硼酸脱水制得。以 NaB（OH）4 为原料，用电渗析法制备硼酸（H3BO3）的装 置如图所示。已知装置中阳离子交换膜只允许阳离子通过，关闭 NaOH 溶液进出口阀门后电解一段时 间，NaOH 溶液的质量变化 11g ，则产品室中制得 H3BO3 的质量为 g。

12 ．（2024 秋•海淀区校级月考）超细银粉在光学、生物医疗等领域有着广阔的应用前景。由含银废催化剂 制备超细银粉的过程如图：

资料：
ⅰ. 含银废催化剂成分：主要含 Ag 、α - Al2O3及少量 MgO 、SiO2 、K2O 、Fe2O3 等。
ⅱ . α - Al2O3为载体，且不溶于硝酸。
（1）预处理
过程 Ⅰ 中 ，为提高银的浸取速率采取的措施有 ，银与稀硝酸反应的离子方程式 是 。
（2）分离除杂

9
①过程Ⅱ中，检验沉淀表面的 Fe3+所用的试剂是 。
②写出过程Ⅲ中发生的离子方程式 。
（ 3 ） 过 程 Ⅳ 中 ， N2H4 • H2O 被 氧 化 为 N2 ， 同 时 获 得 粗 银 ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 是 。
（4）银纯度测定
采用如下方法测定粗银中银的纯度：取 mg 粗银样品用硝酸溶解， 以铁铵矾（NH4Fe（SO4）2•12H2O） 为指示剂，用 cmol/L 的 KSCN 标准溶液滴定，消耗标准溶液 VmL。
已知： ⅰ. Ag++SCN - =AgSCN ↓（白色） K ＝1012
Fe3++SCN - =[FeSCN]2+（红色） K ＝102.3
ⅱ . Fe3+开始沉淀的 pH 为 1.5 ，完全沉淀的 pH 为 2.8
ⅲ . AgSCN 可溶于较浓硝酸
①判断已达滴定终点时的现象是 。
② 为 保 证 获 取 数 据 准 确 性 ， 滴 定 时 溶 液 c （ H+ ） 一 般 控 制 在 0. 1 ～ 1mol/L 之 间 ， 可 能 原因 是 。
③该工艺获得粗品中银的纯度计算式是 。（用质量分数表示）
13 ．（2024 秋•鼓楼区校级月考）以铜矿石（含 CuFeS2 、Cu2S 和少量 SiO2）为原料，采用微生物堆浸技术 制备黄铵铁矾[NH4Fe3（SO4）2（OH）6]的实验流程如图：

已知：浆液中含有 Fe2+ 、Cu2+ 、CuS 、S 、SiO2等；氧化硫硫杆菌可将 S 单质转化为：。
（1）“研磨 ”的目的是 。
（2）“一次浸出 ”时需在低温下进行，温度过高浸出率会下降，可能的原因有 。
（3）“二次浸出 ”时加入 Fe2（SO4）3 的目的是把 CuS 全部转化为可溶性的铜盐。检验加入的 Fe2（SO4）
3 中的 Fe3+是否完全被还原的实验操作是 。“过滤 ”得到的滤渣的主要成分 为 。
（4）“氧化 ”时发生反应的离子方程式为 。
14 ．（2024 秋•东西湖区校级月考）硼是第ⅢA 族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列 问题：
（1）氨硼烷（H3N•BH3）分子中与 N 相连的 H 呈正电性，与 B 原子相连的 H 呈负电性，它们之间存 在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N—H•••H—B ”表示 。 以下物质之间可能形成双氢键的

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是 。
A ．苯和三氯甲烷
B ．LiH 和 HCN
C ．C2H4 和 C2H2
D ．B2H6 和 NH3
硼氢化钠（NaBH4）是一种常见的还原剂，常温下易与水反应，可溶于异丙胺（沸点 33℃) , 某探究小 组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备 NaBH4 ，其实验流程如图：

（2）第一步为高温合成，写出该合成的化学方程式 。
（3）流程中可以循环利用的物质除 NaBO2外，还有 （写结构简式）。
（4）NaBH4 做还原剂时需控制溶液为弱碱性。若酸性较强，NaBH4 易与水反应放出 H2 并生成硼酸， 写出反应的离子方程式 。
实验测定 NaBH4的产率原理及步骤如下：
①测定原理：
3NaBH4+4KIO3 ＝3NaBO2+4KI+6H2O
KIO3+5KI+3H2SO4 ＝3I2+3K2SO4+3H2O
I2+2Na2S2O3 ＝2NaI+Na2S4O6
②测定步骤
步骤 1：探究小组以：23.76gNaBO2为主要原料制得 NaBH4产品，配成 250mL 溶液，量取 2.50mL 置于 碘量瓶中，加入 30.00mL0. 1000mol•L - 1KIO3 溶液振荡 60s ，使充分反应。
步骤 2 ：向充分反应的溶液加入过量的 KI 溶液，调节至酸性，冷却后暗处放置数分钟。
步骤 3：用 0.2000mol•L - 1Na2S2O3标准溶液滴定至微黄色，加入几滴淀粉指示剂，继续滴定至终点，消 耗 Na2S2O3标准溶液的体积为 24.00mL。
（5） ①通过计算确定上述实验流程中 NaBH4的产率 。
②若滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，将导致 NaBH4 的产率 （填“偏高 ”或“偏 低 ”）。

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15 ．（2024 秋•邢台月考）工业上常用NaClO 氧化法生产高铁酸钾（K2FeO4），其主要生产流程如图：

已知： Ⅰ. Cl2和 NaOH 溶液在常温下反应可以制得漂白液，当温度高于 70℃时可以反应生成 NaClO3；
Ⅱ. K2FeO4在温度低于 198℃或强碱性条件下相当稳定，其稳定性随 pH 减小而降低，其氧化性随 pH 减小而逐渐显现；
Ⅲ. K2FeO4 不溶于乙醚、醇和氯仿等有机溶剂，是一种高效多功能新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮 用水处理。
（1）基态 Fe 原子的核外电子排布式为 ，铁元素位于元素周期表的 区。
（2）写出温度高于 70℃时氯气和 NaOH 发生反应的离子方程式： 。
（3）写出反应②的离子方程式： 。
（4）提纯高铁酸钾固体时，过滤后最好用 洗涤滤渣，得到高纯度产品；其中过 滤需要用到的硅酸盐仪器主要有 。
（5）实验室也可以用氯气与 Fe（OH）3 在氢氧化钾溶液中反应制备少量 K2FeO4，该反应中每制得 2mol K2FeO4 ，消耗的氯气在标准状况下的体积为 L；在高铁酸钾溶液中滴加盐酸，有黄绿色气 体产生，原因是 （用文字描述）。
16 ．（2024 秋•六合区月考）钴是一种重要战略物质， 由钴催化剂废料（含 Co2O3 、Fe2O3 、CuO 等杂质） 制备 CoCO3和高效净水剂黄钠铁矾[NaFe3（SO4）2（OH）6]的工艺流程如图所示：

已知：
（i）氧化性：Co3+＞ClO - ＞Fe3+。
（ii）CoCO3 、Co（OH）2 、黄钠铁矾[NaFe3（SO4）2（OH）6]均难溶于水。
（1）“还原浸出 ”时提高浸取率的措施有 。（写两点）
（2）“还原浸出 ”后的溶液中阳离子有 Co2+ 、Fe2+ 、Cu2+等。其中 Co2O3被 Na2SO3还原的化学方程式 为 。
（3）“氧化 ”中，被氧化的离子有 。
（4）如图表示几种含铁微粒稳定存在形态与溶液 pH 和温度的关系。其中阴影部分表示黄钠铁矾。若

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工艺在 100℃左右进行，为使铁转化为黄钠铁矾，应控制 pH 范围为 。

（5）CoCO3 可制备锂离子电池的电极材料钴酸锂（LiCoO2）。一种锂离子电池装置如图所示，充放电 过程中，存在 LiCoO2与 Li1 - xCoO2 之间的转化。放电时，Li+从 A 电极向 B 电极迁移，写出该电池放 电时的正极反应： ，若用该电池电解食盐水，当 1mol Li+通过隔膜时，电解池 阴极收集到的气体体积在标准状况下为 L。

17 ．（2024•玉树州四模）钛酸钡（BaTiO3）可以作为防火涂料的添加剂，可提高涂层的防火性能和抗化学
腐蚀性。以钛渣（主要成分是 TiO2 ，含少量 CaO 、Fe2O3 、SiO2 等）为原料制备钛酸钡的流程如图：

已知： ①草酸钡难溶于水； ②常温下，几种离子沉淀的 pH 如表所示。

金属离子
Fe3+
Fe2+
TiO2+
开始沉淀/pH
1.5
6.3
0.5
完全沉淀/pH
2.8
8.3
2.5
注：TiO2++2H2O=TiO（OH）2+2H+。

13
回答下列问题：
（1）浸渣的主要成分是 （填化学式）。
（2）“酸浸 ”中，其他条件相同，1h 内钛浸出率与硫酸的质量分数、温度关系如图所示。

提高钛浸出率宜选择的条件是硫酸质量分数、温度依次为 。图 2 中温度高于65℃ , 钛 浸出率降低的原因可能是 。
（3）“还原 ”时，主要反应的离子方程式为 ，检验“还原 ”后溶液中是否含 Fe3+的试剂是 （填化学式）。
（4）“沉钛 ”中，先加入过量 H2C2O4溶液，后加入适量 BaCl2溶液，如果加试剂顺序颠倒，会产生 （填化学式）杂质，影响产率。“调 pH ”范围为 。
（5）“氧化焙烧 ”发生反应的化学方程式为 。工业上，还可以直接将 BaTiO （C2O4）2•4H2O 在 150℃无氧环境下反应 24h 制备 BaTiO3该方法的缺点是 。
18．（2024 秋•西城区校级月考）三氧化二铬（Cr2O3）是重要的有机反应催化剂，一种利用铬酸钾（K2CrO4） 粗品制备 Cr2O3的流程示意图如图。

已知： Ⅰ. K2CrO4粗品中含有 Mg2+ 、Ca2+等杂质
Ⅱ. K ＝1 × 10 - 14
Ⅲ. BaCr2O7 易溶于水，BaCrO4难溶于水
（1）净化除杂
向 K2CrO4 粗品中加入 K2CO3 溶液，生成 Mg xCayCO3 沉淀以除去 Mg2+ 、Ca2+ 。反应的离子方程式 是 。
（2）制备 K2Cr2O7

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① 向 K2CrO4 净 化 液 中 通 入 过 量 的 CO2 可 制 得 K2Cr2O7 。 反 应 的 化 学 方 程 式 是 。
②电解 K2CrO4净化液也可制得 K2Cr2O7 ，装置示意图如图。

ⅰ. 阴极室中获得的产品有 H2和 。
ⅱ . 结合化学用语说明制备 K2Cr2O7 的原理： 。
ⅲ . 取 V1mL 某 K2Cr2O7溶液稀释至 100mL ，移取 10mL 稀释液于锥形瓶中，加入过量的 BaCl2溶液， 滴加 2~ 3 滴酚酞溶液，用 cmol/LNaOH 溶液滴定至终点，消耗 NaOH 溶液的体积为 V2mL。则 K2Cr2O7 溶液的物质的量浓度为 mol/L。
（3）制备 Cr2O3
在热压反应釜中，将蔗糖（C12H22O11）与 K2Cr2O7 的混合溶液加热至 120℃ , 可获得 Cr2O3 ，同时生成 K2CO3 、CO2 。若生成 1mol Cr2O3 ，理论上消耗蔗糖的物质的量至少是 mol。
19 ．（2024 秋•漳州月考）碳酸锰（MnCO3）是制造高性能磁性材料的主要原料。工业上可由天然二氧化锰 粉与硫化锰矿（还含 Fe 、Al 、Zn 、Ni 、Si 等元素）制备，工艺如图所示。

已知： ①25℃时，Ksp（ZnS）＝2.9×10 - 25 ，Ksp（NiS） ＝1.0×10 - 21；
②相关金属离子[c0（Mn+ ）＝0. 1mol•L - 1]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：

金属离子 Mn+
Al3+
Fe3+
Fe2+
Zn2+
Ni2+
Mn2+
开始沉淀的 pH
3.4
1.5
6.3
6.2
6.9
8. 1
沉淀完全的 pH
4.7
2.8
8.3
8.2
8.9
10. 1
回答下列问题：
（1）基态锰原子的价电子排布式为 ，的空间构型为 。
（2）硫化锰矿预先粉碎的目的是 。
（3）“氧化 ”中 MnO2将 Fe2+氧化成 Fe3+的离子方程式为 。
（4）“调 pH ”除铁、铝元素，溶液的 pH 范围应调节为： ≤pH＜6.2 ，滤渣 2 的主要成分是 （填化学式）。

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（5）“除杂 ”的目的是除去 Zn2+和 Ni2+，若“除杂 ”后滤液中 c（Ni2+）＝1.0×10 - 5mol•L - 1，则 c（Zn2+） = mol•L - 1。
（6）“沉锰 ”中发生反应的离子方程式为 。
（7）锰可与 CO 形成金属羰基配合物 Mn2（CO）10（熔点 154℃) 。其结构如图所示。则 Mn2（CO）10 晶体中微粒间作用力有 （填标号）。

a ．配位键
b ．极性键
c ．范德华力
d ．离子键
20 ．（2024 秋•丽水月考）氧化铁俗名铁红，是重要的铁的氧化物。 流程一：制备氧化铁
用废铁屑制备氧化铁的流程如图：

（1）废铁屑中加入 Na2CO3溶液的作用是 ；
（2）加入 NH4HCO3溶液产生 FeCO3沉淀的离子方程式为 ；
（3）写出“煅烧 ”发生反应的化学方程式 ；
流程二：探究氧化铁的性质
A 、B 、C 、D 均是含铁元素的物质，氧化铁发生的反应及物质转化关系如图：

（4）检验 A 溶液中金属阳离子的实验过程是 ；
（5）写出物质C 与 O2反应的化学方程式 。
21 ．（2024 秋•顺德区月考）稀土元素钪（Sc）广泛应用于航空航天、超导、激光、核能等领域，从钛白水
解工业废酸（含 Sc3+ 、TiO2+ 、Mn2+ 、H+ 、等离子） 中提取氧化钪并制备三氯化钪（ScCl3）的一
种工艺流程如图：

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请回答下列问题：
（1）21Sc 基态原子的价层电子排布式为 。
（2）在钛白水解工业废酸中，加入 H2O2是为了使 TiO2+转化为[TiOz（OH）（H2O）4]+ ，若该离子中 Ti 的化合价为+4 价，则除去 OH - 和 H2O 外的其余氧元素价态为 价，写出 H2O2 与 TiO2+反 应离子方程式 。
（3）萃取相比（）指的是萃取时有机相与被萃取的酸性废水的体积比，“萃取 ”工序中，萃取相比 ( ) 与 Sc3+的萃取率关系如表所示：
萃取相比 ( )
1 ：10
1 ：15
1 ：20
1 ：25
1 ：30
1 ：35
1 ：40
Sc3+的萃取率/%
90
90
90
85
80
70
60
该工序中最适宜的值为 1 ：20 ，理由是 。
（4）写出“灼烧 ”阶段 Sc2（C2O4）3 转化为 Sc2O3 的化学反应方程式 。 实验室模拟流程中“灼烧 ”得到 Sc2O3用来盛放被约烧物的仪器为 。
（5）在“灼烧 ”步骤中可得到 Sc2O3 ，“加热氯化 ”步骤中可得到一种使热的氧化铜由黑变红的气体， “加热氯化 ”步骤中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
（6）25℃时，草酸钪 Ksp[Sc2（C2O4）3] ＝1.0×10 - 22 ，若“沉钪 ”阶段要使 Sc3+沉淀完全（溶液中离 子浓度≤10 - 5mol/L ，视为沉淀完全），则 c（C2）＝ mol/L。
（7）ScCl3 易溶于水，熔点为 960℃ , 熔融状态下能够导电，据此可判断 ScCl3 晶体属于 （填 晶体类型）
22 ．（2024 秋•9 月份月考）碳酸锶（SrCO3