1、河北省承德市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题时量:75分钟 满分:100分一、单选题1我国传统酿老陈醋工艺的主要步骤有蒸、酵、沥、陈。蒸将大米、高粱、小米等原料蒸熟后放至冷却;酵拌酶曲入坛发酵,经糖化、成醇后,在醋酸菌作用下成酸;沥除去糟,闻到酒、醋香味;陈陈放13年,闻到果香味。上述主要步骤中,涉及过滤操作的是A“蒸”B“酵”C“沥”D“陈”2下列化学用语错误的是A次氯酸的电子式:H:O:Cl:BCH4的空间填充模型:C用电子式表示H2O的形成过程:DNH3的结构式:3下列各组物质中,属于同素异形体的是A红磷和白磷BCO和CO2C氯气和液氯DCO2和干冰4浓硫酸具有酸性,又具
2、有三大特性,下列实验中硫酸的作用中没有体现三大特性的是A工业上用铝槽车储存和运输浓硫酸B在实验室中用浓硫酸做干燥剂C实验室中用硫酸酸化高锰酸钾溶液D蔗糖中加入浓硫酸产生“黑面包”5下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A钠单质熔点较低,可用于冶炼金属钛B氢氧化钠具有强碱性,可用作干燥剂C碳酸氢钠受热易分解,可用于治疗胃酸过多DNa2SO3有还原性,可用于水处理中脱氯Cl26草木灰是农家肥料,它的主要成分是碳酸钾、硫酸钾和氯化钾等。下列说法正确的是AK2CO3、K2SO4、KCl均属于电解质B当光束通过氯化钾溶液时,可以看到一条光亮的“通路”CK2CO3的电离方程式为K2CO3=K22
3、CO32DK2SO4KCl之间的转化不能通过一步反应来实现7下列各组物质中,化学键类型相同的是AHCl、MgCl2、NH4ClBH2O、Na2O、SO2CCaCl2、NaOH、H2ODNH3、H2O、CS28欲除去CO2气体中少量的SO2,应使气体通过A饱和NaHCO3溶液B饱和NaOH溶液C饱和NaHS溶液D饱和Na2CO3溶液9下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是AH2SO2SO2SO3H2OH2SO4BNaO2Na2OO2Na2O2H2ONaOHCCa(OH)2Cl2Ca(ClO)2CO2、H2OHClO光照HClDCaCO3高温CaOH2OCa(OH)2CO2CaCO310利用下
4、列装置制取Cl2、制备漂白液、收集Cl2和进行Cl2尾气处理,其中能达到实验目的的是ABCD制取Cl2制备漂白液收集Cl2Cl2尾气处理AABBCCDD11“价类”二维图是研究物质性质的一种方法,图中af表示的均是含硫物质。下列说法正确的是Aa可用硫化亚铁与稀硝酸反应制取B可发生反应:b+OHc+f+H2O(未配平)Cc能使溴水褪色,证明c有漂白性Df既有氧化性又有还原性12NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A100g98%的浓硫酸中所含氧原子数目为4NAB18gH218O含有的中子数为9NAC常温常压下,22.4LO2所含氧原子数为2NAD1molL1MgNO32溶液中含有NO3的数
5、目为2NA13W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,且Y的主族序数等于W、X的主族序数之和;Z的最外层电子数比K层电子数多一个;W与Y可形成原子数之比为1:1的18e分子。下列说法错误的是A简单离子半径:XYZBW与X能形成含有非极性键的化合物C受到氢键的影响,最简单氢化物的稳定性:YXDW、X、Y三种元素组成的化合物溶于水可能仅破坏共价键14通常将氯气通入消石灰中,在低温条件下反应制备漂白粉,若温度控制不当易产生CaClO32,若测得反应后的混合溶液中ClO与ClO3的个数比为5:2,则被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为A5:2B2:5C7:15D15:7二、填空题15化学
6、是实用性很强的学科。请根据题意填空。(1)Fe(OH)3胶体具有良好的净水效果,其分散质粒子直径大小范围为 ,其净水原理是胶体粒子具有 性。(2)漂粉精可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂,也可用作游泳池等场所的消毒剂,其有效成分是 (填化学式)。(3)现有NaCl、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液,选用一种试剂把它们鉴别出来,请写出该试剂与Ba(OH)2反应的离子方程式: 。(4)由Cr2O72、SO2、Cr3+、SO42、H2O、H+组成的一个氧化还原反应体系中,发生Cr2O72Cr3+的反应。该反应中,被氧化的元素是 (填元素符号),写出该反应的离子方程式: 。(5)Na2SO4的摩尔质
7、量为 gmol1,将溶质质量分数为a%的Na2SO4溶液蒸发掉mg水后,得到VmL溶质质量分数为2a%的Na2SO4不饱和溶液,所得溶液的物质的量浓度为 (用含a、m、V的代数式表示)molL1。16现代元素周期表是在门捷列夫首创的元素周期表基础上完善的。下图是扇形元素周期表,表中的“1、2、3、4”表示原子的核外电子层数,与现代元素周期表中的周期对应;“一、二、三”与现代元素周期表中的族对应,共18列。为现代元素周期表中118号元素。请按要求回答下列问题:(1)元素在周期表中的位置是 。(2)元素原子半径: (填“”“ (3) 离子键(4) NaOH Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3
8、5)H2O2+H2S=S+2H2O17(1)分液漏斗(2) H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O 酸(3)作安全瓶,防止倒吸(4)+4价(5) 品红 溶液由紫红色变为无色或溶液颜色变浅 2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+(6)除去多余的SO2,防止污染空气18(1)D(2)2HSO3+O2=2H+2SO42(3)中和、稀释经氧化后海水中生成的酸(4)0.0008或8104(5)温度过低不利于溴单质的挥发,温度过高会混入较多水蒸气(6)冷凝管、锥形瓶(7)2H2O+SO2+Br2=4H+2Br+SO42或H2O+H2SO3+Br2=4H+2Br+SO42答案第1页,共2页