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河北省承德市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题
时量:75分钟 满分:100分
一、单选题
1.我国传统酿老陈醋工艺的主要步骤有蒸、酵、沥、陈。
蒸——将大米、高粱、小米等原料蒸熟后放至冷却;
酵——拌酶曲入坛发酵,经糖化、成醇后,在醋酸菌作用下成酸;
沥——除去糟,闻到酒、醋香味;
陈——陈放1~3年,闻到果香味。
上述主要步骤中,涉及过滤操作的是
A.“蒸” B.“酵” C.“沥” D.“陈”
2.下列化学用语错误的是
A.次氯酸的电子式:H:O····:Cl····:
B.CH4的空间填充模型:
C.用电子式表示H2O的形成过程:
D.NH3的结构式:
3.下列各组物质中,属于同素异形体的是
A.红磷和白磷 B.CO和CO2
C.氯气和液氯 D.CO2和干冰
4.浓硫酸具有酸性,又具有三大特性,下列实验中硫酸的作用中没有体现三大特性的是
A.工业上用铝槽车储存和运输浓硫酸 B.在实验室中用浓硫酸做干燥剂
C.实验室中用硫酸酸化高锰酸钾溶液 D.蔗糖中加入浓硫酸产生“黑面包”
5.下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A.钠单质熔点较低,可用于冶炼金属钛
B.氢氧化钠具有强碱性,可用作干燥剂
C.碳酸氢钠受热易分解,可用于治疗胃酸过多
D.Na2SO3有还原性,可用于水处理中脱氯Cl2
6.草木灰是农家肥料,它的主要成分是碳酸钾、硫酸钾和氯化钾等。下列说法正确的是
A.K2CO3、K2SO4、KCl均属于电解质
B.当光束通过氯化钾溶液时,可以看到一条光亮的“通路”
C.K2CO3的电离方程式为K2CO3=K22++CO32−
D.K2SO4→KCl之间的转化不能通过一步反应来实现
7.下列各组物质中,化学键类型相同的是
A.HCl、MgCl2、NH4Cl B.H2O、Na2O、SO2
C.CaCl2、NaOH、H2O D.NH3、H2O、CS2
8.欲除去CO2气体中少量的SO2,应使气体通过
A.饱和NaHCO3溶液 B.饱和NaOH溶液
C.饱和NaHS溶液 D.饱和Na2CO3溶液
9.下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是
A.H2S→O2S→O2SO3→H2OH2SO4
B.Na→O2Na2O→O2Na2O2→H2ONaOH
C.Ca(OH)2→Cl2Ca(ClO)2→CO2、H2OHClO→光照HCl
D.CaCO3→高温CaO→H2OCa(OH)2→CO2CaCO3
10.利用下列装置制取Cl2、制备漂白液、收集Cl2和进行Cl2尾气处理,其中能达到实验目的的是
A
B
C
D
制取Cl2
制备漂白液
收集Cl2
Cl2尾气处理
A.A B.B C.C D.D
11.“价—类”二维图是研究物质性质的一种方法,图中a~f表示的均是含硫物质。下列说法正确的是
A.a可用硫化亚铁与稀硝酸反应制取
B.可发生反应:b+OH−→c+f+H2O(未配平)
C.c能使溴水褪色,证明c有漂白性
D.f既有氧化性又有还原性
12.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.100g98%的浓硫酸中所含氧原子数目为4NA
B.18gH218O含有的中子数为9NA
C.常温常压下,22.4LO2所含氧原子数为2NA
D.1mol⋅L−1MgNO32溶液中含有NO3−的数目为2NA
13.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,且Y的主族序数等于W、X的主族序数之和;Z的最外层电子数比K层电子数多一个;W与Y可形成原子数之比为1:1的18e−分子。下列说法错误的是
A.简单离子半径:X>Y>Z
B.W与X能形成含有非极性键的化合物
C.受到氢键的影响,最简单氢化物的稳定性:Y>X
D.W、X、Y三种元素组成的化合物溶于水可能仅破坏共价键
14.通常将氯气通入消石灰中,在低温条件下反应制备漂白粉,若温度控制不当易产生CaClO32,若测得反应后的混合溶液中ClO−与ClO3−的个数比为5:2,则被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为
A.5:2 B.2:5 C.7:15 D.15:7
二、填空题
15.化学是实用性很强的学科。请根据题意填空。
(1)Fe(OH)3胶体具有良好的净水效果,其分散质粒子直径大小范围为 ,其净水原理是胶体粒子具有 性。
(2)漂粉精可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂,也可用作游泳池等场所的消毒剂,其有效成分是 (填化学式)。
(3)现有NaCl、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液,选用一种试剂把它们鉴别出来,请写出该试剂与Ba(OH)2反应的离子方程式: 。
(4)由Cr2O72−、SO2、Cr3+、SO42−、H2O、H+组成的一个氧化还原反应体系中,发生Cr2O72−→Cr3+的反应。该反应中,被氧化的元素是 (填元素符号),写出该反应的离子方程式: 。
(5)Na2SO4的摩尔质量为 g⋅mol−1,将溶质质量分数为a%的Na2SO4溶液蒸发掉mg水后,得到VmL溶质质量分数为2a%的Na2SO4不饱和溶液,所得溶液的物质的量浓度为 (用含a、m、V的代数式表示)mol⋅L−1。
16.现代元素周期表是在门捷列夫首创的元素周期表基础上完善的。下图是扇形元素周期表,表中的“1、2、3、4”表示原子的核外电子层数,与现代元素周期表中的周期对应;“一、二、三……”与现代元素周期表中的族对应,共18列。①~⑨为现代元素周期表中1~18号元素。请按要求回答下列问题:
(1)元素④在周期表中的位置是 。
(2)元素原子半径:② (填“>”“<”或“=”,下同)⑥,比较最简单氢化物的热稳定性:⑤ ⑧。
(3)元素⑥形成的离子的结构示意图是 ,由元素⑥和元素⑨组成的常见化合物中所含化学键类型为 。
(4)元素②⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是 (填化学式);写出元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式: 。
(5)由①和⑤构成的原子个数比为1∶1的化合物与⑧的氢化物反应的化学方程式为 。
三、解答题
17.焦亚硫酸钠Na2S2O5是常用的抗氧化剂(易被氧化),某研究性学习小组为了制备少量Na2S2O5,并探究SO2的某些性质,设计如图所示装置(夹持装置已略去):
请回答下列问题:
(1)装置A中盛装70%浓硫酸的仪器名称是 。
(2)写出装置A中发生反应的化学方程式: ,反应中体现了70%浓硫酸的 性。
(3)装置B的作用是 。
(4)反应一段时间后,装置C中有Na2S2O5晶体析出,Na2S2O5中S元素的化合价为 。
(5)若探究SO2的漂白性,装置D中应盛有 溶液;若装置D中盛有酸性高锰酸钾溶液,则可观察到的现象为 ,写出发生反应的离子方程式: 。
(6)装置E的作用为 。
18.海水的综合利用是当今的热点话题之一,根据所学知识,回答下列问题:
Ⅰ.通过海水晾晒可得粗盐,粗盐中除含有NaCl外,还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。
(1)可以通过如下操作进行除杂:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④加入稀盐酸直至无气泡产生;⑤过滤。其中正确的操作顺序为_______(填标号)。
A.①②③⑤④ B.②①③⑤④ C.③②①④⑤ D.③②①⑤④
Ⅱ.利用海水可以缓解煤燃烧过程中排放的SO2造成的环境问题,其工艺流程如图所示:
(2)天然海水pH≈8吸收含硫烟气后,会溶有H2SO3、HSO3−等分子或离子,需要用氧气进行“氧化”处理,写出HSO3−参加反应的离子方程式: 。
(3)“氧化”后的海水需用大量天然海水与之混合后才能排放。该操作的主要目的是 。
Ⅲ.海水中溴(以Br−形式存在)的含量约为64mg⋅L−1,从海水中提取溴的工艺流程如下:
(4)海水中cBr−≈ mol⋅L−1。
(5)Br2可用热空气“吹出”,热空气的温度一般控制在90℃,理由是 。
(6)蒸馏操作所需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、尾接管(牛角管)以及 。
(7)“吸收”过程发生反应的离子方程式为 。
试卷第5页,共6页
参考答案:
1.C
2.C
3.A
4.C
5.D
6.A
7.D
8.A
9.A
10.B
11.D
12.B
13.C
14.D
15.(1) 1∼100nm 吸附
(2)Ca(ClO)2
(3)Ba2++2OH−+SO42−+2H+=BaSO4↓+2H2O或Ba2++OH−+SO42−+H+=BaSO4↓+H2O
(4) S Cr2O72−+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42−+H2O
(5) 142 10am71V
16.(1)第二周期ⅤA族
(2) > >
(3) 离子键
(4) NaOH Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+
(5)H2O2+H2S=S↓+2H2O
17.(1)分液漏斗
(2) H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O 酸
(3)作安全瓶,防止倒吸
(4)+4价
(5) 品红 溶液由紫红色变为无色或溶液颜色变浅 2MnO4−+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42−+4H+
(6)除去多余的SO2,防止污染空气
18.(1)D
(2)2HSO3−+O2=2H++2SO42−
(3)中和、稀释经氧化后海水中生成的酸
(4)0.0008或8×10−4
(5)温度过低不利于溴单质的挥发,温度过高会混入较多水蒸气
(6)冷凝管、锥形瓶
(7)2H2O+SO2+Br2=4H++2Br−+SO42−或H2O+H2SO3+Br2=4H++2Br−+SO42−
答案第1页,共2页
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