浙江省杭州学军中学2023-2024学年高一上学期期末模拟考试化学试卷.docx

浙江省杭州学军中学2023-2024学年高一上学期期末模拟考试化学试卷
时量：75分钟 满分：100分
一、单选题
1．下列物质属于纯净物的是
A．赤铁矿 B．普通玻璃 C．漂白粉 D．液氯
2．下列化学家与其所作的突出贡献不匹配的是（）

门捷列夫

拉瓦锡

阿伏加德罗

道尔顿
提出化学元素的概念
提出氧化学说
提出分子学说
提出原子论
A
B
C
D
3．铟(In)是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。的最外层电子数是3，下列说法不正确的是
A．In的原子核外有49个电子 B．与互为同位素
C．In与Al处于同一主族 D．，In元素的质量数为113
4．下列有关金属及其合金的说法正确的是
A．钢的含碳量比生铁高
B．不锈钢是一种合金钢，只含金属元素
C．常温下，铝不易与空气中的氧气反应，因此日常用的铝制品不需要特殊保护
D．储氢材料镧镍合金能大量吸收形成金属氢化物
5．下列关于分散系的说法不正确的是
A．分散系属于混合物
B．将几滴饱和氯化铁溶液滴入一定量沸水中，煮沸至液体呈红褐色可制得氢氧化铁胶体
C．溶液与胶体的本质区别是能否发生“丁达尔效应”
D．云、雾、有色玻璃均属于胶体
6．下列化学用语表达不正确的是
A．的结构式：N≡N
B．的结构示意图：
C．形成过程：
D．石墨的一种同素异形体的分子式：
7．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是
A．铝合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
B．氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等
C．铁粉可用作食品脱氧剂
D．汽车的尾气催化转化器中发生了反应：NO+CO=C+NO2
8．下列物质属于电解质但不能导电的是
①液态氯化氢   ②稀硫酸   ③碳酸钠固体 ④熔融态氯化镁   ⑤五水硫酸铜晶体    ⑥氯水
A．②④⑥ B．①③⑤ C．①④⑥ D．②③⑤
9．相同温度和压强下，1mol CO和1mol CO2相比较，下列说法不正确的是
A．分子数相同，但原子数不同 B．体积相同，但不一定是22.4L
C．质子数不同，电子数也不同 D．两者的密度相同
10．将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl−脱离NaCl固体的表面进入水中。该过程的示意图不正确的是
A． B．
C． D．
11．对于实验室突发事件的应对措施和常见废弃物处理不恰当的是
A．对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液应分别收集
B．如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上盐酸
C．易燃物如钠、钾等若随便丢弃易引起火灾，可将未用完的钠、钾放回原试剂瓶
D．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理
12．茶叶中铁元素的检验可经过选项中四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

A．将茶叶灼烧成灰，选用①、②和⑨
B．用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④和⑦
C．过滤得到滤液，选用④、⑤、⑥和⑦
D．检验滤液中的，选用③、⑧和⑩
13．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是
A．配制480mL 0.l0mol L-1的CuSO4溶液，需称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O)
B．配制1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏低
14．下列有关实验现象的描述正确的是
A．把一粒绿豆大小的钠投入水中可观察到钠剧烈反应，在水中上下浮动
B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈黄色
C．在试管中加入少量Na2CO3固体，滴入几滴水，振荡，体系温度下降
D．将一小块铝片投入装有NaOH溶液的试管中，可立即观察到有大量气泡产生
15．下列说法正确的是
A．、、、单质的颜色逐渐加深，沸点逐渐降低
B．金属和非金属分界线附近可以寻找制作优良的催化剂的元素
C．同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数可以相差25
D．在多电子原子中，离核近的区域内运动的电子能量较高
16．下列说法正确的是
A．溶于水能导电，所以为离子化合物
B．熔融状态下不能导电的物质一定是共价化合物
C．化学物质都由共价键或离子键结合而成
D．溶于水既有极性共价键的断裂又有极性共价键的形成
17．下列离子方程式正确的是
A．氯化铁溶液和过量锌反应：Zn + 2Fe3+ = 2Fe2+ +Zn2+
B．向Ba(OH)2溶液中滴加等体积等浓度的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++ SO=BaSO4↓+H2O
C．氢氧化镁和盐酸反应： H+ +OH- =H2O
D．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
18．下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ都正确且两者之间有关联的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
用铁丝蘸取某溶液于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色
溶液中一定含钠盐
B
Al(OH)3能在NaOH溶液中溶解
Al有一定的非金属性
C
盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液，立即产生大量气泡
氯元素的非金属性比碳强
D
用足量的盐酸溶液铁与水蒸气反应后的固体，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红
铁与水蒸气反应生成FeO
19．某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是

A．该反应的还原剂是Cl-
B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D．反应后溶液的酸性明显增强
20．Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是

A．简单氢化物的稳定性：
B．该物质中所有原子均满足最外层的稳定结构
C．X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物
D．W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应
21．实验室用还原(沸点：31.85℃)制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是

A．装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓硫酸、冰水
B．实验时，应先加热管式炉，再打开活塞K
C．为鉴定制得硅中是否含有微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、KSCN溶液
D．该实验中制备氢气的装置也可用于硫酸与反应制备
二、填空题
22．回答下列问题
(1)①HClO的结构式为 ；
②水分子的空间构型 ；
③铁红的化学式 ；
(2)相同条件下，冰的密度比水小的原因是 ；
(3)氧元素的一种核素，核内有10个中子，该核素的符号可表示为 ；
(4)用氯气制备“84”消毒液的离子方程式为 ，消毒液消毒衣服时要先用温水稀释后再浸泡一段时间，但温度不能高于50℃。则温度不宜过高的原因是 ；
(5)写出铝粉与氢氧化钠溶液的反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目 。
(6)遇水产生氢气，该反应的化学方程式 。
23．如图是“金字塔”式元素周期表的一部分，图上标有ⅥA族和几种元素的位置。请用准确的化学符号和用语回答下列问题：

(1)g元素在周期表中的位置 ，用一个离子方程式表示h元素和g元素非金属性的强弱
(2)w的最低价氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 ；分子的空间构型是
(3)d、e、f的简单离子的半径由大到小是： ；
(4)为二元弱碱，与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。
(5)BrCl属于卤素互化物，性质与相似。写出BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： ；
(6)下列说法不正确的是___________。
A．元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第IVA族
B．第5周期第VA族元素的原子序数为65
C．h形成的最简单氢化物比f形成的最简单氢化物的稳定性高
D．周期表中当某元素的周期序数大于其族序数时，该元素可能属于金属或非金属
24．化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成，为了研究其组成，设计并完成如下实验：

已知：气体甲可使湿润的pH试纸变蓝。请回答以下问题：
(1)气体甲的电子式为 ；化合物M的化学式为 ；
(2)白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是 (用化学方程式解释)；
(3)气体甲的水溶液与反应液中金属阳离子反应的离子方程式是 。
25．Ⅰ.某化学兴趣小组利用某工业废铁屑制备食品添加剂FeSO4·7H2O，流程图如下

(1)溶液C中的溶质为 (填写化学式)。
(2)“酸浸”时需加入试剂的化学式为 ，请写出该过程中属于非氧化还原反应的离子方程式： 。
(3)溶液C→Al(OH)3的离子方程式是 。
(4)“灼烧”操作应选择下列哪一种仪器___________(填序号)。
A． B． C． D．
Ⅱ.高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
(5)现用其测定某补血剂片中亚铁的含量：称取含(式量为278)的补血剂片a g，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL的该溶液与0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液反应，上述过程发生反应的离子反应式： 。
(6)甲同学四次实验消耗的KMnO4溶液体积数据如下
测定次数
第1次
第2次
第3次
第4次
V(KMnO4液)/mL
24.98
25.02
25.00
20.00
根据甲同学的实验数据，该补血剂中的质量分数为 (用a表示)。
(7)补铁剂使用时建议与维生素C同服，乙同学猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
实验方案
实验现象
取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液
紫色褪去
由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？回答并说明理由： 。

参考答案
1—5 DADDC 6—10 CDBDD
11—15 BCABC 16—20 DDBDB
21. C
22．(1)①H-O-Cl ②V形 ③Fe2O3
(2)冰中水分子以氢键结合成排列规整的晶体，结构中有空隙，体积膨胀，密度减小
(3)O或18O
(4) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O HClO温度高时易分解，降低漂白效果
(5)
(6)SiHCl3+2H2O=SiO2+3HCl+H2
24．(1)第四周期ⅦA族
(2) 正四面体
(3)
(4)
(5)
(6)ABD
25．(1) Fe4N
(2)
(3)
26．(1)NaAlO2、NaOH
(2) H2SO4 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
(3)AlO+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO
(4)B
(5)5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
(6)×100%
(7)否，维生素C具有还原性，若维生素C过量，也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色