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山东省青岛第二中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题
时量：75分钟 满分：100分
一、单选题
1．下列说法错误的是
A．实验室中金属钠通常保存在煤油里，实验过程中当有金属钠剩余时应放回原试剂瓶
B．新制氯水应保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并置于阴凉处
C．酒精、钠等着火，可以用二氧化碳灭火器扑灭
D．如果发生氯气泄漏，应向上风口或地势高的地方躲避
2．下列说法正确的是
A．可以用pH试纸测定新制氯水的pH
B．漂白粉完全失效后。剩余固体为CaCO3
C．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色
D．光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．13g Zn与足量稀H2SO4完全反应，生成的H2所含原子数目为0.4NA
B．0.5mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和SO42−总物质的量为1mol
C．将标准状况下体积为0.224L的Cl2通入水中制成氯水，该氯水中含有H+数等于0.02NA
D．标准状况下，22.4L葡萄糖所含分子数为NA
4．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是
A．CO2HCl：饱和Na2CO3溶液
B．NaHCO3固体(Na2CO3)：加热至不再产生气体
C．Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在氧气中加热
D．Cl2HCl：饱和NaHCO3溶液
5．下列实验装置不能达到实验目的的是
①验证Na和水反应为放热反应
②检验Na2O2与H2O反应有O2生成
③制取氢氧化铁胶体
④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性

A．①② B．①③ C．②③ D．③④
6．将Na与Na2O的混合物29.4 g投入足量水中，充分反应后生成40g NaOH，则原混合物中Na 与Na2O 的物质的量之比是
A．1∶2 B．1∶1 C．1∶3 D．2∶3
7．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是
A．加足量Na2O2的溶液中：Ba2+、Mg2+、NO3−、Cl−
B．无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl−、SO42−
C．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：NH4+、Na+、Cl−、HCO3−
D．次氯酸钠溶液中：Ba2+、K+、OH−、NO3−
8．下列描述对应的离子方程式书写正确的是
A．利用覆铜板制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32−+Cl2+H2O=2HSO3−+2Cl−+SO42−
C．Na2O2溶于水：2O22−+2H2O=4OH−+O2↑
D．向澄清石灰水中滴入过量碳酸氢钠溶液：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2O
9．在一定条件下，可发生如下反应：4RO4n−+20H+=4R3++3O2↑+10H2O。在RO4n−中元素R的化合价为
A．+4价 B．+5价 C．+6价 D．+7价
10．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，与水反应的化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO，下列有关叙述中错误的是
A．IBr是双原子分子 B．IBr能与NaOH溶液反应
C．IBr中I显+1价，Br显−1价 D．与水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂
11．某化学兴趣小组的同学向一定体积的BaOH2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，并测得混合溶液的导电能力随加入NaHSO4溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．MN段溶液中Ba2+、OH−的数目在减少
B．P点对应的溶液中溶质只有1种
C．N点时Ba2+恰好反应完全
D．NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42−
12．已知有下列四个反应：
①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl−      ②Cl2+FeI2=FeCl2+I2
③Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br−     ④Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
下列有关说法错误的是
A．反应②③④中的氧化产物分别是I2、Fe3+、Cl2
B．根据①②③可以得到还原性：I−>Fe2+>Br−
C．可以发生反应Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2
D．在反应④中参加反应的Co2O3和体现还原性的HCl个数比为1∶2
二、多选题
13．下列与胶体有关的叙述中，正确的是
A．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应
B．向红褐色的氢氧化铁胶体中滴加足量稀盐酸的现象是：先沉淀，后沉淀溶解
C．胶体粒子能通过滤纸，因此滤纸的孔径不小于100nm
D．碘化银胶粒在电场的作用下会定向移动，证明碘化银胶体带电荷
14．配制450mL0.100mol⋅L−1的NaCl溶液，下列说法正确的是
A．实验中需用的玻璃仪器除一定规格的容量瓶以外，还有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
B．需称量NaCl固体2.6g
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，对配成的溶液浓度无影响
D．定容时，仰视容量瓶颈部的刻度线，会使配成的溶液浓度偏低
15．“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测错误的是
A．CO2是酸性氧化物，SO2也是酸性氧化物
B．NaHSO4溶液显酸性，NaHCO3溶液也显酸性
C．Na2O溶于水生成NaOH，CaO溶于水生成CaOH2
D．CaHCO32溶解度大于CaCO3，NaHCO3的溶解度也大于Na2CO3
三、填空题
16．根据所学知识填写下列空白。
(1)在标准状况下，3.4g氨气与同条件下 molH2O含有相同的质子数。
(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体体积为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是 。
(3)在溶质仅含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的混合溶液中，cMg2+=0.6mol⋅L−1，cSO42−= 0.8mol⋅L−1，cNO3−=0.5mol⋅L−1，则此溶液中cNa+为 mol⋅L−1。
(4)0.2g H2、8.8g CO2组成的混合气体，其密度是同样条件下H2的密度的 倍。
(5)某元素X的一种含氧酸化学式为H3XO3，属于二元酸，则H3XO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物为H2O和 (写化学式)。
(6)某密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度忽略不计)将容器分成两部分，装置如图所示(左、右两侧温度相同)。左侧充入1mol氦气；右侧充入CO和NO的混合气体，原子总数为1.6mol。则左右两室体积比为 。

17．有一包固体，可能含有镁粉、炭粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：

已知：①常温下，镁粉不与冷水反应；②滤液d的颜色为蓝色。
回答下列问题：
(1)滤渣Ⅲ的主要成分为 。
(2)镁粉在氮气中燃烧生成Mg3N2，该物质能与水发生反应生成沉淀与气体，两种元素的化合价均不发生变化，写出Mg3N2与水发生反应的化学方程式为 。
(3)由滤液a→溶液b可知，该固体中一定不含 (填化学式)。
(4)白色滤渣Ⅱ为 (填名称)。能否据此判断该固体中含有氯化钾？ (填“能”或“不能”)。
(5)某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g⋅mol−1，取该金属氯化物26.7g配成水汽液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为 。
18．某实验小组为了测定已变质的过氧化钠样品中，Na2O2的质量分数，称取ag样品，并设计了如图所示的装置进行实验。

(1)装置A中仪器a的名称是 ，装置B的作用是 。
(2)甲同学想在装置B和装置C之间加入一个气体干燥装置，则可选用 作为干燥剂。
(3)写出装置C中发生的主要反应的化学方程式： 。
(4)装置D中盛装的试剂为 。
(5)实验结束后，在读取生成气体的体积时，以下行为合理的是 (填字母)。
a．冷却到室温后再读取体积    b．移动量筒使E、F内液面高度相同
c．视线与凹液面的最低处相平
(6)读出量筒内水的体积后，折算成20℃。101kPa下气体的体积为V mL，已知该条件下氧气的密度为ρ g/L，则该样品中过氧化钠的质量分数为 (用含a、V、ρ的代数式表示)。
(7)乙同学发现实验开始时装置E和装置F之间的导管中没有水，实验结束后导管充满水，则实验测得的过氧化钠质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
19．某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。

(1)A中发生反应的化学方程式为 。
(2)①实验开始时，打开分液漏斗旋塞和活塞K。先点燃 (填“A”或“E”)处酒精灯。
②在装置D中能看到的实验现象是 。
③由C中出现的现象可以判断两种非金属单质的氧化性强弱为 。
④装置F中发生反应的离子方程式为 。
(3)装置F中球形干燥管的作用是 。
(4)储气瓶b内盛放的试剂是 。
20．ClO2气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。工业上常将ClO2制备成NaClO2固体以便运输和贮存，具体流程如图：

(1)反应器中发生反应的化学方程式为 。
(2)吸收器中反应时有使带火星的木条复燃的气体产生，则H2O2的作用为 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)为了测定获得产品中NaClO2的纯度，进行如下实验：
①准确称取2.000g上述产品，溶于水配成250.00 mL的溶液。
②取25.00 mL待测液，加入过量的KI溶液和H2SO4溶液发生如下反应：NaClO2+4KI+2H2SO4=2H2O+2I2+NaCl+2K2SO4，杂质不与KI反应。
③以淀粉作指示剂，再加入0.2000mol⋅L−1 Na2S2O3溶液；恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液的体积为40.00mL。已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。
计算该样品中NaClO2的纯度： 。
(4)以NaClO2和稀盐酸为原料制备ClO2，其原理如下：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。当有1mol NaClO2发生上述反应，转移电子的数目为 ，若盐酸浓度过大，则在上述过程中NaClO2会发生副反应产生Cl2。写出副反应的离子方程式： 。
(5)“有效氯”的定义为：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。则ClO2的“有效氯”为 (保留两位小数)。

试卷第7页，共7页

参考答案
1—5 CDACD 6—10 ADBCD 11—12 BC 13．BC 14．AD 15．BD
16．(1)0.2
(2)1∶3
(3)0.9
(4)15
(5)Na2HXO3
(6)5∶4
17．(1)炭粉
(2)Mg3N2+6H2O=3MgOH2↓+2NH3↑
(3)NaOH
(4)氯化银 不能
(5)27 g⋅mol−1
18．(1)分液漏斗 除去CO2中的HCl杂质
(2)浓硫酸(氯化钙、五氧化二磷均可)
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
(4)氢氧化钠溶液
(5)abc
(6)39ρV80a%
(7)偏小
19．(1)MnO2+4HCl浓Δ MnCl2+2H2O+Cl2↑
(2) ①A ②紫色石蕊溶液先变红后褪色 ③Cl2>I2 ④Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O
(3)防倒吸
(4)饱和食盐水
20．(1)SO2+2NaClO3+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2
(2)还原剂
(3)90.50%
(4)0.8NA ClO2−+4H++3Cl−=2Cl2↑+2H2O
(5)2.63
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