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河南省示范性高中2023-2024学年高二下学期4月期中联考化学试题
时量：90分钟 满分：100分
一、单选题
1．下列有关物质结构与性质的说法正确的是
A．基态原子的价电子排布式为3dx4sy的元素的族序数等于(x+y)
B．元素周期表第12列元素的基态原子的电子排布中无未成对电子
C．甲醛分子的H−C=O的键角小于H−C−H的键角
D．王冠醚()是一种超分子
2．下列化学用语的表述正确的是
A．基态V原子价电子的轨道表示式：
B．px原子轨道的电子云轮廓图：
C．H2S分子的VSEPR模型：
D．乙醇钠的电子式：
3．下列有机化合物的命名正确的是
A．：2，2-二甲基-2-丙醛 B．：2-乙基-3-戊醇
C．：2-乙基-1，3-丁二烯 D．：间-苯二甲酸
4．下列有关有机化合物的分类错误的是

A．卤代烃：①④ B．脂环烃：③⑥
C．烃的衍生物：①②④⑤ D．脂环化合物：②④⑥
5．砒霜(As2O3)具有蚀疮去腐、杀虫、劫痰、截疟之功效，其分子结构如图1所示，由该物质制备AsH3的转化关系如图2所示，下列说法错误的是

A．As2O3、AsH3、LiAlH4均为分子晶体 B．As2O3、AsH3、AsCl3中As的杂化方式相同
C．As位于元素周期表的p区 D．AsH3、AsCl3均为三角锥形结构
6．青霉胺是一种免疫调节剂，可用于治疗类风湿关节炎，其结构简式如图所示，下列有关该物质的说法正确的是

A．第一电离能：C<N<O B．晶体中存在分子间氢键
C．分子中C、N、S均为sp3杂化 D．晶体的熔沸点高，硬度大
7．秦皮是《本草纲目》《药性论》等众多中医著作中记录的一味中药，具有消炎止痛、抗肿瘤的功效。秦皮中秦皮素的结构简式如图所示。下列有关该物质的说法正确的是

A．含3种官能团 B．属于芳香烃衍生物
C．能发生取代反应和消去反应 D．1mol该物质最多与5molH2发生加成反应
8．由下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将电石与饱和氯化钠溶液反应产生的气体(含乙炔、H2S等)通入酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4溶液褪色
乙炔分子中含碳碳三键，具有还原性
B
向苯中滴入溴水，振荡，静置，水层变为无色
苯与溴发生加成反应
C
向1-溴丁烷中加入NaOH的乙醇溶液，微热，产生的气体先通入水中，再通入溴的CCl4溶液中，溴的CCl4溶液褪色
1-溴丁烷发生消去反应生成1-丁烯
D
向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热，然后加入AgNO3溶液，无淡黄色沉淀生成
溴乙烷没有发生取代反应
9．下列有关物质的性质或用途的解释正确的是
选项
物质的性质或用途
解释
A
干冰常用于舞台烟雾设计
CO2中的共价键不稳定
B
NCl3为极性分子，而BCl3为非极性分子
N的电负性比B的电负性大
C
熔点：SiC>NaCl>SiCl4
SiC是共价晶体，NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体，一般而言，熔点：共价晶体>离子晶体>分子晶体
D
的熔点比的高
易形成分子内氢键
10．武汉理工大学王涛教授研究团队以PM6和Y6-BO(结构简式如图所示)为原料制备出光电转换效率达到18%的有机太阳能电池器件。下列有关PM6和Y6-BO的说法正确的是

A．二者均为高分子 B．二者所含官能团种类相同
C．二者均为极性分子 D．二者碳原子杂化方式完全相同
11．丙醚是无色透明液体，微溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂，可用于有机合成的原料和有机溶剂。某实验小组利用下列装置制备少量丙醚，反应的化学方程式为2CH3CH2CH2OH→130~140℃浓H2SO4 CH3CH2CH22O+H2O。下列说法正确的是

A．该反应可用水浴加热 B．该制备反应为消去反应
C．分水器需预先加水至支管口处 D．得到的粗产品需蒸馏提纯
12．前四周期部分元素的性质或原子结构特点如下表，下列说法正确的是
元素代号
元素性质或原子结构
W
与X同周期且相邻，W的原子半径比X的小
X
基态原子的3个能级中含有相同数目的电子
Y
基态原子只有6个能级，且最高能级有2个电子
Z
基态原子的6个原子轨道中均填充有电子，且有1个未成对电子
A．YX2为分子晶体，能与水反应
B．X的简单氢化物比W的简单氢化物更易溶解于水
C．化合物Z3W溶解于水生成的气体分子为非极性分子
D．HXW分子中含σ键与π键数目之比为1∶1
13．GaAs晶体中掺杂Mn后兼有半导体和磁性的性质，具有潜在的应用价值。某种掺杂有Mn的砷化镓晶胞结构如图所示，若阿伏加德罗常德的值为NA，下列有关说法正确的是

A．Mn取代了GaAs晶体中的部分As
B．该晶胞中Mn、As、Ga原子的个数比为1∶2∶6
C．基态Ga原子核外电子有18种空间运动状态
D．1个晶胞的质量约为571NAg
14．有机化合物戊是一种药物中间体，以有机物甲(分子式为C6H4BrNO2)为初始原料制备戊的合成路线如图所示，下列说法正确的是

A．甲为3-硝基溴苯
B．乙的核磁共振氢谱中峰面积之比为4∶4∶3∶2∶2∶2∶1
C．丙的结构简式是
D．丙生成戊是取代反应

二、填空题
15．请回答下列问题：
(1)脱落酸是一种植物激素，结构简式为，其中含有的官能团有 种。
(2)烷烃可用于制备裂解汽油，该物质用系统命名法命名为 ，其一氯代物有 种。若该烃由一种炔烃加氢而成，则该炔烃的结构简式为 。
(3)以烯烃A()为原料合成高聚物D的路线如图所示：

已知：ⅰ.烯烃中的不饱和键在酸性高锰酸钾溶液作用下对应的产物如下表所示。
烯烃被氧化的部位
CH2＝
RCH ＝

对应的氧化产物
CO2
RCOOH

ⅱ.共轭二烯烃可发生1，2-加成和1，4-加成。
①物质A的系统命名为 ；B的同分异构体中，与其碳骨架相同的共有 种。
②物质C与氢气反应，得到的产物最多可能有 种。
③C与适量酸性KMnO4溶液作用后得到的有机氧化产物的结构简式为 。

三、解答题
16．氮族元素包括N、P、As、Sb、Bi等元素。回答下列问题：
(1)基态Bi原子的价电子排布式为 。
(2)室内甲醛污染会对人体造成危害，如图所示物质可用于空气中甲醛含量的测定。

该物质的组成元素C、N、H的电负性由大到小的顺序是 ；该物质分子中含孤电子对最多的元素的原子是 (填元素符号)。
(3)硫酸四氨合铜CuNH34SO4是高效安全的广谱杀菌剂、杀虫剂，是植物生长激素。可在CuSO4溶液中通入NH3制备该物质：Cu2+与NH3作用生成CuNH342+，该配离子形成时，提供空轨道的微粒是 ；向反应后的混合液中加入乙醇可析出CuNH34SO4晶体，加入乙醇的作用是 。
(4)砷化镓(GaAs)是一种应用广泛的半导体材料，用于制作太阳能电池材料、集成电路等。
①GaAs与CaN、GaP等均为共价晶体，其熔点数据如下表，其中X为 (填化学式)。
晶体
X
CaP
Y
熔点/℃
1700
1480
1238
②CaAs的晶胞结构如图所示，晶体中As位于Ga形成的四面体空隙中，则四面体空隙的利用率为 %；若晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度是 g⋅cm−3(用含a、NA的代数式表示)。

17．有机化合物G可用于辅助治疗高血压。一种制备G的合成路线如图所示：

回答下列问题：
(1)反应①除生成B外，还生成的有机产物为 (填结构简式)；B中含有的官能团名称是 。
(2)反应②的反应类型是 。
(3)反应③所需要的试剂X通常为 。
(4)E的结构简式是 。
(5)F生成G的化学方程式是 。
(6)甲是A的同分异构体，除A外，满足下列条件的甲的结构有 种(不考虑立体异构)。
a．属于芳香族化合物    b．含有—NH2、—Cl基团
其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为2∶2∶2∶2的同分异构体的结构简式是 (填一种)。
18．钙钛矿型材料是一种具有独特物理性质的无机材料，因最早被发现存在于钙钛矿石中的钛酸钙(CaTiO3)而得名，其通式为ABO3。请回答下列问题：
(1)钙钛矿(CaTiO3)的晶胞结构如图所示(原子半径未区分)，其中位于晶胞面上的原子为 (填“Ca”“Ti”或“O”，下同)，位于顶点的原子为 。

(2)科技工作者开发出一种新型钙钛矿型结构的铁氧化物(化学式为Ba5CaFe4O12)，该物质表现出优异的氧气吸收和释放性能，这一发现有望成为通过化学循环进行空气分离。该新型钙钛矿的结构如图所示：

①该新型钙钛矿型结构的氧化物中Fe元素的化合价为 。
②Ba、Ca、Fe、O四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。
③该新型钙钛矿结构中，Ca原子位于6个O原子形成的八面体中，而Fe原子位于4个O原子形成的四面体中，解释Ca为什么不位于O原子形成的四面体中： 。
(3)钙钛矿型材料应用广泛，如CH3NH3PbI3可作为太阳能电池材料而被应用，有人提出了水降解该物质的反应机理如图所示。

①CH3NH3PbI3的晶体类型是 。
②存在反应：CH3NH3++H2O=CH3NH2+H3O+，CH3NH3+和CH3NH2的化学键类别的不同之处是 ；键角：H3O+ (填“>”“=”或“<”)H2O。

试卷第9页，共9页

参考答案：
1—5 BACBA 6—10 BBCCC 11—14 DDDD
15．(1)4
(2)2，2，3，4-四甲基己烷 7
(3)2-甲基-2-丁烯 10 4
16．(1)6s26p3
(2)N>C>H S
(3)Cu2+ 降低溶剂的极性，减小Cu(NH3)4SO4•H2O的溶解度，
(4)GaN 50 4×145NA×(a×10-10)3
17．(1)CH3COOH 碳氯键和酰胺基
(2)取代反应
(3)酸性高锰酸钾溶液
(4)
(5)+CH3CHO→ HCl +H2O
(6)16 或
18．(1)O Ca
(2)+3 O＞Fe＞Ca＞Ba Ca2+的离子半径大于Fe3+，配位数大于Fe3+
(3)①离子晶体 CH3NH3+中含有配位键 ②>

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