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天津市重点校2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题
时量：75分钟 满分：100分
一、单选题
1．合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是
A．青铜面具
B．铝合金滑雪杖
C．不锈钢锅
D．塑料管材

2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．强酸性溶液中：、、、
B．能使酚酞变红的溶液中：、、
C．含有溶液中：、、、
D．澄清透明的溶液中：、、、
3．下列电离方程式中，正确的是
A．硫酸钠溶液：
B．硫酸氢钠溶液：
C．硫酸铝溶液：
D．次氯酸钙溶液：
4．用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L含有的分子数为
B．28 g 和组成的混合气体中含有的原子数为
C．0.2 mol⋅L 溶液含有个
D．56 g Fe与足量稀盐酸反应，转移的电子数目为3
5．分类是认识和研究物质的一种常用的科学方法。下列分类，正确的是
A．电解质：硫酸钡、、、小苏打
B．共价化合物：、、乙醇、、
C．同素异形体：、干冰、金刚石、石墨
D．同位素：、、
6．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向溶液中加入过量的溶液：
B．将一粒钠投入硫酸铜溶液中：
C．向的溶液中通入：
D．向澄清石灰水中加入过量的溶液：
7．下列选项中的四种物质按照转化关系不能实现的是(反应条件和部分产物略)
选项
甲
乙
丙
丁
转化关系
A
Zn
FeCl2
Fe
Cl2

B
NaOH
AlCl3
Al(OH)3
盐酸
C
H2O(g)
Fe
Fe3O4
CO
D
Ca(OH)2
Cl2
Ca(ClO)2
浓盐酸
8．硒()位于第四周期第VI族，由元素周期表和周期律的知识，下列说法不正确的是
A．热稳定性： B．还原性：
C．非金属性： D．酸性：
9．根据元素周期律和周期表，下列推断不合理的是
A．第83号元素的最高化合价是+5价
B．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
C．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是第Ⅱ族元素
D．元素周期表中第3列的元素种类数最多
10．下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是

A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化
B．加热发生转化⑥，加水溶解可转化为
C．维生素能将转化为，该过程中维生素作还原剂
D．是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成
11．下列关于碱金属或卤族元素的叙述中，正确的是
A．碱金属单质常温下呈固态，取用时可直接用手拿
B．随着核电荷数的增加，卤素单质的熔沸点依次升高
C．碱金属单质的金属性很强，易与氧气发生反应，加热时均生成氧化物
D．卤素单质与水反应的通式为：
12．下列叙述不正确的是
A．同主族两相邻元素的原子序数之差可能为2、8、18、32
B．每个主族均包含金属元素和非金属元素
C．中的中子数为143
D．元素周期表中主族元素族序数后标A，副族元素族序数后标B(除了第VIII族)
13．下列实验操作、现象及结论都正确的是
选项
实验操作、现象
结论
A
用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色
该溶液一定是溶液
B
将少量加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加溶液，溶液变成红色
已经变质
C
向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀
该溶液中含有
D
向KI-淀粉溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色
氧化性：
14．下列关于化学键的说法正确的是
①形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
④熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
⑤第I族和第VII族原子化合时，一定生成离子键
⑥化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
A．③④⑥ B．③⑥ C．①③⑤ D．③④⑤
15．某实验小组测定铁的氧化物的化学式，已知该氧化物中铁元素只有+2和+3两种价态，实验步骤如图，下列说法正确的是

A．步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应
B．溶液中阳离子只有和
C．溶液中
D．计算可得该氧化物的化学式为
二、填空题
16．已知A为淡黄色固体，T、R为日常生活中两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M。

(1)写出下列物质的化学式：A： ，D： ，W： 。
(2)按要求写出下列方程式：
①A和水反应的化学方程式： 。
②D能与HI溶液反应，该反应的离子方程式： 。
③H在潮湿空气中变成M的化学方程式： 。
(3)检验W中阳离子的方法是 。
17．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经一百多年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)元素②在周期表中的位置
(2)元素⑤和⑨的最高价氧化物的水化物中，碱性较强的是 (填化学式)。
(3)元素①与⑦可形成18电子分子，请用电子式表示该分子的形成过程： 。
(4)元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)，
(5)元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的单质反应的化学方程式为 。
(6)元素的非金属性⑩ ⑧(填“>”或“<”)；下列事实不能证明上述结论的是 。
A．元素⑧的单质与⑩的气态氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色
B．元素⑧的气态氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱
C．元素⑧和⑩的气态氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．元素⑧的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑩的强
E．元素⑧的气态氢化物的还原性比元素⑩的弱
18．I．无水是一种常见的化工原料，易升华，在空气中极易吸水，可利用以下实验装置制备。

(1)按气流方向，装置的连接顺序为a→ →j→k→ (填仪器连接口的字母编号)。
(2)检查装置气密性后，实验开始时应先点燃 (“A”或“F”)处的酒精灯，目的是 。
(3)A中发生反应的离子方程式为 。
Ⅱ．某家用“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题：
【产品名称】84消毒液
【有效成分】
【规格】
【物质的量浓度】
注：①按一定比例稀释后使用
②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用
(4)欲将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。
①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 、 。
②配制时，需要取用 mL“84消毒液”原液。
③下列操作会使溶液中浓度偏低的是 。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．定容操作时，俯视刻度线
C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
(5)84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)不可混合使用，否则会产生黄绿色有毒气体，反应的离子方程式是 。
19．生活无处不化学，运用所学知识，回答下列问题。
(1)节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩。、在无色火焰上灼烧时，其焰色 (填“相同”或“不相同”)，该原理是 (填“物理”或“化学”)变化。
(2)电子工业用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式： 。
(3)高铁酸钠()是一种新型的净水剂。其净水过程中发生的化学反应主要为，证明有胶体生成的方法为 。
(4)工业上常用绿矾()做处理剂，处理废水中含有的重铬酸根离子()，反应的离子方程式如下：(未配平)。
①在该反应中，氧化剂是 (填离子符号，下同)，被氧化的是 。
②该反应每消耗离子，生成的物质的量为 mol，转移电子的物质的量为 mol。

参考答案
1—5 DDCBA 6—10 DSBCC 11—15 BBDAD
16．(1) Na2O2 Fe3O4 FeCl3
(2)①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ ②Fe3O4+8H++2I-═3Fe2++I2+4H2O
③4Fe（OH）2+O2+2H2O═4 Fe（OH）3
(3)取W溶液于试管中，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色，证明含有Fe3+
17．(1)第二周期ⅣA族
(2)KOH
(3)
(4)S2-、Cl-、K+
(5)2KOH+2Al+2H2O═2KAlO2+3H2↑
(6) < B
18．(1) h→i→d→e f→g→b→c （或g→f→b→c）
(2) A 产生氯气，排尽装置中的空气
(3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(4)①量筒 ②500mL容量瓶 12.5 ③D
(5)Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
19．(1)相同 物理
(2)2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
(3)一束光通过氢氧化铁胶体，出现一条光亮的通路，发生丁达尔效应
(4)① Fe2+ ②6 6