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天津市重点校2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题
时量：75分钟 满分：100分
一、单选题
1．合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是
A．青铜面具
B．铝合金滑雪杖
C．不锈钢锅
D．塑料管材

2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．强酸性溶液中：、、、
B．能使酚酞变红的溶液中：、、
C．含有溶液中：、、、
D．澄清透明的溶液中：、、、
3．下列电离方程式中，正确的是
A．硫酸钠溶液：
B．硫酸氢钠溶液：
C．硫酸铝溶液：
D．次氯酸钙溶液：
4．用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L含有的分子数为
B．28 g 和组成的混合气体中含有的原子数为
C．0.2 mol⋅L 溶液含有个
D．56 g Fe与足量稀盐酸反应，转移的电子数目为3
5．分类是认识和研究物质的一种常用的科学方法。下列分类，正确的是
A．电解质：硫酸钡、、、小苏打
B．共价化合物：、、乙醇、、
C．同素异形体：、干冰、金刚石、石墨
D．同位素：、、
6．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向溶液中加入过量的溶液：
B．将一粒钠投入硫酸铜溶液中：
C．向的溶液中通入：
D．向澄清石灰水中加入过量的溶液：
7．下列选项中的四种物质按照转化关系不能实现的是反应条件和部分产物略)
选项
甲
乙
丙
丁
转化关系
A
Zn
FeCl2
Fe
Cl2

B
NaOH
AlCl3
Al(OH)3
盐酸
C
H2O(g)
Fe
Fe3O4
CO
D
Ca(OH)2
Cl2
Ca(ClO)2
浓盐酸
8．硒()位于第四周期第VI族，由元素周期表和周期律的知识，下列说法不正确的是
A．热稳定性： B．还原性：
C．非金属性： D．酸性：
9．根据元素周期律和周期表，下列推断不合理的是
A．第83号元素的最高化合价是+5价
B．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
C．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是第Ⅱ族元素
D．元素周期表中第3列的元素种类数最多
10．下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是

A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化
B．加热发生转化⑥，加水溶解可转化为
C．维生素能将转化为，该过程中维生素作还原剂
D．是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成
11．下列关于碱金属或卤族元素的叙述中，正确的是
A．碱金属单质常温下呈固态，取用时可直接用手拿
B．随着核电荷数的增加，卤素单质的熔沸点依次升高
C．碱金属单质的金属性很强，易与氧气发生反应，加热时均生成氧化物
D．卤素单质与水反应的通式为：
12．下列叙述不正确的是
A．同主族两相邻元素的原子序数之差可能为2、8、18、32
B．每个主族均包含金属元素和非金属元素
C．中的中子数为143
D．元素周期表中主族元素族序数后标A，副族元素族序数后标B(除了第VIII族)
13．下列实验操作、现象及结论都正确的是
选项
实验操作、现象
结论
A
用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色
该溶液一定是溶液
B
将少量加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加溶液，溶液变成红色
已经变质
C
向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀
该溶液中含有
D
向KI-淀粉溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色
氧化性：
14．下列关于化学键的说法正确的是
①形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
④熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
⑤第I族和第VII族原子化合时，一定生成离子键
⑥化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
A．③④⑥ B．③⑥ C．①③⑤ D．③④⑤
15．某实验小组测定铁的氧化物的化学式，已知该氧化物中铁元素只有+2和+3两种价态，实验步骤如图，下列说法正确的是

A．步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应
B．溶液中阳离子只有和
C．溶液中
D．计算可得该氧化物的化学式为
二、填空题
16．已知A为淡黄色固体，T、R为日常生活中两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M。

(1)写出下列物质的化学式：A： ，D： ，W： 。
(2)按要求写出下列方程式：
①A和水反应的化学方程式： 。
②D能与HI溶液反应，该反应的离子方程式： 。
③H在潮湿空气中变成M的化学方程式： 。
(3)检验W中阳离子的方法是 。
17．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经一百多年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)元素②在周期表中的位置
(2)元素⑤和⑨的最高价氧化物的水化物中，碱性较强的是 (填化学式)。
(3)元素①与⑦可形成18电子分子，请用电子式表示该分子的形成过程： 。
(4)元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)，
(5)元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的单质反应的化学方程式为 。
(6)元素的非金属性⑩ ⑧(填“>”或“<”)；下列事实不能证明上述结论的是 。
A．元素⑧的单质与⑩的气态氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色
B．元素⑧的气态氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱
C．元素⑧和⑩的气态氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．元素⑧的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑩的强
E．元素⑧的气态氢化物的还原性比元素⑩的弱
18．I．无水是一种常见的化工原料，易升华，在空气中极易吸水，可利用以下实验装置制备。

(1)按气流方向，装置的连接顺序为a→ →j→k→ (填仪器连接口的字母编号)。
(2)检查装置气密性后，实验开始时应先点燃 (“A”或“F”)处的酒精灯，目的是 。
(3)A中发生反应的离子方程式为 。
Ⅱ．某家用“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题：
【产品名称】84消毒液
【有效成分】
【规格】
【物质的量浓度】
注：①按一定比例稀释后使用
②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用
(4)欲将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。
①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 、 。
②配制时，需要取用 mL“84消毒液”原液。
③下列操作会使溶液中浓度偏低的是 。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．定容操作时，俯视刻度线
C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
(5)84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)不可混合使用，否则会产生黄绿色有毒气体，反应的离子方程式是 。
19．生活无处不化学，运用所学知识，回答下列问题。
(1)节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩。、在无色火焰上灼烧时，其焰色 (填“相同”或“不相同”)，该原理是 (填“物理”或“化学”)变化。
(2)电子工业用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式： 。
(3)高铁酸钠()是一种新型的净水剂。其净水过程中发生的化学反应主要为，证明有胶体生成的方法为 。
(4)工业上常用绿矾()做处理剂，处理废水中含有的重铬酸根离子()，反应的离子方程式如下：(未配平)。
①在该反应中，氧化剂是 (填离子符号，下同)，被氧化的是 。
②该反应每消耗离子，生成的物质的量为 mol，转移电子的物质的量为 mol。

参考答案
1—5 DDCBA 6—10 DSBCC 11—15 BBDAD
16．(1) Na2O2 Fe3O4 FeCl3
(2)①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ ②Fe3O4+8H++2I-═3Fe2++I2+4H2O
③4Fe（OH）2+O2+2H2O═4 Fe（OH）3
(3)取W溶液于试管中，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色，证明含有Fe3+
17．(1)第二周期ⅣA族
(2)KOH
(3)
(4)S2-、Cl-、K+
(5)2KOH+2Al+2H2O═2KAlO2+3H2↑
(6) < B
18．(1) h→i→d→e f→g→b→c （或g→f→b→c）
(2) A 产生氯气，排尽装置中的空气
(3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(4)①量筒 ②500mL容量瓶 12.5 ③D
(5)Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
19．(1)相同 物理
(2)2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
(3)一束光通过氢氧化铁胶体，出现一条光亮的通路，发生丁达尔效应
(4)① Fe2+ ②6 6