浙江省杭州市长河高级中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题.docx

浙江省杭州市长河高级中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题
时量：75分钟 满分：100分
一、单选题
1．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中不正确的是
选项
A
B
C
D
生活中的物质
钡餐
铁红
小苏打
漂白液
有效成分化学式
BaSO4
Fe2O3
NaHCO3
CaClO2
用途
X射线造影剂
作颜料
做发酵粉
作消毒剂
2．下列属于混合物的是
A．氢氧化铝胶体 B．硫酸
C．冰水混合物 D．硫酸铜晶体
3．下列物质属于电解质且能导电的是
A．氯水 B．盐酸 C．熔融氢氧化钠 D．碳酸钠溶液
4．下列化学用语正确的是
A．熟石膏：CaSO4⋅2H2O B． 18O2和 16O3互为同位素
C．F−的结构示意图： D． 92238U中质子数和中子数相差146
5．为了探究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图装置，向盛有A的试管中滴加B试剂时，看到U形管中，甲处液面上升，乙处液面下降，则A试剂和B试剂为

A．金属钠和水 B．碳酸氢钠和盐酸 C．生石灰和水 D．氢氧化钠和硝酸
6．下列对科学史的描述不正确的是
A．哈伯和博施获得诺贝尔化学奖其贡献在于合成氨工业生产的实现和相关研究对化学理论与技术发展的推动
B．侯德榜创立的“侯氏制碱法”缩短了生产流程，降低了制碱的成本
C．舍勒发现了一种黄绿色气体，戴维命名它为氯气
D．门捷列夫将元素按质子数由小到大依次排列得到了第一张元素周期表
7．在某透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Fe2+、SO42−、K+、NO3− B．Al3+、SO42−、Na+、Cu2+
C．SO32−、K+、Cl−、Na+ D．K+、HCO3−、Mg2+、Cl−
8．下列说法正确的是
A．当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子
B．同一主族中，相邻周期元素原子的核电荷数相差值一定为8或18或32
C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大
D．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数都相差1
9．下列说法不正确的是
A．储氢合金要求储氢量大，金属氢化物既容易形成，受热又不容易分解
B．二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂
C．中国华为集团自主研发的“麒麟”芯片生产时需要用到硅
D．硬铝是一种铝合金，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
10．下列实验操作或装置正确的是

A．图甲可用于实验室制备NH3
B．图乙装置可用于完成过滤操作
C．图丙可用于验证氨气在水中的溶解性
D．图丁表示为配制一定物质的量浓度NaOH溶液时称量溶质的操作
11．为除去括号内少量的杂质，所用的试剂或方法正确的是
A．Fe粉(Cu粉)：盐酸，过滤
B．CO2CO：氧气，点燃
C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
D．CO2SO2：饱和碳酸氢钠溶液，洗气
12．下列说法正确的是
A．由于固态水中水分子以氢键结合成排列规整的晶体，所以冰的密度比水小
B．N、H、O三种元素组成的化合物一定只含共价键
C．NaOH和MgCl2中的化学键类型完全相同，都属于离子化合物
D．CCl4和NH3分子中，各原子均满足最外层8电子的稳定结构
13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol/L的K2SO4溶液中所含K+数目为2NA
B．1mol NH5(离子化合物)中含有的共价键数目为5NA
C．标况下2.24L O2和O3组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA
D．0.1mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数目为0.1NA
14．短周期元素W、X、Y、Z和Q在周期表中的相对位置如表所示，这五种元素原子的最外层电子数之和为24。下列说法正确的是

W

X

Q
Y

Z
A．简单氢化物稳定性：X<W
B．氧化物对应水化物的酸性：Z>W
C．Y的氧化物和W单质在高温下反应生成Y单质，可以说明非金属性W>Y
D．简单离子的半径：Q<X
15．下列“类比”合理的是
A．Cl2和H2O反应是氧化还原反应，则BrCl和H2O反应生成HBrO和HCl也是氧化还原反应
B．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成和H2
C．H2S与SO2能反应生成S，故NH3与NO2能在一定条件下反应生成N2
D．Cl2O中Cl的化合价为＋1价，则OF2中F的化合价为＋1价
16．向盐酸酸化的CuSO4溶液中加入BaOH2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，不可能是下图中的
A． B．
C． D．
17．下列离子方程式书写正确的是
A．大理石与稀硝酸反应：CO32−+2H+=CO2↑+H2O
B．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2O
C．少量SO2通入CaClO2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO−=CaSO3↓+2HClO
D．过量铁粉投入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3−=3Fe2++2NO↑+4H2O
18．关于反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，下列说法正确的是
A．若有6.5g NaN3参加反应，则生成3.584L N2
B．NaN3中氮元素为-1价
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1
D．若1mol KNO3参加反应，转移电子的物质的量为10mol
19．由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，CaOCl2是一种常见的混盐。下列说法不正确的是
A．CaOCl2有较强的氧化性
B．CaOCl2有类似于漂白粉的性质，也是混合物
C．由氯气为原料，每生成1mol CaOCl2，转移的电子为1mol
D．CaOCl2的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体产生
20．将20.6g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L(标况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成8.96L(标况) NO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是
A．25.4g B．41.0g C．30.8g D．28.3g
21．下列选项描述与对应图像相符的是

A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl−浓度随着时间变化的曲线
B．图②为Na2CO3、NaOH混合液中滴加盐酸产生CO2的图像，且nNa2CO3:nNaOH=1:1
C．图③为BaOH2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质
D．图④为FeBr2、FeI2混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，c代表的是Br−
22．溶液X中含有下表中离子若干种，且离子浓度均为相等(不考虑水的电离与离子水解)。向X中加入足量稀盐酸，有气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化，下列说法正确的是
阳离子
Na+、Ca2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mg2+
阴离子
OH−、HCO3−、CO32−、Cl−、NO3−、SO42−
A．溶液X中一定有Na+
B．原溶液一定没有Fe3+、Al3+，但Na+、NO3−不确定
C．溶液X中可能有HCO3−或CO32−中的一种或两种都有
D．溶液X中至少1种阳离子，2种阴离子，最多2种阳离子，3种阴离子
23．下列实验目的、操作、现象及结论合理的是

实验目的
实验操作
现象及结论
A
比较H2O2与Fe3+氧化性强弱
取少量FeNO32溶液于试管中，滴入硫酸酸化的H2O2溶液
溶液由浅绿色变为黄色氧化性：H2O2>Fe3+
B
比较Mg与Al金属性强弱
向同浓度等体积的MgCl2、AlCl3溶液中分别滴加同浓度的过量的NaOH溶液
MgCl2溶液中有白色沉淀生成且不溶解，AlCl3溶液中有白色沉淀生成后溶解，则金属性：Mg>Al
C
检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+
向溶液中滴加酸性KMnO4溶液
若紫红色退去，则溶液中含有Fe2+
D
检验溶液中是否含有CO32−
取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸
若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO32−
二、填空题
24．回答下列问题：
(1)金刚砂的主要成分的化学式是 。
(2)CH4分子的空间结构为 ，共价键为 键(填“极性”或“非极性”)。
(3)比较还原性强弱：SO2 Br−(填“>”“<”或“=”)；用一个离子方程式说明与SO2与Br−的还原性相对强弱： 。
25．已知短周期主族元素A、B、C、D、E分布在三个周期，B、C最外层电子数相同，E原子序数大于C，其中E的简单离子半径在同周期中最小，C单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，短周期中D的最高价氧化物的水化物的碱性最强。回答下列问题：
(1)D在周期表中的位置是 ，D与A形成化合物的电子式为 。
(2)B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为 (填离子符号)，写出B离子的结构示意图 。
(3)E的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： 。
26．某化合物A(由三种元素构成)，为了探究其组成，进行如下实验

已知：气体D在标准状况下的密度为1.25 g/L。试回答：
(1)黑色固体E的化学式： 。
(2)写出溶液F中通入过量Cl2的离子方程式： 。
(3)写出化合物A隔绝空气加热的化学方程式： 。
(4)写出检验黄色溶液G中金属阳离子的方法： 。
(5)红褐色固体K受热完全分解生成红棕色固体，某同学取该红棕色固体与一定量的H2反应后的固体，溶于足量稀盐酸中，再往其中滴加硫氰化钾溶液，溶液未变红。该同学得出结论：红棕色固体已反应完。你认为该同学的结论是否正确？ (填“是”或“否”)，请结合离子方程式说明原因： 。
27．人的胃酸(主要成分是盐酸)过多，会引起很多胃病，需服用抗酸药治疗。抗酸药胃舒平的主要成分是氢氧化铝，某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
步聚1：取1粒药片(每片药片的质量为0.50g)研碎
步聚2：将上研碎的药片粉末加入到40.00mL 0.40mol/L稀盐酸中溶解
步聚3：用0.40mol/L NaOH溶液中和过量稀盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积；
请回答下列问题。
(1)实验室用密度为1.18g/cm3质量分数为36.5%的浓盐酸配制该0.40mol/L盐酸溶液240mL，应用量筒量取 mL浓盐酸。
(2)实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和 。
(3)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的有 。
A．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁    
B．配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留
C．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线    
D．定容时俯视刻度线
E．溶液未冷却即转移到容量瓶中
(4)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：
测定次数
第1次
第2次
第3次
第4次
V[NaOH(aq)]/mL
16.04
15.96
16.20
16.00
根据这个同学的实验数据，计算这种药片中氢氧化铝的质量分数为 %(结果保留到小数点后两位)。
28．实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：
①量取50.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液20.00mL，共收集到二氧化碳气体560mL。
②另取20.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液50.00mL，共收集到二氧化碳气体224mL。
上述气体体积均已换算为标准状况，则根据上述操述及实验数据填空：乙是 ，甲溶液的物质的量浓度为 ，乙溶液的物质的量浓度为 。(二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不计)

试卷第7页，共8页

参考答案
1—5 DACCB 6—10 DBAAC
11—15 DADDC 16—20 CDCBA
21—23 BDB
24．(1)SiC
(2)正四面体 极性
(3)> SO2+Br2+2H2O=4H++SO42−+2Br−
25．(1)第三周期第IA族
(2)Cl−>F−>Na+
(3)2Al+2OH−+6H2O=2Al(OH)4−+3H2↑
26．(1)FeO
(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−
(3)FeC2O4Δ FeO+CO↑+CO2↑
(4)取G溶液适量于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液显血红色，则黄色溶液中为Fe3+
(5) 否 若Fe2O3过量，溶于酸后发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，滴加KSCN溶液后，溶液也不变红
27．(1)8.5
(2)250mL容量瓶和胶头滴管
(3)AC
(4)49.92
28．碳酸钠(或Na2CO3) 1.0mol⋅L−1 2.0mol⋅L−1

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