浙教版初三上册探索酸的性质专题小结练习复习资料.doc

浙教版九年级科学习题
探索酸的性质〔小结练习〕
一、选择题
1.以下成语所描述的变化及对该变化的判断，不符合的是 ( )
…………………………物理变化
…………………………化学变化
2.以下物质的性质中属于化学性质的是 ( )
A．导电性 B．可燃性 C．延展性 D．挥发性
3.当水的温度与压强升高到临界点(374．3℃，22．05)以上时，就处于一种既不同于气态，也不同于液态与固态的新的流体态——超临界态，该状态的水即称之为超临界水。将有机废物如二恶英等与空气、氧气等氧化剂在超临界水中进展均快速氧化，能将有害物质完全转化为二氧化碳、氮气、水以及盐类等无毒小分子化合物。以下内容及所给信息相悖的是 ( )
4.测得某溶液中仅含2+、、－、42－四种离子，且阳离子的数量比为2+：：－＝ 3：4：6，那么42－：－ 的比值是 ( )
A．3：2 B．1：3 C．1：8 D．2：5
5.在人的胃液中含有少量盐酸有助于消化，假设胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物是 〔 〕 A、4 B、 C、()3 D、3
6.以下物质能与硫酸反响并生成无色透明溶液的是 〔 〕
A、铝 B、氧化铜 C、氢氧化铁 D、氯化钡
(同类变式)把过量的稀盐酸参加装有以下固体的烧杯中，能生成无色澄清溶液的是 〔 〕
A．氧化铜 B．氧化铁 C．镁 D．硝酸银
7.能及酸反响生成盐与水的氧化物是 〔 〕
Ａ、H2O Ｂ、 Ｃ、2 Ｄ、
8.贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如右以下图的实验进展探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的选项是 〔 〕
A．有气泡产生 B．外表皿内壁有浑浊出现
C．贝壳逐渐溶解 D．烧杯中溶液的质量不变
9.有一种无色溶液，可使紫色石蕊试液变红，还能跟硝酸钡溶液作用产生白色沉淀，这种溶液可能是 〔 〕
A、盐酸 B、稀硫酸 C、食盐溶液 D、氢氧化钠溶液
10.以下关于盐酸的表达中，正确的选项是 ( )
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液 B．酚酞试液遇盐酸变红色
C．能及硝酸银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸 D．用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸
11.以下关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是 〔 〕
A、制氢气 B、除铁锈 C、制二氧化碳 D、溶解氧化铜
12.区别盐酸与硫酸的最正确方案是滴加 ( )
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．氯化钡溶液 D．硝酸银溶液
13.不能用金属跟酸直接反响得到的物质是 〔 〕
A．氯化铁 B．氯化亚铁 C．氯化锌 D．氯化镁
14.以下各组物质混合后，不产生气体或沉淀，得到无色溶液的一组是 〔 〕
A．硝酸钡与稀硫酸 B．氧化铜与稀硫酸 C．大理石与稀盐酸 D．石灰水与稀盐酸
15.苯甲酸〔C6H5〕可用作食品防腐剂，其酸性比碳酸强。以下有关推测不合理的是 〔 〕
A、它能电离出大量— B、C6H5溶液的小于7
C、苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 D、苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
16.现用质量分数为98%的浓硫酸(密度是1．84g·－3)配制560g质量分数为14％的稀硫酸时，以下有关表达正确的选项是 ( )
A．配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒与烧杯
B．配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量
C．将480 水倾倒入盛有80 98％浓硫酸的500 量筒中
D．将80g 98％的浓硫酸沿1000烧杯内壁缓缓倒入480 水中，并不断搅拌
17.浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是 ( )
A．浓盐酸电离出氯离子 B．浓盐酸中挥发出的水蒸汽形成了白雾
C．浓盐酸及空气中的二氧化碳反响，生成了碳酸小液滴
D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体及空气中的水蒸汽结合，形成了白雾
18.对某无色溶液进展以下实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的选项是〔 〕
A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，那么该溶液显酸性
B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，那么该溶液显酸性
C．参加粉，有气泡产生，那么该溶液显酸性
D．参加3固体，有气泡产生，那么该溶液显酸性
19.以下用途中，不是稀硫酸与稀盐酸两者共有的是 〔 〕
A、实验室制取氢气　　　　　　　B、实验室用石灰石制二氧化碳
C、金属外表除锈　　　　　　　　D、制造多种化工产品
20.以下有关硫酸铜的相关描述中不正确的选项是 〔 〕
A.硫酸铜溶液中的铜离子是重金属离子，能使动物蛋白变性凝固，因此可以用来杀菌
B.白色硫酸铜粉末能及水反响生成蓝色硫酸铜晶体，因此硫酸铜晶体可以用来检验水的存在
C.白色硫酸铜粉末能及水反响生成蓝色硫酸铜晶体，因此可用硫酸铜粉末除去某些气体中的水
D.硫酸铜能使蛋白质变性凝固，因此如果不慎误服硫酸铜会引起人的中毒。
21.以下各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色的是 〔 〕
A．23、 B．、(3)3 C．H 24、2 D．3、4
22.市面上出售的“水壶一次净〞能较好地除去水壶中的水垢，为确定它的成分与使用范围，某同学通过一下实验进展探究：
〔1〕取少量样品参加锌粒后，锌粒外表出现气泡，生成的气体可以燃烧并且产生淡蓝色火焰；
〔2〕另取少量样品滴入硝酸银后，出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。
经过以上实验，该同学关于“水壶一次净〞的以下结论及推断中合理的是 〔 〕
A．主要成份是盐酸，实验〔1〕是多余的 B．主要成份是盐酸，实验〔2〕是多余的
C．主要成份是盐酸，该用品对金属无腐蚀作用，可以放心使用
D．主要成份是盐酸，该用品对金属有腐蚀作用，应该适量使用
23.质量与质量分数均相等的氢氧化钾溶液与稀盐酸相混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈 〔 〕 A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色
(同类变式)为完全中与某硫酸溶液，需A克质量分数为4%的氢氧化钾溶液。如果改用A克4%的氢氧化钠溶液，反响后溶液的值为 〔 〕
A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、无法判断
24.向滴加了紫色石蕊试液的硫酸溶液中滴加适量的以下药品充分反响，溶液仍显红色的是〔 〕 A．氢氧化钠 B．氧化铜 C．氯化钡溶液 D．锌粒
〔同类变式〕盐酸中参加以下物质，不能使其溶液的值显著升高的是〔 〕
A．()2 B．K23 C．3 D．()2
25.向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的()2溶液至过量。有关量的变化情况见以下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的选项是〔 〕
26.锌跟稀硫酸反响时，溶液的质量将 〔 〕
A、增加 B、减少 C、不变 D、无法确定
二、填空简答题
1．酸的共性〔完成填空，并写出符合要求的化学方程式〕
〔1〕酸能使紫色石蕊变 ，使无色酚酞
〔2〕酸+碱——盐+水
〔3〕酸+ ——盐+水
〔4〕酸+较活泼的金属—— +
〔5〕酸+ ——新酸+新盐
2．将黑色的氧化铜粉末放到无色稀硫酸中，可以看到 ，此反响的化学方程式为 。
3．热水瓶胆的壁上沉积的水垢〔主要成分是碳酸钙与氢氧化镁〕，可以参加适量的盐酸把它除掉。请用化学方程式说明去水垢的原理：
4．酸雨中含有极少量的硝酸〔3〕，它及碳酸钙反响，侵蚀石灰石建筑。写出硝酸及石灰石反响的化学方程式： 。
5．用锡焊接钢板时，焊接处往往要滴加一些盐酸，其目的是＿＿＿＿＿＿，使焊接结实，原理方程式： ；一会儿，又必须用水把残留的酸液冲洗干净的原因是 。
6．与2具有以下不同的性质：通常情况下，是无色气体，微溶于水；2是棕色气体，易溶于水：32＋H2O＝23＋
如右图将一支充满2棕色气体的试管倒立在烧杯中〔水中已预先参加数滴石蕊试液〕。试分别描述试管内可能出现的实验现象：
7．A、B分别是盐酸溶液与氢氧化钠溶液中的一种，右图表示向A中参加B时，溶液变化曲线。请写出你从曲线图中收获的信息：
〔1〕A是 ；
〔2〕B是 ；
〔3〕 。
8．两种溶液混合，生成了一种沉淀。用所学的知识答复以下问题。
(1) 假设两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，那么两种溶液中的溶质可能
是 与 ；
(2) 假设两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，那么两种溶液中
的溶质可能是 与 ；
三、实验探究题
1．现有两瓶无色溶液，分别是盐酸溶液与食盐溶液，请你用至少三种不同的方法将他们区别开来，请简要描述你所用的方法与结论：
〔1〕方法一： ；
〔2〕方法二： ；
〔3〕方法三： 。
2．问题：酸能使紫色石蕊变红色。但是根据盐酸的电离方程式 + ，我们知道稀盐酸中有H2O分子、 、三种粒子。到底是哪一种粒子使紫色石蕊变红色的呢？请填写完下表：
实验：探究需要的仪器与药品是 。
实验操作
实验现象
结论

水分子不能使紫色石蕊变红色

氯离子不能使紫色石蕊变红色
结论： 使紫色石蕊变红色。

3．以下图是实验室制取2的装置图，在制取2时，由于使用了较浓的盐酸，因此必须用浓硫酸，蒸馏水进展洗气，才能得到纯洁、枯燥的2，试答复：
〔1〕制得的2中可能混有气体杂质是： 、 。
〔2〕在洗气操作中，浓硫酸起的作用是 ，
蒸馏水起的作用是 。
〔3〕洗气装置中，A、B应分别参加何种试剂：
A B 。
〔4〕用 法可以收集到枯燥的2。
四、分析计算题
1．某试验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量分馏汽油中的剩余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40克，洗涤后溶液呈中性，求这些分馏汽油中含硫酸多少克？
2．在196克硫酸溶液中，参加32.5克锌片，恰好完全反响。求
（1） 反响后产生氢气的质量。〔2〕反响后溶液中的溶质质量分数。
酸的性质参考答案:
一、 选择题
1 ; 2; 3; 4; 5; 6;(同类变式) 7; 8; 9; 10;
11; 12; 13; 14; 15; 16; 17; 18; 19; 20; 21;
22; 23; (同类变式) 24;(同类变式) 25; 26;
二、填空题
1、〔1〕红；不变色；〔2〕2O；〔3〕金属氧化物；222O；
〔4〕盐；氢气；222↑；〔5〕盐；3↓3；
2、黑色粉末消失，溶液呈蓝色； H2442O；
3、3+2 222↑；2()22+2H2O；
4、3+2H 3 (3)222↑
5、除去铁锈；6 2O33+3H2O；防止残留的酸液腐蚀钢板；
6、〔1〕试管内气体棕色褪去；〔2〕烧杯内液体颜色由紫变蓝；〔3〕试管内液面上升。
7、〔1〕氢氧化钠溶液；〔2〕盐酸溶液；〔3〕在C点时，与恰好完全反响。
8、〔1〕与3；〔或H24与2；或与3；或24与2；〕
〔2〕23与2；〔或23与2；或K23与2；〕
三、实验探究题
1、〔1〕取两种溶液少许于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，假设变红色那么该试管中装的是盐酸溶液；〔2〕取两种溶液少许于试管中，分别参加锌粒，假设有气泡产生那么该试管中装的是盐酸溶液；
〔3〕取两种溶液少许于试管中，分别参加碳酸钠粉末，假设有气泡产生那么该试管中装的是盐酸溶液；
2、溶液、蒸馏水、紫色石蕊试液、试管、滴管；
实验操作
实验现象
结论
取少许紫色石蕊试液于试管中，在其中滴入蒸馏水
试液仍为紫色

取少许紫色石蕊试液于试管中，在其中滴入溶液
试液仍为紫色

3、〔1〕、H2O；〔2〕吸收2中的水蒸气；除去2中的氯化氢气体；〔3〕A蒸馏水；B浓硫酸；
〔4〕向上排空气；
四、分析计算题、
1、7.35克； 2、〔1〕1克；〔2〕35.4%
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